2021~2022学年九年级化学第10章金属同步单元练习（word版含解析）

第10章金属同步单元复习2021~2022学年九年级化学（京改版2013）
一、单选题，共13小题
1．下列关于金属的说法正确的是
A．目前世界上年产量最多的金属是铝
B．金刚石和不锈钢都是金属材料
C．钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
D．武德合金的熔点高，可用于制造保险丝
2．下列应用和用化学方程式均正确的是
A．用赤铁矿高炉炼铁
B．用稀硫酸洗去试管壁上附着的铜 Cu+H2SO4=CuSO4+H2
C．二氧化碳用于汽水生产 CO2+H2O=H2CO3
D．用铁片和硝酸银溶液比较金属的活泼性 Fe+3AgNO3=Fe(NO3)3+3Ag
3．下列关于资源、能源的叙述正确的是
A．金属的回收利用，不仅可以节约金属资源，还可以节约95%的能源
B．废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染，但不会危害人体健康
C．地球上的金属资源中金、银等以单质形式存在外，其余都以化合物形式存在
D．防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径
4．合金和金属在生活中广泛应用，下列说法不正确的是
A．硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性
B．铝常常用于户外输电线，是因为铝的化学性质不活泼
C．不锈钢是通过改变金属内部结构来提高抗腐蚀和抗氧化能力
D．钛合金与人体有良好的“相容性”在医疗上可用于制造人骨替代品
5．物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质化学性质的是
A．铜用于制作导线 B．稀有气体用作电光源
C．制糖业用活性炭脱色 D．自来水厂用氯气消毒
6．把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应；取Y放入Z(NO3)2溶液中仍不反应。则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序是
A．X＞Y＞Z B．Y＞Z＞X C．Y＞X＞Z D．X＞Z＞Y
7．穿越冰雪世界，激情相约北京。第十四届冬奥会将于2022年初在北京召开，雪车比赛以其风驰电掣的速度被誉为速度与激情的比拼。下列说法错误的是
A．雪车车体用到钢材，钢的含碳量为2%-4.3%
B．雪车赛道落差100-150米，属于滑行比赛，不消耗化石能源
C．雪车中使用的钢材属于金属材料
D．雪车比赛分双人或四人，要想成功协同合作至关重要
8．甲图是一氧化碳还原氧化铁的装置，乙图是炼铁高炉示意图，下列叙述中正确的是
A．甲图中实验开始时应先点燃加热氧化铁的酒精喷灯，再通CO
B．乙图炼铁中原料焦炭的作用只是提供热量
C．高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于合成材料
D．一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应
9．下列有关资源的叙述正确的是
A．目前人类制得的纯金属只有90余种，目前世界上年产量最高的金属是铁
B．金属资源只有金、银以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在
C．海洋是巨大的资源宝库，其中含有80多种物质
D．爱护水资源的唯一途径就是防治水体污染
10．铝和铁分别与足量的盐酸反应，生成氢气的质量相等，则参加反应的铝和铁的质量比为
A．9：28
B．27：56
C．2：3
D．1：1
11．我国古代将炉甘石(ZnCO3)和木炭粉混合，加热到约800℃可得到锌。主要发生的化学反应：①，②，下列说法正确的是
A．X具有还原性
B．反应①是分解反应，反应②是置换反应
C．反应前后固体的质量不变
D．反应前后锌元素的化合价均发生改变
12．如图所示，在一烧杯中放有一根铁钉，使其一部分在液面以上，一部分在液面以下，则铁钉最容易生锈的部位是
A．a点 B．b点 C．c点 D．无去判断
13．如图为实验室模拟炼铁的实验。下列说法正确的是
A．开始时应先预热玻璃管，然后再通入一氧化碳
B．实验中玻璃管里粉末由红棕色逐渐变成银白色
C．反应的化学方程式为
D．玻璃管右侧应连接尾气处理装置，以防止污染环境
二、填空题，共4小题
14．我国矿物种类齐全，储量丰富。工业上从从含有金属元素的矿石中提炼金属。其中赤铁矿是炼铁的主要原料。请回答下列问题：
(1)铁制品广泛应用于生产、生活中。
①下列不属于铁合金的是___________（选填字母）。
AFe（OH）3 B生铁 C不锈钢
