第2章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型——提升训练2021-2022学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修2（含解析）

第2章微粒间相互作用与物质性质第1节共价键模型——提升训练2021-2022学年高中化学鲁科版（2019）选择性必修2
一、选择题（共16题）
1．A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性，物质的转化关系如图所示。下列说法中正确的是
A．离子半径：C+＞D3+＞B2-
B．C的单质的熔点低于D的单质的熔点
C．电解C、E形成的化合物的水溶液可生成C、E对应的单质
D．由A、B、E形成的化合物都含有共价键，溶液都呈强酸性
2．二茂铁分子是一种金属有机配合物，它的结构如图所示。下列说法正确的是
A．二茂铁中与环戊二烯离子(C5H5-)之间为离子键
B． 环戊二烯()中含有键的数目为10NA
C．环戊二烯离子(C5H5-)中的大键可表示为
D．是第Ⅷ的一种元素，属于区
3．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．71gCl2与足量水反应，转移的电子数目为NA
B．78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为4NA
C．标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为10NA
D．1molN2中σ键的数目为3NA
4．已知由一种阳离子与两种酸根阴离子组成的盐称为混盐。向混盐中加入足量浓硫酸，发生反应：。下列说法错误的是
A．中的两种酸根阴离子分别为和
B．中不含非极性共价键
C．在上述反应中，浓硫酸不体现氧化性
D．每产生0.1mol，转移电子的数目约为
5．在二氧化碳合成甲醇的研究中，催化剂是研究的关键。目前国内外研究主要集中于铜基催化剂，有学者提出了如图CO2的转化过程。下列说法错误的是
A．铜元素位于周期表中的ds区
B．步骤④中有化学键的断裂和形成
C．甲酸乙酯是该过程的催化剂
D．总反应化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O
6．主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，且均不大于20，W与Y原子的最外层电子数之和等于X原子的最外层电子数。这四种元素形成的一种食品添加剂Q的结构如图所示。下列说法正确的是
A．原子半径：WC．X与Y形成的化合物可用作食品干燥剂 D．Q中不是所有原子都满足8电子稳定结构
7．下列化合物中只含共价键的是
A． B．KOH C．KCl D．
8．设NA是阿伏加德罗常数的值。生物法(加入脱硫细菌)净化含硫物质时发生如下反应：CH3COOH+Na2SO4=2NaHCO3+ H2S↑。下列说法错误的是
A．1 mol CH3COOH中含有σ键数目为7NA
B．生成标准状况下2.24 L H2S气体，转移的电子数为0. 8 NA
C．1 L0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中，含有HCO的数目为0.1 NA
D．常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为1. 8 NA
9．下列关于N、P及其化合物的结构与性质的叙述错误的是
A．键能：N-H>P-H，因此NH3的稳定性大于PH3
B．电负性：F>N>H，因此键角NF3>NH3
C．白磷(P4)为正四面体结构，其键角为：60°
D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，其沸点高低：PF510．原子数目和价电子总数都相等的分子或离子互为等电子体，等电子体具有相似的空间构型。下列各组分子或离子的空间构型不相似的是
A．和 B．和 C．和 D．和
