（新人教版）5.2.1 氮气与氮的固定、一氧化氮和二氧化氮 同步课件（25页PPT）

(共25张PPT)
第一章
化工生产中的重要非金属元素
第二节 课时1 氮及其化合物
新人教版 必修二
新知导入
俗话说：“雷雨发庄稼”。人们也发现,在常受雷电打击的高压线附近的土壤中氮肥较多,作物生长较好。有人估计，每年因雷电制成、并落到地面的氮素高达4亿吨。
新知讲解
一、氮气与氮的固定
1．氮气
（1）氮元素的存在
最外层有5个电子，不易失去5个电子，也不易得到3个电子，因此，氮原子一般通过共用电子对与其他原子相互结合构成物质
新知讲解
自然界中，氮元素主要以氮气的形式存在于空气中，部分氮元素存在于动植物体内的蛋白质中，还有部分氮元素存在于土壤、海洋里的硝酸盐和铵盐中。
新知讲解
（2）氮气的物理性质
无色、无味、无毒的气体，密度稍低与空气，难溶于水，熔、沸点低。
思考：实验室如何收集氮气？
新知讲解
（2）氮气的化学性质
通常状况下，氮气的化学性质不活泼，很难与其它物质发生化学反应。
但是，如果在： 高温、高压、催化剂或者放电等条件下，可以和某些物质发生反应。
请同学们尝试写出“雷雨发庄稼”所涉及的化学方程式
新知讲解
N2 + 3H2 —— 2NH3
高温、高压
催化剂
氮气还能够与镁、氧气等物质在高温、放电的条件下发生化合反应
N2+O2 2NO
放电或
高温
=
N2+3Mg Mg3N2
点燃
=
像这样把游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定
新知讲解
2．氮的固定
将大气中游离态的氮转化为氮的化合物的过程叫做氮的固定
新知讲解
3．自然界中氮的循环
新知讲解
二、一氧化氮和二氧化氮
1．物理性质
颜色 气味 状态 水溶性 密度
NO 无色 无味 气体 不溶于水 比空气略大
NO2 红棕色 刺激性 气体 易溶于水 比空气大
新知讲解
2．化学性质
【实验5-5】
在一支50mL的注射器中充入20mLNO，然后吸入5mL水，用乳胶管和弹簧夹封住管口，振荡注射器，观察现象。
现象:无明显现象
新知讲解
打开弹簧夹，快速吸入10mL空气后夹上弹簧夹，观察现象。
振荡注射器，观察现象。
现象:无色气体变红棕色
现象:红棕色气体变无色
结论：NO和NO2在一定条件下可以相互转化
新知讲解
请同学们写出以上实验所涉及的化学方程式
2NO + O2 = 2NO2
3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
工业制硝酸
新知讲解
SO2和NO2对大气的污染
新知讲解
SO2和NO2对大气的污染
新知讲解
SO2和NO2对大气的污染
新知讲解
三、酸雨及防治
煤、石油和某些金属矿物中都含有硫，在燃烧或冶炼时往往会生成二氧化硫。
在机动车发动机中，燃料燃烧产生的高温条件会使空气中的氮气与氧气反应，生成氮氧化物。
新知讲解
1．酸雨的形成
二氧化硫、氮氧化物以及它们在大气中发生反应后的生成物溶于水会形成酸雨。
正常雨水由于溶解了二氧化碳，其pH约为5.6，而酸雨的pH小于5.6。
新知讲解
2．酸雨的危害
1、对人体直接危害，首先是它的刺激性，其次是它会形成硫酸雾,其毒性比SO2大,能浸入人的肺部,引起肺水肿等疾病而使人致死;
引起河流、湖泊的水体酸化，严重影响水生动物生长；
破坏土壤、植被、森林；
腐蚀金属、油漆、皮革、纺织品及建筑材料等；
渗入地下，可引起地下水酸化，酸化后的地下水中铝、铜、锌、镉等对人体有害金属元素的含量会偏高。
新知讲解
改善燃料种类，积极开发新能源；
对煤（其中含硫为0.3%-5%)进行脱S处理,如选洗加工、综合开发、；
在煤中加入适量的生石灰、对排放的烟进行固S处理以回收SO2；
种植能够吸收SO2的有关树木(如臭椿、垂柳、柳杉）等；
3．酸雨的防治
课堂练习
1. 下列对NO、NO2的描述，不正确的是（ ）
A．NO2是红棕色气体，易溶于水，不是酸性氧化物
B．NO可以用排水法收集，但不能由N2和O2直接化合而得到
C．NO、NO2在一定条件下可相互转化，且二者都是引起光化学烟雾的大气污染物
D．NO、NO2都有毒，且NO是汽车尾气的有害成分之一
B
2. 在反应：3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO 中，被氧化的氮元素与参加反应的氮元素的质量之比是（ ）
A、1：3 B、2：3
C、1：2 D、2：1
B
课堂练习
课堂总结
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