第九单元溶液测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第九单元《溶液》测试题
一、单选题
1．物质的组成和结构决定性质，性质决定用途。下列叙述不正确的是
A．洗洁精具有乳化作用，可以洗去油污
B．氧气具有可燃性，可以作为燃料
C．干冰升华吸热，可以用于人工降雨
D．金刚石硬度大，可以用于刻划玻璃
2．下列说法正确的是
A．恒温蒸发可使接近饱和的硝酸钾溶液变为饱和
B．双氧水在二氧化锰催化下才能产生氧气
C．可燃物的温度达到其着火点即可燃烧
D．汽油在清洗油污过程中起乳化作用
3．常温下，向各盛有100g水的甲、乙两个烧杯中分别加入等质量的M、N两种固体物质，搅拌，充分溶解后，发现只有甲烧杯底部有未溶固体存在。下列说法正确的是
A．所得两溶液质量相等 B．N溶液可能是饱和溶液
C．M、N两种物质都是易溶的 D．升高温度，M物质一定能继续溶解
4．向如图装置中的试管中加入一定量的下列物质能使U形管中的液面出现右高左低的是
A．蔗糖 B．氢氧化钠 C．硝酸钾 D．硝酸铵
5．下图为甲、乙两种物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法不正确的是
A．通过升温可以将甲的不饱和溶液变为饱和溶液
B．甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大
C．10℃时，分别用10g水配制饱和溶液，所用甲的质量多于乙
D．20℃时，甲、乙的饱和溶液溶质质量分数相等
6．下列说法正确的是
A．H2O和H2O2组成元素相同，化学性质也一定相同
B．溶液中有晶体析出时，溶质质量减小，溶液质量也一定减小
C．置换反应生成单质和化合物，有单质和化合物生成的反应也一定是置换反应
D．20℃，称取5.0gCa（OH）2固体，加入95.0mL蒸馏水充分搅拌，得到5.0%的澄清石灰水
7．下列关于溶液的叙述，正确的是
A．溶液都是均一、稳定的液体
B．饱和溶液就是不能再溶解任何物质的溶液
C．饱和溶液的质量一定比不饱和溶液的质量大
D．溶液析出晶体后，溶液的溶质质量分数不一定改变
8．甲、乙两种固体物质的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．20℃时，甲、乙饱和溶液中溶质的质量分数相等
B．将40℃时甲的饱和溶液降温至20℃，溶液质量不变
C．甲的溶解度大于乙的溶解度
D．将20℃时乙的饱和溶液升温至40℃，乙溶液仍为饱和溶液
9．一烧杯中盛有10.6g碳酸钠粉末，向其中逐滴加入稀盐酸，该反应中有关物质质量与加入稀盐酸质量之间的关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线①表示烧杯中碳酸钠的质量变化 B．曲线②表示烧杯中氯化钠的质量变化
C．曲线③表示二氧化碳的质量变化 D．曲线④表示烧杯中水的质量变化
10．物质的鉴别和除杂是重要的实验技能。下列实验方案正确的是
选项 实验目的 实验方案
A 鉴别N2和CO2 用燃着的木条
B 鉴别NaOH和NH4NO3 加水溶解
C 除去Fe中的Cu 加足量盐酸，过滤
D 除去KNO3中的少量NaCl 加水溶解，蒸发结晶
A．A B．B C．C D．D
11．甲、乙、丙三种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
A．甲、乙物质是易溶物质
B．t1℃时，甲和丙的饱和溶液中所含溶质质量相等
C．将接近饱和的丙溶液变成该温度下的饱和溶液，可采用加入丙物质的方法
D．若将t2℃时三种物质等质量的饱和溶液分别降温到t1℃，则析出晶体质量关系是甲>乙>丙
12．学习科学知识可以用来辨别“真”、“伪”，通过分析下列叙述属于“真”的是
A．在铁、铅、金刚石三种金属材料中，硬度最大的是金刚石
B．使用天然气报警器时，应安装在厨房顶部
C．进入久未开启的菜窖之前，必须做灯火试验，是因为二氧化碳有毒
D．溶液是均一、稳定的，故均一、稳定的液体一定是溶液
13．下列实验设计能达到实验目的的是
选项 A B C D
实验设计
实验目的 用硝酸钾和水验证质量守恒定律 探究蜡烛中是否含有碳元素 探究碘的溶解性是否与溶剂种类有关 探究二氧化碳能否与水反应
A．A B．B C．C D．D
14．下列实验方案设计合理的是
实验目的 实验方案
A 鉴别碳粉和二氧化锰粉末 观察颜色
B 除去铁粉中少量的铜粉 加入稀硫酸
C 鉴别硝酸铵固体和氧化钙固体 取样后，加水溶解，测温度
D 除去CO2中少量的CO 点燃
A．A B．B C．C D．D
