课件22张PPT。蓝宝石（Al2O3）红宝石（Al2O3）闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
铝的氧化物与氢氧化物漳浦二中 蓝华惠
氧化铝的天然存在形式铝土矿
由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成刚 玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）
一 氧化铝的性质 物理性质
白色、粉末状、难溶解、难熔化的固体
化学性质
两性氧化物的性质——既与酸又与强碱反应
但不与氨水反应
AlO2- Al2O3 Al3+Al2O3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2OAl2O3+2NaOH= 2NaAlO2+H2O溶解溶解 写出Al(OH)3分别与盐酸和NaOH反应的离子方程式Al(OH)3具有两性 两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱 反应
生成盐和水的氢氧化物氢氧化铝是否具有两性？【演示实验】1.氢氧化铝的物理性质
白色、胶状(絮状)、难溶的物质
2.化学性质
二 氢氧化铝的性质Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OAl(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
AlO2? Al(OH)3 Al3+ 典型的两性氢氧化物的性质——与强酸、强碱反应
如何制得Al(OH)3?
探究实验：（对比实验）
1.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，逐滴加入NaOH溶液，边加边振荡至过量。
现象：
2.取一支试管加入1mLAlCl3溶液，滴加氨水至过量。
现象：先出现白色胶状沉淀,后沉淀解。有白色胶状沉淀生成，氨水过量，沉淀并未减少或消失。氢氧化铝的制法可溶性的铝盐+碱 新碱 +新盐氢氧化铝的制法结论：Al(OH)3易溶于强碱，难溶于
弱碱------氨水
通过对比你得出什么结论？ 在对比实验中：
你认为实验室制取Al(OH)3用什么方法好？ 可溶性铝盐（如Al2(SO4)3 、 AlCl3等）溶液与氨水反应来制取沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl弱碱强碱Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O酸性先沉淀后不溶解碱性比氨水弱不溶解于氨水制备氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝ Al(OH)3↓+NaCl强酸弱酸弱碱沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋ NaHCO3酸性比碳酸更弱沉淀制备氢氧化铝三、实验室制取Al(OH)3Al2(SO4)3＋6NH3·H2O 2Al(OH)3 ＋3(NH4)2SO4Al3+＋3NH3·H2O == Al(OH)3 ＋3NH4 +试试看:把化学方程式改成离子方程式?四 、Al(OH)3的应用：1 在医学上的应用------中和胃酸的作用2 净水剂3 灭火剂胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。 1、Al(OH)3在医学上的应用
2.硫酸铝钾
[ KAl(SO4)2 ]KAl(SO4)2 ?12H20 俗名 明矾KAl(SO4)2=K++Al3++2SO42-
Al3++3H2O=Al(OH)3（胶体 ）+3H+浑浊水成为救命水 流入水库的浑浊水 浑浊塘水成为救命水 从水库流出的浑浊水3.酸碱式灭火器 （硫酸铝和碳酸氢钠）
Al3+ + 3HCO3- = Al(OH)3 + 3CO21.实验讨论题：⑴ 在一支试管中加入1mL2mol/L的MgCl2溶液，滴加少量NaOH溶液，现象为:______________
反应方程式为：___________________________
若继续加入过量的NaOH溶液，现象为:__________
⑵ 在另一试管中加入1mL2mol/L的AlCl3溶液，滴加少量NaOH溶液，现象为:_____________
反应方程：__________________________
若继续加入过量的NaOH溶液，现象为:________
反应方程式为：________________________
生成白色沉淀沉淀不消失生成白色沉淀沉淀消失Al(OH)3+NaOH=NaAlO2 +2H2OMg(OH)2不溶于碱，Al(OH)3能溶于强碱，是两性氢氧化物。结论：五、随堂练习：再见！谢谢课件20张PPT。参赛课件备注1、软件运行环境：Win2000或WinXP
2、课件制作软件：PowerPoint
3、参赛者信息：⑹教材版本：
苏教版
⑺名称：
化学必修1
⑻年级：
高一年级
⑼邮编：
363200⑴姓名：
蔡文龙
⑵工作单位：
漳浦第一中学
⑶联系方式：
13607581818
⑷课件名称：
铝的氧化物与氢氧化物
⑸课件创新点：
图文并茂，使课本知识融入生活中。
视听共享，使实验现象更加直观、明显。
符合新课标理念。参赛课件使用说明1、单击幻灯片自动链接到下一张。
2、开课幻灯片中有钟声提示；
第9张幻灯片中有视频动画Al(OH)3的两性链接
结尾幻灯片中有轻音乐结束 。铝的氧化物与氢氧化物做好笔记——苏教版必修1专题3第一单元1.耐火材料 难熔；高硬度；2.刚玉:氧化铝的一种晶型一、氧化铝宝石Al2O3在物质分类中的类别？Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 化学性质两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物与酸的反应与碱的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O [商品名称]斯达舒
[成份]本品每粒含氢氧化铝
140毫克，维生素U50毫克，
颠茄提取物10毫克，辅料：
淀粉 。