11．设表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．环戊二烯()中含有键的数目为，键的数目是
B．乙醇溶液中所含键数目为
C．核素发生裂变反应：，净产生的中子()数为
D．5.6g铁与标准状况下2.24L氯气完全反应，转移的电子数目为
12．下列各说法中正确的是
A．N-O键的极性比C-O键的极性大
B．元素周期表中的第IA族和第VIIA族元素的原子间不能形成共价键
C．C=C键的键能等于C-C键键能的2倍
D．O-H键的键能小于H-F键的键能
13．中国科学院科研团队研究表明，在常温常压和可见光下，基于LDH(一种固体催化剂)合成NH3的原理如图所示。下列说法不正确的是
A．上述合成氨的过程属于氮的固定 B．该过程中，LDH降低了反应的活化能
C．该过程有极性键、非极性键的断裂和生成 D．高温高压的条件有利于提高氨的产率
14．下列说法正确的是
A．电负性：Se＞As B．离子半径：Na+＞Cl
C．第一电离能：Al＞Mg D．键长：Cl Cl＞Br Br
15．短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、W同主族且X是短周期原子半径最小的主族元素，Z无最高正价，四种元素组成的一种化合物的结构为。下列说法错误的是
A．X、Y、Z三种元素只能形成一种酸
B．X、Z形成的一种化合物分子中存在极性键和非极性键
C．Y的最简单氢化物的空间构型为正四面体
D．的水溶液显碱性
16．为白色固体，难溶于水和乙醇，潮湿时易被氧化，常用作媒染剂。以印刷线路板碱性蚀刻废液(主要成分为)为原料制备的工艺流程如下。下列说法正确的是
A．配合物中共价键的数目为
B．“沉铜”发生反应的离子方程式：
C．“还原”后所得溶液中大量存在的离子有、、、
D．“洗涤”时使用乙醇能防止被氧化
二、综合题（共6题）
17．氨是重要的工业原料，在农业、医药、国防和化工等领域有重要应用。
（1）氨气的电子式为___，它的共价键属于___(填“极性”或“非极性”)键，其溶于水显碱性的理由是（用化学方程式表示）___。
（2）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨，下列措施能使正反应速率增大，且一定使平衡混合物中NH3的体积分数增大的是___。
A．降低反应温度 B．压缩反应混合物 C．充入N2 D．液化分离NH3
（3）常温下，向100mL0.2mol/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，所得溶液的pH、溶液中NH4+和NH3·H2O的物质的量分数与加入盐酸的体积的关系如图所示。
表示NH3·H2O浓度变化的曲线是___(填“A”或“B”)。
（4）当加入盐酸体积为50mL时，溶液中c(NH4+)－c(NH3·H2O)=___mol/L(用数字表示)。若液氨中也存在类似水的电离(H2O＋H2OH3O＋＋OH－)，碳酸钠溶于液氨后也能发生完全电离和类似水解的氨解。
①写出液氨的电离方程式：___。
②写出碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式：___。
③写出碳酸钠的液氨溶液中各离子浓度的大小关系：___。
18．我国在CO2催化加氢制取汽油方面取得突破性进展，CO2转化过程示意图如图：
回答下列问题：
(1)二氧化碳分子中的化学键是___。
(2)写出反应①的化学方程式___。
(3)实验室常用纯净碳酸钙与稀盐酸反应制取二氧化碳气体，反应过程中产生二氧化碳的速率v(CO2)与时间关系如图：
①由图像分析，化学反应速率最快一段是__。
②为了增大上述化学反应的反应速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是__(填写序号)。
A．蒸馏水 B．氯化钠溶液 C．浓盐酸 D．加热
(4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠。当二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2：3时，溶液中的溶质是___。
