7.2物质溶解的量巩固练习-2021-2022学年九年级化学粤教版下册（word版 含解析）
文档属性
| 名称 | 7.2物质溶解的量巩固练习-2021-2022学年九年级化学粤教版下册（word版 含解析） |  | |
| 格式 | docx | ||
| 文件大小 | 187.3KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 粤教版 | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2022-02-19 21:52:12 | ||
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文档简介
7.2物质溶解的量第七章溶液
一、单选题，共15小题
1．如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硫酸铜溶液（如图甲）静置一段时间后，变成如图乙、下列说法正确的是
A．甲一定是不饱和溶液
B．甲一定是饱和溶液
C．乙一定是不饱和溶液
D．乙一定是饱和溶液
2．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是
A．100g水中溶解30gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30g
B．20 ℃时，可把30gNaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g
C．20 ℃时，把30gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为30g
D．20 ℃时，100g水中溶解36gNaCl恰好达到饱和，则20 ℃时NaCl的溶解度为36g
3．已知20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
4．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（ ）
A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克
D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃时的食盐溶解度36克
5．下列有关溶液的说法正确的是
A．将饱和澄清石灰水升温，可以观察到浑浊现象
B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．将高锰酸钾粉末与汽油混合，可以得到高锰酸钾的汽油溶液
6．如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁
7．下图是甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。t℃时，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液， 分别恒温蒸发等质量的水（未蒸干），正确的说法是
A．蒸发前，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲>乙
B．蒸发后，所得甲溶液依然饱和，乙溶液不饱和
C．蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲<乙
D．蒸发后，析出固体质量的大小关系为：甲<乙
8．下列实验方案中不正确的是( )
A．鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量做蒸发操作，蒸干后有固体留下的是食盐水
B．可以通过升高温度，将接近饱和的硝酸钾溶液转变成饱和溶液
C．鉴别空气、氧气、氮气三瓶无色气体，可以用燃着的木条进行鉴别
D．检验石蜡中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察烧杯内壁有无水雾
9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液的质量相等
B．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
10．已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是
A．硝酸铵固体溶解时会放出热量
B．A杯溶液变成不饱和溶液
C．A、B两杯溶液中都有固体析出
D．A、B两杯溶液中溶质的质量都保持不变
11．、两种物质的溶解度曲线如图1所示；时，将、两种固体各，分别加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后再升温到，、两种固体在水中的溶解情况如图2所示。下列说法正确的是
A．图1中乙表示物质的溶解度曲线
B．从到，的溶液一直处于饱和状态
C．图2中时，和的溶液的浓度相同
D．当中混有少量时，最好使用蒸发结晶的方法提纯
12．现对某物质的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
