7.2物质溶解的量-2021-2022学年九年级化学粤教版下册（word版 含解析）

7.2物质溶解的量
一、选择题（共16题）
1．下列关于溶液的叙述正确的是
A．任何溶液中只可能含有一种溶质
B．溶液一定是均一、稳定、澄清、透明的
C．饱和溶液一定是浓溶液，不饱和溶液一定是稀溶液
D．一定温度下，物质的溶解度随溶剂的量的变化而变化
2．将饱和溶液的温度由降至，其溶解度之差为，则表示
A．温度每降低，析出的质量
B．每溶剂中析出的质量
C．每溶液中析出的质量
D．温度降低后该溶液中析出的质量
3．已知50℃时氯化铵的溶解度为50g，则在50℃时的氯化铵饱和溶液中，溶质质量:溶剂质量:溶液质量等于
A．1∶2∶3 B．2∶3∶1 C．3∶1∶2 D．1∶3∶2
4．通过对溶液有关知识的学习,判断下列说法正确的是
A．配制溶液时,搅拌可以增大物质的溶解度
B．热糖水降低温度后有晶体析出,则原热糖水一定是饱和溶液
C．饱和溶液不能再溶解任何物质
D．将10%硝酸钾溶液倒出一半,剩余溶液中溶质质量分数仍为10%
5．将60℃时的硝酸钠饱和溶液冷却到20℃，下列说法正确的是
A．溶液的溶质质量分数不变 B．溶液变成不饱和溶液
C．溶液质量增加 D．溶液中溶质的溶解度减少
6．室温时将下列各物质加入到一定量的水中不能形成饱和溶液的是
A．KNO3晶体 B．CO2气体 C．NaCl晶体 D．C2H5OH（酒精）
7．甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液
B．a2℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=丙＞乙
C．三种物质的溶解度都随温度的升高而增大
D．a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞乙＞丙
8．A、B、C三种固体物质(不含结晶水)的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．t1℃时，将等质量的A、B、C分别配成饱和溶液，A需要的水较多
B．t1℃时，向50gB的饱和溶液中加入1gB，充分溶解后所得溶液的质量为51g
C．t2℃时，A、B、C的饱和溶液分别降温至t1℃，所得溶液的溶质质量分数大小关系是B＞A＞C
D．将C的不饱和溶液变为饱和溶液，可以采取降低温度的方法
9．区分下列各组物质的两种方法都正确的是（ ）
选项 A B C D
区分的物质 氢氧化钠和硝酸铵 饱和的硝酸钾溶液和饱和的澄清石灰水 铁粉和木炭粉 黄金和黄铜
方法一 观察颜色 升高温度 分别与稀盐酸混合 加热后观察颜色
方法二 加入水中观察 通入二氧化碳 观察颜色 加氯化镁溶液
A．A B．B C．C D．D
10．在一定温度下，往一瓶硝酸钾饱和溶液中加入一些硝酸钾固体并充分搅拌，下列说法中正确的是（ ）
A．固体质量减少
B．固体质量增加
C．溶液的质量不变
D．溶液质量增加
11．下列关于溶解度的说法正确的是（　　）
A．在温度不变时，溶剂量越多，溶质的溶解度越大
B．20℃时，100g氯化钠饱和溶液中溶解了26.5g氯化钠，则20℃时氯化钠的溶解度为26.5g
C．搅拌可以使固体物质的溶解度增大
D．20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g
12．若研究温度对食盐溶解快慢的影响，在图中应选用哪两个装置进行对照实验（　　）
A．甲和乙 B．乙和丙 C．甲和丙 D．丙和丁
13．在常温下，向两只各盛有100g水的烧杯中分别加入相同质量的甲、乙两种物质，使其充分溶解，结果如图所示。下列说法正确的是
A．常温下甲乙两种物质在水中的溶解能力相同
B．俩烧杯中溶液的质量相等
C．升高温度剩余的甲一定能继续溶解
D．乙溶液可能是饱和溶液
