九年级化学下册链接教材精准变式练（人教版）
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
★知识点
1．会选择判断出酸碱盐类物质：
（1）酸：常见酸的组成为“H+酸根”，如：盐酸HCl，硫酸H2SO4，硝酸HNO3，碳酸H2CO3，柠檬酸，果酸。（醋酸、柠檬酸、果酸为有机物中的酸）
（2）碱：常见碱的组成为“金属元素+OH”，如：氢氧化钠NaOH，氢氧化钾KOH，氢氧化钙Ca(OH)2，蓝色沉淀氢氧化铜Cu(OH)2，液体氨水NH3·H2O。
（3）盐：常见盐的组成为“金属元素/铵根+酸根”，如：氯化钠NaCl，纯碱/苏打/碳酸钠Na2CO3，小苏打/碳酸氢钠NaHCO3，白色碳酸钙沉淀CaCO3，硫酸铜CuSO4，硝酸银AgNO3，硫酸铵、氯化铵等含铵根[NH4]的铵盐虽不含金属也划为盐类物质。
（4）可溶性酸、碱、盐的水溶液都能导电，原因是它们的水溶液中都有自由移动的离子。如：稀硫酸中有氢离子、硫酸根离子，氢氧化钠溶液中有氢氧根离子、钠离子，碳酸钠溶液中有碳酸根离子、钠离子。注意：糖、酒精、油类由分子构成的物质不能导电（因分子不带电），酸碱盐若没有溶于水也不能导电。
（5）生活中常见的酸：汽水中含碳酸，胃液中含盐酸，蓄电池中含硫酸，食醋中含醋酸。
（6）生活中常见碱：石灰浆、石灰乳、澄清石灰水中含氢氧化钙，炉具清洁剂中含氢氧化钠。
2．酸碱指示剂（紫色石蕊试液、无色酚酞试液）：
（1）紫色石蕊试液遇酸变红、遇碱变蓝。无色酚酞试液只有遇到碱才变红，遇到酸性和中性溶液均显无色。注意：碳酸钠（俗名叫纯碱）虽属盐类却显碱性。
（2）用酸碱指示剂检验溶液酸碱性：
①区分盐酸（酸性）、氢氧化钠溶液（碱性）、氯化钠溶液（中性）三瓶无色溶液，方法是：用三支试管各取少量滴加石蕊试液，液体变红是盐酸，液体变蓝是氢氧化钠溶液，无变化则是氯化钠溶液。
②区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液能否用酚酞试液：不能，原因是：二者都显碱性，都能使酚酞试液变红而无法区分。
3．盐酸：
（1）盐酸是氯化氢气体水溶液，是混合物（混合物没有化学式，考试若规定“写化学式”方能填写HCl，否则应写名称）；
（2）是无色液体，有刺激性气味，易挥发出氯化氢气体；
（3）打开浓盐酸时，瓶口会出现白雾，原因是浓盐酸挥发出的氯化氢气体与空气中水蒸气结合形成了盐酸小液滴；
（4）因为盐酸易挥发，所以应密封保存。
（5）盐酸用途：除金属表面锈，胃液中所含能助消化的酸就是盐酸。
4．浓硫酸：
（1）是无色无味的液体。
（2）因为浓硫酸能吸收空气中的水蒸气，所以应密封保存。
（3）浓硫酸敞口放时，质量将变大，浓度将变小；若浓盐酸敞口放，质量将变小，浓度将变小。
（4）因为浓硫酸有吸水性，所以可做某些气体干燥剂，以除去混合气体中的水蒸气，如图，进气管应为B。因氨气能与硫酸反应而不能用浓硫酸干燥，但O2、CO2等可通入浓硫酸除掉水蒸气。
(
水
) (
B
) (
A
)
(
浓硫酸
)
(
浓硫酸
)
（5）因为浓硫酸有极强的腐蚀性，所以若溅到身上，应及时用大量水冲洗，再涂上3%~5%的碳酸氢钠溶液。
（6）检验浓硫酸的方法：把木条伸入其中，木条变黑则是浓硫酸。
（7）浓硫酸的密度比水大，易溶于水且溶于水时能放出大量热。
（8）浓硫酸加水实验现象是放出大量热、水沸腾、液滴飞溅；原因是水密度比浓硫酸小浮在上层，浓硫酸溶解放出大量热，使水沸腾，液体飞溅。注意稀释浓硫酸时切不可把水倒进浓硫酸里。
（9）浓硫酸的用途：炼石油、除金属表面锈、做干燥剂。
硝酸［HNO3］、醋酸［CH3COOH］：跟浓盐酸一样，都有刺激性气味，都有挥发性。
1．酸有通性的原因：酸的溶液中都有大量氢离子（或H+）。
2．酸能与指示剂反应：
（1）能使石蕊试液变红，使酚酞试液不变色（显无色），此为化学变化。
（2）在微型化实验中使用点滴板的好处是产生废液少污染小、节约药品。
3．酸能与活泼金属反应生成盐和氢气：注意：硝酸和浓硫酸不行；均为置换反应。
掌握锌、镁、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式及现象：
Zn+H2SO4=ZnSO4+H2↑， Zn+2HCl=ZnCl2+H2↑ 固体减少、产生气泡、
Mg+H2SO4=MgSO4+H2↑， Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ 得到无色溶液；
Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑， Fe+2HCl=FeCl2+H2↑→ 固体减少、产生气泡、
（硫酸亚铁） （氯化亚铁） 得到浅绿色溶液；
4．酸能与部分金属氧化物反应生成盐和水：
（1）掌握下列方程式与反应现象：
提示下列方程式书写方法：4、5、6题中方程式的书写规律都相同，前后两个化合物互相交换成分后，按照正负化合价重新组合成新的化合物，且化合价不变，所以应采用推理方式书写这类方程式，不能死记硬背，但复习第四单元常见元素化合价，以求正确写出反应物化学式，然后推理写出生成物及正确配平。
※盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl══2FeCl3+3H2O ， 反应现象：铁锈消失，得到黄色
※稀硫酸除铁锈：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O 溶液；
两酸倒入氧化铜粉中：CuO+2HCl═CuCl2+H2O 反应现象：黑色固体消失，得到蓝
CuO+H2SO4=CuSO4+H2O 色溶液；
（2）溶液颜色：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2均为浅绿色；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2均为蓝色；
FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3均为黄色。
5．酸能与碱反应生成盐和水：反应类型均为复分解反应。
（1）掌握下列方程式及部分反应现象：
用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体：NaOH+HCl=NaCl+H2O 。
用氢氧化钠中和石油产品中的残余硫酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
石灰水与盐酸混合：Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。
用熟石灰处理酸性污水中的硫酸：Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O 。
用稀硫酸溶解氢氧化铜沉淀：Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O（现象：蓝色沉淀溶解）。
用氢氧化镁治疗胃酸过多：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O（现象：白色沉淀溶解）。
用氢氧化铝治疗胃酸过多：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O（现象：白色沉淀溶解）。
（2）上述，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫复分解反应。同时，酸 与碱作用生成盐和水的反应又叫中和反应，即恰好中和后所得溶液不显酸性也不显碱性，而是得到盐和水中性溶液。中和反应均属于复分解反应类型，但是中和反应不属于基本反应类型，考试时只能标复分解反应。
6．酸能与部分盐反应生成新的酸和新的盐：反应类型均为复分解反应。掌握方程式及现象：
实验室里制二氧化碳：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。（现象：产生气泡）
用碳酸钠治疗胃酸过多：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。（现象：产生气泡）
用碳酸氢钠治疗胃酸过多：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。（现象：产生气泡）
1．记住下列碱类物质：
⑴初中常见的四种可溶性碱：NaOH，KOH，Ca(OH)2，Ba(OH)2。
⑵蓝色沉淀Cu(OH)2↓，白色沉淀Mg(OH)2↓，液体易挥发的碱——氨水[NH3·H2O] 。
⑶常见的碱有：炉具清洁剂中含氢氧化钠；澄清石灰水、石灰浆、石灰乳中含氢氧化钙 。
2．氢氧化钠主要性质和用途：
⑴俗名：烧碱、火碱、苛性钠；是白色固体，易溶于水且溶于水能放出大量热；
⑵有极强腐蚀性，所以若沾到身上应立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液；
⑶有吸水性，所以可做某些气体的干燥剂。
⑷用途：除油污、造纸、纺织、制肥皂等。
3．氢氧化钙主要性质和用途：
（1）俗名：熟石灰、消石灰；是白色粉末状固体，微溶于水；溶于水后即是用来检验二氧化碳的澄清石灰水，建筑上也常用熟石灰和沙子用水调和成石灰浆用于抹墙。
（2）生石灰加水实验：反应的化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2；现象为放出大量热、水沸腾、块状固体变成粉末状。
（3）因为生石灰能把水分反应掉，所以可做某些气体的干燥剂；在食品保存时，生石灰也常做食品保存的干燥剂以防潮；在食品保存方面不宜用氢氧化钠做干燥剂，主要原因是氢氧化钠有极强腐蚀性；在实验室中常把二者组合成碱石灰放在干燥管中做某些气体的干燥剂，如用来干燥氧气、氢气、甲烷等，但CO2、SO2、SO3、NO2、HCl能跟碱类物质反应而被同时吸收，所以应用浓硫酸干燥；右图干燥管的通气方法是粗管通入气体，细管出气。
(
B
) (
A
) (
碱石灰
)
(
细管
) (
粗管
)
4．碱有通性的原因是碱的构成中都有大量氢氧根离子（或OHˉ）。
5．碱溶液能与指示剂反应：碱能使石蕊试液变蓝，使酚酞试液变红。
【注意】：可溶性碱遵守碱的四条通性，但Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等不溶性碱只能跟酸反应，并看到沉淀溶解了，就不能使酸碱指示剂变色，也不能跟CO2、盐等反应。
6．碱溶液能与某些非金属氧化物反应生成盐和水：（NO、CO除外）。
（1）CO2、SO2、SO3与水反应后对应的酸根各多了1个O变为CO3、SO3(亚硫酸根)、SO4，且这些酸根均显—2价。记住酸根显—2价，就可写出生成盐的化学式和水。
（2）用石灰水检验CO2的化学方程式： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O 。
用氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
用氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 。
用氢氧化钠溶液吸收SO3的化学方程式：2NaOH+SO3=Na2SO4+H2O 。
7．碱能与酸发生中和反应生成盐和水：反应类型均为复分解反应。
试按照此类反应的互换规律推理写出下列反应的化学方程式：
用烧碱溶液吸收氯化氢气体：NaOH+HCl=NaCl+H2O 。
用烧碱中和石油产品中的残余硫酸：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。
用盐酸除水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁）：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑， Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O 。
8．碱溶液能与某些盐反应生成新的盐和新的碱：反应类型均为复分解反应。
试按照此类反应的互换规律推理写出下列反应的化学方程式及反应现象：
※工业上用熟石灰和碳酸钠溶液制取烧碱的反应原理是：
※Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH （现象：产生白色沉淀）。
烧碱溶液与硫酸铜溶液混合2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（现象：产生蓝色沉淀）。
石灰水与硫酸铜溶液混合Ca(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+CaSO4 （现象：产生蓝色沉淀）。
(
教
材
