2012-2013学年四川省成都市第二十中学高二上学期期中考试化学（理）试题（无答案）

成都市第二十中学2012-2013学年高二上学期期中考试
化学（理）试题
考试范围：选修3； 考试时间：90分钟； 总分：100分
注意事项：1、请将I卷答案涂在机读卡上，II卷答案写在答题卷上；
2、可能用到的相对原子质量：C:12 O:16 H:1 Si:28 N:14 Ca:40 P:31
第I卷（选择题）
选择题（本题共20个小题，每题2分，共40分）
1．下列各组物质的熔沸点按由低到高的顺序排列正确的是
A．冰、干冰、氯化钠、金刚石 B．汞、钠、烧碱、二氧化硅
C．NaCl、KCl、CsCl D．H2O、H2S、H2Se、H2Te
2．下列各组物质性质的比较中正确的是
A．熔点：Na-K合金< Na<氯化钠<金刚石
B．非金属氢化物的稳定性顺序： H2O＞H2S＞H2Se，HCl C．第一电离能Na D．空间利用率：体心立方堆积<六方最密堆积<面心立方最密堆积
3．下列说法正确的是
A．电子云中的每个小黑点代表一个电子
B．σ键采用“肩并肩”的重叠方式
C．氯化铵是配合物
D．血红素、叶绿素、维生素B12都是配合物
4．下列说法中正确的是
A．乙烯中C＝C的键能是乙烷中C－C的键能的2倍
B．氮气分子中含有1个σ键和2个π键
C．N－O键的极性比C－O键的极性大
D．NH4＋中4个N－H键的键能不相同
下列关于晶体结构的描述正确的是
A．冰中存在极性键、非极性键、范德华力、氢键
B．金的晶胞空间利用率小于钋的晶胞空间利用率
C．分子晶体中不可能没有共价键
D．干冰的晶胞中CO2数目和金属铜的晶胞中Cu原子数目相同
6．下列每组物质发生状态变化所克服的粒子间的相互作用属于同种类型的是
A．食盐与蔗糖的熔化 B．钠和硫的熔化
C．碘和干冰的升华 D．二氧化硅和氧化钠的熔化
7．下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数)
A．124 g P4含有P—P键的个数为4NA
B．12 g石墨中含有C—C键的个数为NA
C．12 g金刚石中含有C—C键的个数为2NA
D．60 g Si02中含Si—O键的个数为2NA
8．下列说法中，不正确的是
含离子键的晶体不一定是离子晶体
B．含共价键的晶体不一定是分子晶体
C．含极性键的分子可能不是极性分子
D．含非极性键的分子不一定是非极性分子
9. 某离子晶体中晶体结构最小的重复单元如图：A为阴离子，在正方体内，B为阳离子，分别在顶点和面心，则该晶体的化学式为　　
A．B2A B．BA2 C．B7A4 　 D．B4A7
10．正硼酸（H3BO3）是一种片层状结构白色晶体，层内的H3BO3分子通过氢键相连（如下图）。下列有关说法正确的是
A．正硼酸晶体属于原子晶体 B．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
C．分子中硼原子最外层为8e－稳定结构 D．含1molH3BO3的晶体中有3mol氢键
11．下列说法不正确的是：
A． 若把HF分子写成H2F分子，违反了共价键的饱和性
B． 若把碳的轨道式写成 则违反了泡里不相容原理
C． 若把Be的基态电子排布式写成1s22s12p1 则违反能量最低原理
D． 若把氧的轨道式写成 则违反了洪特规则
12．下列说法正确的是
A．钛和钾都采取ABAB的堆积方式
B．下图为金属原子在二维空间里的非密置层放置，此方式在三维空间里堆积，仅得简单
立方堆积

C．若以中学教材上干冰晶体的晶胞棱长为a cm，则在每个 CO2 周围距离
相等且为的CO2有8个
D．下图这种金属晶体的晶胞，是金属原子在三维空间里以密置层采取ABCABC堆积的结果
13．德国重离子研究中心于2010年2月19日宣布，以国际纯粹与应用化学联合会确认，由该中心合成的第112号化学元素从即日起获正式名称“Copernicium”，相应的元素符号为“Cn”。选择2月19日为新元素正式冠名日，也是因为这一天是哥白尼的生日，有报道称Cn原子含有165个中子。下列有关112号元素的相关说法正确的是
