2021-2022学年九年级化学人教版下册 9.2溶解度同步强化训练（word版 含答案）

2021-2022学年人教版九年级化学《9.2溶解度》同步强化训练
（时间：60分钟 满分：70分）
一．选择题(每小题2分 共3０分)
1、现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是( )
A 32g 　B 64g　 C 40.5g　 D 21.5g
2、将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是( )
A 溶液质量不变 　B 溶剂质量发生变化
C 溶液为饱和溶液,浓度不变　 D 有晶体析出,溶剂质量不变
3、在20℃时，食盐的溶解度是36 g，将5 g食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（ ）
A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g
4、某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( )
A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量 B.
C. D.
5、某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变 的是( )
A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶液的浓度 D.溶剂的质量
6、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ ）
A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
7．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（ ）
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
8．溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是（　 　）
A．A、B、C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B．A、B、C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C．分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到tl℃，B析出晶体最多
D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
9．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（　　）
A．B．C．D．
10．下列图象中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是（　　）
A．电解水 B．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(溶剂蒸发忽略不计)
11．下列图像分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（ 　）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量Fe和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
D． 向饱和的NaCl溶液中不断加入KNO3
12．A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中固体增加，则加入的物质可能是（　　）
A．蔗糖 B．硝酸铵固体 C．食盐 D．氢氧化钠固体
第12题图 第13题图 第15题图
13．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　　）
A．在t1℃时，A．C两种物质的溶解度相等
B．A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是C
C．要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度
D．温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( )
A．(100+A)g B．100g C．g D．(10 -A·a%)g
15．如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　　）
A．只有30℃时，M和N的溶解度相等
B．将60℃时的N溶液降温至40℃，有晶体析出
C．N的溶解度随温度的升高而增大
D．要提纯含少量N的M物质，结晶温度最好在30℃~60℃之间
二．非选择题(共4０分)
16．（9分）(1)某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变________，完全反应后烧杯底部有________出现。请写出有关化学方程式________。若将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始没有气泡生成，请用化学方程式解释：________。
(2)、、三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
①时，物质的溶解度是________。
②保持温度不变将的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是________。
③将时等质量、、三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量最少的是________(选填“”、“”或“”)。
④时将、、三种物质各分别加入水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为________。
第16题图 第17题图
17．（4分）t2℃时，将甲、乙两种固体各 80g 分别放到盛有 100g 水的两个烧杯中，充分溶解后， 恢复到 t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：（1）M 点的含义是_____。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。
（3）将 t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母序号）
A 甲溶液仍为饱和溶液 B 两溶液质量：甲＜乙
C 两溶液中溶剂质量甲＝乙 D 两溶液中溶质质量：甲＞乙
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若 t1℃对应的温度为 40℃，则 t2对应的温度_____（填字母序号）。
A 大于 40℃ B 小于 40℃ C 无法确定
18.（7分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 245
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）依据上表数据，绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO3溶解度曲线的是___________。（填“a”或“b”）
（2）下图1中P点的含义是_________________________________________________。
（3）要使接近饱和的KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用 _____________。
（4）30℃时，在两个各盛有100g
水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是__________________。
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过______________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。有下列可供选择的操作步骤：a.结晶 b.降温 c.热水溶解 d.过滤，具体采用的操作步骤依次是 __________________。
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为_______g。
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为_____________g。
19．（12分）CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）控制CO2的排放，是为了减缓_________效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为_______，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的_________性。
（3）对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_______。干冰能用于人工降雨，是因为______。
（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图-1所示。
①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中_______浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质__________________。
（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11:2反应可生成CH4。与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比=___________。
（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图-2和图-3。通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。
①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有_________。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天_________的变化。
20、（6分）已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
（1）溶液是否饱和
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液
② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液
教师样卷
一．选择题(每小题2分 共3０分)
1、现有40℃时KNO3的饱和溶液82.0g，当温度下降至10℃时，溶液质量为60.5g，此时需加水102.4g才能把析出的晶体全部溶解，则40℃时KNO3的溶解度是( B )
A 32g 　B 64g　 C 40.5g　 D 21.5g
2、将60℃的硫酸铜饱和溶液100克,冷却到20℃,下列说法正确的是( D )
A 溶液质量不变 　B 溶剂质量发生变化
C 溶液为饱和溶液,浓度不变　 D 有晶体析出,溶剂质量不变
3、在20℃时，食盐的溶解度是36 g，将5 g食盐放入10 g 水中，在20℃时，所得食盐饱和溶液（ C ）
A. 15 g B. 14 g C. 13.6 g D. 12.5 g
4、某温度下，对于某固体溶质的饱和溶液，下列有关关系式中，不正确的是( D )
A.溶质质量+溶剂质量＝溶液质量 B.