挖
掘
/
教
材
拓
展
)
1．硫酸：
（1）在实验室里快速制取氯化氢气体可将浓硫酸倒入浓盐酸中，即利用浓盐酸的挥发性和浓硫酸的溶于水能放出大量热性质。
（2）注意，稀硫酸若溅到身上也应及时除去，原因是时间长了水分蒸发，稀硫酸也会变浓，也有腐蚀性。
（3）正确稀释浓硫酸的方法：先量水倒进烧杯，再量浓硫酸沿杯壁慢慢的倒进水里，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失。
2．醋酸：①食醋中含有3%~5%的醋酸。②注：醋酸是有机化合物中的酸类物质，盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是无机化合物中的酸类物质。
7．利用“酸、湿法冶金原理、质量守恒定律”进行金属混合物的定量测定：现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
步骤Ⅰ：称取一定质量粗铜样品，加入过量稀盐酸充分反应过滤，滤渣洗涤干燥后称量。
步骤Ⅱ：取“步骤Ⅰ”中所得滤渣，在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量。
步骤Ⅲ：根据测得的数据推算出粗铜样品中铜的质量分数。
(
△
)（1）步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是取少量上层清液于试管中，插入铁丝，有气泡产生。如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会偏高（填“偏高”或“偏低”）。
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为2Cu+O2=2CuO。
（3）某同学认为，按以上方案完成步骤Ⅰ，在进行步骤Ⅱ时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数，写出补充的操作。
取灼烧后固体，加入足量稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量测出金的质量；用步骤Ⅰ反应后质量减去金的质量即得铜的质量，进而可算出混合物中铜的质量分数。
8．小结酸通性：
（1）证明污水中含酸可用的试剂有：石蕊试液、锌粒、氧化铜、氢氧化铜沉淀、碳酸钠。（提示：要选有明显反应现象的物质才行）。
（2）用硫酸除铁锈，时间不能过长，原因是：铁锈除净后，酸又能与铁反应而腐蚀铁制品；有关的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
9．碱拓展、与药品密封总结：
（1）用氢氧化钾吸收CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O 。
用熟石灰吸收SO2生产环保煤的化学方程式：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 。
（2）区分氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的试剂（两种）：CO2，碳酸钠溶液。
（3）已知Cl2+H2O=HCl+HClO，试推测，当用烧碱溶液吸收有毒的氯气时，所得溶液中的溶质有NaCl、NaClO，若用石灰水吸收氯气时，则生成溶质是CaCl2、Ca(ClO)2 。
（4）检验CO2时用澄清石灰水而不能用氢氧化钠溶液，原因是二氧化碳与氢氧化钙反应能产生白色沉淀有明显现象，而与氢氧化钠反应时无明显现象。吸收CO2时常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水，原因是氢氧化钙微溶于水，溶液浓度小吸收CO2的量有限，而氢氧化钠易溶于水，其溶液浓度大，可吸收较多量的CO2。
（5）总结药品密封保存：
①浓硫酸应密封保存，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸应密封保存，因为浓盐酸易挥发。
③烧碱应密封保存，因为烧碱能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，有关反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
④熟石灰应密封保存，因为熟石灰能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙；有关反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
⑤生石灰应密封保存，因为生石灰能与空气中水蒸气反应生成氢氧化钙，进而又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；（即生石灰放在空气中会变硬）。有关反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 ，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
10．有关氢氧化钠变质的探究：（需知NaOH能吸收空气中CO2变质生成Na2CO3）
某同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，展开下列探究。
（1）请设计实验探究此瓶氢氧化钠是否变质（三法：必须使用三种“不同类别”的物质）。
法一：用试管取少量加入足量稀盐酸，产生气泡则变质。 （法一用酸）
法二：用试管取少量滴加Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀则变质。 （法二用碱）
法三：用试管取少量滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀则变质 （法三用盐）
【注意】：不能加入大量氯化钙浓溶液，防止CaCl2与NaOH互换成分后组成大量Ca(OH)2微溶物也形成白色沉淀，从而无法判断氢氧化钠是否变质生成Na2CO3。
（2）若取液后滴加几滴稀盐酸没有看到气泡，能否说明该瓶氢氧化钠没变质并说明理由。
不能。因为盐酸过少有可能没将氢氧化钠反应掉，导致无法与碳酸钠反应产生气泡。
（3）试请设计实验探究其变质的程度。
用试管取少量溶液先加入过量氯化钙溶液，充分反应后向上层清液中滴加酚酞试液。若产生沉淀但液体不变红则完全变质（溶质只含Na2CO3），若无沉淀但液体变红则没变质（溶质只含NaOH），若产生沉淀且液体变红则部分变质（溶质为Na2CO3和NaOH）。
（4）若氢氧化钠已变质，则除杂的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
11．有关生石灰变质的探究：
实验室有一瓶久置的生石灰，请进行下列探究。
（1）设计实验证明此瓶生石灰已完全变质，答出实验操作、现象。
用烧杯取适量固体加入适量水，手摸烧杯外壁，不发热。
【注意】：探究氧化钙时应取“适量“药品，氧化钙过少放热则少，无法感觉出是否放热，若加水过多也很难感觉到发热，导致无法准确判断出是否含有氧化钙。
（2）请用化学方法设计实验探究该瓶固体的成分，填写下表。
实验操作 实验现象 结论
用试管取少量固体溶解后滴加酚酞试液；再取少量加入足量稀盐酸 液体变红，产生气泡 液体变红，无气泡产生 液体没变红，产生气泡 则固体是氢氧化钙和碳酸钙 则固体是氢氧化钙 则固体是碳酸钙
12．设计实验证明CO2能与NaOH反应：会探究反应后生成物的组成、会猜想、会设计、会评价实验方案。
化学活动小组同学用右图所示的装置进行实验（装置气密
性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形
(
止水夹
) (
氢氧化钠溶液
)瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
（1）锥形瓶中能看到的现象是澄清石灰水倒流入瓶中并产
(
CO
2
) (
澄清
石灰水
)生白色沉淀；
（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反
应”的结论？为什么？
不能，因为二氧化碳溶于水后瓶内压强也会变小，澄清石灰水也会倒流，且二氧化碳也能与石灰水反应产生白色沉淀。
（3）设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情况，填写下表。
实验操作 预期的现象结论
①过滤后用试管取少量滤液加入氢氧化钙溶液；* ②再用试管取少量滤液加入碳酸钠溶液。* 产生白色沉淀则溶质为氢氧化钠和碳酸钠； 产生白色沉淀则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙； 若上述实验均无明显现象则溶质只有氢氧化钠。
（4）欲证明本实验中二氧化碳与氢氧化钠发生反应，请再设计一个实验，答出实验操作、现象、结论，并说明实验设计依据的原理。
法一：用试管取少量反应后溶液加入足量稀盐酸，产生气泡则证明反应生成碳酸钠；
依据：碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳而氢氧化钠不能。
法二：用试管取少量反应后溶液滴几滴氯化钙溶液，产生白色沉淀则证明生成碳酸钠；
依据：碳酸钠能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀而氢氧化钠、CO2不能。
(
方
法
提
炼
/
规
律
总
结
)
1．浓硫酸的三大特性：①吸水性。敞口放置的浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，质量增加，浓度变小。因浓硫酸有吸水性可作气体干燥剂（氨气除外），如实验室里用过氧化氢溶液制取的氧气，用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳，当从溶液中逸出会带出水分，通过浓硫酸吸收水分可得到干燥的氧气和二氧化碳。②浓硫酸能使木条变黑，这是初中阶段检验浓硫酸的依据。③强氧化性。浓硫酸跟金属反应一般不会生成氢气而是生成水（高中学习），故浓硫酸不能用于制氢气（硝酸也不能用于制氢气）。注意：浓硫酸有上述三大特性，但稀硫酸没有，体现了量变能引起质变的自然规律；但稀硫酸溅到身上也应及时洗净，防止时间长了水分蒸发变成浓硫酸，也有极强腐蚀性。
2．浓硫酸稀释的拓展性总结：①必须在敞口的容器中稀释配制，方便散热和搅拌；②必须将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水里，并不断搅拌，以免热量积累使液体飞溅；③不能在量筒中稀释和配制，量筒的刻度是常温下校准的，浓硫酸溶解放热能使量筒刻度不均甚至炸裂。
3．判断反应类型关键是把握反应特点：化合反应是多变一，分解反应是一变多，置换反应是一单质一化合物生成另一单质和另一化合物，复分解反应是酸碱盐类的两化合物互换成分生成另外两种酸碱盐类的化合物。
4．用酸进行金属混合物提纯的方法：①有时需在空气中充分灼烧除掉碳、硫并得到金属氧化物；②固体冷却后加酸将金属氧化物转变为盐溶液；③利用湿法冶金原理向盐溶液中加入过量金属单质将盐中金属元素置换出来，过滤得到金属固体，加过量酸除掉过剩金属后过滤、洗涤、干燥得到纯金属；若过剩金属为Fe可在过滤、洗涤、干燥后用磁铁吸出铁粉。若定量测定金属混合物中某金属元素或某金属单质的质量分数，则需在某些必要的过程增加称量操作即可算出。
5．在混合液中不能与酸共存的物质有：Mg、Zn、Fe、CuO等金属单质和金属氧化物，NaOH、KOH、Ca(OH)2等碱，CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等碳酸盐、碳酸氢盐（能反应的物质不能共存），同时也说明在混合液中OH—、CO32—、HCO3—跟H+能反应而不能共存。
6．浓酸泄漏处理：浓酸在储存、运输过程中若出现泄漏事故，应根据酸的物理性质和化学性质不同来区别
对待。①浓盐酸泄漏处理：浓盐酸是易挥发性酸，泄漏后挥发出大量氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形
成大量酸雾，对周围环境和空气造成严重污染和损害。处理时先用大量水稀释，减少挥发量，然后用碱性
物质中和。②浓硫酸泄漏处理：浓硫酸不能用水稀释，否则溶解放出大量热对周围物体损害更大。可撒生
石灰粉，熟石灰除掉浓硫酸，当然也可撒氢氧化钠。
7．对酸碱盐混合液、固体沉淀物等组成的探究方法：往往需要掌握本节“氢氧化钠变质、生石灰变质、证明二氧化碳与氢氧化钠反应、碳酸钠和氢氧化钙两物质互相验证”的实验原理和实验操作方法。在具体考题中，首先要分析考题中出现了哪些物质，溶解混合、反应后生成了哪些物质，一定有哪些物质，可能有哪些物质剩余。然后找到考题跟上述实验的相似点，即可模仿上述实验的设计原理和实验操作方法进行解答。