A．该原子可表示为
B．该元素应位于元素周期表的第7周期ⅡB族
C．该元素的相对原子质量为277
D．该原子能够稳定存在
14．用带静电的有机玻璃棒靠近下列液体的细流，细流发生偏转的是
A．苯 B．二硫化碳 C．氯水 D．四氯化碳


15．下列说法不正确的是
A．不是所有的共价键都具有方向性
B．N≡N键能大于C≡C的键能，所以N≡N不易发生加成反应
C．根据价层电子对互斥理论可知，OF2分子的构型和H2O分子的构型相同
D．Na原子基态核外电子占有3个能层，4种能级，6个原子轨道,有6种电子运动状态
16．下列说法中正确的是
A．随原子序数的递增，第三周期元素的电负性逐渐减小
B．氧的第一电离能比氮的第一电离能大
C．在所有的元素中，氟的第一电离能最大
D．在所有的元素中，氟的电负性最大
17．下列各项叙述中，正确的是
A．镁原子由1s22s22p63s2→1s22s22p63p2时，原子释放能量，由基态转化成激发态
B．价电子排布为5s25p1的元素位于第五周期第ⅠA族，是S区元素
C．所有原子任一能层的S电子云轮廓图都是球形，但球的半径大小不同
D．24Cr原子的电子排布式是：1s22s22p63s23p63d44s2
18．已知反应：O2 + PtF6 O2[PtF6]，O2[PtF6]为配位化合物（其中Pt为＋5价），对于
此反应，下列说法正确的是
A．O2[PtF6]的配位原子是F和O，配位数为8
B．此反应O2是氧化剂，PtF6是还原剂
C．O2[PtF6]中Pt与F之间以离子键相结合
D．每生成1mol O2[PtF6]，转移1 mol电子
19．已知对角线规则为：沿周期表中金属与非金属分界线方向对角的两主族元素性质相似，
下列叙述中不正确的是
A．BeO为两性氧化物 B．Be(OH)2难溶于水
C．H3BO3是难溶于水的弱酸 D．B2O3既能溶于强酸又能溶于强碱
20．“类推”是一种常用的学习方法，但有时会产生错误的结论，下列类推结论中正确的是
A.IVA族元素氢化物沸点顺序是：GeH4>SiH4>CH4；
则VA族元素氢化物沸点顺序也是：AsH3>PH3>NH3
B. 碳和硅都是IVA族元素，Si和SiO2都是原子晶体; 则C和CO2也是原子晶体
C.卤族元素最高价氧化物的水化物酸性：HClO4>HBrO4>HIO4；
则也有酸性:盐酸>氢溴酸>氢碘酸
D.第二周期元素氢化物的稳定性顺序是：HF>H2O>NH3；
则第三周期元素氢化物的稳定性顺序也是：HCl>H2S>PH3
第II卷（非选择题，60分）
21．（8分）选择下列物质填空(填写序号)
①磷　②干冰 ③过氧化钠 ④氯化铵 ⑤铜晶体 ⑥氩晶体 ⑦晶体硅 ⑧石墨
（1）固态时能导电的原子晶体有________
（2）熔化时不破坏化学键的化合物有
（3）含有非极性共价键的离子晶体有
（4）晶体内同时存在共价键、范德华力和金属键的是________
22．（6分）碳族元素包括C、Si、Ge、Sn、Pb。
（1）碳纳米管由单层或多层石墨层卷曲而成，其结构类似于石墨晶体，每个碳原子通过______杂化与周围碳原子成键，多层碳纳米管的层与层之间靠________结合在一起。
（2）CH4中共用电子对偏向C，SiH4中共用电子对偏向H，则C、Si、H的电负性由大到小的顺序为：_______________。
（3）用价层电子对互斥理论推断SnBr2分子中Sn-Br键的键角_______120°（填“＞”“＜”或“=”）
（4）铅、钡、氧形成的某化合物的晶胞结构是：Pb4+处于立方晶胞顶点，Ba2+处于晶胞中心，O2-处于晶胞棱边中心。该化合物化学式为：______，每个Ba2+与_____个O2-配位。
（10分） T、X、Y、Z、Q、R、W为周期表前四周期元素，原子序数依次递增。
