第1章 水的计算专练（含答案）

溶液计算专练
类型一、单纯计算溶质质量分数
1.50克水中完全溶解30克硝酸钾，形成的溶液溶质质量分数为多少？
2.某温度下，氯化钠的溶解度为36g，问50克水中加入20克氯化钠，形成溶液的溶质质量分数为多少？
3.现有50g质量分数为5%的氯化钠溶液，通过下列方法后，计算改进后溶液中溶质的质量分数．
（1）向原溶液中加入2.5g氯化钠晶体．
（2）向原溶液中加入50g水．
（3）把溶剂蒸发掉25g．
（4）向原溶液中加入50g溶质质量分数为5%的氯化钠溶液
类型二、混合配制计算
1.若用溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液与溶质质量分数为10%的氢氧化钠溶液混合配制溶质质量分数为20%的氢氧化钠溶液150g，需溶质质量分数为60%的氢氧化钠溶液__________g，溶质质量分数为10%的氢氧化溶液__________g。
2.现在要利用下列四种方法配置10%的硝酸钾溶液 请求出所用物质最简整数比
（1）24％硝酸钾和2％硝酸钾溶液 （2）24％硝酸钾溶液和水
（3）2％硝酸钾溶液和硝酸钾固体 （4）硝酸钾固体和水
3.若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要18%的氯化钠溶液多少克？需水多少克？
4.现有100克溶质的质量分数为10%的氢氧化钠溶液,其中溶质的质量是 ，溶剂的质量是 。 欲将其溶质质量分数增大一倍,可采用的方法有
（1）加入氢氧化钠多少克
（2）蒸发掉水多少克
（3）加入多少克40%的氢氧化钠溶液
（4）加入多少克60%的氢氧化钠溶液
类型三、特殊性
1．20℃的饱和硫酸铜溶液100克等分成两份，将一份升温到30℃，另一份加入无水硫酸铜粉末1克，温度仍保持20℃，则在这两种情况下，均不改变的是（　　）
A．溶剂质量 B．溶液质量 C．溶质的溶解度 D．溶液的浓度
2．t℃时，将一定质量的某物质的不饱和溶液分成三等份，分别加热蒸发溶剂．然后，把温度降至t℃．已知从三份溶液中蒸发的溶剂分别为10g、20g、30g，析出晶体（不含结晶水）分别为a g、b g、c g，则a、b、c三者的关系是（　　）
A．c=2b﹣a B．c=a+b C．c=a+2b D．c=2a+b
3．如图中不能正确反映题中所描述的变化事实的是（　　）
A．接近饱和的氯化钠溶液中加入氯化钠固体
B．不饱和硝酸钾溶液升温
C．一定量水中加入氯化钠
D．加热蒸发稀盐酸
4．已知酒精溶液溶质质量分数越大，溶液密度越小，现有两种溶质质量分数分别为60%、30%，溶液密度分别为ρ1、ρ2的酒精溶液甲和乙。下列有关说法不正确的是（　　）
A．将甲和乙等质量混合后溶液溶质质量分数为45%
B．将甲和乙等质量混合后溶液密度为ρ，则ρ1＜ρ＜ρ2
C．将甲和乙等体积混合后溶液溶质质量分数为＜45%
D．将一定质量的30%溶液加热蒸发到质量减半时变为60%溶液
5．甲、乙两同学在室温下各取50克某溶液分别做制晶体实验，甲将溶液蒸发掉10克水后冷却至室温得晶体1.2克（晶体不含结晶水），乙将溶液蒸发掉15克水后冷却至室温，得晶体2.4克。若两人实验结果都正确，则原50克某溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．1.1% B．17.4% C．22.2% D．36.1%
6．向甲、乙、丙三只烧杯中分别加入等质量的水，在相同温度下，向三只烧杯中分别加入15g、10g、5g同种固体物质a，充分溶解后，静置，结果如图所示，不考虑水分蒸发，下列有关说法正确的是（　　）
A．升高甲烧杯中溶液温度，杯底剩余固体一定越来越少
B．乙、丙两烧杯内的溶液一定是不饱和溶液
C．甲、乙、丙三烧杯内的溶液溶质质量分数一定是越来越小
D．向三烧杯内加入另一种易溶于水的固体物质b，则三烧杯溶液中一定都可以溶解部分b
7．实验室需要把烧杯A中的氢氧化钠溶液转移到烧杯B中，将烧杯A内的液体倒入烧杯B后，烧杯A内会残留约1mL液体，之后用19mL蒸馏水清洗烧杯A的内壁，这部分液体也倾倒至烧杯B，烧杯A内仍残留约1mL液体…需要几次这样的清洗，才能保证原烧杯中的氢氧化钠溶液99.9%都被转移至新烧杯（　　）
A．2次 B．3次 C．4次 D．5次
类型四、溶解度曲线
1.如图是A，B，C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
（1）P点的含义是 ；
（2）若B点混有少量A时，可采用 的方法提纯B；
（3）t1℃时，能不能配制溶质的质量分数为40%的C溶液？____（填“能”或“不能”）；
