溶解度 (第二课时)

人民教育出版社九年级《化学》下册第九单元
课题2 溶解度 (第二课时)
一、教学设计思路：
1、 本节课教学内容的选取：固体物质溶解度、溶解度曲线及其应用。
2、上一课题从定性的角度研究了溶液，本课题将从定量的角度来研究物质在一定量水中溶解的限度问题。在建立溶解度概念时，一定要运用比较的方法，比较在不同的温度下、不同量的溶剂里，溶质溶解的情况。在比较的基础上，得出溶解度的概念。溶解度曲线的绘制是表示溶解度受温度的影响的变化情况，简单介绍三种情况也就行了。
二、教学过程：
课 题
溶解度
授 课 人
文全新
学 校
宜昌市第十五中学
教
学
目
标
一、知识与技能：
1、初步认识溶解度涵义，并能进行简单的应用。
2、初步认识溶解度曲线和查阅溶解度曲线，利用溶解度曲线获得相关信息。
二、过程与方法
1、学习用比较、分析的方法，能归纳出相应的概念。
2、通过对溶解度涵义的学习，培养学生发现问题和解决问题的能力。
三、情感态度和价值观
1、通过溶解度的学习，让学生关注与溶解度有关的日常现象，如：鱼池缺氧和增氧等，感受化学对改善生活和促进社会发展的积极作用。
2、通过对溶解度涵义的学习，认识内因和外因的辩证唯物主义观点。
重 点
固体物质溶解度的涵义；利用溶解度曲线获得相关信息。
难 点
固体物质溶解度概念的形成；利用溶解度曲线解决问题。
教学方法
自主学习，合作探究，交流讨论，比较分析
仪器、用品
电子白板 课件、
教师活动
学 生 活 动
设 计 意 图

问题诱思
引入课题
【回顾思考】在前面探究溶液的形成、溶液是否饱和的实验中，我们已经明白：不同溶质在同种溶剂中的溶解能力不同；同种溶质在不同溶剂中的溶解能力也不同。但是氯化钠与硝酸钾这两种物质却发生了强烈的争论………
回忆旧知、设置疑问
画面投影
【课件】
引导学生思考并回答问题。
【合作探究1】氯化钠与硝酸钾之争：（投影展示它们三场争论的内容）
1．向盛有20°20g水的烧杯中加入氯化钠，向盛有40°C等量水的烧杯加入硝酸钾,都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量, 硝酸钾认为自己赢了。
2．向20°C20g水中加入氯化钠，向20°C40g水中加入硝酸钾，都至饱和状态。比较氯化钠与硝酸钾溶解的量，硝酸钾认为自己又赢了。
3．向20°C20g水中加入1g氯化钠，向20°C20g水中加入1g硝酸钾,都为不饱和溶液，比较二者溶解的量。硝酸钾认为自己与氯化钠打了个平手。
【课件】利用拟人化的问题情景再现，将学生引入到课题的学习之中，激发学生的求知欲望和求知的兴趣，且加深学习新知识的印象。
【提问】硝酸钾比氯化钠溶解能力强？
【交流与讨论1】：问题:是不是硝酸钾以2:1赢了氯化钠，硝酸钾比氯化钠溶解能力强？
培养学生比较分析问题的能力，并从比较分析中得出结论。
【教师引导】
【小结】定量描述物质溶解能力大小的要素：①在一定温度下，②在等量溶剂里，③溶液为饱和状态。 再比较溶解溶质的质量，才能准确的比较不同物质的溶解能力的大小。
引导学生得出比较固体物质溶解能力大小的条件，以便推出溶解度的概念。
【教师评价并过度】：
在化学里，把定量描述物质溶解能力大小叫做溶解度。
【合作探究2】请你为氯化钠和硝酸钾设计决胜局比赛方案。
（学生讲述设计方案，教师评价）
引导学生设计方案，从而建立溶解度的概念。
本节课就来学习固体溶解度。【板书】溶解度
1、固体溶解度
【自主学习1】：
【阅读】教材36页，思考什么叫固体溶解度?
完成《导学案》【自主练习1】和【自测1】
【自主评价】学生先自主完成学习任务，后交流答案，提出疑问。
提高学生自主学习的能力，并用自测的方式检验学习效果。
【投影】固体的溶解度 ：
【学生理解记忆】
固体的溶解度 ：
1．固体的溶解度:在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量。
四大要素：一定温度下，100克溶剂、饱和状态、溶质的质量．
建立正确的溶解度概念。
【教师引导】提问：你了解平时所说的“易溶…‘难溶”与溶解度的关系吗?
【当堂演练1】《导学案》第1题（学生练习后，师生共同辨析）
【思考问题】“易溶…‘难溶”与溶解度的关系
检验学生对溶解度概念的理解程度。
引导学生自学并解决问题。
【自主学习2】：
【阅读】课本P36“资料”，知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
完成《导学案》【自主练习2】和【自测2】（学生完成后，请学生解答，教师评价）
简单易学知识，学生自学，并且将所学知识进行应用，检验学习效果。
【教师引导】我们已经学习了固体溶解度，那么固体溶解度是怎样表示的呢?表9-1就是表示溶解度的一种方法：列表法。
【自主学习3】：
【阅读与思考】课本36页表9-1，思考：你能从表中获得哪些信息？
【观察投影】固体物质的溶解度是随着温度的改变而改变，与溶质和溶剂的质量多少无关，即温度一定，固体物质的溶解度一定。
培养观察、分析、比较能力。
【教师引导】列表法表示溶解度还不是很直观，不能表示某物质在任意温度时的溶解度，也不能直观表示某物质溶解度随温度变化的趋向。下面我们寻找另一种表示方法：【板书】溶解度曲线
【合作探究3】完成《导学案》【自主练习3】和【自测3】
（学生提出疑问，教师或学生解答）
引发学生探究用溶解度曲线表示溶解度的特点和优点，并能进行判断。
【投影展示】绘制溶解度曲线的方法。
【自主学习4】
【阅读】课本37页，说说溶解度曲线的绘制方法 ：
让学生知其然并知其所以然。
【讲解与说明】 (投影展示)
【观看投影】1、①不同物质在温度时的溶解度；②曲线相交时的含义；③能很快地比较出两种物质在某温度范围内溶解度的大小；④曲线的走向；⑤曲线与曲线的交点表示子两物质在某温度时有相同的溶解度。
【合作探究】4
学生完成《导学案》【自主练习4】和【自测4】
【交流与评价】学生完成导学案的答案。
总结归纳出溶解度曲线的意义和特点。
培养了他们的逻辑思维能力和语言表达能力。
引导学生进行课堂小结
【课堂小结】：学生自我小结
本节课我们学了以下内容：（1）固体溶解度的定义：
（2）影响固体溶解度变化的因素：
（3）固体溶解度曲线的含义和特点：
引起学生的自我反思。
布置课后作业
【课后作业】课本40页习题2、3、4题。
巩固提高
溶解度（第二课时）
【板书设计】
一、固体溶解度
1．固体的溶解度：在一定温度下，某固态物质在100克溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量．
四大要素：一定温度下、100克溶剂、饱和状态、溶质的质量．
二、溶解曲线：
(1)含义：固体的熔解度随温度变化的曲线．
(2)作用：可查出某物质在一定温度时的溶解度。
(3)溶解度的变化规律：
多数固体的溶解度随温度的升高而增大．少数固体的溶解度随温度的升高而减小。
附：
《溶解度》（第二课时）导学案
班级： 姓名：
一、学习目标：
1．理解溶解度的概念，知道固体物质溶解性和溶解度的关系
2．学会观察、分析实验现象，并能从中归纳出相应的概念
3． 初步认识溶解度曲线的含义。
二、学习过程：
【自主学习1】【阅读】教材36页，思考什么叫固体溶解度?
【自主练习1】固体物质的溶解度是指在 下，该物质在 里达到 时所溶解的 。“氯化钠在20℃时的溶解度是36g”,这句话的含义是
。此温度下，200g水里最多能溶解氯化钠 ，氯化钠的溶解度是 ，饱和氯化钠溶液中溶质、溶剂、溶液三者的质量比为 。
【自测1】固体溶解度的四要素是 、 、 、 。
【自主学习2】：【阅读】课本P36“资料”知道“易溶”“可溶”“微溶”“难溶”等概念与溶解度之间的联系。
溶解性
难溶
微溶
可溶
易溶
溶解度（20℃）
【自主练习2】：填表

