天津市红桥区2021-2022学年高三上学期期中考试
化学
第Ⅰ卷
注意事项：
1．每题选出答案后，用铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。
2．本卷共12小题，每题3分，共36分。在每题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的。
以下数据可供解题时参考：H 1 O 16 C 12
选择题（每小题只有一个选项最符合题意，每小题3分，共36分）
1. 2020年7月23日我国首个火星探测器“天问一号”发射成功。火星车所涉及的下列材料中属于金属材料的是
A．车轮材料——钛合金
B．温控涂层材料——聚酰胺
C．探测仪镜头材料——二氧化硅
D. 太阳能电池复合材料——石墨纤维和硅
2. 下列应用不涉及氧化还原反应的是
A. 用硫磺为原料制备硫酸
B. 用合成氨实现人工固氮
C. 用NaHCO3治疗胃酸过多
D. 电解法冶炼制备金属铝
3. 下列解释事实的方程式不正确的是
A. 用稀盐酸除铁锈： Fe2O3 + 6H+ =2Fe3+ +3H2O
B. 用氨水吸收烟气中少量的SO2： NH3·H2O + SO2 = NH4++ HSO3－
C. 用金属钠除去甲苯中的水：2Na + 2H2O = 2Na++2OH－+ H2↑
D. 用浓硝酸除去试管内壁上附着的铜：
3Cu + 8H+ + 2NO3－= 3Cu2+ +2NO↑ + 4H2O
4. 下列食品添加剂中，其使用目的与反应速率有关的是
A．增稠剂 B．调味剂 C．着色剂 D．抗氧化剂
5. 常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=1 的溶液中： HCO、 K+、 Cl-、 Na+
B. 无色溶液中： NH、K+、MnO、NO
C. 含有SO的溶液中： NO、 OH-、Na+、 Ba2+
D. c(OH-) = 10-2 mol/L的溶液中： Na+、CO、Cl-、K+
6. 某科研人员提出HCHO与O2在羟基磷灰石(HAP)表面催化氧化生成CO2、H2O的历程，该历程示意图如图(图中只画出了HAP的部分结构)。下列说法不正确的是
A. HAP能提高HCHO与O2的反应速率
B. HCHO在反应过程中，有C—H键发生断裂
C. 根据图示信息，CO2分子中的氧原子全部来自O2
D. 该反应可表示为：HCHO＋O2CO2＋H2O
7. 如图为发光二极管连接柠檬电池。下列说法不正确的是
A．该装置的能量转化形式主要为化学能→电能
B．电子的流向：Zn→导线→Cu→柠檬液→Zn
C．锌片是负极，质量不断减小
D．铜片上的电极反应为：2H++2e﹣═H2↑
8. 化学反应A2(g)＋B2(g)===2AB(g) 的能量变化如图所示。下列有关叙述正确的是
A．该反应每生成2 mol AB(g) 吸收b kJ热量
B．反应热ΔH＝＋(a－b) kJ·mol－1
C．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
D．断裂1 mol A—A和1 mol B—B键放出a kJ能量
9. 下列叙述正确的是
A．向氯水中通入 SO2 后溶液的酸性减弱
B．向明矾溶液中加入过量 NaOH 溶液会产生大量白色沉淀
C．Na、Mg、Fe 等金属在一定条件下与水反应都生成 H2 和对应的碱
D．浓硫酸、浓硝酸在加热条件下都能将木炭氧化为二氧化碳
10. 如图是某元素价类二维图。其中A为正盐，X是一种强碱，通常条件下Z是无色液体，E的相对分子质量比D大16，各物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是
A. A是适合与草木灰混合施用肥料
B. B和F能发生复分解反应生成盐
C. C可用排空气法收集
D. D→E的反应可用于检验D
11. 利用太阳能电解水制H2是解决能源危机的重要方向。采用固体氧化还原调节剂作为离子交换体系，实现H2、O2分离。下列分析正确的是
