上海市某重点高中2012-2013学年高二上学期期中考试化学试题（扫描答案）

上海市某重点中学2012-2013学年度第一学期
高二化学期中试卷

可能用到的相对原子质量：H:1 Na:23 Mg:24 Al:27 Fe:56 K:39 Cu:64 Ag:108 C:12 O:16 S:32 Cl:35.5 Br:80
一、选择题（每小题只有一个正确答案，每题2分）
．下列溶液中，常温下水电离的[H+]大于10-7mol/L的是：
A．NH4Cl B．NH3·H2O C．HAc D．NaHSO4
．下列叙述中，错误的是：
A．虽然固体氯化钠不能导电，但氯化钠是电解质
B．纯水的pH随温度的升高而减小
C．在醋酸钠溶液中加入少量氢氧化钠，溶液中c(OH—)增大
D．在纯水中加入少量硫酸铵，可抑制水的电离
．下列溶液均是50ml，若分别向其中加入0.5mol/L盐酸，溶液导电性明显增强的是：
A．0.5mol/L的H2SO4 B．0.5mol/L的NaOH
C．0.5mol/L的NH3·H2O D．0.5mol/L的AgNO3
．用水稀释0.1摩/升氨水时，溶液中随着水量的增加而减小的是：
A． B．
C．[H+]和[OH-]的乘积 D．OH-的物质的量
．在pH=0的溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的是：
A．K+、ClO-、Na+、NO3- B．NH4+、Al3+、SO42-、NO3-
C．K+、MnO4-、Cl-、SO42- D．Na+、NO3-、HSO3-、K+[
．按图a中装置进行实验，图中两电极均为银棒，若图b的X轴表示流入电极的电子的量，则Y轴不可能表示的情况是：
A．c(Ag+) B．c(NO3－)
C．溶液的pH D．银棒质量
．关于原电池的说法，正确的是
A．在正极上发生氧化反应
B．某电极上有氢气产生，则此电极为正极
C．在外电路上电子流出的为正极
D．在负极上发生还原反应
．关于氯化铁水解的说法错误的是：
A．不饱和时，无论加氯化铁饱和溶液还是加水稀释，水解平衡均正向移动
B．其他条件相同时，越浓的氯化铁溶液Fe3＋的水解程度越小
C．同浓度的FeCl3溶液，其他条件相同时，高温时Fe3＋的水解程度较低温时小
D．为抑制Fe3＋水解，较好地保存FeCl3溶液，应加少量盐酸
．已知甲、乙、丙、丁四种溶液分别为CH3COONa、NH3·H2O、CH3COOH、Na2SO4中的一种，相同温度下，甲与乙两种溶液的pH相同，甲与丙两种溶液中的水的电离程度相同，则丙为：
A．NH3·H2O B．CH3COONa
C．CH3COOH D．Na2SO4
．能说明醋酸是弱电解质的是：
①醋酸溶液中加入醋酸钠固体pH变大
②0.1mol·L－1的醋酸钠溶液的pH约为9
③可以用食醋清除热水瓶内的水垢
④pH＝2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5
A．①③④ B．①②④ C．②④ D．①②③④
．酸碱指示剂一般是有机弱酸（用Hln表示）或弱碱，其分子形式与电离出的ln—形式颜色不同，在pH值不同的溶液中之所以能表现出不同的颜色，是因为其电离平衡发生移动的结果。甲基橙是一种常用的酸碱指示剂，溶于水后发生如下电离：HlnH++ln— ，已知在pH<3.1的溶液中呈红色，在pH>4.4的溶液中呈黄色，下列判断中不正确的是：
A．Hln呈红色 B．ln—呈黄色
C．遇pH值介于3．1~4．4的溶液可能呈橙色 D．Hln呈黄色
．广义的水解观认为，无论是盐的水解还是非盐的水解，其最终结果是反应中各物质和水分别解离成两部分，然后两两重新组合成新的物质。根据上述观点下列说法不正确的是：
A．Na2O2的水解产物是NaOH和H2O2 B．NaClO的水解产物之一是HClO
C．PCl3的水解产物是PH3和HClO D．Mg3N2水解生成NH3和Mg(OH)2
．要求设计实验证明盐的水解是吸热的。有四位同学作了如下回答，不正确的是：
A．王勃同学：将硝酸铵晶体溶于水，若水温下降，说明硝酸铵水解是吸热的
B．杨炯同学：用加热方法可除去KNO3溶液中混有的Fe3+，说明含有Fe3+的盐的水解是吸热的
C．卢照邻同学：通过实验发现同浓度的热的纯碱溶液比冷的纯碱溶液去油污效果好
D．骆宾王同学：在醋酸钠溶液中滴入酚酞试液，加热（不考虑水蒸发）后若红色加深，说明醋酸钠水解是吸热的
．下列离子方程式正确的是：
A．少量的SO2通入Ca(ClO)2溶液：Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O→CaSO3↓＋2HClO
B．Cl2与冷水反应：Cl2＋H2OCl－＋ClO－＋2H＋
C．NaHCO3溶液与过量澄清石灰水反应：HCO3－＋Ca2+＋OH－→CaCO3↓＋H2O
D．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ →Ca2+ + CO2↑ + H2O
．25℃时，某强酸溶液pH=a，强碱溶液pH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的pH=7，则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是
A．V1=102V2 B．V2=102V1 C．V1=2V2 D． V2=2V1
．下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是：
A．NaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中(S和C均用R表示)：
c(Na＋)＝c(HRO3－)＋2c(RO32－)
B．常温下将醋酸钠、盐酸两溶液混合后，溶液呈中性，则混合后溶液中：
c(Na+)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)
C．常温下物质的量浓度相等的①(NH4)2CO3、②(NH4)2SO4、③(NH4)2Fe(SO4)2三种溶
液中c(NH4＋)：①＜③＜②
D．等体积等物质的量浓度的NaClO(aq)与NaCl(aq)中离子总数：N前＞N后
．9.2 g金属钠投入到足量的重水中，则产生的气体中含有：
A．0.2mol中子 B．0.4mol电子