【自测2】在20℃时，食盐的溶解度是36g，氢氧化钙的溶解度是0.17g，则食盐属于 物质，氢氧化钙属于 物质。
【自主学习3】：【阅读】课本36页表9-1，思考：从表中你能得出那些信息？
【自主练习3】：观察表9-1，回答下列问题：
1、在20℃时，氯化钠的溶解度是 ，两种物质中溶解度受温度影响较大的是 。
2、由表中数据分析可知，两种物质中溶解度在某一温度时相同，则该溶解度可能是 。
3、在70℃时，100g水中加入114g硝酸钾，充分搅拌后所得溶液的质量为 。
【自测3】判断一下说法是否正确。
(1)20℃时，10g食盐可以溶解在100g水里，则 20℃时，食盐的溶解度是10g。
(2)20℃时，10g食盐溶解在水里制成了饱和溶液，所以20℃时，食盐的溶解度是10g。
(3)20℃时，20g某物质全部溶解在100g水中，溶液恰好达到饱和，这种物质的溶解度就是20g。
(4)20℃时，碳酸钙在100g水里，达到饱和时能溶解0.0013g。所以，20℃时碳酸钙的溶解度是0.0013g。
【自主学习4】【阅读】课本37页，说说溶解度曲线的绘制方法。
【自主练习4】1、溶解度曲线上的每一个点表示 。
2、两条曲线的交点表示 。
3、变化规律是大多数固体物质 ；少数固体物质 ；
极少数固体物质 。
【自测4】课本40页习题5
【课堂小结】：本节课我学到了： 。
我的困惑是： 。
【课后练习】课本40页习题2、3、4题。
2012.10.9
作者：文全新 单位 宜昌市第十五中学 职称：中学高级教师
邮编：443001 联系电话：13886721379 电子邮箱：wenqx@yahoo.com.cn