（4）t2℃时，将A，B，C三种固体物质各30g加入到100g水中，充分溶解，形成不饱和溶液的是___________；
（5）将t1℃时A，B，C三种固体物质的饱和溶液升温到t2℃，其溶质的质量分数由大到小的顺序是 。
（6）将t2℃的A、B、C饱和溶液降温至t1℃时， 固体会析出，
固体析出最多（以上两空均选填A、B、C或无法确定）
（7）将t2℃的等质量A、B、C饱和溶液降温至t1℃时， 固体会析出， 固体析出最多（以上两空均选填A、B、C或无法确定）
将t2℃的等质量A、B、C饱和溶液降温至t1℃时，剩余溶液质量由大到小排序 。
将t2℃的等质量A、B、C饱和溶液降温至t1℃时，剩余溶剂质量由大到小排序 。
在t2℃时，将30gA物质放入40g水中，此时溶液溶质质量分数为 .
在t2℃时，将10gA物质放入40g水中，此时溶液溶质质量分数为 .
将t2℃时130gA的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为__ _g，所得A溶液溶质质量分数为 。若取t2℃时65gA的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为 g，所得A溶液溶质质量分数为 。
2.下图是A、B、C三种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题。
（1）P点的含义是___________________。
（2）在t1℃时，将20g A物质加入到50g水中，充分溶解，得到溶液的质量为________。
（3）将t3℃时A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t2℃，此时三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
（4）若A中混有少量B时，最好采用___________的方法提纯A。
3.甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线如图所示。
（1）t1℃时，甲、乙、丙三种物质的溶解度由大到小顺序为______；
（2）t2℃时，乙物质的溶解度为______g
（3）将t2℃时180g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______g，所得甲溶液溶质质量分数为 。
（4）将t2℃时90g甲的饱和溶液降温到t1℃，析出晶体的质量为______g，所得甲溶液溶质质量分数为 。
（5）取等质量的甲、乙、丙三种物质，分别配制成t2℃时的恰好饱和溶液，所得三种溶液的质量由大到小顺序为 。
类型五、综合型练习
1. 如表是 NaCl、KNO3 在不同温度时的溶解度：
温度/℃ 10 20 30 40 50 60
溶解度/g NaCl 35.8 36.0 36.3 36.6 37.0 37.3
KNO3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110
据此数据，下列说法正确的是（　　）
A．20℃时，将20g NaCl 加入50g水中，得到70g溶液
B．50℃时，KNO3溶液的溶质质量分数大于NaCl溶液的溶质质量分数
C．降温时，KNO3溶液析出的固体质量大于NaCl溶液析出的固体质量
D．NaCl 和 KNO3的溶解度曲线在 20℃～30℃之间相交
2．小张同学用某固体物质进行如图所示的实验，根据实验判断下列说法不正确的是（　　）
A．该固体物质的溶解度随温度的升高而增大
B．溶液b一定是不饱和溶液
C．溶液d中溶质质量一定大于溶液e中的溶质质量
D．溶液d和溶液e的溶质质量分数可能相同
3.t1 ℃时，将等质量的硝酸钾和氯化钾分别加入到各盛有100 g水的两个烧杯中，充分搅拌后现象如图1所示，硝酸钾和氯化钾的溶解度曲线如图2所示。
(1)烧杯②种的上层清液是否达到饱和状态？____(填“是”“否”或“无法判断”)；
(2)烧杯①中溶解的溶质是____(写名称或化学式)；
(3)将t1 ℃时50 g硝酸钾的饱和溶液稀释成10%的溶液，需加水 g；
(4)关于图1中烧杯内的物质，下列说法正确的是____。
A．烧杯①内溶液中溶质的质量分数>烧杯②内上层清液中溶质的质量分数
B．蒸发一定量的水，两烧杯中都一定有固体析出
C．将两个烧杯中的溶液混合，充分搅拌后，烧杯中一定还有剩余固体
D．将温度升高到t2 ℃，两烧杯内溶液中溶质的质量分数相等(不考虑水的蒸发)
