安徽省淮北一中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（有扫描答案）

可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Mg 24 Al 27 Zn 65 Cu 64 Ag 108
第I卷（选择题 共50分，答案填写在Ⅱ卷上）
一、选择题（每题只有1个正确答案，每题2分，共50分）
1．NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列叙述错误的是 （ ）
A．在H2O2+Cl2=2HCl+O2反应中，每生成32g氧气，转移2NA个电子
B．23gNa在氧气中完全燃烧失去电子数为NA
C．标准状况下，分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4L，质量为28g
D．常温常压下，33.6L Cl2与56g Fe充分反应，转移电子数为3NA
2．根据反应：2H2S＋O2===2S↓＋2H2O， 4NaI＋O2＋2H2SO4===2I2＋2Na2SO4＋2H2O，
Na2S＋I2===2NaI＋S↓ 下列物质的氧化性强弱判断正确的是（ ）
A．O2>I2>S B．H2S>NaI>H2O C．S>I2>O2 D．H2O>NaI>H2S
3．对溶液中的离子进行鉴定，下列实验所得结论不合理的是（ ）
A．向溶液中加入稀硝酸后，再加入AgNO3溶液有白色沉淀生成，则溶液中可能含有Cl-
B. 向溶液中加入ＫＳＣＮ溶液，观察无明显现象，继续加入氯水，溶液变红色，说明溶液中一定含有Ｆe2+
C. 向溶液中加入ＮaOH 溶液，加热后产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可推测该溶液中含有NH4+
D. 向溶液中加入盐酸，产生使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体，可推测溶液中含有CO32-。
4、用惰性电极实现电解，下列说法正确的是 （ ）
A、电解稀硫酸溶液，实质上是电解水，故溶液pH不变
B、电解稀氢氧化钠溶液，要消耗OH－，故溶液pH减小
C、电解硫酸钠溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:2
D、电解氯化铜溶液，在阴极上和阳极上析出产物的物质的量之比为1:1
5．金属镍有广泛的用途。粗镍中含有少量Fe、Zn、Cu、Pt杂质，可用电解法制备高纯度的镍，下列叙述正确的是（已知，氧化性：Fe2+＜Ni2+＜Cu2+( ( (
A、 阳极发生还原反应，其电极反应式：Ni2+＋2e(＝Ni
B、电解过程中，阳极质量的减少与阴极质量的增加相等
C、电解后，溶液中存在的金属阳离子只有Fe2+和Zn2+
D、电解后，电解槽底部的阳极泥中只有Cu和Pt
6、将0.1 L含有0.02mol CuSO4和0.01molNaCl的水溶液用惰性电极电解。电解一段时间后，一个电极上得到0.01 mol Cu，另一电极析出的气体 （ ）
A．只有Cl2 B．只有O2 C．既有Cl2又有O2 D．只有H2
7．下列说法中正确的是 （ ）
A．①装置中阴极处产生的气体能够使湿润淀粉KI试纸变蓝
B．②装置中待镀铁制品应与电源正极相连
C．③装置中电子由b极流向a极
D．④装置中的离子交换膜可以避免生成的Cl2与NaOH溶液反应
8. 用两根铂丝作电极插入KOH溶液中，再分别向两极通入甲烷气体和氧气，可形成燃料电池，该电池放电时的总反应为：CH4+2KOH+2O2==K2CO3+3H2O，下列说法错误的是（ ）
A. 通甲烷的一极为负极，通氧气的一极为正极
B. 放电时通入氧气的一极附近溶液的pH升高
C. 放电一段时间后，KOH的物质的量不发生变化
D. 通甲烷的电极反应式是：CH4+10OH -－8e-==CO32-+7H2O
9. 如下图所示，下列叙述正确的是（ ）
A. Y为阴极，发生还原反应 B. X为正极，发生氧化反应
C. SO42- 从左侧移向右侧 D. X为阳极，与滤纸接触处变红
10.镍镉（Ni-Cd）可充电电池在现代生活中有广泛应用。已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd + 2NiOOH + 2H2OCd(OH)2 + 2Ni(OH)2 有关该电池的说法正确的是（ ）
A．充电时阳极反应：Ni(OH)2+ OH-－e- == NiOOH + H2O
B．充电过程是化学能转化为电能的过程
C．放电时负极附近溶液的碱性不变
D．放电时电解质溶液中的OH-向正极移动
11、如图是探究铁发生腐蚀的装置图。发现开始时U型管左端红墨水水柱下降，一段时间后U型管左端红墨水水柱又上升。下列说法不正确的是（ ）
A．开始时发生的是析氢腐蚀
B．一段时间后发生的是吸氧腐蚀
C．两种腐蚀负极的电极反应均为：Fe - 2e- == Fe2+
D．析氢腐蚀的总反应为：2Fe + O2 + 2H2O == 2Fe(OH)2
