2021~2022学年第二学期皖
级开学调研考试·化学
考答案、提示及评分细则
A地下管道用导线连接锌块后,锌、管道的铁及
解质溶液构成原电池,锌为原电池的
解过程
将能量“储
存”起来,B错误;催化剂可降低反应的活
快化学反应速率,因而有利于开发氢能源,但催化剂不能
变水光解反应的焓变,C错误;普通泡沫灭火器不可用于扑灭带电设备的火
为喷出的泡沫中含有水分
粉灭火器和二氧化碳灭火
C能使pH试纸变红色的溶液是酸性溶液,含有
CO2,不能大量共
存,A不符合题
Fe(OH)3沉淀,也不能大
不符合题意;水电离产生的氢离子的浓度为1.0
溶液可能显酸性,也可能显碱
溶液在的OH离子之间不能发生任何反
以大量共存,C符合题意
显酸
O、I会发生氧化还原反应,不能大量共存,D不符合题意
知亚磷酸(H3PO3)是一种
酸,故HPO2与足
OH溶液反应生成Na2HPO2不能生成
PO,A
弱酸的电离过程是一个吸热过程
温度促进弱酸的电离正向移动,故对亚磷酸溶液
)增大,溶液的pH值变
确;向亚磷酸溶液中加
平衡正向移
动,溶液
PO3溶液加水稀释,溶液
PO、HPO离子浓度均
根据水的离子积可知
(OH)增大,D错误
D该反应的反应物的总能量大于生成物的总能量,为放热反应
误;该反应的活化能为
错误;参与反应的反应物的总键能
成物的总键能,C
该反应的反应热
根据盖斯定律分析
2-①得热化学方程式为:O2
特列原理可知,升高温度,化学平衡向着吸热反应方向移动
Z)增大,说明平衡正向移
量Z,Z的浓度增大,平衡逆向移动,故
度增大,平衡逆向移
新平衡后c(Z)不变,C
定量气,加人瞬间,X、Z的浓度保持不变,故正、逆反应速率不变,故平衡不移
根据变化量之比
学计量数之比,故a曲线
O的变化,b曲线代
学调研考试·化学参考答案第
于,NO2的浓度突然增大
的浓度保持不变,
浓度,不是升高温度
反应向逆反应方向移动,吸收
热量,B错误;图象
点各物
质的浓度不再变
平衡状态,对应的τ与相等;a、c点物质浓度仍在变化中,未达化学平衡状态
从而保护了铁不被腐蚀,故表
化合物,熔融状态不
备金属铝应该电解熔融氧化铝,B错误
温下铁遇到浓硫酸发生钝化现
被腐蚀
解饱和食盐水
氯气,检验
氯气用碘化钾淀粉溶液;阴极发生还原反应生成氢气和氢氧化钠,氢氧化钠能使酚酞变红色,该装置能验
9.C醋酸为弱酸,在溶液
离平衡,盐酸是强酸,在
度的盐酸和醋酸溶液稀释
离平衡
在溶液
2的醋酸溶液的浓度大于0.
L,中和氢氧化钠的能力大
错误;醋酸为
酸,在溶液中完全
他酸均
则与过量镁条反应生成HI2的质
酸溶液
相同,与镁条反应的起始速率相
盐,尽管难溶于水
部分完全电离
移动的离子,因
Cl2溶解电离
到的悬浊液中c(Ba3)增大,C正确;硫酸钡
难溶,但硫酸钡在水中存
衡,向其中加入饱和碳酸钠溶液
CO
CO3),就可以形成碳酸钡
实现硫酸钡向碳酸钡沉淀转化,D错误
D根据总反应可得负极反应为Zn-2e-+20
质量每减
确;根据总反应
失去电子,为原电池的负极
氧化反应,B正确;由总反应分析可知,MnO2为原电池的正极,发生还原反应,正极反应为2MnO
作时,为原电池
原电池中阴离
极
移动,因此氢氧化钾电解质溶液
水经一系列处理得
水,苦卤水中含
水中加物质X使Mg
过滤
除去滤液,煅烧Mg(OH)2得MgO,MgO和C、Cl2经“氯化”得无水MgCl2。物质X的作用是使Mg2+转化
为
)2,工业上常采用CaO,发生CaC
确;Mg是较活泼金属,工业上常用电解熔融Mg
金属镁,B正确
煅烧”后得到MgO.MgO和
反应得到MgCl2溶液
学调研考试·化学参考答案第19.(14分)V2O3是制硫酸的催化剂。从废钒催化剂(含有V2O3、V2O1、SO2、Fe2O3等)中回收
V2O3并制备某些产品的一种工艺流程如图所示
H, SO
KCIO KOH
淋洗液NH4Cl
废钒酸浸浸液,氧化“交/洗脱一沉钢一规烧一→VO
离子
催化剂
废渣1
废渣2
流出液
(1)废钒催化剂在“酸浸”前需要粉碎的目的是
;“酸浸”时
V2O3转化为VO2,V2O4转化为VO+,写出V2O4转化为VO2+反应的离子方程式
(2)“氧化”过程的主要目的是
(3)“中和”作用之一是使钒以V4O2形式存在于溶液中,则“废渣2”为
(4)“离子交换”和洗脱”可简单表示为4ROH+V,O,离子换RVO2+40H(以ROH
为强碱性阴离子交换树脂)。为了提高洗脱效率,淋洗液应该呈
性(填“酸”“碱”
或“中”)
(5)已知NHVO3难溶于水,K甲=3.0×108,向10mL0.2mol,LKVO3的溶液中加入等
体积的NHC溶液(忽略混合过程中的体积变化),欲使VO沉淀完全,则NHC溶液的
最小浓度为
(保留三位有效数字,溶液中某离子浓度≤1×105mol·L1时,
可认为该离子沉淀完全)。
(6)写出“煅烧”NH4VO3过程中发生的化学反应方程式
20.(12分)
(1)已知:2Cu2S(s)+3O2(g)=2Cu2O(s)+2SO2(g)△H
2Cu2 O(s)+Cu2 S(s)6Cu(s)+SO2(g) AH2=+116. 0 kJ. mol
则Cu2S(s)+O2(g)=2Cu(s)+SO2(g)△H=
(2)某兴趣小组同学如图装置进行实验,观察到两极均有气体产生,Y极溶
液逐渐变成紫红色,停止实验后观察到铁电极明显变细,电解液仍澄x
清。查阅资料知,高铁酸根离子(FeO)在溶液中呈紫红色。
①电解过程中,X极溶液的pH
(填“增大”“减小”或“不变”)。
②电解过程中,Y极发生的电极反应为4OH-4e
2H2O+O2↑
和
NaOH溶液
(3)已知常温下
(6 mol/L)
弱电
H,S
H, cO
解质
H2 SO3
CHa COOH
NH3·H2O
电离Ka=1.1×107Ka1=4.5×10-7K1=1.4×10
常数K2=1.3×10-1Ka=4.7×10-1Ka=6.0×10-8
K,=1.8×10-5Kb=1.8×10
①浓度均为0.1mol·L的Na2s溶液、 NaHco3和Na2CO3溶液,碱性由强到弱的顺
序是
(用“>”连接,下同)
②S2、HS、CO、HCO5四种离子结合H能力由大到小的顺序是
③ NaSO3的水解常数K1
(保留2位有效数字
④CH3 COONE4溶液显
性; NH, HCO3溶液显
性
【高二开学调研考试·化学第6页(共6页)】
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