4.某同学将甲、乙固体各30 g 分别加入100 g水中后，进行了如图1所示的实验。甲、乙两种固体的溶解度曲线如图2所示。请回答：
(1)10 ℃时，甲、乙两种物质的溶解度大小关系：甲______(填“＜”“＞”或“＝”)乙。
(2)m的取值范围________________。
(3)40 ℃时，取等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液分别蒸发等质量的水后，恢复到40 ℃。下列说法正确的
是___ ____(填字母)。
A．恢复到原温度后，溶液中溶剂的质量：甲＝乙
B．恢复到原温度后，析出晶体的质量：乙＞甲
C．若再降温到20 ℃时，溶液的质量：甲＞乙
D．若再降温到20 ℃时，溶液的溶质质量分数：甲＝乙
相应的练习1
1．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
2．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为：C＜A＜B
B．欲除去A中含有的少量B，可采用的方法是：蒸发溶剂
C．t1℃时A的饱和溶液70g，先升温至t2℃，再加入20g A，所得溶液为饱和溶液
D．将t2℃三种物质的饱和溶液均降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B＞C=A
3．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（　　）
温度℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度只与温度大小有关
4．分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是A和B两种物质在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g A 35.8 36 36.3 36.6
B 12.2 21.8 39.7 53.2
A．10℃时，对于两者的饱和溶液，溶质质量分数：A＞B
B．若要配制浓度相同的A、B的饱和溶液，则温度范围为20℃＜t＜30℃
C．若要配制等质量的A、B的饱和溶液，则B所需溶质更多
D．40℃时，A、B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量：A＜B
5．现有100g 10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法：
①再加入10g硝酸钠 ②蒸发掉一半溶剂
③蒸发掉50g水 ④再加入100g 10%的该溶液
⑤与100g 30%的该物质溶液混合
其中正确的有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
6．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后能得到20℃时的溶质的质量分数为（　　）
A．40% B．28.6% C．26.5% D．36%
7．某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．×100% B．30%
C．×100% D．26.5%
8．向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加10g水，此时溶液中氯化钠的质量分数变为15%，则原10%的氯化钠溶液的质量为（　　）
A．250 g B．200 g C．140 g D．102 g
9．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．
（1）Q点的含义是　　；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是　　（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过　　的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为　　g；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是　　（填选项字母）．
A．甲=丙＜乙 B．甲=乙＞丙 C．乙＞甲＞丙．
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为　　。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时为不饱和溶液的是　　。
