运城市名校2021-2022学年高二下学期2月开学摸底考试
化学答案
2022.2
一、选择题（本大题19小题，每小题3分，共57分）
1—5 DCBDC 6—10 CDDDA 11—15 DABCC 16—19 BBCC
二、非选择题（本大题共5小题，共43分）
20.（8分）
（1）⑨ （2）③⑥ （3）① （4）⑤
（5）⑦ （6）② （7）⑧⑩ （8）④
21.（6分）（1）B （2）C （3）D （4）E （5）G （6）A
22. （5分）
23. （12分）
24. （12分）
(1)AE(2①0.171mol·L·min1
②平衡逆向移动(或氨气被氧化为NO)
(1)>Pb2与Cl反应,生成微溶物PbC2,使
Pb2+浓度减少
(2)Pb、Pb(OH)+、H+
Pbcoh)t+oh
pb(oh)
(3)Fe3+(4)B
电解
(1)2CuSO4+2H,0=2Cu+O 2t+2H2 SO4
0. 4 mol Cu--2e
Cl
2+
(2)①Fe-2e=Fe②C③C运城市名校2021-2022学年高二下学期2月开学摸底考试
化 学 试 题 2022.2
一、选择题（本大题19小题，每小题3分，共57分）
二、非选择题（本大题共5小题，共43分）
22．(5分) 随着氮氧化物对环境及人类活动影响的日趋严重，如何消除大气污染物中的氮氧化物成为人们关注的主要问题之一。利用NH3的还原性可以消除氮氧化物的污染，其中除去NO的主要反应如下：
4NH3(g)+6NO(g)5N2(g)+6H2O(1) △H(1) 一定温度下，在恒容密闭容器中按照n(NH3)：n(NO)=2：3充人反应物，发生上述反应。下列不能判断该反应达到平衡状态的是 。
A．c(NH3)：c(NO)=2：3 B．n(NH3)：n(N2)不变
C．容器内压强不变 D．容器内混合气体的密度不变
E．1 mol N—H键断裂的同时，生成1 mol O—H键
(2) 某研究小组将2 mol NH3、3 mol NO和一定量的O2充入2 L密闭容器中，在Ag2O催化剂表面发生上述反应，NO的转化率随温度变化的情况如图所示。
①在5 min内，温度从420 K升高到580 K，此时段内NO的平均反应速率可(NO)= ；
②在有氧条件下，温度580 K之后NO生成N2的转化率降低的原因可能是 。
23．(12分)水体中重金属铅的污染问题备受关注。水溶液中铅的存在形态主要有pb2+、Pb(OH)+、
Pb(OH)2、Pb(OH)、Pb(OH)，各形态的浓度分数随溶液pH变化的关系如下图所示：
1表示pb2+，2表示Pb(OH)+，3表示Pb(OH)2，4表示Pb(OH)，5表示Pb(OH)
(1)Pb(NO3)2溶液中， 2（填“>”或“<”)；往该溶液中滴人氯化铵溶液后，
增加，可能的原因是 。
往Pb(NO3)2溶液中滴人稀NaOH溶液，pH=8时溶液中存在的阳离子(Na+除外)有 ，
pH=9时主要反应的离子方程式为 。
(3) 某课题组制备了一种新型脱铅剂，能有效去除水中的痕量铅，实验结果如下表：
上表中除pb2+外，该脱铅剂对其他离子的去除效果最好的是 。
(4) 如果该脱铅剂(用EH表示)脱铅过程中主要发生的反应为：2EH(s)+pb2+E2Pb(s)+2H+
则脱铅的最合适pH范围为 ( )
A．4～5 B．6～7 C．9～10 D．11～12
24．(12分)电解原理在化学工业中有着广泛的应用。
(1)如图，其中a是电解质溶液，X、Y是两块惰性电极板。若X、Y是惰性电极，a是CuSO4溶液，则电解时的化学方程式为 ；通电一段时间后，向烧杯中的电解质溶液中加入0.2 mo1 CuO粉末，电解质溶液恰好恢复到电解前的浓度和pH，则电解过程中转移的电子的物质的量为 。若X、Y分别是铁和铜，a仍是CuSO4溶液，则Y极的电极反应式为 。
(2)已知+2价的铁的化合物通常具有较强的还原性，易被氧化。实验室用亚铁盐溶液与烧碱反应很难制得白色纯净的Fe(OH)2沉淀，但是用电解的方法可以制得纯净的Fe(OH)2沉淀。制备装置如图所示，其中a、b两电极材料分别为铁和石墨。
①a电极上的反应式为 。
②电解质溶液d最好选 (填编号)。
A．纯水 B．CuSO4溶液 C．NaOH溶液 D．H2SO4溶液
③液体C为 (填编号)。
A．四氯化碳 B．硝基苯 C．苯 D．乙醇
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(6分)