13．右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60g
C．50℃时100g甲、乙的两种饱和溶液都降温到10℃，析出晶体甲比乙多
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等
14．下列关于氧气的说法，错误的是
A．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
B．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼
C．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
15．如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的：
A．氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时向50g水中加入20g氯化钠可形成70g溶液
D．40℃时150g碳酸钠饱和溶液降温至30℃可析出晶体
二、填空题，共6小题
16．根据如图所示的甲、乙、丙的溶解度曲线，回答以下问题：
（1）P点表示的意义________________________。
（2）在t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为__________________。
（3）乙中含有少量甲，要提纯乙可采用的方法是__________________。
（4）写出一种将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法__________________。
（5）t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序是__________________。
（6）下列说法错误的是__________________（填序号）。
①在t2℃时，将15g甲物质放入50g水中，所得到的溶液质量为65g。
②将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出。
③将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t2℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲=丙
17．A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g的蒸馏水，在相同的温度下，向四只烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
(1)___________(填字母，下同)中盛的一定是饱和溶液。
(2)四只烧杯中的溶液的溶质质量分数相等的是___________。
(3)若固体溶质是硝酸钾，将A、B两只烧杯同时升高温度(均匀进行)，当全部溶质都溶解后，溶液的溶质质量分数比较大的是___________。
(4)A、B、C、D中，恒温蒸发3g水，溶质质量分数一定增大的是___________。
18．小科在室温下将a克的红糖（含不溶性杂质）放入100克水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，然后加热甲烧杯至50℃并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入20克50℃热水充分搅拌现象如图丙。已知a＞b＞c，实验过程中不考虑水分蒸发，请回答以下问题：
（1）该实验中甲、乙、丙烧杯中的溶液能确定是饱和溶液的是______。
（2）乙到丙过程中，加入20克50℃热水剩余固体的质量保持不变，原因是______。
三、简答题，共2小题
19．如下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。写出你从图中能得到的信息（至少写3个）如：温度升高，甲的溶解度增大。
（1） ；
（2） ；
（3） 。
试卷第页，共页
试卷第1页，共6页
参考答案：
1．D
略
2．D
【分析】
【详解】
A、溶解度是一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时的溶质质量。题中没有指明温度，故A错误；
B、没有指明是否饱和，无法确定氯化钠的溶解度，故B错误；
C、没有说明溶剂的量为100g，无法确定氯化钠的溶解度，故C错误；
D、20 ℃时，100g水中溶解36gNaCl恰好达到饱和，则20 ℃时NaCl的溶解度为36g，故D正确。
故选D。
【点睛】
3．C
【详解】
20℃时，NaCl的溶解度分别为36g，100g水中溶解30g形成不饱和溶液，加入60g氯化钠时，能够溶解36g，形成饱和溶液；20℃时，NaNO3的溶解度是88g，100g水中加入30g完全溶解，形成不饱和溶液，加入60g完全溶解，形成不饱和溶液，加入90g时，能够溶解88g，形成饱和溶液；因此①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。故选C。
4．D