C．0.2mol质子 D．0.4mol分子
二、选择题（每小题有一个或两个正确答案，每题3分）
．下列物质露置于空气中，由于发生氧化还原反应而质量增加的是：
A．Na B．Na2O2 C．NaOH D．Na2CO3·10H2O
．在0.1mol/LNa2S的溶液中，下列关系不正确的是：
A．[H2S]+[HS-]+[S2-]=0.1 mol/L
B．[Na+]+[H+]=2[S2-]+ [HS-]+[OH-]
C．[OH-]= [H+]+ [HS-]+2 [H2S]
D．2[Na+]= [S2-]+ [HS-]+[H2S]
．将相同物质的量浓度的某弱酸HX溶液与NaX溶液等体积混合，测得混合溶液中[Na＋]＞[X－]，则下列关系错误的是：
A．[OH－]＜[H＋] B．[HX]＜[X－]
C．[X－]＋[HX]＝2 [Na＋] D．[HX]＋[H＋]＝ [Na＋]＋[OH－]
．镁粉与一定量盐酸反应时，速率太快，为了减缓反应速率又不影响产生氢气的总量，可以加入的物质是:
A．H2O B．Na2CO3 C．NaOH D．CH3COONa
．常温下将pH＝2的HCl溶液V1 mL与pH＝a的氨水V2 mL混合。下列说法正确的是：
A．若a＝12，混合后溶液pH＞7，则V2一定大于V1
B．若a＝12，混合后溶液pH＝7，则混合溶液V总＞2V2
C．若V1＝V2，且HCl与氨水恰好完全反应，则a<12
D．若V1＝V2，且a＝12，则混合溶液中离子浓度大小为：c(Cl－)＞c(NH)＞c(H＋)＞c(OH－)
三、填空题
．试用离子方程式表示AlCl3溶液呈酸性的原因：________________________________________________，将该溶液蒸干后再灼烧，最后得到的主要固体产物是____________。
．室温下，在U形管里用A、B两根惰性电极电解滴有酚酞的饱和食盐水，电解一段时间后，A极附近产生无色无味的气体，则B电极是_______极，它与电源的_______极相连接，B电极发生的电极反应式是___________________________________________。电解时______电极附近先变红（填A或B电极），电解后溶液的pH_______（填升高、降低或不变）。电解饱和食盐水总反应的离子方程式是__________________________________________
．常温下，将0.01 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L 混合溶液。判断：
（1）除水分子外，溶液中共有______________种微粒。
（2）溶液中有两种微粒的物质的量之和一定等于0.01 mol，它们是______________和______________。
（3）溶液中n(CH3COO-)+n(OH-)-n(H+)=______________mol。
．在长期载人太空飞行的宇航器中，每个宇航员平均每天需要消耗0.9 kg氧气，呼出1.0 kg二氧化碳。为了能保持飞船座舱内空气成分的稳定，宇航科学家进行了大量的科学探索。有的科学家提出“金属过氧化物处理系统”，即不断把座舱内的空气通过盛有金属过氧化物（以过氧化钠为例）的容器，并把处理后的气体充入座舱。有关反应的化学方程式是①_________________________；②_________________________；将处理后的气体充入座舱时，应注意采取的一项措施是___________________________。有人提出用超氧化钾(KO2)代替过氧化钠供氧，（反应产物和过氧化钠类似），预计其优点是_________________________________。
．10℃时加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH发生如下变化：
温度（℃）
10
20
30
加热煮沸后冷却到50℃
pH
8.3
8.4
8.5
8.8
甲同学认为，该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，故碱性增强，该反应的离子方程式为____________________________。乙同学认为，溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。丙认为：
（1）只要在加热煮沸的溶液中加入足量的试剂X，若产生沉淀，则_______（填“甲”或“乙”）判断正确。试剂X是_______。
A．Ba(OH)2溶液 B．BaCl2溶液 C．NaOH溶液 D．澄清的石灰水
（2）将加热后的溶液冷却到10℃，若溶液的pH_______（填“>”、“<”或“=”）8.3，则____________（填“甲”或“乙”）判断正确。
（3）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言_____（填“甲”或“乙”）判断是错误的，理由是___________________________________。
四、计算题（必须写出计算过程）
．室温下向20mL、c（OH－）=0.3mol/L的NaOH与Ba(OH)2溶液中滴加0.05mol/L的硫酸并不断地振荡，产生的沉淀随所加硫酸的体积（V）变化关系如图（混合体积的微小变化忽略不计）
（1）图中A点的意义是_________________，原混合溶液中Ba(OH)2为__________mol/L
（2）当滴加H2SO4的体积至V2时，混合溶液的pH=7，则V2=_______mL
．取等物质的量浓度的NaOH溶液两份A和B，每份10 mL，分别向A、B中通入不等量的CO2，再继续向两溶液中逐滴加入0.1 mol/L的盐酸，标准状况下产生的CO2的体积与所加盐酸体积之间的关系如下图所示，试回答：
（1）原NaOH溶液的物质的量浓度为______________。
（2）曲线A表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液中的溶质成分是__________________，其物质的量之比为______________。
（3）曲线B表明，原NaOH溶液中通入CO2后，所得溶液加盐酸后产生CO2气体体积(标准状况)的最大值为________ mL。