12. 250℃和1.01×105Pa时，反应 2N2O5(g)=4NO2(g)+O2(g)；△H=＋56.76kJ/mol，自发进行的原因是 （ ）
A. 是吸热反应 B. 熵增大效应大于焓减小效应
C. 是熵减少的反应 D. 是放热反应
13．下列说法中正确的是??（ ）
A．可逆反应的特征是正反应速率和逆反应速率相等
B．在其他条件不变时，升高温度可以使化学平衡向放热反应的方向移动
C．在其他条件不变时，增大压强一定会破坏有气体反应的平衡状态
D．在其他条件不变时，使用催化剂可改变化学反应速率，但不能改变化学平衡状态
14．增大压强，对已达到平衡的下列反应产生的影响是 3P（g）+Q（g） 2R（g）+2S（s） （ ）
A．正反应速率增大，逆反应速率减小，平衡向正反应方向移动
B．正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡向逆反应方向移动
C．正、逆反应速率都增大，平衡向正反应方向移动
D．正、逆反应速率都没有变化，平衡不发生移动
15．在一定温度下的定容密闭容器中，当下列物理量不再变化时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达平衡的是 （ ）
A．混合气体的压强 B．混合气体的密度
C．每生成2molB同时消耗1molC D．气体的总物质的量
16 一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g) ΔH=－905.9 kJ· mol－1，下列叙述正确的是（ ）
A．4 mol NH3和5 mol O2反应，达到平衡时放出热量为905.9 kJ
B．平衡时，v正(O2)= v逆(NO)
C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大
D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低
17 .在密闭容器中，对于反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)，SO2和O2起始时分别为20 mol和10 mol；达平衡时，SO2的转化率为80%。若从SO3开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO3的物质的量及其转化率为（ ）
A.10 mol和10% B.20 mol和20% C.20 mol和40% D.20 mol和80%
18 下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体，左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下，Ni可以与CO（g）发生如下反应：
但Ni粉中的杂质不与CO（g）发生反应。玻璃管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 （ ）
A、纯Ni（s）和Ni（CO）4（g） B、纯Ni（s）和CO（g）
C、不纯Ni（s）和CO（g） D、不纯Ni（s）和Ni（CO）4（g）
19、已知NO2和N2O4可以相互转化：2NO2(g) N2O4(g) ΔH＜0。现将一定量NO2和N2O4的混合气体通入一体积为1 L的恒温密闭容器中，反应物浓度随时间变化关系如下图所示。X与Y两条曲线中，Y表示N2O4浓度随时间的变化，则下列说法不正确的是（ ）。
A．如混合气体的压强不变，说明反应已达化学平衡状态
B．a、b、c、d四个点中，表示化学反应处于平衡状态的点是b点
C．25～30 min内用N2O4表示的平均化学反应速率是0.04 mol·L－1·min－1
D．反应进行至25 min时，曲线发生变化的原因是增加N2O4浓度
20、在一密闭容器中进行反应2SO2 + O2 2SO3，已知反应过程中某一时刻SO2、O2、SO3的浓度分别为0.2mol/L、0.2mol/L、0.2mol/L，当反应达平衡时，可能存在的数据是 （ ）
A．SO2为 0.4mol/L，O2为0.3mol/L B．SO2为0.25mol/L
C．SO2、SO3均为0.15mol/L D． O2为0.1mol/L
21、乙酸蒸气能形成二聚分子2CH3COOH(g) （CH3COOH）2 (g) Δ H<0 ，欲测定单体乙酸的分子量，应采用的条件是 （ ）
A．高温低压 B．低温高压 C．低温低压 D．高温高压
22．在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：2NO2(g)2NO(g)＋O2(g)；ΔH>0，达到平衡。当改变其中一个条件X，Y随X的变化符合图中曲线的是（ ）
A．当X表示温度时，Y表示NO2的物质的量
B．当X表示压强时，Y表示NO2的转化率
C．当X表示反应时间时，Y表示混合气体的密度
D．当X表示NO2的物质的量时，Y表示O2的物质的量
