广东省汕头市重点中学2012-2013学年高二上学期期中考试 化学试题（有答案）
文档属性
| 名称 | 广东省汕头市重点中学2012-2013学年高二上学期期中考试 化学试题（有答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 233.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-03 13:08:45 | ||
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文档简介
2012-2013学年度第一学期期中考试
高二化学试卷 2012.11
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65
一.单项选择题（每小题2分，共10小题）
1.下述做法能改善空气质量的是（ ）
A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．限制使用电动车
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
D．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
2. 下列对熵的理解不正确的是( )21世纪教育网
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．凡熵增的反应均为自发过程
D．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应
3.将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L－1?s－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L－1?s－1
③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L－1
其中正确的是（ ）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
4. 常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）
A．1×10－14 B．1×10－13 C.1.32×10－14 D．1.32×10－15
5.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） 21世纪教育网
A( 自来水 B( 0.5 mol / L盐酸
C( 0.5 mol / L CH3COOH溶液 D( 0.5 mol / L KCl溶液
6. 对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
A.υ(A)= 0.3 mol/(L·min) B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)
C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min) D.υ(D)= 0.04 mol/(L·s)
7.下列说法中正确的是（ ）
A.溶液成中性就是pH=7 B.溶液成中性指的是c（）=c（）
C.pH=1的醋酸溶液和pH=1的NaOH溶液等体积混合，溶液一定成中性
D.等体积等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合，溶液一定成中性
8.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
9.常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( ) 21世纪教育网
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
10.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3
二.双项选择题（每小题4分，共6小题，每题有两个正确选项，多选不得分，只选择1个选项得2分）
11.2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（ ）
A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B．将氨从混合气中分离，有利于平衡向合成氨的方向移动
C．升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
12.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O＋；(H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，c(H＋)降低，平衡正向移动
D．将水加热，KW增大，pH不变
13.相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．开始时产生氢气的速率强酸大 D．产生相同体积的气体弱酸需要的时间短
14. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3[来源:21世纪教育网]
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为。
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
15.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是（ ）21世纪教育网
16.常温下，某溶液中由水电离出来的c()＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是 ( )
A．稀硫酸 B．氯化钠水溶液 C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液
三.非选择题(共56分)
17.（8分）（1）写出H2S的电离方程式 ；
（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式 ；
（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式 ；
（4）已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)
4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
用、和表示H，H=
18．（8分）某温度下，测得某溶液的pH = 6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。则此温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是 。 将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：
