广西桂林上礼中学2012-2013学年高二上学期期中考试 化学（文）
文档属性
| 名称 | 广西桂林上礼中学2012-2013学年高二上学期期中考试 化学（文） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 239.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-06 16:47:40 | ||
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文档简介
桂林上礼中学12-13学年度上学期11级期中考试试卷
化 学（文科）
命题人：申爱华 审核人：葛静
注意：① 本试卷考试时间90分钟,满分100分；
② 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；
③ 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64
第I卷（选择题，共50 分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1、造成光化学烟雾的主要气体是：
A、CO2 B、Cl2 C、NO2 D、SO2
2、下列物质属于纯净物的是：
A、液氨 B、王水 C、氨水 D、盐酸
3、常温下能用铝制容器盛放的是：
A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、稀硝酸 D、稀硫酸
4、下列物质中酸性最强的是：
A、H3PO4 B、HNO3 C、H2CO3 D、H3BO4
5、下列关于氮的叙述中不正确的是：
A、氮气是空气的主要成分 B、氮有多种化合价
C、液氨可作致冷剂 D、氮气的性质活泼，在常温下能与H2 、O2 等非金属反应
6、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是：
A、FeCl2 B、FeS C、Fe3O4 D、FeCl3
7、在2支放有少量大理石粉末的试管里，分别加入10 mL 1 mol·L—1 盐酸和10 mL 0.1 mol·L—1 盐酸，
前者化学反应速率比后者：
A、慢 B、快 C、相等 D、无法比较
8、下列各组物质不属于同素异形体的是：
A、H2O 和 H2O2 B、O2 和 O3 C、金刚石和石墨 D、红磷和白磷
9、下列气体中，不能用排空气法收集的是：
A、CO2 B、H2 C、NO2 D、NO
10、下列试纸使用时一般不用蒸馏水润湿的是：
Ａ、pＨ试纸 Ｂ、蓝色石蕊试纸 Ｃ、红色石蕊试纸 Ｄ、淀粉碘化钾试纸
11、在CH3COOH H+ + CH3COO—的电离平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是：
A、加H2SO4 B、加NaOH固体 C、加CH3COONa固体 D、加盐酸
12、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是：
A、HCO3—+ H2O H3O++CO32— B、HCO3— + OH— H2O + CO32—
C、CaO + H2O = Ca(OH)2 D、HCO3—+ H2O H2CO3 + OH—
13、对于在一固定容积容器中发生的反应：2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) （正反应为放热反应），
下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡右移的是：
A、通入O2 B、减压 C、加催化剂 D、降温
14、常温下，纯水中存在电离平衡： H2O H++OH—，若要使水的电离平衡向右移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是：
A、NaHSO4 B、HCl C、FeCl3 D、Na2CO3
15、下列物质的水溶液，其pH小于7的是：
A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Ba(OH)2 D、KNO3
16、 在10L密闭容器中进行反应：A(g) +B(g) 2C(g) ，2min后，B由2mol减少到1.2mol，
则用单位时间内A的浓度变化表示的化学反应速率为 [单位为：mol·L—1·min—1] ：
A、0.02 B、0.04 C、0.08 D、0.8
17、在一定条件下下，在密闭容器中的可逆反应：P(g) + 2Q(g) 3R(g) + S(g)，下列说法中不能表示这一反应已经达到平衡的是：
A、P、Q、R、S的浓度不再变化 B、P、Q、R、S的浓度之比为1:2:3:1
C、单位时间内生成n mol P同时消耗2n mol Q D、单位时间内消耗n mol P同时消耗n mol S
18、在48mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液中加入12mL 0.4 mol·L—1 KOH溶液时，所得到的溶液是：
A、弱酸性 B、中性 C、强酸性 D、碱性
19、下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH 与 NaOH反应的是：