【详解】
A．在描述某一物质的溶解度时必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A错误；
B．固体物质的溶解度的标准是100g溶剂，这里没有说100g溶剂，故B错误；
C．在描述某一物质的溶解度时必须指明温度，这里没有说温度，故C错误；
D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克，正确。
故选D。
5．A
【分析】
【详解】
A、将饱和澄清石灰水升温，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，可以观察到浑浊现象，故选项说法正确。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能增大溶质的溶解度，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性，将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故选项说法错误。
D、高锰酸钾难溶于汽油，将高锰酸钾粉末与汽油混合，不能得到高锰酸钾的汽油溶液，故选项说法错误。
故选：A。
6．C
【详解】
饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液。丙中含有未溶解的固体物质，所以丙是饱和溶液，将丙中的固体物质过滤后得到溶液丁，则溶液丁是饱和溶液，故选C。
7．C
【详解】
A、t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以蒸发前，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲＜乙，故A错误；
B、恒温蒸发等质量的水，温度不变，溶解度不变，所以析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，故B错误；
C、t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以蒸发前，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，蒸发前，甲溶液中的溶剂质量小于乙物质，恒温蒸发等质量的水，所以蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲＜乙，故C正确；
D、t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以恒温蒸发等质量的水，析出固体质量的大小关系为：甲＞乙，故D错误。
故选C。
8．B
【详解】
A. 鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量做蒸发操作，食盐水加热蒸发会有晶体析出，所以可用加热蒸发的方法鉴别食盐水和蒸馏水，方案正确；
B. 硝酸钾溶解度随温度升高而变大，不可以通过升高温度将接近饱和的硝酸钾溶液转变成饱和溶液，方案错误；
C. 鉴别空气、氧气、氮气三瓶无色气体，可以用燃着的木条进行鉴别，无明显变化的是空气，燃烧更旺的的氧气，熄灭的是氮气，方案正确；
D. 根据质量守恒定律，若证明石蜡燃烧生成水，则证明石蜡中含有氢元素，方案正确。
故选：B。
9．B
【详解】
A、P点表示t1℃甲、丙两种物质溶解度相等，不能说明它们饱和溶液的质量相等，说法错误；
B、t1℃时，甲的溶解度为25g，故甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，说法正确；
C、乙物质溶解度随温度升高而增大，t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶液，说法错误；
D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，但选项没有提及溶液的状态和质量，不能直接比较，说法错误；
故选：B。
10．C
【分析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故选项说法错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，A杯溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误；
C、氢氧化钠溶于水放热，A烧杯中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减少，B烧杯中有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确；
D、A烧杯中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减少；B烧杯中温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，故选项说法错误。
故选C。
11．C
略
12．B
略
13．D
【详解】
