2021_2022学年九年级化学京改版(2013）下册 第10章金属同步单元复习（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 2021_2022学年九年级化学京改版(2013）下册 第10章金属同步单元复习（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 142.2KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 北京课改版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-19 21:39:01 | ||
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文档简介
第10章金属同步单元复习2021~2022学年九年级化学（京改版2013）
一、单选题，共13小题
1．保护资源、合理利用资源是每个公民不可推卸的责任，下列做法不利于保护金属资源的是
A．用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层
B．用塑料等代替金属制造管道
C．铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮
D．有计划、合理开采矿物资源
2．关于金属及合金的说法错误的是
A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是，下列说法正确的是
A．此反应不属于置换反应 B．生成物CO2是空气污染物
C．此反应中只涉及一种单质 D．反应物NiO中镍、氧元素质量比为59：16
4．废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是
A．Ag、Cu B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Cu
5．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜
6．下列物品主要是由合金制成的是（ ）
A．塑料水杯 B．青铜铸像 C．汽车轮胎 D．羊毛大衣
7．如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列说法错误的是试卷第1页，共3页
试卷第6页，共6页
A．a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹
B．L端液面低于R端
C．a管中铁钉明显生锈，b管中铁钉几乎不生锈
D．若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
8．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Cu，可能有Fe、Zn
B．滤渣中一定有Cu、Fe，无Zn
C．滤液中一定有ZnCl2、FeCl2，无CuCl2
D．滤液中一定有ZnCl2，无CuCl2、FeCl2
9．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
10．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列选项正确的是
A．金属的熔点：
B．地壳中的元素含量：试卷第1页，共3页
试卷第6页，共6页
C．空气中气体的体积分数：
D．金属的活动性顺序：
11．科学家发现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是
熔点 2500℃
密度 3g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
A．用于焊接金属 B．制造航天飞机
C．制外科手术刀 D．用于通讯设备
12．某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
13．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是
A． B．试卷第1页，共3页
试卷第6页，共6页
C． D．
二、填空题，共4小题
14．在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：___________。
(2)铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有___________色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是___________，离子数目增加的是___________。
15．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一支试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤 观察到的现象
①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应 ______
②在①所得的溶液中，插入______，充分反应 无明显现象
③在②所得的溶液中，插入______，充分反应 ______
结论：金属活动性顺序为铝＞铁＞铜。
(2)将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是______。