[药理作用]本品中氢氧化铝
为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。二、铝的氢氧化物氢氧化铝是否也像氧化铝那样具有两性呢?【活动与探究】实验1:将分别装有2～3mL2mol/LAlCl3溶液的两支试管中,逐滴加入6mol/L氨水,观察实验现象。
实验2:向实验1 的一支中加入6mol/L 盐酸，另一支加入6mol/L NaOH溶液观察实验现象。产生白色沉淀后不溶解AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl化学方程式：溶解溶解Al(OH)3具有两性两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物氢氧化铝是否具有两性？2：Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2OAl(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O化学方程式：1．物理性质 白色胶状物，不溶于水，能凝聚水中的悬浮物，
并能吸附色素。2．化学性质 与强酸反应：Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O
与强碱反应： Al(OH)3 + OH-=AlO2- +2H2O沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl弱碱强碱Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O酸性先沉淀后不溶解碱性比氨水弱不溶解于氨水制备氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl强酸弱酸弱碱沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3酸性比碳酸更弱沉淀制备氢氧化铝科学探究如何制备Al(OH)3呢？1 、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
2、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。
3 、氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。
4 、氯化铝溶液中加入氨水。2或3为什么不采用？Al(OH)3可以用来净水浑浊塘水成为救命水 Al(OH)的3应用硫酸铝钾KAl(SO4)2明矾：KAl(SO4)2·12H2O在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-无色晶体，可溶于水资料卡胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。 Al(OH)3在医学上的应用1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( )
A.酸性 B. 碱性 C.两性 D.氧化性B2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ ）
A． NaOH B．Al(OH)3 Ｃ．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2
B3.要使AlCl3中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，
选用的最佳试剂为：（ ）
A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3
C 5.下列反应最后能产生沉淀的是 （ ）
A.向AlCl3溶液中加过量的NaOH溶液
B.向NaAlO2溶液中加过量的盐酸
C.向AlCl3溶液中通入过量的CO2
D.向NaAlO2溶液中通入过量的CO2 D愿大家都能成为学习的主人祝同学们学习进步作业课本70页7、9(书面)
及完成《世纪金榜》课课练练习谢谢各位老师的光临和指导再见课件36张PPT。铝的氧化物
与
氢氧化物
龙文中学 苏艺娟世纪之星：
已知世界
上最大的
绿色宝石
重41克拉。世纪宝石：
重273克拉，
仅次于克利
兰一号及二
号。1980
年在南非发
现，原石重
599克拉。 英帝国王冠：
镶有4粒红宝石、
11粒祖母绿、
16粒宝石蓝、
227粒珍珠
和超过2800粒
大大小小的钻石。 ??世界上最大的有色钻石。原石890
克拉，切磨出407.48克拉的梨
形钻，在1988年拍卖会
中以1250万美元成交. ?金绿石猫眼。在1991年拍卖会中以六万五千美元成交。 知识介绍 氧化铝的天然存在形式 铝土矿
由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）
二、铝的重要化合物1. 氧化铝 阅读65资料卡（1）物理性质氧化铝难溶于水，熔点很高，也很坚固耐火坩埚耐火砖燃器具点火瓷头 [主要成分]：氢氧化铝
[药理作用]：本品有抗酸、保护溃疡面等作用，效力较弱，缓慢持久。
本品在胃内起到中和胃酸的作用。另外本品还能形成凝胶，覆盖在溃
疡表面起机械保护作用。
[适用症]：主要用于胃酸过多，胃及十二指肠溃疡等
[不良反应]：长期水剂量服用，可致严重便秘。
铝的重要化合物明 矾 KAl(SO4)2?12H 2 O
无色晶体，易溶于水 明矾的用途： 净水剂
写出电离方程式净水Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，
它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，
从而达到净水的目的。由于铝在体内积累对人体健康有害，
因此目前用于饮用水净化的含铝净
水剂正逐步被含铁净水剂所取代。 （2）主要用途：耐火材料，冶炼铝的原料
医用的胃药，净水。
Al(OH)3是医用的胃酸中和剂中的一种，它呈碱性但碱性又不强，不至于对胃壁产生强烈的刺激或腐蚀作用，但却可以与酸反应，起到中和过多胃酸的作用。此外，由于Al(OH)3难溶于水且是一种胶状物质，所以可以保护溃疡面且效力持久氢氧化铝的用途 活动与探究现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。 根据铝的冶炼过程,请推测氧化铝可能性质，