A、由图中③中的数据可知，20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠，则②中所得溶液是10g水与3g氯化钠组成的溶液，是20℃时氯化钠的不饱和溶液，选项错误；
B、由图中③中的数据可知，20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠，选项错误；
C、由图中③中的数据可知，20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液，则20℃时NaCl的溶解度为36g，选项错误；
D、由C可知，20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液，则20℃时NaCl的溶解度为36g，选项正确，故选D。
14．A
【详解】
A、化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，故铁、硫在氧气中的燃烧都是化合反应，酒精燃烧生成二氧化碳和水两种物质，而酒精燃烧不是化合反应，错误；
B、氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼，正确；
C、气体的溶解度随温度的升高而降低，故夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小，正确；
D、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要，正确。故选A。
15．D
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以向50g水中加入20g氯化钠不能全部溶解，所以不能形成70g溶液，故C错误；
D、小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，40℃时，150g碳酸钠饱和溶液降温至30℃，溶解度减小，所以可析出晶体，故D正确。
故选D。
16． 甲 不饱和 N 不会
【详解】
（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中有部分溶质未溶解，乙中溶质完全溶解，故一定是饱和溶液的是甲溶液，乙可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和；
甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，升温后，乙的溶解度增加，故图2中的乙溶液一定是不饱和溶液；
（2）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，甲有部分溶质未溶解，乙全部溶解，说明20℃时，溶解度：甲＜乙；
故图3中表示乙的溶解度曲线的是N；
30℃时，乙的溶解度大于20℃时，乙的溶解度，20℃时，乙无溶质析出，故图2中乙溶液降温至30℃不会析出晶体。
17． AB AB A D
【分析】
本题是对溶液的相关判断，需要学生对溶解度、饱和溶液有一定的理解。
【详解】
（1）AB烧杯中的溶液有固体剩余，因此一定是饱和溶液，故填：AB；
（2）相同温度下，AB烧杯中的溶液一定是饱和溶液，此时溶液浓度最大，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故填：AB；
（3）若固体溶质为硝酸钾，温度升高，其溶解度会增大，当全部溶质都溶解时，溶质质量越大，溶液的溶质质量分数就越大，A烧杯中的溶质最多为20g，因此浓度最大。故填：A；
（4）A、B、C、D恒温蒸发3g水后，A、B依旧是饱和溶液，溶质质量分数不变，C中原本无固体剩余，有可能是恰好饱和，也可能是不饱和溶液，则D一定是不饱和溶液，因此恒温蒸发3g水，D中溶剂减少，溶质不变，则溶质质量分数一定增大，故填：D。
【点睛】
四只烧杯中溶质质量分数的判断，AB一定是饱和溶液，C可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D一定是不饱和溶液。
18． 甲 红糖中的蔗糖已经完全溶解，剩余的c克物质是红糖中的不溶性杂质
【详解】
（1）室温下将a克的红糖（含不溶性杂质）放入100克水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，然后加热甲烧杯至50℃并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入20克50℃热水充分搅拌现象如图丙。因为a＞b＞c，所以可推知，升温时，该物质能继续溶解，说明甲烧杯中的溶液一定是室温下的饱和溶液，而乙烧杯与丙烧杯中的剩余固体质量相等，说明剩余的c克固体是红糖中的不溶性杂质，所以乙烧杯和丙烧杯的溶液可能是50℃时该物质的饱和溶液，也可能是该物质的不饱和溶液；；
（2）因为红糖中的蔗糖已经完全溶解，剩余的c克物质是红糖中的不溶性杂质，所以乙到丙过程中，加入20克50℃热水剩余固体的质量保持不变。
21．(1)甲>丙>乙
(2) 甲 丙
(3) 甲 乙 丙
(1)
由图可知，a3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>丙>乙；
(2)
