2021-2022学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册第1章《原子结构元素周期律》测试题 含答案
文档属性
| 名称 | 2021-2022学年高一下学期化学鲁科版（2019）必修第二册第1章《原子结构元素周期律》测试题 含答案 |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 263.6KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 鲁科版（2019） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-19 18:22:34 | ||
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文档简介
第1章《原子结构 元素周期律》测试题
一、单选题（共15题）
1．LiFePO4常用作锂电池的正极材料，其中锂为3号元素，在周期表中的位置是
A．第二周期第IA族 B．第二周期第IIA族
C．第三周期第IA族 D．第三周期第IIIA族
2．硅及其化合物在人类进步中发挥了重要作用。和用于制造芯片，用于制造光纤，用作木材防火剂。下列说法正确的是
A．在自然界以游离态存在 B．和具有优良的导电性
C．不与酸反应 D．溶液可与反应
3．下列说法不正确的是
A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法
B．门捷列夫提出了元素周期律，编制出第一张元素周期表
C．玻尔发现原子中存在电子，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动
D．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气
4．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．氢氟酸可用于雕刻玻璃
B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了而获名
D．农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”
5．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．“水瓶”、冰水混合物都是混合物 B．石墨和C60互为同位素
C．磷酸钙是电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是物理变化
6．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是
A．属于金属元素 B．位于第四周期IVA族
C．原子核外有32个电子 D．相对原子质量为72.63g/mol
7．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．利用图I装置灼烧海带
B．利用图II装置进行喷泉实验
C．利用图III装置分离碘单质和沙子
D．图IV装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性
8．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：NaOH>LiOH B．酸性：HCl>H2CO3
C．原子半径：S＞O D．热稳定性：HF＞HI
9．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有的电子数为
B．与足量的氯气反应转移的电子数为
C．溶液中含有的数为
D．含有的中子数为
10．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中说法正确的为
①金属氧化物都是碱性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
②可用稀盐酸、碳酸钠溶液设计实验来验证氯、碳两种元素的非金属性
③若规定含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下的体积约为44.8L
④由组成的混合物中，已知S元素的质量分数，则O元素的质量分数为
⑤等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为，体积比为
⑥“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
⑦将含有的氯化铁溶液滴入沸水中可制得胶粒数目小于
⑧氯气因为其沸点较高易液化
A．①②③⑥ B．②⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦ D．④⑥⑦⑧
11．2021年4月9日，北京大学材料物理研究所叶堉团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体碲化钼( Te位于第五周期，第VIA族)单晶薄膜的无缝制备，发表在英国科学杂质《Science》上。下列叙述错误的是
A．0.5mol碲化钼含有的中子数目为102mol
B．碲原子有五个电子层，最外层电子数为6
C．重结晶过程可使不纯的物质的获得纯化
D．钼元素位于第五周期VIB族
12．不能用元素周期律解释的是
A．酸性： B．碱性：
C．与水反应：K比剧烈 D．与反应：比剧烈
13．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是
A．该化合物中Z的化合价为+5价 B．简单氢化物的沸点：X＞Z
C．原子半径：Z＞X＞Y＞W D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
14．半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge)，后来发展到研制与它同主族的硅，下列有关锗的叙述不合理的是
A．锗元素的氧化物化学式为GeO2
B．锗是原子序数为32的一种过渡元素
C．锗在周期表中的位置是第四周期IVA族
D．锗处于周期表中金属与非金属的分界处
15．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：Y＞X
B．Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应
C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
D．N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸
二、填空题（共8题）
16．含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
(1)既能被氧化又能被还原的离子是____________(填离子符号，下同)
(2)向③中加入NaOH溶液并在空气中放置，现象是______有关化学方程式为__
(3)加入过量Na2O2溶液无沉淀的是_____________
(4)加铁粉溶液质量增重的是_________，溶液质量减轻的___________
(5)遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
(6)能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)金属性最强的是___________(填元素名称)。
(2)⑨的离子结构示意图为___________。
(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是___________(填化学式)。
