(共23张PPT)
第一节 酸及其性质
第1课时
问题导学
都是酸。
食醋、西红柿和柠檬汁等，都是有酸味的物质，你知道这是为什么吗？
酸是一种非常重要的化合物，酸溶于水时都能解离出相同的阳离子——氢离子（H+）。你了解常见的酸的性质吗？
知识点一 酸
1．定义：溶于水后都能解离出相同的阳离子——_______的化合物。
2．常见的酸
H2CO3
[注意] 酸中一定含有氢元素，但含有氢元素的物质不一定是酸。
新知学习
名称 盐酸 硫酸 硝酸 醋酸 碳酸
化学式 CH3COOH
氢离子
HCl
H2SO4
HNO3
知识点二 浓盐酸
1．物理性质
浓盐酸是________色液体，有________气味，易挥发，在空气中会形成________，这是因为浓盐酸挥发出来的________气体跟空气里的________接触，形成______________的缘故。工业用浓盐酸因含有少量杂质而略带________色。
无
刺激性
白雾
氯化氢
水蒸气
盐酸小液滴
黄
2．闻气味的方法
闻气味时不可凑近瓶口，要小心地打开瓶塞，用手在_____处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔(如图所示)。
瓶口
[注意] “雾”是小液滴，“烟”是固体小颗粒，浓盐酸挥发时形成的是白雾，不是白烟。
知识点三 浓硫酸
1．物理性质
纯净的浓硫酸是没有颜色、______、油状的液体，不容易________。浓硫酸具有________和强烈的________，在使用时应十分小心。如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量的________冲洗，然后涂上3%～5%的____________溶液，以防灼伤皮肤。
黏稠
挥发
吸水性
腐蚀性
水
碳酸氢钠
[注意] ①浓硫酸具有吸水性，常用作干燥剂。
②易挥发的浓盐酸和具有吸水性的浓硫酸，都要密封保存。
2．稀释方法
在稀释浓硫酸时，一定要把_______沿器壁慢慢注入_____里，并不断_______。切不可将______倒进________里！
浓硫酸
水
搅拌
水
浓硫酸
[情景展示]
探究点一 认识浓盐酸和浓硫酸
[问题探究]
如图所示，在天平的两端分别放入等质量的盛有浓盐酸和浓硫酸的敞口烧杯，观察会有什么现象，一段时间后，天平是否会失去平衡？
[思考交流]
[归纳提升]
浓盐酸易挥发，会挥发出氯化氢气体，遇到空气中的水蒸气结合形成盐酸小液滴，所以我们看到浓盐酸的烧杯口有白雾出现，敞口放置质量会减小，同时溶质质量分数也会减小；而浓硫酸无挥发性，但是有吸水性，敞口放置质量会增加，但溶质质量分数也会减小。二者保存时都必须密封保存。
核心一 认识浓盐酸和浓硫酸
例1 下列说法正确的是( )
A．凑到试剂瓶瓶口去闻浓盐酸和浓硫酸的气味
B．打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白烟
C．浓硫酸露置于空气中，质量和溶质质量分数都会变大
D．露置于空气中的浓盐酸和浓硫酸，其溶质质量分数都会发生变化
D
[解析] 闻药品的气味时，不能凑近瓶口，应用手在瓶口处轻轻扇动，仅使极少量的气体飘进鼻孔；打开盛浓盐酸的试剂瓶，瓶口会产生白雾，而不是白烟；浓硫酸具有吸水性，露置于空气中，质量会变大，溶质质量分数会变小；露置于空气中的浓盐酸能够挥发出氯化氢气体，质量和溶质质量分数都会变小。
【方法点拨】
放置方法 敞口放置的后果 溶质质量 溶剂质量 溶液质量 溶质质量分数
浓盐酸 密封 减小 不变 减小 减小
浓硫酸 密封 不变 增大 增大 减小
[情景展示]
探究点二 浓硫酸的稀释
[问题探究]
哪种稀释浓硫酸的方法才是正确的？不正确的操作会产生什么样的后果？
[思考交流]
[归纳总结]