并用所给药品进行验证。播放视频二、铝的重要化合物Al2O3 + 6HCl === 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH === 2NaAlO2 + H2O ②化学性质两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱与酸的反应与碱的反应Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O小结： Al2O3既能与强酸反应，又能与强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以Al2O3是两性氢氧化物。如何在实验室里制备氢氧化铝呢？ 1、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
2、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。
3．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。
4．氯化铝溶液中加入氨水。【探究一】氢 氧 化 铝二、氢氧化铝 Al(OH)3 制备方法： 物理性质：
氢氧化铝是白色胶状物质，几乎不
溶于水，有强的吸附性，可以吸附
水中的悬浮物和各种色素。 二、氢氧化铝 Al(OH)3 阅读66资料卡制备氢氧化铝: 方案:取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适量的氨水，制备少量Al(OH)3，观察、记录实验现象。 【学生实验一】有白色沉淀生成。结论：现象：氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。【探究二】
请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性？【学生实验二】 ? Al(OH)3的两性 将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。 两性氢氧化物的概念：像Al(OH)3这样，既能与酸反应，又能与碱反应，这样的氢氧化物称为两性氢氧化物。
2.氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl === AlCl3 + 3H2OAl(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2OAl(OH)3 + NaOH === NaAlO2 + 2H2O 小结：Al(OH)3既能与强酸反应，又能与
强碱溶液反应，且都生成了盐和水。所以
Al(OH)3是两性氢氧化物。注意：(1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；
(2)氢氧化铝与酸碱反应时，弱酸弱碱
是不能把氢氧化铝溶解的。 Al(OH)3＋OH-＝AlO2 - ＋2H2OAl(OH)3＋3 H + ＝Al 3+ ＋3H2O作为酸时是一元酸（HAlO2）为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【学生实验3】 Al(OH)3制备方案比较【探究三】将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入
氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，
观察、记录实验现象。 通过对比你得出什么结论？结论：Al(OH)3易溶于强碱，
难溶于弱碱------氨水
（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
比较两种制备方法的优劣。【探究四】【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有：
（1）氯化铝溶液中加入氨水
（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。 不稳定性：氢氧化铝不稳定，受热易分解。
2Al(OH)3 ＝ Al2O3＋2H2O 2.氢氧化铝1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( )
A.酸性 B. 碱性
C.两性 D.氧化性B2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ ）
A． NaOH B．Al(OH)3 Ｃ．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2
B巩固与练习巩固与练习3.要使AlCl3中的 完全转化成Al(OH)3沉淀，
选用的最佳试剂为：（ ）
A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3
C 课堂小结①实验室制法②两性氢氧化物。1.氧化铝两性氧化物——既能溶于酸又能溶于强碱Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O2.氢氧化铝Al2(SO4)3+6NH3·H2O===2Al(OH)3↓+3(NH4)2SO4 Al(OH)3 + 3H+ === Al3+ + 3H2O
Al(OH)3 + OH- === AlO2- + 2H2O③不稳定性 ④用途：医用的胃药。净水。课堂小结： 通过这节课的学习，不仅了解
两性氧化物，两性氢氧化物的概念，氧化铝氢氧化铝一些重要性质，
同时也了解了氧化铝氢氧化铝在生活中的一些重要用途。
生活离不开化学，只有学好化学才能更好的服务于社会。作业：70页 （1） 7，9（2）补充补充.向一金属铝的易拉罐内充满CO2，然后向罐内注 入足量NaOH溶液，立即用胶布严封罐口，过一段时间后，罐壁内凹而瘪，再过一段时间后，瘪了的罐壁重新鼓起，解释上述变化的实验现象:
(1)罐壁内凹而瘪的原因:???? ?
