山东省大教育联盟学校2021-2022学年高三下学期2月收心考试（开学考试）化学试题（Word版含解析）

绝密★启用前
大教育山东联盟学校2022届高三收心考试
化学
注意事项
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、考生号等填写在答题卡和试卷指定位置上。
2．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。
3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：H—1 C—12 O—16 Cu—64 Zn—65 Se—79 I—127
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．我国科技成就日新月异。下列对有关科技成果的解读不正确的是
科技成就 解读
A． 首次采用有机萃取法富集分离7Li丰度>99.99% 7Li的中子数为4
B． 首次揭示硒化钢（InSe）光电子器件应用潜力 硒位于第四周期ⅥA族
C． 开发了多肽、蛋白质和脂类进行生物偶联的新方法 它们都是高分子化合物
D． 首次研发了RuO2/Co球形电催化剂 它能提高某反应速率
2．化学与社会、生产、科技等密切相关，下列说法不正确的是
A．用X射线衍射仪可测定菁蒿素的晶体结构
B．用电解还原法可在铝制品表面形成致密的Al2O3膜
C．用聚四氟乙烯可制造耐腐蚀的设备和仪器
D．用油水分离膜可以从石油和水的混合物中提取石油
3．利用下列装置进行实验，操作规范且能达到实验目的的是
A．利用①除去Cl2中的水蒸气
B．利用②以CCl4萃取碘水中的碘，振荡时打开活塞
C．利用③准确量取一定体积的高锰酸钾标准溶液
D．利用④测定盐酸与氢氧化钠中和反应的反应热
4．R、X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期主族元素，且Y、Z位于同主族。由R、X、Y、Z组成的有机物M是日用化妆品冷烫精的主要原料，其结构如图所示。下列说法正确的是
A．电负性：Y>Z>R>X B．XZ2、XW4、XR4都是非极性分子
C．简单离子结合质子能力：W>Z D．1molM含7molσ键
5．下列由实验所得结论不正确的是
A．在I2的淀粉溶液中滴加过量的KCN溶液，蓝色不褪去，说明氧化性（CN）2>I2
B．在溴水中滴加丙烯酸溶液，橙色褪去，说明丙烯酸含有碳碳双键
C．在酸性KMnO4溶液中加入过量维生素C溶液，紫色褪去，说明维生素C具有还原性
D．室温下，测得0.1mol·L-1NaX溶液pH大于0.1mol·L-1NaY溶液，说明HY酸性比HX弱
6．各取0.1mol饱和醇X、Y分别与足量钠反应放出H2体积分别为amL，bmL（同温同压下测定）。下列推断正确的是
A．X、Y分子含羟基数之比为a：b B．X、Y的摩尔质量之比为a：b
C．X，Y的质量之比为b：a D．X、Y消耗钠的质量之比为b：a
7．某小组实验探究瓶胆镀银原理，实验操作如下：①先用热纯碱溶液清洗试管，再用蒸馏水洗涤试管；②取适量的AgNO3溶液于试管，滴加过量的氨水得到银氨溶液；③在银氨溶液中加入适量葡萄糖溶液，用酒精灯加热，观察试管壁上光亮的银镜；④用浓氨水清洗试管里的银镜。实验中存在错误有几处
A．1 B．2 C．3 D．5
8．工业上以黄铁矿（主要成分为FeS2）为原料，采用接触法制备浓硫酸的原理如下：
下列说法不正确的是
A．用盐酸和烧碱可从烧渣中提取铁红 B．净化SO2的目的是防催化剂中毒降低活性
C．用水替代98.3%浓硫酸能提高吸收效率 D．制备硫酸的3个反应中2个是氧化还原反应
9．已知：在水中H—O键比H—C键易断裂。下列有关氢氰酸（H—C≡N）、氧氰酸（H—O—C≡N）、硫氰酸（H—S—C≡N）和异硫氰酸（S＝C＝N—H说法正确的是
A．硫氰酸沸点高于异硫氰酸 B．1mol上述4种酸含π键数相等
C．298K下，Ka（HOCN）≤Ka（HCN） D．上述酸中C、O的杂化类型相同