由图可知，a2℃时，甲丙的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，甲丙的溶解度大小相等；
(3)
由图可知，三种物质中，甲的溶解度受温度的影响最大；乙的溶解度受温度影响较小；丙的溶解度随温度的升高而减小。
19．（1）50℃时，甲、乙的溶解度相同；
（2）甲比乙的溶解度受温度变化影响大；
（3）50℃以下甲比乙的溶解度小（不拘顺序，答案合理即可）
【详解】
由溶解度曲线可以看出：(1)50℃时，甲、乙的溶解度相同；(2)甲比乙的溶解度受温度变化影响大；(3)温度小于50℃时，甲的溶解度小于乙等。
【点睛】
根据溶解度曲线：①可以判断甲乙两物质在不同温度下的溶解度大小；②比较甲乙两物质在同一温度下的溶解度大小；③判断两物质的溶解度受温度影响变化的趋势；④如何通过改变温度将接近饱和的溶液变为饱和溶液等。
试卷第7页，共1页
一、单选题，共15小题
1．如图是小博进行的物质分离的相关实验。他将热的硫酸铜溶液（如图甲）静置一段时间后，变成如图乙、下列说法正确的是
A．甲一定是不饱和溶液
B．甲一定是饱和溶液
C．乙一定是不饱和溶液
D．乙一定是饱和溶液
2．下列关于氯化钠溶解度的说法正确的是
A．100g水中溶解30gNaCl达到饱和状态，则NaCl的溶解度为30g
B．20 ℃时，可把30gNaCl溶解在100 g水中，所以20℃时，NaCl的溶解度为30g
C．20 ℃时，把30gNaCl溶解在水里制成饱和溶液，所以20 ℃时，NaCl的溶解度为30g
D．20 ℃时，100g水中溶解36gNaCl恰好达到饱和，则20 ℃时NaCl的溶解度为36g
3．已知20 ℃时，NaCl和NaNO3的溶解度分别为36 g和88 g。
序号 ① ② ③ ④ ⑤
固体种类 NaCl NaCl NaNO3 NaNO3 NaNO3
固体的质量/g 30 60 30 60 90
水的质量/g 100 100 100 100 100
①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是A．①③ B．②④ C．②⑤ D．④⑤
4．下列关于物质的溶解度的说法中，你认为正确的是（ ）
A．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在100克水里，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
B．t1℃时，10克硝酸钾可溶解在水里配成饱和溶液，所以t1℃时硝酸钾的溶解度为10克
C．把36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，所以食盐的溶解度是36克
D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃时的食盐溶解度36克
5．下列有关溶液的说法正确的是
A．将饱和澄清石灰水升温，可以观察到浑浊现象
B．配制溶液时，搅拌可以增大溶质的溶解度
C．将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为20%
D．将高锰酸钾粉末与汽油混合，可以得到高锰酸钾的汽油溶液
6．如图为小明在实验室中模拟海水晒盐的过程，图中各烧杯中的液体一定属于饱和溶液的是
A．甲、乙 B．乙、丙 C．丙、丁 D．甲、丁
7．下图是甲、乙两种固体（不含结晶水）的溶解度曲线。t℃时，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液， 分别恒温蒸发等质量的水（未蒸干），正确的说法是
A．蒸发前，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲>乙
B．蒸发后，所得甲溶液依然饱和，乙溶液不饱和
C．蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲<乙
D．蒸发后，析出固体质量的大小关系为：甲<乙
8．下列实验方案中不正确的是( )
A．鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量做蒸发操作，蒸干后有固体留下的是食盐水
B．可以通过升高温度，将接近饱和的硝酸钾溶液转变成饱和溶液
C．鉴别空气、氧气、氮气三瓶无色气体，可以用燃着的木条进行鉴别
D．检验石蜡中是否含有氢元素，在其燃烧火焰上方罩上干冷的烧杯，观察烧杯内壁有无水雾
9．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．P点表示甲、丙两种物质的饱和溶液的质量相等
B．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为1:4
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．将三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
10．已知硝酸钾的溶解能力随温度的升高而增大，但氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小。如图所示，将水分别滴入装有氢氧化钠固体和硝酸铵固体的两支试管中，下列说法正确的是
