第八单元海水中的化学测试题—2021-2022学年九年级化学鲁教版下册（word版有答案）

第八单元《海水中的化学》测试题
一、单选题
1．物质的性质决定其用途。下列物质的性质与用途对应关系不正确的是
A．熟石灰能吸收空气中的二氧化碳，可用来改良酸性土壤
B．洗洁精对油污有乳化作用，可用来除油污
C．碳酸氢钠能与胃酸反应，可用于治疗胃酸过多
D．干冰升华时可以吸收大量的热，可用于制造舞台烟雾效果
2．下列说法不正确的是
A．粗盐难溶性杂质去除实验中，蒸发结晶时一定要在滤液蒸干时停止加热
B．氢氧化钠溶液能导电是因为其溶液中含有较多自由移动的离子
C．用硝酸钾和水配置5%的硝酸钾溶液的主要步骤依次是计算、称量、量取和溶解
D．消除公路上的积雪可以撒些粗盐，这样能使雪较快的融化
3．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．甲中混有少量乙，可用蒸发溶剂的方法提纯甲
C．t2°C时，30g甲加入50g水中，能得到75g溶液
D．t1°C时，甲、乙两种溶液的溶质质量分数一定相等
4．如图所示实验的相关判断正确的是
A．固体X可能是NH4NO3 B．锥形瓶中液体只有①②为饱和状态
C．试管中一定发生物理变化 D．锥形瓶中液体溶质质量分数：①=③>②
5．实验室提纯含少量泥沙的粗盐，一般操作流程如下。下列说法正确的是
A．操作①的作用是增大食盐的溶解度 B．操作②中可通过升高温度加速溶解
C．操作③中可用玻璃棒搅拌加速过滤 D．操作④中要将液体蒸干后停止加热
6．下列有关实验现象的描述正确的是
A．红磷在空气中燃烧，产生大量白雾
B．向氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀
C．铁丝在空气中燃烧，火星四射，生成黑色固体
D．镁条在空气中燃烧，生成氧化镁
7．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列判断不正确的是
A．t1℃时，若100g水中溶解20g甲物质溶液刚好饱和，那么50g水中溶解乙物质溶液也刚好饱和
B．t1℃时要将甲、乙的不饱和溶液都变为饱和溶液均可采用蒸发水的方法
C．将t2℃时甲乙两物质的饱和溶液温度降到t1℃时，所得溶液浓度相等
D．N点对应的甲物质的溶液温度降到t1℃时刚好能变为饱和溶液
8．从NaCl和KNO3的固态混合物中提纯NaCl步骤如下：①溶解 ②结晶 ③过滤 ④洗涤 ⑤干燥 ⑥称量，下列说法错误的是
A．②采用蒸发结晶 B．③操作后滤液中不含NaCl
C．④用饱和 NaCl 溶液洗涤 D．若省略④会导致⑥测得的数据偏大
9．下列有关实验方案设计正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别氮气和空气 伸人带火星的小木条
B 除去CaCO3中的CaO 高温煅烧
C 鉴别硬水和软水 加入肥皂水，振荡
D 除去CO2中少量CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
10．一烧杯中盛有10.6g碳酸钠粉末，向其中逐滴加入稀盐酸，该反应中有关物质质量与加入稀盐酸质量之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线①表示烧杯中碳酸钠的质量变化 B．曲线②表示烧杯中氯化钠的质量变化
C．曲线③表示二氧化碳的质量变化 D．曲线④表示烧杯中水的质量变化
11．常温下，一些物质的近似pH如图所示，下列有关说法正确的是
A．鸡蛋清的碱性比肥皂水的碱性强
B．厕所清洁剂不会腐蚀大理石地面
C．厕所清洁剂与炉具清洁剂能混合使用
D．人被蚊虫叮咬后（已知叮咬后毒素为酸性物质），在肿包处涂肥皂水就可减轻痛痒
12．将146gCaC2O4·H2O不断升温加热，残留的固体质量随着温度的变化如图所示。下列叙述错误的是
A．发生的反应均为分解反应
B．反应中挥发的物质含有两种元素
C．600℃~800℃之间没有气体放出
D．800℃~1000℃反应生成CaO
13．下列除去杂质（括号内为杂质）的方法正确的是
A．N2（O2）——灼热的铜网
B．CO2（H2O）——将气体通入盛有生石灰的干燥管
C．NaCl（KNO3）——将固体溶解，然后降温结晶
D．CuO（Cu）——向固体中加入足量稀盐酸，过滤
14．将20g固体物质KCl投入盛有50g水的烧杯中，搅拌，测得0℃、20℃、40℃、60℃时烧杯中溶液的质量分别如图中A、B、C、D点所示。下列说法不正确的是
A．0℃时KCl的溶解度为27.6g
B．KCl的溶解度随温度升高而增大
C．20℃时对B点溶液通过搅拌增大KCl溶解度
D．A、B、C、D四点对应的溶液中溶质的质量分数大小关系为：D=C>B>A
二、填空题
15．请从下列物质中选择合适的物质，用相应序号填空。
①金刚石 ②石墨 ③大理石 ④稀盐酸 ⑤浓硫酸
(1)可作建筑材料的是_____；