10．1808年戴维电解一种碱土金属氧化物（用MO表示）与汞的混合物，得到汞齐后再蒸去汞，发现了镁、钙、锶、钡。下列说法不正确的是
A．电流流向：b极→石墨极，铂极→a极
B．向铂极迁移M2+数目等于向石墨极迁移О2-数目
C．阳极反应式为
D．汞齐起保护金属作用
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列实验操作、现象和结论均正确的是
实验操作 实验现象 实验结论
A． 在CuSO4溶液中滴加氨水至过量 先有蓝色沉淀，后沉淀溶解 NH3·H2O是强碱
B． 在二甲苯和苯中分别滴加少量的酸性KMnO4溶液 一种溶液褪色，另一种溶液不褪色 褪色的是二甲苯
C． 在FeClx溶液中滴加苯酚溶液 溶液显紫色 FeClx中x=3
D． 在饱和AgI溶液中加入少量AgNO3粉末 产生黄色沉淀 饱和AgI溶液中存在一个平衡
12．2021年诺贝尔化学奖授予德国科学家本杰明·利斯特和英裔美籍科学家大卫一W．C．麦克米伦，以表彰二位对“不对称有机催化发展”的贡献。大卫用脯氨酸作催化剂，首次实现不同醛之间的羟醛反应如下：
下列有关说法不正确的是
A．a的同分异构体中可能存在顺反异构 B．b分子中所有碳原子不共面
C．脯氨酸与互为同分异构体 D．c分子中含有3个手性碳原子
13．《科学》最近报道，我国科学家破解了豆科植物固氮“氧气悖论”，发现存在如下平衡：豆血红蛋白（粉红色，根瘤菌）+O2蛋白（固氮酶）·O2。下列说法不正确的是
A．豆科植物固氮属于生物固氮 B．上述原理解释了豆科植物根瘤呈粉红色
C．温度越高，固氮酶生物活性越高 D．固氮酶具有贮存和运输氧的功能
14．我国科学家利用1，4—镍迁移实现芳基双官能团化的反应历程如下。下列说法正确的是
A．上述循环中，为中间产物 B．1mol物质2完全反应时断裂2molπ键
C．上述循环中，Ni形成的化学键数目发生变化 D．总反应是：物质1+物质2→物质3+物质4
15．甘氨酸（H2NCH2COOH，在溶液中以H3N+CH2COO-形式存在，用HR表示）为非人体必需氨基酸，在水溶液中存在如下平衡：。0.001mol·L-1HR溶液中H2R+、HR和R-的浓度对数值与pH的关系如图所示。下列说法不正确的是
A．曲线①表示H2R+ B．甘氨酸溶液显弱酸性
C．M点， D．NaR溶液中
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．（12分）我国科学家最近开发了柔性热电材料β—硒化银（β—Ag2Se），其功能与半导体材料硫化铋（Bi2Te3）媲美。氧、硫、硒、碲位于同主族，原子序数依次增大。
请回答下列问题：
（1）基态硒原子的价层电子排布式为___________。铋与砷位于同主族，基态铋原子有____________个未成对电子。
（2）简单气态氢化物H2O、H2S、H2Se、H2Te中，稳定性依次减弱，其主要原因是其沸点最低的是__________（填化学式）。
（3）我国科学家利用亚硒酸盐和硫酸盐追踪固氮酶取得新进展。SeO32-的空间构型是____________，TeO42-中Te的杂化类型是___________。
（4）三氧化硒（SeO3）的熔点为165℃，在126℃时升华。SeO3的晶体类型是___________。
（5）半导体材料硒化锌的晶胞如图所示。以晶胞参数为单位长度建立坐标系，可以表示晶胞中各原子的位置，称为原子坐标。在ZnSe晶胞坐标系中，A点硒原子坐标为，B点锌原子坐标为，则C点锌原子坐标为___________。已知面心上硒与顶点硒之间距离为anm，代表阿伏加德罗常数的值。硒化锌晶体密度为___________g·cm-3。
17．（12分）我国科学家以ZrO2、Al2O3、TiO2和活性炭为载体合成具有低温活性的钨酸盐催化剂。以天然锆英石（主要成分是ZrSiO4，含少量FeO、Al2O3、CuO，SiO2等杂质）为原料制备ZrO2的流程如下（部分条件和产物省略）：
请回答下列问题：
（1）锆单质晶体有最密面心立方、体心立方两种，如图所示。图1、图2晶胞中错原子配位数之比为___________。