(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是___________(填化学式)
(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程___________。
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为___________。
18．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
(1)第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是___________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式，下同)；具有两性的是___________。加热时，碳单质能与S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式___________。
(3)下列判断正确的是___________(填标号)。
A．最低负化合价的绝对值：P>S
B．非金属性：P>N
C．离子半径：Mg2+>O2
D．还原性：S2 >Cl
19．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题。
(1)已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式__。
(2)若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色。则F的化学式为__。
(3)若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为___。
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即__。C与F反应的化学方程式为___。
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式___。
20．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
(1)四种元素的符号依次是A_______；B_______；C_______；D_______。
(2)它们的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)四种元素的简单离子的半径大小顺序是_______。
21．下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。
请填写下列空白：
(1)②在元素周期表中的位置为___________；①的原子结构示意图为___________。
(2)③的一种核素的中子数为10，其原子符号为___________(用形式表示)。
(3)④和⑦中非金属性较弱的是___________(填元素符号)。
(4)①和⑤中原子半径较大的是___________(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为___________。
(5)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
22．按要求回答问题。
Ⅰ．(1)硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，则KAlSi3O8可表示为________________________，Al2Si2O5(OH)4可表示为________________________。
(2)将0.2mol钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生3136mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为___________；写出钠与足量盐酸反应的化学方程式__________________________________。
Ⅱ．将3.8 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62 g。求：
(1)混合物中NaHCO3的质量___________。
(2)若将等质量的混合物与含有1.46 gHCl的稀盐酸反应，生成气体的的质量为___________。
23．氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。某兴趣小组用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，设计如图所示装置。
试回答下列问题：
(1)实验室制备氢气常用锌和稀硫酸反应，制取时常在反应混合物中加入少量硫酸铜溶液，其目的是_______。
(2)图中装置A的作用是_______、调节通入气体速率和充分混合气体。通过观察_______，来调节通入气体的速率。
(3)加热B玻璃管之前，为防止意外发生，必须进行的操作是_______(不用详述步骤)，B中发生反应的化学方程式为_______。
(4)四氯化硅与水反应生成两种酸，写出用烧碱溶液吸收尾气中四氯化硅的化学方程式：_______。
参考答案：
1．A
【详解】
根据锂为3号元素，锂原子核外有3个电子，核外电子排布为2、1，故为第二周期第IA族，选A。
2．D
【详解】
A．硅在自然界中以化合态存在，而不是游离态形式存，故A错误；
B．和属于半导体，导电能力弱，故B错误；
C．SiO2能与氢氟酸发生反应，而不是不与任何酸反应，故C错误；
D．碳酸的酸性比硅酸强，则Na2SiO3溶液可与反应生成H2SiO3，故D正确；
故选：D。
3．C
【详解】
A．中国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，从而打破了外国对中国的技术封锁，A正确；
B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，B正确；
C．汤姆生发现了电子并由此提出了“葡萄干面包式”模型，波尔提出的原子结构模型为：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，C错误；
D．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气，D正确；
故答案为：C。
4．C
【详解】
A．氢氟酸在常温下能和玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃，故A正确；
B．铝能和酸、碱反应，在NaCl溶液中，铝会被腐蚀，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物，故B正确；
C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了 NaHCO3 而获名，碳酸钠碱性过强，不能添加到水中，故C错误；
D．农村推广风力发电、光伏发电，减少燃煤发电，有利于国家实现“碳达峰、碳中和”，故D正确；
故选C。
5．C
【详解】
A．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，A错误；
B．石墨和均是碳元素组成的单质，互称为同素异形体，B错误；
C．磷酸钙属于盐类，熔融状态下能导电，是电解质，C正确；
D．石墨转化为生成了新的物质，是化学变化，D错误；
故选C。
6．D
【详解】
