广西桂林上礼中学2012-2013学年高二上学期期中考试 化学（理）
文档属性
| 名称 | 广西桂林上礼中学2012-2013学年高二上学期期中考试 化学（理） |  | |
| 格式 | zip | ||
| 文件大小 | 26.7KB | ||
| 资源类型 | 教案 | ||
| 版本资源 | 人教版（新课程标准） | ||
| 科目 | 化学 | ||
| 更新时间 | 2012-12-06 16:49:01 | ||
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文档简介
桂林上礼中学12-13学年度上学期11级期中考试试卷
化 学（理科）
命题人： 申爱华 审核人：葛 静
注意：①本试卷考试时间90分钟,满分100分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：
H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Al—27 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）
1、砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是
A．砷在通常情况下是固体 B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的非金属性比磷强
2、把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是
A．自来水 B． 0.5mol·L-1的盐酸
C．0.5mol·L-1的醋酸 D． 0.5mol·L-1的氨水
3、下列物质，只能在水溶液中发生电离的是
A．NaCl B．C2H5OH C．HNO3 D．KOH
4、在相同体积的密闭容器中，按照如下条件充入反应混合物，开始反应时速率最小的是
A．400℃ 10molSO2 和5molO2 B．400℃ 20molSO2 和5molO2
C．300℃ 10molSO2 和5molO2 D．300℃ 20molSO2 和10molO2在
5、只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 四种溶液区分开，这种试剂是
A．NaOH 溶液 B．AgNO3溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
6、CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是
A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH
7、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是：
A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB
B．容器中的总压不随时间而变化
C．A2、B2、AB物质的量不随时间而变化
D．单位时间里生成2 n molAB的同时消耗n molB2
8、在2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol·(L·S)－1，则此时容器中B的物质的量是
A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol
9、下列离子方程式中正确的是
A．H2S气体通入CuSO4溶液中： Cu2+ + S2- = CuS↓
B．Cl2通入亚硫酸溶液中： SO３2-+Cl２+2H2O = 4H++SO４2-+2Cl-
C．铜片投入稀硝酸中： Cu+4H++NO3— = Cu2+ + NO↑+H2O
D．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2+ + SO４2- = BaSO4↓
10、某溶液经分析除含大量H+外，还有Ba2+和Fe2+，则该溶液中还可能大量存在的离子是
A．SO42— B．OH— C．NO3— D．Cl—
11、蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是
A．HCl、H2SO4、HNO3 B．HCl、HBr、HNO3
C．HCl、H3PO4、HNO3 D．HCl、H3PO4、H2SO4
12、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
A． AlCl3·6H2O B． AlCl3
C． Al(OH)3 D． Al2O3
13、下列实验操作中正确的是
A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2－3次
B．用托盘天平称取3.25gNaCl
C．用碱式滴定管量取12.20mL高锰酸钾溶液
D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
14、0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是
A．C（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH）
B．C（Na+）+ C（OH-）= C（CH3COO-）+ C（CH3COOH）+ C（H+）
C．C（Na+）>C（CH3COO-）> C（OH-）> C（CH3COOH）>C（H+）
D．C（Na+）+ C（H+）=C（CH3COO-）+ C（OH-）
15、在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是
A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2
C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2
16、三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是
A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的?
B．NCl3分子是非极性分子?
C．NCl3分子中不存在极性共价键?
