2021~2022学年九年级化学第11章酸与碱检测题（Word版有答案）
文档属性
| 名称 | 2021~2022学年九年级化学第11章酸与碱检测题（Word版有答案） |  | |
| 格式 | doc | ||
| 文件大小 | 296.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-18 23:18:08 | ||
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文档简介
第11章《酸与碱》检测题
一、单选题
1．目前我国己有5款新冠病毒疫苗获批使用，分为三大类：灭活疫苗、重组亚单位疫苗和腺病毒载体疫苗。最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列说法中正确的是
A．石炭酸由13个原子构成 B．石炭酸中碳、氢元素的质量比为1：1
C．石炭酸属于氧化物 D．紫色石蕊遇石炭酸变红色
2．下列实验不能达到目的的是
A．探究CO2是否与水发生了反应
B．验证氧化钙与水反应放热
C．比较黄铜和纯铜的硬度
D．除去CO中的CO2气体
3．资阳地区盛产柠檬，其富含的柠檬酸(化学式为C6H8O7,酸性强于碳酸)被广泛应用于食品、医疗、日化等行业。下列关于柠檬酸的说法错误的是
A．柠檬酸由三种元素组成，属于有机物
B．一分子柠檬酸中碳元素的质量为72克
C．柠檬酸中氢、氧两元素的质量分数之比为1:14
D．柠檬酸可使紫罗兰花瓣的浸出液变红
4．下列做法正确的是
A．油锅着火，用水浇灭 B．天然气泄漏，立即打电话报警
C．蚊虫叮咬后涂抹牙膏止痒 D．用钢丝刷擦洗铝制炊具
5．下列实验的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是
A．液滴飞溅 B．试管破裂
C．溶液蒸不干 D．读数不准确
6．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是
A．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B．酸雨的PH小于7，PH小于7的雨水一定是酸雨
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
7．下列物质的鉴别方法错误的是
A．用水鉴别生石灰和石灰石 B．用灼烧法鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
C．用二氧化锰鉴别水和双氧水 D．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
8．下列说法正确的是
A．“真金不怕火炼”原因是金的熔点高
B．石蜡燃烧的过程中一定发生物理变化
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，用来检验氧气是否收满
D．活泼金属一定能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
9．下列分类正确的是
A．常见的混合物：空气、溶液、合金等
B．测量长度的工具：刻度尺、圆规、游标卡尺等
C．具有还原性的物质：C、CO、CO2等
D．常见的胃药成分：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化钠等
10．下列关于物质结构的说法错误的是
A．金属原子的最外层电子一般少于4个，因而在化学反应中易失去电子
B．金刚石与石墨烯的性质存在明显差异是因为碳原子排列方式不同
C．金属很难被压缩，说明物质的微粒间不存在间隙
D．不同的碱却存在一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH-
11．实验室利用下图装置制备、收集并验证NH3的性质。试管内发生反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是
A．装置①中试管口有水雾或水珠出现
B．装置②用于收集NH3
C．装置③中观察到酚酞试液变蓝
D．装置③可吸收多余NH3，防止污染空气
12．下列关于空气的说法，正确的是
A．臭氧层能吸收大部分的紫外线，对生物起保护作用
B．酸雨指的是酸性降水，主要有害物质为硫酸和碳酸
C．空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应，所以二氧化碳是一种大气污染物
D．城市里提倡使用新能源汽车可以彻底解决城市的空气污染问题
二、简答题
13．阳阳同学利用改进的稀释浓硫酸的实验装置来完成一个趣味实验。他将一定质量的镁带放入装置中，向A中加入适量的稀盐酸。A的名称是___________，在发生化学反应的过程中，他能观察到的实验现象是___________；用理化知识解释他在“U”型管中观察到的现象的原因是___________。
14．如图是初中化学常见的实验。请回答下列问题：
（1）图1为电解水的实验。该实验说明水是由_____组成的。
（2）图2为探究分子性质的实验。实验中观察到B烧杯中的液体由紫色变成红色，说明分子_____（答一点即可）。
（3）图3为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是_____。