A．硝酸铵固体溶解时会放出热量
B．A杯溶液变成不饱和溶液
C．A、B两杯溶液中都有固体析出
D．A、B两杯溶液中溶质的质量都保持不变
11．、两种物质的溶解度曲线如图1所示；时，将、两种固体各，分别加入盛有水的烧杯中，充分搅拌后再升温到，、两种固体在水中的溶解情况如图2所示。下列说法正确的是
A．图1中乙表示物质的溶解度曲线
B．从到，的溶液一直处于饱和状态
C．图2中时，和的溶液的浓度相同
D．当中混有少量时，最好使用蒸发结晶的方法提纯
12．现对某物质的不饱和溶液进行恒温蒸发，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，若蒸发水析出固体，则下列关系正确的是
A． B．
C． D．
13．右图表示的是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述正确的是
A．甲的溶解度大于乙的溶解度
B．35℃时100g甲的饱和溶液中含甲的质量为60g
C．50℃时100g甲、乙的两种饱和溶液都降温到10℃，析出晶体甲比乙多
D．10℃时甲、乙两种溶液的溶质质量分数不一定相等
14．下列关于氧气的说法，错误的是
A．铁、硫、酒精在氧气中的燃烧都是化合反应
B．氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼
C．夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小
D．氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要
15．如图为氯化钠和碳酸钠的溶解度曲线，下列说法正确的：
A．氯化钠的溶解度大于碳酸钠的溶解度
B．碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大
C．20℃时向50g水中加入20g氯化钠可形成70g溶液
D．40℃时150g碳酸钠饱和溶液降温至30℃可析出晶体
二、填空题，共6小题
16．根据如图所示的甲、乙、丙的溶解度曲线，回答以下问题：
（1）P点表示的意义________________________。
（2）在t2℃时，甲的饱和溶液中溶质的质量分数为__________________。
（3）乙中含有少量甲，要提纯乙可采用的方法是__________________。
（4）写出一种将丙的接近饱和的溶液变成饱和溶液的方法__________________。
（5）t3℃时，等质量的甲、乙、丙分别配成饱和溶液，需水的质量由多到少的顺序是__________________。
（6）下列说法错误的是__________________（填序号）。
①在t2℃时，将15g甲物质放入50g水中，所得到的溶液质量为65g。
②将甲的溶液由t3℃降温到t2℃，一定有晶体析出。
③将t3℃时等质量的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液都降温到t2℃，三种溶液中溶质的质量分数由大到小的顺序为乙>甲=丙
17．A、B、C、D四只烧杯中分别盛有50g的蒸馏水，在相同的温度下，向四只烧杯中分别加入20g、15g、10g、5g某溶质，充分溶解后，如图所示。请回答：
(1)___________(填字母，下同)中盛的一定是饱和溶液。
(2)四只烧杯中的溶液的溶质质量分数相等的是___________。
(3)若固体溶质是硝酸钾，将A、B两只烧杯同时升高温度(均匀进行)，当全部溶质都溶解后，溶液的溶质质量分数比较大的是___________。
(4)A、B、C、D中，恒温蒸发3g水，溶质质量分数一定增大的是___________。
18．小科在室温下将a克的红糖（含不溶性杂质）放入100克水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，然后加热甲烧杯至50℃并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入20克50℃热水充分搅拌现象如图丙。已知a＞b＞c，实验过程中不考虑水分蒸发，请回答以下问题：
（1）该实验中甲、乙、丙烧杯中的溶液能确定是饱和溶液的是______。
（2）乙到丙过程中，加入20克50℃热水剩余固体的质量保持不变，原因是______。
三、简答题，共2小题
19．如下图是甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线。写出你从图中能得到的信息（至少写3个）如：温度升高，甲的溶解度增大。
（1） ；
（2） ；
（3） 。
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参考答案：
1．D
略
2．D
【分析】
【详解】
A、溶解度是一定温度下，100g溶剂中达到饱和状态时的溶质质量。题中没有指明温度，故A错误；
B、没有指明是否饱和，无法确定氯化钠的溶解度，故B错误；
C、没有说明溶剂的量为100g，无法确定氯化钠的溶解度，故C错误；
D、20 ℃时，100g水中溶解36gNaCl恰好达到饱和，则20 ℃时NaCl的溶解度为36g，故D正确。
故选D。
【点睛】
3．C
【详解】
