江苏省淮安市淮安区2021-2022学年高二上学期期中调研测试化学试卷(Word版含答案)

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名称 江苏省淮安市淮安区2021-2022学年高二上学期期中调研测试化学试卷(Word版含答案)
格式 docx
文件大小 440.0KB
资源类型 教案
版本资源 苏教版(2019)
科目 化学
更新时间 2022-02-18 23:34:50

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文档简介

淮安区2021~2022学年度第一学期期中调研测试试题
高二化学
时间:75分钟 总分:100分
(




考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求
本试卷包含选择题(第
1
题~第
2
6
题,共
2
6

78
分)、非选择题(第
2
7
题~第
2
9
题,共
3

22
分)共两部分。考生答题全部答在答题卡上,答在本试卷上无效。本次考试时间
75
分钟。考试结束后,请将本试卷和答题卡一并放在桌面,等待监考员收回。
答题前,请务必将自己的姓名、准考证号用书写黑色字迹的
0.5
毫米签字笔填写在本试卷及答题卡上。
请认真核对监考员在答题卡右上角所粘贴条形码上的姓名、准考证号是否与本人的相符合。
答选择题必须用
2B
铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动,请用橡皮擦干净后,再选涂其他答案。答非选择题必须用书写黑色字迹的
0.5


签字笔写在答题卡上的指定位置,在其他位置答题一律无效。
)。
本卷用到的相对原子质量:H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 S:32 Cl:35.5 Fe:5 I:127
一、选择题:本大题共26小题,每小题3分,共计78分。在每小题的四个选项中,只有一个选项符合题目要求。
1.2021年9月28日,中国空军新闻发言人申进科表示,歼-20战机用上了国产发动机。该发动机尾喷口处使用的特殊材料可能具有的性质是
A.耐高温 B.易腐蚀 C.硬度小 D.易氧化
2.芯片清洗是芯片制造过程中的重要步骤,超纯水起着重要作用。H2O的摩尔质量为
A.10 B.18g·mol-1 C.18 D.10g·mol-1
3.下列物质的俗名与化学式对应正确的是
A.石英一Si B.生石灰一CaCO3
C.苛性钠一Na2O2 D.天然气一CH4
4.下列物质属于电解质的是
A.铜 B.蔗糖 C.氯化钠 D.葡萄糖
5.当光束通过下列分散系时,能产生丁达尔效应的是
A.稀HCl B.KOH溶液 C.Fe(OH)3胶体 D.NH4NO3溶液
6.工业上通常电解熔融氯化镁制金属镁:MgCl2 MgCl2 + Cl2↑,该反应属于
A.化合反应 B.分解反应 C.置换反应 D.复分解反应
7.羽绒服是高寒地区户外探险的首选保暖装备。其填充物鹅绒主要成分是
A.淀粉 B.油脂 C.纤维素 D.蛋白质
8.下列实验操作,不能用于物质分离的是
9.下列物质中存在共价键的是
A.NaOH B.Na2O C.MgCl2 D.KCl
10.氧化铅(PbO),中国古称黄丹。若将黄丹以猛火加热,即变为橘红色的铅丹(Pb3O4)。该过程中,Pb元素的化合价
A.不变 B.升高 C.降低 D.无法判断
11.下列过程不涉及化学变化的是
A.海盐提取金属钠 B.原油分馏汽油