A． 锗元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A不选；
B． 锗原子有4个电子层，最外层有4个电子，位于第四周期IVA族，故B不选；
C． 原子序数是32号，原子核外有32个电子，故C不选
D． 相对原子质量的单位不是“g/mol”而是“1”，通常省略不写，故D选；
故选D。
7．C
【详解】
A．灼烧应在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，A不符合题意；
B．氯气难溶于饱和氯化钠溶液，所以无法用该装置进行喷泉实验，B不符合题意；
C．碘易升华，而沙子的熔沸点较高，加热时，碘升华之后在烧瓶底部冷凝，实现碘单质和沙子的分离，C符合题意；
D．由于导管的存在，可以平衡压强，关闭a后即便气密性良好，分液漏斗中的水也能低落下来，无法检验气密性，D不符合题意；
综上所述答案为C。
8．B
【详解】
A．钠的金属性强于锂，其最高价氧化物水化物的碱性NaOH强于LiOH，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B．HCl不是氯元素的最高价氧化物水化物，不能用元素周期律解释酸性：HCl>H2CO3，B符合题意；
C．同主族元素的原子半径从上往下逐渐增大，故原子半径：S＞O，能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．F的非金属性比I强，与H形成的共价键键能HF＞HI，故热稳定性：HF＞HI，能用元素周期律解释，D不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】
A．Na是11号元素，含有的电子数为11，故A错误；
B．Fe与氯气反应生成氯化铁，为1mol，与足量的氯气反应转移的电子数为，故B错误；
C．未指明体积，无法计算，故C错误；
D．含有10个中子，为1mol，含有的中子数为，故D正确；
故答案为D。
10．D
【详解】
①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，故错误；
②非金属性的强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性有关，与氢化物的酸性无关，则不能用稀盐酸、碳酸钠溶液设计实验来验证氯、碳两种元素的非金属性，故错误；
③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44g二氧化碳的体积约为×44.8L/mol=22.4L，故错误；
④由NaH和Mg的式量都为24可知，混合物中NaH可以视作Mg，若硫元素的质量分数为a%，则Mg元素的质量分数为×a%=0.75a%，氧元素的质量分数为1—a%—0.75a%=1—1.75a%，故正确；
⑤缺同温同压的条件下，无法计算等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的体积比，故错误；
⑥“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都是电解质溶液使胶体产生聚沉的过程，都与胶体的性质有关，故正确；
⑦氢氧化铁胶体是粒子的聚合体，则将含有0.1mol氯化铁溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA，故正确；
⑧氯气因为常温常压下沸点较高，高亚低温条件下易液化得到液氯，故正确；
④⑥⑦⑧正确，故选D。
11．A
【详解】
A．0.5molMoTe2的含有中子的物质的量为102mol，数目应为102NA，选项A错误；
B．碲与氧同主族，位于第五周期，原子有五个电子层，最外层电子数为6，选项B正确；
C．重结晶是一种常见的提纯方法，可使不纯的物质的获得纯化，选项C正确；
D．钼元素位于第五周期VIB族，选项D正确；
答案选A。
12．A
【详解】
A．元素的非金属性与氢化物的酸性无关，则元素的酸性强于碳酸不能用元素周期律解释，故A符合题意；
B．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减小，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能用元素周期律解释，故B不符合题意；
C．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，与水反应的剧烈程度增大，则钾与水反应的剧烈程度强于钠能用元素周期律解释，故C不符合题意；
D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，与氢气反应的剧烈程度减弱，则氟气与氢气反应的剧烈程度强于氯气能用元素周期律解释，故D不符合题意；
故选A。
13．D
【详解】
根据上述分析可知：W是H，X是N，Y是O，Z是P元素。
A．根据物质结构可知该化合物化学式是NH4H2PO4，其中P元素化合价为+5价，A正确；
B．X是N，Z是P元素，它们形成的氢化物化学式分别是NH3、PH3，二者都是由分子构成，由于NH3分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键，所以简单氢化物的沸点：NH3＞PH3，用字母表示为：X＞Z，B正确；
C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素的周期序数越大，原子半径就越大，则四种元素的原子半径大小关系为：Z(P)＞X(N)＞Y(O)＞W(H)，C正确；
D．Z是P元素，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸，在水中不能完全电离，存在电离平衡，因此H3PO4属于弱酸，D错误；
故合理选项是D。
14．B
【详解】
A．因锗（Ge）元素为+4价，则其氧化物的化学式为GeO2，选项A正确；
B．锗是原子序数为32的元素，位于第四周期ⅣA族元素，不属于过渡元素，选项B不正确；
C．锗是原子序数为32的元素，在周期表中的位置是第四周期IVA族，选项C正确；
D．锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，选项D正确；
答案选B。
15．D
【详解】
A．非金属性F＞O，故气态氢化物稳定性HF＞H2O，故A正确；
B．氢氧化铝具有两性，故能与氢氧化钠反应，故B正确；
C．Na与O形成的Na2O2中含有共价键，故C正确；
D．Cl的氧化物对应的水化物HClO为弱酸，故D错误；
故选D。
16．(1)Fe2+
(2) 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
(3)Al3+
(4) Fe3+ Ag+
(5)Fe3+
(6)Ag+
【解析】
(1)Fe2+既能被氧化为Fe3+，也能被还原为Fe，故此处填Fe2+；
(2)Fe2+遇到NaOH溶液，首先生成白色Fe(OH)2沉淀，之后迅速转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀，故此处填：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；对应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)过量Na2O2加入溶液中，与水反应生成过量的NaOH，Al3+结合OH-生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3溶于NaOH溶液，故无沉淀，此处填Al3+；
(4)加入铁粉后，①号溶液与⑤号溶液能与Fe发生反应，①号溶液发生反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，溶液质量减轻，⑤号溶液发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液质量增重，故此处依次填：Fe3+、Ag+；