A. 左侧电解池应选用酸性溶液，
a极反应式：2H+ + 2e－＝H2↑
B. b极反应式：NiOOH + H2O + e－＝Ni(OH)2 + OH－
C. c为阳极，发生氧化反应
D. 电解一段时间后，可将b、c对调，循环利用物质
12. NH3催化还原NO是重要的烟气脱硝技术，其反应过程与能量关系如左图；研究发现在催化剂上可能发生的反应过程如右图。下列说法不正确的是
A．NH3催化还原NO为放热反应
B．过程Ⅰ中NH3断裂极性键，需要吸收能量，Fe3+体现了氧化性
C．反应过程中，反应物为NH3、O2、NO，Fe3+、Fe2+为中间产物
D．过程III的离子方程式：4Fe2+ + 4H+ + O2 = 4Fe3+ + 2H2O
第Ⅱ卷
注意事项：
1．用黑色墨水的钢笔或签字笔将答案写在答题卡上。
2．本卷共4题，共64分。
13. 从化合价的角度认识氯的化合物
（1）二氧化氯是国际公认的高效安全杀菌消毒剂，工业制备ClO2的反应原理如下：2NaClO3 + 4HCl 2ClO2↑ + Cl2↑ + 2H2O + 2NaCl
①该反应中，氧化剂是_______，氧化产物是______，氧化剂和还原剂的物质的量之比为_______，依据氧化还原反应规律判断，氧化性强弱为NaClO3_____Cl2（填>、<或=）。
②ClO2在杀菌消毒过程中会产生副产物亚氯酸盐（ClO2-），需将其转化为Cl- 除去，下列试剂中，可将ClO转化为Cl-的是______（填字母序号）。
a. FeSO4 b. O3 c. KMnO4 d. SO2
（2）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，可用于各种纤维和某些食品的
漂白。Mathieson方法制备亚氯酸钠的流程如下：
请将流程中发生的两个反应的离子方程式补充完整：
反应① ClO＋ SO2 ＝ SO＋ _____
反应② ClO2＋ H2O2＋ ＝ ClO＋ O2↑＋ H2O
14. 某课外活动小组用如图所示装置进行实验，试回答下列问题：
（1）若开始时开关K与a连接，则B极的电极反应式
为_______________________。
（2）若开始时开关K与b极连接，则B极的电极反应式
为_________________，总反应的离子方程式为_____________________。
（3）若开始时开关K与b连接，下列说法正确的是________（填字母）。
A．溶液中Na＋向A极移动
B．从A极处逸出的气体能使湿润的KI 淀粉试纸变蓝
C．反应一段时间后加适量盐酸可恢复到电解前电解质溶液的浓度
D．若标准状况下B极产生2.24 L气体，则溶液中转移0.2 mol电子
（4）该小组同学认为，如果模拟工业上离子交换膜法制烧碱的方法，那么可以设想用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氢气、氧气、硫酸和氢氧化钾。
①该电解槽的阳极反应式为_____________________。
②制得的氢氧化钾溶液从出口____导出。
（填“A”“B”“C”或“D”）
15. H2与O2、F2均能发生反应，下图为H2与F2发生反应生成HF过程中的能量变化示意图。
请回答下列问题：
（1）完成转化Ⅰ、Ⅱ_____（填“吸收”或“放出”，下同）能量，完成转化Ⅲ____能量。
（2）H2和F2反应的热化学方程式为 。
（3）H2在O2中燃烧的过程主要是________能转化为________能的过程。
（4）由金红石（TiO2）制取单质Ti的步骤为
TiO2―→TiCl4Ti
已知： Ⅰ.C(s)＋O2(g) === CO2(g) ΔH＝－393.5 kJ·mol－1
Ⅱ.2CO(g)＋O2(g) === 2CO2(g) ΔH＝－566 kJ·mol－1
Ⅲ.TiO2(s)＋2Cl2(g) === TiCl4(s)＋O2(g) ΔH＝＋141 kJ·mol－1
