第二节 几种重要的金属化合物(第一课时)
文档属性
| 名称 | 第二节 几种重要的金属化合物(第一课时) |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 19.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-03 11:27:05 | ||
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文档简介
第二节 几种重要的金属化合物
【三维目标】
〖知识与技能〗
1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，了解焰色反应感受化学的现象美
2、了解氧化钠、过氧化钠的化学性质，会描述氧化钠、过氧化钠与水反应，与二氧化碳反应的现象，会写反应的化学方程式
3、加深对碱性氧化物的认识，知道过氧化钠是一种特殊氧化物，能说出过氧化钠的应用
4、认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化
5、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握“Al三角”关系，掌握几种重要氢氧化物的制备和性质
6、掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程，掌握Fe3+的检验及氧化性，明确Fe2+与Fe3+的相互转化，掌握“铁三角”
〖过程与方法〗
1、通过氧化钙和氧化钠的对比学习，锻炼学生由旧的知识联系迁移，学习新知识的能力
2、通过过氧化钠与水的反应学习，锻炼学生在学习中对实验的观察、分析、设计能力
3、通过演示实验和学生实验相结合的方法，使学生理解、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性及Al(OH)3的制备方法
4、结合演示实验使学生理解Al(OH)3生成及溶解的有关图象，并能灵活分析解决一般的计算问题
5、通过启发、诱导和实验探究，突破教学难点
6、将实验探究与讨论交流密切结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
〖情感态度与价值观〗
1、激发学生学习兴趣，体验化学学科的丰富多彩
2、体验科学探究的艰辛和喜悦
3、让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪
4、养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
【重点难点】
运用比较法学习金属氧化物的性质、Na2CO3、NaHCO3的性质及转化、Al2O3、Al(OH)3的两性、Al(OH)3生成和溶解的图象及计算、三价铁的氧化性 及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质、
【教学方法】
列表比较法、实验探究法、启发引导法、多媒体辅助教学
【实验准备】
实验3—5、实验3—6、实验3—7、实验3—8、实验3—9、实验3—10
第一课时（钠的重要化合物）
【教学过程】
【复习回顾】以Na、Mg、Al、Fe为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。
【导入新课】通过前面的学习我们知道，钠和氧气反应，条件不同，产物不同，在常温和加热条件下分别生成氧化钠和过氧化钠，那氧化钠和过氧化钠又有哪些性质呢，这节课，我们就来认识一下这两种钠的氧化物！
【板书】一、钠的主要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
【思考与交流】 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式 。
【实验探究】 ①过氧化钠与水的反应
现象：
化学方程式：
【讨论分析】过氧化钠与水的反应的氧化剂与还原剂
②过氧化钠与二氧化碳的反应（视频模拟实验）
现象：
化学方程式： 用途：
【投影展示】氧化钠和过氧化钠的实物
氧化钠
过氧化钠
化学式
色、态
阳、阴离子的个数比
氧元素化合价
所属物质类别
化
学
性
质
与H2O反应
与CO2反应
与SO2反应
与HCl反应
稳定性
＞
用途
【讲解】Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。
【提问】过氧化钠是碱性氧化物吗？
【讲解并板书】③写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ①
NaOH + HCl = NaCl + H2O ②
合并得：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
【提问】在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
【板书】2、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加1 mL水
②加2滴酚酞溶液
初步结论
（2）、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性(视频)