（2）“粉碎过筛”的目的是____________________________________________。
（3）滤渣1的主要成分是___________（填化学式）；实验室完成操作A时，装Zr（OH）4的仪器名称为___________。
（4）室温下，。为了使，溶液范围为___________。
（5）利用滤渣2可以制备铁红，其操作过程是：将滤渣2溶于过量的烧碱溶液，经过___________（填操作名称）、洗涤、灼烧得到纯铁红。
（6）滤液1中CN-经处理达标后才能排放，常用电化学法处理，装置如图所示。
处理CN-的离子方程式为__________。石墨（1）上产生4.48L气体（标准状况），理论上通过交换膜的主要离子的物质的量及符号为___________离子。
18．（12分）碘化亚铜（CuI）是重要的有机催化剂，白色固体，难溶于水和乙醇。以含少量铁的废铜为原料制备CuI的流程如下：
（1）“酸浸”中O2的作用是___________；“还原”反应的离子方程式为____________。
（2）“还原”反应的实验装置如图1所示。
①仪器D的名称是___________。装置A中___________（填“能”或“不能”）用98.3%硫酸替换75%硫酸。
②实验完毕后，用图2所示装置分离CuI的突出优点是______________________。
（3）设计下表方案探究CuI的性质。
实验 实验操作及现象
Ⅰ 取少量CuI于试管，加入NaOH溶液，振荡；产生砖红色沉淀；上层清液中滴加淀粉溶液，无明显变化。取砖红色固体溶于稀硫酸，产生红色固体和蓝色溶液
Ⅱ 取少量CuI于试管，加入KI溶液，白色固体溶解得到无色溶液；加水，又生成白色沉淀
①根据实验Ⅰ，CuI与NaOH溶液反应的化学方程式为___________。
②根据实验Ⅱ，CuI溶于KI溶液可能生成___________（填化学式）。
（4）测定CuI样品纯度。取wgCuI样品溶于适量NaOH溶液，充分反应后，过滤；在滤液中加入足量酸化的双氧水，滴几滴淀粉溶液，用标准溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液体积为VmL（已知：滴定反应为）。该样品纯度为___________（用含w、c、V的代数式表示）。如果其他操作均正确，仅滴定管没有用待装液润洗，测得结果___________（填“偏高”“偏低”或“无影响”）。
19．（12分）G是合成某药物的中间体，一种合成路线如下：
已知：
①；②
请回答下列问题：
（1）E中含官能团有羟基、醚键和___________；B的名称是___________。
（2）B→C的反应类型是___________，在核磁共振氢谱上C有___________组峰（填数字）。
（3）F→G的化学方程式为______________________。
（4）在E的同分异构体中，符合下列条件的有机物有___________种（不考虑立体异构体）。
①遇氯化铁溶液发生显色反应；②能发生银镜反应和水解反应；③苯环上有3个取代基
（5）以苯甲醇为原料合成某药物中间体，设计合成路线___________（无机试剂自选）。
20．（12分）化学链燃烧（CLC）是利用载氧体将空气中的氧传输至燃料的新技术。基于CuO/Cu2O载氧体的丙烷化学链燃烧技术示息图如下。
空气反应器与燃料反应器中发生的反应分别为：
反应1：
反应2：
请回答下列问题：
（1）反应 __________（用、表示）。
（2）氧的质量分数：载氧体I__________载氧体Ⅱ（填“>”“=”或“<”）。
（3）一定温度下，在容积可变的密闭容器中充入足量Cu2O（s）和适量的O2发生反应1，达到平衡时测得气体压强为akPa。
①温度不变，将体积扩大至原来的2倍且不再改变，达到新平衡时气体压强________kPa。
②当Cu2O的质量不变时，__________（填“能”或“不能”）说明该反应达到平衡状态。