(5)Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3，使溶液显红色，故此处填Fe3+；
(6)Ag+与Cl-反应生成白色沉淀，可以用来鉴别Cl-，故此处填Ag+。
17．(1)钠
(2)
(3)HF＞HCl
(4)r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)
(5)H2SiO3＜H2SO4＜HClO4
(6)
(7)
【解析】
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl，据此解答。
(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故表中各元素中Na的金属性最强；
(2)⑨为S、硫离子的结构示意图为；
(3)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是HF＞HCl；
(4)④、⑤、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)。
(5)同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2SO4＜HClO4；
(6)④与⑥形成的原子个数比为1∶2的化合物是离子化合物氧化钠，用电子式表示其形成过程为。
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应生成硅酸钠和氢气，则生成的阴离子为。
18．(1) 离子化合物
(2) NaOH Al(OH)3 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)AD
【解析】
(1)第2周期ⅦA族元素含有2个电子层，最外层电子数为7，质子数为9，为F元素，F的原子结构示意图为，F与同周期IA族元素组成的化合物为LiF，LiF为离子化合物，故答案为：；离子化合物；
(2)第3周期元素中，Na的金属性最强，Al的氢氧化物具有两性，则第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，具有两性的氢氧化物为Al(OH)3；S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，加热时，碳单质能与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，
故答案为：NaOH；Al(OH)3；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
(3)A．P、S的最低价分别为-3、-2，则最低负化合价的绝对值：P＞S，故A正确；
B．同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：P＜N，故B错误；
C．Mg2+、O2-都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Mg2+＜O2-，故C错误；
D．非金属性S＜Cl，非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：S2-＞Cl-，故D正确；
故答案为：AD。
19．(1)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
(2)Na2CO3
(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 酸雨 2H2S+SO2=3S↓+2H2O Al3+ +3+6H2O=4Al(OH)3↓
【解析】
(1)A为有色气体，若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，则为Fe，因为A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸，B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；
(2)A为双原子分子，E具有漂白性，A与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，C为直线型分子，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，结合转化关系可知，C为二氧化碳，F为Na2CO3；
(3)A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题，结合转化关系，B为氧气、C为SO2、F为H2S，C的大量排放往往会造成严重的酸雨，C与F反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为NaOH、C为NaAlO2、F为铝盐、D为Al(OH)3，C与F反应的离子方程式Al3+ +3+6H2O=4Al(OH)3↓。
20．(1) S Cl K Ca
(2))K、Ca、S、Cl
(3)S2->Cl->K+>Ca2+
【解析】
A原子有3个电子层，电子数分别为2、8、6，故A为S元素；D原子有4个电子层，电子数分别为2、8、8、2，故D为Ca元素；由于A、B、C、D的能形成离子，且核电荷数依次增多，因此B为S元素、C为K元素；
(1)由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；
(2)K、Ca位于第四周期，S、Cl位于第三周期，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越大的半径越小，则半径由大到小的顺序是：K、Ca、S、Cl；
(3)四种元素的简单离子都是18电子，电子层数相同，则原子序数越大的离子半径越小，大小顺序是S2->Cl->K+>Ca2+。
21．(1) 第二周期第ⅣA族
(2)
(3)Cl
(4) Na
(5)
【解析】
⑤的焰色试验呈黄色，说明⑤为Na元素，则①为Li元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑥为Al元素，⑦为Cl元素。
(1)②为C元素，位于周期表第二周期、第ⅣA族；①为3号Li元素，原子结构示意图为：；
(2)③为8号O元素，O元素质子数为8，其一种核素中子数为10，则其质量数A=8+10=18，符号为：；
(3)④为F元素，⑦为Cl元素，Cl元素非金属性比F弱，答案为：Cl；
(4)①为Li，电子层为2层，⑤为Na，电子层为3层，故Na原子半径大于Li，故此处填：Na；③为O元素，其最简单氢化物为H2O，与⑤同族的下一周期元素K与水反应生成KOH和H2，对应离子方程式为：2K +2H2O =2K++2OH- +H2↑；
(5)⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑥的氧化物Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，对应离子方程式为：。
22． K2O Al2O3 6SiO2 Al2O3 2SiO2 2H2O 4:1 2Na +2HCl ＝2NaCl +H2↑ 1.68 g 0.968 g
【详解】
Ⅰ．(1)硅酸盐的化学式可表示为：活泼金属氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 水，书写时满足原子守恒；则KAlSi3O8可表示为K2O Al2O3 6SiO2；Al2Si2O5(OH)4可表示为Al2O3 2SiO2 2H2O；