(5)从原子结构角度说明氧原子得电子能力强于碳原子：__。
19．黑火药爆炸时发生的反应为：S+2KNO3+3C2K2S+N2↑+3CO2↑。完成下列填空：
(1)该反应的氧化剂是___，每生成1molCO2转移电子的个数为___。
(2)上述反应涉及元素中，比较属于同一主族的元素的气态氢化物的稳定性强弱：___，从原子结构角度分析原因：___。
(3)常温下，向1LpIH=10的NaOH溶液中持续通入CO2。通入CO2的体积(V)与溶液中CO离子浓度的关系如图所示。
O点：由水电离产生的c(H+)=___；a点：溶液中离子浓度由大到小的关系是：___；b点：溶液呈碱性的原因是___；若通入CO2使溶液呈中性，此时溶液中的溶质是___。
20．下图是中学教材中元素周期表的一部分，其中标出A~R 15种元素，试根据它们回答下列问题（填具体元素符号或化学式）：
（1）化学性质最不活泼的是____，原子半径最小的是（除稀有气体元素）___属于过渡元素的是____（填A~R中的代号）。
（2）最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是_____，单质中氧化性最强的是________，第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是______。
（3）F与K形成的化合物溶于水发生电离，所破坏的化学键为______。
（4）Q在元素周期表中的位置是_____，B、C可形成化合物B2C，该化合物的核外电子总数为_____。
（5）P的最高价氧化物对应的水化物与B的最高价氧化物对应的水化物的离子方程式：____________。
（6）元素E与元素F相比，金属性较强的是________（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是______（填序号）。
a．与酸反应时，每个F原子比每个E原子失电子数多
b．E的氢化物比F的氢化物稳定
c．E和F的单质与水反应E较剧烈
d．最高价氧化物对应水化物碱性E比F强
21．量子化学计算预测未知化合物是现代化学发展的途径之一。2016 年2月有人通过计算预言铁也存在四氧化物，其分子构型是四面体，但该分子中铁的氧化态是+6而不是+8。
(1)写出该分子中铁的价电子组态____。
(2)画出该分子结构的示意图(用元素符号表示原子，用短线表示原子间的化学键)____。
22．元素单质及其化合物有广泛用途，请根据周期表中第三周期元素的相关知识回答下列问题。
(1)按原子序数递增的顺序(稀有气体元素除外)，下列说法正确的是____________(填标号)。
a．原子半径和离子半径均减小
b．元素金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强
c．氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强
d．单质的熔点逐渐降低
(2)原子最外层电子数与次外层电子数相同的元素名称为_______，氧化性最弱的简单阳离子是________。
(3)已知：
化合物 MgO Al2O3 MgCl2 AlCl3
类型 离子化合物 离子化合物 离子化合物 共价化合物
熔点/℃ 2852 2050 714
①工业制镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO的原因是__________________。
②工业制铝时，电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3的原因是__________。
(4)P2O5是非氧化性干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥，可用P2O5干燥的是__________(填标号)。
a．NH3 b．HI c．SO2 d．CO2
(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，400℃时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为1:1，写出该反应的化学方程式：__________。