14．如图是甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列有关叙述正确的是
A．20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有相同质量的溶质
B．40℃时，甲比乙的溶解度、溶质的质量分数都大
C．甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃，析出固体质量甲＞乙
D．将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃，其溶质的质量分数仍然为20%
15．不能影响物质溶解度大小的因素为
A．温度高低 B．溶质、溶剂的量 C．溶剂种类 D．溶质种类
16．KNO3和NH4Cl的溶解度曲线如图所示，由图获得的信息中，不正确的是
A．两种物质的溶解度均随温度的升高而增大
B．t1℃时，NH4Cl饱和溶液中溶质与溶液的质量比为2：5
C．t2℃时，KNO3饱和溶液比NH4Cl饱和溶液的溶质质量分数大
D．t1℃时，KNO3溶解度大于NH4Cl溶解度
二、综合题（共6题）
17．CO2的捕集与资源化利用是化学研究的热点。
（1）控制 CO2的排放，是为了减缓______效应，加压水洗法可捕集 CO2，是 因为压强增大时 CO2在水中的溶解能力______（填“增大”“不变”或“减小”）。
（2）石灰石循环法可用于捕集烟气中的 CO2，该方法以 CaO 捕集 CO2，将所得产 物在高温下煅烧可重新获得 CaO 和 CO2，高温煅烧时反应的符号表达式 为______，生成的 CaO 疏松多孔，结构与活性炭相似，其在 捕集过程中对 CO2具有良好的______性。
（3）对 CO2气体加压，降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过 程主要改变的是______。干冰能用于人工降雨，是因为______。
（4）CO2可用于食品保鲜，实验测得气体中 CO2的体积分数增加，其溶液的酸性 也随之增加，推测：
①气体中 CO2体积分数增大时，造成酸性增强的主要原因是溶液中______浓度 增大（填化学式）。
②智能化食品包装通过颜色变化显示包装内 CO2气体含量的变化，举出一种可通 过颜色变化用于该智能化包装的物质______。
（5）为研究某公园中植物与大气间的碳交换，对该公园一年内每天的气温及光 合有效辐射进行测量，结果见图1 和图2。通过测量其一年内每天空气中 CO2含量等数据，分析所得碳交换的结果见图3。碳交换以每月每平方米植物吸收或 释放 CO2的质量表示，正值为净吸收 CO2，负值为净释放 CO2。
①由上图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有______。
②为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天______的变化。
18．水是生命之源，我们应该了解水、爱护水资源。
(1)下列水的净化方法中，净化程度最高的是___________(填字母序号)。
A．静置沉淀 B．吸附沉淀 C．蒸馏 D．过滤
(2)生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是___________。
(3)在下图A实验通电时，a试管中液体呈碱性、b试管中液体呈酸性；利用此原理设计的家用电解水器(如图B所示)，可得到酸碱性不同的水，其用途见下表C。
pH 水的应用
10.0 浸泡蔬菜
9.5 日常饮用
9.0 烹饪
6.0 洗头发
5.5 洗涤器皿
C 酸碱性不同的水的用途
以下关于上图的说法正确的是___________(填序号)。
①硫酸钠在水中解离出Na+和，可增强水的导电性
②电解过程中化学能转化为电能
③表C中用于“浸泡蔬菜”的水碱性最强
(4)固体物质甲和乙的溶解度曲线如图所示：