C.海水提取溴单质 D.工业制取硫酸
12.下列化学用语表示正确的是
A.氯化钠的电子式:
B.正丁烷的结构简式:
C.氯原子的结构示意图:
D.Ba(OH)2的电离方程式:Ba(OH)2=Ba2++2OH-
13.“玉兔”号月球车用 作为热源材料。 的中子数是
A.238 B.94 C.144 D.332
14.硫铁矿高温焙烧反应为:4FeS2+11O2 = 2Fe2O3+8SO2,下列说法正确的是
A.FeS2是氧化剂 B.O2中氧原子失去电子
C.FeS2中硫元素被还原 D.O2发生还原反应
15.下列离子能与H+、Fe3+、Cl—大量共存于溶液中的是
A.NO B. OH— C. Ag+ D. CO
16.下列操作或试剂的选择不合理的是
A.可用蒸发结晶的方法从碘水中提取碘单质
B.可用灼烧法除去氧化铜中混有的铜粉
C.可用硫酸鉴别碳酸钠、硅酸钠和硫酸钠
D.可用含氢氧化钠的氢氧化铜悬浊液鉴别乙醇、乙醛和乙酸
17.用盐酸标准液滴定氢氧化钠溶液实验中,下列盛放盐酸的仪器是
(
0
) (
0
)
A B C D
18.下列反应的离子方程式书写正确的是
A.碳酸钡溶液盐酸:CO+2H+ = H2O+CO2↑
B. 硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应:Fe3++3OH- = Fe(OH)3↓
C. 铜片插入稀硝酸:Cu+4H++NO= Cu2++2NO2↑+2H2O
D. 氢氧化铝溶于氢氧化钠溶液:Al(OH)3+OH- = AlO+2H2O
19.苏轼有诗云“明月几时有,把酒问青天”,酒的主要成分是乙醇(CH3CH2OH)。下列有关乙醇的说法正确的是
A.无色无味的液体 B.能使蛋白质变性
C.不能与金属Na反应 D.能使紫色石蕊试液变红
20.下列转化能通过取代反应一步实现的是
A.CH3CH2OH → CH3CHO B.CH2=CH2→CH2BrCH2Br
C.C6H12O6 → CO2 D.→
21.活性炭处理汽车尾气的方法:C(s)+2NO(g) N2(g)+CO2 (g)。关于该反应说法不正确的是
A.升高温度能够加快反应速率 B.降低NO浓度能够减慢反应速率
C.加入足量的炭粉可以使NO 100%转化 D.合适的催化剂可以加快反应速率
22.某原电池装置如右图所示。该电池工作时,下列说法正确的是
A.金属铁作负极
B.海水作为电解质溶液
C.将电能转变为化学能
D.电子由铁电极经导线流向镁电极
2021年4月29日11时23分,长征五号B遥二运载火箭搭载空间站天和核心舱,在海南文昌航天发射场发射升空。天和核心舱配备了多种领先世界的装备:由砷化镓材料制成大面积柔性太阳能电池翼;氮化硼陶瓷基复合材料应用于推进系统中的霍尔推力器腔体;高性能碳化硅颗粒增强铝基复合材料(SiC/Al)应用于太阳翼伸展机构关键部件等。
23. 中的“14”是指N原子的
A.质量数  B.质子数  C.中子数  D.电子数
24.碳和硅都属于第IVA元素,它们原子结构中相同的是
A.电子层数  B.质子数  C.最外层电子数 D.核外电子数
25.判断C的非金属性比Si强,可依据的事实是
A.晶体硅具有金属光泽  B.碳的熔点高于硅的熔点 
C.H2CO3酸性强于H2SiO3  D. CO2为气态,SiO2为固态
26.镓是第4周期第ⅢA元素,关于镓元素性质推测正确的是
A.镓是一种非金属 B.投入水中会发生爆炸式反应
C.镓的金属性比铝弱 D.在空气中易氧化,形成氧化膜
二、非选择题:本大题共3小题,共计22分。
(
CH
3
CH
3
C
H
3