(3)小华认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可以得出铝＞铁＞＞铜的结论。小华要补充的实验是______。
(4)小强同学认为要得到铝＞铁＞＞铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学设计的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入的顺序是______。
16．能源与环境问题是社会关注的焦点。如图是某太阳能路灯的示意图，请回答下面的问题：试卷第1页，共3页
试卷第6页，共6页
(1)图中所标示的路灯各主要部件中，属于金属材料的是_______(填序号，一种即可)；灯罩内填充氮气是因为氮气的化学性质_______。
(2)常温下铝的化学性质活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是_______。
(3)太阳能路灯中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良的性能，如_______。
(4)目前人们利用最多的能源是_______、石油、天然气等化石燃料。化石燃料属于_______(“可再生能源”或“不可再生能源”)天然气的主要成分是CH4，CH4完全燃烧的化学方程式为_______。
17．某溶液中仅含有AgNO2和Cu（NO3）2两种溶质，向溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，分别得到滤渣和滤液。
(1)若将滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是________；滤液中含有的金属阳离子是________。
(2)若反应前后固体质量不变，则滤渣中一定有_______，滤液一定没有______。
(3)若滤液呈蓝色，写出可能发生反应的化学方程式________。
三、实验题，共2小题
18．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）请写出A中反应的化学方程式____________；
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_______（填字母代号）；
ACu、Ag、稀盐酸 BCu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想，这四种猜想中明显不合理的是__________（填字母代号）。
AAl、Cu、Ag BCu、Ag CAg DAl、Cu
试卷第1页，共3页
试卷第6页，共6页
19．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下：
实验方案 方案一 方案二
实验操作 一种金属放入两种溶液中 两种金属同时放入一种溶液中
（1）方案一中选择的金属是__________，有关反应的化学方程式为__________,现象是_________________。
（2）方案二中能发生反应的化学方程式是____________________。
（3）军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的。将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是__________，实验操作：_____________。
试卷第1页，共3页
试卷第6页，共6页
参考答案：
1．C
【解析】
A、用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层，利于保护金属资源；B、用塑料等代替金属制造管道，利于保护金属资源； C、铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮，会破坏铝制品表面的保护层，不利于铝制品的保护；D、有计划、合理开采矿物资源等都可以保护金属资源，利于保护金属资源。故选C。
2．A
【解析】
A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误； B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确； D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。
3．D
【解析】
A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，该反应属于置换反应，说法错误；
B、依据空气质量日报表可知：二氧化碳不是空气污染物，说法错误；
C、由一种元素组成的纯净物叫做单质，此反应中有C、Ni两种单质，说法错误；
D、由化学方程式可知：反应物NiO中镍、氧元素质量比为59：16，说法正确；
答案：D。
4．C
【解析】
在金属活动性顺序里，锌、铁排在氢前，锌、铁能与稀盐酸反应，铜、银排在氢后，铜、银与稀盐酸不反应，故剩余的固体中不应有的金属是Zn、Fe。
故选C。答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
5．A
【解析】
甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，说明甲能置换出硫酸铜中的铜而乙不能，则甲的活动性大于铜而乙的活动性小于铜；三种金属的金属活动性顺序为甲＞铜＞乙；