浓硫酸的稀释从理论上来说，是指将浓硫酸加水变成稀硫酸的过程，但由于水的密度较小，会浮在浓硫酸上面，而浓硫酸溶于水时会放出大量的热，使水立刻沸腾，造成硫酸液滴向四周飞溅，这是非常危险的。因此，稀释浓硫酸时，一定要将浓硫酸沿器壁慢慢注入水里，并不断用玻璃棒搅拌；切不可将水倒进浓硫酸里。可以简记为：“酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅”。
又由于浓硫酸具有很强的腐蚀性，所以使用时一定要注意安全，如果不慎沾到皮肤上，应立即用布拭去，再用大量水冲洗。
核心二 浓硫酸的性质
例2 实验室中常需要使用硫酸。
(1)用小木棍蘸取少量浓硫酸，放置一会儿后，可观察到___________________________________________________。
(2)用温度计的液泡蘸取少量浓硫酸，放置在空气中一会儿，可观察到温度计显示温度升高，其原因是___________________________________________________。
小木棍沾有浓硫酸的部位变黑
浓硫酸具有吸水性，吸收空气中的水蒸气，浓硫酸溶于水放热
[解析] (1)浓硫酸具有腐蚀性，能使木材等物质碳化，所以沾有浓硫酸的小木棍变黑；(2)浓硫酸具有吸水性，可吸收空气中的水蒸气，且浓硫酸溶于水放热，所以温度计显示温度升高；
(3)如果不慎将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用______________，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液。
(4)实验室用98%的浓硫酸(密度1.84 g/cm3)配制100 g溶质质量分数为20%的稀硫酸。浓硫酸稀释过程如图7－1－4所示，b中盛放的物质是________，a的作用是____________________。
大量的水冲洗
浓硫酸
搅拌，散热、降温
[解析] (3)浓硫酸具有强腐蚀性，使用时应特别小心，一旦将浓硫酸沾到皮肤上，应立即用大量水冲洗，然后涂上3%～5%的碳酸氢钠溶液；(4)稀释浓硫酸时一定要将浓硫酸倒入水中，并不断搅拌，使热量迅速散失。
【方法点拨】稀释浓硫酸时一定不能将水倒入浓硫酸中，因为水的密度比浓硫酸小，会浮在浓硫酸上。若将水倒进浓硫酸中，稀释时放出大量的热会使表面的水迅速沸腾，混和着浓硫酸向外飞溅液滴，十分危险。所以稀释浓硫酸必须要“注酸入水”，并不断搅拌，使热量迅速散失。
浓盐酸
常见的酸
浓硫酸
无色透明液体，易挥发，有刺激性气味
无色粘稠的油状液体，有吸水性和强烈的腐蚀性
课堂小结(共17张PPT)
第一节 酸及其性质
第2课时
问题导学
可以用盐酸来除铁锈。
铁钉生锈了，如何除去铁钉表面的铁锈？
盐酸和稀硫酸都可以用来除铁锈，你知道酸还有哪些性质吗？
知识点一 盐酸能与哪些物质发生化学反应
1．[实验探究7－1]
(1)在2支试管中分别加入少量稀盐酸，然后分别滴入几滴紫色石蕊试液和无色酚酞试液，发现石蕊试液变成____色，酚酞试液______色。
新知学习
红
不变
(2)向分别盛有镁条、碳酸钠(Na2CO3)粉末、生锈铁钉、硝酸银(AgNO3)溶液、氯化钡(BaCl2)溶液的5支试管中各加入少量稀盐酸，观察并记录现象。
物质 加入稀盐酸后的现象
镁条 __________________________
碳酸钠粉末 __________________________
生锈铁钉 __________________________
硝酸银溶液 __________________________
氯化钡溶液 __________________________
产生气泡
产生气泡
铁锈溶解，溶液变成黄色
产生白色沉淀
无明显变化