? ?
反应方程式: ?? ?
(2)罐壁重新鼓起的原因： ?
? 反应方程式: ??
2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑谢谢大家！请批评指正！课件26张PPT。 铝的氧化物与氢氧化物平和一中化学组 罗海珍 由从铝土矿制备铝的工艺流程可知，氧化铝能与
氢氧化钠溶液反应---- Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O说明Al2O3有什么性质？有酸性氧化物的性质两性氧化物：既能与酸反应也能与碱反应生成盐和水的氧化物。有碱性氧化物的性质引 入一、两性氧化物
（1）与酸反应
Al2O3+3H2SO4 =Al2(SO4)3 +3H2O
Al2O3+6H+=2Al3++3H2O
（2）与碱反应
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O
Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O 1、物理性质
白色难熔的固体物质，难溶于水。
2、化学性质
典型的两性氧化物，既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。
Al2O3+ 6H+ == 2Al3++3H2O
Al2O3+2OH– == 2AlO2– +H2O二、氧化铝的性质和用途 3、氧化铝的用途
（1）常用来做耐火材料。
（2）刚玉：硬度仅次于金刚石。
（3）宝石：红宝石——铬元素，
蓝宝石——铁、钛等元素红宝石蓝宝石氧化铝应用冶炼铝原料。作耐火材料： 制耐火管、 耐火坩埚、 耐高温的实 验仪器等。天然产的氧 化铝形成的 名贵饰品。这里灼烧的是什么?Al2O3NaAlO22、氢氧化铝 铝的氢氧化物是否像氧化铝既可以与强酸反应又可以与强碱反应呢？实验1结论：铝盐溶液能与碱溶液反应，生成氢氧化铝白色胶状沉淀。实验2结论：氢氧化铝能与强碱反应，有酸性。实验2结论：氢氧化铝能与强酸反应，有碱性。有白色沉淀生成1.白色沉淀消失2.白色沉淀消失Al(OH)3的 实验室制法Al(OH)3的两性既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物称为两性氢氧化物。三、两性氢氧化物【问题讨论 】
请你根据所学的内容，讨论实验室制备氢氧化铝的合适的方法。 答案：实验室一般用铝盐溶液与氨水反应，制备氢氧化铝。1、Al(OH)3的实验室制法AlCl3 + 3NH3·H2O == 3NH4Cl +Al(OH)32、Al(OH)3的两性：与强酸、强碱反应 ①与强酸反应
Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O
Al(OH)3 +3H+ =Al3+ +3H2O
②与强碱反应
Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O
Al(OH)3 +OH- =AlO2- +2H2O四、Al(OH)3的化学性质KAl(SO4)2·12H2O水中完全电离:复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐明矾KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体) + 3H+温馨提示:请服胃舒平胃泛酸, 痛死了！！！
胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸（盐酸）的氢氧化铝和三硅酸镁两药合成.使用中的氢氧化铝小结: 铝四角AlO2- →Al(OH)3 1.偏铝酸盐与弱酸反应 2AlO2-+3H2O+CO2 == 2Al(OH)3↓+CO32-（少量CO2） AlO2-+ 2H2O+CO2 == Al(OH)3↓ +HCO3-(过量CO2)Al(OH)3不会溶于弱酸。 五、转化关系2.若用强酸代替弱酸/CO2，是否产物一样？（1）AlO2- + H2O + H+ == Al(OH)3↓ Al(OH)3会溶于强酸，而发生 （2）Al(OH)3 + 3 H+ == Al3+ + 3H2O