现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
NaHCO3
（3）、Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3 + HCl = NaHCO3
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
【结论】NaHCO3与HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快
（4）、Na2CO3和NaHCO3的溶解性
（5）、Na2CO3和NaHCO3与碱的反应
Na2CO3 + NaOH 不反应
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
【思考】金属钠久置于空气中最终的产物是什么？
【key】Na（银白色固体）→氧化钠（变暗）→氢氧化钠（潮解）→十水碳酸钠（晶体）→碳酸钠（风化成白色粉末）
【小结反思】
物质
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色态
水溶性
与酚酞作用
热稳定性
与酸反应
与碱反应
Na2CO3和NaHCO3的相互转化
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
【ppt】Na2CO3和NaHCO3的用途，介绍侯氏制碱法等常识
【板书】大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
【板书】3、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应（物理过程）。
【作业布置】课时作业
【小结反思】本节课主要介绍了氧化钠和过氧化钠及碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，特别注意掌握各物质之间的转化，理解焰色反应
【板书设计】
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的主要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
①过氧化钠与水的反应
②过氧化钠与二氧化碳的反应
③写出过氧化钠与盐酸的反应
2、碳酸钠和碳酸氢钠
3、焰色反应
【巩固练习】
1、用足量的CO还原32.0 g一种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 （ ）
A、FeO B、Fe2O3 C、CuO D、Cu2O
2、取一定量CuO粉末与一定量稀硫酸充分反应后，将50g铁粉加入上述溶液中至铁粉质量不再变化时铁粉剩下0.24g，同时收集到224mL氢气（标准状况下），由此推知，CuO粉末的质量为 （ ）
A、2.4g B、8g C、6.4g D、1.92g
3、分别用一种物质除去下列各种物质中所含的物质（括号内为杂质），在对应的空格内填上所需试剂，并发生反应的离子方程式。
（1）Cu(Fe) 除杂试剂 ，离子方程式
（2）Fe(Al) 除杂试剂 ,离子方程式
（3）Fe2O3(Al2O3) 除杂试剂 ,离子方程式
（4）FeSO4 溶液(CuSO4) 除杂试剂 ,离子方程式
4、取10.5 g表面氧化了的铝片，投入到100mLNaOH溶液中两者恰好完全反应，放出氢气2.24L（标准状况下），则该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？
【课后反思】
【三维目标】
〖知识与技能〗
1、了解氧化钠和过氧化钠的物理性质，了解焰色反应感受化学的现象美
2、了解氧化钠、过氧化钠的化学性质，会描述氧化钠、过氧化钠与水反应，与二氧化碳反应的现象，会写反应的化学方程式
3、加深对碱性氧化物的认识，知道过氧化钠是一种特殊氧化物，能说出过氧化钠的应用
4、认识Na2CO3、NaHCO3的性质及转化
5、掌握Al2O3、Al(OH)3的两性，掌握“Al三角”关系，掌握几种重要氢氧化物的制备和性质
6、掌握Fe(OH)2氧化成Fe(OH)3的过程，掌握Fe3+的检验及氧化性，明确Fe2+与Fe3+的相互转化，掌握“铁三角”
〖过程与方法〗
1、通过氧化钙和氧化钠的对比学习，锻炼学生由旧的知识联系迁移，学习新知识的能力
2、通过过氧化钠与水的反应学习，锻炼学生在学习中对实验的观察、分析、设计能力
3、通过演示实验和学生实验相结合的方法，使学生理解、掌握Al2O3和Al(OH)3的两性及Al(OH)3的制备方法
4、结合演示实验使学生理解Al(OH)3生成及溶解的有关图象，并能灵活分析解决一般的计算问题
5、通过启发、诱导和实验探究，突破教学难点
6、将实验探究与讨论交流密切结合；学习运用比较、归纳、分析、综合的学习方法
〖情感态度与价值观〗
1、激发学生学习兴趣，体验化学学科的丰富多彩
2、体验科学探究的艰辛和喜悦
3、让学生体会科学研究的乐趣，体验合作和动手的整个过程的积极的情绪
4、养成务实求真、勇于探索的科学态度，重点培养学生“主动参与、乐于探究、交流合作”的精神
【重点难点】