③若达到平衡之后，保持恒温恒容条件下再充入少量O2，平衡__________（填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”）移动，达到新平衡之后，O2的平衡转化率__________（填“增大”“减小”或“不变”）。
（4）在一定温度下，总压强恒定为68kPa，在密闭容器中充入丙烷和氮气的混合气体以及足量CuО（s），只发生上述反应2（氮气不参与反应），测得丙烷的平衡转化率与投料比的关系如图所示，
①随着投料比增大，C3H8的平衡转化率减小的原因是____________________。
②在上述温度下，平衡常数____________（以分压表示，列出计算式，不带单位。分压=总压×物质的量分数）。
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化学参考答案及解析
一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1．【答案】C
【解析】7Li的质量数为7，质子数为3，中子数为4，A正确；在周期表中硒在硫正下方，与硫同主族，B正确；脂类包括油和脂，它们都属于酯类，属于小分子，C错误；催化剂降低反应活化能，提高某反应的速率，D正确。
2．【答案】B
【解析】X射线衍射仪可以测定晶体结构，A正确；用电解氧化法可以在铝制品表面形成致密、耐腐蚀的氧化膜，B错误；聚四氟乙烯具有耐高温、耐腐蚀性，可以做化学仪器，C正确；油水分离膜可以分离所有的油类（如植物油、矿物油等）与水，具有超亲水性，超疏油性，D正确。
3．【答案】D
【解析】图①不可用于除去Cl2中的水蒸气，因为浓硫酸是液体，Cl2无法通过，而且U形管不能盛装液体干燥剂，A错误；萃取时振荡操作，右手压住分液漏斗口部，左手握住活塞，把分液漏斗倒转振荡，使两种液体充分接触，应避免分液漏斗内压强过大，振荡后，应打开活塞放气，但振荡过程中不能打开活塞，B错误；高锰酸钾标准溶液具有强氧化性，会腐蚀碱式滴定管下端的乳胶管，应盛放在酸式滴定管中，C错误；测定中和热实验中温度计用于测定溶液温度，并且大烧杯杯口与小烧杯杯口相平，空隙需用碎泡沫填充，防止热量散失，故D能达到实验目的。
4．【答案】B
【解析】依题意，Y和Z位于同主族，Y原子能形成1个双键，Z原子形成2个单键，说明Z原子最外层有6个电子，Y为氧，Z为硫。X原子能形成2个单键、1个双键（或4个单键），说明X原子最外层有4个电子，原子序数小于8，故X为碳。R原子形成1个单键，上述五种元素中R的原子序数最小，R为氢；W为短周期主族元素且原子序数大于16，故W为氯。氧、硫、碳、氢的电负性依次减小，A错误；CS2是直线形分子，CH4，CCl4分子都是正四面体形分子，它们都是非极性分子，B正确；结合质子能力越强，形成的酸越弱，酸性：HCl>H2S，结合质子（H+）能力：S2->Cl-，C错误；单键都是g键，双键中有1个σ键，1个M分子含8个σ键，D错误。
5．【答案】D
【解析】碘单质不能与KCN反应，说明（CN）2的氧化性大于I2，A正确；丙烯酸含有碳碳双键和羧基，溴水褪色，说明丙烯酸含有碳碳双键，B正确；维生素C与高锰酸钾发生氧化还原反应，维生素C表现还原性，C正确；根据盐类水解规律，相同条件下，越弱越易水解，故HY的酸性比HX的强，D错误。
6．【答案】A
【解析】依题意，X、Y的物质的量相等，产生H2的量与羟基数目有关，与摩尔质量无关，故A正确，B错误；等物质的量条件下，质量与摩尔质量成正比例，摩尔质量不确定，质量不确定，C错误；消耗钠的质量与产生氢气的物质的量成正比例，X、Y消耗钠的质量之比为a：b，D错误。
7．【答案】C
【解析】操作②配制银氨溶液时，滴加氨水至浊液刚好变澄清时即得到银氨溶液。要防止加入过量的氨水，否则有可能生成雷酸银，雷酸银在受热或撞击时有爆炸的危险，同时银氨溶液本身也将失去灵敏性；操作③中用水浴加热；操作④中用稀硝酸溶解银镜，氨水不能溶解银，共3处错误。
8．【答案】C