（1）若所得混合液为中性，则a︰b= 。21世纪教育网
（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b= 。
19.（8分）373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如图所示
（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____________。
（2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。
（3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应______。
A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间21世纪教育网
（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义__________________________________。21世纪教育网
20.(14分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7% O2：11% N2：82%）；
0.1[来源:21世纪教育网]
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.821世纪教育网
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.421世纪教育网
（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； （2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）； （4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO2和SO3，会造成 （填环境问题），工业上常用足量的浓氨水来吸收，写出相关的离子方程式
（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。（写出解题过程）
21.（18分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·5H2O表示，为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O21世纪教育网
试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）______________________________________________________。
a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL量筒 d. 铁架台（带滴定管夹） e.烧杯 f.漏斗 g. 胶头滴管 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________________式滴定管中，因为________________________________________________________。
（3）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________________。
（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_________；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得结果会__________________________（偏大、偏小、无影响）
（5）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则该样品中草酸晶体的纯度为 21世纪教育网
2012年度高二第一学期期中考化学试卷答案答案
一．单项选择题（每小题2分，共10小题）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
A
B
D
B
C
D
D
二．双项选择题（每小题4分，共6小题，）
题号
11
12
13
14
15
16
答案
BD
BC
AD [来源:21世纪教育网]
AB
AB
AD
三．非选择题(共56分)
17. （8分，各2分）（1）H2SH++HS- HS-H++S2- （2）NaHSO4=Na++HSO4-
（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－286kJ·mol－1（4）+3+18
18．（8分）中（1分） 高于（1分） 水的电离为吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw增大（2分） 10︰1 （2分） 9︰2（2分）
19. （8分，各2分）（1）0.005 mol / (L·s)[来源:21世纪教育网]
（2）见答图。21世纪教育网
（曲线注意两点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60 s）21世纪教育网
（3）B （4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）
20. (14分) （1）压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降，说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应；（2分） （2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本；（2分） （3）否（1分） 否（1分） （4）酸雨（2分） SO2+2NH3·H2O=2NH4-+SO32-+H2O SO3+2NH3·H2O=2NH4-+SO42-+H2O（2分） （5）（4分）解：1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8×109g 设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。 H2SO4 ～ SO3 ～ △H 98g 80g －196.6×0.5Kj21世纪教育网
9.8×109g x y x＝＝8.0×109g＝8.0×103t y＝＝9.83×109kJ
21. （18分）（1）c , f , j （2分）还缺少100mL容量瓶，锥形瓶（2分）21世纪教育网
（2）酸（2分）因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。（2分）
