四川省古蔺县中学校2012-2013学年高二期中考试化学试题（无答案）
文档属性
| 名称 | 四川省古蔺县中学校2012-2013学年高二期中考试化学试题（无答案） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 35.9KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-03 19:44:36 | ||
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文档简介
古蔺县中学校2012-2013学年高二期中考试化学试题
可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Na-23
一、单项选择题（共10小题，每题4分，共40分）
1.“朝核危机”已引起全球关注，其焦点是朝鲜核电站采用轻水反应堆还是重水反应堆。重水反应堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚，这种可由铀经过多次β衰变而得，下列有关与的说法中正确的是（ ）
A.二者互为同位素 B.二者具有相同的质子数
C.二者具有相同的质量数 D.二者具有相同的中子数
2. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HIO4 >HBrO4> HClO4 B．原子半径大小：Na> S >O
C．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH D．金属性强弱：Na >Mg> Al
3．下列说法中错误的是 （ ）
A．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)
B．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同
4．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 ( )
A．══
B．══
C．══2CO2(g)+2H2O(l)
D．══
5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
6. 下列叙述正确的是（用NA代表阿佛加德罗常数的值）（ ）
A．常温常压下，11.2L氯气中含原子个数为NA
B．32g臭氧中所含的分子数目为NA
C.5. 6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA
D.2mol/LK2SO4溶液中离子总数约为6NA
7.在不同时刻测得不同物质表示反应：2A+3B=C+4D的速率，其中最快的是
A.v（A）=0.6mol/(L.s) B.v（B）= 0.9mol/(L.s)
C.v（C）=0.4mol/(L.s) D.v（D）=1.0mol/(L.s)
8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
9.下列分子中心原子是sp杂化的是 （ ）
A．CO2 B．CH4 C．NH3 D．H2O
10.已知下列热化学方程式
（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol
（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g） △H2＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于
A． +131.3kJ·mol—1 B． －131.3kJ·mol—1
C． +373.1kJ·mol—1 D． － 373.1kJ·mol—1
二、非选择题（共3小题，共60分）
11.（22分）
(1)写热化学方程式:
在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2 .00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式 ；
1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。
(2)恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一个2L密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g).反应20 s后达平衡时，测得容器内n(SO3)＝1.3mol，n(O2)＝3.0mol。则a的值为：______________;平衡时SO2的转化率为：_____________.用SO3表示该化学反应速率为：__________________.
(3)根据右图原电池装置回答下列问题
负极材料：______,电极反应式： ，
电子由 电极经外电路流向_______电极。
12.(12分)用50ml 0.5mol/L的盐酸溶液与50ml0.55mol/LNaOH溶液反应进行中和热测定，回答以下问题：
（1）实验室配置0.55mol/LNaOH溶液100ml时，所需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯以外，还需要______________、________________；所需称量的NaOH的质量_________。
（2）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有（ ）
A、溶解氢氧化钠之后立即转移溶液。
B、转移之后没有洗涤烧杯和玻璃棒。
C、称量氢氧化钠时砝码和氢氧化钠放反了。
D、定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液使液面最凹处与刻度线相切。
E、摇匀之后发现液面低于刻度线，再加水至液面最凹处与刻度线相切。
F、定容时俯视液面。
（3）若混合后溶液密度为1.0g/ml,比热容为4.18J/(g.。c),忽略体积的变化，温度升高了3.0℃，则该实验测得的中和热值为：_______________。
(4) 如果用浓硫酸来测定中和热，测得的中和热值会 （填偏大或偏小）
13. （26分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _______ B________ C _______D _______
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）E元素原子的核电荷数是_______，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：__________________________________
