苏教版化学必修1 3-1 从铝土矿到铝合金
第三课时 铝及铝合金 说课设计
福建省莆田第二中学 陈雪娟
一、教材与学情分析
1、教材中的地位和作用：
铝是地壳中含量最多的金属元素，而且铝及铝合金是当今社会使用非常广泛的金属材料，本节课重点介绍铝的性质，指导着它在生产生活中的应用，是安排在学习了非金属氯、溴、碘和金属钠、镁的性质之后，这样的安排起到了承前启后的作用，不仅使学生了解钠、镁、铝的金属活动性的差异，也为后面元素周期律的学习奠定基础
2、教材的主要内容和特点：
高中化学新课程标准要求：知道铝的性质及其应用
而教材中从：⑴、铝比铁活泼，但在空气中却不像铁那样易被腐蚀作为切入点，引导学生思考铝为什么不容易被腐蚀
⑵、通过联系生活、生产等归纳物理性质,以及通过学生实验探究学习铝的化学性质
⑶、教材中还提供了大量图片，培养学生从直观角度认识铝的性质和应用
3、学情分析
知能储备：学生对铝有了一些感性的认识、学习了一些元素及其化合物的性质；并具备了一定的实验探究能力
认知方式：学习化学时间较短，程度较浅对物质性质的认识主要停留在宏观表象阶段；初步从微观结构认知物质性质
学习方式: 主要是被动接受式的学习方式,不利于学习的兴趣性和积极性；
新课程理念倡导探究式的学习方式，无疑会对学生今后的学习打下良好的基础
二、教学目标与重难点
1、教学目标
知识与技能：了解铝的物理性质和应用
理解铝的化学性质
过程与方法：经历对铝的化学性质的实验探究活动，
培养学生动手操作能力和观察、比较分析能力
情感态度与价值观：通过小组共同完成实验，培养学生主动参与交流、团队合作精神。并能利用化学知识解答生活中的常识性问题，提高学生学习化学的兴趣。
2、重点、难点：
重点：铝的化学性质及其应用
难点：铝与强碱溶液的反应及其化学方程式的书写
三、教法与学法分析
教法：从日常生活中的铝展开，然后通过创设情境，提出问题，实验探究等，使学生认识铝的性质，并会运用所学的知识解释生产生活中的一些化学现象接近了化学与生活的距离。
学法：学生根据老师的引导通过动手实验，观察现象对比讨论归纳出铝的性质，培养了学生分析问题的能力
四：教学过程设计：
1、激发兴趣 引入课题→学习铝的物理性质及应用
2、分析结构 推测性质→推测铝比较活泼，具有较强的还原性
3.创设情境 提出问题→学习铝和氧气反应
提出问题：铝比铁活泼。但是铝为什么不像铁那么容易被空气腐蚀？
引导同学们回顾初中学习过的金属活动顺序，思考问题。
探究实验：（P67观察与思考）
取一块铝片，观察其表面的颜色。将铝片部分浸入4 mol/l氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。
4、提出问题 实验探究→学习铝和酸、强碱反应及钝化
提出问题：（1）、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸反应，铝是否也可以呢？
(2)、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？
(3)、铝制品能否用来盛装碱性溶液？如何通过实验验证？
学生分组实验：(1)、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中，观察现象。
(2)、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中，观察现象。
(3)、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中，观察现象。
5、演示实验 学以致用→学习铝和氧化物的反应（铝热反应）
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
最后组织引导学生归纳铝的性质及其应用，并做巩固练习及布置作业
6.主板书设计
3-1铝及铝合金
一、铝的物性及应用
二、铝的化学性质：
1、与非金属单质反应： 4Al+3O2=2Al2O3
2、与酸反应： 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3、钝化：常温下，铝与浓硫酸，浓硝酸发生“钝化”现象。
4、与强碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
5、与氧化物反应：铝热反应
高温
2Al + Fe2O3 == 2Fe + Al2O3
五．教学总结
在本节教学过程中始终贯穿着两条主线
生活线 知识线
生产生活中的铝 铝的物理性质
铝不易被腐蚀 铝与氧气反应
铝槽车装运浓硫酸浓硝酸 铝与酸反应，钝化
铝制品的正确使用 铝与强碱反应
焊接钢轨 铝与氧化物的反应
定向爆破 （铝热反应）
六．教学反思
“从生活走进化学，让化学走向社会”
将化学学习放眼生活，用生活的眼光看化学。