②铁钉生锈，属于___________变化（选填“物理”“化学”）：下图是探究铁钉在不同条件下发生生锈的实验，其中铁锈蚀最快的是___________（选填字母）。
15．金属制品与我们的日常生活密不可分。
（1）有铝、锌、铜三种金属，其中不能与稀硫酸发生反应的是__________。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品具有很好的抗腐蚀性能，其原因是铝表面容易形成__________。
（3）为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性强弱，某同学选用如下试剂组进行验证，其中不合理的一组是__________（用序号①②③填空）
①Zn、CuSO4溶液、Ag ②ZnSO4溶液、Cu、AgNO3溶液 ③Zn、Cu、AgNO3溶液
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。非金属与金属类似，活泼性C12>Br2>l2，请写出将Cl2通入NaBr溶液中发生反应的化学方程式____________。
16．金属在生产和生活中有着广泛应用。
（1）高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作，主要利用该合金耐高温和_____等特性。
（2）铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是_____。
（3）工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，用量过多会发生反应而损坏钢板，用化学方程式表示损坏钢板的反应_____。
（4）高铁的迅速发展对钢轨的需求量越来越大，质量要求越来越高。工业上经常用“铝热反应”来焊接钢轨，其原理是8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe，反应中具有还原性的物质是_____。
17．铜及其化合物在生产、生活中都有广泛的应用。
兔首和鼠首均为青铜器(铜、锡合金)，表面呈绿色，这是铜器长期暴露在空气中生成了铜锈(铜锈俗称铜绿)。铜绿化学式是Cu2(OH)2CO3，它受热会分解生成三种氧化物。
(1)青铜器属于_____(填“金属材料”或“合成材料”)。
(2)铜绿中铜元素的化合价为____，铜绿受热分解反应的化学方程式为____。
(3)为了弄清铜生成铜绿的条件，某化学实验小组借鉴课本“铁钉锈蚀条件的探究”实验，设计了“铜片锈蚀条件的探究”实验，实验如下图所示(所用铜片洁净、光亮，试管内的“”为铜片)。
实验较长时间后，发现____(填试管编号)试管中铜片最先生锈。小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，还要补充一个实验。你认为要补充的一个实验是：Cu和____(写出试管中需要的物质)。
三、实验题，共2小题
18．如图为某小组探究金属化学性质时所做的四个实验，仔细分析后回答下列问题。
（1）描述A中的实验现象_______。
（2）写出C中反应的化学方程式_______。
（3）要证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序，至少要做的实验是______（填序号）。
（4）用C、D两个实验，通过观察反应速率的方法证明其活动性，你认为可行吗？______（填“可行”或“不可行”）。
19．为了验证金属活动性强弱，同学们设计了如图所示的实验。
（1）实验 1：可观察到铜丝表面的现象是_____，反应的化学方程式为_____。
（2）实验 2：为了达到实验目的，溶液 A 是_____（填序号）。
a稀硫酸 b硝酸银溶液 c氯化钠溶液
试卷第1页，共3页
试卷第5页，共6页
参考答案：
1．C
【解析】
A、目前世界年产最多的金属是铁，不符合题意；
B、金刚石由碳元素组成，属于非金属材料，不符合题意；
C、钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨，符合题意；
D、武德合金是以铋金属为基础一种合金，熔点低，可用于制造保险丝，不符合题意。
故选C。
2．C
【解析】
A、高炉炼铁的原理是一氧化碳与赤铁矿（主要成分是氧化铁）在高温条件下生成铁和二氧化碳，反应的化学方程式为3CO+ Fe2O32Fe +3CO2，故选项不正确；
B、在金属活动性顺序中，铜排在氢的后面，铜不能与硫酸发生反应生成氢气，故选项不正确；
C、二氧化碳与水反应生成碳酸，化学方程式书写正确，故选项正确；
D、铁与硝酸银反应生成硝酸亚铁和银，反应的化学方程式为Fe+2AgNO3= Fe(NO3)2+2Ag，故选项不正确。
故选C。
3．D
【解析】