（3）滴定管活塞（1分） 溶液颜色的变化（1分） 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色（2分）（4）偏大（2分） 无影响（2分） （5） （2分）
高二化学试卷 2012.11
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 S 32 Zn 65
一.单项选择题（每小题2分，共10小题）
1.下述做法能改善空气质量的是（ ）
A．以煤等燃料作为主要生活燃料 B．限制使用电动车
C．利用太阳能、风能和氢能等能源替代化石能源
D．鼓励私人购买和使用汽车代替公交车
2. 下列对熵的理解不正确的是( )21世纪教育网
A．同种物质气态时熵值最大，固态时熵值最小
B．体系越有序，熵值越小；越混乱，熵值越大
C．凡熵增的反应均为自发过程
D．2N2O5(g)===4NO2(g)＋O2(g)是熵增的反应
3.将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）＋B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 mol?L－1 ，现有下列几种说法：
①用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 mol?L－1?s－1
②用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 mol?L－1?s－1
③2 s 时物质 A 的转化率为70％ ④2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 mol?L－1
其中正确的是（ ）
A.①③ B.①④ C.②③ D.③④
4. 常温下，在0.1 mol·L－1 CH3COOH溶液中，水的离子积是（ ）
A．1×10－14 B．1×10－13 C.1.32×10－14 D．1.32×10－15
5.把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是（ ） 21世纪教育网
A( 自来水 B( 0.5 mol / L盐酸
C( 0.5 mol / L CH3COOH溶液 D( 0.5 mol / L KCl溶液
6. 对A + 3B = 2C +2D来说，下列四种不同情况下的反应速率最快的是（ ）
A.υ(A)= 0.3 mol/(L·min) B.υ(B)= 0.6 mol/(L·min)
C.υ(C)= 0.5 mol/(L·min) D.υ(D)= 0.04 mol/(L·s)
7.下列说法中正确的是（ ）
A.溶液成中性就是pH=7 B.溶液成中性指的是c（）=c（）
C.pH=1的醋酸溶液和pH=1的NaOH溶液等体积混合，溶液一定成中性
D.等体积等物质的量浓度的硫酸和NaOH溶液等体积混合，溶液一定成中性
8.已知：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2(g). △H=-1025kJ/mol若反应物起始物质的量相同，下列关于该反应的示意图不正确的是（ ）
9.常温下，在一定体积pH＝12的Ba(OH)2溶液中，逐滴加入一定物质的量浓度的NaHSO4溶液。当溶液中的Ba2＋恰好完全沉淀时，溶液pH＝11。若反应后溶液的体积等于Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积之和，则Ba(OH)2溶液与NaHSO4溶液的体积比是 ( ) 21世纪教育网
A．1∶9 B．1∶1 C．1∶2 D．1∶4
10.用食用白醋(醋酸浓度约为1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是 ( )
A.白醋中滴入石蕊试液呈红色 B.白醋加入豆浆中有沉淀产生
C.蛋壳浸泡在白醋中有气体放出 D.pH试纸显示醋酸的pH为2～3
二.双项选择题（每小题4分，共6小题，每题有两个正确选项，多选不得分，只选择1个选项得2分）
11.2007年10月10日，德国科学家格哈德·埃尔特生日的当天获得了诺贝尔化学奖，以奖励他在表面化学领域做出开拓性的贡献。合成氨反应在铁催化剂表面进行时效率显著提高，就是埃尔特的研究成果，下列关于合成氨反应的叙述中正确的是（ ）
A．铁做催化剂可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
B．将氨从混合气中分离，有利于平衡向合成氨的方向移动
C．升高温度可以加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
D．增大压强可加快反应速率，且有利于平衡向合成氨的方向移动
12.25 ℃时，水的电离达到平衡：H2O＋；(H＞0，下列叙述正确的是（ ）
A．向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH－)降低
B．向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H＋)增大，KW不变
C．向水中加入少量固体CH3COONa，c(H＋)降低，平衡正向移动
D．将水加热，KW增大，pH不变
13.相同体积的pH =3的强酸溶液和弱酸溶液分别跟足量的镁完全反应，下列说法正确的是（ ）
A．弱酸溶液产生较多的氢气 B．强酸溶液产生较多的氢气
C．开始时产生氢气的速率强酸大 D．产生相同体积的气体弱酸需要的时间短
14. 对于常温下pH为1的硝酸溶液，下列叙述正确的是（ ）
A．该溶液lmL稀释至100mL后，pH等于3[来源:21世纪教育网]
B．向该溶液中加入等体积、pH为13的氢氧化钡溶液恰好完全中和
C．该溶液中硝酸电离出的c(H＋)与水电离出的c(H＋)之比值为。
D．该溶液中水电离出的c(H＋)是pH为3的硝酸中水电离出的c(H＋)的100倍
15.在体积都为1L，pH都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是（ ）21世纪教育网
16.常温下，某溶液中由水电离出来的c()＝1.0×10-13mol·L－1，该溶液可能是 ( )
A．稀硫酸 B．氯化钠水溶液 C．硝酸钠水溶液 D．氢氧化钠水溶液
三.非选择题(共56分)
17.（8分）（1）写出H2S的电离方程式 ；
（2）写出熔融状态下硫酸氢钠的电离方程式 ；
（3）已知1g氢气完全燃烧生成液态水放出143KJ热量，写出表示H2燃烧热热化学方程式 ；
（4）已知相同条件下：
4Ca5(PO4)3F(s)+3SiO2(s)=6Ca3(PO4)2(s)+2CaSiO3(s)+SiF4(g)
2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)=P4(g)+6CaO(s)+10CO(g)
SiO2(s)+CaO(s)=CaSiO3(s)
4Ca5(PO4)3F(s)+2lSiO2(s)+30C(s)=3P4(g)+20CaSiO3(s)+30CO(g)+SiF4(g) H
用、和表示H，H=
