（新人教版）高中化学必修二 5.1.2硫酸、硫酸根离子的经验 同步课件（30页PPT）

(共30张PPT)
第五章 化工生产中的重要非金属元素
课时2 硫酸 硫酸根离子的检验
新人教版 必修二
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亲爱的水：
你好！
请允许我这样叫你，其实这么长时间以来，我一直深爱着你。每当遇见你，我就有种沸腾的感觉，全身会放出大量热，当我看不见你，我会在空气中寻找你的气息，寻找你的每一丝痕迹。
我有时脾气很暴躁，但这是我+6价的硫原子决定的，我无法改变我的脾气，就像我无法抑制寻觅你一样。
水，我可以对门捷列夫发誓，我会爱你一辈子，尽管别人认为我脾气不好。他们说我欺负金属，欺负H2S和Na2O2。其实这都是硝酸让他们传开的。难道硝酸不欺负它们吗？NO与NO2两位兄弟是可以证明的。我只从硫中抢了2个电子，可硝酸抢了5个，这不说明它比我更欺负弱小吗？
水，为什么你总是在硝酸和我之间犹豫呢？我可以为你付出一切，就算为了你，我变成稀硫酸也不后悔，而且我会像一位守护天使一样保护你，不让你受伤，尽管我的氧化性不如硝酸那么强，但是我对你的心是不会变的，因为我不挥发，这一点我比硝酸强！！！
水，请不要刻意回避我，即使你逃到天涯海角，我也会找到你，无论经历怎样的艰辛，我都会夺回氢氧重新合成你，因为我爱你。
此致
敬礼 　　　 98％的浓硫酸
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一、硫酸
1.硫酸的用途
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2.硫酸的工业制备
工业上一般以硫磺或其他含硫矿物（如黄铁矿）为原料来制备硫酸。
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【做一做】 写出工业制备硫酸有关反应的化学方程式：
①制备SO2：__________________________或S+O2 SO2；
②制备SO3：__________________；
③吸收SO3：___________________。
点燃
4FeS2+11O2 2Fe2O3+8SO2
高温
2SO2 + O2 2SO3
催化剂
SO3 + H2O = H2SO4
思考：为什么不直接用水吸收SO3，而是用98.3%的浓硫酸吸收？
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3.硫酸的性质
色态：
沸点：
密度：
溶解性：
无色 粘稠 油状液体
沸点高（难挥发酸）
密度大且浓度越大，密度越大
易溶于水，以任意比互溶，放出大量的热
（1）物理性质
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（2）化学性质
硫酸是强酸，具有酸的通性，在水中可以电离。请同学们写出硫酸的电离方程式。
除此之外，浓硫酸还具有很强的氧化性，能氧化大多数金属单质和部分非金属单质。
H2SO4 = 2H+ + SO42-
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【实验5-3】
如图，连接实验装置。加热试管，将产生的气体先后通入品红溶液和石蕊溶液中，观察实验现象。向外拉铜丝，终止反应。冷却后，将试管里的物质慢慢倒入盛有少量水的另一支试管里，观察溶液的颜色。
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实验现象：
实验结论：
a试管：铜丝表面有气泡产生
b试管：品红溶液褪色
c试管：紫色石蕊溶液逐渐变为红色
将试管中的溶液倒入水中：溶液显蓝色
Cu+2H2SO4(浓) = CuSO4+SO2↑+2H2O
浓硫酸表现出酸性、强氧化性
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在加热时，浓硫酸也能与木炭发生反应
C + 2H2SO4(浓) = CO2↑ + 2SO2↑ + 2H2O
褪色---变浅----不变---白色沉淀
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浓硫酸、浓硝酸与铁、铝接触时，发生钝化
常温：
钝化：表面生成致密的氧化物薄膜
提醒：若加热，反应可继续
——H2
加热时：
浓硫酸与绝大多数金属反应
SO2!
你认为常温下，铁、铝等活泼金属理论上能与浓硫酸反应吗？为什么？
能用铝槽车盛放、运输浓硫酸
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【思考与讨论】
硫酸具有酸的哪些共同的性质？请举例写出相关反应的离子方程式。
实验室用金属与酸反应制取氢气时，往往用稀硫酸，而不用浓硫酸，这是为什么？
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把浓硫酸沿器壁慢慢地注入水中，并不断搅动，使产生的热量迅速扩散。
【思考】如何将浓硫酸稀释为稀硫酸？
为什么不能将水注入浓硫酸中？
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4.硫酸的特性
【实验探究1】 取适量蔗糖，放入小烧杯中，加入几滴水，再加入适量浓硫酸，迅速搅拌，观察实验现象。
现象：
蔗糖变黑，体积膨胀，形成疏松多孔物质，并有刺激性气体生成
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原理：
C12H22O11 → 12C + 11H2O
浓H2SO4
脱水性
浓硫酸能将蔗糖、纸张、棉布和木材等有机物分子中的H:O=2:1(H2O)脱去，剩余黑色的炭。
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【实验探究2】 向表面皿中加入少量胆矾，再加入约3ml浓硫酸，搅拌，观察实验现象。
现象：
蓝色
白色
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吸水性：能吸收气体、液体中的水分子及固体中的结晶水
思考：什么气体都能干燥吗？
还原性气体（如：H2S、HI、HBr等）
不能干燥：
碱性气体（如：NH3）
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脱水性和吸水性区别
吸收已经存在的水
如：结晶水
H:O=2:1脱去重新组合成H2O
物质中不含有H2O
只有H、O元素
物质中含有水H2O
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皮肤上不慎沾上浓硫酸，该怎么办？
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思考：如何检验硫酸根离子？
二、SO42-的检验
【实验5-4】 在三支试管中分别加入少量稀硫酸、Na2SO4溶液和Na2CO3溶液，然后各滴入几滴BaCl2溶液，观察现象。再分别加入少量稀盐酸，振荡，观察现象。
原理：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
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原理：Ba2+ + SO42- = BaSO4↓
先生成白色沉淀，加入盐酸后，沉淀不溶解
先生成白色沉淀，加入盐酸后，沉淀不溶解
先生成白色沉淀，加入盐酸后，沉淀溶解且有气泡产生
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在待测溶液中先加盐酸酸化，若无沉淀，再加BaCl2溶液，出现白色沉淀，则有SO42-。
盐酸的作用是什么？
能否把盐酸改为硝酸？
能否把BaCl2改为Ba(NO3)2
如何检验硫酸根离子？
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胆矾
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KAl(SO4)2 12H2O
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请同学们阅读课本P6的思考与讨论，并完成以下表格
杂质 加入的试剂 离子方程式
硫酸盐
MgCl2
CaCl2
BaCl2溶液
NaOH溶液
Na2CO3溶液
CO32- + Ca2+ = CaCO3↓
SO42- + Ba2+ = BaSO4↓
2OH- + Mg2+ = Mg(OH)2↓
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在设计除杂的实验方案时，除了要考虑所加试剂的种类，还要考虑哪些问题？
除杂试剂必须过量
过量试剂必须除去
除杂途径必须选最佳
课堂总结
作业布置
【思考与讨论】
　（1）过量的铜与一定量的浓硫酸反应时，硫酸能否全部参加反应？
（2）如果用过量的锌代替铜与一定量的浓硫酸反应，生成气体的成分有哪些？
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