8．注意：碳酸钠与盐酸反应分两个阶段进行，反应过程为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以，区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液时，只滴加少量稀盐酸有可能均无气泡产生，故需取样后加入“足量稀盐酸”，产生气泡则为碳酸钠溶液，无气泡则为氢氧化钠溶液。
常见酸碱盐混合液中，判断溶质组成的思维角度：①产生二氧化碳气泡则无碱剩余；产生碳酸钙沉淀则
无酸剩余；若无碳酸钙沉淀则必被酸反应变成可溶性氯化钙等，有氯化钙则必无碳酸钠等碳酸盐；②要知道生成物一定有，而一定有的物质无须验证；同时要知道反应物可能剩余。③要知道能反应的甲乙两个种群物质不可能同时剩余共存；④沉淀和产生气泡的物质不属于溶质。
制取干燥、纯净气体流程：制取气体→除杂净化→气体干燥。即先用合适溶液除去混合气中的氯化氢
气体、CO2等能反应除去的杂质，将浓硫酸、碱石灰等干燥剂放在最后，以除去混合气中的水蒸气和从前面溶液试剂瓶中带出来的水蒸气。
常见酸和碱大部分或多或少都有腐蚀性，如浓硫酸、硝酸、浓盐酸、烧碱、熟石灰、生石灰；而胃液
中的稀盐酸、煮粥放的纯碱（碳酸钠）、发酵粉中的碳酸氢钠、调味品氯化钠可认没有太强的腐蚀性，所以可适当服用、食用。
【教材链接一】教材P54页：探究
【答案】（2）都生成盐和氢气
（3）①都生成盐和水
②不能将铁制品长时间浸在酸中，因为除去铁锈后酸能继继和铁反应。
（4）①酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
②酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属反应，生成盐和氢气（H2）。
③酸溶液能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。
【教材链接二】教材P56页：探究
【答案】（1）遇到酸不变色，遇到碱变红色。
（2）①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）①碱溶液不能使紫色石蕊溶液变色，能使无色酚酞溶液变成红色。
②碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
【教材链接三】教材P55页：
例1．（2021·湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠具有腐蚀性，对皮肤有强烈的腐蚀作用，故选项说法正确；B、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，遇碱性溶液变蓝，氢氧化钠溶液显碱性，水溶液能使石蕊溶液变蓝，故选项说法错误；C、氢氧化钠能与油脂反应，能去除油污，可做炉具清洁剂，故选项说法正确；D、氢氧化钠易溶于水，溶于水时放出大量的热，故选项说法正确。故选B。
【精准解析】主要考查有关氢氧化钠的性质。
【教材链接四】教材P55/56页：
例2．（2021·江苏连云港）常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是
A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+
C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
【答案】D
【解析】A、向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色不能说明Ca(OH)2不溶于水，有可能氢氧化钙溶解度小，加的水少，溶解的少，A错误。B、溶液由无色变为红色，说明溶液显碱性，步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出OH-，B错误。C、消失的Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，C错误。D、溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失，是因为Ca(OH)2固体和稀盐酸反应生成氯化钙和水，化学方程式Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O，D正确。故选D。
【精准解析】主要考查氢氧化钙的性质。
【教材链接五】教材P53页：
例3．（2021·福建中考真题）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
【答案】D
【解析】A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时地扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，图中所示操作错误；B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误；C、向试管中倾倒液体药品时，瓶塞要倒放，标签要对准手心，瓶口紧挨，图中所示操作错误；D、使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入到试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口上方滴加液体，防止污染胶头滴管，图中所示操作正确。故选D。
【精准解析】主要考查了浓硫酸的稀释及相关的实验操作。
【教材链接六】教材P53页：
例4．（2021·吉林中考真题）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
实验操作 实验现象 实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 ______
（实验探究）
（反思与评价）
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【答案】（1）红 （2）某些非金属氧化物 （3） （4）碱性
（猜想与假设）Na2CO3 无明显现象 （反思与评价）稀硫酸
【解析】（1）氢氧化钠显碱性，能使无色酚酞试液变红，故实验一能够观察到的明显现象是：溶液由无色变为红色；（2）实验二澄清石灰水变浑浊，是因为二氧化碳能与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，二氧化碳是由C、O元素组成的化合物，属于氧化物，故验证了上述知识网络图中碱能够与某些非金属氧化物反应；
（3）实验三发生反应为氢氧化铝和稀盐酸反应生成氯化铝和水，该反应的化学方程式为：；（4）氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，滤液中一定含氢氧化钠，一定显碱性；猜想与假设：氢氧化钡和碳酸钠反应生成碳酸钡和氢氧化钠，如果氢氧化钡和碳酸钠完全反应，则溶质为氢氧化钠，如果氢氧化钡过量，则溶质为氢氧化钡、氢氧化钠，如果碳酸钠过量，则溶质为碳酸钠、氢氧化钠，故猜想二：溶质为NaOH和Na2CO3；实验结论为猜想一正确，故溶质为氢氧化钠，a、取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸，无明显现象，说明不含碳酸钠，因为碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，产生气泡；b、另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液，碳酸钠能与氢氧化钡反应生成碳酸钡白色沉淀，故实验现象为：无明显现象，说明不含氢氧化钡；反思与评价：Ⅰ、可加入稀硫酸，碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、二氧化碳和水，氢氧化钡能与稀硫酸反应生成硫酸钡和水，如果无明显现象，说明不含碳酸钠和氢氧化钡，可得出猜想一正确。
【变式练习1】
1．（2021·山东中考真题）证据推理
（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）______。
要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理______。
（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3，这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。
请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式______。
若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议，______、______。
【答案】（1） 取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，证明部分变质 （2） 圆葱放在水中切（或菜刀蘸水切） 圆葱放在冰箱冷藏后再切（或圆葱放在苏打水中切）
【解析】（1）氢氧化钾能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钾和水，该反应的化学方程式为：；碳酸钾能与氯化钙反应生成碳酸钙和氯化钾，可用过量的氯化钙溶液，检验碳酸钾，且将碳酸钾除尽，然后用无色酚酞试液检验氢氧化钾是否存在，取少量样品于试管中，加水溶解，向溶液中滴加过量氯化钙溶液，有白色沉淀产生，证明含有碳酸钾；静置，取上层清液，滴加无色酚酞试液，若溶液变红，说明含氢氧化钾，证明部分变质；（2）三氧化硫跟二氧化碳的化学性质相似，二氧化碳能与水反应生成碳酸，故三氧化硫能与水反应生成硫酸，该反应的化学方程式为：；
三氧化硫能与水反应，故可将圆葱放在水中切（或菜刀蘸水切）；也可圆葱放在冰箱冷藏后再切，使分子的运动速率减慢，（或圆葱放在苏打水中切，因为三氧化硫与水反应生成硫酸，硫酸和碳酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳和水）。
【变式练习2】
1．（2021·广东中考真题）某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？
（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁（ Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量_____（填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_________
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶________ 猜想Ⅲ成立
（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因是___________（用化学方程式表示）。
【答案】（1）Mg+2HCl=MgCl2+H2↑ （2）去除镁条表面的氧化膜 （提出假设）氯化镁可溶
（实验探究）稀盐酸 成立 由蓝色变为粉红色 （讨论分析）酸 Mg(OH)ClMgO+HCl↑
【解析】（1）镁与稀盐酸反应生成氯化镁和氢气，故填：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑。（2）镁和氧气常温下生成一层氧化膜，实验前，用砂纸打磨镁条的目的是去除镁条表面的氧化膜，故填：去除镁条表面的氧化膜。
[提出假设]氯化镁是可溶的，故白色沉淀中不含MgCl2，故填：氯化镁可溶。[实验探究]实验1：镁和稀盐酸生成氯化镁和氢气，向试管①中加入适量稀盐酸，沉淀消失无气泡产生，说明猜想Ⅰ不成立；实验2：加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口，滤纸条变红说明生成了氯化氢气体，Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，样品中一定有Mg（OH）C1，猜想Ⅱ成立；实验3：得出结论猜想Ⅲ成立，即白色沉淀中有氢氧化镁，氢氧化镁受热分解生成氧化镁和水，变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；故填：稀盐酸；成立；由蓝色变为粉红色。[讨论与分析]实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈 酸性，生成HC1气体的原因是 Mg（OH）Cl不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体，故填：酸；Mg(OH)ClMgO+HCl↑。