已知：①W的原子序数为29，其余的均为短周期主族元素；
②T原子所处的周期数、族序数分别与其原子序数相等；
③X的基态原子中电子占据三种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同；
④Z的基态原子价电子排布为ns2npn+2；
⑤在该元素所在周期中，Q的基态原子的第一电离能最小；
⑥R的单质常温常压下是气体，其基态原子的M层上有1个未成对的p电子；
（1）H+可与T2Z形成T3Z+，T3Z+中中心原子采用 杂化。T3Z+中极性键键角比H2O中键角大，原因为 。
（2）R所形成的四种含氧酸酸性由强到弱的顺序是 　　　 。
（3）W的基态原子的核外电子排布式为 　　 　　 。
（4）T、X、Z三种元素组成的一种化合物M是新装修居室中常见的有害气体，它的分子式 为XT2Z，分子空间构型为平面三角形，1molM分子中σ键和π键的个数比为 。
（5）X与Y原子结合形成的X3Y4晶体，其晶体结构与金刚石类似，但硬度比金刚石大，请解释原因是 。

24．（9分）常用于除去高速公路冰雪的是“氯盐类”融雪剂，如NaCl、MgCl2等，
请回答：
（1）“氯盐类”融雪剂主要成分的晶体类型为 ；
（2）冰比硫化氢熔点高的原因是 ，冰分子中氧原子的杂化轨道
类型为 ；水的密度在4℃最大的原因是 ；
（3）已知X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能/kJ·mol－1
I1
I2
I3
I4
X
578
1817
2745
11578
Y
738
1451
7733
10540
Z
496
4562
6912
9543
元素Y第一电离能大于X的原因是 ；
（4）已知CN- 与 N2 结构相似，1 mol CN- 中键数目为 。
25．（9分）
已知A、B、C、D四种分子所含原子的数目依次为1、3、4、6，且都含有18个电子，其中B、C是由两种元素的原子组成，且B分子中两种元素原子的个数比为1 :2 ，C分子中两种元素原子的个数比为1 :1，D是一种有毒的有机物。
（1）组成A分子的原子的元素符号是 ；
（2）从B分子的立体结构判断，该分子属于 分子（填“极性”或“非极性”）；分子空间结构为_____ 形。
（3）C在实验室可用来制取常见的一种气体单质，试写出该化学反应方程式
_____________________________________________________________。
（4）D与水任意比例互溶，原因是（须指明D是何物质）：
_____________________________________________________________。
（5）Fe(CO)5常温下呈液态，熔点为－20.5℃，沸点为103℃，易溶于非极性溶剂，据此可判断Fe(CO)5晶体属于 （填晶体类型）。
26．（18分）
X、Y、T、Q 四种元素，位于元素周期表前四周期，元素的性质或结构信息见下表。
请根据上述信息回答下列问题：
⑴ 写出 X3- 的一种等电子体的化学式 ； X的气态氢化物易液化的原因是： 。
⑵写出T元素基态原子的核外电子排布图 ；Q元素的原子核外有 种运动状态不同的电子。
⑶元素 X 、T 的电负性相比， 的小（填元素名称）；元素 X 的第一电离能与T相比较，T的 （填“大”或“小”）。
（4）Y元素在周期表中位于 区。Y单质晶体的晶胞中实际拥有 个原子，该晶体中Y原子在三维空间的堆积方式为 堆积。CaO与NaCl的晶胞同为面心立方结构，已知CaO晶体密度为ag·cm-3,NA表示阿伏加德罗常数，则CaO晶胞体积为 cm3。
（5）在硫酸铜溶液中通入X的气态氢化物至过量，先出现蓝色沉淀，最后溶解形成深蓝色的溶液。此蓝色沉淀溶解的离子方程式为： 。
（6）元素X与Q可形成化合物XQ3，根据价层电子对互斥理论判断XQ3的空间构型为: ，分子中X原子的杂化方式为 杂化。