A、金属的回收利用，可以节约金属资源和能源，但不是都会节约95%的能源，错误；
B、废旧电池随意丢弃会带来对环境的污染，会危害人体健康，错误；
C、地球上的金属资源中除金、银等少数不活泼金属有单质形式存在外，其余大部分以化合物形式存在，错误；
D、防止金属腐蚀是保护金属资源的有效途径，正确。
故选D。
4．B
【解析】
A、合金具有良好的抗腐蚀性，所以硬币镀镍或镀铜能提高耐腐蚀性，故 A正确；
B、铝常常用于户外输电线，是因为铝具有良好的导电性，且密度小，故 B 错误；
C、在金属中熔合某些金属，改变了金属的内部结构，提高了抗腐蚀和抗氧化能力，故 C正确；
D、钛合金与人体有很好的相容性，是指它很少会被人体所排斥，同时它又具有很高的强度，因此适合制造人工骨骼，故 D 正确。
故选B。
5．D
【解析】
A．铜用于制作导线，是因为铜具有导电性，不需要通过化学变化表现出来，属于物理性质；
B、稀有气体作电光源，是因为灯管中充入稀有气体通电时能够发出五颜六色的光，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
C、制糖业用活性炭脱色，是因为活性炭具有吸附性，不需要通过化学变化表现出来，属于物质的物理性质；
D、自来水厂用氯气消毒，利用氯气和水反应生成的具有强氧化性的次氯酸，有新物质生成，属于物质的化学性质；
故选D。
6．D
【解析】
把X、Y、Z三种金属分别放入稀盐酸中，X逐渐消失并有气泡产生，Y、Z不反应，说明X的金属活动性强于Y、Z，而把Y放入到Z(NO3)2溶液中仍不反应，说明Z的金属活动性强于Y，则X、Y、Z三种金属的活动性由强到弱的顺序为X＞Z＞Y；
故选D。
【点睛】
在金属活动性顺序中，位于氢前面的金属能置换出酸中的氢；位于前面的金属能把排在它后面的金属从其盐溶液中置换出来。
7．A
【解析】
A、钢的含碳量为0.03%-2%，生铁的含碳量在2%-4.3%，故A错误；
B、雪车赛道落差100-150米，属于滑行比赛，是将势能转化为机械能，不消耗化石能源，故B正确；
C、雪车中使用的钢材为铁合金，合金和纯金属属于金属材料，故C正确；
D、雪车比赛分双人或四人，要想成功协同合作至关重要，故D正确；
故选A。
8．D
【解析】
A、甲图中实验开始时，应先通入一氧化碳，将装置内空气排尽，然后点燃加热氧化铁的酒精喷灯，防止发生爆炸，不符合题意；
B、乙图炼铁中原料焦炭的作用是提供热量和提供还原剂一氧化碳，不符合题意；
C、高炉炼制出的生铁是铁合金的一种，属于金属材料，不符合题意；
D、一氧化碳还原氧化铁的反应中，一氧化碳得到氧，是还原剂，一氧化碳发生了氧化反应，符合题意。
故选D。
9．A
【解析】
A、目前人类制得的纯金属只有90余种，目前世界上年产量最高的金属是铁，符合题意；
B、金属资源只有金、银、铂等少数不活泼的金属以单质的形式存在，其余都以化合物形式存在，不符合题意；
C、海洋是巨大的资源宝库，海水中含有的化学元素有80多种，不符合题意；
D、爱护水资源，一方面要节约用水，另一方面要防治水体污染，不符合题意。
故选A。
10．A
【解析】
设铝和铁与稀盐酸反应，生成氢气的质量都是2g，设参加反应的铝的质量为x，参加反应的铁的质量为y
解得x=18g
解得y=56g
参加反应的铝和锌的质量比为18g：56g=9：28。
故选：A。
11．B
【解析】
A、根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，反应物中含C、Zn、O的个数分别是1、2、2，生成物中含C、Zn、O的个数分别是0、2、0，故生成物中还应含1个C、2个O，故X的化学式为：CO2，CO2没有还原性，不符合题意；
B、反应①符合“一变多”的特点，是分解反应，反应②符合“一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，是置换反应，符合题意；
C、这两个反应都有气体生成，反应后，固体质量减小，不符合题意；
D、反应①中锌元素都显+2价，化合价没发生改变；反应②中锌元素由+2价变成0，化合价发生了改变，不符合题意。
故选：B。
【点睛】
12．B
【解析】
铁钉生锈需要跟氧气和水同时接触，所以最容易生锈的部位是b点。
故填：B
13．D
【解析】
A、应先通入一氧化碳，排净装置内空气，避免形成爆炸性混合物，发生爆炸，错误。
B、氧化铁被还原为铁，实验中玻璃管里粉末由红棕色逐渐变成黑色，错误。
C、反应的化学方程式为，错误。
D、一氧化碳有毒，污染环境，玻璃管右侧应连接尾气处理装置，以防止污染环境，正确。
故选：D。
14． A 化学 B
【解析】
(1)①铁合金是铁与一种或几种元素组成的具有金属特性的混合物，
A、氢氧化铁属于纯净物，不属于合金；
B、生铁是铁的合金；
C、不锈钢是铁的合金。
故填：A。