1．（2021长沙市第十一中学二模）下列说法中错误的是( )
A．在实验室中浓硫酸和浓盐酸都可以用来做干燥剂
B．在实验室中浓硫酸和浓盐酸都应该盖紧瓶塞密闭保存
C．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
D．纯净的盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液
【答案】A
【解析】A、浓盐酸具有挥发性，没有吸水性，不能做干燥剂，故错误；B、浓硫酸具有强烈的吸水性，浓盐酸具有强烈的挥发性，所以在实验室中浓硫酸和浓盐酸都应该盖紧瓶塞密闭保存，故正确；C、浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气会结合成盐酸的小液滴，瓶口出现白雾，而浓硫酸没有此现象，可用此方法鉴别，故正确；D、盐酸是氯化氢气体的水溶液，属于混合物，故正确。故选A。
2．（2021宁波市海曙外国语学校一模）下列关于酸的说法正确的是（ ）
A．都含有氧元素 B．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸
C．都能与金属反应生成氢气 D．都能解离出H+
【答案】D
【解析】A、酸中不一定都含有氧元素，如盐酸中不含氧元素，故选项说法错误；B、能与碱反应生成盐和水的物质不一定都是酸，如二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，故选项说法错误；C、酸不一定都能与金属反应生成氢气，如硝酸氧化性很强，与金属反应生成水，故选项说法错误；D、酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物，都能解离出H+，故选项说法正确。故选D。
3．（2021长沙市K郡双语实验中学三模）用石灰浆新抹过的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其主要成分，应选用的试剂是（ ）
A．酚酞溶液、氢氧化钠溶液 B．酚酞溶液、稀盐酸
C．石蕊溶液、氯化钠溶液 D．稀盐酸、氢氧化钠溶液
【答案】B
【解析】A、因为酚酞溶液遇碱变红且氢氧化钙微溶于水，所以加入酚酞溶液可以验证是否有氢氧化钙，但之后加入的氢氧化钠并不能验证是否有碳酸钙。故A错误；B、因为酚酞溶液遇碱变红且氢氧化钙微溶于水，所以加入酚酞溶液可以验证是否有氢氧化钙。之后加入稀盐酸，稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以如果含有碳酸钙加入盐酸后会有气泡产生。故可以验证是否含有碳酸钙。故 B正确；C、因为石蕊溶液遇碱变蓝且氢氧化钙微溶于水，所以加入石蕊溶液可以验证是否有氢氧化钙，但之后加入的氯化钠并不能验证是否有碳酸钙的存在。故C错误；D、因为稀盐酸和碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳。所以如果含有碳酸钙加入盐酸后会有气泡产生。可以验证是否含有碳酸钙。但之后加入的氢氧化钠并不能验证是否有氢氧化钙存在。故 D错误。故选B。
4．（2021·湖南·长沙市教育科学研究院基础教育研究所模拟预测）下列有关酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
【答案】A
【解析】A、浓硫酸没有挥发性，浓硫酸具有吸水性，要密封保存，故选项说法不正确；B、盐酸和硫酸都具有强烈的腐蚀性，故选项说法正确；C、浓盐酸在空气中挥发出的氯化氢在瓶口和空气中的水蒸气结合生成盐酸小液滴，瓶口出现白雾，故选项说法正确；D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置，溶质质量减少，溶剂质量不变，则溶质质量分数减小；浓硫酸具有吸水性，溶质质量不变，溶剂质量增加，则溶质质量分数减小，故选项说法正确；故选A。
5．（2021上海市格致初级中学二模）下列实验方法错误的是（ ）
A．用无色酚酞鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有少量的铜粉
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
【答案】C
【解析】A、稀硫酸和氢氧化钠溶液分别显酸性、碱性，分别能使无色酚酞显无色、红色，可以鉴别，故选项实验方法正确；B、二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，一氧化碳不能，可以鉴别，故选项实验方法正确；C、铁粉能与稀盐酸反应生成氯化亚铁溶液和氢气，铜不能与稀盐酸反应，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项实验方法错误；D、浓硫酸具有吸水性，且不与氧气反应，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项实验方法正确。故选C。
6．（2021山东宁阳二模）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是( )
A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
【答案】B
【解析】A、CO2属于氧化物，但不与HCl反应，Ba（OH）2属于碱，HCl不能生成Ba（OH）2，CuSO4属于盐，不与HCl反应，故A错误；B、Mg（OH）2属于碱，能与HCl反应，HNO3属于酸，HCl与硝酸银反应能生成HNO3，K2CO3属于盐，能与HCl反应，并且HNO3分别能与Mg（OH）2和K2CO3反应，故B正确；C、KOH属于碱，能与HCl反应，FeCl3属于盐，HCl与氧化铁反应能生成FeCl3，CaCO3属于盐，能与HCl反应，但FeCl3只能与KOH反应，不与CaCO3反应，且CaCO3和FeCl3都属于盐，故C错误；D、NaOH属于碱，能与HCl反应，BaCl2属于盐，HCl与氢氧化钡反应能生成BaCl2，H2SO4属于酸，不与HCl反应，故D错误；故选B。
7．（2021江苏无锡市东林中学一模）下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A． 甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾
B． 乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C． 丙向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色
D． 丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
【答案】C
【解析】A、氢氧化钠固体溶于水放热，则向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾，不符合题意；B、氢氧化钠具有强烈腐蚀性，则将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失，不符合题意；C、氢氧化钠溶液显碱性，能使紫色石蕊溶液变为蓝色，则向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变蓝色，符合题意；D、氢氧化钠溶液能与二氧化碳反应，则向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，二氧化碳被吸收，瓶内压强急剧减小，瓶口鸡蛋被“吞”入瓶中，不符合题意。故选C。
8．（2020·辽宁葫芦岛）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
【答案】D
【解析】A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误；C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。故选D。
9．（2020·安徽·中考真题）某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
【答案】B
【解析】A、甲中盛有浓氨水，滴下后由于浓氨水具有挥发性，挥发出的氨气分子会不断运动，运动到浸有无色酚酞溶液溶液中形成氨水，氨水显碱性使无色酚酞变红，不符合题意；B、当甲中的石灰水滴入到乙中的碳酸钠溶液中，氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，这些物质没有挥发性，不能使浸有无色酚酞溶液溶液的棉花变红，符合题意；C、当甲中的稀盐酸滴入到乙中的石灰石上，稀盐酸与石灰石的主要成分碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳气体，二氧化碳气体扩散到浸有紫色石蕊溶液的棉花上，二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性使紫色石蕊溶液变红，不符合题意；D、 当甲中的浓盐酸滴入到乙中的锌粒上，锌粒与盐酸反应放热，加速浓盐酸的挥发，挥发出的氯化氢分子会不断运动，运动到浸有紫色石蕊溶液中形成盐酸，盐酸显酸性使紫色石蕊变红，不符合题意。故选B。
10．（2021·上海浦东新区二模）下列物质不需密封保存的是（ ）
A．氯化钠 B．烧碱
C．浓硫酸 D．浓盐酸
【答案】A
【解析】A、氯化钠不潮解也不与空气中的成分发生反应，所以氯化钠不需要密封保存。故A符合题意；B、烧碱（氢氧化钠）敞口放置在空气中易吸收空气中的水份而潮解，并且可以与空气中的二氧化碳反应变质。故B不符合题意；C、浓硫酸具有吸水性，会吸收空气中的水蒸气，需要密封保存。故C不符合题意；D、浓盐酸具有挥发性，敞口放置溶质氯化氢会减少，所以需要密封保存。故D不符合题意。故选A。
11．（2021新疆生产建设兵团第一中学二模）下列关于 Ca（OH）2的来源和用途可用化学方程式 解释的是（ ）
A．用生石灰制取 B．配制波尔多液
C．改良酸性土壤 D．作涂料刷墙
【答案】D
【解析】A、用生石灰制取熟石灰是利用了氧化钙和水反应生成氢氧化钙，不合题意；B、配制波尔多液是利用硫酸铜和氢氧化钙反应生成氢氧化铜和硫酸钙，不合题意；C、改良酸性土壤是利用了氢氧化钙能与土壤中的酸发生中和反应，不合题意；D、氢氧化钙作涂料刷墙是利用了氢氧化钙吸收空气中的二氧化碳生成碳酸钙白色沉淀和水，符合题意。故选D。
12．（2021·湖南·衡山县长青中学二模）将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
【答案】C
【解析】浓硫酸有强吸水性，会吸收空气中的水蒸汽，使浓硫酸中溶剂质量增加，溶质质量分数变小；
氢氧化钠溶液会吸收空气中的二氧化碳，并发生化学反应，生成碳酸钠和水，使氢氧化钠的质量变小，溶液质量增加，溶质质量分数变小；盐酸有挥发性，会挥发出氯化氢气体，使盐酸中的溶质质量变小，溶质质量分数也变小。故选C。
13．（2021沈阳市第一三四中学二模）下列物质露置在空气中，质量增加且变质的是（ ）。
①浓H2SO4；②浓HCl；③NaOH；④Fe粉；⑤生石灰（CaO）。
A．②③④⑤ B．③④⑤
C．①②③④⑤ D．①②③⑤
【答案】B
【解析】①浓硫酸具有吸水性，可以吸收空气中水蒸气，质量增加，但是没有新物质生成，不发生化学变化，没有变质；②浓盐酸具有挥发性，氯化氢挥发到空气中，质量减少，没有新物质生成，不发生化学变化，没有变质；③氢氧化钠与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠和水，吸收空气中的二氧化碳，质量增加，同时有新物质生成，发生化学变化，因此氢氧化钠质量增加且变质；④铁粉与空气中的水和氧气，发生锈蚀，生成氧化铁，吸收气体，质量增加，同时有新物质生成，发生化学变化，因此铁粉质量增加且变质；
⑤生石灰与水蒸气反应生成氢氧化钙，氢氧化钙还可与二氧化碳反应生成碳酸钙和水，吸收了水蒸气和二氧化碳，质量增加，同时有新物质生成，发生了化学变化，因此生石灰质量增加且变质。根据分析可知，①中浓硫酸质量增加，但是没有变质；②中稀盐酸质量减少，未发生变质；③中氢氧化钠质量增加且变质；④中铁粉质量增加且变质；⑤中生石灰质量增加且变质，所以③④⑤质量增加且变质，故选B。
14．（2021上海市静安区实验中学一模）下列说法中，正确的是（ ）