(2)设金属钠有xmol，金属铝有ymol，产生氢气的量为 =0.14mol；物质的量守恒：x+y=0.2，电子得失守恒：x+3y=0.14×2，解之，x=0.16mol，y=0.04mol；所以钠和铝的物质的量之比为4:1；钠与足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为：2Na +2HCl ＝2NaCl +H2↑；
Ⅱ．(1)碳酸氢钠不稳定，受热分解，而碳酸钠较稳定；设混合物中碳酸氢钠有xg，
2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减小
2×84 62
x 0.62
列方程，求出x=1.68g，既混合物中NaHCO3的质量1.68g，碳酸钠质量为2.12g；
(2)若将等质量的混合物与含有1.46 gHCl的稀盐酸反应，即Na2CO3和NaHCO3各有1.9g，物质的量分别为：=0.018mol，=0.023mol，1.46 gHCl的稀盐酸溶质的量为0.04mol；混合物中加入盐酸先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl反应，消耗盐酸的量n=0.018mol，剩余盐酸n=0.04-0.018=0.022mol；碳酸钠完全反应后，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O反应，总的n（NaHCO3）=0.018+0.023=0.041mol，已过量，按照盐酸计算二氧化碳的量n=0.022mol，生成气体的的质量为0.022×44=0.968g。
23． 锌与硫酸铜反应置换出铜，铜 覆盖在锌表面在稀硫酸中构成原电池加快锌与稀硫酸的反应速率 干燥气体 单位时间内气泡的数目 先通入一段时间气体 3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4+ 12HC1 SiC14 + 6NaOH= Naz2SiO3 + 4NaCl+3H2O
一、单选题（共15题）
1．LiFePO4常用作锂电池的正极材料，其中锂为3号元素，在周期表中的位置是
A．第二周期第IA族 B．第二周期第IIA族
C．第三周期第IA族 D．第三周期第IIIA族
2．硅及其化合物在人类进步中发挥了重要作用。和用于制造芯片，用于制造光纤，用作木材防火剂。下列说法正确的是
A．在自然界以游离态存在 B．和具有优良的导电性
C．不与酸反应 D．溶液可与反应
3．下列说法不正确的是
A．侯德榜是我国著名化工专家，发明了侯氏制碱法
B．门捷列夫提出了元素周期律，编制出第一张元素周期表
C．玻尔发现原子中存在电子，电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动
D．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气
4．化学与生活密切相关。下列叙述错误的是
A．氢氟酸可用于雕刻玻璃
B．铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物
C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了而获名
D．农村推广风力发电、光伏发电有利于国家实现“碳达峰、碳中和”
5．德国著名行业杂志《应用化学》上刊登文章介绍：某中德联合研究小组设计制造了一种“水瓶”，用富勒烯(C60)的球形笼子作“瓶体”，一种磷酸盐作“瓶盖”，恰好可将一个水分子关在里面。下列说法正确的是
A．“水瓶”、冰水混合物都是混合物 B．石墨和C60互为同位素
C．磷酸钙是电解质 D．一定条件下石墨转化为C60是物理变化
6．锗元素在元素周期表中的信息如图所示。下列有关锗元素的说法错误的是
A．属于金属元素 B．位于第四周期IVA族
C．原子核外有32个电子 D．相对原子质量为72.63g/mol
7．利用下列装置和试剂进行实验，能达到实验目的的是
A．利用图I装置灼烧海带
B．利用图II装置进行喷泉实验
C．利用图III装置分离碘单质和沙子
D．图IV装置中，关闭a、打开b，可检查装置的气密性
8．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．碱性：NaOH>LiOH B．酸性：HCl>H2CO3
C．原子半径：S＞O D．热稳定性：HF＞HI
9．阿伏伽德罗常数的命名是为了纪念意大利科学家阿伏伽德罗。用代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A．含有的电子数为
B．与足量的氯气反应转移的电子数为
C．溶液中含有的数为
D．含有的中子数为
10．某合作学习小组讨论辨析下列说法，其中说法正确的为
①金属氧化物都是碱性氧化物，酸性氧化物都是非金属氧化物
②可用稀盐酸、碳酸钠溶液设计实验来验证氯、碳两种元素的非金属性
③若规定含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下的体积约为44.8L
④由组成的混合物中，已知S元素的质量分数，则O元素的质量分数为
⑤等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体密度比为，体积比为
⑥“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都与胶体的性质有关
⑦将含有的氯化铁溶液滴入沸水中可制得胶粒数目小于
⑧氯气因为其沸点较高易液化
A．①②③⑥ B．②⑥⑦⑧ C．③④⑤⑦ D．④⑥⑦⑧
11．2021年4月9日，北京大学材料物理研究所叶堉团队利用相变和重结晶的方法，在非晶SiO2/Si表面上实现了二维半导体碲化钼( Te位于第五周期，第VIA族)单晶薄膜的无缝制备，发表在英国科学杂质《Science》上。下列叙述错误的是
A．0.5mol碲化钼含有的中子数目为102mol
B．碲原子有五个电子层，最外层电子数为6
C．重结晶过程可使不纯的物质的获得纯化
D．钼元素位于第五周期VIB族
12．不能用元素周期律解释的是
A．酸性： B．碱性：
C．与水反应：K比剧烈 D．与反应：比剧烈
13．一种由四种短周期主族元素组成的化合物(如图所示)可用作化肥和木材、纸张、织物的防火剂，也用于制药和反刍动物饲料添加剂，其中W、X、Y、Z的原子序数依次增大且X与Y、Z均相邻。下列有关说法错误的是
A．该化合物中Z的化合价为+5价 B．简单氢化物的沸点：X＞Z
C．原子半径：Z＞X＞Y＞W D．Z的最高价氧化物对应的水化物为强酸
14．半导体器件的研制正式开始于锗(元素符号为Ge)，后来发展到研制与它同主族的硅，下列有关锗的叙述不合理的是
A．锗元素的氧化物化学式为GeO2
B．锗是原子序数为32的一种过渡元素
C．锗在周期表中的位置是第四周期IVA族
D．锗处于周期表中金属与非金属的分界处
15．下图是部分短周期主族元素原子半径与原子序数的关系图。下列说法不正确的是
A．气态氢化物的稳定性：Y＞X
B．Z与M两者的最高价氧化物的水化物能相互反应
C．X、Z形成的化合物中可能含有共价键
D．N的气态氢化物及其氧化物对应的水化物均为强酸
二、填空题（共8题）
16．含有下列离子的五种溶液①Ag+ ②Mg2+ ③Fe2+ ④Al3+ ⑤Fe3+试回答下列问题：
(1)既能被氧化又能被还原的离子是____________(填离子符号，下同)
(2)向③中加入NaOH溶液并在空气中放置，现象是______有关化学方程式为__
(3)加入过量Na2O2溶液无沉淀的是_____________
(4)加铁粉溶液质量增重的是_________，溶液质量减轻的___________
(5)遇KSCN溶液呈红色的是_________________________
(6)能用来鉴别Cl–存在的离子是___________