C. D.
5、某溶质不含结晶水，将一定质量的该溶质的饱和溶液，从60℃降到20℃时，溶液保持不变 的是( D )
A.溶液的质量 B.溶质的质量 C.溶液的浓度 D.溶剂的质量
6、将两杯20℃时的食盐饱和溶液，甲为500g，乙为1000g，在温度不变的情况下分别蒸发掉15g水，析出的食盐晶体的质量（ A ）
A. 甲=乙 B. 甲<乙 C. 甲>乙 D. 无法判断
温度/℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
7．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（C）
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时, KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃,有晶体析出
D．NH3的溶解度与压强大小无关
8．溶液与人们的生产生活密切相关，图I为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线。某同学按图Ⅱ所示进行实验，得到相应温度下的A、B、C三种溶液，并得出下列结论,其中正确的是（　B　）
A．A、B、C三种溶液中，B溶液的质量分数最大
B．A、B、C三种溶液中，只有B溶液是饱和溶液
C．分别将相应温度下的A、B、C三种溶液降温到tl℃，B析出晶体最多
D．将甲、乙、丙三种物质的t2℃时的饱和溶液，恒温蒸发100g水，甲析出晶体最多
9．某温度时，向一定量的饱和氢氧化钙溶液中加入少量生石灰，再恢复到原温，下列各相关的变化图象正确的是（　C　）
A．B．C．D．
10．下列图象中，坐标标示的量之间的变化关系与反应过程对应正确的是（　D　）
A．电解水 B．用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气
C．向两份等质量、相同质量分数的稀硫酸中，分别不断加入镁粉和锌粉
D．分别加热KNO3、Ca(OH)2的饱和溶液(溶剂蒸发忽略不计)
11．下列图像分别与选项中的描述相对应，其中正确的是（　C　）
A．在密闭容器中用红磷测定空气中氧气的含量
B．分别向等质量且足量的Zn中加入等质量、不同浓度的稀硫酸
C．分别向等质量Fe和Cu中加入足量等质量、等浓度的稀硫酸
D． 向饱和的NaCl溶液中不断加入KNO3
12．A图是物质M和N的溶解度曲线．B图中甲、乙试管分别盛有M、N的饱和溶液，试管底均有未溶解的M、N固体．向烧杯中加入一种物质后，甲中的固体减少，乙中固体增加，则加入的物质可能是（　D　）
A．蔗糖 B．硝酸铵固体 C．食盐 D．氢氧化钠固体
第12题图 第13题图 第15题图
13．下图为A、B、C三种固体物质的溶解度曲线。下列说法不正确的是（　B　）
A．在t1℃时，A．C两种物质的溶解度相等
B．A、B、C三种物质，溶解度受温度影响最小的是C
C．要使A物质的不饱和溶液变为饱和溶液，可采用的方法是降低温度
D．温度为t℃时，三种物质的溶解度关系满足“C14．t℃时，Na2CO3溶解度为Ag，现有饱和Na2CO3溶液(100+A)g，溶质质量分数为a%，向该溶液中投入无水碳酸钠Ag，静置后析出碳酸钠晶体(Na2CO3·10H2O)Bg，加水使晶体全部溶解，所得溶液质量分数为a%，则加入水的质量为( B )
A．(100+A)g B．100g C．g D．(10 -A·a%)g
15．如图是化合物M和化合物N的溶解度曲线。下列说法中正确的是（　D　）
A．只有30℃时，M和N的溶解度相等
B．将60℃时的N溶液降温至40℃，有晶体析出
C．N的溶解度随温度的升高而增大
D．要提纯含少量N的M物质，结晶温度最好在30℃~60℃之间
二．非选择题(共4０分)
16．（9分）(1)某学生在探究活动中，把少量的生铁放入烧杯中并注入一定量的稀硫酸中，能观察到的现象有：①生铁表面有产生，②溶液逐渐变________，完全反应后烧杯底部有________出现。请写出有关化学方程式________。若将一根生锈的铁钉放入稀硫酸中，刚开始没有气泡生成，请用化学方程式解释：________。
(2)、、三种物质的溶解度曲线如图。请回答下列问题。
①时，物质的溶解度是________。
②保持温度不变将的不饱和溶液转化为饱和溶液，可采用的一种方法是________。
③将时等质量、、三种物质的饱和溶液降温至，所得溶液中溶剂质量最少的是________(选填“”、“”或“”)。
④时将、、三种物质各分别加入水中充分溶解，所得溶液质量的大小关系为________。
【答案】．浅绿色 黑色固体 ＝ ＝ 增加溶质或蒸发溶剂 ＝
第16题图 第17题图
17．（4分）t2℃时，将甲、乙两种固体各 80g 分别放到盛有 100g 水的两个烧杯中，充分溶解后， 恢复到 t2℃，现象如图一。甲和乙的溶解度曲线如图二。请结合图示回答下列问题：（1）M 点的含义是_____。
（2）向烧杯①的溶液中继续加入 15g 甲物质，充分搅拌，发现固体先全部溶解，一段时间后又有部分固体甲析出。你认为“全部溶解”的原因是_____。
（3）将 t2℃等质量的甲、乙饱和溶液分别降温到 t1℃时，所得溶液的有关说法正确的是_____（填字母序号）
A 甲溶液仍为饱和溶液 B 两溶液质量：甲＜乙
C 两溶液中溶剂质量甲＝乙 D 两溶液中溶质质量：甲＞乙
（4）气体的溶解度也有一定的变化规律，不同的温度下，氧气的溶解度随压强而变化的情况如图所示，若 t1℃对应的温度为 40℃，则 t2对应的温度_____（填字母序号）。
A 大于 40℃ B 小于 40℃ C 无法确定