试卷第1页，共3页
参考答案：
1．B
【解析】
【分析】
根据A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期主族元素，分布在三个不同周期。X、Y、Z、W为这些元素形成的化合物，X为二元化合物且为强电解质，W的水溶液呈碱性结合图表可知：D为Al，X溶液为HCl，Y溶液为NaOH溶液，Z溶液为AlCl3，W溶液为NaAlO2。所以元素A、B、C、D、E分别为：H、O、Na、Al、Cl，结合元素的相关性质进行判断。
【详解】
A．B、C、D对应的元素为O、Na、Al，其简单离子半径：O2->Na+>Al3+,故A错误；
B．D、C分别为Al、Na，Na的熔点低于Al，故B正确；
C．C为Na，E为Cl，C、E形成的化合为NaCl，电解物其水溶液，可生成H2，Cl2，故C错误；
D．A、B、E分别为H、O、Cl，由A、B、E形成的化合物有多种，都含有共价键，如：HClO为弱酸，所以D错误；
所以本题答案：B。
2．C
【解析】
【详解】
A．该分子是一种金属有机配合物，不存在离子键，故A错误；
B．环戊二烯中含3个C-C和2个C=C、6个C-H键，则1mol环戊二烯中含有σ键的数目为11NA，故B错误；
C．环戊二烯离子中的大π键是5个原子形成的6个电子的大π键，可表示为π，故C正确；
D．Fe是第Ⅷ的一种元素，故D错误；
故选C。
3．C
【解析】
【详解】
A．氯气与水的反应为可逆反应，可逆反应不可能完全反应，则71g氯气与足量水反应，转移的电子数目小于×1×NAmol—1=NA，故A错误；
B．过氧化钠是由2个钠离子和1个过氧根离子形成的离子化合物，则78gNa2O2晶体所含阴阳离子的总数为×3×NAmol—1=3NA，故B错误；
C．15NH3的质子数为10，则标准状况下，22.4L15NH3含有的质子数目为×10×NAmol—1=10NA，故C正确；
D．氮气分子的结构式为N≡N，三键中含有1个σ键和2个π键，则1mol氮气中σ键的数目为1mol×1×NAmol—1=NA，故D错误；
故选C。
4．D
【解析】
【分析】
CaOCl2是混盐，阳离子是Ca2+，阴离子是Cl-和ClO-。由化学反应方程式CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O可知，反应中混盐含有的阴离子Cl-失电子，C1O -得电子，都生成氯气，发生归中反应，CaOCl2自身既是氧化剂又是还原剂。
【详解】
A．根据上述分析可知：CaOCl2中的两种酸根阴离子分别为Cl-和ClO-，A正确；
B．由以上分析可知，CaOCl2中含离子键和极性共价键，不含非极性共价键，B正确；
C．在CaOCl2+H2SO4(浓)=CaSO4+Cl2↑+H2O反应中，浓硫酸中没有化合价变化，不体现氧化性，C正确；
D．根据反应中C1-失电子，C1O-得电子，可知发生归中反应生成Cl2，每产生1molCl2，转移1mol电子，所以产生0.1molCl2，转移电子的数目约为6.02×1022，D错误；
答案为D。
5．C
【解析】
【详解】
A．Cu元素的价层电子排布为3d104s1，其位于周期表中的 ds 区，A项正确；
B．步骤④是化学反应，有旧键的断裂和新键的形成，B项正确；
C．由图可知，步骤④生成甲酸乙酯，步骤⑤消耗甲酸乙酯，甲酸乙酯是催化反应的中间产物而不是催化剂，C项错误；
D．根据图示，在步骤①中存在CO2的消耗，步骤②中存在H2的消耗和H2O的生成，步骤⑤中存在甲醇的生成，因此，该反应的总反应方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O，D正确；
故答案选C。
6．D
【解析】
【分析】
【详解】
与W与Y的最外层电子数与X相同且由其结构式可推断出W为H，X为O， Y形成了5条键则为P，Z为Ca，CaHPO4为食品添加剂，据此解题。
A．原子半径由小到大依次是H，O，P，Ca，即W< XB．W与Z形成CaH2，其为离子化合物，不含共价键，故B错误；
C．X与Y形成P2O5，其具有毒性，不可作为食品干燥剂，故C错误；