故选A．
6．B
【解析】
A、塑料属于有机合成材料，选项错误；
B、青铜属于合金，选项正确；
C、轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，选项错误；
D、羊毛属于天然材料，选项错误；
故选B。
7．B
【解析】
A：铁生锈的条件是与水和空气同时接触。所以a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹。A正确
B：a管中铁钉生锈消耗氧气，a管中压强减小，L端液面高于R端。B错。
C：a管中铁钉与水和空气同时接触，铁钉明显生锈，b管中干燥空气，没有水铁钉几乎不生锈。C正确
D：酸碱盐能加快铁钉生锈，海水中含有大量盐类，若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重。正确
综上所述：选择 B
【点睛】
8．A
【解析】
由于三种金属活动性由强到弱的顺序锌＞铁＞铜，当把一定量的锌粉加入到FeCl2与CuCl2的混合溶液中时，铜首先被置换出来，在铜完全置换后，铁才能被置换出来，由此分析。
A. 由上述分析可知，锌会先置换出铜，然后再置换出铁，滤渣中一定有Cu，可能有Fe、Zn，故选项正确；
B.由上述可知，滤渣中一定有Cu，可能有Fe、Zn，故选项错误；答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
C.由上述分析可知，滤液中一定有ZnCl2，可能有FeCl2，故选项错误；
D. 只有当锌是过量的，滤液中才只有ZnCl2，故选项错误。
故选：A。
9．B
【解析】
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，说法正确，不符合题意；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，说法错误，符合题意；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，说法正确，不符合题意；
D、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，说法正确，不符合题意。
故选B。
10．B
【解析】
A、金属的熔点最高的为钨，汞为常温下唯一的液体金属，错误；
B、地壳中的元素含量前三位是氧、硅、铝，正确；
C、空气中气体的体积分数含量最大的为氮气，次之氧气，错误；
D、金属的活动性顺序为铝>锌>铜，错误。
故选B。
11．A
【解析】
A、该金属的熔点高，不能作为焊接金属，错误；
B、该金属的硬度大，耐腐蚀，密度小，熔点高，故可以制作飞机，正确；
C、该金属硬度大，耐腐蚀，可以制外科手术刀，正确；
D、该金属具有导电性，故可用于通讯设备，正确。故选A。答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
12．A
【解析】
将铁与稀硫酸反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。说明混合物M中稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成氢气，故产生大量气泡，故M中铁已经完全反应，M中含稀硫酸、硫酸亚铁，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。
①由分析可知，M中一定不含铁单质，正确；
②铜与稀硫酸和硫酸亚铁都不反应，烧杯中溶液不会由浅绿色变成蓝色，错误；
③锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故滤液中一定含有ZnSO4，正确；
④铜不参与反应，滤渣中一定含铜，如果锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，滤渣中含锌、铁，故滤渣中可能含有三种金属单质，正确；
⑤如果锌过量，锌将稀硫酸、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，则溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，正确。
故正确的有4个。
故选A。
13．B
【解析】
A、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确；故不符合题意；
B、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故符合题意；
C、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确；故不符合题意；
D、铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故不符合题意；
故选B
14． 无明显变化 银白 Ag+ Cu2+答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
【解析】
(1)由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱。
(2)由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色。
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子转换为铜离子；离子数目减少的是Ag+，离子数目增加的是Cu2+。