【答案】．t1℃时，甲、乙两物质的溶解度相等 甲物质溶于水放热，温度升高，溶解度增大 AB A
18.（7分）下表是KNO3、NaCl在不同温度下的溶解度。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100
KNO3 13.3 20.9 32 45.8 64 85.5 110 138 169 202 245
NaCl 35.7 35.8 36 36.3 36.6 37 37.3 37.8 38.4 39 39.8
（1）依据上表数据，绘制KNO3、NaCl的溶解度曲线，下图1中能表示KNO3
溶解度曲线的是___________。（填“a”或“b”）
（2）下图1中P点的含义是_________________________________________________。
（3）要使接近饱和的KNO3溶液，在不增加溶液质量的前提下变成饱和溶液，可以采用 _____________。
（4）30℃时，在两个各盛有100g水的烧杯中，分别加入相同质量的氯化钠和硝酸钾，充分溶解后，其结果如上图2所示，加入的甲物质是__________________。
（5）硝酸钾中含有少量氯化钠时，可通过______________（填“蒸发结晶”或“降温结晶”）的方法提纯。有下列可供选择的操作步骤：a.结晶 b.降温 c.热水溶解 d.过滤，具体采用的操作步骤依次是 __________________。
（6）20℃时，136g饱和食盐水，蒸发10g水后，再降温到20℃，可析出NaCl晶体的质量为_______g。
（7）60℃时，将60g硝酸钾放入盛有50g水的烧杯中，充分搅拌，所得溶液的质量为_____________g。
【答案】．a t℃时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等 降低温度 氯化钠 降温结晶 cbad 3.6 105
19．（12分）CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）控制CO2的排放，是为了减缓_________效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度_______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的CO2，该方法以CaO捕集CO2，将所得产物在高温下煅烧可重新获得CaO，高温煅烧时反应的化学方程式为_______，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的_________性。
（3）对CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是_______。干冰能用于人工降雨，是因为______。
（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中CO2的体积分数与溶液pH的关系如图-1所示。
①气体中CO2体积分数增大时，造成图示变化的主要原因是溶液中_______浓度增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内CO2气体含量的变化，举出一种可通过颜色变化用于该智能化包装的物质__________________。
（5）已知一定条件下CO2与H2以质量比11:2反应可生成CH4。与该反应类似，不同条件下，CO2与H2反应也能生成甲醇（CH4O）。生成甲醇时参加反应的CO2与H2的质量比=___________。
（6）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光合有效辐射进行测量，结果见图-2和图-3。通过测量其一年内每天空气中CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图-4。碳交换以每月每平方米植物吸收或释放CO2的质量表示，正值为净吸收CO2，负值为净释放CO2。
①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有_________。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天_________的变化。
【答案】．温室 增大 吸附 分子间的间隔 干冰升华吸热，使气体遇冷凝结成小液滴 H2CO3 紫色石蕊溶液 气温及光合有效辐射 氧气
20、（6分）已知氯化铵在30℃时的溶解度为45.8克。30℃时将68.7克氯化铵配制成400克的溶液，通过计算：
（1）溶液是否饱和
（2）若不饱和，为了使其饱和，可用下面的方法：
① 蒸发溶剂法：需蒸发多少克水才能成为饱和溶液
② 加溶质法：需再加入多少克氯化铵，溶液才能成为饱和溶液
解：（1）30℃时将68.7克氯化铵配成饱和溶液，需水质量为x。
30℃时， 溶质 溶剂 溶液
45.8g 100g 145.8g
68.7g x （x+68.7）g
解得x=150g，此时饱和溶液的质量＝68.7g+150g=218.7g<400g，是不饱和溶液。
（2）① 需蒸发水的质量＝400g－218.7g=181.3g
② 方法一：设使溶液成为饱和溶液需再加入氯化铵的质量为x.
30℃时，溶质 溶剂 溶液
45.8g 100g 145.8g
68.7g+x 400g+x
解得x=83.0g
方法二：因为蒸发掉181.3g水可成为饱和溶液，也可考虑若向181.3g水中加入氯化铵至饱和，也可使原溶液变成饱和溶液。
30℃时，溶质 溶剂
5.8g 100g
x 181.3g
解得x=83.0g