（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：
①取一定量的水将固体溶解②充分冷却后过滤③趁热过滤④加热蒸发至大部分晶体析出⑤加热蒸发至溶液接近饱和⑥停止加热用余热将溶液蒸干⑦用少量水洗涤晶体并烘干。合理的操作顺序为　　（按顺序填编号）。
（4）t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙＜丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为　　。
（5）t2℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是　　（填字母）。
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶质质量分数
D．溶解度
11．已知M物质的溶解度随温度升高而增大。将80gM物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量如图所示。A点时，该溶液的溶质质量分数为　　；将B点对应的溶液中加入70g水，所得溶液的溶质质量分数是　　；C点所对应的溶液是　　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
12．根据下表回答相关问题。
温度（℃） 0 20 40 50 60 80 100
溶解度 （g/100g 水） KNO3 13.3 31.6 63.9 86.0 110.0 169.0 246.0
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8
（1）20℃时两种物质溶解度的关系是 KNO3　　NaCl（填“＞”或“=”或“＜”）。
（2）除去硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的方法是　　。
（3）配制 200g0.9%的生理盐水，需要称取氯化钠固体　　g。
（4）60℃时，50g 水中溶解 43g 硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量　　g（精确到 0.1）；当其它条件不变时，也可以降温到　　℃恰好饱和。
13．溶液在生活、医疗、农业上有广泛应用。请计算：
（1）若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要18%的氯化钠溶液　　g；
（2）用500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水给患者输液，进入患者体内的钠元素的质量约为　　g．（计算结果精确至0.01g）
14．分向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、20g、25g 某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液　　。（填“A”“B”或“C”）
（2）烧杯 A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是　　（填“A”“B”或“C”）。
（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是　　（填“甲”或“乙”）。
（4）由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的　　（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液 B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙 D．溶质质量分数：甲＞乙。
15．某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体．
（1）溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是　　，③溶液的溶质质量分数为　　（结果保留一位小数点）．
（2）若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是　　（填字母）．
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其他物质．
