第十一单元 盐 化肥测试题—2021-2022学年九年级化学人教版下册（word版有答案）

第十一单元《盐 化肥》测试题
一、单选题
1．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．实验室用双氧水制氧气：
B．碳酸氢铵受热分解：
C．铁丝和稀盐酸反应：
D．电解饱和食盐水：
2．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网
B．木炭粉（CuO）——在空气中灼烧
C．KCl固体（MnO2）——加入足量的水溶解，过滤，蒸发结晶
D．CO（CO2）——通过足量的澄清石灰水
3．下列各组物质，只用一种试剂不能鉴别的是
A．Na2SO4、FeSO4、NaCl溶液 B．NaCl、Na2CO3、KCl
C．Cu、Fe2O3、Fe3O4固体 D．磷矿粉、硝酸钾、氯化铵
4．下列物质间的转化不可以一步实现的是
A．CuCl2→Cu B．CuO→Cu（OH）2 C．CuO→CuCl2 D．Na2CO3→NaOH
5．下列各组离子在溶液中能大量共存，并能使紫色石蕊溶液变蓝的是
A．H+、Ca2+、、 B．Ca2+、K+、、Cl-
C．Na+、Ba2+、OH-、 D．Na+、Ba2+、OH-、CI-
6．X、Y、Z是初中化学常见的三种物质，它们之间有如图所示的转化关系(“→”表示某一种物质经一步反应可转化为另一种物质，部分反应物、生成物及反应条件均已略去)。下列选项不符合该转化关系的是
A．CO、C、CO2 B．NaCl、NaOH、Na2CO3
C．MgCl2、Mg、MgO D．Ca(OH)2、CaCO3、CaCl2
7．下列几组物质混合能发生复分解反应的是
A．BaCl2溶液和稀HNO3 B．NaCl溶液和KNO3溶液
C．NaOH溶液和K2CO3溶液 D．Fe（OH）3溶液和稀盐酸
8．下表列出了除去物质中所含少量杂质的方法，其中正确的是
选项 物质 所含杂质 除去杂质的方法
A CO CO2 通入足量的氯化钠溶液，干燥
B CaO CaCO3 加入足量的稀盐酸至不再产生气泡
C NaOH溶液 Ca（OH)2溶液 加入过量的Na2CO3溶液，过滤
D FeCl2溶液 CuCl2溶液 加入过量的铁粉，过滤
A．A B．B C．C D．D
9．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案不可行的是
A．Cu粉（Fe）——加入过量稀盐酸，过滤，洗涤，干燥
B．CO2气体（CO）——将气体缓缓通过足量的灼热的氧化铜
C．FeCl2溶液（CuCl2）——加入过量的Fe粉，过滤
D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，加热浓缩，降温结晶，过滤
10．如图，将胶头滴管中的物质X滴入装有物质Y的试管中，两物质充分反应。下列说法错误的是
A．X为稀盐酸，Y为Al（OH）3，该反应可应用于治疗胃酸过多症
B．X为BaCl2溶液，Y为Na2SO4溶液，反应产生白色沉淀
C．X为稀硫酸，若反应有气泡产生，则生成的气体一定是H2
D．X为AgNO3溶液，Y为Cu片，根据现象可判断金属活动性：Cu>Ag
11．铁、盐酸、石灰水、硫酸铜是初中化学中常见的物质，四种物质间的反应关系如图所示，图中两圆相交部分（A、B、C、D）表示物质间反应的主要实验现象，其中描述正确的是
A．有蓝色沉淀生成 B．无明显现象
C．溶液变为蓝色 D．有气泡产生
12．用稀盐酸和石灰石制取二氧化碳并持续通入饱和澄清石灰水中，使用浊度传感器测石灰水浑浊的情况，溶液透明时浊度值（透过率）为100%，溶液浊度的变化与时间的曲线如图。下列说法正确的是
A．AB段溶液浊度变化不大，因为先排出装置里的气体不与饱和石灰水反应
B．BC段溶液浊度变小是因为氢氧化钙固体析出
C．CD段溶液浊度上升，此时溶液中Ca2+浓度逐渐升高
D．C点导电性最强
13．下列图象能正确反映对应变化的是
A． 向水中加人pH=3的稀盐酸
B． 向等质量的碳酸钠、碳酸氢钠中加入等浓度的稀盐酸
C． 向等质量的铁粉、锌粉中分别加入等浓度的稀盐酸
D． 向氢氧化钾、碳酸钾的混合溶液中滴加稀盐酸
14．甲元素一价阳离子有10电子，乙元素与氢元素可以构成有三个原子核和10电子的分子。甲、乙、氢三种元素可以组成的化合物W，下列的说法正确的是
A．W是一种氧化物