18．（8分）某温度下，测得某溶液的pH = 6，且氢离子与氢氧根离子物质的量相等，此溶液呈_____性。则此温度______室温（填高于、低于或等于），其理由是 。 将此温度下pH=10的NaOH溶液aL与pH=1的H2SO4溶液bL混合：
（1）若所得混合液为中性，则a︰b= 。21世纪教育网
（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b= 。
19.（8分）373 K时，某1 L密闭容器中发生如下可逆反应：A (g)2B (g)。其中物质B的物质的量变化如图所示
（1）已知373 K时60 s达到平衡，则前60 s内A的平均反应速率为____________。
（2）若373 K时B的平衡浓度为A的3倍，473 K时（其他条件不变），B的平衡浓度为A的2倍，请在上图中画出473 K时A的物质的量随时间的变化曲线。
（3）若反应在373 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol He，达到平衡时B的转化率应______。
A．等于60% B．等于40% C．小于40% D．介于40%～60%之间21世纪教育网
（4）已知曲线上任意两点之间边线的斜率表示该时段内B的平均反应速率（例如直线EF的斜率表示20 s～60 s内B的平均反应速率），试猜想曲线上任意一点的切线斜率的意义__________________________________。21世纪教育网
20.(14分)工业上生产硫酸时，利用催化氧化反应将SO2转化为SO3是一个关键步骤。压强及温度对SO2转化率的影响如下表（原料气各成分的体积分数为：SO2：7% O2：11% N2：82%）；
0.1[来源:21世纪教育网]
0.5
1
10
400
99.2
99.6
99.7
99.9
500
93.5
96.9
97.821世纪教育网
99.3
600
73.7
85.8
89.5
96.421世纪教育网
（1）已知SO2的氧化是放热反应，如何利用表中数据推断此结论？ ； （2）在大400~500℃时，SO2的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是： ； （3）选择适宜的催化剂，是否可以提高SO2的转化率？ （填“是”或“否”），是否可以增大该反应所放出的热量？ （填“是”或“否”）； （4）工业生产硫酸产生的尾气主要含SO2和SO3，会造成 （填环境问题），工业上常用足量的浓氨水来吸收，写出相关的离子方程式
（5）已知：2SO2(g)＋O2(g)＝2SO3(g)；△H＝－196.9kJ·mol－1，计算每生产1万吨98%硫酸所需要的SO3质量和由SO2生产这些SO3所放出的热量。（写出解题过程）
21.（18分）草酸晶体的组成可用H2C2O4·5H2O表示，为了测定某草酸样品中草酸晶体的纯度，进行如下实验：
称取Wg草酸晶体，配成100.00mL水溶液，取25.00mL所配制的草酸溶液置于锥形瓶内，加入适量稀H2SO4后，用浓度为amol·L-1的KMnO4溶液滴定，所发生的反应2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2↑+2MnSO4+8H2O21世纪教育网
试回答：（1）实验中不需要的仪器有（填序号）___________，还缺少的仪器有（填名称）______________________________________________________。
a.托盘天平（带砝码，镊子）b.滴定管 c.100mL量筒 d. 铁架台（带滴定管夹） e.烧杯 f.漏斗 g. 胶头滴管 h.玻璃棒 i.药匙 j.烧瓶
（2）实验中，标准液KMnO4溶液应装在_____________________式滴定管中，因为________________________________________________________。
（3）实验中用左手控制____________（填仪器及部位），眼睛注视______________，直至滴定终点。判断到达终点的现象是___________________。
（4）滴定结束后如仰视观察滴定管中液面刻度，则对滴定结果的影响是_________；若在接近滴定终点时，用少量蒸馏水将锥形瓶内壁冲洗一下，再继续滴定至终点，则所测得结果会__________________________（偏大、偏小、无影响）
（5）在滴定过程中若用amol·L-1的KMnO4溶液VmL，则该样品中草酸晶体的纯度为 21世纪教育网
2012年度高二第一学期期中考化学试卷答案答案
一．单项选择题（每小题2分，共10小题）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
C
C
B
A
B
D
B
C
D
D
二．双项选择题（每小题4分，共6小题，）
题号
11
12
13
14
15
16
答案
BD
BC
AD [来源:21世纪教育网]
AB
AB
AD
三．非选择题(共56分)
17. （8分，各2分）（1）H2SH++HS- HS-H++S2- （2）NaHSO4=Na++HSO4-
（3）H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)；△H＝－286kJ·mol－1（4）+3+18
18．（8分）中（1分） 高于（1分） 水的电离为吸热反应，升温有利于水的电离，使Kw增大（2分） 10︰1 （2分） 9︰2（2分）
19. （8分，各2分）（1）0.005 mol / (L·s)[来源:21世纪教育网]
（2）见答图。21世纪教育网
（曲线注意两点：A的起始及平衡时的物质的量；达到平衡所需时间应小于60 s）21世纪教育网
（3）B （4）某一时刻的反应速率（或即时速率、瞬时速率）
20. (14分) （1）压强一定时，温度升高时，SO2转化率下降，说明升温有利逆反应的进行，所以正反应为放热反应；（2分） （2）增大压强对提高SO2转化率无显著影响，反而会增加成本；（2分） （3）否（1分） 否（1分） （4）酸雨（2分） SO2+2NH3·H2O=2NH4-+SO32-+H2O SO3+2NH3·H2O=2NH4-+SO42-+H2O（2分） （5）（4分）解：1万吨98%的硫酸含H2SO4的质量：9.8×109g 设需要SO3的质量为x，该反应产生的热量为y。 H2SO4 ～ SO3 ～ △H 98g 80g －196.6×0.5Kj21世纪教育网
9.8×109g x y x＝＝8.0×109g＝8.0×103t y＝＝9.83×109kJ
21. （18分）（1）c , f , j （2分）还缺少100mL容量瓶，锥形瓶（2分）21世纪教育网
（2）酸（2分）因KMnO4溶液有强氧化性，能腐蚀橡皮管。（2分）
（3）滴定管活塞（1分） 溶液颜色的变化（1分） 当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫红色且30s内不褪色（2分）（4）偏大（2分） 无影响（2分） （5） （2分）
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