①物质甲中含有少量的乙，可采用___________提纯。
②t2°C时，50g水中加入30g物质甲，充分溶解后溶液的质量为___________g。
③若t1°C时，物质甲的饱和溶液m1g和物质乙的饱和溶液m2g，则下列关系成立的是___________(填字母序号)。
A．两种溶液中溶质的质量分数相等
B．分别升温至t2°C，所得溶液中溶质的质量分数可能相等
C．保持t1°C不变，分别加入等质量的水，所得溶液中溶质的质量分数可能相等
19．溶液与人们的生产生活密切相关。
（1）下列物质不属于溶液的是_____（填字母）。
A 冰水混合物 B 石灰水 C 碘酒 D 可乐饮料
（2）下列有关溶液的说法中，正确的是_____（填字母）。
A 溶液都是无色、透明、均一、稳定的液体
B 溶质都以分子的形式分散在溶剂中
C 饱和溶液的浓度不一定大于不饱和溶液的浓度
（3）喝了汽水后，常常会打嗝。这说明气体的溶解度与_____有关。
（4）室温时分别向三份等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠和氢氧化钠固体，充分搅拌至不再溶解时，烧杯底部均有固体剩余。静置至室温后，观察到溶解____（填溶质的化学式）的烧杯底部固体明显减少。
温度（℃） 0 10 20 30 40 50 60
溶 解 度 /g 氯化钠 35.7 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
氢氧化钠 42.0 51.0 109.0 119.0 129.0 145.0 174.0
硝酸铵 119.0 140.0 190.0 236.0 286.0 303.0 421.0
（5）配制2500 mL浓度为0.9 g/100 mL的生理盐水需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液_____ g。
20．水和溶液与我们的生活息息相关。
（1）将厨房中的下列物质：胡椒、花生油、面粉、白糖分别放入水中，能形成溶液的是_____。
（2）消毒液碘酒中的溶剂是_____（写名称）。
（3）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图所示，回答下列问题：
①在t2°C时，甲的溶解度为_____，把30g甲溶解在50g水中得到溶液的质量为_____克。
②把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法（写一种）_____。
③将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，溶质质量分数由大到小的顺序是_____。
④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，所需水的质量最多是_____。配制过程中若量取水时仰视读数，则会造成所配溶液的溶质质量分数_____。（“偏大”或“偏小”）
21．水、溶液与生活息息相关。
（1）现有六个常见化学名词：乳化、溶解、煮沸、蒸馏、降温结晶、蒸发结晶。请选择适合的词填在后面的横线上。
①用洗洁精洗去衣服上的油污_____；
②生活中常用来降低水的硬度_____；
③海水晒盐的原理是_____。
（2）如图是A、B、C三种物质的溶解度曲线，回答下列问题：
①A、B两种物质在_____℃时溶解度相同。
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是_____；
③t2℃时，将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液，则a的取值范围是_____。
参考答案
1．B
【详解】
A、溶液是指一种或几种物质分散到另一种物质中形成均一稳定的混合物，所以溶质可以是一种或多种，故错误；