课件30张PPT。第三课时：铝及铝合金从铝土矿到铝合金苏教版 化学1 专题3 第一单元哪里没有兴趣 哪里就没有记忆！------歌德用生活的眼光看化学备课时思考的三个问题：用生活的眼光看化学一、教材与学情分析 1、教材中的地位和作用：2、教材的主要内容和特点： 知道铝的性质及其应用3、学情分析1二、教学目标与重难点1、教学目标： 2、重点、难点： 三、教法与学法分析1、激发兴趣 引入课题四、教学过程全铝车身一直是奥迪最引以为傲的造车技术之一，硬铝的重量不到同体积钢的三分之一，且全铝车身的硬度、强度、耐久度都远高于钢制车身。 “会飞的金属”Al3++13822、分析结构 推测性质铝比较活泼,具有还原性Al提出问题：铝比铁活泼，但铝为什么却不像铁那样容易被空气腐蚀？ 3、创设情境 提出问题4Al+3O2=2Al2O3课本P67页：观察与思考取一块铝片，观察其表面的颜色。将铝片部分浸入4 mol/l氢氧化钠溶液中，静置一段时间后取出，观察颜色变化。1、前面学习过钠镁能与稀盐酸、稀硫酸
反应，铝是否也可以呢？
2、铝桶能否盛放浓硝酸、浓硫酸？为什么？
3、铝制品能否用来盛装碱性溶液？
如何通过实验验证？4、提出问题 实验探究提出问题：学生分组实验：1、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中，
观察现象。 2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中，
观察现象。 3、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中，
观察现象。钝化：铝遇冷的浓硫酸或浓硝酸发生化学反应，表面生成了一层致密的氧化膜，阻止了内部的金属继续反应。铝制浓硝酸运输槽罐铝的钝化学生分组实验：1、Al片打磨后浸入6 mol/L的盐酸中，
观察现象。 2、Al片打磨后分别浸入浓硝酸、浓硫酸中，
观察现象。 3、Al片打磨后浸入6 mol/L的NaOH溶液中，
观察现象。( ) ×2 铝与氢氧化钠反应是多步反应的结果：2Al+6H2O+2NaOH = 2NaAlO2+3H2↑+4H2OAl(OH)3+NaOH = NaAlO2+2H2O 2Al+6H2O = 2Al(OH)3+3H2与强碱溶液反应机理：＋2Al+2NaOH+2H2O＝2NaAlO2+3H2↑铝与强碱溶液的反应突破难点与酸反应：2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑ 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 2Al+6H+=2Al3++3H2↑
与强碱溶液反应：2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑ 2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑铝的特性焊接钢轨定向爆破5、演示实验 学以致用教学环节：教师活动学生活动激发兴趣
引出课题组织引导学生分析原子结构创设情境组织探究实验演示铝热反应组织引导学生归纳列举生活
中的铝归纳铝物性应用推测铝的化性回顾初中知识分小组实验探究观察描述现象讨论铝的性质
及应用开 心 辞 典这里有3个问题，你想回答哪一个？幻灯片 4222幻灯片 42幻灯片 19幻灯片 191幻灯片 423（1）把表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是（ ）
A 稀硝酸 B 稀盐酸
C 硝酸铜 D 稀硫酸（2）铝分别与足量的稀盐酸和氢氧化钠溶液反应，当两个反应放出的气体 相同状况下体积相等时，反应中消耗的HCl和NaOH的物质的量之比为（ ）
A 1:1 B 2:1 C 3:1 D 1:3（3）除去镁粉中混有的少量铝粉，可选用下列溶液中的（ ）
A 盐酸 B 稀硝酸
C 氨水 D 浓氢氧化钾溶液6、主板书设计3-1铝及铝合金 一、铝的物性及应用
二、铝的化学性质：
1、与非金属单质反应： 4Al+3O2=2Al2O3
2、与酸反应： 2Al+3H2SO4=2Al2(SO4)3+3H2↑
2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑
2Al+6H+=2Al3++3H2↑
3、钝化：常温下，铝与浓硫酸，浓硝酸发生“钝化”现象。
4、与强碱反应： 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+ 3H2↑
2Al+2H2O+2OH－ = 2AlO2－ +3H2↑
5、与氧化物反应：铝热反应
五、教学总结:生活线知识线生产生活中的铝铝不易被腐蚀铝槽车装运
浓硫酸、浓硝酸铝的物性铝与氧气反应铝与酸反应、
钝化铝与强碱反应铝与氧化物反应
（铝热反应）焊接钢轨
定向爆破铝制品的正确使用社会价值学科价值
航天
航空、
建筑、
包装
等
金属通性用化学
知识指导
生活生产铝热剂
焊接
钢轨等六、教学反思:从生活走进化学
让化学走向社会谢谢大家！请大家批评指正！
