人教版九年级化学下册10.1常见的酸和碱（第二课时）（课件24页）-

(共25张PPT)
常见的酸和碱
第二课时
（常见的酸）
新知导入
我们生活中的酸有哪些呢？
新知导入
实验室中常见的酸
盐酸
HCl
硫酸
H2SO4
硝酸
HNO3
新知探究
【实验 10 - 2】探究浓盐酸、浓硫酸的物理性质
新知探究
1、浓盐酸和浓硫的物理性质
浓盐酸 浓硫酸
颜色 状态
打开瓶盖后的现象
气 味
密度 常用浓盐酸（37%~38%）1.19g/cm3 常用浓硫酸（98%）1.84g/cm3
无色、粘稠
油状、液体
有刺激性气味
无气味
无现象
有白雾生成
无色液体
原因:浓盐酸挥发出HCl气体与空气中水蒸气结合形成盐酸的小液滴。
新知探究
2、盐酸、硫酸的用途
重要用途
盐酸 重要化工产品。用于金属表面除锈、制造药物（如盐酸麻黄素、氯化锌）等；人体胃液中有盐酸，可帮助消化。
硫酸 重要化工原料。用于生产化肥、农药、火药、染料以及冶炼金属、精炼石油和金属除锈等。
浓硫酸有吸水性，在实验室中常用它做干燥剂。
新知探究
3、浓硫酸的性质应用
（1）吸水性：
（物理性质）
根据浓硫酸具有吸水性，在实验室，浓硫酸可用来干燥气体，可干燥O2、CO2、H2等，但不能干燥NH3；
长进短出
新知探究
（2）腐蚀性（脱水性）
【实验10-3】
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一块布上
一段时间后现象
原因 新知探究
新知探究
（2）腐蚀性（脱水性）
【实验10-3】
用玻璃棒蘸浓硫酸在纸上写字 用小木棍蘸少量浓硫酸 将浓硫酸滴到一块布上
一段时间后现象
原因 浓硫酸可以夺取纸张、木材、布料、皮肤里的水分（脱去H、O两种元素结合成水），生成黑色的炭。
纸上显出黑色字迹
蘸有浓硫酸的部位变黑
滴有浓硫酸的部位变黑，甚至烧成洞
浓硫酸的腐蚀性体现的是化学性质还是物理性质？
思考讨论
敞口放置在空气中的浓硫酸、浓盐酸，各成分会发生怎样的变化？
溶质 质量 溶剂 质量 溶液 质量 溶质质量分数 有无
变质
浓盐酸
浓硫酸
（分析：浓盐酸有挥发性，而无吸水性；浓硫酸有吸水性，而无挥发性）
减少
不变
减少
增加
增加
不变
变小
变小
无
无
实验室浓硫酸、浓盐酸必须密封保存。
新知探究
（3）浓硫酸的稀释
温度计变化
原因
新知探究
（3）浓硫酸的稀释
稀释浓硫酸时，一定要将 沿烧杯内壁慢慢注入 中，并用玻璃棒不断搅拌。
浓硫酸
水
牢记：酸入水，沿器壁，需搅拌
浓硫酸溶解时放热
温度升高
新知探究
解释：水的密度较小，浮在浓硫酸上面，溶解时放出大量热，使水立刻沸腾，使硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。
新知探究
如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理？
先用干抹布擦拭，立即用大量的水冲洗，然后再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
新知探究
3、酸的化学性质
【活动与探究】
（1）酸与指示剂的反应
加紫色石蕊溶液 加无色酚酞溶液
稀盐酸
稀硫酸
溶液变红
溶液变红
溶液不变色
溶液不变色
口诀：紫石蕊，遇酸红；无酚酞，遇酸无。
新知探究
3、酸的化学性质
新知探究
与稀盐酸反应 与稀硫酸反应
镁
锌
铁
Mg＋2HCl＝MgCl2＋H2↑
Zn＋2HCl＝ZnCl2＋H2↑
Mg＋H2SO4＝MgSO4＋H2↑
Zn＋H2SO4＝ZnSO4＋H2↑
（2）酸与金属的反应
Fe＋2HCl＝FeCl2＋H2↑
Fe＋H2SO4＝FeSO4＋H2↑
讨论：上面反应的生成物有什么共同之处？
酸 + 活泼金属 → 盐 + 氢气
新知探究
（3）酸溶液能够与金属氧化物反应：
现 象 化学方程式
铁锈+盐酸
铁锈+硫酸
铁锈消失，铁钉变得光亮，无色溶液变黄
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
讨论：①上面反应的生成物有什么共同之处？
上述反应的生成物之一都是水，另一生成物是金属离子与酸根离子构成的化合物（盐）
②利用上面的反应可以清除金属制品表面的锈，除锈时能否将金属制品长时间浸在酸中？为什么？
不能长时间浸在酸中，因为酸会与金属继续反应，造成金属制品的腐蚀。
金属氧化物 + 酸→盐 + 水
（4）根据上面的实验和讨论，试归纳出盐酸、硫酸等酸有哪些相似的化学性质？
A、酸能使酸碱指示剂显示不同的颜色；
B、酸能与多种活泼金属反应，生成氢气；
C、酸能与某些金属氧化物反应，生成盐和水。
酸能紫色石蕊溶液变红，无色酚酞不变色
Mg+2HCl=MgCl2 +H2 ↑　 　
Mg+H2SO4=MgSO4+H2 ↑
Zn+2HCl=ZnCl2 +H2 ↑
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑
Fe+2HCl=FeCl2 +H2↑
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑
Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3+ 3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
随堂检测
1．如图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色 ( )
A．浓硫酸 B．氢氧化钠溶液
C．浓盐酸 D．氨水
2．如上图所示．密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色 ( )
C
D
随堂检测
3．下列叙述错误的是 ( )
A．打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟
B．用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑
C．稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水中，并用玻璃棒不断搅拌
D．稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈
4．下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是( )
A．MgCl2 B．FeCl2 C．CuCl2 D．FeCl3
A
铜与盐酸不反应
生成FeCl2
AB
随堂检测
5．某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的做法是（ ）
A．先用较多的水冲洗 B．先用氢氧化钠溶液冲洗
C．后涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液
D．不作任何处理
AC
6．将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。
先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
课堂小结
课堂小结