20℃时，NaCl的溶解度分别为36g，100g水中溶解30g形成不饱和溶液，加入60g氯化钠时，能够溶解36g，形成饱和溶液；20℃时，NaNO3的溶解度是88g，100g水中加入30g完全溶解，形成不饱和溶液，加入60g完全溶解，形成不饱和溶液，加入90g时，能够溶解88g，形成饱和溶液；因此①～⑤所得溶液属于饱和溶液的是②⑤。故选C。
4．D
【详解】
A．在描述某一物质的溶解度时必须指明饱和溶液，这里没有说饱和溶液，故A错误；
B．固体物质的溶解度的标准是100g溶剂，这里没有说100g溶剂，故B错误；
C．在描述某一物质的溶解度时必须指明温度，这里没有说温度，故C错误；
D．t2℃时，36克食盐溶解在100克水里，恰好配成饱和溶液，则t2℃的食盐溶解度36克，正确。
故选D。
5．A
【分析】
【详解】
A、将饱和澄清石灰水升温，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，可以观察到浑浊现象，故选项说法正确。
B、溶解度是在一定温度下，某固体溶质在100g溶剂里达到饱和状态所溶解的溶质质量，搅拌不能增大溶质的溶解度，故选项说法错误。
C、溶液具有均一性，将10%的KNO3溶液倒出一半，剩余溶液中溶质的质量分数为10%，故选项说法错误。
D、高锰酸钾难溶于汽油，将高锰酸钾粉末与汽油混合，不能得到高锰酸钾的汽油溶液，故选项说法错误。
故选：A。
6．C
【详解】
饱和溶液是指一定温度下，一定量溶剂里，不能再继续溶解某种溶质的溶液。丙中含有未溶解的固体物质，所以丙是饱和溶液，将丙中的固体物质过滤后得到溶液丁，则溶液丁是饱和溶液，故选C。
7．C
【详解】
A、t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以蒸发前，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，甲、乙溶液质量的大小关系为：甲＜乙，故A错误；
B、恒温蒸发等质量的水，温度不变，溶解度不变，所以析出晶体后的溶液仍然是饱和溶液，故B错误；
C、t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以蒸发前，对含有等质量溶质的甲的饱和溶液与乙的饱和溶液，蒸发前，甲溶液中的溶剂质量小于乙物质，恒温蒸发等质量的水，所以蒸发后，所得溶液中溶剂质量的大小关系为：甲＜乙，故C正确；
D、t℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以恒温蒸发等质量的水，析出固体质量的大小关系为：甲＞乙，故D错误。
故选C。
8．B
【详解】
A. 鉴别食盐水和蒸馏水，可分别取少量做蒸发操作，食盐水加热蒸发会有晶体析出，所以可用加热蒸发的方法鉴别食盐水和蒸馏水，方案正确；
B. 硝酸钾溶解度随温度升高而变大，不可以通过升高温度将接近饱和的硝酸钾溶液转变成饱和溶液，方案错误；
C. 鉴别空气、氧气、氮气三瓶无色气体，可以用燃着的木条进行鉴别，无明显变化的是空气，燃烧更旺的的氧气，熄灭的是氮气，方案正确；
D. 根据质量守恒定律，若证明石蜡燃烧生成水，则证明石蜡中含有氢元素，方案正确。
故选：B。
9．B
【详解】
A、P点表示t1℃甲、丙两种物质溶解度相等，不能说明它们饱和溶液的质量相等，说法错误；
B、t1℃时，甲的溶解度为25g，故甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为25g：100g=1：4，说法正确；
C、乙物质溶解度随温度升高而增大，t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时不再是饱和溶液，说法错误；
D、将三种物质的饱和溶液从t2℃降至t1℃，但选项没有提及溶液的状态和质量，不能直接比较，说法错误；
故选：B。
10．C
【分析】
【详解】
A、硝酸铵溶于水吸热，会使溶液温度降低，故选项说法错误；
B、氢氧化钠溶于水放热，使温度升高，氢氧化钙的溶解能力随温度升高而减小，温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，A杯溶液仍为饱和溶液，故选项说法错误；
C、氢氧化钠溶于水放热，A烧杯中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出；硝酸铵溶于水吸热，使温度降低，硝酸钾的溶解能力随温度的降低而减少，B烧杯中有硝酸钾晶体析出，故选项说法正确；
D、A烧杯中温度升高，氢氧化钙的溶解度减小，有氢氧化钙析出，溶质质量减少；B烧杯中温度降低，有硝酸钾晶体析出，溶质质量减少，故选项说法错误。
故选C。
11．C
略
12．B
略
13．D
【详解】
A、由图中③中的数据可知，20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠，则②中所得溶液是10g水与3g氯化钠组成的溶液，是20℃时氯化钠的不饱和溶液，选项错误；
B、由图中③中的数据可知，20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠，选项错误；
C、由图中③中的数据可知，20℃时10g水中最多溶解3.6g氯化钠，即20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液，则20℃时NaCl的溶解度为36g，选项错误；