C
C
H
C
H
2
C
H
2
C
C
H

C

H




O
)
27. (6分)柠檬醛( )是一种具有柠檬香味的物质,广泛存在于香精油中。
(1)柠檬醛属于 ▲ (填“无机化合物”或“有机化合物”)。
(2)柠檬醛中官能团有碳碳双键和 ▲ (填名称)。
(3)若检验柠檬醛中的碳碳双键,应先加入足量的 ▲ ,完全反应后再加入 ▲ 检验碳碳双键。
28. (6分)绿矾(FeSO4﹒7H2O)是存在于自然界中的一种矿石。古籍有记载焙烧绿矾可以制备铁红(主要成分是Fe2O3,传统红色颜料的重要着色剂);同时焙烧绿矾也是一种生产硫酸的古老方法。
现利用下图所示装置对焙烧绿矾的反应进行探究。
(1)装置C的作用是 ▲ 。
(2)向U形管中滴入石蕊试液,溶液呈红色,说明该溶液呈 ▲ (填“酸性”或“碱性”);再向该溶液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,说明其中含有 ▲ (填离子化学式)。
(3)实验过程中,装置A玻管中发生的化学反应方程式为 ▲ 。
29.(10 分)高氯酸铵(NH4ClO4)是复合火箭推进剂的重要成分。
(1)NaClO4溶液和 NH4Cl溶液混合后发生复分解反应,有NH4ClO4固体析出,写出该反应的化学方程式: ▲ 。
(2)通过下图所示装置及实验步骤可以测定某高氯酸铵样品的纯度。
步骤1:检查装置气密性。
步骤2:准确称取样品0.2500g于蒸馏烧瓶中,加入约150 mL 水溶解。
步骤3:准确量取40.00 mL 0.1000 mol·L—1H2SO4溶液于锥形瓶中。
步骤4:经仪器 A 向蒸馏瓶中加入20 mL足量NaOH溶液。
步骤5:加热蒸馏至蒸馏烧瓶中剩余约100 mL溶液。
步骤6:用新煮沸过的水冲洗冷凝装置 2~3 次,洗涤液并入锥形瓶中。
步骤7:向锥形瓶中加入酸碱指示剂,用 0.2000mol·L—1NaOH 标准溶液滴定至终点,消耗 NaOH 标准溶液30.00 mL。
步骤8:将实验步骤 1~7 重复 2 次。
①仪器B的名称是 ▲ 。
②上述步骤中,确保生成的氨被稀硫酸完全吸收的实验步骤是 ▲ 。(填序号)。
③计算样品中高氯酸铵的质量分数(写出计算过程,已知杂质不参与反应)。
2021~2022学年高二期中考试化学试题参考答案及评分细则
单项选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10
答案 A B D C C B D C A B
题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20
答案 B D C D A A B D B D
题号 21 22 23 24 25 26        
答案 C B A C C D        
非选择题(本大题共3题,共计28分)
27. (1)有机化合物 (每空1分)
(2)醛基
(3)足量银氨溶液(新制氢氧化铜悬浊液 ) 溴水(酸性高锰酸钾溶液) (每空2分)
28. (1)吸收尾气SO2,防止污染环境 (2分)
(2)酸性 SO42- (每空1分)
(3)2FeSO4·7H2O=Fe2O3+SO2↑+SO3↑+14H2O(2分)
29.(1) NaClO4+NH4Cl=NH4ClO4↓+NaCl(2 分)
(2) ① 冷凝管(1分)
② 1、5、6(全选对2分;少选得1分;2对选1错选得1分)
③ n(NaOH)=0.2000 mol·L-1 ×30.00×10-3L=0.006 mol(1分)
由关系式“2NaOH~H2SO4”可知,
过量的H2SO4的物质的量为:n(H2SO4)= 0.5×0.006mol=0.003 mol
与NH3反应的H2SO4的物质的量为:
n(H2SO4)=0.1000 mol·L-1×40.00×10-3 L-0.003 mol=0.001mol
由关系式“2NH3~H2SO4”可知,
n(NH3)=2×0.001mol=0.002 mol(2 分)
n(NH4ClO4)=n(NH3)=0.002 mol
m(NH4ClO4)=0.002 mol×117.5g·mol-1=0.235g(1 分)
则样品中NH4ClO4的质量分数为:
ω(NH4ClO4)=0.235g÷0.2500 g×100%=94%(1 分)
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