15．(1) 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 铜丝 铝丝 铝丝表面析出黑色固体，溶液由浅绿色保持无色
(2)打磨
(3)把铜丝伸入稀盐酸中，观察现象
(4)Cu、Fe、Al
【解析】
（1）铁丝与盐酸反应的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；在金属活动性顺序中，铜位于铁之后，故铜丝不能置换出氯化亚铁中的铁，所以无明显现象；在金属活动性顺序中，铝位于铁之前，故铝丝能置换出氯化亚铁中的铁，所以铝丝表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色
（2）铝非常活泼，在常温下容易和空气中的氧气反应在其表面生成氧化铝，故要打磨除去氧化层。
（3）在原实验中，不能比较出铁和铜的金属活动性强弱，故把铜丝插入稀盐酸中，无明显现象，由此证明铜H>铜，铝丝能与氯化亚铁反应，说明铝>铁，因此得到得到铝>铁>H>铜的结论。
16． ①或②或⑤ 稳定 铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜 抗腐蚀性强等 煤 不可再生能源
【解析】
（1)金属元素名称一般有“”字旁，含有的金属元素是铜、铝；灯罩内填充氮气是因为氮气化学性质稳定；
答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
（2)在常温下，铝易与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化物保护膜而阻止内部的铝进一步氧化，所以铝耐腐蚀；
（3)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如硬度大，抗腐蚀性好等；
（4)目前人们利用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料。甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，化学方程式为：；
故答案为：①①或②或⑤；②稳定；③铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜；④抗腐蚀性强等；⑤煤；⑥不可再生能源；⑦。
【点睛】
本题考查了金属的性质和用途以及合金的特点，难度不大，完成此题可以根据金属的知识分析解答。
17．(1) 锌、铜、银 锌离子##Zn2+
(2) Cu、Ag AgNO3
(3)
【解析】
金属活动性：锌＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
(1)
若将滤渣中加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全被置换，则滤渣中含Zn、Cu、Ag；滤液中只含硝酸锌，故含有的金属阳离子是锌离子；
(2)
锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，锌与硝酸铜反应： ，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，若反应前后固体质量不变，则一定发生了锌与硝酸铜的反应，故硝酸银已经完全反应，故滤渣中一定含Ag、Cu，可能含锌；硝酸银已经完全反应，硝酸铜可能完全反应，也可能部分反应，故滤液中一定没有硝酸银；
(3)
答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
由分析可知，一定发生了锌与硝酸银的反应，若滤液呈蓝色，滤液中一定含硝酸铜，可能硝酸铜没有参与反应，也可能部分参与反应，故可能发生的反应为锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：。
18． B D
【解析】
在金属活动性顺序表中，前面的金属和其后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。
（1）A中反应是铝和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，则反应的化学方程式为。
（2）铜、银均与稀盐酸不反应，不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的金属活动性比银强，故选B。
（3）实验C中铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，然后铝再和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，当铝过量时，固体成分为Al、Cu、Ag，当铝刚好和硝酸铜反应完全时，固体成分为Cu、Ag，当铝只和硝酸银反应被消耗完时，固体成分为Ag，固体成分不可能只含有Al、Cu，故选D。
19． 铁片 将铁片放入硫酸锌中没有任何变化，将铁片放入硫酸铜中，溶液由蓝色变为浅绿色，并且在铁片的表面有红色物质析出。 稀盐酸 将形状、质量相同的锌片、铁片和铜片分别放入稀盐酸中
【解析】
（1）在方案一中使用的金属是铁片，在烧杯中分别是硫酸锌和硫酸铜溶液，将铁片放入硫酸锌中没有发生任何反应，说明锌比铁活泼，将铁片放入硫酸铜中，溶液由蓝色变为浅绿色，并且在铁片的表面有红色物质析出，说明铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。发生的反应方程式为 。