可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Na-23
一、单项选择题（共10小题，每题4分，共40分）
1.“朝核危机”已引起全球关注，其焦点是朝鲜核电站采用轻水反应堆还是重水反应堆。重水反应堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚，这种可由铀经过多次β衰变而得，下列有关与的说法中正确的是（ ）
A.二者互为同位素 B.二者具有相同的质子数
C.二者具有相同的质量数 D.二者具有相同的中子数
2. 下列关于物质性质的比较，不正确的是（ ）
A．酸性强弱：HIO4 >HBrO4> HClO4 B．原子半径大小：Na> S >O
C．碱性强弱：KOH > NaOH > LiOH D．金属性强弱：Na >Mg> Al
3．下列说法中错误的是 （ ）
A．原子核外每一能层最多可容纳的电子数2n2(n为能层序数)
B．能层序数越大，s原子轨道的半径越大
C．各能级包含的原子轨道数按s、p、d、f的顺序依次为1、3、5、7
D．1个原子轨道里最多只能容纳2个电子，且自旋方向相同
4．下列热化学方程式中的反应热又为燃烧热的是 ( )
A．══
B．══
C．══2CO2(g)+2H2O(l)
D．══
5．现有四种元素的基态原子的电子排布式如下：① 1s22s22p63s23p4； ②1s22s22p63s23p3；③1s22s22p5。则下列有关比较中正确的是（ ）
A．第一电离能：③＞②＞① B．原子半径：③＞②＞①
C．电负性：③＞②＞① D．最高正化合价：③＞②＞①
6. 下列叙述正确的是（用NA代表阿佛加德罗常数的值）（ ）
A．常温常压下，11.2L氯气中含原子个数为NA
B．32g臭氧中所含的分子数目为NA
C.5. 6g铁与足量盐酸反应转移电子数为0.2NA
D.2mol/LK2SO4溶液中离子总数约为6NA
7.在不同时刻测得不同物质表示反应：2A+3B=C+4D的速率，其中最快的是
A.v（A）=0.6mol/(L.s) B.v（B）= 0.9mol/(L.s)
C.v（C）=0.4mol/(L.s) D.v（D）=1.0mol/(L.s)
8.能正确表示下列化学反应的离子方程式的是（ ）
A．氢氧化钡溶液与盐酸的反应 OH(＋H+ ＝ H2O
B．澄清的石灰水与稀盐酸反应 Ca(OH)2 + 2H+ = Ca2+ + 2H2O
C．铜片插入硝酸银溶液中 Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag
D．碳酸钙溶于稀盐酸中 CaCO3＋2H+＝Ca2+＋H2O＋CO2(
9.下列分子中心原子是sp杂化的是 （ ）
A．CO2 B．CH4 C．NH3 D．H2O
10.已知下列热化学方程式
（l） C(s)+1/2O2(g)=CO(g) △H1=－110.5kJ/mol
（2）2H2(g)+O2(g)＝2H2O（g） △H2＝－483.6 kJ·
由此可知 C(s)+ H2O(g) == CO(g) + H2(g) ΔH3 。则 ΔH3等于
A． +131.3kJ·mol—1 B． －131.3kJ·mol—1
C． +373.1kJ·mol—1 D． － 373.1kJ·mol—1
二、非选择题（共3小题，共60分）
11.（22分）
(1)写热化学方程式:
在101kPa时，H2在1.00molO2中完全燃烧生成2 .00mol液态H2O,放出571.6kJ的热量，表示H2燃烧热的热化学方程式 ；
1.00L 1.00mol/L H2SO4溶液与2.00L 1.00mol/L NaOH溶液完全反应，放出114.6kJ的热量，该反应的反应热为 ，表示其中和热的热化学方程式为 。
(2)恒温条件下，将2.0molSO2与amolO2混合通入一个2L密闭容器中，发生如下反应：2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g).反应20 s后达平衡时，测得容器内n(SO3)＝1.3mol，n(O2)＝3.0mol。则a的值为：______________;平衡时SO2的转化率为：_____________.用SO3表示该化学反应速率为：__________________.
(3)根据右图原电池装置回答下列问题
负极材料：______,电极反应式： ，
电子由 电极经外电路流向_______电极。
12.(12分)用50ml 0.5mol/L的盐酸溶液与50ml0.55mol/LNaOH溶液反应进行中和热测定，回答以下问题：
（1）实验室配置0.55mol/LNaOH溶液100ml时，所需要用到的玻璃仪器除了量筒、烧杯以外，还需要______________、________________；所需称量的NaOH的质量_________。
（2）下列操作会导致所配溶液浓度偏低的有（ ）
A、溶解氢氧化钠之后立即转移溶液。
B、转移之后没有洗涤烧杯和玻璃棒。
C、称量氢氧化钠时砝码和氢氧化钠放反了。
D、定容时液面超过刻度线，用胶头滴管吸出溶液使液面最凹处与刻度线相切。
E、摇匀之后发现液面低于刻度线，再加水至液面最凹处与刻度线相切。
F、定容时俯视液面。
（3）若混合后溶液密度为1.0g/ml,比热容为4.18J/(g.。c),忽略体积的变化，温度升高了3.0℃，则该实验测得的中和热值为：_______________。
(4) 如果用浓硫酸来测定中和热，测得的中和热值会 （填偏大或偏小）
13. （26分）A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素。A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周期第一电离能最小的元素，C的最外层有三个成单电子，E的外围电子排布式为3d64s2。回答下列问题：
（1）写出下列元素的符号：A _______ B________ C _______D _______
（2）用化学式表示上述五种元素中最高价氧化物对应水化物酸性最强的是__________，碱性最强的是_________。
（3）用元素符号表示D所在周期(除稀有气体元素外)第一电离能最大的元素是__________，电负性最大的元素是__________。
（4）E元素原子的核电荷数是_______，E元素在周期表的第_______周期，第________族，已知元素周期表可按电子排布分为s区、p区等，则E元素在_______区。
（5）用电子式表示B的硫化物的形成过程：__________________________________
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