17．下表为元素周期表的一部分，请参照元素①-⑩在表中的位置，用化学用语回答下列问题：
族 周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0
一 ①
二 ② ③ ④ ⑤
三 ⑥ ⑦ ⑧ ⑨ ⑩
(1)金属性最强的是___________(填元素名称)。
(2)⑨的离子结构示意图为___________。
(3)⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是___________(填化学式)。
(4)④、⑤、⑥的简单离子半径由大到小的顺序为___________(用离子符号表示)。
(5)⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是___________(填化学式)
(6)用电子式表示④与⑥形成的原子个数比为1 ∶2的化合物的形成过程___________。
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应，写出生成的阴离子为___________。
18．下表是元素周期表的一部分，请依据该表回答问题。
(1)第2周期VIIA族元素的原子结构示意图是___________，该元素与同周期IA族元素组成的化合物类型是___________(填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(2)第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是___________(填化学式，下同)；具有两性的是___________。加热时，碳单质能与S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液反应，写出该反应的化学方程式___________。
(3)下列判断正确的是___________(填标号)。
A．最低负化合价的绝对值：P>S
B．非金属性：P>N
C．离子半径：Mg2+>O2
D．还原性：S2 >Cl
19．A、B、C、D、E、F为中学化学中的常见物质，且物质A由1～2种短周期元素组成，在一定条件下有如图转化关系，请完成下列问题。
(1)已知常温下A为有色气体。若F是一种金属单质，写出B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式__。
(2)若A为双原子分子，C为直线型分子，E具有漂白性，物质F焰色反应呈黄色。则F的化学式为__。
(3)若A为淡黄色固体，则A与水反应的化学方程式为___。
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题即__。C与F反应的化学方程式为___。
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，写出C与F反应的离子方程式___。
20．A、B、C、D四种元素的核电荷数依次增多，它们的离子的电子层数相同且最外层电子数均为8.A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等；D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半。回答以下问题：
(1)四种元素的符号依次是A_______；B_______；C_______；D_______。
(2)它们的原子半径由大到小的顺序是_______(用元素符号表示)。
(3)四种元素的简单离子的半径大小顺序是_______。
21．下表为元素周期表的短周期部分，①~⑦代表七种短周期元素。
① ② ③ ④
⑤ ⑥ ⑦
已知：⑤的焰色试验火焰呈黄色。
请填写下列空白：
(1)②在元素周期表中的位置为___________；①的原子结构示意图为___________。
(2)③的一种核素的中子数为10，其原子符号为___________(用形式表示)。
(3)④和⑦中非金属性较弱的是___________(填元素符号)。
(4)①和⑤中原子半径较大的是___________(填元素符号)，与⑤同族的下一周期元素和③的最简单氢化物反应的离子方程式为___________。
(5)将⑥的氧化物加入⑤的最高价氧化物对应水化物的溶液中，发生反应的离子方程式为___________。
22．按要求回答问题。
Ⅰ．(1)硅酸盐种类繁多，结构复杂，组成各异，通常用二氧化硅和金属氧化物的组合形式表示其组成，则KAlSi3O8可表示为________________________，Al2Si2O5(OH)4可表示为________________________。
(2)将0.2mol钠和铝的混合物溶于足量的盐酸中，产生3136mL(标准状况下)氢气，则钠和铝的物质的量之比为___________；写出钠与足量盐酸反应的化学方程式__________________________________。
Ⅱ．将3.8 g Na2CO3和NaHCO3的混合物充分加热，混合物质量减少了0.62 g。求：
(1)混合物中NaHCO3的质量___________。
(2)若将等质量的混合物与含有1.46 gHCl的稀盐酸反应，生成气体的的质量为___________。
23．氮化硅(Si3N4)是一种优良的高温结构陶瓷，在工业生产和科技领域有重要用途。某兴趣小组用四氯化硅与氮气在氢气气氛保护下，加热发生反应，可得较高纯度的氮化硅及氯化氢，设计如图所示装置。
试回答下列问题：
(1)实验室制备氢气常用锌和稀硫酸反应，制取时常在反应混合物中加入少量硫酸铜溶液，其目的是_______。
(2)图中装置A的作用是_______、调节通入气体速率和充分混合气体。通过观察_______，来调节通入气体的速率。
(3)加热B玻璃管之前，为防止意外发生，必须进行的操作是_______(不用详述步骤)，B中发生反应的化学方程式为_______。
(4)四氯化硅与水反应生成两种酸，写出用烧碱溶液吸收尾气中四氯化硅的化学方程式：_______。
参考答案：
1．A
【详解】
根据锂为3号元素，锂原子核外有3个电子，核外电子排布为2、1，故为第二周期第IA族，选A。
2．D
【详解】
A．硅在自然界中以化合态存在，而不是游离态形式存，故A错误；
B．和属于半导体，导电能力弱，故B错误；
C．SiO2能与氢氟酸发生反应，而不是不与任何酸反应，故C错误；
D．碳酸的酸性比硅酸强，则Na2SiO3溶液可与反应生成H2SiO3，故D正确；
故选：D。
3．C
【详解】
A．中国化学家侯德榜发明了侯氏制碱法，从而打破了外国对中国的技术封锁，A正确；
B．俄国化学家门捷列夫发现了元素周期律，并编制出元素周期表，使得化学学习和研究变得有规律可循，B正确；
C．汤姆生发现了电子并由此提出了“葡萄干面包式”模型，波尔提出的原子结构模型为：电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速圆周运动，C错误；
D．舍勒发现了一种黄绿色气体，戴维确认该气体为氯气，D正确；
故答案为：C。
4．C
【详解】
A．氢氟酸在常温下能和玻璃中的SiO2反应，所以氢氟酸可用于雕刻玻璃，故A正确；
B．铝能和酸、碱反应，在NaCl溶液中，铝会被腐蚀，所以铝制餐具不宜长时间存放酸性、碱性和咸的食物，故B正确；
C．超市中售卖的“苏打水”是因添加了 NaHCO3 而获名，碳酸钠碱性过强，不能添加到水中，故C错误；
D．农村推广风力发电、光伏发电，减少燃煤发电，有利于国家实现“碳达峰、碳中和”，故D正确；
故选C。
5．C
【详解】
A．冰水混合物只含一种物质，属于纯净物，A错误；
B．石墨和均是碳元素组成的单质，互称为同素异形体，B错误；
C．磷酸钙属于盐类，熔融状态下能导电，是电解质，C正确；
D．石墨转化为生成了新的物质，是化学变化，D错误；