D．Q中H原子并未形成8电子稳定结构，其为2电子稳定结构，故D正确；
故选D。
7．D
【解析】
【详解】
A．是离子化合物，既有离子键也含共价键，故A错误；
B．KOH是离子化合物，既有离子键也含共价键，故B错误；
C．KCl是离子化合物，不含共价键，只含离子键，故C错误；
D．是共价化合物，只含共价键，故D正确；
答案选D。
8．C
【解析】
【详解】
A．乙酸分子中单键为σ键，碳氧双键中有1个为σ键、1个为π键，则1mol乙酸分子中含有σ键数目为1mol×7×NAmol—1=7NA，故A正确；
B．由方程式可知，生成1mol硫化氢气体，反应转移8mol电子，则生成标准状况下2.24 L 硫化氢气体，反应转移的电子数为×8×NAmol—1=0. 8 NA，故B正确；
C．碳酸氢钠是强碱弱酸的酸式盐，碳酸氢根离子在溶液中水解，使溶液呈碱性，则1 L0.1 mol·L-1碳酸氢钠溶液中含的碳酸氢根离子的数目小于0.1 NA，故C错误；
D．常温常压下，3.4 g H2S气体中含有的电子数为×18×NAmol—1=1. 8 NA，故D正确；
故选C。
9．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．键能：N-H>P-H，因此NH3的稳定性大于PH3，A正确；
B．电负性：F>N>H，使得NF3分子成键电子对距离N比NH3分子中成键电子对距离N大，成键电子对距离大排斥力小，因此键角大小为NF3C．白磷(P4)分子每个磷原子与三个其它磷原子形成共价键，其空间结构为正四面体，键角为60°，C正确；
D．PF5与PCl5均为三角双锥结构的分子晶体，相对分子质量越大范德华力越大，其沸点高低：PF5故选B。
10．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．铵根离子和甲烷的原子个数都为5，价电子总数都为8，两者互为等电子体，空间构型都为正四面体形，故A不符合题意；
B．一氧化二氮和二氧化碳的原子个数都为3，价电子总数都为8，两者互为等电子体，空间构型都为直线形，故B不符合题意；
C．氰酸根离子和氮气的原子个数都为2，价电子总数都为24，两者互为等电子体，空间构型都为直线形，故C不符合题意；
D．离子和二氧化碳分子含有的原子数目不同，不可能互为等电子体，不可能具有相似的空间构型，故D符合题意；
故选D。
11．B
【解析】
【详解】
A．环戊二烯分子中含有的单键为σ键，双键中含有1个σ键和1个π键，则1mol环戊二烯中含有的σ键为1mol×11×NAmol—1=11NA，故A错误；
B．乙醇溶液中乙醇分子和水分子中均含有氢氧键，则100g46%乙醇溶液中所含氢氧键数目为×1×NAmol—1+×2×NAmol—1=7NA，故B正确；
C．由裂变反应方程式可知，235g发生裂变反应净产生的中子数为×(10—1)×NAmol—1=9NA，故C错误；
D．铁在氯气中燃烧反应生成氯化铁，5.6g铁的物质的量为=0.1mol，标准状况下2.24L氯气的物质的量为=0.1mol，由方程式可知，反应中铁过量，则转移的电子数目为0.1mol×2×NAmol—1=0.2NA，故D错误；
故选B。
12．D
【解析】
【详解】
A．由于N的电负性比C的强，故N-O键的极性比C-O键的极性小，A错误；
B．元素周期表中的第IA族中的H和第VIIA族元素的原子间能形成共价键，B错误；
C．由于C=C键中含有一个σ键和一个π键，且π键的键能小于C-C键，故C=C键的键能小于C-C键键能的2倍，C错误；
D．由于O的原子半径比F的大，故O-H的键长比H-F键的键长更长，键长越长键能一般越小，故O-H键的键能小于H-F键的键能，D正确；
故答案为：D。
13．D
【解析】
【详解】
A．由图可知，发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，因此合成氨的过程属于氮的固定，故A正确；
B．催化剂可降低反应的活化能，加快反应速率，故B正确；
C．发生反应为2N2+6H2O=4NH3+3O2，反应物和生成物中均存在单质和化合物，即该过程有极性键、非极性键的断裂和生成，故C正确；