水的计算专练解析
相应练习答案解析
1．甲、乙、丙三种不含结晶水的固体物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是（　　）
A．t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲＞丙
B．20℃时，将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量是80g
C．分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大
D．分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙
【解答】解：A、t1℃时，三种物质的溶解度：乙＞甲=丙，不是乙＞甲＞丙；故选项错误；
B、20℃时，甲的溶解度是40g，因此将30g甲放入50g水中，充分搅拌，所得溶液的质量=20g+50g=70g，不是80g；故选项错误；
C、分别将t2℃时三种物质的饱和溶液降温到t1℃，甲溶液中析出的晶体质量最大不正确，因为没有说明等质量的饱和溶液；故选项错误；
D、分别将t1℃时三种物质的饱和溶液升温到t2℃，溶液中溶质的质量分数：乙＞甲＞丙是正确的，因为甲和乙的质量分数不变，还是乙大于甲，而丙升温后有晶体析出，质量分数变小，故选项正确；
故选：D。　
2．如图所示是A、B、C三种物质的溶解度曲线。下列分析正确的是（　　）
A．t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为：C＜A＜B
B．欲除去A中含有的少量B，可采用的方法是：蒸发溶剂
C．t1℃时A的饱和溶液70g，先升温至t2℃，再加入20g A，所得溶液为饱和溶液
D．将t2℃三种物质的饱和溶液均降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B＞C=A
【解答】解：A、通过分析溶解度曲线可知，t1℃时，A、B、C三种物质的溶解度大小为：A＜B＜C，故A错误；
B、A物质的溶解度受温度变化影响较大，所以欲除去A中含有的少量B，可采用的方法是：降温结晶，故B错误；
C、t1℃时，A物质的溶解度是40g，A的饱和溶液70g中含有A物质20g，溶剂50g，先升温至t2℃，A物质的溶解度变成80g，50g的水中需要溶解A40g，所以再加入20g A，所得溶液为饱和溶液，故C正确；
D、t1℃时，C物质的溶解度最大，A物质的溶解度最小，降低温度，A、B物质的溶解度减小，会析出晶体，C物质的溶解度增大，不会析出晶体，应该按照t2℃时的溶解度计算，所以将t2℃三种物质的饱和溶液均降温至t1℃时，溶液中溶质的质量分数为：B＞C＞A，故D错误。
故选：C。
3．压强为101kPa下，硝酸钾和氨气在不同温度下的溶解度如下表。下列说法正确的是（　　）
温度℃ 10 20 30 60
溶解度/g KNO3 20.9 31.6 45.8 110
NH3 70 56 44.5 20
A．两种物质的溶解度均随温度升高而增大
B．20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为31.6%
C．60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，有晶体析出
D．NH3的溶解度只与温度大小有关
【解答】解：A、由溶解度表可知，硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，NH3的溶解度随温度升高而减小，故选项说法错误。
B、20℃时，KNO3饱和溶液中溶质的质量分数为×100%＜31.6%，故选项说法错误。
C、硝酸钾的溶解度随温度升高而增大，60℃的KNO3饱和溶液降温至30℃，温度降低，硝酸钾的溶解度减小，有晶体析出，故选项说法正确。
D、NH3的溶解度不是只与温度大小有关，还与压强大小有关，故选项说法错误。
故选：C。
4．分析处理图表的信息是学习化学的一种重要方法。下表是A和B两种物质在不同温度时的溶解度，下列说法不正确的是（　　）
温度/℃ 10 20 30 40
溶解度/g A 35.8 36 36.3 36.6
B 12.2 21.8 39.7 53.2
A．10℃时，对于两者的饱和溶液，溶质质量分数：A＞B
B．若要配制浓度相同的A、B的饱和溶液，则温度范围为20℃＜t＜30℃
C．若要配制等质量的A、B的饱和溶液，则B所需溶质更多
D．40℃时，A、B的饱和溶液恒温蒸发等质量的水，析出固体质量：A＜B