故选C。
6．D
【详解】
A． 锗元素带“钅”字旁，属于金属元素，故A不选；
B． 锗原子有4个电子层，最外层有4个电子，位于第四周期IVA族，故B不选；
C． 原子序数是32号，原子核外有32个电子，故C不选
D． 相对原子质量的单位不是“g/mol”而是“1”，通常省略不写，故D选；
故选D。
7．C
【详解】
A．灼烧应在坩埚中进行，不能使用蒸发皿，A不符合题意；
B．氯气难溶于饱和氯化钠溶液，所以无法用该装置进行喷泉实验，B不符合题意；
C．碘易升华，而沙子的熔沸点较高，加热时，碘升华之后在烧瓶底部冷凝，实现碘单质和沙子的分离，C符合题意；
D．由于导管的存在，可以平衡压强，关闭a后即便气密性良好，分液漏斗中的水也能低落下来，无法检验气密性，D不符合题意；
综上所述答案为C。
8．B
【详解】
A．钠的金属性强于锂，其最高价氧化物水化物的碱性NaOH强于LiOH，能用元素周期律解释，A不符合题意；
B．HCl不是氯元素的最高价氧化物水化物，不能用元素周期律解释酸性：HCl>H2CO3，B符合题意；
C．同主族元素的原子半径从上往下逐渐增大，故原子半径：S＞O，能用元素周期律解释，C不符合题意；
D．F的非金属性比I强，与H形成的共价键键能HF＞HI，故热稳定性：HF＞HI，能用元素周期律解释，D不符合题意；
故选B。
9．D
【详解】
A．Na是11号元素，含有的电子数为11，故A错误；
B．Fe与氯气反应生成氯化铁，为1mol，与足量的氯气反应转移的电子数为，故B错误；
C．未指明体积，无法计算，故C错误；
D．含有10个中子，为1mol，含有的中子数为，故D正确；
故答案为D。
10．D
【详解】
①金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如氧化铝为两性氧化物，酸性氧化物不一定都是非金属氧化物，如七氧化二锰为酸性氧化物，故错误；
②非金属性的强弱与最高价氧化物对应水化物的酸性有关，与氢化物的酸性无关，则不能用稀盐酸、碳酸钠溶液设计实验来验证氯、碳两种元素的非金属性，故错误；
③若规定0.024kg12C含有的原子数为阿伏加德罗常数，则标准状况下44g二氧化碳的体积约为×44.8L/mol=22.4L，故错误；
④由NaH和Mg的式量都为24可知，混合物中NaH可以视作Mg，若硫元素的质量分数为a%，则Mg元素的质量分数为×a%=0.75a%，氧元素的质量分数为1—a%—0.75a%=1—1.75a%，故正确；
⑤缺同温同压的条件下，无法计算等质量的二氧化硫气体和二氧化碳气体的体积比，故错误；
⑥“卤水点豆腐”、“黄河入海口处三角洲的形成”都是电解质溶液使胶体产生聚沉的过程，都与胶体的性质有关，故正确；
⑦氢氧化铁胶体是粒子的聚合体，则将含有0.1mol氯化铁溶液滴入沸水中可制得氢氧化铁胶粒数目小于0.1NA，故正确；
⑧氯气因为常温常压下沸点较高，高亚低温条件下易液化得到液氯，故正确；
④⑥⑦⑧正确，故选D。
11．A
【详解】
A．0.5molMoTe2的含有中子的物质的量为102mol，数目应为102NA，选项A错误；
B．碲与氧同主族，位于第五周期，原子有五个电子层，最外层电子数为6，选项B正确；
C．重结晶是一种常见的提纯方法，可使不纯的物质的获得纯化，选项C正确；
D．钼元素位于第五周期VIB族，选项D正确；
答案选A。
12．A
【详解】
A．元素的非金属性与氢化物的酸性无关，则元素的酸性强于碳酸不能用元素周期律解释，故A符合题意；
B．同周期元素，从左到右元素的金属性依次减小，最高价氧化物对应水化物的碱性减弱，则氢氧化钠的碱性强于氢氧化镁能用元素周期律解释，故B不符合题意；
C．同主族元素，从上到下元素的金属性依次增强，与水反应的剧烈程度增大，则钾与水反应的剧烈程度强于钠能用元素周期律解释，故C不符合题意；
D．同主族元素，从上到下元素的非金属性依次减弱，与氢气反应的剧烈程度减弱，则氟气与氢气反应的剧烈程度强于氯气能用元素周期律解释，故D不符合题意；
故选A。
13．D
【详解】
根据上述分析可知：W是H，X是N，Y是O，Z是P元素。
A．根据物质结构可知该化合物化学式是NH4H2PO4，其中P元素化合价为+5价，A正确；
B．X是N，Z是P元素，它们形成的氢化物化学式分别是NH3、PH3，二者都是由分子构成，由于NH3分子之间除存在分子间作用力外还存在氢键，所以简单氢化物的沸点：NH3＞PH3，用字母表示为：X＞Z，B正确；
C．同一周期元素，原子序数越大，原子半径越小；不同周期元素，元素的周期序数越大，原子半径就越大，则四种元素的原子半径大小关系为：Z(P)＞X(N)＞Y(O)＞W(H)，C正确；
D．Z是P元素，P的最高价氧化物对应的水化物H3PO4是中强酸，在水中不能完全电离，存在电离平衡，因此H3PO4属于弱酸，D错误；
故合理选项是D。
14．B
【详解】
A．因锗（Ge）元素为+4价，则其氧化物的化学式为GeO2，选项A正确；
B．锗是原子序数为32的元素，位于第四周期ⅣA族元素，不属于过渡元素，选项B不正确；
C．锗是原子序数为32的元素，在周期表中的位置是第四周期IVA族，选项C正确；
D．锗(Ge)是第四周期第ⅣA元素，处于周期表中金属区与非金属区的交界线上，选项D正确；
答案选B。
15．D
【详解】
A．非金属性F＞O，故气态氢化物稳定性HF＞H2O，故A正确；
B．氢氧化铝具有两性，故能与氢氧化钠反应，故B正确；
C．Na与O形成的Na2O2中含有共价键，故C正确；
D．Cl的氧化物对应的水化物HClO为弱酸，故D错误；
故选D。
16．(1)Fe2+
(2) 生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色 Fe2++2OH—=Fe(OH)2↓ 4Fe(OH)2+O2+2H2O=4 Fe(OH)3
(3)Al3+
(4) Fe3+ Ag+
(5)Fe3+
(6)Ag+
【解析】
(1)Fe2+既能被氧化为Fe3+，也能被还原为Fe，故此处填Fe2+；
(2)Fe2+遇到NaOH溶液，首先生成白色Fe(OH)2沉淀，之后迅速转化为灰绿色沉淀，最终转化为红褐色沉淀，故此处填：生成白色絮状沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色；对应方程式为：4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3；
(3)过量Na2O2加入溶液中，与水反应生成过量的NaOH，Al3+结合OH-生成Al(OH)3沉淀，由于Al(OH)3溶于NaOH溶液，故无沉淀，此处填Al3+；
(4)加入铁粉后，①号溶液与⑤号溶液能与Fe发生反应，①号溶液发生反应：Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+，溶液质量减轻，⑤号溶液发生反应：Fe+2Fe3+=3Fe2+，溶液质量增重，故此处依次填：Fe3+、Ag+；
(5)Fe3+与SCN-结合生成Fe(SCN)3，使溶液显红色，故此处填Fe3+；
(6)Ag+与Cl-反应生成白色沉淀，可以用来鉴别Cl-，故此处填Ag+。
17．(1)钠
(2)
(3)HF＞HCl
(4)r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)
(5)H2SiO3＜H2SO4＜HClO4
(6)
(7)
【解析】
由元素在周期表中位置，可知①为H、②为C、③为N、④为O、⑤为F、⑥为Na、⑦为Al、⑧为Si、⑨为S、⑩为Cl，据此解答。
(1)同周期自左而右金属性减弱，同主族自上而下金属性增强，故表中各元素中Na的金属性最强；
(2)⑨为S、硫离子的结构示意图为；
(3)同主族从上到下非金属性逐渐减弱，氢化物稳定性逐渐减弱，则⑤元素和⑩元素的最简单氢化物的稳定性由强到弱的关系是HF＞HCl；