（2）方案二中的两种金属分别为锌片和铜片，烧杯中的溶液为硫酸亚铁。锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，发生反应的现象是溶液由浅绿色变为无色，同时在锌片表面有黑色固体析出。铜与硫酸亚铁不反应，铜片没有任何变化。发生的化学反应方程式为。答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
（3）因为由题意得知此次用的溶液中的溶质和前两位同学所用的试剂不用，前两位同学所用的试剂为盐，故军军同学所用试剂可为酸，可为稀盐酸。
具体的操作流程为，将形状、质量相同的锌片、铁片和铜片分别放入稀盐酸中，锌、铁能与稀盐酸反应，且锌产生气泡的速率快，说明在金属活动性顺序里，锌、铁排在氢前，且锌比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明金属活动性：锌＞铁＞铜。
答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
一、单选题，共13小题
1．保护资源、合理利用资源是每个公民不可推卸的责任，下列做法不利于保护金属资源的是
A．用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层
B．用塑料等代替金属制造管道
C．铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮
D．有计划、合理开采矿物资源
2．关于金属及合金的说法错误的是
A．合金中至少含有两种金属元素 B．生铁和钢是常见的铁合金
C．黄铜的硬度比纯铜的硬度大 D．焊锡的熔点比纯锡的熔点低
3．“中国高铁，世界第一”，高铁列车车体材料使用了含镍不锈钢，工业上火法炼镍的原理是，下列说法正确的是
A．此反应不属于置换反应 B．生成物CO2是空气污染物
C．此反应中只涉及一种单质 D．反应物NiO中镍、氧元素质量比为59：16
4．废旧计算机的某些部件中含有Zn、Fe、Ag、Cu等金属，经物理方法初步处理后，与足量的稀盐酸充分反应，过滤，剩余的固体中不应有的金属是
A．Ag、Cu B．Fe、Ag C．Zn、Fe D．Zn、Cu
5．将甲、乙两种金属片分别放入硫酸铜溶液中，甲表面析出金属铜，乙没有明显现象。据此判断，三种金属的金属活动性顺序是
A．甲>铜>乙 B．乙>铜>甲 C．铜>甲>乙 D．甲>乙>铜
6．下列物品主要是由合金制成的是（ ）
A．塑料水杯 B．青铜铸像 C．汽车轮胎 D．羊毛大衣
7．如图是探究铁器锈蚀条件的装置。调节L端与R端的液面高度使之相同，塞紧橡皮塞，一周后观察。下列说法错误的是试卷第1页，共3页
试卷第6页，共6页
A．a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹
B．L端液面低于R端
C．a管中铁钉明显生锈，b管中铁钉几乎不生锈
D．若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重
8．在FeCl2和CuCl2的混合溶液中加入Zn粉，充分反应后过滤，下列说法正确的是
A．滤渣中一定有Cu，可能有Fe、Zn
B．滤渣中一定有Cu、Fe，无Zn
C．滤液中一定有ZnCl2、FeCl2，无CuCl2
D．滤液中一定有ZnCl2，无CuCl2、FeCl2
9．现有等质量甲、乙、丙三种金属，分别放入三份溶质质量分数相同的足量稀硫酸中，产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物中化合价均为+2价)。则下列说法中不正确的是
A．生成氢气的质量：甲＞乙＞丙
B．相对原子质量：乙＞丙＞甲
C．金属活动性：乙＞甲＞丙
D．消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙
10．归纳总结是学习化学的重要方法之一，下列选项正确的是
A．金属的熔点：
B．地壳中的元素含量：试卷第1页，共3页
试卷第6页，共6页
C．空气中气体的体积分数：
D．金属的活动性顺序：
11．科学家发现一种新金属。根据右表信息推测其用途错误的是
熔点 2500℃
密度 3g/cm3
强度 与钢相似
导电性 良好
导热性 良好
抗腐蚀性 优异
A．用于焊接金属 B．制造航天飞机
C．制外科手术刀 D．用于通讯设备
12．某学习小组同学做完铁与稀硫酸反应实验后，将反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。待充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。他们得出的现象或结论如下：①M中一定不含铁单质；②烧杯中溶液由浅绿色变成蓝色；③滤液中一定含有ZnSO4；④滤渣中可能含有三种金属单质；⑤滤液中可能含有两种金属离子。其中正确的个数有：
A．4个 B．3个 C．2个 D．1个
13．取一定量打磨后的铝片于某容器中，再逐渐加入稀盐酸。加入稀盐酸的质量与有关量的变化关系图错误的是
A． B．试卷第1页，共3页
试卷第6页，共6页
C． D．
二、填空题，共4小题
14．在探究金属活动性顺序时，华雪同学把两根绕成螺旋状的洁净铜丝分别浸入硫酸铝溶液、硝酸银溶液中，过一会儿取出：
(1)铜丝浸入硫酸铝溶液中，可观察到的现象是：___________。
(2)铜丝浸入硝酸银溶液中，可观察到铜丝上有___________色物质生成，溶液逐渐变成蓝色。
