第二单元课题3制取氧气第一课时课件(共31张PPT)

(共31张PPT)
第二单元 我们周围的空气
课题3 制取氧气
一、氧气的工业制法
--分离液态空气法
低温加压
蒸发
气态氮气
液氧
-196℃
空气
液态空气
原理：利用液氮 和 液氧的沸点不同
（-196℃）（-183℃）
1.工业上制备大量的氧气是采用 的方法,其原理是利用液态氮的沸点比液态氧的沸点 的性质.蒸发液态空气时, 首先蒸发出来,剩下的主要是 .剩余物体是 ，此变化属于 .工业上为了便于贮存、运输和使用,常把氧气加压到1.5*107 Pa,并贮存在钢瓶中.
分离液态空气
低
氮气
氧气
混合物
物理变化
二、实验室制取氧气
过氧化氢溶液 H2O2 （无色液体）
高锰酸钾 KMnO4 （暗紫色固体）
氯酸钾KClO3 （白色固体）
二氧化锰 MnO2 （黑色固体）
常用药品及其颜色
实验室制氧气的原理：
上述三个制取氧气的反应,它们有什么共同特征？与化合反应有什么不同？
思考？
分解反应
概念：由一种反应物生成两种或两种以上其他物质的反应叫分解反应。
特征：一变多
【主要成分】过氧化氢
【含量规格】15%
【作用与用途】本品在分解过程中释放出活泼的新生态氧，用于养殖池塘的增氧，药性温和，使用方便，分解快，无残留，绿色环保。
【用法与用量】
用法：将本品以1000倍水稀释后直接泼洒于养殖池塘中。
用量：每亩水深1米用本品100～150ml，病情严重可加量使用
“氧来乐”是养鱼伯伯的“救命药”，鱼塘内定期使用可避免鱼儿缺氧死亡。
过氧化氢溶液有哪些作用
鱼塘增氧剂
种子引发剂
1.请同学阅读课本38页的探究实验，独立思考（3min）
2.小组讨论，用时（1min）
要求：小组整合组内观点，讨论实验，分工明确。
3.小组展示
要求：1位同学讲解，1位同学实验，1位同学板书。
限时
现象
结论
木条不能复燃
常温下放出氧气少
带火星的木条
木条熄灭
在常温下，把带火星的木条伸入盛有过氧化氢溶液的试管，观察木条是否复燃？
【实验探究一 分解过氧化氢制取氧气】
向上述试管中，加入少量二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象。
过氧化氢溶液
二氧化锰
带有火星的木条
木条复燃
现象
结论
木条复燃　
在常温下过氧化氢溶液遇到二氧化锰迅速产生氧气
反应停止后，重新加入过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。观察发生的现象
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象
结论
木条复燃　
二氧化锰仍然起作用
过氧化氢制氧气常见的三套装置
装 置
特 点
装置简单
不便于添加反应物
便于随时添加反应物
便于控制反应速率
简单装置
分液漏斗
理想装置
长颈漏斗
简易装置
长颈漏斗下端管口要液封。目的：防止气体从漏斗处逸出。
伸入锥形瓶内的导气管不宜过长。目的：便于氧气的排出
导气管应伸至接近集气瓶底部。目的：便于充分排出空气。
制取装置
①组→组装仪器；
②查→检查装置的气密性；
③装→先装固体，再装液体；
④塞→塞紧双孔胶塞；
⑤滴→向反应容器中滴加过氧化氢溶液；
⑥收→收集气体。
实验步骤：
思考：为什么先装固体后加液体？
防止液体溅出，发生危险。
二氧化锰好象永远也用不完，
二氧化锰在这个反应中到底扮演了一个什么角色呢？
科
学
探
究
的
一
般
过
程
一
提出问题
二
猜想与假设
三
制定计划
四
进行实验
五
观察实验现象
六
解释与结论
【实验探究二 二氧化锰在制氧气中的作用】
【提出问题】
二氧化锰的作用是什么？
【实验探究二 二氧化锰在制氧气中的作用】
【猜想与假设】
过氧化氢自身反应，放出氧气， 二氧化锰只是加速了反应进行。
二氧化锰与过氧化氢发生反应， 放出氧气。
不是反应物
是反应物
二氧化锰自身发生反应，放出氧气
【设计实验】
若m1= m2
若m1> m2
二氧化锰不是反应物 二氧化锰是反应物
【进行实验】
【实验现象】
带有火星的木条
木条复燃
过氧化氢溶液
现象
木条复燃　
在实验（3）中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。
【解释与结论】
在实验（3）中，实验重复多次，每次只消耗了过氧化氢，二氧化锰好像永远用不完。 ①二氧化锰好象永远用不完，该物质 (是或不是)反应物吗，二氧化锰在反应中起 作用②“重复多次”说明 不变；③“好像永远用不完”说明 不变
不是
催化
化学性质
质量
催化剂
质量
化学性质
催化剂的定义
化学反应里能改变其他物质的化学反应速率，而本身的质量和化学性质在反应前后都没有发生变化的物质
“一变二不变”
一变 ：
二不变：
改变其它物质的反应速率
（加快或减慢）
催化剂自身的质量和化学性质不变
理解：
催化作用
【注意】此反应中，二氧化锰只是一种催化 剂，应算作反应条件，所以二氧化锰写在箭 头的上方。
过氧化氢 水 + 氧气
二氧化锰
催化剂在化学反应中所起的作用叫 催化 作用
注意：①催化剂只能改变化学反应速率，不能改变生成物的质量②催化剂不是反应物、又不是生成物；③催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催化剂；④某一反应的催化剂可能不只一种. 在过氧化氢溶液制取氧气中，催化剂可以用硫酸铜溶液、氧化铁、氧化铜、红砖粉末等.
一个反应不只有一种催化剂
硫酸铜溶液
红砖粉末
催化剂的发展前景
2001年诺贝尔化学奖 “手性催化氢化反应”
2010年诺贝尔化学奖
" 有机合成中钯的催化”
催化剂的应用
石油炼制过程中，用 高效催化剂生产汽油、 煤油等
酿造工业和制药工业都 要用酶作催化剂，某些 酶制剂还是宝贵的药物
在汽车尾气处理中用 催化剂促进有害气体 的转化