D．常温常压水为液态，正反应是气体体积增大的反应，所以高压的条件不利于提高氨的产率，故D错误；
故选D。
14．A
【解析】
【详解】
A．同周期主族元素的电负性从左往右增大，Se是第四周期ⅥA族元素，As是第四周期ⅤA族元素，故电负性：Se＞As，A正确；
B．Cl 有三个电子层，Na+有两个电子层，电子层多的半径大，离子半径：Cl ＞Na+，B错误；
C．第一电离能指气态原子失去第一个电子形成气态一价阳离子所需的最低能量，Al失去的是3p1电子，是孤电子，Mg失去的是3s2电子，是成对电子，第一电离能：Mg＞Al，C错误；
D．Cl原子半径比Br小，键长： Br Br＞Cl Cl，D错误；
故选A。
15．A
【解析】
【分析】
X是短周期原子半径最小的主族元素，X为H，根据四种元素组成的一种化合物的结构，以及Z无最高正价，推出Y为C，Z为O，W为Na，据此解答。
【详解】
A．C、H、O三种元素可形成多种有机羧酸，故A错误；
B．X、Z可形成，分子中存在极性键和非极性键，故B正确；
C．Y的最简单氢化物为，空间构型为正四面体，故C正确；
D．该物质是，溶液显碱性，故D正确。
答案选A。
16．D
【解析】
【分析】
废铜渣在CO作用下除去Ni，剩余Cu和Al2O3，经过碱溶除去氧化铝，而后将Cu在有氧化剂的情况下酸溶形成Cu2+，再还原成CuCl，以此解答。
【详解】
A ．在配合物中，4个NH3含有12个σ键，Cu2+与4个NH3形成了4个配位键，共有16个σ键，所以1 mol配合物中σ键的数目为16NA，A错误；
B．“沉铜”时，与氢氧根反应生成CuO、NH3和H2O，正确的离子方程式为：，B错误；
C．“碱溶”之后的固体主要成分为Cu，酸溶之后转化为硫酸铜溶液，而后被亚硫酸钠还原，生成氯化亚铜和硫酸钠，故“还原”后所得溶液中大量存在的离子有：Na+、SO，C错误；
D．CuCl 容易被氧化，“洗涤”时使用乙醇能隔绝空气，防止CuCl被氧化，D正确；
答案选D。
17． 极性 、 B A 2×10-5-2×10-9 c（Na+）＞c（CO32-）＞c（NH2-）＞c（NH4CO3-）＞c（NH4+）
【解析】
【分析】
（1）氨气的电子式为；极性共价键是不同元素之间形成的共价键，非极性共价键是同种元素之间形成的共价键；氨气溶于水生成一水合氨；
（2）工业上用N2和H2在一定条件下合成氨的反应是气体体积减小的放热反应；
（3）向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，一水合氨浓度减小；
（4）根据电荷守恒和物料守恒计算；
①液氨和水电离类似，据此写出到了方程式；
②盐类水解的实质是弱离子结合水电离出的氢离子或氢氧根离子形成弱电解质的过程；
③氨解存在的离子方程式为：，，据此分析判断离子浓度大小。
【详解】
（1）氨气的电子式为；N-H键是不同元素形成的共价键，故为极性共价键；氨气溶于水生产一水合氨，一水合氨为弱碱，故答案为：；极性；、；
（2）A．降低反应温度，平衡正向进行，但反应速率减小，故A错误；
B．压缩反应混合物增大压强反应速率增大，平衡正向进行，氨气体积分数一定增大，故B正确；
C．充入N2 速率增大，平衡正向进行，但氨气的体积分数不一定增大，故C错误；
D．液化分离NH3 平衡正向进行，反应速率减小，故D错误；
故答案为：B；
（3）常温下向100mL0.2mo/L的氨水中逐滴加入0.2mol/L的盐酸，一水合氨浓度减小，表示NH3 H2O浓度变化的曲线是A，故答案为：A；
（4）当加入盐酸体积为50ml时，此时溶液pH=9，溶液中存在等浓度的一水合氨、氯化铵，溶液中存在电荷守恒c（NH4+）+c（H+）=c（Cl-）+c（OH-），物料守恒得到：c（NH4+）+c（NH3 H2O）=2c（Cl-），得到c（NH4+）-c（NH3 H2O）=2c（OH-）-2c（H+）=2×10-5-2×10-9，故答案为：2×10-5-2×10-9；
①若液氨中也存在类似水的电离，则液氨的电离方程式为：；
②碳酸钠是强碱弱酸盐，碳酸根离子结合液氨电离出的阳离子发生氨解，碳酸钠溶于液氨后第一级氨解的离子方程式为：；