HCl NaOH/NH3·H2O NaOHHCl/（CO2+H2O）Al(OH)3AlCl3NaAlO2Al(OH)3→Al3+ Al(OH)3会溶于强酸，而发生 Al(OH)3 + 3H+ == Al3+ + 3H2O 用电离方程式说明氢氧化铝的两性
当Al(OH)3遇碱时反应向左方向发展，遇酸时反应向右方向发展。 注意1)氢氧化铝作为碱时是三元碱；
作为酸时是一元酸。
2)氢氧化铝的两性指与强酸、强碱反应
弱酸弱碱是不能把氢氧化铝溶解的。 酸式电离 碱式电离H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH-例1、 AlCl3溶液中逐滴加入NaOH至过量，
现象： ；
反应方程式 , ；
图象：先产生白色沉淀，后沉淀逐渐消失六、重要图象例2、NaAlO2溶液中逐滴加盐酸至过量
（1）现象 ，
（2）图象 ，
（3）反应 。例3、NaOH和NaAlO2的混合溶液中逐滴加盐酸至过量
（1）图象 ，
（2）反应 。课后作业1、4、7谢谢课件17张PPT。 第一单元 从铝土矿到铝合金 专题3 从矿物到基础材料第二课时 铝的氧化物和氢氧化物
南靖一中 简碧花1.耐火材料 难熔；高硬度；2.刚玉:氧化铝的一种晶型一、氧化铝宝石Al2O3在物质分类中的类别？铝土矿冶炼铝的工艺流程溶解电解灼烧过滤酸化过滤铝土矿NaOH溶液残渣二氧化碳滤液H2O铝温故知新一、氧化铝的性质1、物理性质：白色，难溶于水固体，熔点高，硬度大2、用途：冶炼铝的材料，耐高温材料，作人造宝石材料小结【演示实验】[Al2O3性质探究]Al2O3不溶水溶解溶解Al2O3 + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al2O3 + 2NaOH == 2NaAlO2 + H2O 3、化学性质两性氧化物——既能与酸反应又能碱反应生成盐和水的氧化物 （1）与酸的反应，生成盐和水 （2）与碱的反应，生成盐和水Al2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O [商品名称]斯达舒
[成份]本品每粒含氢氧化铝
140毫克，维生素U50毫克，
颠茄提取物10毫克，辅料：
淀粉 。
[药理作用]本品中氢氧化铝
为抗酸药，能中和胃酸并保护溃疡面；维生素U能促进肉芽发育和黏膜再生；颠茄流浸膏可抑制腺体分泌，解除平滑痉挛引起的疼痛。二、铝的氢氧化物氢氧化铝的两性实验AFFILIATED HIGH SCHOOL OF FUJIAN NORMAL UNIVERSITY实验1生成的白色沉淀是什么？
在实验2中为什么分别加入强酸、强碱后沉淀消失？氢氧化铝物理性质 白色胶状物，几乎不溶于水，但能凝聚水中悬浮物，并能吸附色素。 【交流讨论】 请设计实验探究氢氧化铝是否具有两性。溶解溶解 分别写出Al(OH)3与盐酸和NaOH反应的 方程式、离子方程式Al(OH)3具有两性两性氢氧化物：既可以与酸又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物氢氧化铝是否具有两性？【实验探究】沉淀AlCl3+3NaOH=3NaCl+Al(OH)3↓AlCl3 + 3NH3·H2O = Al(OH)3 ↓ + 3NH4Cl弱碱强碱Al(OH)3+NaOH= NaAlO2+2H2O酸性先沉淀后不溶解碱性比氨水弱不溶解于氨水制备氢氧化铝Al(OH)3 + 3HCl= AlCl3 + 3H2ONaAlO2＋HCl＋H2O＝Al(OH)3↓+NaCl强酸弱酸弱碱沉淀NaAlO2＋CO2＋2H2O＝Al(OH)3↓＋NaHCO3酸性比碳酸更弱沉淀制备氢氧化铝科学探究如何制备Al(OH)3呢？1.偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
2.氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。