(2)可做干燥剂的是______；
(3)人体胃液中含有的酸是______；
(4)可作电极的是______；
(5)天然存在最硬的物质是_____。
16．回答下列问题
(1)按要求从盐酸、氯化钠、氧化镁、氧气中选取合适的物质，将其化学式填写在下列横线上。
①一种能供给呼吸的气体___________。
②一种金属氧化物___________。
③一种有挥发性的酸___________。
④一种可溶性的盐___________。
(2)科技改变生活，创新驱动发展。试回答下列问题：
①机器人服务正在逐步走向大众生活。我国自主研发的“3D慧眼”芯片，可让机器人在复杂环境下实现精准操作。芯片是用高纯度硅制成的，制备高纯度硅的原材料SiO2中硅元素的化合价为___________价，SiO2中硅元素与氧元素的质量之比为___________（填最简整数比），120gSiO2中含硅元素的质量为___________g。
②2021年12月9日，中国空间站首次太空授课，“天宫课堂”点燃了青少年的科学梦。“天地连线”时，广西分课堂的小学生问道：人体吸入的O2从何而来？与呼出的CO2在空间站如何循环呢？“太空教师”介绍说，航天员呼吸用的氧气是电解水得到的。我们学过的电解水反应的化学方程式为___________；电解水产生的氢气与呼吸产生的CO2发生的一个反应如下：，则其中X的值为___________。
17．某固体物质（不含结晶水）的溶解度曲线如图所示。a、b、c三点分别表示该物质在不同温度下的三种溶液，当条件改变时，溶液的状态在图中对应的点的位置可能随之变化，根据所学知识回答下列问题。
(1)c点表示该物质在t3℃时的______溶液（填写“饱和”或“不饱和”）。
(2)将c点所示的溶液变到b点所示的溶液，可以采用的方法是______（填写“升温”或“加溶质”）。
(3)t2℃时，若a点所示溶液的质量为65g，其中含有溶质______g；再将该溶液降温t1℃，溶液的溶质质量分数变为______。（结果精确到0.1%）
18．如图是甲乙两固体的溶解度曲线。甲和乙的溶解度相等时的温度为_________；t2℃时，将75g甲的饱和溶液稀释成20%，需加入水的质量_________g，若量水时仰视量筒读数，则所得溶液的溶质质量分数_________(填“偏大”、“偏小”或“不变”)
19．化学来源于生活，生活中蕴含着丰富的化学知识。请你用所学的化学知识帮助洋洋解决她的疑问。
(1)清晨，洋洋佩戴着KN95医用口罩走出了家门，这种口罩可以防止病毒吸入鼻腔，起到了与化学实验中___________操作相同的作用。
(2)吃完午饭，洋洋用洗涤剂清洗饭盒上的油污，这是因为洗涤剂具有___________作用。
(3)下午的化学课上，洋洋看到老师将一瓶汽水的瓶盖打开，汽水自动喷出来了，这是因为___________。
(4)伴着晚霞洋洋回到了家中，晚饭后开始复习有关溶解度曲线内容。如图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度由线，请回答下列问题：
①P点的含义是___________。
②t1℃时，将12克甲物质加入到50克水中，充分溶解后，所得溶液中溶质和溶剂的质量比是___________（写出最简整数比）。
③若甲中含有少量乙，可用___________的方法提纯甲（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）。
④将t2℃时等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的质量由大到小的顺序是___________。
三、推断题
20．有一固体混合物，可能由NaOH、NaNO3、CaCl2、MgCl2、CuCl2中的一种或几种组成。为证明其组成，做了如下实验：
请根据分析完成：
(1)白色沉淀A的化学式为__________。
(2)原固体混合物中一定不存在的物质为___________。
(3)写出图中生成B的化学方程式为_____________。
(4)写出图中生成C的化学方程式为_____________。
21．如图所示是初中常见六种物质间的反应及转化关系。用“一”表示两种物质能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以通过一步反应转化为另一种物质。A、B、C、D、E分别属于不同类别的物质，且A为黑色固体，B和C可以发生中和反应且能生成白色沉淀，D和E可以发生置换反应。（只涉及初中范围，不考虑在溶液中微溶于水和不存在的物质）
(1)写出符合如图关系的下列物质（或溶质）的化学式：A______；F_______。
(2)请写出D和E反应的实验现象____________。
(3)请写出B和C反应的化学方程式____________。
四、实验题
22．在火星开展探索过程中，项目组意外地发现了某含铜矿物，处理后得到了硫酸铜溶液。通过分析溶液中硫酸铜的浓度可以获取有关该矿物的数据，为此项目组设计了如下方案