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，离子数目减少的是___________，离子数目增加的是___________。
15．同学们一起探究铝、铁、铜三种金属的活动性，小刚同学设计了用铜丝、铝丝、铁丝和稀盐酸，只用一支试管、取用一次盐酸的探究方案。请你和他们一起完成下表的探究方案并回答有关问题。
(1)填表
实验步骤 观察到的现象
①在试管中加入适量的盐酸，插入铁丝，充分反应 ______
②在①所得的溶液中，插入______，充分反应 无明显现象
③在②所得的溶液中，插入______，充分反应 ______
结论：金属活动性顺序为铝＞铁＞铜。
(2)将铝丝插入溶液前应进行的简单操作是______。
(3)小华认为在小刚设计的方案中，只要补充一个实验，就可以得出铝＞铁＞＞铜的结论。小华要补充的实验是______。
(4)小强同学认为要得到铝＞铁＞＞铜的结论，不必做补充实验，只需要将小刚同学设计的方案中插入金属的顺序调整即可，你认为调整后插入的顺序是______。
16．能源与环境问题是社会关注的焦点。如图是某太阳能路灯的示意图，请回答下面的问题：试卷第1页，共3页
试卷第6页，共6页
(1)图中所标示的路灯各主要部件中，属于金属材料的是_______(填序号，一种即可)；灯罩内填充氮气是因为氮气的化学性质_______。
(2)常温下铝的化学性质活泼，但铝制品耐腐蚀的原因是_______。
(3)太阳能路灯中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良的性能，如_______。
(4)目前人们利用最多的能源是_______、石油、天然气等化石燃料。化石燃料属于_______(“可再生能源”或“不可再生能源”)天然气的主要成分是CH4，CH4完全燃烧的化学方程式为_______。
17．某溶液中仅含有AgNO2和Cu（NO3）2两种溶质，向溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后，过滤，分别得到滤渣和滤液。
(1)若将滤渣加入到稀盐酸中，有气泡产生，则该滤渣中含有的物质是________；滤液中含有的金属阳离子是________。
(2)若反应前后固体质量不变，则滤渣中一定有_______，滤液一定没有______。
(3)若滤液呈蓝色，写出可能发生反应的化学方程式________。
三、实验题，共2小题
18．某同学为了探究相关金属的化学性质，做了下列实验：
（1）请写出A中反应的化学方程式____________；
（2）只通过A和B实验尚不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，需补充一个实验来证明，补充实验所用试剂合理的是_______（填字母代号）；
ACu、Ag、稀盐酸 BCu、AgNO3溶液
（3）实验C中物质充分反应后，某同学对试管中固体的成分提出以下四种猜想，这四种猜想中明显不合理的是__________（填字母代号）。
AAl、Cu、Ag BCu、Ag CAg DAl、Cu
试卷第1页，共3页
试卷第6页，共6页
19．为验证锌、铁、铜三种金属的活动性顺序，丽丽和强强同学设计了不同的实验方案进行实验，都达到了实验目的。他们所用的试剂有锌片、铁片、铜片、硫酸锌溶液、硫酸亚铁溶液、硫酸铜溶液。实验方案如下：
实验方案 方案一 方案二
实验操作 一种金属放入两种溶液中 两种金属同时放入一种溶液中
（1）方案一中选择的金属是__________，有关反应的化学方程式为__________,现象是_________________。
（2）方案二中能发生反应的化学方程式是____________________。
（3）军军同学又设计了一个新的方案，也能达到实验目的。将三种金属分别放入一种溶液中，该溶液中的溶质在物质分类上和前两位同学所用的试剂不同，他选择的溶液是__________，实验操作：_____________。
试卷第1页，共3页
试卷第6页，共6页
参考答案：
1．C
【解析】
A、用油漆、搪瓷等涂覆在金属表面形成保护层，利于保护金属资源；B、用塑料等代替金属制造管道，利于保护金属资源； C、铝制品经常用砂纸擦拭，保持光亮，会破坏铝制品表面的保护层，不利于铝制品的保护；D、有计划、合理开采矿物资源等都可以保护金属资源，利于保护金属资源。故选C。
2．A
【解析】
A. 合金是指在一种金属中加热融合了其他的金属或非金属形成的具有金属特性的物质，所以合金中至少含有一种金属元素，错误； B. 生铁和钢是常见的铁合金，其主要区别是含碳量不同，生铁含碳量高，钢的含碳量低，正确；C. 与纯金属比，合金的硬度通常较大，黄铜的硬度比纯铜的硬度大，正确； D. 合金的熔点比纯金属的低，焊锡是锡的合金，熔点比纯锡的熔点低，正确。故选A。
3．D
【解析】
A、一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫做置换反应，，该反应属于置换反应，说法错误；
B、依据空气质量日报表可知：二氧化碳不是空气污染物，说法错误；
C、由一种元素组成的纯净物叫做单质，此反应中有C、Ni两种单质，说法错误；
D、由化学方程式可知：反应物NiO中镍、氧元素质量比为59：16，说法正确；
答案：D。
4．C
【解析】
在金属活动性顺序里，锌、铁排在氢前，锌、铁能与稀盐酸反应，铜、银排在氢后，铜、银与稀盐酸不反应，故剩余的固体中不应有的金属是Zn、Fe。
故选C。答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
5．A
【解析】
