原子
题目：2.3.1 原子
课型： 新授课 课时： 1课时 执笔：
[学习目标]1.知道原子也是构成物质的微粒。2.理解分子、原子的区别和联系。3.简单了解原子内部的结构和组成。4.初步形成微观想象能力，用微粒的观点认识某些化学反应。5.初步感受世界的物质性、物质运动的永恒性和物质可分性的观点。
[学习重点]1.原子的概念及其特性2.原子的内部结构
[学习难点]1.用微粒观点解释某些现象2.分子和原子之间的异同点
[学习过程]一、复习·导学习题2.2
二、学习·研讨（一）原子是什么发现问题分子是构成物质的一种微粒，那么分子又是由什么微粒构成的呢？古书记载：“丹砂烧之成水银，积变又还成丹砂。”写出上述化学反应的文字表达式及各物质的化学式： 。讨论交流通过阅读教材46页内容，试从微观角度分析一下上述两个化学反应。通过上面讨论交流请回答：分子由什么微粒构成？有的物质，如金属汞，由什么微粒直接构成？化学变化的实质是什么？4. 原子的定义是： 。5. 通过上面的分析请你完成检查站内容，讨论回答下列问题。讨论并回答1．填空：分 子原 子相同点不同点联 系2．回忆分子的特性，归纳出原子的特性。（二）原子内部有何奥秘发现问题1.原子是不是构成物质的最小微粒？原子内部有何奥秘？2.为什么原子不显电性？3.同一个原子中，核电荷数、质子数及核外电子总数三者有何数学关系？4.原子很小，原子核和电子就更小了，所以原子里面有很大的空间，你是如何理解的？
三、课堂练习1.19世纪初，意大利科学家阿伏加德罗在总结前人工作的基础上，提出了分子的概念，认为：①一切物质都是由分子构成的；②分子由原子构成；③原子不能独立存在；④分子是保持物质化学性质的最小微粒；⑤分子的质量等于组成它的原子的质量之和；⑥分子在不停地运动。根据你所学的知识，你认为上述观点存在明显不足的是（ ）。A．①③ B．①②⑤ C．④⑤⑥ D．③⑤2.从分子、原子、中子、电子、原子核这些粒子中，选择合适的粒子名称填空。（1）能直接构成物质的粒子有 ；（2）能保持物质化学性质的粒子有 ；（3）显示电中性的粒子有 ；（4）带正电的粒子有 ；（5）带负电的粒子有 ；（6）质量最小的粒子是 ；（7）参加化学反应时，一定发生变化的粒子是 ；（8）在同一原子里数目相等的粒子是 ；（9）质量与氢原子质量近似相等的粒子是 。3.铁路上的铁轨每隔一段距离就有一条不小的“缝隙”，这些“缝隙”的作用是 ，这体现了构成物质的粒子 的性质。4. 氧化汞受热分解生成汞和氧气，图中用表示汞原子，表示氧原子，反应过程的图示表如下：根据此图，你能获得哪些信息？ ； ； ； 。
四、学习体会
五、课后作业1.1993年8月，我国科学家利用超高真空扫描隧道显微镜，在一块晶体硅（Si）的表面通过探针的作用搬走原子，写下了“中国”两个字。下列说法不正确的是（ ）。A．上述操作中发生了化学变化B．上述操作中发生了物理变化C．这两个汉字是目前世界上最小的汉字D．它表示着我国科学已进入操纵原子的阶段2. 我国已启动“嫦娥工程”探月计划，拟于2007年前发射绕月飞行的探测卫星——“嫦娥一号”。人类探月的重要目的之一是勘察、获取地球上蕴藏量很小而月球上却极为丰富的核聚变燃料——“3He”，解决地球能源危机。已知“13C”是指原子核内含有6个质子、7个中子的碳原子，则“3He”所指的氦原子核内含有 个质子、 个中子。3. 下图是表示气体微粒的示意图，图中“●”“○”分别表示两种不同元素的原子，那么其中表示混合物的是（ ）。
PAGE
- 1 -2.3.3 相对原子质量 离子
内容和学情分析：由于在现阶段的教学条件下，原子这种微观粒子既看不见也摸不到，只能靠分析宏观现象去诱发想象，因此对于初学者来说有一定的困难。建议在教学过程中能自制或借鉴一些关于微观粒子运动变化的三维动画，这样既能诱发想象，加强对知识的理解，又能把抽象变为生动，增强学习这部分知识的兴趣。
学习建议：为了突出重点、突破难点，在具体设计时着重关注以下两点：
1、充分利用图、表、多媒体动画、科学史料来创设情景，将抽象问题形象直观化，激发学生探究的欲望。
2、创设条件，引导学生通过阅读教材、观察图表与动画、讨论交流等方式自主学习、探究，让学生体验科学探究过程，结合科学推理与史料的佐证认识原子的构成。