B、溶液的特点：均一性、稳定性、属于混合物，故正确；
C、溶液的饱和与浓稀没有关系，饱和溶液不一定是浓溶液，不饱和溶液不一定是稀溶液，故错误；
D、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，溶解度不受溶剂质量、溶液质量多少的影响，故错误。
故选B。
2．B
略
3．A
【分析】
根据溶液质量等于溶质质量与溶剂质量之和，可知溶液质量最大来分析本题。
【详解】
方法一：三者数值中溶液质量最大，所以排在最后的数值最大，且应该是前两者的和。
方法二：溶质质量:溶剂质量:溶液质量=50g：100g：（50g+100g）=1:2:3。
故选：A。
4．D
【分析】
【详解】
A、影响物质溶解度的因素有：物质本身的性质、温度、压强、溶剂的性质等，但搅拌不会改变物质的溶解度，说法错误。
B、热糖水降低温度后，糖的溶解度也会降低，所以无论原来的热糖水是否饱和，当降低温度后都有可能析出溶质，说法错误。
C、在一定温度下，一定量的溶剂里不能再溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液，这种溶质的饱和溶液能再溶解其他物质，说法错误。
D、溶液有均一性，即溶液中各部分的浓度是相同的，所以将10%的硝酸钾溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数仍为10%，说法正确。
故选：D。
2
5．D
【解析】
试题分析：A、因硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，降温至20℃时，溶解度变小且仍为饱和溶液，则溶质质量分数减小，错误；B、溶液仍然为饱和溶液，错误；C、因溶解度减小，溶解溶质质量减小，则溶液质量减小，错误；D、溶液中荣知道溶解度减少，正确。故选D
6．D
【详解】
A. KNO3晶体易溶于水，和水能形成饱和溶液，此选项不符合题意；B. CO2气体易溶于水，和水能形成饱和溶液，此选项不符合题意；C. NaCl晶体易溶于水，和水能形成饱和溶液，此选项不符合题意；D. C2H5OH（酒精）能与水以任意比例互溶，不能形成饱和溶液，此选项符合题意。故选D。
7．B
【详解】
A、把a1℃时甲、乙的饱和溶液升温到a2℃时仍是饱和溶液是错误的，都变为不饱和溶液；故选项错误；
B、由溶解度曲线可知：a2℃时，三种物质饱和溶液中溶质质量分数的大小关系为：甲=丙＞乙，是正确的，故选项正确；
C、三种物质的溶解度都随温度的升高而增大是错误的，因为丙的溶解度随温度的升高而减少，故选项错误；
D、a3℃时，三种物质的溶解度大小关系：甲＞丙＞乙，不是甲＞乙＞丙，故选项错误；
故选B
8．C
【详解】
A、t1℃时，A、C溶解度相等，分别配成饱和溶液，AC需要水的质量相等，不正确；
B、不清楚在t1℃时B的溶解度大小，所以不能确定1gB是否全部溶解，不正确；
C、在t2℃时，溶解度A>B>C，此时饱和溶液溶质质量分数A>B>C，当降温到t1℃时，A和B溶解度降低析出溶质，此时A和B仍为饱和溶液，质量分数B>A，而C的溶解升高变成不饱和溶液但溶质质量分数保持不变，所以t1℃是溶质质量分数关系：B>A>C,正确；
D、C的溶解度随温度升高而降低，所以C的不饱和溶液变成饱和溶液可以通过升高温度的方法，不正确。
故选C。
9．B
【详解】
A、氢氧化钠和硝酸铵都是白色固体，从颜色上不能区分，此选项不符合题意；
B、饱和的硝酸钾溶液和饱和的澄清石灰水，升高温度时，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是饱和硝酸钾溶液；通入二氧化碳，变浑浊的是澄清石灰水，无现象的是饱和硝酸钾溶液，此选项符合题意；
C、铁粉和木炭粉都是黑色固体，从颜色上不能区分，此选项不符合题意；
