(共10张PPT)
第二节 碱及其性质
第1课时
问题导学
是氧化钙。
石灰干燥剂的主要成分是什么？
生石灰的主要成分是氧化钙，氧化钙能够与水反应生成一种碱——氢氧化钙，你对碱的知识又了解多少呢？
知识点一 碱
新知学习
相同点 溶于水后能解离出相同的阴离子——氢氧根离子(_____)的________
实例 名称 氢氧化钠 氢氧化钙 ________
化学式 ________ ________ KOH
注意事项 碱有强烈的________性，取用时要特别小心，切勿用手拿
OH－
化合物
氢氧化钾
NaOH
Ca(OH)2
腐蚀
知识点二 认识氢氧化钠
(1)氢氧化钠是_____色固体，_____溶于水，溶解时放出热量。曝露在空气中的固体氢氧化钠容易吸收空气中的________而逐渐溶解，此变化属于________变化。
(2)氢氧化钠俗称______、______或__________，对皮肤、纸张、织物等有强烈的腐蚀性。如果不慎沾在皮肤上，要立即用大量的________冲洗，然后涂上________溶液。
白
易
水蒸气
物理
烧碱
火碱
苛性钠
水
硼酸
知识点三 认识氢氧化钙
(1)氢氧化钙是________或________的主要成分，是一种____色粉末状物质，____溶于水，其水溶液俗称________。氢氧化钙对皮肤、衣服等有腐蚀作用。
(2)熟石灰可由生石灰(主要成分是________)和水反应生成，反应过程中放出大量的热。反应的化学方程式为________＋H2O===Ca(OH)2。
熟石灰
消石灰
白
微
石灰水
氧化钙
CaO
CaO
[情景展示]
探究点 常见的碱
[问题探究]
常见的碱有哪些？它们有哪些性质？
[思考交流]
[归纳提升]
常见的碱有氢氧化钙、氢氧化钠和氢氧化钾。氢氧化钠俗称烧碱、火碱、苛性钠，白色固体，易溶于水，溶解时放出大量的热，在空气中易潮解，有强烈的腐蚀性。氢氧化钙俗称熟石灰、消石灰，白色粉末状物质，微溶于水，对皮肤、衣服等有腐蚀性。
核心 常见的碱
例 实验室许多药品都需密封保存，下列对药品密封保存原因的解释，错误的是( )
A．浓盐酸——防止挥发
B．氢氧化钠固体——防止潮解和变质
C．氢氧化钙——防止与二氧化碳反应
D．生石灰——防止与氧气反应
D
[解析] 浓盐酸具有挥发性；氢氧化钠固体易潮解，能与二氧化碳反应；氢氧化钙能与二氧化碳反应；生石灰能与水反应，不能与氧气反应。
常见的碱
氢氧化钠
氢氧化钙
俗称：火碱、烧碱、苛性钠
物理性质：白色固体、易溶于水、易潮解
是熟石灰或消石灰的主要成分
物理性质：白色粉末、微溶于水
生成：CaO ＋H2O====Ca(OH)2
课堂小结(共25张PPT)
第二节 碱及其性质
第2课时
问题导学
可以达到防治病虫害的作用。
小树常常也会穿上“白衣”，你知道这样做的目的吗？
树上刷的是石灰浆，是一种碱。你对碱的化学性质和用途又知道多少呢？
知识点一 氢氧化钠和氢氧化钙的化学性质
[实验探究7－2]
新知学习
加入氢氧化钠溶液后的现象 加入氢氧化钙溶液后的现象
石蕊试液 都能使紫色石蕊试液变________
酚酞试液 都能使无色酚酞试液变________
生锈铁钉 无明显变化
蓝
红
氯化铜溶液 产生_________，化学方程式为：2NaOH＋CuCl2 ===_________＋2NaCl 产生_________，化学方程式为：Ca(OH)2＋CuCl2===
__________＋CaCl2
碳酸钠溶液 ________________ 产生白色沉淀，化学方程式为：Ca(OH)2＋Na2CO3 === ________＋2NaOH
盛有二氧化碳气体的矿泉水瓶 瓶子_____，化学方程式为：2NaOH＋CO2=== _________＋H2O 瓶子______，产生白色沉淀，化学方程式为：Ca(OH)2＋CO2===_________＋H2O
蓝色沉淀
Cu(OH)2↓
蓝色沉淀
Cu(OH)2↓
无明显变化
CaCO3↓
变瘪
Na2CO3
变瘪
CaCO3↓
核心二 探究二氧化碳与氢氧化钠的反应
例2 氢氧化钠溶液和二氧化碳反应没有明显现象，为验证二氧化碳与氢氧化钠能够发生反应，某同学按如图所示组装实验装置，并进行实验。
(1)有时药品滴加顺序会影响实验现象。如果观察到的现象是“气球先膨胀，后变瘪”，则加入试剂的顺序应该是_____(填序号)。
A．先加入盐酸，再加入氢氧化钠溶液
B．先加入氢氧化钠溶液，再加入盐酸
(2)请解释气球“先膨胀”的原因：_______________________________________________。
(3)写出气球“后变瘪”的化学方程式：_____________________________________。
Na2CO3＋2HCl===2NaCl＋H2O＋CO2↑
B
氢氧化钠溶液吸收二氧化碳，使广口瓶内气压减小
[解析] (1)先加入氢氧化钠溶液，二氧化碳被氢氧化钠溶液吸收，导致瓶内气压减小，气球膨胀；再加入盐酸，碳酸钠与盐酸反应生成二氧化碳，导致瓶内气压增大，气球变瘪。
