2021-2022学年九年级化学人教版下册 第十一单元盐化肥单元测试训练卷（word版 含答案）

人教版九年级化学下册
第十一单元 盐 化肥
单元测试训练卷
一、选择题(本题共12小题，每小题3分，共36分)
1．下列选项中物质的俗名、化学式、用途完全对应的是( )
A．纯碱　NaOH　制洗涤剂 B．熟石灰　CaO　补钙剂
C．酒精　C2H5OH　作燃料 D．烧碱　Na2CO3　制炉具清洁剂
2．碳酸氢钠是生活中常见的盐，下列说法错误的是( )
A．发酵粉中含有碳酸氢钠，能使焙制出的糕点疏松多孔
B．干粉灭火器中含有碳酸氢钠，可用来扑灭油、气燃烧引起的火灾
C．碳酸氢钠和柠檬酸、水等混合可制成汽水
D．碳酸氢钠不能用作治疗胃酸过多的药剂
3．下列说法不正确的是( )
A. 铵态氮肥一定不能与碱同时施用 B. 原子中质子数一定等于中子数
C. PH＞7的溶液一定是碱性物质 D. 酸溶液中一定含有氢离子
4．能在pH＝3的溶液中大量共存，且溶液无色透明的一组离子是( )
A．K＋、Na＋、Cl－、NO3－ B．Mg2＋、OH－、SO42－、Cl－
C．Na＋、NH4＋、NO3－、CO32－ D．Ca2＋、Cu2＋、Cl－、NO3－
5．与氢氧化钠溶液、碳酸钠溶液、氧化铜和氯化钡溶液均能发生反应的是( )
A．稀盐酸 B．硫酸铜溶液 C．稀硫酸 D．二氧化碳
6．在某溶液滴入稀盐酸，能产生使澄清石灰水浑浊的气体, 这说明某溶液中含有的离子是( )
A．Ca2+ B．CO32- C．SO42- D．OH-
7．现有Fe、CuO、MgCl2溶液、Ca(OH)2溶液、稀H2SO4等五种物质，在常温下把它们两两混合，能发生化学反应的有( )
A．4个 B．5个 C．6个 D．7个
8．某同学将一定量的Na2CO3与Ba(OH)2溶液混合，要想检验反应后Ba(OH)2是否过量，应选用的试剂是(　　)
A. 酚酞 B. CuCl2溶液 C. Na2CO3溶液 D. NaCl溶液
9．分别将下列各组物质同时加到足量的水中，能得到无色透明溶液的是(　　)
A. NaNO3 NaCl H2SO4 B. CaCO3 NaOH Na2SO4
C. BaCl2 NaNO3 CuSO4 D. AgNO3 Na2SO4 NaCl
10．下面图中，四圆甲、乙、丙、丁分别表示一种溶液，两圆的相交部分为两溶液混合后出现的主要实验现象，下表中满足图示关系的一组物质是(　　)
选项 甲 乙 丙 丁
A Na2CO3 H2SO4 Ba(OH)2 石蕊
B Na2CO3 HCl Ca(OH)2 CuSO4
C Na2SO4 HCl Ba(OH)2 石蕊
D HCl Na2CO3 Ca(OH)2 酚酞
11．海洋是巨大的资源宝库，海水通过“盐田法”得到“粗盐”。实验室中通过溶解、过滤、蒸发三步操作可将“粗盐”中难溶性杂质去除，下列仪器在上述操作过程中不会用到的是( )
A．烧杯　 B．漏斗　 C．锥形瓶　 D．蒸发皿
12．甲、乙、丙、丁是初中化学常见物质，其反应可表示为甲＋乙→丙＋丁。下列推测正确的是(　　)
A．若甲、乙是化合物，则丙、丁也一定是化合物
B．若甲为单质，则此反应一定是置换反应
C．若乙为稀硫酸，则丙、丁中一定有盐
D．若丙为氯化钠，则甲、乙中一定有碱
二、填空题(每空2分，共30分)
13．牙膏中常用轻质碳酸钙做摩擦剂，帮助清除牙垢，根据以上信息推测出碳酸钙的性质有_________________ (答两点)。可用净化后的石灰乳(主要成分为氢氧化钙)与二氧化碳作用制取轻质碳酸钙粉末，反应的化学方程式为________________________________。
14．实验室除去粗食盐中难溶性杂质的主要实验步骤有溶解、_____、蒸发；除去粗食盐水中的杂质CaCl2、MgCl2、Na2SO4可依次加入过量NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是_________________________________。
15．小明周末放假回家告诉爸爸学习有关化肥的知识了，爸爸拿出家里的几种化肥分别是氯化铵、碳酸氢铵、硫酸钾、磷矿粉，决定考考他：
(1)各取上述四种化肥进行观察，从外观上即可与其他化肥区别出来的是______。
(2)给农作物施用碳酸氢铵后要立即盖上，其原因是___________________。
(3)小明告诉爸爸，除了上述化肥，还有一类化肥是复合肥，例如______(写一种)。
16．下表是部分物质的溶解性表(20℃)，利用表中提供的信息回答下列问题：
OH－ NO3－ Cl－ SO42－
Na＋ 溶 溶 溶 溶
K＋ 溶 溶 溶 溶
Ba2＋ 溶 溶 溶 不溶
(1)NaOH和Ba(NO3)2两种溶液混合后能否发生反应？______________理由是_____________________
(2)写出一个有BaSO4生成的复分解反应的化学方程式。_______________________________.