A、CH3COOH + OH—== CH3COO－+ H2O B、H+ + OH— = H2O
C、CH3COOH + Na+ + OH— == CH3COONa + H2O D、CH3COO－ + H+ + OH— == CH3COO－+ H2O
20、用一种试剂就能将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液加以鉴别（必要时可加热），
此试剂是：
A、BaCl2溶液 B、AgNO3溶液 C、NaOH溶液 D、Ba(OH)2溶液
21、与酸或碱都能反应的离子是：
A、Al3+ B、Fe3+ C、AlO2— D、HCO3—
22、下列关系不正确的是
A、非金属性： N>P B、酸性：HNO3 > H3PO4 C、稳定性：NH3 < PH3 D、稳定性：HCl >H2S
23、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是
A、2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应）
B、3O2（g） 2 O3（g） （正反应为吸热反应）
C、H2（g）+ I2（g） 2HI（g） （正反应为放热反应）
D、NH4HCO3 NH3 + H2O（g）+ CO2（正反应为吸热反应）
24、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是：
A、Ca2+、Na+、HCO3— B、Al3+、Ca2+、OH— C、Mg2+、H+、HCO3— D、Fe2+、OH—、Cl—
25、在铜与浓硫酸的反应中，若有a mol的硫酸被还原，下列说法正确的是：
A、参加反应的铜的质量为32a g
B、反应用掉a mol H2SO4
C、反应最多可以收集到标准状态下22.4 a L SO2
D、反应制得的CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液后，可得沉淀a mol
第Ⅱ卷（非选择题，共50 分）
二、填空题（每空2分，共30分）
26、氮族元素位于元素周期表的 族，其中非金属性最强的元素名称是 ，
磷原子结构示意图为 。
27、如果欲除去NO中混有的NO2，所用试剂为 。
28、某金属元素在它的硫化物和氧化物中都显+2价，且硫化物和氧化物的摩尔质量之比为11:9 ，该元素的摩尔质量为 。
29、把40.6 g MgCl2· 6H2O 溶于水，配成500mL 溶液，溶液中Cl—的物质的量浓度为 mol/L。
30、2A B+C在某一温度时，达到平衡。
⑴ 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 反应(填“吸热”或“放热”)；
⑵ 若B为固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈 态；（填“气”或“液”或“固”）
31、用FeCl3固体溶于蒸馏水来配制FeCl3溶液，常会出现浑浊，其原因是__________________________
________________________________________________ ____ (用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，
可在水中加适量的_____________。
32、Ａ、B、C、D、E分别为NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的一种，把它们两两混合：
① A和B混合产生白色沉淀，加热无明显变化；
② B和C混合产生白色沉淀，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
③ B和E混合无明显变化，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
根据以上现象，回答：
⑴ 推断：A的化学式 D的电子式
⑵ A和B反应的离子方程式：
⑶ B和C反应不加热时的化学方程式：
⑷ B和E反应加热时的离子方程式：
三、实验题（10分）
33、用右图装置制取一试管干燥的氨气，并检验：
⑴ 写出A装置中实验室制取氨气的化学方程式
。
⑵ 装置B的名称是 ，B中所盛药品的
名称是 。 BB
⑶ 检验氨气是否收集满的方法是
。
四、计算题（共10分，其中34题4分，35题6分）
34、一定温度下，在10 L 密闭容器中加入10mol H2和10mol N2 ,反应达到平衡时，有6 mol H2发生反应，求：
⑴ 生成了 mol NH3 ；
⑵ 平衡时，N2的浓度为 mol/L 。
35、1.92g Cu与足量的2.0 mol·L—1的稀硝酸完全反应。求：
⑴ 生成标准状况N O多少升？
⑵ 反应消耗稀硝酸多少毫升？
桂林十八中2012-2013学年度上学期高二期中考试化学文科答案
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
答案
C
A
B
B
D
A
B
A
D
A
B
D
A
题号
14
15
16
17
18
19
20
21
22
23
24
25
答案
C
B
B
B
D
A
D
D
C
B
A
C
二、填空题（每空2分，共30分）
26、ⅤA 氮
27、水 或 H2O
28、56 g/ mol
29、0.8
30、吸热 气