【解答】解：A、饱和溶液中溶质质量分数=×100%，一定温度下，溶解度越大，饱和溶液的溶质质量分数越大，10℃时，A的溶解度大于B的溶解度，对于两者的饱和溶液，溶质质量分数：A＞B，故选项说法正确。
B、要配制浓度相同的A、B的饱和溶液，两者的溶解度应相等，20℃＜t＜30℃，两者的溶解度相等，故选项说法正确。
C、选项没有指明温度，未限定在一定的温度下，无法确定所需溶质的多少，故选项说法错误。
D、40℃时，B的溶解度更大，等量的水中达到饱和状态时溶解的溶质更多，故恒温蒸发等质量的水，析出的固体也更多，故选项说法正确。
故选：C。
5．现有100g 10%的硝酸钠溶液，要使其溶质质量分数增大一倍，采取了以下方法：
①再加入10g硝酸钠
②蒸发掉一半溶剂
③蒸发掉50g水
④再加入100g 10%的该溶液
⑤与100g 30%的该物质溶液混合
其中正确的有（　　）
A．1个 B．2个 C．3个 D．4个
【解答】解：100g10%的硝酸钠溶液含溶质的质量为100g×10%=10g，含溶剂100g﹣10g=90g。
若采用加入硝酸钾的方法：设需要再加入硝酸钠的质量为x，则：
x=12.5；
若采用蒸发溶剂的方法：设需要蒸发水的质量为y，则：
y=50g。
再加入100g 10%的该溶液，溶液的溶质质量分数不变，仍为10%；
与100g 30%的该物质溶液混合，所得溶液中溶质的质量分数为：
。
由以上分析可知，方法③和方法⑤正确。
故选：B。
6．已知20℃时氯化钠的溶解度为36g，现向50g水中加入20g氯化钠，充分搅拌后能得到20℃时的溶质的质量分数为（　　）
A．40% B．28.6% C．26.5% D．36%
【解答】解：已知20℃氯化钠的溶解度为36g，那么可以推知20℃时100g水中最多溶解氯化钠是36g，所以该温度下50g水中最多溶解18g氯化钠；
现在将20g氯化钠放入50g水中，显然不可能完全溶解，只能溶解18g
所以得到的溶液中溶质的质量分数=×100%=26.5%；
故选：C。
7．某温度下，100克饱和氯化钠溶液中含有26.5克氯化钠。若在该温度下向此溶液中加入3克氯化钠和7克水，则所得溶液中溶质的质量分数为（　　）
A．×100% B．30%
C．×100% D．26.5%
【解答】解：100g饱和氯化钠溶液中含有26.5g氯化钠，含有水的质量为：100g﹣26.5g=73.5g，氯化钠和水的质量比为：26.5g：73.5g=53：147，3g：7g=63：147，因此7g水中不能完全溶解3g氯化钠，即在该温度下向此溶液中加入3g氯化钠和7g水时，得到的仍然是氯化钠的饱和溶液，所得溶液中溶质的质量分数为：
×100%=26.5%，
故选：D。
8．向10%的氯化钠溶液中加入10g氯化钠固体，再加10g水，此时溶液中氯化钠的质量分数变为15%，则原10%的氯化钠溶液的质量为（　　）
A．250 g B．200 g C．140 g D．102 g
【解答】解：设原氯化钠溶液的质量为x。
x×10%+10g=（x+10g+10g）×15%
解得 x=140g
故选：C。
9．如图为甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图，请回答下列问题．
（1）Q点的含义是　t1℃时，甲和丙的溶解度相等　；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是　增加溶质　（任写一种方法）；
（3）甲中含少量乙时，可通过　降温结晶　的方法提纯甲；
（4）t2℃时，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量为　80g　g；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是　C　（填选项字母）．
A．甲=丙＜乙
B．甲=乙＞丙
C．乙＞甲＞丙．
【解答】解：（1）由溶解度曲线可知：Q点表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等；故答案为：表示t1℃时，甲和丙的溶解度相等；
（2）若使接近饱和的丙溶液转变成饱和溶液，可采取的方法是：升高温度、增加溶质、减少溶剂；故答案为：增加溶质；
（3）甲中含少量乙时，可通过降温结晶的方法提纯甲，因为甲的溶解度随温度变化比乙大；故答案为：降温结晶；
（4）t2℃时，甲的溶解度是60g，将35g甲加入到50g水中，充分搅拌后，所形成溶液的质量=30g+50g=80g；故答案为：80g；