【解析】用盐酸溶解烧渣，可除去二氧化硅；再用氢氧化钠可分离铝元素和铁元素，灼烧氢氧化铁制铁红，A正确；二氧化硫中有砷等杂质会使催化剂中毒（降低活性），B正确；三氧化硫与水反应放出大量热量，用水直接吸收三氧化硫会形成“酸雾”，污染环境且吸收率低，C错误；黄铁矿（FeS2）与O2反应SO2和O2反应是氧化还原反应，D正确。
9．【答案】B
【解析】异硫氰酸含N—H键，分子间能形成氢键，沸点高于硫氰酸，A错误；1个三键含2个π键、1个双键含1个π键，所以1个上述酸分子含2个π键，B正确；H—О键比H—C键易断裂，故HOCN的酸性比HCN的强，Ka（HOCN）>Ka（HCN），C错误；上述分子中，C原子采用sp杂化，O原子采用sp3杂化，D错误。
10．【答案】C
【解析】由图示分析可知：铂电极为阴极，石墨电极为阳极，电流由正极流出，经阳极；阴极流向负极，A正确；MO中阴、阳离子带电荷数相等，通电时向两极迁移的阴，阳离子数目相等，B正确；阳极反应式为，阴离子反应式为，C错误；镁、钙、锶，钡等活泼金属容易与空气中氧气反应，液态汞包裹金属，避免活泼金属在高温下被氧化，D正确。
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．【答案】BC
【解析】一水合氨是弱碱，氢氧化铜溶于氨水形成四氨合铜离子，A错误；二甲苯与酸性高锰酸钾溶液反应，B正确；铁离子与苯酚形成配合物，C正确；碘化银溶液中存在沉淀溶解平衡，还有水的电离平衡，故存在2个平衡，D错误。
12．【答案】CD
【解析】a的同分异构体中如，等存在顺反异构，故A正确；b分子中有一个碳原子与其他3个碳原子不共面，故B正确；C．比脯氨酸多一个碳原子和2个氢原子，不是同分异构体，故C错误；D．c分子中含有2个手性碳原子，故D错误。
13．【答案】C
【解析】固氮分人工固氮、自然固氮，自然固氮又有雷雨固氮和生物固氮，豆科植物固氮属于生物固氮，A正确；豆血红蛋白呈粉红色，所以，根瘤菌呈粉红色，B正确；固氮酶属于蛋白质，在高温下固氮酶会失去活性，酶催化活性需要适当的温度，C错误；缺氧时，平衡向逆反应方向移动，固氮酶释放氧气，富氧条件下，平衡向正反应方向移动，固氮酶贮存氧气，D正确。
14．【答案】AC
【解析】观察图示，上述循环中，为中间产物，A正确；物质2分子只断裂1个π键，B错误；镍原子形成化学键数目有1、2、3等，C正确；物质1、2、3是反应物，物质4是产物，D错误。
15．【答案】D
【解析】由图像分析可知：曲线①②3分别代表、HR，，A正确；由知，M点，，pH=6，说明甘氨酸溶液显弱酸性，B正确；由于，，则，M点，，，C正确；NaR溶液中由质子守恒可知，，D错误。
三、非选择题：本题共5小题，共60分。
16．【答案】（1）4s24p4（1分）3（1分）
（2）O、S、Se、Te的原子半径依次增大，与H形成的共价键键长增大，键能减小（2分）H2S（1分）
（3）三角锥形（1分）sp3（1分）
（4）分子晶体（2分）
（5）（1分）（2分）
【解析】（1）硒是34号元素，基态硒原子的价层电子排布式为4s24p4。Bi与N位于同主族，它们的未成对电子数为3。（2）气态氢化物的稳定性与键能有关，而键能与原子半径有关。氧、硫、硒、确的原子半径依次增大，与氢形成共价键的键能依次减小，故稳定性依次减弱。H2О分子之间形成氢键，沸点比H2S高，H2S、H2Se、H2Te范德华力逐渐增大，沸点逐渐升高，故H，S沸点最低。（3）SeO32-中硒原子价层有4个电子对，其中1个孤电子对，3个成键电子对，空间构型为三角锥形。TeO42-中确的价层有4个电子对，采用sp3杂化。（4）三氧化硒的熔点较低，易升华，说明粒子之间作用力小，它是分子晶体。（5）根据A点、B点原子坐标，C点原子坐标：x=1/4，y=3/4，z=1/4。硒化锌晶胞中含4个锌、4个硒。硒在晶胞中面心立方分布，面对角线上三个硒相切，晶胞参数为，由密度公式知，。
17．【答案】（1）3：2（2分）
（2）增大固体接触面，提高反应速率（1分）
（3）H2SiO3（1分）坩埚（1分）
（4）（2分）
（5）过滤（1分）
（6）（2分）0.4molOH-（2分）