15．R是KNO3和NaNO3两种物质中的一种，两物质的溶解度曲线如图，现用R做左下图所示的实验。下列说法不正确的是
A．R不可能是KNO3
B．①和②的溶液中，溶质质量相等
C．①②③中，只有③的上层清液是饱和溶液
D．①的溶液中溶质的质量分数比③的上层清液中溶质的质量分数小
二、填空题
16．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，请回答。
(1)t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液的质量为____g，此时溶质与溶剂的质量比为_______（填最简比）。
(2)t2℃时，将A和B两种物质的饱和溶液各100g分别蒸发10g水，然后降温到t1℃，所得溶液中溶质质量关系是A______B（填“＞”、“＜”或“＝”）。
(3)t2℃时，将C物质的不饱和溶液变成饱和溶液，是_______。
(4)t1℃时，取等质量的A C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示。在大烧杯中加入一定质量的硝酸铵固体溶解后，A C溶液的溶质质量分数的大小关系是A_____C（填“＞”、“＜”或“＝”）。
17．小雨在家里发现了许多有趣的化学问题，请你帮助她解释或解决这些问题。
(1)妈妈做她最爱吃的“红烧肉”时加入了“加铁酱油”，其中“加铁酱油”中的“铁”指______(填“元素”或“原子”)。
(2)她发现加洗洁精能轻松除去碗碟上的油污，这是利用了洗洁精的____________作用。
(3)炒菜时油锅着火可用锅盖盖灭，所用原理是_________。
(4)从分子的角度分析，做饭时闻到饭菜的香味，是因为_________。
18．甲、乙三种物质的溶解度曲线如图所示。请完成下列问题：
(1)P点的含义是__。
(2)10℃时，将丙的不饱和溶液转化为该温度下的饱和溶液的一种方法是__。
(3)在30℃时，将等质量的甲、乙、丙三种固体物质完全溶于水，分别配制成该温度下的饱和溶液，所得溶液质量最多的是__。
(4)分别将50℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至10℃（忽略水分的蒸发），则所得溶液的溶质质量分数大小关系为__。
19．水是维系生命的重要物质，生活与化学实验中都会用到水。
(1)实验室配制一定溶质质量分数的NaCl溶液的流程图如下：
①应称量___________gNaCl固体。
②若称量NaCl固体时指针略向右偏转，其实验操作方法：___________。
③实验中加快NaCl固体溶解，合理的方法有___________（填序号）。
A．用玻璃棒搅拌 B．用热水溶解 C．用研钵将NaCl固体研碎
④下列操作中可能导致配制NaCl溶液的溶质质量分数偏小的是___________（填序号）。
A．NaCl中含有少量杂质 B．量取水时仰视
C．内壁蘸有少量水的烧杯溶解NaCl D．转移时，有少量溶液溅出
⑤若取上述溶液20g，将其稀释为5%的NaCl溶液，则需加___________g水。
(2)装有等量的水的A、B、C烧杯中分别加入10g、20g、25g某固体物质，充分溶解后，现象如图所示。
①三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液___________（填“A”“B”或“C”）
②A、B、C中一定属于饱和溶液的是___________（填“A”“B”或“C”）
③如图中能表示该固体溶解度曲线的是___________（填“甲”或“乙”）
20．如图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线图，请结合图示回答下列问题：
(1)t2℃时，A B C三种物质的溶解度大小关系是 ______。
(2)t3℃时，将50g A物质加入到50g水中，充分溶解后，所得溶液的质量是 _____g。
(3)将t1℃时A和C的饱和溶液同时升高一定温度后，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是 ______。
(4)若A物质中含有少量的C物质，可通过______的方法提纯A(填“降温结晶”或“蒸发结晶”）。
(5)将100g 10%的A溶液稀释到4%需加入 ______g水。
三、推断题
21．我国化工专家侯德榜创立了“侯氏制碱法”，促进了世界制碱技术的发展。其流程简图和部分物质的溶解度曲线如下：
已知：①母液中有一种铵态氮肥
②
请回答下列问题：
（1）操作a的名称是_____。
