人教（2019）化学必修第二册第六章 化学反应与能量 单元测试题（WORD版，含答案）

第六章《化学反应与能量》测试题
一、单选题(共14小题)
1.工业上合成氨反应为N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)，在实际生产中为提高合成氨的反应速率，下列说法正确的是(　　)
A． 温度越高，反应速率越快，因此采取的温度越高越好
B． 压强越高，反应速率越快，因此采取的压强越高越好
C． 催化剂能加快反应速率，因此可选用适当的催化剂
D． 可向容器中加入一定量的水蒸气，使氨气溶解以提高反应速率
2.一定条件下，发生可逆反应：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述中，不能作为此可逆反应已经达到化学平衡状态的标志的是(　　)
A． NH3的消耗速率等于NO的生成速率
B． NH3的消耗速率等于NO的消耗速率
C． NH3的浓度和NO的浓度都不发生改变
D． 密闭容器内的压强不发生改变
3.一定温度下，在某容器中进行如下可逆反应，当混合气体的平均摩尔质量不再改变时，能说明反应达到平衡状态的是(　　)
①恒容时发生反应：A(g)＋B(g)3C(g)
②恒压时发生反应：A(g)＋B(g)2C(g)
③恒容时发生反应：A(g)＋2B(g)2C(g)＋D(g)
④恒压时发生反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋D(s)
A． ②③B． ①④C． ①③D． ②④
4.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在不同温度下加入0.1 mol·L－1硫酸和一定量水，最先出现浑浊的是(　　)
A． 20 ℃ 10 mL硫酸B． 20 ℃ 5 mL硫酸和5 mL水
C． 30 ℃ 10 mL硫酸D． 30 ℃ 5 mL硫酸和5 mL水
5.制造太阳能电池需要高纯度的硅，工业上制取高纯度硅常用以下反应实现：
①Si(s)＋3HCl(g)SiHCl3(g)＋H2(g)
②SiHCl3(g)＋H2(g)Si(s)＋3HCl(g)
对以上两个反应的下列叙述错误的是(　　)
A． 两个反应都是置换反应
B． 反应①所需粗硅可通过反应：SiO2＋2CSi＋2CO↑来制备
C． 两个反应都是氧化还原反应
D． 两个反应互为可逆反应
6.用锌棒、铁棒和硫酸铜溶液组成原电池，正极上发生的反应为(　　)
A． Fe－2e－===Fe2＋B． Cu2＋＋2e－===CuC． Fe－3e－===Fe3＋D． Zn－2e－===Zn2＋
7.如图所示，电流表指针发生偏转，同时A极质量减少，B极上有气泡产生，C为电解质溶液。下列说法错误的是(　　)
A． B极为原电池的正极
B． A、B、C可能分别为锌、铜、稀盐酸
C． C中阳离子向A极移动
D． A极发生氧化反应
8.下列变化过程，属于放热反应的是(　　)
①液态水变成水蒸气　②酸碱中和反应③浓硫酸稀释　④固体NaOH溶于水⑤H2在Cl2中燃烧　⑥电离
A． ②③④⑤B． ②③④C． ②⑤D． ①③⑤
9.金刚石和石墨是碳元素的两种同素异形体，在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热量．试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是(　　)
A． 石墨比金刚石稳定B． 金刚石比石墨稳定
C． 1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高D． 石墨转化为金刚石是物理变化
10.对放热反应：A＋B===C＋D，以下说法一定正确的是(EA、EB、EC、ED分别表示物质A、B、C、D所具有的能量)(　　)
A．EA＋EB＞EC＋EDB．EA＞EB＋ECC．EA＞EBD．EA＋EB＜EC＋ED
11.有下列七个反应：①煅烧石灰石制生石灰、②燃烧蜂窝煤取暖、③炸药爆炸、④硫酸与氢氧化钾溶液反应、⑤生石灰与水作用制熟石灰、⑥食物腐败、⑦碳与水蒸气反应制得水煤气。其中放热反应的一组是(　　)
A． ①⑦B． ①⑤⑦C． ②③④⑥D． ②③④⑤⑥
12.把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol·L－1盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是(　　)
A． 10 ℃ 20 mL 3 mol·L－1的X溶液
B． 20 ℃ 30 mL 2 mol·L－1的X溶液
C． 20 ℃ 10 mL 4 mol·L－1的X溶液
D． 10 ℃ 10 mL 2 mol·L－1的X溶液
13.在2 L密闭容器中充有2 mol SO2和一定量的O2，发生反应2SO2＋O22SO3。当反应进行到4 min时，测得此时SO2为0.4 mol，那么反应进行到2 min时，密闭容器中SO2的物质的量是(　　)
A． 1.6 molB． 1.2 molC． 大于1.6 molD． 小于1.2 mol
14.四个试管中都装有5 mL 0.1 mol·L－1Na2S2O3溶液，分别在相同温度下加入一定浓度的稀硫酸和一定量的水，最先出现浑浊的是(　　)
A． 10 mL 0.1 mol·L－1硫酸和10 mL水B． 5 mL 0.1 mol·L－1硫酸和15 mL水
C． 20 mL 0.2 mol·L－1硫酸D． 10 mL 0.2 mol·L－1硫酸和10 mL水
二、非选择题（共7题）
15.如图为原电池装置示意图。
(1)将铝片和铜片用导线相连，一组插入浓硝酸中，一组插入烧碱溶液中，分别形成了原电池，在这两个原电池中，作负极的分别是________(填字母)。
A．铝片、铜片 B．铜片、铝片
C．铝片、铝片 D．铜片、铜片
写出插入烧碱溶液中形成的原电池的负极反应式：______________________________
________________________________________________________________________。
(2)若A为Pb，B为PbO2，电解质为H2SO4溶液，工作时的总反应为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O。写出B电极反应式：__________________________