B．乙的单质具有可燃性，可做高能燃料
C．乙和氢元素组成的物质只有一种
D．W是一种重要的化工原料，可以用于制取肥皂，生活中可用来除油污
15．实验室中制取CO2气体后，某化学实验小组对废液进行后续探究向一定质量的含CaCl2和HC1的废液中逐滴加入溶质质量分数为10%的Na2CO3溶液，实验过程中加入Na2CO3溶液的质量与产生沉淀或气体的质量关系如图1所示：加入Na2CO3溶液的质量与溶液pH的变化关系如图2所示，下列说法中正确的是
A．图1中0→a段表示生成沉淀的过程
B．图1中b→c的反应过程中溶液的pH变化情况可用图2中h→k段曲线表示
C．图1中c点时，溶液中的溶质有两种
D．图1中b的值为106
二、填空题
16．回答下列问题
(1)2021年10月20日习近平总书记在山东省东营市考察黄河入海口。他来到黄河入海口码头、黄河三角洲生态监测中心、黄河三角洲国家级自然保护区，实地察看黄河河道水情和黄河三角洲湿地生态环境，了解黄河流域生态保护和高质量发展等情况。
①黄河水含有大量的泥沙，黄河水属于___________________(填“纯净物”“混合物”之一)。
②黄河三角洲的土地由于海水侵袭等原因，大多是盐碱地。近年来，通过生态化利用和种业创新，盐碱地长出了产量高、品种好的多种耐盐碱作物，化学小组的同学们测出某盐碱地土壤的pH为8，该土壤呈___(填“酸性”“碱性”“中性”之一)。
③黄河是中华文明最主要的发源地，被称为“母亲 河”。黄河发源于青藏高原的巴颜喀拉山，注入渤海，山东省濒临渤海和黄海，海岸线漫长，海域辽阔，海洋资源丰富，开发前景十分远大。
a.人们在海底发现了一种新型矿产资源—天然气水合物(又称为“可燃冰”)，天然气水合物的主要成分是___(填选项序号之一)。
A 酒精 B．干冰 C．甲烷 D．乙块
b.海水淡化是解决淡水资源危机的有效途径之一。下列水的净化方法中，能使海水淡化的是_________(填“蒸馏”“过滤”之一)。
c.下图是粗盐中难溶性杂质的去除流程图，其中操作Ⅱ的名称是___(填“溶解”“过滤”“蒸发” 之一)。
(2)如图为硝酸钾和氯化钠在水中的溶解度曲线。
①当温度为___时，硝酸钾和氯化钠的溶解度相等。
②当温度___时，氯化钠的溶解度大于硝酸钾的溶解度。
③图中P点所表示的硝酸钾溶液是___的(填“饱和”“不饱和”之一)。
④10°C时，硝酸钾的溶解度是___g。
⑤根据NaCl的溶解度曲线，海水“晒盐”应该用___的方法从海水中得到NaCl(填“蒸发结晶”“降温结晶”之一)。
17．化学与我们的生活、生产密切相关。选择下列物质的序号填空：
①稀有气体 ②金刚石 ③汞 ④聚乙烯 ⑤食盐
按要求填空（填序号）：
(1)常温下呈液态的金属是______。
(2)可制作塑料薄膜的是______。
(3)可制成多种用途的电光源的是______。
(4)常用做调味品的是______。
(5)可用于裁玻璃、切割大理石的是______。
18．化学与生活息息相关，请用所学化学知识按要求回答下列问题。
(1)金秋八月，丹桂飘香，请从微观的角度解释原因______。
(2)温泉水中含多种有益人体健康的矿物质，泡温泉时使用肥皂会起浮渣，温泉水属于______（选填“硬水”或“软水”）。
(3)为防止铁制品生锈可以在铁制品表面涂刷一层“银粉”隔绝空气和水，“银粉”的成分是铝，请用化学方程式表示“银粉”具有抗腐蚀性能的原因：______。
(4)在牙膏中，常用轻质碳酸钙粉末作摩擦剂。轻质碳酸钙的生产过程：将石灰石煅烧制得氧化钙，再将氧化钙加水制成石灰乳【主要成分是Ca（OH）2】，然后将净化后的石灰乳与二氧化碳作用得到碳酸钙。写出上述生产过程中任一一个反应的化学方程式：______。
19．及时归纳是学好化学的主要方法之一。利用如图所示的结构图归纳盐的四个方面的化学性质（图中编号①-④），请回答相关问题：
(1)在归纳性质②时，选取了硫酸铜和氢氧化钠两种物质，它们在溶液中相互反应时产生的现象______，化学方程式为______。
(2)在性质③中，X代表______类物质。
(3)在归纳性质④时，从“某些盐”中选取了硝酸银，写出与硝酸银反应的物质的化学方程式______（写一个）。
三、推断题
20．A、B、C、D、E五种物质均为初中化学中常见的化合物，它们之间的关系如图所示，相互之间连线表示能发生化学反应。A、C、E均为氧化物，A是人体呼出的主要气体；在实验室中B可以用来制取A，而D可以用来检验A；C和E反应能生成D。