③氨解存在的离子方程式为：，， 因此溶液中离子浓度大小为：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（NH2-）＞c（NH4CO3-）＞c（NH4+）。
18． 共价键 CO2+H2CO+H2O EF CD 碳酸钠、碳酸氢钠 两原子核外电子层相同，氧原子的核内质子数多于碳原子，氧的原子核对最外层电子的作用力大于碳原子，所以氧原子得电子能力强于碳原子
【解析】
【分析】
【详解】
(1)二氧化碳是C和O通过共价键结合成的共价化合物，分子中的化学键是共价键。
(2)反应①是二氧化碳和氢气反应生成一氧化碳和水，化学方程式为：CO2+H2CO+H2O。
(3)①由图像分析，EF段单位时间内生成的气体最多，化学反应速率最快。
②碳酸钙和盐酸反应的实质是碳酸钙和氢离子反应，影响化学反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂等，加入蒸馏水和氯化钠溶液，都降低了氢离子浓度，会减慢化学反应速率，加入浓盐酸，可以增大氢离子浓度，能加快化学反应速率，加热也能加快化学反应的反应速率，故选CD。
(4)二氧化碳能与氢氧化钠溶液反应，当氢氧化钠过量时反应生成碳酸钠：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O，当氢氧化钠少量时反应生成碳酸氢钠：CO2+NaOH=NaHCO3。二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比为2:3，介于发生上面两个反应的二氧化碳与氢氧化钠的物质的量比1:2和1:1之间，所以溶液中的溶质是碳酸钠、碳酸氢钠。
(5) 氧原子和碳原子的核外电子层相同，氧原子的核内质子数多于碳原子，氧的原子核对最外层电子的作用力大于碳原子，所以氧原子得电子能力强于碳原子。
19． KNO3和S 4NA H2O＞H2S H2O与H2S都是分子晶体，稳定性由共价键决定，电子层数：O＜S，原子半径：O＜S，键长：H-O＜H-S，键能：H-O＞H-S，所以稳定性：H2O＞H2S 1×10-10mo/L c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+) b点溶质是NaHCO3，HCO的水解程度大于电离程度 NaHCO3、H2CO3(CO2)
【解析】
【详解】
(1)反应S+2KNO3+3C2K2S+N2↑+3CO2↑中，S元素的化合价由0价降低到-2价，则S为氧化剂，N元素化合价由+5价降低到0价，则KNO3为氧化剂，C元素化合价由0价升高为+4价，则C为还原剂，反应中每一个C原子失去4个电子，当生成1mol CO2时，该反应转移电子的物质的量为1mol(4-0)=4mol，数目为4NA；
(2)上述反应涉及元素中，属于同一主族的元素为O和S元素，其气态氢化物分别为H2O和H2S，H2O与H2S都是分子晶体，稳定性由共价键决定，电子层数：O＜S，原子半径：O＜S，键长：H-O＜H-S，键能：H-O＞H-S，所以稳定性：H2O＞H2S；
(3)水电离出的氢离子与氢氧根离子的浓度始终相等，O点是没有通二氧化碳的情况，即pH=10的 NaOH溶液，则c(H+)=1×10-10mol/L，而氢离子来源于水的电离，所以水电离出的c(H+)=1×10-10mol/L；根据分析，a点时溶质为碳酸钠，属于强碱弱酸盐，碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，溶液显碱性，则溶液中的离子浓度由大到小的关系是：c(Na+)＞c(CO)＞c(OH-)＞c(HCO)＞c(H+)；b点时，溶液中的溶质为碳酸氢钠，HCO的水解程度大于电离程度，则溶液呈碱性；若通入CO2使溶液呈中性，二氧化碳，与水反应生成碳酸，此时溶液中的溶质是NaHCO3、H2CO3(CO2)。
20． Ar F R HClO4 F2 Al3+ 离子键 第六周期ⅣA族 22 H++OH-===H2O Na cd
【解析】
【分析】
根据元素周期表排布规律分析解答；根据元素周期律的表现分析解答；根据金属性、非金属性强弱判断规律分析解答。
【详解】
