（新人教版）5.2.2氨和铵盐 同步课件（22页PPT）

(共22张PPT)
第一章
第二节 氮及其化合物
课时2 氨和铵盐
新人教版 必修二
新知导入
你觉得在实验室可以自制喷泉吗？
新知讲解
一、氨
复习：空气中的氮是如何转化为化合物，从而被植物吸收的？
N2 + 3H2 —— 2NH3
高温、高压
催化剂
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（1）物理性质
颜色 气味 状态 密度 水溶性
NH3 无色 有刺激性气味 气体 比空气小 极易溶于水
除此之外，氨还很容易液化，液化时放热。液氨在汽化时要吸收大量的热，是周围温度急剧降低。因此，液氨可以用作制冷剂。
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（2）化学性质
【实验5-6】
在干燥的圆底烧瓶里充满NH3，用带有玻璃管和胶头滴管（预先吸入水）的橡胶塞塞紧瓶口。倒置烧瓶，使玻璃管插入盛有水的烧杯中（预先在水里滴入少量酚酞）。打开弹簧夹，挤压胶头滴管，使水进入烧瓶。观察并描述现象，分析出现这些现象的可能原因。
新知讲解
实验现象：
烧杯中的溶液由玻璃管进入烧瓶，形成红色喷泉，瓶内液体呈红色
思考：为什么会形成喷泉？
容器内外产生较大的压强差
新知讲解
实验时需要注意什么（若实验失败，可能的原因是什么）？
①气密性差
②烧瓶不干燥
③NH3未充满烧瓶
④由胶头滴管挤入烧瓶的水太少
新知讲解
实验结论：
氨极易溶于水，且水溶液呈碱性
你可以写出氨与水反应的化学方程式吗？
NH3 + H2O NH4·H2O
NH4·H2O NH4+ + OH-
氨溶于水时，会与水结合生成一水合氨，一水合氨中有一小部分电离形成NH4+和OH-
氨的水溶液（俗称氨水）显弱碱性，能使酚酞溶液变红，使红色石蕊溶液变蓝。
新知讲解
【实验探究】 分别将蘸有浓盐酸和浓氨水的玻璃棒靠近
现象：有白烟产生
NH3 + HCl = NH4Cl
新知讲解
氨除了可以和水反应，和酸反应之外，还有没有其它的性质？
4NH3 + 5O2 = 4NO + 6H2O
催化剂
氨的催化氧化是工业_______的基础。
制硝酸
那么氨水具有什么性质呢？
新知讲解
根据新制氯水的成分，请同学们判断氨水中应该存在哪些分子、哪些离子？
三分子：NH3、 H2O 、 NH3·H2O(主要)
三离子：NH4+、OH- 、 H+（很少）
氨水除了能使酚酞溶液变红、使红色石蕊试纸变蓝外，还很不稳定，溶液分解为NH3和水。
NH3·H2O = NH3↑ + H2O
新知讲解
【随堂思考】 管道工人用浓氨水检验氯气管道是否漏气，如果管道某处漏气，会产生白烟，原理是什么？（已知2NH3 + 3Cl2 = N2 + 6HCl）氨气遇浓硫酸也会产生白烟吗？
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二、铵盐
（1）铵盐的用途和物理性质
用途：铵盐是农业上常用的化肥，如硫酸铵、碳酸氢铵、硝酸铵等。
物理性质：绝大多数的铵盐都易溶于水
新知讲解
（2）铵盐的化学性质
受热易分解，与碱反应会放出氨
NH4Cl = NH3↑ + HCl↑
NH4CO3 = NH3↑ + CO2↑ + H2O
2NH4Cl + Ca(OH)2 = 2NH3↑ + H2O↑ + CaCl2
注意：不是所有的铵盐分解都会产生氨
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【实验5-7】
向盛有少量NH4Cl溶液、NH4NO3溶液和(NH4)2SO4溶液的三支试管中分别加入NaOH溶液并加热，用镊子夹住一片湿润的红色石蕊试纸放在试管口。观察现象，分析现象产生的原因，写出反应的离子方程式。
新知讲解
NH4Cl溶液 NH4NO3溶液 (NH4)2SO4溶液
实验现象
实验结论
试管中有气泡产生，试纸变蓝
铵盐与强碱反应生成氨气
NH4+ + OH- = NH3↑ + H2O
在实验室中，常利用铵盐与强碱反应产生氨的这一性质来检验铵根离子的存在和制取氨。
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三、氨气的实验室制法
请同学们阅读课本15页的思考与讨论，写出实验室制取氨气的化学方程式，并回答以下问题：
实验室如何收集氨气？
如何进行验满？
实验室制取氨气选择的是什么类型的装置？
棉花的作用是什么？
如果要收集干燥的氨气，应该选用什么物质作为干燥剂？
新知讲解
实验室如何收集氨气？
如何进行验满？
实验室制取氨气选择的是什么类型的装置？
向下排空气法
将湿润的红色石蕊试纸放在瓶口，试纸变蓝，则已满。
固固加热型
新知讲解
棉花的作用是什么？
如果要收集干燥的氨气，应该选用什么物质作为干燥剂？
防止空气与NH3对流，用水或稀硫酸浸湿即可吸收多余的NH3
可选用CaO、NaOH固体
课堂总结
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