D、由C可知，20℃时100g水中最多溶解36g氯化钠形成饱和溶液，则20℃时NaCl的溶解度为36g，选项正确，故选D。
14．A
【详解】
A、化合反应是由两种或两种以上的物质生成一种物质的反应，故铁、硫在氧气中的燃烧都是化合反应，酒精燃烧生成二氧化碳和水两种物质，而酒精燃烧不是化合反应，错误；
B、氧气能与大多数的金属、某些化合物反应，化学性质比较活泼，正确；
C、气体的溶解度随温度的升高而降低，故夏天鱼池内需要增氧，是因为温度升高，氧气在水中的溶解度减小，正确；
D、氧气供给呼吸，它和体内物质反应，释放能量，维持生命活动的需要，正确。故选A。
15．D
【详解】
A、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度也不能确定，故A错误；
B、小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而增大，大于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的升高而减小，故B错误；
C、20℃时，氯化钠的溶解度小于40g，所以向50g水中加入20g氯化钠不能全部溶解，所以不能形成70g溶液，故C错误；
D、小于40℃时，碳酸钠的溶解度随温度的降低而减小，40℃时，150g碳酸钠饱和溶液降温至30℃，溶解度减小，所以可析出晶体，故D正确。
故选D。
16． 甲 不饱和 N 不会
【详解】
（1）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，甲中有部分溶质未溶解，乙中溶质完全溶解，故一定是饱和溶液的是甲溶液，乙可能是不饱和溶液，也可能恰好饱和；
甲、乙的溶解度随温度的升高而增加，升温后，乙的溶解度增加，故图2中的乙溶液一定是不饱和溶液；
（2）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体(不含结晶水)，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后，甲有部分溶质未溶解，乙全部溶解，说明20℃时，溶解度：甲＜乙；
故图3中表示乙的溶解度曲线的是N；
30℃时，乙的溶解度大于20℃时，乙的溶解度，20℃时，乙无溶质析出，故图2中乙溶液降温至30℃不会析出晶体。
17． AB AB A D
【分析】
本题是对溶液的相关判断，需要学生对溶解度、饱和溶液有一定的理解。
【详解】
（1）AB烧杯中的溶液有固体剩余，因此一定是饱和溶液，故填：AB；
（2）相同温度下，AB烧杯中的溶液一定是饱和溶液，此时溶液浓度最大，所以饱和溶液中溶质的质量分数相等，故填：AB；
（3）若固体溶质为硝酸钾，温度升高，其溶解度会增大，当全部溶质都溶解时，溶质质量越大，溶液的溶质质量分数就越大，A烧杯中的溶质最多为20g，因此浓度最大。故填：A；
（4）A、B、C、D恒温蒸发3g水后，A、B依旧是饱和溶液，溶质质量分数不变，C中原本无固体剩余，有可能是恰好饱和，也可能是不饱和溶液，则D一定是不饱和溶液，因此恒温蒸发3g水，D中溶剂减少，溶质不变，则溶质质量分数一定增大，故填：D。
【点睛】
四只烧杯中溶质质量分数的判断，AB一定是饱和溶液，C可能是恰好饱和溶液，也可能是不饱和溶液，D一定是不饱和溶液。
18． 甲 红糖中的蔗糖已经完全溶解，剩余的c克物质是红糖中的不溶性杂质
【详解】
（1）室温下将a克的红糖（含不溶性杂质）放入100克水的烧杯中，充分搅拌后，现象如图甲，然后加热甲烧杯至50℃并充分搅拌后现象如图乙，再往乙加入20克50℃热水充分搅拌现象如图丙。因为a＞b＞c，所以可推知，升温时，该物质能继续溶解，说明甲烧杯中的溶液一定是室温下的饱和溶液，而乙烧杯与丙烧杯中的剩余固体质量相等，说明剩余的c克固体是红糖中的不溶性杂质，所以乙烧杯和丙烧杯的溶液可能是50℃时该物质的饱和溶液，也可能是该物质的不饱和溶液；；
（2）因为红糖中的蔗糖已经完全溶解，剩余的c克物质是红糖中的不溶性杂质，所以乙到丙过程中，加入20克50℃热水剩余固体的质量保持不变。
21．(1)甲>丙>乙
(2) 甲 丙
(3) 甲 乙 丙
(1)
由图可知，a3 ℃时，三种物质的溶解度由大到小的顺序是：甲>丙>乙；
(2)
由图可知，a2℃时，甲丙的溶解度曲线相交于一点，故该温度下，甲丙的溶解度大小相等；
(3)
由图可知，三种物质中，甲的溶解度受温度的影响最大；乙的溶解度受温度影响较小；丙的溶解度随温度的升高而减小。
19．（1）50℃时，甲、乙的溶解度相同；
（2）甲比乙的溶解度受温度变化影响大；
（3）50℃以下甲比乙的溶解度小（不拘顺序，答案合理即可）
【详解】
由溶解度曲线可以看出：(1)50℃时，甲、乙的溶解度相同；(2)甲比乙的溶解度受温度变化影响大；(3)温度小于50℃时，甲的溶解度小于乙等。
【点睛】
根据溶解度曲线：①可以判断甲乙两物质在不同温度下的溶解度大小；②比较甲乙两物质在同一温度下的溶解度大小；③判断两物质的溶解度受温度影响变化的趋势；④如何通过改变温度将接近饱和的溶液变为饱和溶液等。
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