________________________________________________________________________；
该电池在工作时，A电极的质量将________(填“增加”“减小”或“不变”)。若该电池反应消耗了0.1 mol H2SO4，则转移电子的数目为________。
(3)若A、B均为铂片，电解质为KOH溶液，分别从A、B两极通入H2和O2，该电池即为氢氧燃料电池，写出A电极反应式：___________________________________；
该电池在工作一段时间后，溶液的碱性将________(填“增强”“减弱”或“不变”)。
16.某同学为了探究原电池产生电流的过程，设计了如图实验。
(1)打开K，观察到的现象为__________________________________________
________________________________________________________________________。
(2)关闭K，观察到的现象是___________________________________________
________________________________________________________________________。
此电池的负极的电极反应式为_____________________________________________
________________________________________________________________________。
(3)关闭K，溶液中阳离子向________(填“Zn”或“C”)极移动，外电路中，电子流动方向是________________________________________________________________________。
17.将等物质的量的A和B混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)＋B(g)鸠xC(g)＋2D(g)，5 min 后测得c(D)＝0.5 mol·L－1，c(A)∶c(B)＝1∶2，C的反应速率是 0.15 mol·L－1·min－1。
(1)B的反应速率v(B)＝______________，x＝________。
(2)A在5 min末的浓度是________。
(3)此时容器内的压强与开始时之比为________。
18.把0.4 mol X气体和0.6 mol Y 气体混合于2 L密闭容器中，使它们发生如下反应：4X(g)＋5Y(g)nZ(g)＋6W(g)。2 min末已生成0.3 mol W，若测知以Z的浓度变化表示的反应速率为0.05 mol·L－1·min－1，试计算：
(1)前2 min内用W的浓度变化表示的平均反应速率为。
(2)2 min末时Y的浓度为。
(3)化学反应方程式中n＝。
(4)2 min末，恢复到反应前温度，体系内压强是反应前压强的倍。
19.在容积为2 L的密闭容器中进行如下反应：A(g)＋2B(g)3C(g)＋nD(g)，开始时A为4 mol，B为6 mol,5 min末达到平衡，此时测得C的物质的量为3 mol，用D表示的化学反应速率v(D)为0.2 mol·L－1·min－1。
计算：
(1)平衡时A的物质的量浓度为________。
(2)前5 min内用B表示的化学反应速率v(B)为________。
(3)化学方程式中n值为________。
(4)此反应在四种不同情况下的反应速率分别为：
①v(A)＝5 mol·L－1·min－1
②v(B)＝6 mol·L－1·min－1
③v(C)＝4.5 mol·L－1·min－1
④v(D)＝8 mol·L－1·min－1
其中反应速率最快的是________(填编号)。
20.将Fe片和石墨用导线相连，一组插入稀H2SO4中，一组插入FeCl3溶液中，分别形成了原电池。
(1)这两个原电池中，正极分别是________(填字母)。
A．石墨、石墨 B．石墨、Fe片
C．Fe片、Fe片 D．Fe片、石墨
(2)写出插入稀H2SO4中形成原电池的正极反应式：____________________________________
__________________________(用离子方程式表示，下同)。
(3)写出插入FeCl3溶液中形成原电池的总反应式：____________________________________。
21.目前汽车上使用的铅蓄电池如图所示，根据图示回答下列问题：
(1)铅蓄电池的负极是____________，铅蓄电池的正极是__________。
(2)铅蓄电池的总反应式为Pb＋PbO2＋2H2SO4===2PbSO4＋2H2O，则负极发生________(填“氧化”或“还原”)反应，由__________生成________；正极发生______(填“氧化”或“还原”)反应，由______________生成__________________________________________。
(3)电解质溶液是H2SO4，那么在铅蓄电池中H＋向__________(填“正”或“负”)极移动，SO向______(填“正”或“负”)极移动。
参考答案
1.C 2.A 3.B 4.C 5.D 6.B 7.C 8.C 9.A 10.A 11.D 12.B 13.D 14.C
15.(1)B　Al－3e－＋4OH－===＋2H2O
(2)PbO2＋＋4H＋＋2e－===PbSO4＋2H2O　增加　0.1NA
(3)H2＋2OH－－2e－===2H2O　减弱
16.(1)锌棒上附着有红色固体
(2)碳棒上附着有红色固体　Zn－2e－===Zn2＋
(3)C　Zn→C(或负极→正极)
17.(1)0.05 mol·L－1·min－1　3　(2)0.5 mol·L－1　(3)11∶10　
18.(1)0.075 mol·L－1·min－1(2)0.175 mol·L－1　(3)4　(4)1.05
19.(1)1.5 mol/L　(2)0.2 mol/(L·min)　(3)2　(4)①
20.(1)A　(2)2H＋＋2e－===H2↑　(3)2Fe3＋＋Fe===3Fe2＋
21.(1)Pb　PbO2
(2)氧化　Pb　PbSO4　还原　PbO2　PbSO4
(3)正　负