甲表面析出金属铜，乙没有明显现象，说明甲能置换出硫酸铜中的铜而乙不能，则甲的活动性大于铜而乙的活动性小于铜；三种金属的金属活动性顺序为甲＞铜＞乙；
故选A．
6．B
【解析】
A、塑料属于有机合成材料，选项错误；
B、青铜属于合金，选项正确；
C、轮胎是橡胶制成的，属于有机合成材料，选项错误；
D、羊毛属于天然材料，选项错误；
故选B。
7．B
【解析】
A：铁生锈的条件是与水和空气同时接触。所以a管中在靠近水面上方且近水面处铁钉上有明显的锈迹。A正确
B：a管中铁钉生锈消耗氧气，a管中压强减小，L端液面高于R端。B错。
C：a管中铁钉与水和空气同时接触，铁钉明显生锈，b管中干燥空气，没有水铁钉几乎不生锈。C正确
D：酸碱盐能加快铁钉生锈，海水中含有大量盐类，若将a管中的水改为海水则铁钉生锈更严重。正确
综上所述：选择 B
【点睛】
8．A
【解析】
由于三种金属活动性由强到弱的顺序锌＞铁＞铜，当把一定量的锌粉加入到FeCl2与CuCl2的混合溶液中时，铜首先被置换出来，在铜完全置换后，铁才能被置换出来，由此分析。
A. 由上述分析可知，锌会先置换出铜，然后再置换出铁，滤渣中一定有Cu，可能有Fe、Zn，故选项正确；
B.由上述可知，滤渣中一定有Cu，可能有Fe、Zn，故选项错误；答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
C.由上述分析可知，滤液中一定有ZnCl2，可能有FeCl2，故选项错误；
D. 只有当锌是过量的，滤液中才只有ZnCl2，故选项错误。
故选：A。
9．B
【解析】
A、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙，说法正确，不符合题意；
B、三种金属的化合价、金属的质量都相等，完全反应放出氢气的质量与金属的相对原子质量成反比，即产生氢气多的相对原子质量小；根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，在三种金属完全反应后，放出H2的质量是甲＞乙＞丙；因此可判断相对原子质量是丙＞乙＞甲，说法错误，符合题意；
C、根据反应生成H2的质量与反应时间的关系图所示，当三种金属都在发生反应时，相同时间内乙放出氢气的质量大于甲、大于丙，可判断三种金属活动性顺序是乙＞甲＞丙，说法正确，不符合题意；
D、金属与酸反应生成氢气时，氢气来源于酸中的氢元素，所以生成的氢气与消耗的酸的多少顺序一致，消耗硫酸的质量：甲＞乙＞丙，说法正确，不符合题意。
故选B。
10．B
【解析】
A、金属的熔点最高的为钨，汞为常温下唯一的液体金属，错误；
B、地壳中的元素含量前三位是氧、硅、铝，正确；
C、空气中气体的体积分数含量最大的为氮气，次之氧气，错误；
D、金属的活动性顺序为铝>锌>铜，错误。
故选B。
11．A
【解析】
A、该金属的熔点高，不能作为焊接金属，错误；
B、该金属的硬度大，耐腐蚀，密度小，熔点高，故可以制作飞机，正确；
C、该金属硬度大，耐腐蚀，可以制外科手术刀，正确；
D、该金属具有导电性，故可用于通讯设备，正确。故选A。答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
12．A
【解析】
将铁与稀硫酸反应后的混合物M全部倒入盛有一小块铜锌合金的烧杯中，发现有大量气泡产生。说明混合物M中稀硫酸过量，锌与稀硫酸反应生成氢气，故产生大量气泡，故M中铁已经完全反应，M中含稀硫酸、硫酸亚铁，锌先与稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，待稀硫酸完全反应后，锌再与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，铜与稀硫酸、硫酸亚铁不反应。
①由分析可知，M中一定不含铁单质，正确；
②铜与稀硫酸和硫酸亚铁都不反应，烧杯中溶液不会由浅绿色变成蓝色，错误；
③锌一定与稀硫酸反应生成了硫酸锌和氢气，故滤液中一定含有ZnSO4，正确；
④铜不参与反应，滤渣中一定含铜，如果锌过量，锌与硫酸亚铁反应生成了硫酸锌和铁，滤渣中含锌、铁，故滤渣中可能含有三种金属单质，正确；
⑤如果锌过量，锌将稀硫酸、硫酸亚铁完全反应，滤液中只含锌离子一种金属离子，如果锌含量不足，则溶液中含锌离子和亚铁离子两种金属离子，正确。
故正确的有4个。
故选A。
13．B
【解析】
A、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，氢气质量不断增大，至铝片完全反应后不再产生气体；图示正确；故不符合题意；
B、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，溶液的质量不断增大，铝元素反应后进入到溶液中，但由于又产生了氢气，其质量增大仍然较快，至铝片完全反应后不再产生气体；继续加入盐酸，溶液增加的质量只是盐酸溶液的质量，变化会比开始时变化更缓和一点；图示错误；故符合题意；
C、向一定量的铝片中加入稀盐酸，随着盐酸的加入，铝片不断反应，质量在不断减少，完全反应后铝片质量为零；图示正确；故不符合题意；
D、铝元素的质量是一定的，不管是否发生反应，其质量始终等于开始加进去的铝片的质量，图示正确；故不符合题意；
故选B
14． 无明显变化 银白 Ag+ Cu2+答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
【解析】
(1)由于金属活动性铝大于铜，若把铜丝浸入硫酸铝溶液中，观察到无明显现象，说明铜的金属活动性比铝弱。