2．硫酸与盐酸性质的比较
稀盐酸 稀硫酸
与石蕊试 液反应 能使紫色石蕊试液变_____，不能使无色酚酞试液变色
与铁锈反应 Fe2O3＋6HCl===________＋3H2O Fe2O3＋3H2SO4 ===_________＋3H2O
红
2FeCl3
Fe2(SO4)3
与镁、铁反应 Mg＋2HCl === ________＋H2↑ Mg＋ H2SO4 === ________＋H2↑
Fe＋2HCl === ________＋H2↑ Fe＋H2SO4=== ________＋H2↑
与碳酸钠反应 Na2CO3＋2HCl=== ________＋H2O＋CO2↑ Na2CO3＋H2SO4=== ________＋H2O＋CO2↑
特征反应 AgNO3＋HCl=== ________＋HNO3 BaCl2＋H2SO4=== ________＋2HCl
MgCl2
MgSO4
FeCl2
FeSO4
2NaCl
Na2SO4
AgCl↓
BaSO4↓
[情景展示] 工人师傅用稀盐酸除铁锈：
探究点 稀酸的化学性质
[问题探究]
为什么可以用稀盐酸或稀硫酸来除铁锈？
[思考交流]
[归纳提升]
酸可以和金属氧化物反应，所以可用来除锈。
[继续探究]
酸还能与哪些物质反应？在实验室或日常生产与生活中有哪些用途？
[思考交流]
[归纳提升]
酸还可以与活泼金属反应，可以用于实验室制取氢气；酸可以与某些盐反应，在实验室中用稀盐酸和碳酸钙反应来制取二氧化碳；酸还能与指示剂反应，使紫色石蕊变红，不能使无色酚酞变色。
[总结提升]
核心 酸的化学性质
例 2017·重庆B改编小王同学往厨房的纯碱(Na2CO3)中滴加白醋，发现有气体生成，已知白醋里含有3%～5%的醋酸(CH3COOH)，醋酸与盐酸的化学性质相似。下列说法不正确的是( )
A．白醋里含有氢离子
B．生成的气体是二氧化碳
C．白醋能使紫色石蕊试液变红
D．白醋与碳酸钠的反应不属于复分解反应
D
【方法点拨】用途是由性质决定的，利用酸的通性可以推断不熟悉的酸的性质和用途。
知识点二 盐和复分解反应
1．盐：由______阳离子和______阴离子构成的________，如碳酸钠(_______)、氯化钡(______)、氯化镁(______)、氯化钠(______)、氯化铁(______)、氯化亚铁(______)等。
2．复分解反应：两种化合物互相________生成另外两种化合物的反应，其特点是“双交换，价不变”，可表示为AB＋CD―→_____＋_____ ，如盐酸与硝酸银之间发生的反应等。
金属
酸根
化合物
Na2CO3
BaCl2
MgCl2
NaCl
FeCl3
FeCl2
交换成分
AD
CB
知识点三 酸的通性
酸在溶于水时，都解离出了共同的阳离子——_______，正是由于_______的存在，导致它们具有以下______的化学性质，称作酸的通性。
(1)能使紫色石蕊试液变________。
(2)能与某些金属氧化物反应，生成________和________。
(3)能与某些金属反应，生成______和______。
(4)能与部分盐反应，生成新的________和新的________。
氢离子
氢离子
相似
红
盐
水
盐
氢气
酸
盐
知识点四 常见酸的主要用途
(1)浓硫酸：70%以上用于生产________，其余用于农药、炸药、医药、染料及冶金、石油化工、轻工、纺织等生产领域。
(2)浓盐酸：制药、作________等。
(3)浓硝酸：生产化肥、炸药、染料、医药、橡胶、塑料及冶金、化工等领域。
化肥
除锈剂
课堂小结
1.与指示剂作用
2.与某些金属氧化物反应
3.与某些金属反应
4.与部分盐反应
酸的化学性质
复分解反应
使紫色红蕊试液变红
盐+水
盐+氢气
新酸+新盐
表示：AB+CD AD＋CB
口诀：双交换，价不变