31、Fe3+ ＋ 3H2OFe(OH)3 ＋3H+ 盐酸 （或HCl）
32、Na2SO4
Ba2+ ＋ SO42— = BaSO4↓
Ba2+ ＋2OH—＋2NH4+ ＋ SO42— = BaSO4↓+ 2 NH3·H2O
OH—＋ NH4+ = NH3↑+ H2O
三、实验题
33、2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 （3分）
干燥管 （2分） 碱石灰（或生石灰、或氢氧化钠） （2分）
将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则已经收集满了。
或 把蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，则已经收集满了。 （3分）
四、计算题（本题包括2小题，34题4分，35题6分，共10分）
34、 4 0.8
35、0.448 L 40 mL
化 学（文科）
命题人：申爱华 审核人：葛静
注意：① 本试卷考试时间90分钟,满分100分；
② 正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；
③ 请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。
相对原子质量：H-1 N-14 O-16 Mg-24 Cl-35.5 Cu-64
第I卷（选择题，共50 分）
一、选择题（本题包括25小题，每小题2分，共50分，每小题只有一个正确答案）
1、造成光化学烟雾的主要气体是：
A、CO2 B、Cl2 C、NO2 D、SO2
2、下列物质属于纯净物的是：
A、液氨 B、王水 C、氨水 D、盐酸
3、常温下能用铝制容器盛放的是：
A、浓盐酸 B、浓硝酸 C、稀硝酸 D、稀硫酸
4、下列物质中酸性最强的是：
A、H3PO4 B、HNO3 C、H2CO3 D、H3BO4
5、下列关于氮的叙述中不正确的是：
A、氮气是空气的主要成分 B、氮有多种化合价
C、液氨可作致冷剂 D、氮气的性质活泼，在常温下能与H2 、O2 等非金属反应
6、下列化合物中，不能由单质直接化合而得到的是：
A、FeCl2 B、FeS C、Fe3O4 D、FeCl3
7、在2支放有少量大理石粉末的试管里，分别加入10 mL 1 mol·L—1 盐酸和10 mL 0.1 mol·L—1 盐酸，
前者化学反应速率比后者：
A、慢 B、快 C、相等 D、无法比较
8、下列各组物质不属于同素异形体的是：
A、H2O 和 H2O2 B、O2 和 O3 C、金刚石和石墨 D、红磷和白磷
9、下列气体中，不能用排空气法收集的是：
A、CO2 B、H2 C、NO2 D、NO
10、下列试纸使用时一般不用蒸馏水润湿的是：
Ａ、pＨ试纸 Ｂ、蓝色石蕊试纸 Ｃ、红色石蕊试纸 Ｄ、淀粉碘化钾试纸
11、在CH3COOH H+ + CH3COO—的电离平衡中，要使平衡向右移动，应采取的措施是：
A、加H2SO4 B、加NaOH固体 C、加CH3COONa固体 D、加盐酸
12、下列各反应的化学方程式中，属于水解反应的是：
A、HCO3—+ H2O H3O++CO32— B、HCO3— + OH— H2O + CO32—
C、CaO + H2O = Ca(OH)2 D、HCO3—+ H2O H2CO3 + OH—
13、对于在一固定容积容器中发生的反应：2 SO2(g) + O2(g) 2 SO3(g) （正反应为放热反应），
下列措施中，既可加快反应速率，又可使平衡右移的是：
A、通入O2 B、减压 C、加催化剂 D、降温
14、常温下，纯水中存在电离平衡： H2O H++OH—，若要使水的电离平衡向右移动，并使c(H+)增大，应加入的适当物质是：
A、NaHSO4 B、HCl C、FeCl3 D、Na2CO3
15、下列物质的水溶液，其pH小于7的是：
A、Na2CO3 B、NH4NO3 C、Ba(OH)2 D、KNO3
16、 在10L密闭容器中进行反应：A(g) +B(g) 2C(g) ，2min后，B由2mol减少到1.2mol，
则用单位时间内A的浓度变化表示的化学反应速率为 [单位为：mol·L—1·min—1] ：
A、0.02 B、0.04 C、0.08 D、0.8
17、在一定条件下下，在密闭容器中的可逆反应：P(g) + 2Q(g) 3R(g) + S(g)，下列说法中不能表示这一反应已经达到平衡的是：
A、P、Q、R、S的浓度不再变化 B、P、Q、R、S的浓度之比为1:2:3:1
C、单位时间内生成n mol P同时消耗2n mol Q D、单位时间内消耗n mol P同时消耗n mol S
18、在48mL 0.1 mol·L—1 CH3COOH溶液中加入12mL 0.4 mol·L—1 KOH溶液时，所得到的溶液是：
A、弱酸性 B、中性 C、强酸性 D、碱性
19、下列离子方程式中，能正确反映CH3COOH 与 NaOH反应的是：
A、CH3COOH + OH—== CH3COO－+ H2O B、H+ + OH— = H2O
C、CH3COOH + Na+ + OH— == CH3COONa + H2O D、CH3COO－ + H+ + OH— == CH3COO－+ H2O
20、用一种试剂就能将Na2SO4、NH4NO3、KCl、(NH4)2SO4四种无色溶液加以鉴别（必要时可加热），
此试剂是：