（5）将t2℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃，所得三种溶液溶质质量分数关系正确的是乙＞甲＞丙，因为甲析出的固体比乙多，丙由饱和变为不饱和，故答案为：C；
10．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为　丙、乙、甲　。
（2）t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时为不饱和溶液的是　丙　。
（3）现有含少量甲的乙固体，若要通过结晶法进行提纯乙（甲与乙不发生反应），现有下列实验步骤可供选择：
①取一定量的水将固体溶解②充分冷却后过滤③趁热过滤④加热蒸发至大部分晶体析出⑤加热蒸发至溶液接近饱和⑥停止加热用余热将溶液蒸干⑦用少量水洗涤晶体并烘干。合理的操作顺序为　①④③⑦　（按顺序填编号）。
（4）t3℃时，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙＜丙，则剩余溶液的质量由大到小的关系为　甲、乙、丙　。
（5）t2℃时，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是　CD　（填字母）。
A．溶质质量
B．溶剂质量
C．溶质质量分数
D．溶解度
【解答】解：（1）t1℃时，三种物质的溶解度由大到小的关系为丙、乙、甲。
故填：丙、乙、甲。
（2）甲，乙的溶解度随着温度升高而增大，丙的溶解度随着温度升高而减小，t2℃时，甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温至t1℃时为不饱和溶液的是丙。
故填：丙。
（3）甲溶解度受温度变化影响较大，乙溶解度受温度变化影响较小，若要通过结晶法进行提纯乙，合理的操作顺序为：①取一定量的水将固体溶解，④加热蒸发至大部分晶体析出，③趁热过滤，⑦用少量水洗涤晶体并烘干。
故填：①④③⑦。
（4）t3℃时，甲溶解度大于乙，乙溶解度大于丙，取等质量甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，恒温蒸发一定质量的水（析出的晶体均不含结晶水），析出晶体的质量关系为甲=乙＜丙，说明甲蒸发水的质量最小，丙蒸发水的质量最大，则剩余溶液的质量由大到小的关系为甲、乙、丙。
故填：甲、乙、丙。
（5）t2℃时甲、乙、丙三种物质的溶解度相等，配制甲、乙、丙三种物质的饱和溶液，一定相等的是溶质质量分数、溶解度。
故填：CD。
11．已知M物质的溶解度随温度升高而增大。将80gM物质加入50g水中，充分溶解，所得溶液质量如图所示。A点时，该溶液的溶质质量分数为　50%　；将B点对应的溶液中加入70g水，所得溶液的溶质质量分数是　40%　；C点所对应的溶液是　不饱和　（填“饱和”或“不饱和”）溶液。
【解答】解：A点时，该溶液的溶质质量分数为：
=50%；
将B点对应的溶液中加入70g水，所得溶液的溶质质量分数为：
=40%；
已知M物质的溶解度随温度升高而增大，在B点时M已经完全溶解，在C点所对应的溶液肯定是不饱和溶液。
故答案为：
50% 40% 不饱和溶液
12．根据下表回答相关问题。
温度（℃） 0 20 40 50 60 80 100
溶解度 （g/100g 水） KNO3 13.3 31.6 63.9 86.0 110.0 169.0 246.0
NaCl 35.7 36.0 36.6 37.0 37.3 38.4 39.8
（1）20℃时两种物质溶解度的关系是 KNO3　＜　NaCl（填“＞”或“=”或“＜”）。
（2）除去硝酸钾溶液中含有少量氯化钠的方法是　降温结晶　。
（3）配制 200g0.9%的生理盐水，需要称取氯化钠固体　1.8　g。
（4）60℃时，50g 水中溶解 43g 硝酸钾形成不饱和溶液，欲使该溶液恰好达到饱和，可以恒温蒸发水的质量　10.9　g（精确到 0.1）；当其它条件不变时，也可以降温到　50　℃恰好饱和。
【解答】解：（1）由溶解度表格可知，20℃时两种物质溶解度的关系是KNO3＜NaCl；故填：＜；
（2）由于硝酸钾的溶解度受温度的影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响比较小，所以可以采用降温结晶的方法除去硝酸钾溶液中含有少量的氯化钠；故填：降温结晶；
（3）配制 200g0.9%的生理盐水，需要称取氯化钠固体为：200g×0.9%=1.8g；故填：1.8；
（4）由溶解度表可知，60℃时，硝酸钾的溶解度为110.0g，设该温度下43g硝酸钾溶解达到饱和状态需要水的质量为x，则：