3.氯化铝溶液中加入氨水。为什么不可以？Al(OH)3可以用来净水浑浊塘水成为救命水 Al(OH)的3应用硫酸铝钾KAl(SO4)2明矾：KAl(SO4)2·12H2O在天然水中产生的Al(OH)3胶体吸附能力很强，可以用来吸附水里的杂质，而作净水剂。KAl(SO4)2=K+ + Al3+ + 2SO42-无色晶体，可溶于水胃不痛了，多亏了胃舒平！！！胃舒平又名复方氢氧化铝，是由能中和胃酸的氢氧化铝和三硅酸镁两药合用，并组合解痉止痛药浸膏而成。 Al(OH)3在医学上的应用课件13张PPT。 铝的氧化物和氢氧化物云霄一中 黄莉【创设情景，组织竞赛】 问题2：铝是一种什么氧化物？问题1：工业上是如何从铝土矿中提取铝？ 问题3：工业上用何物质对氧化铝进行提取？问题4：氧化铝有何作用？氧化铝应用冶炼铝原料。作耐火材料：制耐火管、耐火坩埚、耐高温的实
验仪器等。天然产的三氧化二铝形成的名贵饰品。一、氧化铝的主要性质：1.物理性质：
白色、不溶于水的固体，熔点高、硬度大
2.化学性质
和酸反应：
Al2O3 +6HCl = 2AlCl3 + 3H2O
和碱反应： Al2O3 + 2NaOH = 2NaAlO2 + H2ONaAlO2＝ Na++ AlO2-可溶于水的强电解质酸性氧化物 碱性氧化物既能与酸反应又能与碱反应只生成盐和水的氧化物.氧化铝性质归属氢氧化铝你的课桌上有哪些试剂？活动探究活动探究一实验: (1)取1~2mL AlCl3溶液，向其中逐滴滴入氨水AlCl3溶液氨水制备氢氧化铝AlCl3溶液氨水
白色沉淀，不消失验证氢氧化铝的两性活动探究二Al(OH)3沉淀HCl实验：取所制的Al(OH)3，同组两位同学分别向
Al(OH)3中滴加盐酸和NaOH溶液Al(OH)3沉淀NaOH沉淀消失沉淀消失氢氧化铝的两性活动探究二Al(OH)3 ＋ 3HCl＝ AlCl3 + 3H2O Al(OH)3＋NaOH＝NaAlO2＋2H2OAl(OH)3+OH-=AlO2-+2H2OAl(OH)3+3H+= Al3+ +3H2O与强酸：与强碱：两性氢氧化物:既可以与酸反应又可以与碱反应生成盐和水的氢氧化物.KAl(SO4)2·12H2O水中完全电离:复盐：由两种或两种以上阳离子和一种阴离子组成的盐明矾KAl(SO4)2 ＝ K+＋ Al3+ ＋ 2SO42-Al3+ + 3H2O Al(OH)3(胶体) + 3H+课堂小结：一、氧化铝
1、性质
2、两性氧化物
二、氢氧化铝
1、性质
2、两性氢氧化物
三、明矾的净水作用
谢大家谢课件18张PPT。苏教版化学Ⅰ专题3第一单元东山一中 朱海滨铝的氧化物与氢氧化物闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。苏教版化学Ⅰ专题3第一单元 闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
苏教版化学Ⅰ专题3第一单元P.65“资料卡” 刚玉红宝石（Al2O3）蓝宝石（Al2O3）苏教版化学Ⅰ专题3第一单元活动与探究现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。 请推测氧化铝可能性质，
并用所给药品进行验证。苏教版化学Ⅰ专题3第一单元1.氧化铝的主要性质：（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。（红宝石、蓝宝石的主要成分）（2）化学性质① 不与水反应氧化铝 Al2O3苏教版化学Ⅰ专题3第一单元③和酸反应：
Al2O3 +3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O
Al2O3 + 6H+ =2Al3+ + 3H2O
（Al2O3表现了碱性氧化物的性质）② 和碱反应：
Al2O3 + 2NaOH =2NaAlO2 + H2O
Al2O3 + 2OH- =2AlO2- + H2O