(2)由于金属活动性铜大于银，将铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，铜丝表面覆盖一层银白色物质，溶液由无色逐渐变成蓝色。
(3)铜丝浸入硝酸银溶液中，生成硝酸铜溶液和银，其中银离子得到电子转化为银原子，铜原子失去电子转换为铜离子；离子数目减少的是Ag+，离子数目增加的是Cu2+。
15．(1) 产生气泡，溶液由无色变成浅绿色 铜丝 铝丝 铝丝表面析出黑色固体，溶液由浅绿色保持无色
(2)打磨
(3)把铜丝伸入稀盐酸中，观察现象
(4)Cu、Fe、Al
【解析】
（1）铁丝与盐酸反应的现象是产生气泡，溶液由无色变成浅绿色；在金属活动性顺序中，铜位于铁之后，故铜丝不能置换出氯化亚铁中的铁，所以无明显现象；在金属活动性顺序中，铝位于铁之前，故铝丝能置换出氯化亚铁中的铁，所以铝丝表面析出黑色固体，溶液由浅绿色变为无色
（2）铝非常活泼，在常温下容易和空气中的氧气反应在其表面生成氧化铝，故要打磨除去氧化层。
（3）在原实验中，不能比较出铁和铜的金属活动性强弱，故把铜丝插入稀盐酸中，无明显现象，由此证明铜
16． ①或②或⑤ 稳定 铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜 抗腐蚀性强等 煤 不可再生能源
【解析】
（1)金属元素名称一般有“”字旁，含有的金属元素是铜、铝；灯罩内填充氮气是因为氮气化学性质稳定；
答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
（2)在常温下，铝易与空气中的氧气反应在其表面形成一层致密的氧化物保护膜而阻止内部的铝进一步氧化，所以铝耐腐蚀；
（3)太阳能电池中多处使用合金，合金与纯金属相比，有许多优良性能，如硬度大，抗腐蚀性好等；
（4)目前人们利用最多的能源是煤、石油、天然气等化石燃料。甲烷和氧气点燃会生成水和二氧化碳，化学方程式为：；
故答案为：①①或②或⑤；②稳定；③铝的表面有一层致密的氧化铝保护膜；④抗腐蚀性强等；⑤煤；⑥不可再生能源；⑦。
【点睛】
本题考查了金属的性质和用途以及合金的特点，难度不大，完成此题可以根据金属的知识分析解答。
17．(1) 锌、铜、银 锌离子##Zn2+
(2) Cu、Ag AgNO3
(3)
【解析】
金属活动性：锌＞铜＞银，向硝酸银和硝酸铜的混合溶液中加入一定量的锌，锌先与硝酸银反应生成硝酸锌和银，待硝酸银完全反应后，锌和硝酸铜反应生成硝酸锌和铜。
(1)
若将滤渣中加入到稀盐酸中，有气泡产生，说明锌过量，则硝酸银、硝酸铜已经完全被置换，则滤渣中含Zn、Cu、Ag；滤液中只含硝酸锌，故含有的金属阳离子是锌离子；
(2)
锌与硝酸银反应：，65份的锌置换出216份的银，固体质量增加，锌与硝酸铜反应： ，65份的锌置换出64份的铜，固体质量减小，若反应前后固体质量不变，则一定发生了锌与硝酸铜的反应，故硝酸银已经完全反应，故滤渣中一定含Ag、Cu，可能含锌；硝酸银已经完全反应，硝酸铜可能完全反应，也可能部分反应，故滤液中一定没有硝酸银；
(3)
答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
由分析可知，一定发生了锌与硝酸银的反应，若滤液呈蓝色，滤液中一定含硝酸铜，可能硝酸铜没有参与反应，也可能部分参与反应，故可能发生的反应为锌与硝酸铜反应生成硝酸锌和铜，该反应的化学方程式为：。
18． B D
【解析】
在金属活动性顺序表中，前面的金属和其后面金属的盐溶液反应，把其从盐溶液中置换出来。
（1）A中反应是铝和硝酸铜反应生成铜和硝酸铝，则反应的化学方程式为。
（2）铜、银均与稀盐酸不反应，不能证明铜、银两种金属的活动性强弱，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，说明铜的金属活动性比银强，故选B。
（3）实验C中铝先和硝酸银反应生成硝酸铝和银，然后铝再和硝酸铜反应生成硝酸铝和铜，当铝过量时，固体成分为Al、Cu、Ag，当铝刚好和硝酸铜反应完全时，固体成分为Cu、Ag，当铝只和硝酸银反应被消耗完时，固体成分为Ag，固体成分不可能只含有Al、Cu，故选D。
19． 铁片 将铁片放入硫酸锌中没有任何变化，将铁片放入硫酸铜中，溶液由蓝色变为浅绿色，并且在铁片的表面有红色物质析出。 稀盐酸 将形状、质量相同的锌片、铁片和铜片分别放入稀盐酸中
【解析】
（1）在方案一中使用的金属是铁片，在烧杯中分别是硫酸锌和硫酸铜溶液，将铁片放入硫酸锌中没有发生任何反应，说明锌比铁活泼，将铁片放入硫酸铜中，溶液由蓝色变为浅绿色，并且在铁片的表面有红色物质析出，说明铁比铜活泼，铁与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜。发生的反应方程式为 。
（2）方案二中的两种金属分别为锌片和铜片，烧杯中的溶液为硫酸亚铁。锌与硫酸亚铁反应生成硫酸锌和铁，发生反应的现象是溶液由浅绿色变为无色，同时在锌片表面有黑色固体析出。铜与硫酸亚铁不反应，铜片没有任何变化。发生的化学反应方程式为。答案第1页，共2页
答案第9页，共1页
（3）因为由题意得知此次用的溶液中的溶质和前两位同学所用的试剂不用，前两位同学所用的试剂为盐，故军军同学所用试剂可为酸，可为稀盐酸。
具体的操作流程为，将形状、质量相同的锌片、铁片和铜片分别放入稀盐酸中，锌、铁能与稀盐酸反应，且锌产生气泡的速率快，说明在金属活动性顺序里，锌、铁排在氢前，且锌比铁活泼，铜与稀盐酸不反应，说明在金属活动性顺序里，铜排在氢后，说明金属活动性：锌＞铁＞铜。
答案第1页，共2页
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