(1)A的化学式是___________；
(2)B除了制取A之外的另一种用途是_______；
(3)C和E反应的化学方程式为__________；
(4)B和D反应的基本反应类型为___________。
21．A～G是初中化学中常见的物质，其转化关系如图所示，部分反应物、生成物和反应条件已略去。其中A、B为无色气体且组成元素相同，C是大理石的主要成分，D为黑色固体，E为紫红色固体。试回答下列问题：
(1)写出C的化学式：______。
(2)反应②的化学方程式为______，该反应属于______（填“吸热”或“放热”）反应。
(3)写出图中反应①化学方程式______。
四、实验题
22．实验室常用MnO2与浓盐酸反应制备Cl2，其反应方程式为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2↑+2H2O，反应装置如图1所示（部分夹持装置已略去）。
(1)说明能采用该气体发生装置的理由是______。
(2)制备反应会因盐酸浓度下降而停止。为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：
①甲同学的方案为：与足量AgNO3溶液反应，称量生成沉淀的质量。此方案______（填“可行”或“不可行”），原因是______。
②乙同学的方案为：与足量Zn反应，测量生成的气体体积。实验装置如图2所示（夹持装置已略去）。使Y形管中的残余溶液与锌粒反应的正确操作是______。反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积。气体体积逐渐减小，直至不变。气体体积逐渐减小的原因是______（仪器和实验操作的影响因素除外）。
五、计算题
23．在含氯化钠杂质的碳酸钠13.6g中逐渐加入质量分数为7.3%稀盐酸，所加稀盐酸的质量与pH的关系如图所示：
(1)当所得溶液的pH＝7时所加稀盐酸的质量 _______。
(2)完全反应后，计算生成二氧化碳的质量？（写出计算步骤）。
(3)完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数？（写出计算步骤）
24．请根据所示的实验过程和提供的信息作答（已知）：
(1)实验结束后溶液中的溶质为_____。
(2)实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数是多少？（精确至0.1%）
(3)计算原混合液中CaCl2的质量分数是多少？（精确至0.1%）
参考答案：
1．D 2．B 3．B 4．B 5．D 6．D 7．D 8．D 9．D 10．C 11．D 12．C 13．C 14．D 15．B 16．(1) 混合物 碱性 C 蒸馏 过滤
(2) 24℃ 小于24℃ 不饱和 20 蒸发结晶
17．(1)③(2)④(3)①(4)⑤(5)②
18．(1)分子在不断运动
(2)硬水
(3)
(4)(或、)
19．(1) 有蓝色沉淀生成
(2)酸
(3)
20．(1)CO2
(2)金属表面除锈
(3)
(4)复分解反应
21．(1)CaCO3
(2) 放热
(3)
22．(1)该反应的反应物是固体、液体，反应条件是加热
(2) 不可行 残余液中有MnCl2，能与AgNO3溶液反应生成沉淀 将锌粒加入到残留液中 气体未冷却至室温
23．(1)100g
(2)解：恰好完全反应时消耗的HCl的质量为100g×7.3%=7.3g
设参加反应的碳酸钠的质量为x，生成的二氧化碳的质量为y，生成的氯化钠的质量为z
x=10.6g
z=11.7g
y=4.4g
答：恰好完全反应时，生成二氧化碳的质量为4.4g；
(3)所得溶液中溶质的质量为13.6g﹣10.6g+11.7g＝14.7g
。
答：完全反应后，所得溶液中溶质的质量分数为13.5%。
24．(1)KC1、K2CO3
(2)设50g的碳酸钾溶液中碳酸钾的质量为x。由题意分析知，第一次加入50gK2CO3溶液有部分先和稀盐酸反应，第二次加入50gK2CO3溶液时生成5gCaCO3沉淀。
x=6.9g
实验所用K2CO3溶液的溶质质量分数为：
答：溶质质量分数13.8%。
(3)设原混合液中CaCl2的质量为y。
　　　　
解得：y=11.1g
原混合液中CaCl2的质量分数为：
答：原混合液中CaCl2的质量分数为11.1%。