1 实验原理：实验步骤：
(1)判断Cu2+沉淀完全的操作为___。
(2)步骤③灼烧时盛装样品的仪器名称为___
(3)若步骤①从烧杯中转移沉淀时未洗涤烧杯，则测得CuSO4的质量分数___(填“偏高”、“偏低”或“无影响")。
2 制备Cu(OH)2沉淀时，实验员为了缩短实验时间，将反应容器放在沸水浴中进行反应，反应出现了如下两种不同的实验现象
操作 现象
实验一 向NaOH溶液中滴加CuSO4溶液 黑色沉淀
实验二 向CuSO4溶液中滴加NaOH溶液 蓝色沉淀
(4)①实验员甲认为实验一中产生的黑色沉淀是___(填化学式)。为验证推测结是否正确、甲将黑色沉淀过滤、洗涤、干燥后称得质量为ag，并按照如图所示装置进行实验，实验前后称得干燥管E的质量分别为bg和Cg。
为确保实验的流确性；
②甲认为应在装置A反应一段时间后再接上装置E，点燃D中的酒精灯，其理由是______。
③实验员乙认为甲的装置仍有不足，应在E的末端连接一个气囊，气囊的作用是：______。
④甲改进实验装置后完成实验，则a、b、c满足关系式：___，则证明甲对黑色沉淀的推测是对的。
(5)经查阅，乙认为实验二中生成的蓝色沉淀不是Cu(OH)2，而是碱式硫酸铜[Cu2(OH)2SO4]已知碱式硫酸铜难溶于水，可溶于酸。请设计实验验证该蓝色沉淀含有：___(可能用到的原子量： ：H-1 O-16 Na-23 Mg-24 A1-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108)
五、计算题
23．某工厂排放的废水中含有硫酸和硫酸铜两种污染物，为测定该废水中污染物的含量，实验小组的同学进行了以下实验：取废水300g，向其中加入溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液，测得沉淀质量与所加入的氢氧化钠溶液的质量关系如下图所示：
该过程涉及的化学反应方程式为：，
(1)CuSO4由______元素组成；
(2)CuSO4中Cu、S、O原子的个数比为______；
(3)300g该废水中硫酸的溶质质量分数。（要求写出计算过程，结果精确到0.1%）
24．将稀硫酸和稀盐酸的混合液逐滴滴入到一定质量的溶液中，溶液的pH变化和沉淀的质量变化如图所示，据此分析计算：
(1)当沉淀不再产生时溶液的pH_______7。
(2)该溶液中含有溶质的质量。
(3)混合溶液中氯化氢的质量分数。
参考答案：
1．A 2．A 3．C 4．D 5．B 6．B 7．C 8．B 9．C 10．D 11．D 12．B 13．A 14．C 15．(1)③(2)⑤(3)④(4)②(5)①
16．(1) O2 MgO HCl NaCl
(2) +4 7：8 56 4
17．(1)不饱和
(2)加溶质
(3) 15 16.7%
18． t1℃ 50 偏小
19．(1)过滤
(2)乳化
(3)压强减小气体的溶解度减小（或气体的溶解度随压强的减小而减小或气体的溶解度和压强成正比）
(4) t2℃时，甲、乙两种物质的溶解度相等 1：5 降温结晶 丙>乙>甲
20．(1)Mg(OH)2
(2)CuCl2
(3)
(4)
21．(1) CuO Na2CO3
(2)铜表面生成一层银白色固体、溶液无色变为蓝色
(3)
22．(1)向上层清液中继续滴加NaOH，若没有沉淀生成，则证明沉淀完全
(2)坩埚
(3)偏小
(4) CuO 防止装置中存在的CO2和水蒸气，被碱石灰吸收，对实验产生影响(或排除装置中的空气，防止对实验结果产生影响) 防止空气中的二氧化碳和水蒸气进入装置E，收集多余的氢气 9a=40(c-b)
(5)将蓝色沉淀过滤洗涤，取样于烧杯中，加过量盐酸溶解，再加入氯化钡溶液，若出现白色沉淀，则蓝色沉淀中含有
23．(1)铜、硫、氧
(2)1∶1∶4
(3)根据图像可以得知，生成的氢氧化铜沉淀质量为4.9g，则可以设与硫酸铜反应的氢氧化钠的质量为x
解方程则有：，
则在该过程中消耗的氢氧化钠溶液的质量为：；
即可得出与硫酸反应消耗的氢氧化钠溶液的质量为：；
那么与硫酸反应所消耗的氢氧化钠的质量为：
设硫酸的质量为y，
解方程则有：
则300g该废水中硫酸的溶质质量分数为：
答：废水中硫酸的溶质质量分数为4.9%。
24．(1)＜
(2)1.71g
(3)由图可知，加入稀盐酸和稀硫酸的混合液质量为10g时，pH=7，说明此时氢氧化钡和稀盐酸、稀硫酸恰好完全反应，继续滴加稀盐酸和稀硫酸的混合液，氯化钡和稀硫酸反应生成硫酸钡和盐酸，化学方程式为：、 、 ，可知，20g混合溶液中的硫酸根离子完全转化到了硫酸钡中，则20g混合液中硫酸的质量为： ，则10g混合液中硫酸的质量为0.49g，
解：设与硫酸反应的氢氧化钡的质量为x
x=0.855g
则与稀盐酸反应的氢氧化钡的质量为：1.71g-0.855g=0.855g
设混合溶液中氯化氢的质量分数为y
y=3.65%
答：混合溶液中氯化氢的质量分数为3.65%