A．紫色石蕊试液使盐酸变成红色 B．无色酚酞试液遇到盐酸变红色
C．无色酚酞试液遇盐酸不变色 D．盐酸使紫色石蕊试液变成蓝色
【答案】C
【解析】A、紫色石蕊试液遇盐酸变成红色，是盐酸使紫色石蕊试液变红，故错误；B、无色酚酞试液遇到盐酸不变色，故错误；C、盐酸呈酸性，无色酚酞试液遇盐酸不变色，故正确；D、盐酸呈酸性，能使紫色石蕊试液变成红色，故错误；故选C。
15．（2021上海市静安区实验中学一模）大多数酸和碱具有腐蚀性，所以在实验时应注意安全，下列操作正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体应放在烧杯中称量
B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应用大量水冲洗后再用稀氢氧化钠溶液涂在患处
C．不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应用硫酸涂在患处以起中和作用
D．氢氧化钠溶液应用带玻璃塞的细口瓶盛放
【答案】A
【解析】A、固体氢氧化钠具有腐蚀性，应该把它放在烧杯里称量，故A选项说法正确；B、浓硫酸具有较强的腐蚀性，不慎沾到皮肤上，应立即用大量清水冲洗，后涂上3%-5%的碳酸氢钠溶液，不能用稀氢氧化钠溶液涂在患处，因为氢氧化钠溶液具有腐蚀性，故选项B说法错误；C、氢氧化钠溶液沾到皮肤上，立即用大量水冲洗，再涂上硼酸溶液，不能用硫酸涂在患处，因为硫酸具有腐蚀性，故选项说法错误；D、氢氧化钠溶液能与玻璃的主要成分二氧化硅反应，能将玻璃粘结在一起，不能用带玻璃塞的细口瓶盛放，应使用橡皮塞，故选项说法错误。故选A。
16．（2021·福建·厦门市湖滨中学二模）将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（ ）
A．颜色发生变化 B．发生化学变化
C．质量变小 D．溶质的质量分数变小
【答案】D
【解析】A、因它们的溶液都是无色的，敞口放置一段时间还是无色溶液，故A错误；B、因挥发性、吸水性都没有新的物质生成，属于物理变化，故B错误；C、因浓盐酸中盐酸挥发，则溶液的质量减少，而浓硫酸中吸收水后溶液的质量变大，故C错误；D、因敞口放置一段时间浓盐酸中溶质减少，溶剂不变，质量分数减小，浓硫酸中溶质不变，溶剂增多，质量分数也减少，故D正确；故选D。
第II卷（非选择题）
二、填空题
17．铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，常用稀盐酸清除，除锈时间稍长发现铁钉表面上有气泡生成。写出这两种变化的化学方程式：
（1）___________；
（2）___________。
【答案】（1）Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（2）Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑
【解析】带锈的铁钉长时间浸泡在稀盐酸中，铁锈与稀盐酸反应，即氧化铁和稀盐酸反应生成氯化铁和水，铁锈去除后，铁会继续与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，观察到有气泡产生。（1）氧化铁与盐酸反应的化学方程式为：Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O；（2）铁与稀盐酸反应的化学方程式为：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2↑。
18．碱的通性
（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。
（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。
（3）非金属氧化物+碱 → 盐+水；如：___________。
（4）酸+碱 → 盐+水；如：___________。
（5）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。
【答案】（1）；（2）蓝； 红 （3）CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O；（4）Ca(OH)2+2HCl= CaCl2+2H2O；（5）Na2CO3 + Ca(OH)2 = CaCO3↓+ 2NaOH
【解析】（1）碱具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是；（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：紫色石蕊试液遇碱变蓝色，无色酚酞遇碱变红色；（3）碱可以与非金属氧化物反应生成盐和水，如二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，方程式为：；（4）酸和碱发生中和反应生成盐和水，如氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，方程式为：；（5）盐和碱反应产物符合复分解反应的条件：有沉淀或气体或有水；如碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，方程式为：。
19．（2021广州市江南外国语学校一模）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
盐酸、硫酸是两种常见的酸。
(1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是____填名称，可作某些气体的干燥剂的是_______填名称。
(2)它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_______填离子符号。
(3)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______填“a”或“b”。使用点滴板的优点之一是_______。
(4)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_______。
(5)实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是____。试管②中发生反应的化学方程式是____。
【答案】浓盐酸 浓硫酸 H+ a 节约药品 澄清石灰水 红色固体减少，溶液变黄 Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
【解析】（1）浓盐酸具有挥发性，挥发出来的氯化氢气体与空气中的水蒸气接触形成盐酸小液滴，小液滴在空气中漂浮形成白雾，即露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是浓盐酸，故填浓盐酸；
浓硫酸具有吸水性，能够吸收气体中的水分，可用作干燥剂，故填浓硫酸。（2）盐酸与硫酸溶于水后均能够解离，且解离后的阳离子只有氢离子，即它们的溶液中都含有氢离子，使它们的化学性质相似，氢离子的符号为H+，故填H+。（3）紫色石蕊试液遇到酸性溶液变红，故填a；使用点滴板使用的药品比较少，能够节约药品，但也能达到同样的实验效果，故填节约药品。（4）含有碳酸根的盐能够与盐酸反应生成二氧化碳，二氧化碳能够与澄清石灰水反应生成碳酸根沉淀使澄清石灰水变浑浊，所以为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X选择澄清石灰水，故填澄清石灰水。（5）氧化铁与稀盐酸反应生成氯化铁和水，氯化铁溶于水后溶液呈黄色，观察到的现象是红色固体减少，溶液变黄，氧化铁与硫酸反应生成硫酸铁和水，硫酸铁溶于水后溶液呈黄色，观察到的现象是红色固体减少，溶液变黄，故填红色固体减少，溶液变黄；
试管②中发生的反应是氧化铁与稀硫酸反应生成硫酸铁和水，故反应的化学方程式写为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O。
20．（2020·西藏·中考真题）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是_____________；编号②反应的金属单质是_____________。
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是_____________反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。
【答案】石蕊试剂 Fe 置换反应 产生白色沉淀
【解析】（1）石蕊试剂遇酸变红；铁与稀盐酸反应生成氢气和氯化亚铁，二价铁溶液呈浅绿色；（2）铁将稀盐酸的中的氢离子以氢气的形式置换出来，属于置换反应；（3）三价铁离子的溶液呈黄色，故该氧化物为三氧化二铁，反应化学方程式为：（4）AgNO3与稀盐酸反应生成氯化银沉淀和硝酸，故反应现象为生成白色沉淀。
三、实验题
21．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_______，有沉淀生成的试管是_______；
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_______；
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_______；
(4)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的下列_______(填序号)后，溶液变为蓝色。
A 酒精溶液 B 火碱溶液
C 稀硫酸 D 氯化钠溶液
由此推断，该试管中最初盛有的物是_______。
【答案】BD GH NaOH、Na2CO3 B 紫色石蕊试液
【解析】（1）铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故实验中观察到有气泡出现的试管是BD；氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙和水，故有沉淀生成的试管是GH；（2）F试管中，氢氧化钙与稀盐酸反应生成氯化钙和水，无明显现象，该反应的化学方程式为；（3）G试管中，碳酸钠与氢氧化钙反应生成碳酸钙和氢氧化钠，产生白色沉淀，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，说明碳酸钠过量，稀盐酸先与氢氧化钠反应生成氯化钠和水，待氢氧化钠完全反应后，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，故滤液中的溶质是NaOH、Na2CO3；（4）紫色石蕊试液遇酸变红，遇碱变蓝，故是A试管，A试管中，加入稀盐酸，紫色石蕊试液遇酸变红，然后应加入碱，稀盐酸与碱反应，待碱过量时，溶液显碱性，能使紫色石蕊试液变蓝。A、酒精溶液显中性，不符合题意；B、火碱溶液显碱性，符合题意；C、稀硫酸显酸性，不符合题意；D、氯化钠溶液显中性，不符合题意。故选B；故试管中最初盛有的物质是紫色石蕊试液。
22．化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验，根据所学知识回答下列问题。
(1)图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：___，从该实验可得出的结论是_____。
(2)图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；_____，若把Y形导管固定在铁架台上(如图3)，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，由该实验你能得出的结论是：①_____；②____。
(3)二氧化碳是一种无色气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为__。
【答案】酚酞试液变为红色 分子是不断运动的 湿润的石蕊试纸变红，干燥的石蕊试纸无明显变化 二氧化碳的密度比空气的密度大 二氧化碳和水反应生成酸性物质 CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O