D、黄铜是铜、锌合金，含有铜、锌，金、铜、锌三种金属都不能与氯化镁溶液反应，用氯化镁溶液无法区分，此选项不符合题意。
故选B。
10．C
【详解】
在一定温度下，饱和溶液不会再溶解该种溶质，即溶质和溶剂质量都不变，则溶液质量也不会变。
答案：C
11．D
【详解】
A、固体物质的溶解度是指某固体物质在一定温度下，在100 g溶剂里达到饱和状态时所溶解的质量，在一定温度下，物质溶解的多少与溶剂的量是成正比的，但固体物质的溶解度不受溶剂多少的影响，故A错误；
B、100 g为饱和溶液的溶液质量，此溶液中溶剂的量小于100 g，所以溶解度不是26.5 g，故B错误；
C、在固体溶解的过程中搅拌可以加快固体溶解的速率，但溶液饱和后，搅拌也不能使多余的溶质继续溶解，不能改变固体的溶解度，故C错误；
D、20℃时将31.6g硝酸钾放入100g水中，形成硝酸钾的饱和溶液，20℃时，硝酸钾的溶解度为31.6g，故D正确。
故选D。
12．C
【详解】
研究温度对食盐溶解快慢的影响，温度不同，其他的变量控制相同，可选用甲与丙两个装置进行对照实验，故选：C。
13．D
【详解】
A选项，加入溶剂可以溶解更多的蔗糖
B选项，加入氢氧化钠固体放热，溶液温度升高，蔗糖溶解度升高，可以溶解更多的蔗糖
C选项，加入适量的生石灰放热，溶液温度升高，蔗糖溶解度升高，可以溶解更多的蔗糖
D选项，加入适量的硝酸铵固体吸热，溶液温度降低，蔗糖溶解度降低，不能溶解更多的蔗糖，故选D。
14．D
【分析】
【详解】
A、 未指明溶液的状态或溶质质量分数，20℃时，100g甲、乙两种物质的溶液中含有的溶质的质量不一定相等。错误。
B、40℃时，甲比乙的溶解度大，但溶质质量分数需要根据配制的溶液具体判断，错误。
C、 甲、乙的饱和溶液从40℃降温到20℃均会有溶质析出，但析出溶质的质量需要结合溶液的质量进行判断。错误。
D、20℃是，甲的饱和溶液的溶质质量分数为，所以将100g溶质的质量分数为20%的甲溶液从40℃降温至20℃无溶质析出，其溶质的质量分数仍然为20%。正确。
故选D。
15．B
【详解】
A 、大多数固体物质的溶解度随温度的升高而增大，少数物质的溶解度受温度变化影响不大，极少数物质溶解度随温度的升高而减小，即温度影响固体物质的溶解度，选项A不符合题意；
B、根据溶解度的定义，在一定温度下，100g溶剂中最多溶解的质量为该温度下该物质的溶解度，所以溶剂的质量不影响固体物质的溶解度，选项B符合题意；
C、当温度相同时，溶剂的种类不同则溶解度不同，选项C不符合题意；
D、当温度相同时，溶质的种类不同则溶解度不同，选项D不符合题意；
故选：B。
16． > 饱和溶液 20g BD 蒸发浓缩 降温结晶 过滤 37.5% t>t2 C
【详解】
①通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，两种物质溶解度的大小关系：NaCl＞KNO3；
②t2℃时，氯化钠固体的溶解度约为35g，即100g最多能溶解35g氯化钠，将25g氯化钠固体投入50g水中，不能完全溶解，有氯化钠剩余，故形成饱和溶液；
③t1℃时，硝酸钾溶解度为20g，溶液加水稀释前后溶质质量不变，溶剂质量增大，故溶质质量分数减小，温度不变，溶解度不变，故选BD；
④硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，并且变化比氯化钠的要大，故某硝酸钾溶液中含有少量氯化钠杂质，要提纯得到较纯净的硝酸钾固体的主要步骤依次是：蒸发浓缩、降温结晶、过滤、洗涤、烘干。
⑤t°C时，在100g25%的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体，当加入硝酸钾固体为20g时，溶质质量分数为，故 x=37.5%，t1℃时，硝酸钾溶解度为20g，溶质质量分数为：，t2℃时，硝酸钾溶解度为50g，溶质质量分数为： ，故t与t1、t2的关系是t>t2。