根据元素周期表可知，A为C元素，B为N元素，C为O元素，D为F元素，E为Na元素，F为Mg元素，G为Al元素，H为Si元素，I为P元素，J为S元素，K为Cl元素，L为Ar元素，R为Fe元素，P为Ba元素，Q为Pb元素；
（1）化学性质最不活泼的是稀有气体Ar，原子半径最小的是（除稀有气体元素）第二周期最右边的元素F，其中属于过渡元素的是R即Fe元素，故答案为Ar，F，R；
（2）非金属性越强，对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性越强，元素周期表中非金属性最强的是F其次是O，但是F和O元素无正价，其次为Cl，所以最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HClO4，非金属性越强，氧化性越强，非金属性最强的是F，其氧化性最强的单质为F2，第三周期中形成的简单离子有2个电子层的有Na+、Mg2+、Al3+，其他元素形成的简单离子均为三个电子层，所以第三周期元素形成的简单离子中半径最小的是两个电子层的Al3+，故答案为HClO4，F2，Al3+；
（3）F是Mg元素与K是Cl元素形成的化合物MgCl2是离子化合物，仅含有离子键，溶于水发生电离，所破坏的化学键为离子键，故答案为离子键；
（4）Q是Pb元素，根据元素周期表信息可知，Pb在元素周期表中的位置是第六周期ⅣA族，B为N元素、C为O元素，可形成化合物B2C即N2O，该化合物的核外电子总数为7×2+8=22，故答案为第六周期ⅣA族，22；
（5）P为Ba元素，Ba的最高价氧化物对应的水化物即Ba(OH)2与B即N元素的最高价氧化物对应的水化物即HNO3反应生成硝酸钡和水，离子方程式为H++OH-===H2O；
（6）元素E为Na与元素F为Mg元素，元素周期表中，同周期元素从左向右金属性逐渐减弱，则金属性Na>Mg，金属性越强，对应的最高价氧化物的水化物的碱性越强，则d正确，金属性越强，则其单质与水或酸反应越剧烈，则c正确；金属性不能用氢化物性质比较，故b错误；金属性与单质与酸反应得失电子数无关，故a错误，故答案为Na，cd。
21． 3d2
【解析】
略
22． b 氩 Na+ MgO的熔点高，熔融时消耗更多能量，增加生产成本 AlCl3是共价化含物，熔融状态下AlCl3不导电 b
【解析】
【详解】
(1)a．第三周期主族元素中，随着原子序数的递增，原子半径逐渐减小，而离子半径需要根据阴、阳离子进行讨论，阳离子只有2个电子层，随着核电荷数的增大，半径逐渐减小，而阴离子有3个电子层，随着核电荷数的增大，半径逐渐减小，但阴离子半径整体大于阳离子半径，故a错误；
b．第三周期主族元素中，随着核电荷数的递增，元素的金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强，故b正确；
c．第三周期主族元素中最高价氧化物的水化物的碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强，故c错误；
d．在第三周期主族元素中，Na、Mg、Al的单质属于金属晶体，Si的单质属于共价晶体，共价晶体的熔点大于金属晶体，故d错误；
综上所述答案为b；
(2)在第三周期中原子的最外层电子数与次外层电子数相同的元素为Ar；金属的还原性越强，对应离子的氧化性越弱，所以第三周期中氧化性最弱的简单阳离子为Na+；
(3)①由于MgO的熔点远远大于MgCl2的熔点，电解熔融MgO时消耗更多能量，增加生成成本，所以工业制镁时，电解熔融MgCl2而不电解熔融MgO；
②由于AlCl3为共价化合物，熔融状态下AlCl3不导电，故工业制铝时，电解熔融Al2O3而不电解熔融AlCl3；
(4)浓硫酸具有强氧化性、酸性，不能干燥具有还原性、碱性的气体，所以选项中不能用浓硫酸干燥的为NH3、HI，而P2O5是非氧化性、酸性干燥剂，不能干燥NH3，可以干燥HI，故b正确；
(5)KClO3可用于实验室制O2，若不加催化剂，时KClO3分解只生成两种盐，其中一种是无氧酸盐，另一种盐的阴、阳离子个数比为l：l，则该无氧酸盐为KCl，KCl中氯元素化合价为，说明KClO3中氯元素化合价降低，则另一种含氧酸盐中氯元素化合价升高，由于KClO3中氯元素化合价为+5，则另一种含氧酸盐只能为KClO4，其反应的化学方程式为。