【解析】(1)图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，由于氨分子在不断地运动，一段时间后，可观察到的现象是酚酞试液变为红色，从该实验可得出的结论是分子是不断运动的。(2)二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使石蕊变红。石蕊试液中含有水，故图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象是湿润的石蕊试纸变红，干燥的石蕊试纸无明显变化；若把Y形导管固定在铁架台上(如图3)，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，由该实验能得出的结论是：①二氧化碳的密度比空气的密度大；②二氧化碳和水反应生成酸性物质。(3)澄清石灰水是氢氧化钙溶液，二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙沉淀和水，所以石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为：CO2+Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O。
23．我市某河毗邻工业区，近日河里有大量鱼虾死亡．小华闻讯后，立即去该河取回水样，与同学们一起探究河水污染的原因．
(1)过滤，观察水质，发现水质的能见度较低．过滤时无需用到以下仪器的________
A 漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D铁架台 E酒精灯
(2)小华怀疑工业区有碱性物质排入河中，他取过滤后的水样，用两种不同类型的物质来检验该水样是否呈碱性，他们选用的物质可能是________、________．
请你任选上述两种物质中的一种，设计一个实验进行验证．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量水样于试管中，滴入几滴无色酚酞试液 试液由无色变为红色 水样呈碱性
(3)若测得水样呈碱性，往此水样中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，则该水样中含有的一种物质可能是________．
(4)面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行治理②将江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活③使用成本低，效果好，不产生二次污染的生物酶技术治理内河．以上建议你不同意的是________理由是________．
【答案】E 紫色石蕊试液 无色酚酞试液 NaOH ② 会造成二次污染
【解析】(1)过滤是初中化学的一个重要实验，其原理是可溶性的物质可以通过滤纸而不可溶性的杂质则不能，在过滤操作中要用到铁架台(带铁圈)、烧杯、漏斗、玻璃棒等仪器，但不需要用到酒精灯；故选E．
(2)碱性溶液能使紫色石蕊变蓝、无色酚酞试液变红，故我们可以选用这两种物质来检验碱性物质。(3)因为碱性物质与硫酸铜溶液反应生成的蓝色沉淀是氢氧化铜，由质量守恒定律可知，这种碱性物质一定含有氢氧根，可能是氢氧化钠或者是氢氧化钙等碱。(4)建议②不可取，因为把江水引入内河在一定程度上可以把内河的污水和污泥冲走，但同时也会造成江水的二次污染，所以不可取。
四、计算题
24．（2020·上海·九年级单元测试）为了测定某硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1方案．
第②步实验测得的部分实验数据如图2：
（1）分析第②步实验：首先与80gNaOH溶液反应的物质是_____（填化学式）．
（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程）
【答案】（1）H2SO4；（2）9.8%
【解析】（1）通过图象分析可知，开始阶段是硫酸与氢氧化钠的反应，从氢氧化钠溶液80g起开始与硫酸铜反应，直到ag结束，首先与80gNaOH溶液反应的物质是硫酸，故答案为H2SO4．
（2）设与氧化铜反应的有硫酸质量为x，与氢氧化钠反应的有硫酸质量为y，
x＝9.8g
y＝9.8g
稀硫酸的溶质的质量分数为：＝9.8%.九年级化学下册链接教材精准变式练（人教版）
第十单元 酸和碱
课题1 常见的酸和碱
★知识点
1．会选择判断出酸碱盐类物质：
（1）酸：常见酸的组成为 ，如：盐酸 ，硫酸 ，硝酸 ，碳酸 ，柠檬酸，果酸。（醋酸、柠檬酸、果酸为有机物中的酸）
（2）碱：常见碱的组成为 ，如：氢氧化钠 ，氢氧化钾 ，氢氧化 ，蓝色沉淀氢氧化铜 ，液体氨水NH3·H2O。
（3）盐：常见盐的组成为 ，如：氯化钠 ，纯碱/苏打/碳酸钠 ，小苏打/碳酸氢钠 ，白色碳酸钙沉淀 ，硫酸铜 ，硝酸银 ，硫酸铵、氯化铵等含铵根[NH4]的 虽不含金属也划为盐类物质。
（4）可溶性酸、碱、盐的水溶液都能导电，原因是 。如：稀硫酸中有 ，氢氧化钠溶液中有 ，碳酸钠溶液中有 。注意：糖、酒精、油类由分子构成的物质不能导电（因分子不带电），酸碱盐若没有溶于水也不能导电。
（5）生活中常见的酸：汽水中含 ，胃液中含 ，蓄电池中含 ，食醋中含 。
（6）生活中常见碱：石灰浆、石灰乳、澄清石灰水中含 ，炉具清洁剂中含 。
2．酸碱指示剂（ 色石蕊试液、 色酚酞试液）：
（1）紫色石蕊试液遇酸变 、遇碱变 。无色酚酞试液只有遇到碱才变 ，遇到 性和 性溶液均显无色。注意：碳酸钠（俗名叫纯碱）虽属盐类却显 性。
（2）用酸碱指示剂检验溶液酸碱性：
①区分盐酸（酸性）、氢氧化钠溶液（碱性）、氯化钠溶液（中性）三瓶无色溶液，方法是：
。
②区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液能否用酚酞试液： ，原因是： 。
3．盐酸：
（1）盐酸是 水溶液，是 （混合物没有化学式，考试若规定“写化学式”方能填写 ，否则应写名称）；
（2）是 色 体，有 气味，易挥发出 ；
（3）打开浓盐酸时，瓶口会 ，原因是 ；
（4）因为 ，所以应 保存。
（5）盐酸用途： ，胃液中所含能助消化的酸就是 。
4．浓硫酸：
（1）是 的 体。
（2）因为 ，所以应 保存。
（3）浓硫酸敞口放时，质量将 ，浓度将 ；若浓盐酸敞口放，质量将 ，浓度将 。
（4）因为 ，所以可做某些气体干燥剂，以除去混合气体中的水蒸气，如图，进气管应为 。因 能与硫酸反应而不能用浓硫酸干燥，但O2、CO2等可通入浓硫酸除掉水蒸气。
(
水
) (
B
) (
A
)
(
浓硫酸
)
(
浓硫酸
)
（5）因为浓硫酸 ，所以若溅到身上，应及时用 冲洗，再涂上3%~5%的 。
（6）检验浓硫酸的方法： 。
（7）浓硫酸的密度 ， 溶于水且溶于水时能 。
（8）浓硫酸加水实验现象是 、 、 ；原因是 。注意稀释浓硫酸时切不可 。
（9）浓硫酸的用途：炼石油、 、 。
硝酸［ ］、醋酸［ ］：跟浓盐酸一样，都有 气味，都有 性。
1．酸有通性的原因： 。
2．酸能 ：
（1）能使石蕊试液 ，使酚酞试液 （显 ），此为 变化。
（2）在微型化实验中使用点滴板的好处是 、 。
3．酸能 ：注意： 和 不行；均为 。
掌握锌、镁、铁分别与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式及现象：
， 固体减少、产生气泡、
， 得到无色溶液；
， → 固体减少、产生气泡、
（硫酸亚铁） （氯化亚铁） 得到浅绿色溶液；
4．酸能 ：
（1）掌握下列方程式与反应现象：
提示下列方程式书写方法：4、5、6题中方程式的书写规律都相同，前后两个化合物互相交换成分后，按照正负化合价重新组合成新的化合物，且化合价不变，所以应采用推理方式书写这类方程式，不能死记硬背，但复习第四单元常见元素化合价，以求正确写出反应物化学式，然后推理写出生成物及正确配平。
※盐酸除铁锈： ， 反应现象：
※稀硫酸除铁锈： ；
两酸倒入氧化铜粉中： 反应现象：
；
（2）溶液颜色：FeCl2、FeSO4、Fe(NO3)2均为 ；CuSO4、CuCl2、Cu(NO3)2均为 ；
FeCl3、Fe2(SO4)3、Fe(NO3)3均为 。
5．酸能 ：反应类型均为 。
（1）掌握下列方程式及部分反应现象：
用氢氧化钠溶液吸收氯化氢气体： 。
用氢氧化钠中和石油产品中的残余硫酸： 。
石灰水与盐酸混合： 。
用熟石灰处理酸性污水中的硫酸： 。
用稀硫酸溶解氢氧化铜沉淀： （现象： ）。
用氢氧化镁治疗胃酸过多： （现象： ）。
用氢氧化铝治疗胃酸过多： （现象： ）。
（2）上述，由两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应叫 。同时， 与 作用生成 和 的反应又叫中和反应，即恰好中和后所得溶液不显酸性也不显碱性，而是得到盐和水中性溶液。中和反应均属于 类型，但是中和反应不属于基本反应类型，考试时只能标 。
6．酸能 ：反应类型均为 。掌握方程式及现象：
实验室里制二氧化碳： 。（现象： ）
用碳酸钠治疗胃酸过多： 。（现象： ）
用碳酸氢钠治疗胃酸过多： 。（现象： ）
1．记住下列碱类物质：
⑴初中常见的四种可溶性碱： ， ， ， 。
⑵蓝色沉淀 ，白色沉淀 ，液体易挥发的碱——氨水[NH3·H2O] 。
⑶常见的碱有：炉具清洁剂中含 ；澄清石灰水、石灰浆、石灰乳中含 。
2．氢氧化钠主要性质和用途：
⑴俗名： 、 、 ；是 色 体， 溶于水且溶于水能 ；
⑵有 性，所以若沾到身上应立即用 冲洗，再涂上 溶液；
⑶有 性，所以可做 。
⑷用途： 、 、纺织、制肥皂等。
3．氢氧化钙主要性质和用途：
（1）俗名： 、 ；是 色 状固体， 溶于水；溶于水后即是用来检验二氧化碳的 ，建筑上也常用熟石灰和沙子用水调和成石灰浆用于抹墙。
（2）生石灰加水实验：反应的化学方程式为 ；现象为 、 、 。
（3）因为 ，所以可做 ；在食品保存时，生石灰也常做食品保存的 以防潮；在食品保存方面不宜用氢氧化钠做干燥剂，主要原因是 ；在实验室中常把二者组合成碱石灰放在干燥管中做某些气体的干燥剂，如用来干燥 、 、 等，但 、 、 、 、 能跟碱类物质反应而被同时吸收，所以应用 干燥；右图干燥管的通气方法是 通入气体， 出气。
(
B
) (
A
) (
碱石灰
)
(
细管
) (
粗管
)
4．碱有通性的原因是 。
5．碱溶液能与指示剂反应：碱能使石蕊试液 ，使酚酞试液 。
【注意】：可溶性碱遵守碱的四条通性，但Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等不溶性碱只能跟 反应，并看到 ，就 使酸碱指示剂变色，也不能跟CO2、盐等反应。
6．碱溶液能 ：（ 、 除外）。
（1）CO2、SO2、SO3与水反应后对应的酸根各多了1个O变为 、 (亚硫酸根)、 ，且这些酸根均显 价。记住酸根显—2价，就可写出生成盐的化学式和水。
（2）用石灰水检验CO2的化学方程式： 。
用氢氧化钠溶液吸收CO2的化学方程式： 。
用氢氧化钠溶液吸收SO2的化学方程式： 。
用氢氧化钠溶液吸收SO3的化学方程式： 。
7．碱能 ：反应类型均为 。
试按照此类反应的互换规律推理写出下列反应的化学方程式：
用烧碱溶液吸收氯化氢气体： 。
用烧碱中和石油产品中的残余硫酸： 。
用盐酸除水垢（主要含碳酸钙和氢氧化镁）：
， 。
8．碱溶液能 ：反应类型均为 。
试按照此类反应的互换规律推理写出下列反应的化学方程式及反应现象：
※工业上用熟石灰和碳酸钠溶液制取烧碱的反应原理是：
※ （现象： ）。
烧碱溶液与硫酸铜溶液混合 （现象： ）。
石灰水与硫酸铜溶液混合 （现象： ）。
(
教
材
挖
掘
/
教
材
拓
展
)
1．硫酸：
（1）在实验室里快速制取氯化氢气体可将浓硫酸倒入浓盐酸中，即利用浓盐酸的挥发性和浓硫酸的溶于水能放出大量热性质。
（2）注意，稀硫酸若溅到身上也应及时除去，原因是时间长了水分蒸发，稀硫酸也会变浓，也有腐蚀性。
（3）正确稀释浓硫酸的方法：先量水倒进烧杯，再量浓硫酸沿杯壁慢慢的倒进水里，并用玻璃棒不断搅拌使热量及时散失。
2．醋酸：①食醋中含有3%~5%的醋酸。②注：醋酸是有机化合物中的酸类物质，盐酸、硫酸、硝酸、碳酸是无机化合物中的酸类物质。
7．利用“酸、湿法冶金原理、质量守恒定律”进行金属混合物的定量测定：现有粗铜粉末，其中含有少量的铁、锌和金。某活动小组想要测定其中铜的质量分数，设计以下实验方案：
步骤Ⅰ：称取一定质量粗铜样品，加入过量稀盐酸充分反应过滤，滤渣洗涤干燥后称量。
步骤Ⅱ：取“步骤Ⅰ”中所得滤渣，在空气中充分灼烧，冷却到室温后称量。
步骤Ⅲ：根据测得的数据推算出粗铜样品中铜的质量分数。
（1）步骤Ⅰ：验证稀盐酸过量的方法是取少量上层清液于试管中，插入铁丝，有气泡产生。如果不对滤渣进行洗涤而直接干燥，称量结果将会偏高（填“偏高”或“偏低”）。 (
△
)
（2）步骤Ⅱ中反应的化学方程式为2Cu+O2==2CuO。
（3）某同学认为，按以上方案完成步骤Ⅰ，在进行步骤Ⅱ时，将所得滤渣在空气中充分灼烧后，再补充适当操作，也可以推算出粗铜中铜的质量分数，写出补充的操作。