运用比较法学习金属氧化物的性质、Na2CO3、NaHCO3的性质及转化、Al2O3、Al(OH)3的两性、Al(OH)3生成和溶解的图象及计算、三价铁的氧化性 及Fe、Fe2+、Fe3+的转化、氢氧化亚铁的制备和性质、
【教学方法】
列表比较法、实验探究法、启发引导法、多媒体辅助教学
【实验准备】
实验3—5、实验3—6、实验3—7、实验3—8、实验3—9、实验3—10
第一课时（钠的重要化合物）
【教学过程】
【复习回顾】以Na、Mg、Al、Fe为例说明金属有哪些主要化学性质？写出有关化学反应方程式。
【导入新课】通过前面的学习我们知道，钠和氧气反应，条件不同，产物不同，在常温和加热条件下分别生成氧化钠和过氧化钠，那氧化钠和过氧化钠又有哪些性质呢，这节课，我们就来认识一下这两种钠的氧化物！
【板书】一、钠的主要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
【思考与交流】 氧化钠与水的反应和氧化钙与水的反应类似，写出氧化钠与水的反应化学方程式 。
【实验探究】 ①过氧化钠与水的反应
现象：
化学方程式：
【讨论分析】过氧化钠与水的反应的氧化剂与还原剂
②过氧化钠与二氧化碳的反应（视频模拟实验）
现象：
化学方程式： 用途：
【投影展示】氧化钠和过氧化钠的实物
氧化钠
过氧化钠
化学式
色、态
阳、阴离子的个数比
氧元素化合价
所属物质类别
化
学
性
质
与H2O反应
与CO2反应
与SO2反应
与HCl反应
稳定性
＞
用途
【讲解】Na2O2的用途：在呼吸面具、潜艇紧急情况时作供氧剂，作秸杆、织物的漂白剂。
【提问】过氧化钠是碱性氧化物吗？
【讲解并板书】③写出过氧化钠与盐酸反应的化学方程式：
2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 ↑ ①
NaOH + HCl = NaCl + H2O ②
合并得：2Na2O2 + 4HCl = 4NaCl + 2H2O + O2 ↑
【提问】在面粉发酵或油条制作时常常用到纯碱或小苏打，你知道纯碱、小苏打的成分是什么吗？
【板书】2、碳酸钠和碳酸氢钠
（1）、碳酸钠和碳酸氢钠的性质
步骤
Na2CO3
NaHCO3
①加1 mL水
②加2滴酚酞溶液
初步结论
（2）、Na2CO3和NaHCO3的热稳定性(视频)
现象
发生反应的化学方程式
结论
Na2CO3
NaHCO3
（3）、Na2CO3和NaHCO3与盐酸的反应
Na2CO3 + HCl = NaHCO3
NaHCO3 + HCl = NaCl + H2O + CO2↑
【结论】NaHCO3与HCl反应的速率比Na2CO3与HCl反应的速率快
（4）、Na2CO3和NaHCO3的溶解性
（5）、Na2CO3和NaHCO3与碱的反应
Na2CO3 + NaOH 不反应
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
【思考】金属钠久置于空气中最终的产物是什么？
【key】Na（银白色固体）→氧化钠（变暗）→氢氧化钠（潮解）→十水碳酸钠（晶体）→碳酸钠（风化成白色粉末）
【小结反思】
物质
Na2CO3
NaHCO3
俗名
色态
水溶性
与酚酞作用
热稳定性
与酸反应
与碱反应
Na2CO3和NaHCO3的相互转化
Na2CO3 + CO2 + H2O = 2NaHCO3
2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2↑
NaHCO3 + NaOH = Na2CO3 + H2O
【ppt】Na2CO3和NaHCO3的用途，介绍侯氏制碱法等常识
【板书】大家知道节日燃放的五彩缤纷的烟花是怎么来的吗？
【板书】3、焰色反应
很多金属或它们的化合物在灼烧时都会使火焰呈现特殊的颜色，这在化学上叫做焰色反应（物理过程）。
【作业布置】课时作业
【小结反思】本节课主要介绍了氧化钠和过氧化钠及碳酸钠和碳酸氢钠的主要性质和用途，特别注意掌握各物质之间的转化，理解焰色反应
【板书设计】
第二节 几种重要的金属化合物
一、钠的主要化合物
1、氧化钠和过氧化钠
①过氧化钠与水的反应
②过氧化钠与二氧化碳的反应
③写出过氧化钠与盐酸的反应
2、碳酸钠和碳酸氢钠
3、焰色反应
【巩固练习】
1、用足量的CO还原32.0 g一种氧化物，将生成的气体通入足量的澄清石灰水中，得到60 g沉淀，则该氧化物是 （ ）
A、FeO B、Fe2O3 C、CuO D、Cu2O
2、取一定量CuO粉末与一定量稀硫酸充分反应后，将50g铁粉加入上述溶液中至铁粉质量不再变化时铁粉剩下0.24g，同时收集到224mL氢气（标准状况下），由此推知，CuO粉末的质量为 （ ）
A、2.4g B、8g C、6.4g D、1.92g
3、分别用一种物质除去下列各种物质中所含的物质（括号内为杂质），在对应的空格内填上所需试剂，并发生反应的离子方程式。
（1）Cu(Fe) 除杂试剂 ，离子方程式
（2）Fe(Al) 除杂试剂 ,离子方程式
（3）Fe2O3(Al2O3) 除杂试剂 ,离子方程式
（4）FeSO4 溶液(CuSO4) 除杂试剂 ,离子方程式
4、取10.5 g表面氧化了的铝片，投入到100mLNaOH溶液中两者恰好完全反应，放出氢气2.24L（标准状况下），则该NaOH溶液的物质的量浓度为多少？
【课后反思】