（4）图4为测定Ca（OH）2溶液pH的实验。若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴加待测液，则导致测得结果_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
三、推断题
15．已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐。其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题。（“—”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）
(1)写出A、E的化学式：A ：______，D：______；E ：______；
(2)写反应的化学方程式： A+B：______；D→C：______。
16．实验室有五种失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，为完成鉴别同学们设计如下方案，五种溶液分别标号A、B、C、D、E。
(1)B物质的化学式是______。
(2)A与E混合，若恰好出现的现象是______，则可完成所有物质的鉴别。
(3)实验后，将所有试管中的物质倒入一洁净的烧杯中，过滤得白色沉淀和红色溶液。
①白色沉淀是______。
②向所得红色溶液中加入下列物质，可能会有实验现象的是______。
A．AgNO3溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
17．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“-”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
(1)A的化学式为______， F是______的主要成分，写出F的一种用途______。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式：①B与C反应______②D转化为E______
四、实验题
18．回答下列问题
(1)根据下列装置图回答问题。
①写出仪器a的名称：__________。
②实验室用过氧化氢制取并收集氧气，应选用的装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的收集装置为_________（填序号）。
④将收集的氧气用作硫燃烧的性质实验，写出该反应的化学方程式__________，集气瓶底部会加入少量的水，水的作用是防止有害气体的污染。若改为探究木炭燃烧的实验，为了检验产物，可将水换成_________（填名称）。
(2)【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水____________。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸___________（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。
①试管1中发生反应的化学方程式为__________。
②试管2中可观察到的现象是__________。
③向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。
A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．硫酸铜溶液
19．实验室可采用下图所示装置制取纯净、干燥的CO2。
(1)图中装置______（填字母）能除去CO2中混有的少量HCl。
(2)C装置中浓硫酸的作用是_______。
(3)在D中补画出CO2的收集装置图（使用集气瓶和玻璃导管）_______。
(4)用A装置还可制取密度最小的气体，其化学方程式为________。
五、计算题
20．某同学对上述实验继续展开探究，利用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数，用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示。
(1)a点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显_______色。
(2)c点时溶液中的溶质有________种。
(3)当pH=7时恰好完全反应，求10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：）
21．50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为____？
参考答案：
1．D 2．D 3．B 4．C 5．C 6．D 7．D 8．B 9．A 10．C 11．C 12．A
13． 锥形瓶 银白色的镁带逐渐减少、产生大量气泡，放热 镁与稀盐酸发生化学反应生成氢气、放出大量的热，使装置内的气体压强变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，“U”型管内的左侧液面下降，右侧液面上升
14． 氢元素和氧元素 是不断运动的 温度未达到着火点 偏小
15．(1) HCl CO2 Na2CO3
(2) 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