取灼烧后固体，加入足量稀盐酸充分反应后过滤、洗涤、干燥、称量测出金的质量；用步骤Ⅰ反应后质量减去金的质量即得铜的质量，进而可算出混合物中铜的质量分数。
8．小结酸通性：
（1）证明污水中含酸可用的试剂有：石蕊试液、锌粒、氧化铜、氢氧化铜沉淀、碳酸钠。（提示：要选有明显反应现象的物质才行）。
（2）用硫酸除铁锈，时间不能过长，原因是：铁锈除净后，酸又能与铁反应而腐蚀铁制品；有关的方程式为：Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O ，Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑。
9．碱拓展、与药品密封总结：
（1）用氢氧化钾吸收CO2的化学方程式：2KOH+CO2=K2CO3+H2O 。
用熟石灰吸收SO2生产环保煤的化学方程式：Ca(OH)2+SO2=CaSO3+H2O 。
（2）区分氢氧化钙溶液和氢氧化钠溶液的试剂（两种）：CO2，碳酸钠溶液。
（3）已知Cl2+H2O=HCl+HClO，试推测，当用烧碱溶液吸收有毒的氯气时，所得溶液中的溶质有NaCl、NaClO，若用石灰水吸收氯气时，则生成溶质是CaCl2、Ca(ClO)2 。
（4）检验CO2时用澄清石灰水而不能用氢氧化钠溶液，原因是二氧化碳与氢氧化钙反应能产生白色沉淀有明显现象，而与氢氧化钠反应时无明显现象。吸收CO2时常用氢氧化钠溶液而不用澄清石灰水，原因是氢氧化钙微溶于水，溶液浓度小吸收CO2的量有限，而氢氧化钠易溶于水，其溶液浓度大，可吸收较多量的CO2。
（5）总结药品密封保存：
①浓硫酸应密封保存，因为浓硫酸容易吸收空气中的水蒸气。
②浓盐酸应密封保存，因为浓盐酸易挥发。
③烧碱应密封保存，因为烧碱能吸收空气中的水蒸气而潮解，又能与空气中的二氧化碳反应而变质，有关反应的化学方程式为2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 。
④熟石灰应密封保存，因为熟石灰能与空气中二氧化碳反应生成碳酸钙；有关反应的化学方程式为： Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
⑤生石灰应密封保存，因为生石灰能与空气中水蒸气反应生成氢氧化钙，进而又能与空气中的二氧化碳反应生成碳酸钙；（即生石灰放在空气中会变硬）。有关反应的化学方程式为：CaO+H2O=Ca(OH)2 ，Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O。
10．有关氢氧化钠变质的探究：（需知NaOH能吸收空气中CO2变质生成Na2CO3）
某同学在实验室发现一瓶久置的氢氧化钠溶液，展开下列探究。
（1）请设计实验探究此瓶氢氧化钠是否变质（三法：必须使用三种“不同类别”的物质）。
法一：用试管取少量加入足量稀盐酸，产生气泡则变质。 （法一用酸）
法二：用试管取少量滴加Ca(OH)2溶液，产生白色沉淀则变质。 （法二用碱）
法三：用试管取少量滴加CaCl2溶液，产生白色沉淀则变质 （法三用盐）
【注意】：不能加入大量氯化钙浓溶液，防止CaCl2与NaOH互换成分后组成大量Ca(OH)2微溶物也形成白色沉淀，从而无法判断氢氧化钠是否变质生成Na2CO3。
（2）若取液后滴加几滴稀盐酸没有看到气泡，能否说明该瓶氢氧化钠没变质并说明理由。
不能。因为盐酸过少有可能没将氢氧化钠反应掉，导致无法与碳酸钠反应产生气泡。
（3）试请设计实验探究其变质的程度。
用试管取少量溶液先加入过量氯化钙溶液，充分反应后向上层清液中滴加酚酞试液。若产生沉淀但液体不变红则完全变质（溶质只含Na2CO3），若无沉淀但液体变红则没变质（溶质只含NaOH），若产生沉淀且液体变红则部分变质（溶质为Na2CO3和NaOH）。
（4）若氢氧化钠已变质，则除杂的化学方程式为Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH。
11．有关生石灰变质的探究：
实验室有一瓶久置的生石灰，请进行下列探究。
（1）设计实验证明此瓶生石灰已完全变质，答出实验操作、现象。
用烧杯取适量固体加入适量水，手摸烧杯外壁，不发热。
【注意】：探究氧化钙时应取“适量“药品，氧化钙过少放热则少，无法感觉出是否放热，若加水过多也很难感觉到发热，导致无法准确判断出是否含有氧化钙。
（2）请用化学方法设计实验探究该瓶固体的成分，填写下表。
实验操作 实验现象 结论
用试管取少量固体溶解后滴加酚酞试液；再取少量加入足量稀盐酸 液体变红，产生气泡 液体变红，无气泡产生 液体没变红，产生气泡 则固体是氢氧化钙和碳酸钙 则固体是氢氧化钙 则固体是碳酸钙
12．设计实验证明CO2能与NaOH反应：会探究反应后生成物的组成、会猜想、会设计、会评价实验方案。
化学活动小组同学用右图所示的装置进行实验（装置气密
性良好）：先关闭止水夹，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形
(
止水夹
) (
氢氧化钠溶液
)瓶中，充分反应后，再打开止水夹。
（1）锥形瓶中能看到的现象是澄清石灰水倒流入瓶中并产
(
CO
2
) (
澄清
石灰水
)生白色沉淀；
（2）根据上述现象能否得出“二氧化碳与氢氧化钠能反
应”的结论？为什么？
不能，因为二氧化碳溶于水后瓶内压强也会变小，澄清石灰水也会倒流，且二氧化碳也能与石灰水反应产生白色沉淀。
（3）设计实验方案，探究反应后锥形瓶内溶液中溶质成分的几种可能情况，填写下表。
实验操作 预期的现象结论
①过滤后用试管取少量滤液加入氢氧化钙溶液；* ②再用试管取少量滤液加入碳酸钠溶液。* 产生白色沉淀则溶质为氢氧化钠和碳酸钠； 产生白色沉淀则溶质为氢氧化钠和氢氧化钙； 若上述实验均无明显现象则溶质只有氢氧化钠。
（4）欲证明本实验中二氧化碳与氢氧化钠发生反应，请再设计一个实验，答出实验操作、现象、结论，并说明实验设计依据的原理。
法一：用试管取少量反应后溶液加入足量稀盐酸，产生气泡则证明反应生成碳酸钠；
依据：碳酸钠能与盐酸反应产生二氧化碳而氢氧化钠不能。
法二：用试管取少量反应后溶液滴几滴氯化钙溶液，产生白色沉淀则证明生成碳酸钠；
依据：碳酸钠能与氯化钙反应产生碳酸钙沉淀而氢氧化钠、CO2不能。
(
方
法
提
炼
/
规
律
总
结
)
1．浓硫酸的三大特性：①吸水性。敞口放置的浓硫酸会吸收空气中的水蒸气，质量增加，浓度变小。因浓硫酸有吸水性可作气体干燥剂（氨气除外），如实验室里用过氧化氢溶液制取的氧气，用大理石和稀盐酸制取的二氧化碳，当从溶液中逸出会带出水分，通过浓硫酸吸收水分可得到干燥的氧气和二氧化碳。②浓硫酸能使木条变黑，这是初中阶段检验浓硫酸的依据。③强氧化性。浓硫酸跟金属反应一般不会生成氢气而是生成水（高中学习），故浓硫酸不能用于制氢气（硝酸也不能用于制氢气）。注意：浓硫酸有上述三大特性，但稀硫酸没有，体现了量变能引起质变的自然规律；但稀硫酸溅到身上也应及时洗净，防止时间长了水分蒸发变成浓硫酸，也有极强腐蚀性。
2．浓硫酸稀释的拓展性总结：①必须在敞口的容器中稀释配制，方便散热和搅拌；②必须将浓硫酸沿容器壁慢慢倒入水里，并不断搅拌，以免热量积累使液体飞溅；③不能在量筒中稀释和配制，量筒的刻度是常温下校准的，浓硫酸溶解放热能使量筒刻度不均甚至炸裂。
3．判断反应类型关键是把握反应特点：化合反应是多变一，分解反应是一变多，置换反应是一单质一化合物生成另一单质和另一化合物，复分解反应是酸碱盐类的两化合物互换成分生成另外两种酸碱盐类的化合物。
4．用酸进行金属混合物提纯的方法：①有时需在空气中充分灼烧除掉碳、硫并得到金属氧化物；②固体冷却后加酸将金属氧化物转变为盐溶液；③利用湿法冶金原理向盐溶液中加入过量金属单质将盐中金属元素置换出来，过滤得到金属固体，加过量酸除掉过剩金属后过滤、洗涤、干燥得到纯金属；若过剩金属为Fe可在过滤、洗涤、干燥后用磁铁吸出铁粉。若定量测定金属混合物中某金属元素或某金属单质的质量分数，则需在某些必要的过程增加称量操作即可算出。
5．在混合液中不能与酸共存的物质有：Mg、Zn、Fe、CuO等金属单质和金属氧化物，NaOH、KOH、Ca(OH)2等碱，CaCO3、Na2CO3、NaHCO3等碳酸盐、碳酸氢盐（能反应的物质不能共存），同时也说明在混合液中OH—、CO32—、HCO3—跟H+能反应而不能共存。
6．浓酸泄漏处理：浓酸在储存、运输过程中若出现泄漏事故，应根据酸的物理性质和化学性质不同来区别
对待。①浓盐酸泄漏处理：浓盐酸是易挥发性酸，泄漏后挥发出大量氯化氢气体，与空气中水蒸气结合形
成大量酸雾，对周围环境和空气造成严重污染和损害。处理时先用大量水稀释，减少挥发量，然后用碱性
物质中和。②浓硫酸泄漏处理：浓硫酸不能用水稀释，否则溶解放出大量热对周围物体损害更大。可撒生
石灰粉，熟石灰除掉浓硫酸，当然也可撒氢氧化钠。
7．对酸碱盐混合液、固体沉淀物等组成的探究方法：往往需要掌握本节“氢氧化钠变质、生石灰变质、证明二氧化碳与氢氧化钠反应、碳酸钠和氢氧化钙两物质互相验证”的实验原理和实验操作方法。在具体考题中，首先要分析考题中出现了哪些物质，溶解混合、反应后生成了哪些物质，一定有哪些物质，可能有哪些物质剩余。然后找到考题跟上述实验的相似点，即可模仿上述实验的设计原理和实验操作方法进行解答。
8．注意：碳酸钠与盐酸反应分两个阶段进行，反应过程为：Na2CO3+HCl=NaCl+NaHCO3 ，
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。所以，区分氢氧化钠溶液和碳酸钠溶液时，只滴加少量稀盐酸有可能均无气泡产生，故需取样后加入“足量稀盐酸”，产生气泡则为碳酸钠溶液，无气泡则为氢氧化钠溶液。
常见酸碱盐混合液中，判断溶质组成的思维角度：①产生二氧化碳气泡则无碱剩余；产生碳酸钙沉淀则
无酸剩余；若无碳酸钙沉淀则必被酸反应变成可溶性氯化钙等，有氯化钙则必无碳酸钠等碳酸盐；②要知道生成物一定有，而一定有的物质无须验证；同时要知道反应物可能剩余。③要知道能反应的甲乙两个种群物质不可能同时剩余共存；④沉淀和产生气泡的物质不属于溶质。
制取干燥、纯净气体流程：制取气体→除杂净化→气体干燥。即先用合适溶液除去混合气中的氯化氢
气体、CO2等能反应除去的杂质，将浓硫酸、碱石灰等干燥剂放在最后，以除去混合气中的水蒸气和从前面溶液试剂瓶中带出来的水蒸气。
常见酸和碱大部分或多或少都有腐蚀性，如浓硫酸、硝酸、浓盐酸、烧碱、熟石灰、生石灰；而胃液
中的稀盐酸、煮粥放的纯碱（碳酸钠）、发酵粉中的碳酸氢钠、调味品氯化钠可认没有太强的腐蚀性，所以可适当服用、食用。
【教材链接一】教材P54页：探究
【答案】（2）都生成盐和氢气
（3）①都生成盐和水
②不能将铁制品长时间浸在酸中，因为除去铁锈后酸能继继和铁反应。
（4）①酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
②酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属反应，生成盐和氢气（H2）。
③酸溶液能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。
【教材链接二】教材P56页：探究
【答案】（1）遇到酸不变色，遇到碱变红色。
（2）①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）①碱溶液不能使紫色石蕊溶液变色，能使无色酚酞溶液变成红色。
②碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
【教材链接三】教材P55页：
例1．（2021·湖南邵阳）下列关于氢氧化钠的描述中错误的是（ ）
A．对皮肤有强烈的腐蚀作用
B．其水溶液能使石蕊溶液变红
C．能去除油污，可作炉具清洁剂
D．易溶于水，溶解时放出热量
【教材链接四】教材P55/56页：
例2．（2021·江苏连云港）常温下，通过下列实验探究Ca(OH)2的性质：
步骤一：向两支试管中分别加入0.2gCa(OH)2粉末，然后各加入2mL水，振荡后静置，试管底部有粉末，溶液呈无色。
步骤二：向两支试管中再各滴入2滴酚酞溶液，振荡后静置，溶液由无色变为红色，试管底部粉末无明显变化。
步骤三：继续向其中一支试管中加入2mL水，振荡后静置，无明显变化；向另一只试管中加入2mL稀盐酸，振荡后静置，溶液由红色变为无色，试管底部的粉末消失。
下列说法正确的是
A．步骤一说明常温下Ca(OH)2不溶于水
B．步骤二中溶液变红是因为Ca(OH)2在水溶液中解离出Ca2+
C．步骤三中消失的Ca(OH)2固体溶解在稀盐酸所含的水中
D．步骤三中溶液由红色变为无色的原因是
【教材链接五】教材P53页：
例3．（2021·福建中考真题）稀释浓硫酸并进行硫酸性质实验的下列操作，正确的是（ ）
A．稀释浓硫酸 B．测稀硫酸的pH
C．倾倒稀硫酸 D．滴加稀硫酸