(4)④、⑤、⑥的简单离子具有相同的核外电子排布，其离子半径随原子序数的增大而减小，则离子半径由大到小的顺序为r(O2-)＞r(F-)＞r(Na+)。
(5)同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价含氧酸的酸性逐渐增强，则⑧、⑨、⑩最高价氧化物对应的水化物酸性由弱到强的顺序是H2SiO3＜H2SO4＜HClO4；
(6)④与⑥形成的原子个数比为1∶2的化合物是离子化合物氧化钠，用电子式表示其形成过程为。
(7)⑧单质与⑥的最高价氧化物水化物的溶液发生反应生成硅酸钠和氢气，则生成的阴离子为。
18．(1) 离子化合物
(2) NaOH Al(OH)3 C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O
(3)AD
【解析】
(1)第2周期ⅦA族元素含有2个电子层，最外层电子数为7，质子数为9，为F元素，F的原子结构示意图为，F与同周期IA族元素组成的化合物为LiF，LiF为离子化合物，故答案为：；离子化合物；
(2)第3周期元素中，Na的金属性最强，Al的氢氧化物具有两性，则第3周期元素的最高价氧化物对应水化物中，碱性最强的是NaOH，具有两性的氢氧化物为Al(OH)3；S的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液为浓硫酸，加热时，碳单质能与浓硫酸反应生成二氧化碳、二氧化硫和水，该反应的化学方程式为C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O，
故答案为：NaOH；Al(OH)3；C＋2H2SO4(浓)CO2↑＋2SO2↑＋2H2O；
(3)A．P、S的最低价分别为-3、-2，则最低负化合价的绝对值：P＞S，故A正确；
B．同一主族从上到下非金属性逐渐减弱，则非金属性：P＜N，故B错误；
C．Mg2+、O2-都含有2个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径：Mg2+＜O2-，故C错误；
D．非金属性S＜Cl，非金属性越强，简单阴离子的还原性越弱，则阴离子的还原性：S2-＞Cl-，故D正确；
故答案为：AD。
19．(1)Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O
(2)Na2CO3
(3) 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ 酸雨 2H2S+SO2=3S↓+2H2O Al3+ +3+6H2O=4Al(OH)3↓
【解析】
(1)A为有色气体，若F是一种金属单质，由转化关系可知，F为变价金属，则为Fe，因为A为有色气体，与水反应生成B与E，则A为二氧化氮，B为硝酸，B和适量F反应生成C与气体E的离子方程式：Fe+4H++=Fe3++NO↑+2H2O；
(2)A为双原子分子，E具有漂白性，A与水反应生成B与E，E具有漂白性，则A为氯气、B为HCl、E为HClO，C为直线型分子，物质F焰色反应呈黄色，含有Na元素，结合转化关系可知，C为二氧化碳，F为Na2CO3；
(3)A为淡黄色固体，能与水反应，则A为过氧化钠，A与水反应的化学方程式为2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑；
①若物质B和D的式量相等，D为淡黄色固体物质，C的大量排放往往会造成严重的环境问题，结合转化关系，B为氧气、C为SO2、F为H2S，C的大量排放往往会造成严重的酸雨，C与F反应的化学方程式为2H2S+SO2=3S↓+2H2O；
②若物质A和D的式量相等，D为白色絮状沉淀，结合转化关系，B为NaOH、C为NaAlO2、F为铝盐、D为Al(OH)3，C与F反应的离子方程式Al3+ +3+6H2O=4Al(OH)3↓。
20．(1) S Cl K Ca
(2))K、Ca、S、Cl
(3)S2->Cl->K+>Ca2+
【解析】
A原子有3个电子层，电子数分别为2、8、6，故A为S元素；D原子有4个电子层，电子数分别为2、8、8、2，故D为Ca元素；由于A、B、C、D的能形成离子，且核电荷数依次增多，因此B为S元素、C为K元素；
(1)由上述分析可知，A为S，B为Cl，C为K，D为Ca；
(2)K、Ca位于第四周期，S、Cl位于第三周期，电子层数越多原子半径越大，电子层数相同的，原子序数越大的半径越小，则半径由大到小的顺序是：K、Ca、S、Cl；
(3)四种元素的简单离子都是18电子，电子层数相同，则原子序数越大的离子半径越小，大小顺序是S2->Cl->K+>Ca2+。
21．(1) 第二周期第ⅣA族
(2)
(3)Cl
(4) Na
(5)
【解析】
⑤的焰色试验呈黄色，说明⑤为Na元素，则①为Li元素，②为C元素，③为O元素，④为F元素，⑥为Al元素，⑦为Cl元素。
(1)②为C元素，位于周期表第二周期、第ⅣA族；①为3号Li元素，原子结构示意图为：；
(2)③为8号O元素，O元素质子数为8，其一种核素中子数为10，则其质量数A=8+10=18，符号为：；
(3)④为F元素，⑦为Cl元素，Cl元素非金属性比F弱，答案为：Cl；
(4)①为Li，电子层为2层，⑤为Na，电子层为3层，故Na原子半径大于Li，故此处填：Na；③为O元素，其最简单氢化物为H2O，与⑤同族的下一周期元素K与水反应生成KOH和H2，对应离子方程式为：2K +2H2O =2K++2OH- +H2↑；
(5)⑤为Na元素，最高价氧化物对应水化物为NaOH，⑥的氧化物Al2O3与NaOH溶液反应生成NaAlO2和H2O，对应离子方程式为：。
22． K2O Al2O3 6SiO2 Al2O3 2SiO2 2H2O 4:1 2Na +2HCl ＝2NaCl +H2↑ 1.68 g 0.968 g
【详解】
Ⅰ．(1)硅酸盐的化学式可表示为：活泼金属氧化物 金属氧化物 非金属氧化物 水，书写时满足原子守恒；则KAlSi3O8可表示为K2O Al2O3 6SiO2；Al2Si2O5(OH)4可表示为Al2O3 2SiO2 2H2O；
(2)设金属钠有xmol，金属铝有ymol，产生氢气的量为 =0.14mol；物质的量守恒：x+y=0.2，电子得失守恒：x+3y=0.14×2，解之，x=0.16mol，y=0.04mol；所以钠和铝的物质的量之比为4:1；钠与足量盐酸反应生成氯化钠和氢气，化学方程式为：2Na +2HCl ＝2NaCl +H2↑；
Ⅱ．(1)碳酸氢钠不稳定，受热分解，而碳酸钠较稳定；设混合物中碳酸氢钠有xg，
2NaHCO3= Na2CO3+CO2+H2O 固体质量减小
2×84 62
x 0.62
列方程，求出x=1.68g，既混合物中NaHCO3的质量1.68g，碳酸钠质量为2.12g；
(2)若将等质量的混合物与含有1.46 gHCl的稀盐酸反应，即Na2CO3和NaHCO3各有1.9g，物质的量分别为：=0.018mol，=0.023mol，1.46 gHCl的稀盐酸溶质的量为0.04mol；混合物中加入盐酸先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl反应，消耗盐酸的量n=0.018mol，剩余盐酸n=0.04-0.018=0.022mol；碳酸钠完全反应后，再发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2+H2O反应，总的n（NaHCO3）=0.018+0.023=0.041mol，已过量，按照盐酸计算二氧化碳的量n=0.022mol，生成气体的的质量为0.022×44=0.968g。
23． 锌与硫酸铜反应置换出铜，铜 覆盖在锌表面在稀硫酸中构成原电池加快锌与稀硫酸的反应速率 干燥气体 单位时间内气泡的数目 先通入一段时间气体 3SiCl4 +2N2 +6H2Si3N4+ 12HC1 SiC14 + 6NaOH= Naz2SiO3 + 4NaCl+3H2O