16．(1)NaCl
(2)生成白色沉淀
(3) BaSO4 BD
17．(1) Fe 生石灰 食品干燥剂
(2) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O其它合理答案均可） Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH其它合理答案）
18．(1) 试管 BC(或BE) C 澄清石灰水
(2) 放出热量 B 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 AC
19．(1)B
(2)干燥气体
(3)
(4)
20．(1)红
(2)2
(3)8%
当pH=7时恰好完全反应，设10 g NaOH溶液样品中溶质的质量为x。
x=0.8g
10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数为：=8%。
21．设：反应生成的氯化钠的质量为x。
x=17.55g
反应后溶液溶质的质量分数= 。
答：反应后溶液溶质的质量分数为8.775%。
一、单选题
1．目前我国己有5款新冠病毒疫苗获批使用，分为三大类：灭活疫苗、重组亚单位疫苗和腺病毒载体疫苗。最早期的灭活疫苗是在石炭酸（化学式为C6H6O，具有酸的性质）防腐的条件下制成的。下列说法中正确的是
A．石炭酸由13个原子构成 B．石炭酸中碳、氢元素的质量比为1：1
C．石炭酸属于氧化物 D．紫色石蕊遇石炭酸变红色
2．下列实验不能达到目的的是
A．探究CO2是否与水发生了反应
B．验证氧化钙与水反应放热
C．比较黄铜和纯铜的硬度
D．除去CO中的CO2气体
3．资阳地区盛产柠檬，其富含的柠檬酸(化学式为C6H8O7,酸性强于碳酸)被广泛应用于食品、医疗、日化等行业。下列关于柠檬酸的说法错误的是
A．柠檬酸由三种元素组成，属于有机物
B．一分子柠檬酸中碳元素的质量为72克
C．柠檬酸中氢、氧两元素的质量分数之比为1:14
D．柠檬酸可使紫罗兰花瓣的浸出液变红
4．下列做法正确的是
A．油锅着火，用水浇灭 B．天然气泄漏，立即打电话报警
C．蚊虫叮咬后涂抹牙膏止痒 D．用钢丝刷擦洗铝制炊具
5．下列实验的错误操作与“可能产生的后果”不一致的是
A．液滴飞溅 B．试管破裂
C．溶液蒸不干 D．读数不准确
6．推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是
A．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B．酸雨的PH小于7，PH小于7的雨水一定是酸雨
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
7．下列物质的鉴别方法错误的是
A．用水鉴别生石灰和石灰石 B．用灼烧法鉴别黄金和黄铜（铜锌合金）
C．用二氧化锰鉴别水和双氧水 D．用燃着的木条鉴别氮气和二氧化碳
8．下列说法正确的是
A．“真金不怕火炼”原因是金的熔点高
B．石蜡燃烧的过程中一定发生物理变化
C．将带火星的木条伸入集气瓶中，用来检验氧气是否收满
D．活泼金属一定能与稀硫酸反应放出气体，能与稀硫酸反应放出气体的物质一定是活泼金属
9．下列分类正确的是
A．常见的混合物：空气、溶液、合金等
B．测量长度的工具：刻度尺、圆规、游标卡尺等
C．具有还原性的物质：C、CO、CO2等
D．常见的胃药成分：氢氧化镁、氢氧化铝、氢氧化钠等
10．下列关于物质结构的说法错误的是
A．金属原子的最外层电子一般少于4个，因而在化学反应中易失去电子
B．金刚石与石墨烯的性质存在明显差异是因为碳原子排列方式不同
C．金属很难被压缩，说明物质的微粒间不存在间隙
D．不同的碱却存在一些相似的化学性质，是因为它们在水溶液中都能解离出OH-
11．实验室利用下图装置制备、收集并验证NH3的性质。试管内发生反应的化学方程式为：。下列说法不正确的是
A．装置①中试管口有水雾或水珠出现
B．装置②用于收集NH3
C．装置③中观察到酚酞试液变蓝
D．装置③可吸收多余NH3，防止污染空气
12．下列关于空气的说法，正确的是
A．臭氧层能吸收大部分的紫外线，对生物起保护作用
B．酸雨指的是酸性降水，主要有害物质为硫酸和碳酸
C．空气中二氧化碳含量过多会导致温室效应，所以二氧化碳是一种大气污染物
D．城市里提倡使用新能源汽车可以彻底解决城市的空气污染问题
二、简答题
13．阳阳同学利用改进的稀释浓硫酸的实验装置来完成一个趣味实验。他将一定质量的镁带放入装置中，向A中加入适量的稀盐酸。A的名称是___________，在发生化学反应的过程中，他能观察到的实验现象是___________；用理化知识解释他在“U”型管中观察到的现象的原因是___________。
14．如图是初中化学常见的实验。请回答下列问题：
（1）图1为电解水的实验。该实验说明水是由_____组成的。
（2）图2为探究分子性质的实验。实验中观察到B烧杯中的液体由紫色变成红色，说明分子_____（答一点即可）。
（3）图3为探究燃烧条件的实验。实验中红磷没有燃烧的原因是_____。
（4）图4为测定Ca（OH）2溶液pH的实验。若先将pH试纸用蒸馏水润湿，再滴加待测液，则导致测得结果_____（填“偏大”“偏小”或“不变”）。
三、推断题