（2）结合图2分析，图1反应1中NaHCO3作为晶体析出的原因是_____，从图2中还能获得的一条信息是_____。
（3）图1中得到的母液中一定含有的阳离子是_____ （填离子符号）， 流程中可以循环使用的物质是_____。
（4）从图2可以看出温度高于60°C，NaHCO3的溶解度曲线“消失”了，其原因可能是_____。
四、实验题
22．化学是以实验为基础的科学，实验是科学探究的重要手段。根据图示回答下列问题：
(1)A实验中，将___________分别插入两个集气瓶中，比较氧气含量多少；
(2)B实验中，向两支试管中分别加入1-2小粒的碘和高锰酸钾，再各加入5mL水振荡，现象如图所示，由此得出的实验结论___________。
(3)C实验中，若要区分硬水和软水，向两支试管中分别加入___________。
(4)D实验中，铜片上白磷燃烧，水中白磷不燃烧，由此得出燃烧的条件之一是___________。
23．溶液对动植物的生理活动和人类的生产、科研活动具有很重要的意义
(1)厨房中有下列物质：①食盐、②料酒、③面粉、④豆油、⑤白糖、⑥面酱，将它们分别放入适量水中，充分搅拌，能够得到溶液的是
A．①②⑤ B．①②⑥ C．③⑤⑥ D．③④⑥
(2)下列有关溶液的说法中正确的是
A．m克蔗糖放入n克水中，得到蔗糖溶液的质量一定等于（m+n）克
B．溶质质量分数越大表明溶液越浓，溶液中所含溶质一定越多
C．将100g20%的KNO3饱和溶液恒温蒸发20g水后，溶质质量分数一定是20%
D．将不饱和溶液转化为饱和溶液后，溶液的质量一定增加
(3)根据图示回答：
①含有蔗糖晶体的溶液A，从冰箱里取出放置一段时间后晶体慢慢消失，形成溶液B。对于溶液A和B，一定处于饱和状态的是____；两者相比，较浓的溶液是_____。
②石灰水是氢氧化钙溶液的俗称，溶质的化学式是__________，向烧杯中加入试剂A观察到试管中石灰水变浑浊，则试剂A可能是________。
③一物体悬挂在饱和硝酸钾溶液中，向溶液中加入少量氯化钠晶体，弹簧秤读数_____
(4)下表是20℃时，氯化钠溶解于水的实验数据，回答下列问题：
实验序号 水的质量（g） 加入氯化钠的质量（g） 溶液的质量（g）
① 20 4 24
② 20 6 m
③ 20 8 27.2
④ 20 10 n
①表中m＝26，n=______
②第3次实验得到的氯化钠溶液中溶质和溶剂的质量比是_______
五、计算题
24．请你仔细分析如图所示的实验过程和提供的数据，计算反应后所得溶液中溶质的质量分数是____？
25．实验室制取二氧化碳结束后，17中学化学兴趣小组的同学对锥形瓶内剩余的固液混合物(以下简称废液)做了如下实验：
请回答下列问题：
(1)实验中发生反应的化学方程式为___________。
(2)根据已知条件列出求解12.5g大理石中碳酸钙质量(x)的比例式___________。
(3)根据实验可知废液中含有的可溶性物质有___________(填化学式)；
(4)所用废液中盐酸的质量分数为___________。
(5)操作A的名称为___________。
(6)下图中可以表示H+变化的是___________(填序号)。
参考答案：
1．B 2．A 3．B 4．B 5．A 6．B 7．D 8．A 9．D 10．B 11．B 12．B 13．C 14．C 15．C 16．(1) 70 2∶5
(2)＜
(3)升高温度
(4)＜
17．(1)元素
(2)乳化
(3)隔绝空气(氧气)
(4)分子在不停地运动
18．(1)10℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度相等
(2)增加溶质或恒温蒸发溶剂
(3)丙
(4)甲＝乙＞丙
19．(1) 7.5 左手拿药匙，右手拍打左手的手腕，靠振动掉下来的氯化钠固体加足用量 ABC ABC 40
(2) C B 甲
20．(1)A=B>C
(2)90
(3)A>C
(4)降温结晶
(5)150
21． 过滤 此温度下碳酸氢钠的溶解度较小 氯化铵的溶解度受温度的影响较大 Na+、NH4+ CO2 温度高于60℃时，碳酸氢钠开始分解
22．(1)燃着的木条
(2)不同的溶质在同一溶剂中的溶解性不同
(3)肥皂水
(4)燃烧需要与氧气（或空气）接触
23．(1)A
(2)C
(3) A B Ca(OH)2 浓硫酸或氧化钙或氢氧化钠 变小
(4) 26 9:25
24．12.7%
25．(1)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑
(2)
(3)HCl、CaCl2
(4)设废液中HCl质量为x
x=7.3g
所用废液中盐酸的质量分数为：
(5)过滤
(6)②