【教材链接六】教材P53页：
例4．（2021·吉林中考真题）某化学兴趣小组绘制碱的化学性质，设计实验如下：
同学们选取四种碱来验证碱的化学性质，设计实验如下：
（1）实验一能够观察到的明显现象是 溶液由无色变为______色；
（2）实验二澄清石灰水变浑浊，验证了上述知识网络图中碱能够与______反应；
（3）实验三发生反应的化学方程式为______；
（4）实验四产生白色沉淀，对反应后的物质进行过滤，并对滤液中溶质的成分产生了兴趣，经分析，滤液中一定有氢氧化钠，滤液一定显______（选填“酸性”、“中性”或“碱性”）；
（提出问题）滤液中溶质除了氢氧化钠还有什么呢？同学们对滤液中溶质的成分进行了猜想和实验探究。
（猜想与假设）猜想一：溶质只有NaOH；
猜想二：溶质为NaOH和______；
猜想三：溶质为NaOH和Ba（OH）2
实验操作 实验现象 实验结论
a．取少量滤液于试管中，加入过量稀盐酸 无明显现象 由a，b两个实验的现象，得出猜想一正确
b．另取少量滤液于试管中，加入过量碳酸钠溶液 ______
（实验探究）
（反思与评价）
Ⅰ、同学们经过讨论认为，如果只向滤液中加入过量的一种试剂，也能得出猜想一正确的结论，该试剂为______；
Ⅱ、实验后的废液直接倒入下水道，会造成环境污染，需将废液处理后再排放。
【变式练习1】
1．（2021·山东中考真题）证据推理
（1）在探究碱的性质时，用到了氢氧化钾，小铭在整理实验台时发现，盛有氢氧化钾固体的试剂瓶没有盖上瓶盖。他认为瓶中氢氧化钾已有部分变质，他推理的依据是（用化学方程式表示）______。
要证明氢氧化钾部分变质，请写出实验步骤、可能的现象及相关推理______。
（2）小铭在切圆葱时眼睛被刺激而流泪。小铭想：为什么圆葱会释放出催泪的物质？这种“催人泪下”的物质有什么性质？小铭查阅资料得知：①圆葱被切开时因破坏了细胞组织，生成了多种挥发性的能刺激眼睛的物质（其中含有少量SO3，这些挥发性物质是“催人泪下”的元凶。②SO3跟CO2的化学性质相似。
请你运用类比推理，写出三氧化硫跟水反应的化学方程式______。
若要避免切圆葱时眼睛流泪，请你给出两条建议，______、______。
1．（2021·广东中考真题）某兴趣小组探究与稀盐酸的反应。
（1）镁与稀盐酸反应的化学方程式为___________。
（2）实验前，用砂纸打磨镁条的目的是___________。
（3）将打磨后的镁条放入稀盐酸中，一段时间后发现有“灰白色沉淀”产生的异常现象。
（提出问题）灰白色沉淀可能含有什么物质？
（查阅资料）Mg（OH）2受热分解生成MgO和H2O；变色硅胶遇水由蓝色变为粉红色；
碱式氯化镁（ Mg（OH）Cl）不溶于水，受热易分解生成MgO和HCl气体。
（提出假设）甲同学认为灰白色沉淀中不含MgCl2，你认为原因是___________。
乙同学认为灰白色沉淀中可能含有：
猜想Ⅰ：Mg 猜想Ⅱ：Mg（OH）C1 猜想Ⅲ：Mg（OH）2
（实验探究）乙同学将灰白色沉淀洗涤、干燥后，分别置于编号为①②③的试管中。
序号 实验操作 实验现象 实验结论
实验1 向试管①中加入适量_____（填物质名称） 沉淀消失无气泡产生 猜想Ⅰ不成立
实验2 加热试管②，并将蘸有紫色石蕊溶液的滤纸条置于试管口 滤纸条变红 猜想Ⅱ_________
实验3 加热试管③，将产生的气体通过变色硅胶 变色硅胶________ 猜想Ⅲ成立
（讨论分析）实验2中滤纸条变红是由于HC1气体溶于水使溶液呈___________性，生成HC1气体的原因是___________（用化学方程式表示）。
1．（2021长沙市第十一中学二模）下列说法中错误的是( )
A．在实验室中浓硫酸和浓盐酸都可以用来做干燥剂
B．在实验室中浓硫酸和浓盐酸都应该盖紧瓶塞密闭保存
C．只要把试剂瓶的瓶塞打开，放在空气中观测，就可以鉴别浓盐酸和浓硫酸
D．纯净的盐酸是混合物，它是氯化氢的水溶液
2．（2021宁波市海曙外国语学校一模）下列关于酸的说法正确的是（ ）
A．都含有氧元素 B．能与碱反应生成盐和水的物质都是酸
C．都能与金属反应生成氢气 D．都能解离出H+
3．（2021长沙市K郡双语实验中学三模）用石灰浆新抹过的墙壁上掉下一块白色固体，为探究其主要成分，应选用的试剂是（ ）
A．酚酞溶液、氢氧化钠溶液 B．酚酞溶液、稀盐酸
C．石蕊溶液、氯化钠溶液 D．稀盐酸、氢氧化钠溶液
4．（2021·湖南·长沙市教育科学研究院基础教育研究所模拟预测）下列有关酸的说法错误的是（ ）
A．浓硫酸要密封保存，这与浓硫酸的挥发性有关
B．浓硫酸、浓盐酸都具有强烈的腐蚀性
C．浓盐酸在空气中会形成白雾
D．浓盐酸和浓硫酸敞口放置，溶质质量分数均减小
5．（2021上海市格致初级中学二模）下列实验方法错误的是（ ）
A．用无色酚酞鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液
B．用紫色石蕊溶液鉴别二氧化碳和一氧化碳
C．用稀盐酸除去铁粉中混有少量的铜粉
D．用浓硫酸除去氧气中混有的少量水蒸气
6．（2021山东宁阳二模）构建知识网络是一种重要的学习方法。如图是关于盐酸化学性质的知识网络图：“﹣”表示相连的两种物质能发生反应，“→”表示一种物质能转化为另一种物质。若A、B、C分别属于不同类别的化合物，则A、B、C可能是( )
A．CO2、Ba(OH)2、CuSO4 B．Mg(OH)2、HNO3、K2CO3
C．KOH、FeCl3、CaCO3 D．NaOH、BaCl2、H2SO4
7．（2021江苏无锡市东林中学一模）下列有关氢氧化钠性质探究实验的叙述中，错误的是（ ）
A． 甲向接近沸腾的水中加入一定量NaOH固体，液体迅速沸腾
B． 乙将少量头发加入到热的浓NaOH溶液中，头发逐渐溶解消失
C． 丙向氢氧化钠溶液中滴加紫色石蕊试液，观察到溶液变红色
D． 丁向盛满CO2气体的集气瓶中加入适量浓烧碱溶液，鸡蛋被“吞”入瓶中
8．（2020·辽宁葫芦岛）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
9．（2020·安徽·中考真题）某实验小组用下图装置进行微型实验。按下列表中选项加入试剂，实验时滴入甲，浸有丙的棉花不变红的是（ ）
选项 甲 乙 丙
A 浓氨水 \ 无色酚酞溶液
B 石灰水 碳酸钠 无色酚酞溶液
C 稀盐酸 石灰石 紫色石蕊溶液
D 浓盐酸 锌粒 紫色石蕊溶液
10．（2021·上海浦东新区二模）下列物质不需密封保存的是（ ）
A．氯化钠 B．烧碱
C．浓硫酸 D．浓盐酸
11．（2021新疆生产建设兵团第一中学二模）下列关于 Ca（OH）2的来源和用途可用化学方程式 解释的是（ ）
A．用生石灰制取 B．配制波尔多液
C．改良酸性土壤 D．作涂料刷墙
12．（2021·湖南·衡山县长青中学二模）将浓H2SO4、NaOH、盐酸三种溶液敞口放置于空气中一段时间后（不考虑水分蒸发），则溶液中原溶质质量分数变化的说法正确的是（ ）
A．都不会有变化
B．浓H2SO4和NaOH溶液变大，盐酸变小
C．都会变小
D．浓H2SO4和NaOH溶液变小，盐酸变大
13．（2021沈阳市第一三四中学二模）下列物质露置在空气中，质量增加且变质的是（ ）。
①浓H2SO4；②浓HCl；③NaOH；④Fe粉；⑤生石灰（CaO）。
A．②③④⑤ B．③④⑤
C．①②③④⑤ D．①②③⑤
14．（2021上海市静安区实验中学一模）下列说法中，正确的是（ ）
A．紫色石蕊试液使盐酸变成红色 B．无色酚酞试液遇到盐酸变红色
C．无色酚酞试液遇盐酸不变色 D．盐酸使紫色石蕊试液变成蓝色
15．（2021上海市静安区实验中学一模）大多数酸和碱具有腐蚀性，所以在实验时应注意安全，下列操作正确的是（ ）
A．氢氧化钠固体应放在烧杯中称量
B．不慎将浓硫酸溅到皮肤上，应用大量水冲洗后再用稀氢氧化钠溶液涂在患处
C．不慎将氢氧化钠溶液溅到皮肤上，应用硫酸涂在患处以起中和作用
D．氢氧化钠溶液应用带玻璃塞的细口瓶盛放
16．（2021·福建·厦门市湖滨中学二模）将浓盐酸、浓硫酸敞口放置一段时间，它们共同的变化是（ ）
A．颜色发生变化 B．发生化学变化
C．质量变小 D．溶质的质量分数变小
第II卷（非选择题）
二、填空题
17．铁钉上的铁锈(主要成分是Fe2O3)，常用稀盐酸清除，除锈时间稍长发现铁钉表面上有气泡生成。写出这两种变化的化学方程式：
（1）___________；
（2）___________。
18．碱的通性
（1）具有通性的原因：离解时所生成的阴离子全部是_________。
（2）碱溶液与酸碱指示剂的反应：使紫色石蕊试液变__________，使无色酚酞试液变___________。
（3）非金属氧化物+碱 → 盐+水；如：___________。
（4）酸+碱 → 盐+水；如：___________。
（5）盐+碱 → 另一种盐+另一种碱（反应物均可溶，产物符合复分解条件）；如：____________。
19．（2021广州市江南外国语学校一模）利用以下装置对酸的化学性质进行探究。
盐酸、硫酸是两种常见的酸。
(1)露置在潮湿的空气中会产生“白雾”现象的是____填名称，可作某些气体的干燥剂的是_______填名称。
(2)它们有些相似的化学性质，因为它们的溶液中都含有_______填离子符号。
(3)实验Ⅰ中，在点滴板的a、b穴中滴入酸溶液后，溶液变红的是_______填“a”或“b”。使用点滴板的优点之一是_______。
(4)实验Ⅱ中，为了验证石灰石中含有碳酸根离子，试剂X的名称是_______。
(5)实验Ⅲ中，在试管①②中均可观察到的现象是____。试管②中发生反应的化学方程式是____。
20．（2020·西藏·中考真题）某同学在实验探究中发现了一些物质之间发生化学反应的颜色变化，如图所示。
（1）编号①反应的指示剂是_____________；编号②反应的金属单质是_____________。
（2）根据如图可以总结出稀盐酸的化学性质，其中编号②反应的基本反应类型是_____________反应。
（3）请你写出符合编号③反应的化学方程式__________________。
（4）假设编号④反应的盐是AgNO3，则编号④对应方框中的现象是_____________。
三、实验题
21．某化学实验小组欲探究盐酸、氢氧化钙的化学性质，取8支试管分别用A﹣H编号后，做如下实验。
(1)实验中观察到有气泡出现的试管是_______，有沉淀生成的试管是_______；
(2)写出实验中无明显现象产生的试管中发生的化学方程式_______；
(3)实验后某试管的底部有白色固体，过滤后向滤液中滴加盐酸，一段时间后有气泡冒出，则该滤液中的溶质是_______；
(4)实验后某试管中为红色溶液，当向其中加入过量的下列_______(填序号)后，溶液变为蓝色。
A 酒精溶液 B 火碱溶液
C 稀硫酸 D 氯化钠溶液
由此推断，该试管中最初盛有的物是_______。
22．化学兴趣小组的同学利用下列装置进行实验，根据所学知识回答下列问题。
(1)图1中Y形管左侧管中加入无色酚酞试液，右侧管中加入浓氨水，一段时间后，可观察到的现象：___，从该实验可得出的结论是_____。
(2)图2中Y形导管平放于桌面，实验中可观察到的现象；_____，若把Y形导管固定在铁架台上(如图3)，a管位于上方，b管位于下方，两石蕊试纸均湿润，可观察到b管中试纸变色比a管明显，由该实验你能得出的结论是：①_____；②____。
(3)二氧化碳是一种无色气体，将气体通入澄清石灰水，石灰水会变浑浊，反应的化学方程式为__。
23．我市某河毗邻工业区，近日河里有大量鱼虾死亡．小华闻讯后，立即去该河取回水样，与同学们一起探究河水污染的原因．
(1)过滤，观察水质，发现水质的能见度较低．过滤时无需用到以下仪器的________
A 漏斗 B烧杯 C玻璃棒 D铁架台 E酒精灯
(2)小华怀疑工业区有碱性物质排入河中，他取过滤后的水样，用两种不同类型的物质来检验该水样是否呈碱性，他们选用的物质可能是________、________．
请你任选上述两种物质中的一种，设计一个实验进行验证．
实验步骤 实验现象 实验结论
取少量水样于试管中，滴入几滴无色酚酞试液 试液由无色变为红色 水样呈碱性
(3)若测得水样呈碱性，往此水样中加入硫酸铜溶液，有蓝色沉淀生成，则该水样中含有的一种物质可能是________．
(4)面对内河严重污染，有人建议：①对排入内河的污水预先进行治理②将江水引入，把内河的污水及污泥冲走，使死水变活③使用成本低，效果好，不产生二次污染的生物酶技术治理内河．以上建议你不同意的是________理由是________．
四、计算题
24．（2020·上海·九年级单元测试）为了测定某硫酸的溶质的质量分数，设计了如图1方案．
第②步实验测得的部分实验数据如图2：
（1）分析第②步实验：首先与80gNaOH溶液反应的物质是_____（填化学式）．
（2）计算稀硫酸的溶质的质量分数是多少_____？（写出计算过程）