x=39.1g
可以恒温蒸发水的质量为50g﹣39.1g=10.9g；
当其它条件不变时，也可以降温到50℃恰好饱和。
故填：10.9；50。
13．溶液在生活、医疗、农业上有广泛应用。请计算：
（1）若用溶质质量分数为18%的氯化钠溶液配制500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要18%的氯化钠溶液　25　g；
（2）用500g溶质质量分数为0.9%的生理盐水给患者输液，进入患者体内的钠元素的质量约为　1.77　g．（计算结果精确至0.01g）
【解答】解：（1）设需18%的氯化钠溶液的质量为x，溶液稀释前后，溶质的质量不变，
则x×18%=500g×0.9% x=25g
（2）现有500g溶质的质量分数约为0.9%给患者输液，进入患者体内的氯化钠的质量为：500g×0.9%=4.5g。其中钠元素的质量为4.5g××100%≈1.77g
故答案为：（1）25；（2）1.77。
14．分向装有等量水的 A、B、C 烧杯中分别加入 10g、20g、25g 某种固体，充分溶解后，现象如图一所示。
（1）三个烧杯中溶质质量分数最大的溶液　C　。（填“A”“B”或“C”）
（2）烧杯 A、B、C 中的溶液一定属于饱和溶液的是　B　（填“A”“B”或“C”）。
（3）图二能表示该固体溶解度曲线的是　甲　（填“甲”或“乙”）。
（4）由图二分析，若分别将 100g 甲、乙的饱和溶液从 t2℃降温到 t1℃，对所得溶液的叙述正确的　BD　（填序号）。
A．甲、乙都是饱和溶液
B．所含溶剂质量：甲＜乙
C．溶液质量：甲＞乙
D．溶质质量分数：甲＞乙。
【解答】解：（1）三个烧杯中向装有等量的水，分别加入10g、20g、25g该固体，并且C烧杯中的固体完全溶解，所以C烧杯中溶液的溶质质量分数最大。故答案为：C。
（2）由于在三个烧杯中只有B有未溶解的固体存在，因此B中的溶液一定是饱和溶液，故答案为：B
（3）由于在等量的30℃的水中全部溶解了25g硝酸钠，而20℃的水没有全部溶解25g硝酸钠，说明硝酸钠的溶解度随温度的升高而增大，故答案为：甲
（4）A、由于甲的溶解度随温度的降低而减小，因此它的饱和溶液降温后会有晶体析出，但溶液仍为饱和溶液；但乙的溶解度随温度的降低而增大，因此它的饱和溶液降温后就会变成不饱和溶液，故A错误；
B、由于在降温过程中溶剂的质量并没有发生变化，因此只要比较出它们原来的溶剂的多少即可；根据两种物质的溶解度曲线可知，在t2℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，即饱和溶液中溶质的质量分数甲＞乙，即等量的饱和溶液中溶质的质量甲＞乙，则溶剂甲＜乙，故B正确；
C、由于甲溶液随着温度的降低会有晶体析出，因此溶液质量会减小，而乙的溶液中没有晶体析出溶液质量不会发生变化，因此降温后溶液的质量甲＜乙，故C错误；
D、在t1℃时，两物质的溶解度相等，即两物质的饱和溶液中溶质的质量分数相等，但乙溶液已经不再是饱和溶液，因此溶液中溶质的质量分数甲＞乙，故D正确；
故选BD。
故答案为：（1）C （2）B（3）甲 （4）BD。
15．某同学在20℃时进行了如下实验，得到相应的溶液①②③，发现只有②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体．
（1）溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是　①②③　，③溶液的溶质质量分数为　33.3%　（结果保留一位小数点）．
（2）若把硝酸钾的不饱和溶液变为饱和溶液，下列有关说法正确的是　BE　（填字母）．
A．溶剂的质量一定变小 B．溶质的质量可能不变 C．溶质的质量分数一定变大
D．溶液的质量一定变大 E．该饱和溶液还可以溶解其他物质．
【解答】解：（1）②溶液中有少量未溶解的硝酸钾固体，说明①中溶质全部溶解，③根据溶液中溶质的质量分数中溶解的硝酸钾最多，由此可以知道溶液①②③中，质量分数由小到大的顺序是①②③；
③溶液的溶质质量分数为：×100%=33.3%；
（2）将不饱和溶液变为饱和溶液可以通过加入硝酸钾、蒸发水或是降低温度的方法，
A、如果通过改变温度方法，则溶剂的质量不变，溶质的质量不变，故A说法错误；
B、如果通过改变温度方法，则溶质的质量不变，故B说法正确；
C、如果通过改变温度方法，溶质的质量分数则不变，故C说法错误；
D、如果通过改变温度方法，溶液的质量则不变，故D说法错误；
E、一种物质的饱和溶液，通常还可以溶解其它的溶质，故E说法正确．
故选BE．
（1）①②③；33.3%；
（2）BE．