15．已知A、B、C、D、E均为初中化学常见的酸、碱、盐。其中A为胃酸的主要成分，B是碱，C是生理盐水的组成成分，E在工业上广泛的应用于玻璃、造纸等的生产。将它们配成溶液后，存在如图所示的转化关系，已知A和E能反应产生气体，请回答下列问题。（“—”表示相互间能反应，“→”表示在某种条件下能生成该物质）
(1)写出A、E的化学式：A ：______，D：______；E ：______；
(2)写反应的化学方程式： A+B：______；D→C：______。
16．实验室有五种失去标签的无色溶液，它们分别是盐酸、稀硫酸、氯化钠溶液、氢氧化钠溶液、氢氧化钡溶液中的一种，为完成鉴别同学们设计如下方案，五种溶液分别标号A、B、C、D、E。
(1)B物质的化学式是______。
(2)A与E混合，若恰好出现的现象是______，则可完成所有物质的鉴别。
(3)实验后，将所有试管中的物质倒入一洁净的烧杯中，过滤得白色沉淀和红色溶液。
①白色沉淀是______。
②向所得红色溶液中加入下列物质，可能会有实验现象的是______。
A．AgNO3溶液B．Na2SO4溶液C．Na2CO3溶液D．BaCl2溶液
17．A、B、C、D、E、F是初中化学常见的六种物质，已知A是一种单质，B为红棕色固体，D常用于改良酸性土壤，F与B属于同类物质，其相互反应情况如图所示（短线“-”相连的物质间能反应，箭头“→”表示能生成）。
(1)A的化学式为______， F是______的主要成分，写出F的一种用途______。
(2)写出下列反应或转化的化学方程式：①B与C反应______②D转化为E______
四、实验题
18．回答下列问题
(1)根据下列装置图回答问题。
①写出仪器a的名称：__________。
②实验室用过氧化氢制取并收集氧气，应选用的装置为________（填序号），反应的化学方程式为________。
③实验室用大理石和稀盐酸制取并收集二氧化碳，应选用的收集装置为_________（填序号）。
④将收集的氧气用作硫燃烧的性质实验，写出该反应的化学方程式__________，集气瓶底部会加入少量的水，水的作用是防止有害气体的污染。若改为探究木炭燃烧的实验，为了检验产物，可将水换成_________（填名称）。
(2)【实验一】浓硫酸稀释过程中的能量变化。
图一实验中，观察到用石蜡固定在铜片下的乒乓球脱落，此现象说明浓硫酸溶于水____________。
【实验二】溶液浓度对硫酸化学性质的影响。
图二实验中，观察到很快变黑的是滤纸___________（填“A”或“B”），由此可知，硫酸溶液的浓度不同，腐蚀性不同。
【实验三】稀硫酸的化学性质。小组同学按图三进行实验。
①试管1中发生反应的化学方程式为__________。
②试管2中可观察到的现象是__________。
③向试管3中滴加了足量的稀硫酸仍无明显现象，要证明二者已经发生反应，可选用_______（填字母序号）继续进行实验，以达到实验目的。
A．酚酞溶液B．氯化钡溶液C．硫酸铜溶液
19．实验室可采用下图所示装置制取纯净、干燥的CO2。
(1)图中装置______（填字母）能除去CO2中混有的少量HCl。
(2)C装置中浓硫酸的作用是_______。
(3)在D中补画出CO2的收集装置图（使用集气瓶和玻璃导管）_______。
(4)用A装置还可制取密度最小的气体，其化学方程式为________。
五、计算题
20．某同学对上述实验继续展开探究，利用溶质质量分数为3.65%的稀盐酸溶液来测定10gNaOH溶液样品的溶质质量分数，用数字化传感器测得溶液中pH的变化如图所示。
(1)a点时向溶液中滴入无色酚酞试液，溶液显_______色。
(2)c点时溶液中的溶质有________种。
(3)当pH=7时恰好完全反应，求10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数。（反应的化学方程式：）
21．50克稀盐酸和150克8%NaOH溶液混合后恰好完全中和，则反应后溶液溶质的质量分数为____？
参考答案：
1．D 2．D 3．B 4．C 5．C 6．D 7．D 8．B 9．A 10．C 11．C 12．A
13． 锥形瓶 银白色的镁带逐渐减少、产生大量气泡，放热 镁与稀盐酸发生化学反应生成氢气、放出大量的热，使装置内的气体压强变大，大于外界大气压，在压强差的作用下，“U”型管内的左侧液面下降，右侧液面上升
14． 氢元素和氧元素 是不断运动的 温度未达到着火点 偏小
15．(1) HCl CO2 Na2CO3
(2) 2HCl+Ca（OH）2=CaCl2+2H2O
16．(1)NaCl
(2)生成白色沉淀
(3) BaSO4 BD
17．(1) Fe 生石灰 食品干燥剂
(2) ①Fe2O3+6HCl＝2FeCl3+3H2O （或Fe2O3+3H2SO4＝Fe2（SO4）3+3H2O其它合理答案均可） Ca（OH）2+CO2＝CaCO3↓+H2O （或Ca（OH）2+Na2CO3＝CaCO3↓+2NaOH其它合理答案）
18．(1) 试管 BC(或BE) C 澄清石灰水
(2) 放出热量 B 红棕色固体逐渐溶解，溶液由无色变为黄色 AC
19．(1)B
(2)干燥气体
(3)
(4)
20．(1)红
(2)2
(3)8%
当pH=7时恰好完全反应，设10 g NaOH溶液样品中溶质的质量为x。
x=0.8g
10 g NaOH溶液样品中溶质的质量分数为：=8%。
21．设：反应生成的氯化钠的质量为x。
x=17.55g
反应后溶液溶质的质量分数= 。
答：反应后溶液溶质的质量分数为8.775%。