（Al2O3表现了酸性氧化物的性质）偏铝酸钠苏教版化学Ⅰ专题3第一单元两性氧化物:既可以跟强酸，又可以跟强碱反应，生成盐和水的氧化物。③耐磨材料.②冶炼铝的原料;（3）主要用途：①作耐火材料：制耐火坩埚、耐高温的实验仪器等;苏教版化学Ⅰ专题3第一单元实验１现象：出现白色沉淀,继续滴加氨水沉淀不消失。Al3++3NH3·H2O ＝ Al(OH)3 ↓+3 NH4 +P65 活动与探究苏教版化学Ⅰ专题3第一单元Al（OH）3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O Al（OH）3 + NaOH = NaAlO2 + 2H2O实验２现象：白色沉淀都消失Al(OH)3+3H+ ＝ Al3+ +3H2OAl(OH)3+OH- ＝ AlO2- +2H2O苏教版化学Ⅰ专题3第一单元两性氢氧化物：既与酸反应又可与碱反应生成盐和水的氢氧化物。将2~3mL 2.0mol/L AlCl3溶液滴入洁净的试管中，逐滴加入6mol/L NaOH溶液至过量。补充实验3现象：起先有白色沉淀生成，后沉淀消失。Al3++4OH- ＝ AlO2- +2H2OAl（OH）3 +OH- ＝ AlO2- +2H2OAl3+ + 3OH- =Al（OH）3↓苏教版化学Ⅰ专题3第一单元学习心得实验室制氢氧化铝的方法：
1.利用AlCl3等可溶性铝盐与氨水等弱碱反应制取；
2.利用NaAlO2等偏铝酸盐与碳酸等弱酸反应制取NaAlO2 + CO2 + 2H2O = NaHCO3 + Al(OH)3 ↓ 苏教版化学Ⅰ专题3第一单元资料卡：明矾的净水原理KAl(SO4)2==K+ + Al3+ +2SO42-Al3+ +3H2O = Al(OH)3(胶体) +3H+Al(OH)3(胶体) 具有吸附能力,使水中的悬浮物凝聚沉降.苏教版化学Ⅰ专题3第一单元Al(OH)3的应用：1 .在医学上的应用------中和胃酸课堂练习1.要使AlCl3中的 完全转化成Al(OH)3沉淀，
选用的最佳试剂为：（ ）
A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3
C 苏教版化学Ⅰ专题3第一单元课堂练习：P.70 题72.取样溶解加入稀盐酸,再加入BaCl2溶液,
现象: 加入盐酸无明显现象,加入BaCl2有白
色沉淀生成,
结论: 有SO42-存在.1.取少量固体进行焰色反应,
现象: 透过蓝色钴玻璃,焰色呈紫色,
结论: 有K+存在.3.取样溶解逐滴加入NaOH溶液,
现象: 起先有白色沉淀生成,后沉淀消失,
结论: 有Al3+存在.苏教版化学Ⅰ专题3第一单元本节课我们学到了什么？一、氧化铝 Al2O3
（1）物理性质：白色、不溶于水的固体，熔点很高。
（2）化学性质① 不与水反应② 和强碱反应③和强酸反应
（3）主要用途：
二、氢氢氧化铝Al(OH)3
（1）和强酸反应（2）和强碱反应
苏教版化学Ⅰ专题3第一单元三、实验室制取少量氢氢化铝
用AlCl3等可溶性铝盐与氨水反应制取
四、明矾净水的原理及氢氢化铝的用途
本节课我们学到了什么？Al3+ +3H2O = Al(OH)3(胶体) +3H+苏教版化学Ⅰ专题3第一单元课件27张PPT。铝的氧化物
与
氢氧化物漳州市第五中学 韩雅娟闪耀着六射星光的天然蓝宝石“亚洲之星”重330克拉，缅甸产，世界著名珍宝，现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。宝石展示 闪耀着六射星光的天然红宝石“罗斯利夫斯”，重138.7克拉，斯里兰卡产，世界著名珍宝。现藏于美国华盛顿斯密森博物馆。
宝石展示阅读资料卡 P65 氧化铝及其应用学生活动知识介绍 氧化铝的天然存在形式 铝土矿
由氧化铝的水合物和少量的氧化铁和二氧化硅杂质组成 刚 玉
氧化铝的天然晶体，硬度大仅次于金刚石、金刚砂（SiC）(蓝宝石、红宝石是刚玉的一种）
利用高熔点的性质,
可作很好的耐火材料,
例如坩锅。①做耐火材料②冶炼铝的原料
资料卡 氧化铝及其应用一、氧化铝： 1、物性：高硬度、高熔点、高沸点 ,难溶于水2、用途：常用于制造耐火材料活动与探究现有试剂：氧化铝、10%盐酸、6mol/L的氢氧化钠溶液。 根据铝的冶炼过程,请推测氧化铝可能性质，