学习目标：1、初步了解相对原子质量的概念，并会查相对原子质量表。
2、认识与过程：培养学生观察能力，分析综合能力和抽象思维能力。
3、情感与价值观：进行世界的物质性、物质的可分性的辨证唯物主义观点的教育。
知识点（重点、难点）：
重点：相对原子质量的概念形成。
难点：相对原子质量的公式的计算及应用
实验准备：多媒体；电教资源
学习过程：
教师活动 学生活动 活动意图
【设疑】 我们已知道原子很小但有质量，那么原子的质量有多大呢 【讲解】 不同的原【子、质量各不相同，可以用现代科学仪器精确地测量出来。【投影】 一个碳原子的质量是：0．00000000000000000000000001993千克即1．993×10-26千克一个氧原子的质量是：0．00000000000000000000000002657千克即2．657×10-26千克一个铁原子的质量是：0．00000000000000000000000009288千克即9．288×10-26千克【讲解】 这样小的数字，书写、记忆和使用起来都很不方便，就像用吨做单位来表示一粒稻谷小麦的质量一样。因此，在国际上，一般不直接用原子的实际质量，而采用不同原子的相对质量——相对原子质量。 【板书】 二、相对原子质量：以一种碳原子的质量的1/12作为标准，其它原子的质量跟它比较所得的数值，就是这种原子的相对原子质量（原子量）。相对原子质量 ==【讲解】一种碳原子，指的是核内有6个质子和6个中子的这种碳原子。【板书】1个碳原子的质量：1．993×10-26千克，其1/12是1．993×10-27千克≈1．66×10-27千克，则氧的原子量=即原子的原子量=【比喻讲解】我们 引用一个形象的例子来讲解一下相对原子质量的概念：我有一堆水果，有人让我记住每个水果的质量，我选取了一个苹果作为参照物，称其质量为100克，现称得梨的质量为300克，猕猴桃的质量为500克，分别将这二者的质量与100克相除，所得倍数即为梨和猕猴桃相对于苹果的质量，我只要记住梨是3，猕猴桃是5就可以了。【拓展延伸】今后学习中，我们可直接查阅书后附录中的相对原子质量表(师生一起查阅)【设疑】 相对原子质量是原子的真实质量吗？【讲解】 课本最后的附录就是相对原子质量表，让学生知道如何查表。 （投影）附表2：你们有没有发现：各原子相对原子质量的近似值，与该原子的质子数、中子数有何关系 【课堂小结】请你谈一谈本节课的收获与感悟即原子的原子量= 认真听题；思考并回答 学生体会数据的复杂让学生阅读教材P41的相关内容。(板书) 1．定义(略)。。。学生练习计算。练习查表。阅读教材P41的“资料”栏。观察后找出规律：相对原子质量≈质子数+中子数 由回忆旧知识引“让事实说话，”通过列举数字，让学生真切体会到原子质量书写、使用时的不便，从而更能理解原子质量的表示方法——相对原子质量。 学生独立思考完成知识巩固。学以致用，加深对概念的理解。通过对数据的观察与分析，找出规律，拓展思维，便于运用。
当堂检测 1．原子（普通的氢除外）的原子的核是（ ）（A）由电子和质子构成 （B）由质子和中子构成（C）由电子和中子构成 （D）不能再分2．在原子里质子数等于（ ）（A）中子数 （B）电子数 （C）中子数和电子数之和 （D）原子量3．化学变化中的最小微粒是（ ），在化学变化中可分的微粒是 （ ）（A）原子 （B）分子 （C）电子 （D）原子核4．一个碳原子的质量是1．993×10-23千克，碳的原子量为 （ ）（A）12克（B） （C）12 （D）5．已知原子的核电荷数，可以确定它的（ ）（A）原子量（B）质子数（C）中子数 （D）电子数6.原子中决定相对原子质量大小的主要微粒是( ) A.质子数和电子数 B.质子数和中子数 C.中子数和电子数 D.核电荷数7.某原子的质子数为26，中子数比质子数多4，则该原子中所含微粒总数为（ ）A.26 B.56 C、82 D.868．构成氧原子的微粒有（ ）A．8个质子，8个中子，16个电子 B．8个质子，8个电子C．8个质子，8个中子，8个电子 D．8个原子核，8个中子，8个电子
板书设计
1、 相对原子质量==
2、 相对原子质量（近似值）== 质子数 + 中子
1