17．如图是生成盐的五种化学反应，请回答下列问题。
(1)若反应①中生成的盐是CaCl2，则所用的碱是_________(填化学式)。
(2)若反应⑤用铁与硫酸铜溶液反应，则生成的盐的名称是___________。
(3)若生成的盐是氯化锌，那么由④来实现的化学反应方程式是_________________________。
三、实验探究题(每空2分，共26分)
18．中国丝绸有五千多年的历史，古代染坊常用“石碱”碳酸钾(K2CO3)来处理丝绸。碳酸钾溶液呈碱性，能促进蚕丝表层的杂质水解而除去，使丝绸颜色洁白、质感柔软、色泽光亮。《本草纲目》中记载：“石碱，出自山东济宁诸处，彼人采蒿蓼之属，开窑浸水，漉起，晒干烧灰，以原水淋汁……久则凝淀如石，浣衣发面，其获利也。”古代民间制取“石碱”的示意图如下：
(1)古代能用火折子点燃蒿草，用燃烧条件分析其原因是_______________________________
__________________________________________________。
(2)燃烧蒿草留下的灰烬(草木灰)可作为农家肥，但不能和硫酸铵等铵态氮肥混合施用，原因是__________________________________________________________________________。
(3)“以原水淋汁”溶解过程需要不断搅拌，目的是________________________。
(4)静置沉降后除去底渣的操作与实验室中________操作相似。
(5)制取“石碱”的木桶缝隙中会残留少量固体，可用稀盐酸除去，发生反应的化学方程式_____
________________________________________________。
19．已知在溶液中氢氧化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠。现实验室中有一包白色粉末，可能是碳酸钠，也可能是氧化钙或氢氧化钙。为确定其组成，某同学设计了以下实验方案进行探究，请你按要求帮助完成探究活动。
(1) 提出假设：①白色粉末是碳酸钠；②白色粉末是氧化钙；③白色粉末是氢氧化钙。
(2) 设计实验，通过实验分析进行判断并填空：
假设 设计的相关操作 实验中观察到的现象 假设是否成立
① 取一定量粉末，加入稀盐酸 没有气体产生 __________
② 取一定量粉末溶于水 溶液浑浊，温度升高 ___________
③ 取一定量粉末溶于水，静置后 取上层清液再通入二氧化碳 没有沉淀产生 ___________
(3) 实验后思考：假定这包白色粉末是混有少量氧化钙的碳酸钠粉末，将混合物溶于水可观察到的现象是 ；其中发生的化学反应方程式是 、 ，若将反应后的混合物进行固液分离，分离的方法是_______________；再将分离后的溶液蒸干，得到的固体物质是 （填化学式）。
四、综合应用题(8分)
20．为探究一瓶氯化钙溶液的溶质质量分数，取该溶液50 g，加入50 g碳酸钠溶液，恰好完全反应，所得溶液的质量为95 g，请计算此氯化钙溶液中溶质的质量分数。
参考答案
一、选择题
1-6CDDACB 7-12ACAACC
二、填空题
13．不溶于水、硬度大 CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
14．过滤 BaCl2 除去溶液中过量的氢氧化钠和碳酸钠
15．(1)磷矿粉 (2)碳酸氢铵受热易分解 (3)KNO3
16．(1)不能 没有沉淀、气体或水生成(或不符合复分解反应发生的条件) (2)Na2SO4＋Ba(OH)2===BaSO4↓＋2NaOH等答案合理均可
17．(1)Ca(OH)2 (2)硫酸亚铁 (3)Zn＋2HCl===ZnCl2＋H2↑
三、实验探究题
18．(1)与氧气接触，温度达到蒿草的着火点
(2)草木灰主要成分是K2CO3，碳酸钾溶液呈碱性，和铵态氮肥混合施用会产生氨气，降低肥效
(3)搅拌，加快溶解速率
(4)过滤
(5)K2CO3＋2HCl===2KCl＋CO2↑＋H2O
19．(2) ①不成立 ②成立 ③不成立。
(3) 生成白色沉淀 CaO+ H2O= Ca(OH)2 Ca(OH)2+ Na2CO3＝CaCO3↓+ 2NaOH 过滤 Na2CO3和NaOH。
四、综合应用题
20．解：根据质量守恒定律可得，生成的碳酸钙的质量为50 g＋50 g－95 g＝5 g。
设此氯化钙溶液中溶质的质量分数为x。
CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
111 100
50 g·x 5 g
＝　x＝11.1%
答：此氯化钙溶液中溶质的质量分数为11.1%。