⑥硝酸钾的溶解度随温度的升高而增大，t2℃接近饱和的硝酸钾溶液逐渐冷却至t1℃，
A、开始没有晶体析出，溶质质量应该先不变，再减少，故A错误；
B、水没有蒸发，故溶剂的质量一直不变，故B错误；
C、溶质质量分数先不变，再减少，后不变，故C正确；
D、开始没有晶体析出，后慢慢增大，再不变，故D错误；
故选C。
17．
（1） 温室 增大
（2）
吸附
（3） 分子间隔 干冰升华吸收热量
（4） H2CO3 石蕊试液
（5） 气温、光照强度 水分含量
【分析】
（1）
大气中二氧化碳的含量过高会加剧温室效应，所以控制CO2的排放，是为了减缓温室效应，加压水洗法可捕集CO2，是因为压强增大时CO2在水中的溶解度增大；
（2）
石灰石的主要成分是碳酸钙，在高温的条件下，碳酸钙分解为氧化钙和二氧化碳，反应的符号表达式 为：，生成的CaO疏松多孔，结构与活性炭相似，其在捕集过程中对CO2具有良好的吸附性；
（3）
对CO2气体加压、降温，可获得干冰，从构成物质的微粒视角分析，该过程主要改变的是分子间隔，干冰升华吸收热量，所以干冰能用于人工降雨；
（4）
①气体中CO2体积分数增大时，pH变小，溶液的酸性增强，即溶液中碳酸的浓度增大；故填：H2CO3；
②酸溶液能使紫色的石蕊试液变红色，所以可使用石蕊试液；
（5）
①由如图可推测，影响公园中植物与大气碳交换的因素有气温、光照强度；
②水是植物光合作用的原料之一，所以为进一步研究环境因素对公园中植物与大气碳交换的影响，从光合作用的角度出发，还需测量的重要因素是其一年内每天水分含量的变化。
18．C 煮沸 ①③ 降温结晶 65g AC
【详解】
（1）静置沉淀、吸附沉淀、蒸馏、过滤四个操作中，单一净化程度最高的是蒸馏；故选：C；
（2）生活中灭除水中细菌、降低自来水的硬度常用方法是煮沸；故填：煮沸；
（3）①硫酸钠电离出Na+和，可增强水的导电性，故①对；
②电解：电能转化为化学能，故②错；
③浸泡蔬菜的pH最高，即碱性最强，故③对；
故选：①③
（4）①由于甲溶解度随温度变化大，故采用降温结晶的方法，故填：降温结晶；
②t2时，S甲=30g，100g水中溶解30g甲，50g水中可溶15g，溶液的质量为50+15=65g，故填：65g
③A、t1时S甲=Sv，饱和溶液中，W甲=W乙，故A正确；
B、升温S增大，质量分数一定相等，而非可能，故B错误；
C、t1不变，加水，无固体析出W不一定相等，因为M1不一定等于M2，故C正确.
故选：AC
19．A C 温度 NH4NO3 750
【详解】
（1）冰水混合物只含一种物质水，所以不是溶液，石灰水是氢氧化钙的水溶液，碘酒是碘的酒精溶液，可乐饮料是溶液，所以选A。
（2）溶液不都是无色的，如硫酸铜溶液；
溶质也不一定是分子，如硫酸铜溶液中溶质是离子；
同一温度下，饱和溶液不一定比不饱和溶液的浓度大，例如氢氧化钙和硝酸钾两种物质，所以选C。
（3）喝了汽水后，常常会打嗝。这是因为喝下去后体温将汽水加热，二氧化碳的溶解度因温度的升高而减小，说明气体的溶解度与温度有关，故填：温度；
（4）室温时，即20℃时，等质量的水中加入硝酸铵、氯化钠、氢氧化钠固体时，都有剩余，但硝酸铵溶解时吸热，溶液的温度要低于室温，氢氧化钠溶解时放热，溶液的温度要高于室温，所以恢复到室温时，硝酸铵溶液中的晶体因溶液的温度升高而多溶解一些，所以溶解硝酸铵的烧杯底部固体明显减少，硝酸铵的化学式为NH4NO3；
（5）设需要溶质质量分数为3%的氯化钠溶液质量为x，
2500mL×0.9 g/100 mL=3%x，x=750g，故填：750。
20．白糖 酒精 30g 65 添加溶质 乙大于甲大于丙 丙 偏小
【详解】
（1）溶液是一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一、稳定的混合物。胡椒不溶于水、花生油不溶于水、面粉不溶于水、白糖可溶于水，故能形成溶液的是白糖；