并用所给药品进行验证。一、氧化铝（ Al2O3 ）3．化学性质
(1)与酸反应 Al2O3+ 6HCl = 2AlCl3+3H2O
(2)与碱反应 Al2O3+2NaOH= 2NaAlO2 +H2O
(3)两性氧化物
既能与酸反应生成盐和水，又能与碱反应生成盐和水。类比联想 铝的氧化物具有两性，铝的氢氧化物是否也具有两性呢? 请大家设计实验方案进行探究.学生活动铝的氢氧化物两性实验方案设计: 方案一:与酸反应 方案二:与碱反应如何在实验室里制备氢氧化铝呢？ 1、偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。
2、偏铝酸钠溶液中滴加盐酸。
3．氯化铝溶液中加入氢氧化钠溶液。
4．氯化铝溶液中加入氨水。【活动与探究】氢 氧 化 铝制备氢氧化铝: 方案:取一支洁净的试管，注入2～3mL氯化铝溶液，加入适量的氨水，制备少量Al(OH)3，观察、记录实验现象。 【活动与探究一】有白色沉淀生成。结论：现象：氯化铝能与氨水反应生成氢氧化铝。二. Al(OH)3? 白色胶状物，难溶于水，能凝聚水中的悬浮物，并能吸附色素。
1.物理性质2.制备:AlCl3 + 3NH3·H2O== 3NH4Cl + Al(OH)3↓ 【活动与探究二】 Al(OH)3的两性
设计实验探究氢氧化铝是否具有两性.? 将实验1制得的Al(OH)3分成两份，第一支试管逐滴加入盐酸直至过量，第二支试管逐滴加入NaOH溶液直至过量，观察、记录实验现象。 现象1: 白色沉淀逐渐溶解,溶液最后变为无色澄清. 现象2: 白色沉淀逐渐溶解,溶液最后变为无色澄清. 【活动与探究二】 Al(OH)3的两性
设计实验探究氢氧化铝是否具有两性.? 【结论】 Al(OH)3既能与酸反应，又能与碱反应，
具有两性.二. Al(OH)3? (3)两性氢氧化物:既能与酸反应，又能与碱反应，生成盐和水的氢氧化物.如Al(OH)3(1)与酸反应:3.化学性质(2)与碱反应:Al(OH)3+6HCl == 2AlCl3 + 3H2O Al(OH)3+ NaOH == NaAlO2 + 2H2O 为什么制备氢氧化铝使用氨水而不用氢氧化钠溶液呢？【活动与探究三】Al(OH)3制备方案比较 将少量AlCl3溶液分别注入两支试管中，一支逐滴加入氢氧化钠溶液直至过量，另一支逐滴加入氨水直至过量，观察、记录实验现象。 通过对比你得出什么结论？结论：Al(OH)3易溶于强碱，
难溶于弱碱------氨水
（1）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳
（2）偏铝酸钠溶液中滴加盐酸
比较两种制备方法的优劣。【补充实验探究四】【小结】制备氢氧化铝可以采用的方法有：
（1）氯化铝溶液中加入氨水
（2）偏铝酸钠溶液中通入二氧化碳。结论：从反应控制的角度来看，方案1优于方案2。 学生活动阅读P66 资料卡 明矾的净水作用三.Al(OH)3的应用：1 .在医学上的应用------中和胃酸2 .净水Al(OH)3胶体具有很强的吸附能力，
它能凝结水中的悬浮物并使之沉降，
从而达到净水的目的。由于铝在体内积累对人体健康有害，
因此目前用于饮用水净化的含铝净
水剂正逐步被含铁净水剂所取代。课堂回顾氧化铝,氢氧化铝的两性.1. 氢氧化铝可作为治疗某种胃病的内服药，这是利用了氢氧化铝的 ( )
A.酸性 B. 碱性
C.两性 D.氧化性B2.下列物质中属于两性氢氧化物的是：（ ）
A． NaOH B．Al(OH)3 Ｃ．Mg(OH)2 D．Ba(OH)2
B巩固与练习巩固与练习3.要使AlCl3中的 完全转化成Al(OH)3沉淀，
选用的最佳试剂为：（ ）
A. NaOH B.稀盐酸 C.氨水 D. AgNO3
C 作业1、完成“练习与实践”P69-70：
第4题写课本上,第7题写作业本上。
2、写出本节课涉及的化学方程式，能改写成离子方程式的，写成离子方程式。拓展作业:3、胃舒平是一种常用的胃药，用于治疗胃酸过多，它的主要成分是Al(OH)3，请设计实验方案检验胃舒平中Al(OH)3的存在。
谢谢,再见