①TiO2(s)＋2Cl2(g)＋2C(s) === TiCl4(s)＋2CO(g)的ΔH＝___________________。
②反应TiCl4＋2Mg 2MgCl2＋Ti在Ar气氛中进行的理由是
_________________________________________________________________________
16. SO2 的防治与利用对于环境保护意义重大。某小组在实验室中对 SO2 的性质及回收利用等相关问题进行探究。
（1）用下图装置制备纯净的SO2，发生装置中反应的化学方程式为________，装置的连
接顺序为：a→________（按气流方向，用小写字母表示）。
（2）用右图装置探究SO2 的性质。限选试剂：NaOH 溶液、稀H2SO4、H2O2 溶液、FeCl3 溶液、淀粉-KI 溶液、新制H2S 溶液。
操作步骤 实验现象 解释原因
用注射器将新制 H2S 溶液注入充满 SO2 的烧瓶中 产生乳白色浑浊 +4 价S 具有 ① 性
用注射器将 ② 溶液注入充满 SO2 的烧瓶中 ③ +4 价S 具有还原性，反应的离子方程式为 ④
（3）工业上回收利用SO2 的一种途径是：
该小组在实验室探究步骤Ⅱ时，一定条件下向100 mL c0 mol·L-1 的(NH4)2SO3 溶液通入空气后，欲测定溶液中(NH4)2SO3 的氧化率(α)。
① 为该小组设计实验方案（不必描述操作过程的细节，物理量的数值用字母表示）：
_____________________________________________________________________________
_____________________________________________________________________________
② α =________×100%（用实验方案中的物理量表示）。
高三化学 第 1 页 共 6 页天津市红桥区2021-2022学年高三上学期期中考试
参考答案
第Ⅰ卷（共36分）
选择题（每小题3分，共36分）
题号 1 2 3 4 5 6
答案 A C B D D C
题号 7 8 9 10 11 12
答案 B B D D D C
第Ⅱ卷（共64分）
13. （共14分）
（1）① NaClO3 ，Cl2， 1:1， > （每空2分，共8分）
② ad （2分）
（2）反应①：2，1， 1，2ClO2 （2分）
反应②：2，1，2OH-， 2，1，2 （2分）
14. （共15分）
（1）Fe－2e－===Fe2＋ （2分）
（2）2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－ （3分）
2Cl－＋2H2O2OH－＋H2↑＋Cl2↑ （3分）
（3）B （2分）
（4）①2H2O－4e－===4H＋＋O2↑ （3分）
②D （2分）
15. （共16分）
（1）吸收 放出 （每空2分，共4分）
（2） H2(g) + F2(g) = 2HF(g) ΔH＝－540 kJ·mol－1
（3）化学 热 （每空2分，共4分）
（4）①－80 kJ·mol－1 （3分）
②防止高温下Mg、Ti与空气中的O2（或CO2、N2）作用 （2分）
16. （共19分）
（1）H2SO4 + 2NaHSO3 = 2H2O +2SO2 ↑+ Na2SO4 （2分）
b→ c→g→f →d （3分）
（2）①氧化 （2分）
②FeCl3 （2分）
③溶液由棕黄色变成浅绿色（2分）
④ SO2 + 2Fe3+ + 2H2O = SO42- + 2Fe2+ + 4H+ （3分）
（3）方案1：
① 取20.00 mL 反应后的溶液于锥形瓶中，用浓度为c mol/L的KMnO4 标准溶液滴定，重复滴定三次，平均消耗KMnO4溶液的体积是V mL。（3分）
② （2分）
方案2：
① 向反应后的额溶液中加入过量盐酸，再加入足量BaCl2溶液，将沉淀过滤，洗涤、干燥、称量，质量为m g （3分）
② （2分）