【方法点拨】对于现象不明显的反应，需要借助实验，通过明显的现象来判断反应是否发生。在一个密闭的体系中，如果有温度的改变，或者有气体体积的变化，都会引起压强的改变。为了使现象明显，最好利用浓氢氧化钠溶液来进行实验。另外，由于二氧化碳可溶于水，为了排除水对实验的干扰，我们需要设置对照实验，证明氢氧化钠的确与二氧化碳发生了反应。
知识点二 碱的通性
碱溶液中都含有氢氧根离子(______)，所以具有______的化学性质，称作碱的通性。
(1)能使紫色石蕊试液变________，使无色酚酞试液变________。
(2)能与某些非金属氧化物反应，生成________和________。
(3)能与某些盐反应生成另一种________和另一种________。
OH－
相似
蓝
红
盐
水
盐
碱
[注意] 由于不同的碱溶于水时解离出的_______不同，其性质也存在差异。 例如， 氢氧化钙溶液能与碳酸钠溶液反应， 而氢氧化钠却不能。
阳离子
[情景展示1] 观察实验，并完成下表
探究点一 碱的化学性质
滴加紫色石蕊溶液 滴加无色酚酞溶液
氢氧化钠溶液
氢氧化钙溶液
[问题探究]
紫色石蕊溶液、无色酚酞溶液在碱溶液中的变色有何规律？
[思考交流]
[归纳提升]
紫色石蕊溶液遇碱溶液会由紫色变为蓝色，无色酚酞溶液遇碱溶液会由无变为红色。
[情景展示2]
(1)回忆检验二氧化碳的反应，写出化学方程式：________________________________________________
(2)观察实验：分别在盛有少量石灰水和氢氧化钠溶液的试管中通入二氧化碳气体
[问题探究]
在氢氧化钠溶液中通入二氧化碳，没有明显现象，二者反应了吗？怎样设计实验证明？
[思考交流]
[总结归纳]
氢氧化钠能与二氧化碳反应，化学方程式为：2NaOH＋CO2===Na2CO3＋H2O，设计实验时，可通过氢氧化钠溶液吸收二氧化碳使装置内外产生压强差，产生明显现象来证明，下面一些装置可以帮助我们判断：
观察到的现象分别为：A、试管内液面上升；B、烧杯中的水进入导管；C、锥形瓶中气球胀大；D、烧杯中的水进入烧瓶，形成喷泉；E、U形管中的水左液面高于右液面；F、软塑料瓶变瘪。
为排除可能是二氧化碳与氢氧化钠溶液中的水发生了反应，还需把上述实验中的氢氧化钠溶液换成等体积的水，做对比试验。
[归纳提升]
不同的碱有一些相似的化学性质，如能够跟指示剂作用，与非金属氧化物反应，等等。在掌握这些性质的同时，还要能正确写出相应的化学方程式，描述反应的现象。
[拓展]
保存氢氧化钠的试剂瓶塞要用橡皮塞，不能用玻璃塞。因为玻璃中含有二氧化硅能与其反应生成有较强黏性的硅酸钠，使瓶塞不容易打开。
核心一 碱的化学性质
例1小黎同学为了进一步加深对“碱的化学性质”的理解，特邀你协助完成下列活动与探究。
(1)如图所示，在白色点滴板上进行实验，请将实验现象填入下表。
氢氧化钠溶液 氢氧化钙溶液
加紫色石蕊试液 ____________ ____________
溶液变蓝
溶液变蓝
(2)回忆检验二氧化碳气体的反应，写出该反应的化学方程式：_____________________________________________________。
(3)三氧化硫(SO3)与氢氧化钠反应与上面的反应类似，写出这一反应的化学方程式：____________________________________。
(4)根据上面的实验和讨论，试归纳出氢氧化钠、氢氧化钙有哪些相似的化学性质。(任写两点)
①____________________________；
②____________________________。
CO2＋Ca(OH)2===CaCO3↓＋H2O
SO3＋2NaOH===Na2SO4＋H2O
都能使指示剂变色
都能和某些非金属氧化物反应
【方法点拨】氢氧化钠、氢氧化钙等溶于水时能解离出共同的阴离子——氢氧根离子，所以这些碱都具有相似的化学性质，即碱的通性。性质决定用途，利用碱的通性可以推断不熟悉的碱的性质和用途。
[情景展示]
观察实验：分别试验氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液、蒸馏水和乙醇的导电性。
探究点二 碱性质相似的原因
[问题探究]
为什么氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电？
[思考交流]
[总结归纳]
氢氧化钠溶液、氢氧化钙溶液能导电，说明它们的溶液中含有带电的粒子。实际上NaOH 、Ca(OH)2在水中都能解离出自由移动的离子。
[继续探究]
为什么酸具有一些相似的化学性质，碱也具有一些相似的化学性质？
[思考交流]
像盐酸和硫酸这样的酸，在溶液中都能解离出氢离子和酸根离子，即在不同的酸溶液中都含有H＋，所以酸具有相似的性质。同样，像氢氧化钠、氢氧化钙这样的碱，在水溶液中都能解离出金属离子和OH－，即在不同的碱溶液中都含有OH－所以，碱具有相似的性质。
[总结归纳]
碱的化学性质
氢氧化钠与二氧化碳的反应探究
碱的通性
酚酞（变红）
指示剂
碱
某些金属氧化物
某些盐
盐+水
盐+碱
装置
课堂小结
石蕊（变蓝）