（2）溶质：被溶解的物质，溶剂：能溶解其他物质的物质。消毒液碘酒中被溶解的是碘，溶解其他物质的是酒精，故溶剂是酒精；
（3）
①由图知，在t2°C时，甲的溶解度为30g，即100g水中可以溶解30g甲，在50g水中只能溶解15g甲，得到溶液的质量=溶剂的质量+溶液的质量=50g+15g=65g，为65克。
②在t3°C时，N点位于甲的溶解度曲线下方，属于不饱和溶液，M点位于甲的溶解度曲线上，属于饱和溶液，故把N点甲的溶液转化为M点溶液的方法为可以增加溶质；
③一定温度下饱和溶液的溶质质量分数=，溶解度越大，溶质的质量分数越大，将甲、乙、丙三种物质的饱和溶液从t3°C降到t2°C，甲、乙的溶解度减小，溶质析出，但仍为饱和溶液，此时乙的溶解度大于甲，溶质的质量分数乙大于甲；丙的溶解度增大，没有晶体析出，溶质质量分数不变，故由大到小的顺序是乙大于甲大于丙。
④要配制等质量t3°C的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，溶解度越小所需要的水越多，溶解度：甲大于乙大于丙，故所需水的质量最多是丙。配制过程中若量取水时仰视读数，则所量取的水体积偏大，则会造成所配溶液的溶质质量分数偏小。
21．乳化 煮沸 蒸发结晶 t1 A＞B＞C 20≤a＜40
【详解】
（1）①洗洁精具有乳化功能，所以用洗洁精洗去衣服上的油污是乳化；
②生活中常用来降低水的硬度是煮沸；
③氯化钠的溶解度受温度变化影响较小，所以海水晒盐的原理是蒸发结晶。
（2）①通过分析溶解度曲线可知，A、B两种物质溶解度曲线在t1℃相交，说明A、B两种物质在t1℃时溶解度相同；
②t2℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是A＞B＞C；
③t2℃时，A物质的溶解度是60g，B物质的溶解度是40g，C物质的溶解度是20g，所以将三种物质各ag分别加入到100g水中，充分溶解后，若只有一种物质能形成饱和溶液,则这种物质只能是C，则a的取值范围是20≤a＜40。
22．活性炭 肥皂水 煮沸 +6 70 bc 降温结晶 B＞A＞C 24 25 ＜ B
【详解】
（1）①滤液中有难闻的异味，可添加火星（有吸附色素和异味的作用）除去，
②生活中常用肥皂水来比较所取水样与制得的蒸馏水的硬度。
③经过净化后的水，在生活中通过加热、煮沸方法，降低水的硬度并杀菌；
④消毒剂为高铁酸钾（K2FeO4）。高铁酸钾中氧元素为-2价，钾元素为+1价，铁元素的化合价为+3价，表示为：。
（2）①在t2℃时，甲物质的溶解度为40g，将30gA物质充分溶解在盛有50g水的烧杯中，只能溶解20g，所得溶液的质量为20g+50g=70g；若将烧杯内物质降温至t1℃，溶液中变化的是
a 溶剂的质量不会改变；
b 降温后，溶质析出，溶液质量减少
c 降温后，溶质析出，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质的质量分数变小；
故选：bc；
②A物质的溶解度受温度影响较大，当A物质中混有少量B、C两种物质时，采用降温结晶的方法可以提纯A．
③将t2℃的A、B、C三种物质的饱和溶液分别降温到t1℃时，A、B降温后，溶质都会析出，但B的溶解度大于A,C物质的溶解度在t2℃时，溶解度最低，降温后不会有溶质析出，溶质质量分数不变，依然最低；所得溶液的溶质质量分数由大到小的顺序是：B＞A＞C；
（3）实验室用质量分数为 6%的氯化钠溶液配制 50g 质量分数为3%的氯化钠溶液。
①配种溶液时，溶质只质量不变，氯化钠的质量m=50g×3%=1.5g,所需 6%的氯化钠溶液的质量为=，则体积为=≈24mL ；加水入水的质量=50g-25g=25g；
②若量取水时，采取仰视读数，则实际量取的液体体积偏大；其它操作均正确，则配制得到的稀溶液中溶质质量分数＜3%；
③解：设生成硫酸锌溶中溶质的质量为x。
有硫酸反应后产出硫酸锌的对应关系可知：
x=16.1g
故选：B。