23．如图所示，反应2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）；ΔH＜0，在不同温度、不同压强（P1＞P2）下达到平衡时，混合气中SO3的体积φ（SO3）随温度变化的曲线应为（ ）

24．某密闭容器中发生如下反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)；ΔH＜0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是 （ ）
A．t2时加入了催化剂 B．t3时降低了温度
C．t5时增大了压强 D．到t4时反应物转化率最低
25、在t℃时，向一密闭容器（固定体积）中放入1mol A和1mol B，发生反应A(s) + B(g) ==== C(g) + 2D(g)达平衡时C的含量为m%，保持温度不变，若按下列配比的物质放入该容器中，达平衡时C的含量仍为m%的是（ ）
A．2molA和1molB B．2molD，1molA和1molB
C．2molC和4molD D．1molC和1molD
第II卷(共50分)
26.（6分）在火箭推进器中装有还原剂肼（N2H4）和强氧化剂H2O2，当它们混合时，即产生大量的氮气和水蒸气，并放出大量的热量。已知0.4mol液态肼和足量双氧水反应生成氮气和水蒸气时放出256.65KJ的热量。
（1）该反应用于火箭推进剂，除释放大量热量和快速产生大量气体外，还有很突出的优点是 。
（2）写出肼和双氧水反应的热化学方程式_____________________________。
（3）已知H2O(l)=H2O(g)；△H=+44KJ/mol，则16g液态肼与足量双氧水反应生成氮气和液态水时，放出的热量是 。
27、(10分)用图所示的装置进行电解。通电一段时间后，发现湿润的淀粉KI试纸的C端变为蓝色。
（1）电源E为 极
（2）D电极的电极反应式为
（3）左侧烧杯中发生反应的化学方程式为： 。
（4）在右杯中观察到的现象是 。
（5）室温下，从电解开始到时间t s，A、B装置中共收集到气体0.168 L(STP)，若电解过程中无其他副反应发生，经测定电解后A中溶液加水稀释为1000 mL，则A溶液的H+的浓度为___ ___。
28、（14分）在80 ℃时，将0.40 mol的N2O4气体充入2 L已经抽空的固定容积的密闭容器中，发生如下反应：N2O4 2NO2，ΔH >0，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如下数据：
时间/s
n/mol
0
20
40
60
80
100
n(N2O4)
0.40
a
0.20
c
d
e
n(NO2)
0.00
0.24
b
0.52
0.60
0.60
(1)计算20~40 s内用N2O4表示的平均反应速率为____________mol· L－1·s－1。
（2）40s时，NO2的物质的量b= mol，反应最迟到 s到达平衡状态
(3)计算在80 ℃时该反应的平衡常数K=___________。
(4)反应进行至100 s后将反应混合物的温度降低，混合气体的颜色________(填“变浅”“变深”或“不变”)。
(5)要增大该反应的K值，可采取的措施有___________(填序号)。
A、增大N2O4的起始浓度 B、向混合气体中通入NO2
C、使用高效催化剂 D、升高温度
(6)如图是80 ℃时容器中N2O4物质的量与时间的变化曲线，请在该图中补画出该反应在60 ℃时N2O4物质的量与时间的变化曲线。
29．（14分）在一定条件下，将H2和N2置于一容积为2 L的密闭容器中发生反应。反应过程中H2、N2和NH3的物质的量变化如图：
（1）计算反应开始10分钟内，NH3的平均反应速率 。
（2）反应处于平衡状态的时间是：
（3）图中10～20分钟曲线发生变化的可能原因是 。
（4）第25分钟，平衡改变的条件是 ，此时正反应速率 （填增大、减小或不变），重新达平衡后，NH3的体积分数比原平衡 （填大、小或不变）。
（5）判断该反应达到平衡状态的标志是 （填字母）；
a．N2和NH3浓度相等 b．NH3百分含量保持不变
c．容器中气体的压强不变 d．NH3的生成速率与H2的消耗速率相等
e．容器中混合气体的密度保持不变
30．（6分）Ⅰ 在某温度体积恒定的密闭容器中加入2 molN2和4 molH2，发生如下反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)；ΔH＝—92.4 kJ/mol。达到平衡时，放出热量46.2 kJ。求：
（1）达到平衡时，N2的转化率为_______________。
（2）若向该容器中加入a mol N2、b mol H2、c mol NH3，且a、b、c均为正数，在相同条件下达到平衡时，混合物中各组分的物质的量与上述平衡相同。试比较反应放出的能量：
（1）________（2）（填“＞”、“＜”或“＝”）。
（3）a、b、c取值必须满足的一般条件是 。
安徽省淮北一中2012-2013学年上学期高二年级期中考试化学试卷
答案：