【解析】（1）图1是面心立方晶胞，配位数为12；图2是体心立方晶胞，配位数为8。（2）固体反应速率与接触面有关，粉碎过筛的目的是增大固体接触面，加快反应。（3）二氧化硅在碱熔时转化成硅酸钠，酸浸过程中转化成硅酸。操作A为灼烧，装固体的仪器是坩埚。（4）根据溶度积计算，。（5）氢氧化铁不溶氢氧化钠溶液，氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应，过滤，得到氢氧化铁。（6）观察图示知，在碱性条件下，次氯酸根离子氧化氰根离子生成氮气和碳酸根离子，本身被还原成氯离子。石墨（1）的电极反应式为，，向阳极区迁移0.4molOH-离子。
18．【答案】（1）氧化Fe2+中和Cu（1分）
（2分）
（2）①恒压滴液漏斗（1分）不能（1分）②过滤速率快（1分）
（3）①（2分）或KCuI2（1分）
（4）（2分）偏高（1分）
【解析】（1）铜不和硫酸反应，氧气作用是氧化亚铁离子和铜单质。，加入CuO调节溶液pH，促进Fe3+转化成。（2）硫酸铜作氧化剂，SO2作还原剂生成碘化亚铜和硫酸，反应离子方程式为。（3）①仪器D为滴液恒压漏斗，便于硫酸铜溶液顺利下滴。制备SO2中硫酸表现酸的作用，如果用浓硫酸，酸性表现不充分，不能很好的产生气体。②减压过滤，过滤速率较快，避免产品长时间与空气接触而被氧化。（4）①根据实验Ⅰ，碘化亚铜与氢氧化钠反应发生非氧化还原反应，生成红色沉淀Cu2O，Cu2O溶于稀硫酸生成硫酸铜、铜：。所以，CuI和NaOH反应方程式为。②根据实验Ⅱ，碘化亚铜溶于KI溶液形成配合物，存在平衡：。
（4）由关系式得，，。
没有用待装液润洗滴定管，消耗滴定液体积偏大，结果偏高。
19．【答案】（⑴醛基（1分）1，3—苯二酚（或间苯二酚或间二苯酚）（2分）
（2）取代反应（1分）4（1分）
（3）（2分）
（4）10（2分）
（5）（3分）
【解析】（1）E中含有官能团除羟基、醚键外，还有醛基。A在稀硫酸中水解生成间苯二酚。
（2）B→C是B中羟基上氢被甲基取代。有机物C具有对称结构，C分子有4种氢原子，在核磁共振氢谱上有4组峰。（3）根据已知信息，结合F的结构简式知，G为，副产物为HI。（4）依题意，同分异构体的苯环上有三个取代基：甲基、羟基、甲酸酯基，共有10种结构。（5）依题意，在苯环侧链上引入—CN，设计合成路线如下：
20．（12分【答案】（1）（2分）
（2）>（1分）
（3）①a（2分）②能（1分）③向正反应方向（1分）增大（1分）
（4）①由于总压恒定，随着投料比增大，N2分压减小，C3H8分压增大，相当于增大可逆反应平衡体系压强，平衡向逆方向移动（2分，其他答案合理即可给分）
②（2分）
【解析】（1）根据盖斯定律，反应1×5+反应2得目标反应。
（2）由图可知：载氧体Ⅰ是把空气中的氧气转移到燃料反应器，载氧体Ⅱ是氧气和丙烷发生反应释放出水和二氧化碳，所以氧的质量分数：载氧体I≥载氧体II。
（3）①反应1的特点是只有氧气是气体，温度不变，平衡常数不变，故平衡时O2的压强不变。。②反应体系中，随着反应进行，Cu2O的质量逐渐减小，不变时达到平衡状态。③恒温恒容条件下，平衡后再充入氧气，氧气浓度增大，平衡向正反应方向移动。达到新平衡时О2浓度不变，故消耗О2增大，O2平衡转化率增大。例如，开始投入1molO2，平衡时О2为0.5mol，氧气平衡转化率为50%；温度不变，再充入1molO2，平衡时仍然有0.5molO2，O2平衡转化率为75%。也可以用构造法分析，再充入氧气，相当于增大原平衡压强（缩小体积），平衡向正反应方向移动，氧气的平衡转化率增大。
（4）①从分压角度分析，由于总压恒定，随着投料比增大，N2占分压减小，可逆反应中各物质占总压强增大，平衡向逆方向移动，故C3H8的平衡转化率减小。
②设起始投入丙烷、氮气各1mol，用M点数据计算平衡常数：
起始物质的量/mol： 1.0 0 0
变化物质的量/mol： 0.8 2.4 3.2
平衡物质的量/mol： 0.2 2.4 3.2
。
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