②铁钉生锈，产生了新的物质氧化铁，属于化学变化，铁生锈的条件是：与空气（或氧气）、水接触，故B项铁锈蚀的最快。故填：化学；B。
15． Cu或铜 致密氧化膜 ③
【解析】
（1）根据三种金属的活动性由强到弱为铝>锌>（氢）>铜可知，铜位于H之后不能与稀硫酸发生置换反应。
（2）铝的化学性质比较活泼，但铝制品却具有很好的抗腐蚀性能，原因是铝在通常情况下能和空气中的氧气反应生成致密氧化膜，对内部的铝起到保护作用；
（3）①Zn与CuSO4溶液反应置换出铜，说明了活动性锌＞铜；Ag不能与硫酸铜溶液反应，说明了活动性铜＞银；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；
②Cu与AgNO3溶液反应置换出银，说明了活动性铜＞银；Cu不能与ZnSO4溶液反应，说明了活动性锌＞铜；由此可得出三种金属活动性锌＞铜＞银，不符合题意；
③Zn、Cu都能与AgNO3溶液反应，证明锌、铜的活动性比银强，但无法比较锌、铜的活动性强弱，符合题意。故选③。
（4）由所学知识可知，活泼性Fe>Cu，。由于金属铁能把铜从硫酸铜溶液中置换出来，说明铁的活动性比铜强，非金属单质也具有类似的性质，活动性强的金属或非金属单质可以把弱的金属或非金属单质从盐溶液中置换出来。所以，根据活泼性C12>Br2>l2，将Cl2通入NaBr溶液中，氯气会将溴气置换出来，发生反应的化学方程式为：Cl2+2NaBr=2NaCl+Br2。
16． 耐磨 铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步反应 铝（或Al）
【解析】
（1）合金的优点抗腐蚀、硬度大等，所以高铁刹车制动盘使用合金锻钢制作主要利用该合金耐高温和硬度大耐磨等特性，故填：耐磨。
（2）铝的化学性质比较活泼，常温下很易与空气中的氧气反应生成氧化铝，生成的氧化铝薄膜致密，阻止了铝与空气接触，起到保护作用，所以铝比铁活泼，但铝在空气中比铁稳定，其原因是铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步反应，故填：铝与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝薄膜，阻止铝的进一步反应。
（3）在金属活动顺序表中铁排在氢之前，所以工业上用盐酸除去钢板表面上的锈要严格控制盐酸的用量，否则铁与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，反应的化学方程式为，故填： 。
（4）由8Al+3Fe3O44Al2O3+9Fe反应可知，铝夺取了四氧化三铁中的氧，使其还原为铁，所以反应中具有还原性的物质是铝（或Al），故填：铝（或Al）。
17． 金属材料 +2
D CO2、O2
【解析】
（1）青铜是一种铜合金，属于金属材料；
（2）铜绿中，氢氧根显﹣1价，碳酸根显﹣2价，设铜元素的化合价为x，则2x+(﹣1)×2+(﹣2)＝0，x＝+2；
铜绿受热后分解生成氧化铜、水和二氧化碳，化学方程式为：
（3）D试管中铜片与二氧化碳、氧气和水同时接触，故实验较长时间后，发现D试管中铜片最先生锈；
小组讨论后发现实验还不够完善，要得出正确的结论，实验缺少了把铜片置于装有干燥空气(或氧气和二氧化碳)的试管中，所以要补充的一个实验是Cu和CO2、O2充分接触。
18． 铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色 AB 不可行
【解析】
（1）铜会把硝酸银中的银置换出来，同时生成硝酸铜，所以现象为铜丝表面有银白色固体析出，溶液由无色变为蓝色；
（2）锌与稀盐酸反应生成氯化锌和氢气，该反应的化学方程式为：；
（3）A实验：铜与硝酸银反应生成硝酸铜和银，有银白色固体析出，说明金属活动性：Cu>Ag；
B实验：铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，有红色固体析出，说明金属活动性：Fe>Cu；
故只需做实验A、B就可证明Cu、Fe、Ag的活动性顺序；
（4）用C、D两个实验中变量有多个，酸的种类，反应物的接触面积都不同，不能通过观察反应速率的方法证明其活动性。
19． 附着银白色固体 a
【解析】
（1）实验 1：铜的活动性比银强，铜可以将银从其盐溶液中置换出来，故将铜丝插入硝酸银溶液中，可观察到铜丝表面附着银白色固体，反应的化学方程式为 。
（2）实验 2：金属与酸或金属与盐溶液反应均可比较金属活动性。
a、锌能与稀硫酸反应，铜不与稀硫酸反应，可以证明活动性Zn＞Cu，可以达到实验目的；
b、锌和铜均能与硝酸银溶液反应，不能证明Zn和Cu的活动性强弱，不能达到实验目的；
c、锌和铜不与氯化钠溶液反应，不能证明Zn和Cu的活动性强弱，不能达到实验目的。
故选a。
答案第1页，共2页
答案第9页，共1页