第二节 化学反应的表示

化学反应的表示
学习目标
知识与技能
1.学会通过实验探究认识质量守恒定律，理解质量守恒定律的微观实质；
2.知道化学方程式的含义，能利用质量守恒定律配凭化学方程式；
3.初步认识定量研究对于化学科学发展的重大意义。
过程与方法
通过对质量守恒定律实质的分析，培养学生定量研究问题和逻辑推理能力；
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情感态度与价值观
1.增强学生对生活和自然界中化学现象的好奇心和探究欲；
2.通过实验探究质量守恒定律，培养学生辨证唯物主义观点。
相关知识
1.化学反应的实质；
2.质量守恒定律和化学方程式的关系；
3.化学方程式的意义。
重点
质量守恒定律的理解和应用
化学方程式的书写
难点
质量守恒定律的理解和应用
配平化学方程式
方法、技巧与规律小结
质量守恒定律的微观解释：三个“不变”原子的质量、原子的种类和原子的数目在反应前后保持不变。
化学方程式的配平：观察法、设“1”法都要注意检验
化学方程式的书写方法：写、配、改、注
思维误区
质量守恒定律中“参加化学反应的物质”容易和反应物混淆。一定要弄清所给反应物是否已完全参加反应。
板书设计
第二节 化学反应的表示
一、质量守恒定律
1.实验探究
2.内容
3.微观解释
4.应用
二、化学方程式
1.含义
2.书写原则
3.配平
4.书写步骤
教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动
一、质量守恒定律
1.实验探究
2.内容
3.微观解释
4.应用
第二节 化学反应的表示
（第一课时）
化学反应前后物质的种类发生了变化，能量也会转化，那么物质的质量是否有变化呢？
联系课本图片创设问题情境，引导学生从微观本质分析，作出自己对反应前后质量关系的判断。
为学生实验探究提供必要的帮助，让学生自己进行实验，放手学生，并在实验后引导学生分析产生误差的原因、得出正确的结论。
质量守恒定律：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。
注意：参加化学反应的各物质并不等于反应物。举例4g氢气和8g氧气充分反应，并不生成12g水，而是9g。
化学反应的实质是原子重新组合的过程。在化学反应前后，原子的种类、质量和数目都没有发生变化，所以反应前后质量守恒。
小结：
1.熟练实验探究的方法；
2.质量守恒定律。
根据已学的化学反应，设计一个实验探究方案，证实自己对化学反应前后质量关系的推测。
P93活动天地
作出选择，并简要说明理由。
实验探究
练习实验探究的主要环节，并自主设计和填写实验报告。
理解并记忆质量守恒定律
P95交流共享联系P93活动天地，从微观对质量守恒定律作出解释。
在线测试
定性与定量
多识一点
定性与定量
理解定性与定量的区别，学会全面看待分析问题。
教 学 过 程
知 识 点
教 师 活 动
学 生 活 动
二、化学方程式
1.含义
2.书写原则
3.配平
4.书写步骤
第二节 化学反应的表示
（第二课时）
复习：
质量守恒定律及其解释。
用化学式表示化学反应的式子叫化学方程式。其中，“△”表示加热，“↑↓”分别表示生成物是气体或者是沉淀。
注意：如果反应物中有气体或者沉淀，则不必加箭头。
书写化学方程式的原则：一是以客观事实为依据；二是遵循质量守恒定律。
既然遵循质量守恒定律，那么化学反应前后各原子的数目是不变的。配平的方法：观察法、设“1”法。举例：
N2 +H2 — NH3 P + O2— P2O5
Mg+O2—MgO H2O—H2+O2 CH4+O2—CO2+H2O
书写化学方程式的步骤：
1.写：根据反应事实写出反应物和生成物的化学式，用短线连接。
2.配：配平化学方程式。
3.改：将短线改成等号。
4.注：注明反应条件和生成物的状态。
练习：
1.闪光雷的爆炸；
2.铁丝在氧气中燃烧；
3.氧气的实验室制法。
小结：
1.质量守恒定律及其解释；
2.化学方程式。
比较P96表格中三种表示反应的式子，分析它们优点和缺点。
P97活动天地，简要总结自己在书写化学方程式时，都注意到什么，交流归纳，得出书写化学方程式的原则。
明确配平化学方程式的意义。
P98交流共享
练习配平化学方程式。
练习书写化学方程式。
P98在线测试
P99挑战自我