A、BaCl2溶液 B、AgNO3溶液 C、NaOH溶液 D、Ba(OH)2溶液
21、与酸或碱都能反应的离子是：
A、Al3+ B、Fe3+ C、AlO2— D、HCO3—
22、下列关系不正确的是
A、非金属性： N>P B、酸性：HNO3 > H3PO4 C、稳定性：NH3 < PH3 D、稳定性：HCl >H2S
23、下列反应达到平衡后，增大压强或升高温度，平衡都向正方向方向移动的是
A、2NO2（g） N2O4（g） （正反应为放热反应）
B、3O2（g） 2 O3（g） （正反应为吸热反应）
C、H2（g）+ I2（g） 2HI（g） （正反应为放热反应）
D、NH4HCO3 NH3 + H2O（g）+ CO2（正反应为吸热反应）
24、下列各组离子，能在水溶液中大量共存的是：
A、Ca2+、Na+、HCO3— B、Al3+、Ca2+、OH— C、Mg2+、H+、HCO3— D、Fe2+、OH—、Cl—
25、在铜与浓硫酸的反应中，若有a mol的硫酸被还原，下列说法正确的是：
A、参加反应的铜的质量为32a g
B、反应用掉a mol H2SO4
C、反应最多可以收集到标准状态下22.4 a L SO2
D、反应制得的CuSO4溶液中加入足量BaCl2溶液后，可得沉淀a mol
第Ⅱ卷（非选择题，共50 分）
二、填空题（每空2分，共30分）
26、氮族元素位于元素周期表的 族，其中非金属性最强的元素名称是 ，
磷原子结构示意图为 。
27、如果欲除去NO中混有的NO2，所用试剂为 。
28、某金属元素在它的硫化物和氧化物中都显+2价，且硫化物和氧化物的摩尔质量之比为11:9 ，该元素的摩尔质量为 。
29、把40.6 g MgCl2· 6H2O 溶于水，配成500mL 溶液，溶液中Cl—的物质的量浓度为 mol/L。
30、2A B+C在某一温度时，达到平衡。
⑴ 若温度升高，平衡向正反应方向移动，则正反应是 反应(填“吸热”或“放热”)；
⑵ 若B为固体，降低压强时，平衡向逆反应方向移动，则A呈 态；（填“气”或“液”或“固”）
31、用FeCl3固体溶于蒸馏水来配制FeCl3溶液，常会出现浑浊，其原因是__________________________
________________________________________________ ____ (用离子方程式表示)，为了防止出现浑浊，
可在水中加适量的_____________。
32、Ａ、B、C、D、E分别为NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4、Ba(OH)2五种溶液中的一种，把它们两两混合：
① A和B混合产生白色沉淀，加热无明显变化；
② B和C混合产生白色沉淀，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
③ B和E混合无明显变化，加热产生使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体。
根据以上现象，回答：
⑴ 推断：A的化学式 D的电子式
⑵ A和B反应的离子方程式：
⑶ B和C反应不加热时的化学方程式：
⑷ B和E反应加热时的离子方程式：
三、实验题（10分）
33、用右图装置制取一试管干燥的氨气，并检验：
⑴ 写出A装置中实验室制取氨气的化学方程式
。
⑵ 装置B的名称是 ，B中所盛药品的
名称是 。 BB
⑶ 检验氨气是否收集满的方法是
。
四、计算题（共10分，其中34题4分，35题6分）
34、一定温度下，在10 L 密闭容器中加入10mol H2和10mol N2 ,反应达到平衡时，有6 mol H2发生反应，求：
⑴ 生成了 mol NH3 ；
⑵ 平衡时，N2的浓度为 mol/L 。
35、1.92g Cu与足量的2.0 mol·L—1的稀硝酸完全反应。求：
⑴ 生成标准状况N O多少升？
⑵ 反应消耗稀硝酸多少毫升？
桂林十八中2012-2013学年度上学期高二期中考试化学文科答案
题号
1
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答案
C
A
B
B
D
A
B
A
D
A
B
D
A
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答案
C
B
B
B
D
A
D
D
C
B
A
C
二、填空题（每空2分，共30分）
26、ⅤA 氮
27、水 或 H2O
28、56 g/ mol
29、0.8
30、吸热 气
31、Fe3+ ＋ 3H2OFe(OH)3 ＋3H+ 盐酸 （或HCl）
32、Na2SO4
Ba2+ ＋ SO42— = BaSO4↓
Ba2+ ＋2OH—＋2NH4+ ＋ SO42— = BaSO4↓+ 2 NH3·H2O
OH—＋ NH4+ = NH3↑+ H2O
三、实验题
33、2NH4Cl＋Ca(OH)22NH3↑＋2H2O＋CaCl2 （3分）
干燥管 （2分） 碱石灰（或生石灰、或氢氧化钠） （2分）
将湿润的红色石蕊试纸靠近试管口，若试纸变蓝，则已经收集满了。
或 把蘸有浓盐酸(浓硝酸)的玻璃棒靠近试管口，若有白烟生成，则已经收集满了。 （3分）
四、计算题（本题包括2小题，34题4分，35题6分，共10分）
34、 4 0.8
35、0.448 L 40 mL
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