D．分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构
17、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
18、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
D．化学方程式中一定有：n ＞ p+q
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19、（4分）FeCl3水解的离子方程式为______________________________________,实验室配制FeCl3溶液时，常加一定量的_______________，以抑制FeCl3水解。
20、（8分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，请用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是__________ ________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是___________ ______。
（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为 ______ ______。
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为_________________。
21、（6分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
请写出A、B、C的化学式：A________ 、B___________ 、C____ ______ 。
22、（10分）已知：A、B、C、D分别为Fe2(SO4)3、 BaCl2、 AlCl3 、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
① B + D → 白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
② B + A → 红褐色沉淀；
③ C + A →白色沉淀，继续加入A溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1） 推断A、B、C、D各是什么物质（写化学式）：
A ；B ；C ；D
（2）写出C与A反应生成的白色沉淀溶于A溶液中的离子方程式：
23、（8分）某温度（t℃）时，水的离子积常数 =10－13，则该温度 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是：
。
将此温度下pH = 11的NaOH溶液a L与pH = 1的H2SO4溶液b L混合。
（1）若所得混合液为中性，则a︰b= ；
（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b= 。
24、（10分）在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁，铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如下表；
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/g
2.55
3.85
4.59
气体体积/L
2.80
3.36
3.36
（1） 反应产生的气体是 ，在甲组实验中盐酸 （选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸 。
（2） 盐酸的物质的量浓度为多少？
(3) 合金中镁、铝的物质的量之比是多少？
桂林十八中12-13学年度上学期11级期中考试参考答案
化 学（理科）
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答
案
D
B
C
C
C
B
C
C
D
D
B
D
A
B
A
D
C
B
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19、（4分，每空2分） Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；稀盐酸
20、（8分，每空2分）（请用序号作答）
（1）①＞②＞③ （2）①＞②＞③ （3）①=②＞③ （4）③＞②＞①。
21、（6分，每空2分）A. Fe B. FeCl3 C. Fe(OH)3
22、（10分，每空2分）
（1） A NaOH ；B Fe2(SO4)3 ；C AlCl3 ；D BaCl2
（2） Al(OH)3 ＋ OH— = AlO2—＋2H2O
23、（8分，每空2分）
＞ 因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数 =10－13 大于10－14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃。
（1）10︰1
（2） 9︰2
24、（10分）（1） H2 过量 不足量
（2）3mol/L
(3) n( Mg)︰n(Al) = 1︰1
化 学（理科）
命题人： 申爱华 审核人：葛 静
注意：①本试卷考试时间90分钟,满分100分；
②正式开考前，请务必将自己的姓名、考号用黑色水性笔填写清楚，用2B铅笔在填涂区准确涂好自己的考号，并检查是否完全正确；
③请将所有答案填涂或填写在答题卡相应的位置上，直接在试卷上做答不得分。
可能用到的相对原子质量：
H—1 N—14 O—16 Na—23 Mg—24 S—32 Al—27 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共54分。）
1、砷为第四周期第VA族元素，砷不可能具有的性质是
A．砷在通常情况下是固体 B．砷可以有-3、+3、+5等多种化合价
C．AS2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D．砷的非金属性比磷强
2、把0.05mol NaOH固体分别加入下列100mL液体中，溶液的导电性基本不变的是
A．自来水 B． 0.5mol·L-1的盐酸
C．0.5mol·L-1的醋酸 D． 0.5mol·L-1的氨水
3、下列物质，只能在水溶液中发生电离的是
A．NaCl B．C2H5OH C．HNO3 D．KOH
4、在相同体积的密闭容器中，按照如下条件充入反应混合物，开始反应时速率最小的是
A．400℃ 10molSO2 和5molO2 B．400℃ 20molSO2 和5molO2
C．300℃ 10molSO2 和5molO2 D．300℃ 20molSO2 和10molO2在
5、只用一种试剂就能将NH4Cl、(NH4)2SO4、NaCl、Na2SO4 四种溶液区分开，这种试剂是
A．NaOH 溶液 B．AgNO3溶液
C．Ba(OH)2溶液 D．BaCl2溶液
6、CH3COOH溶液中存在如下平衡：CH3COOH H＋＋CH3COO－，加入少量下列固体物质能使平衡向左移动的是
A．NaCl B．CH3COONa C．Na2CO3 D．NaOH
7、在一定温度下，反应A2(g)＋B2(g)2AB(g)达到平衡状态的标志是：
A．单位时间里生成n molA2，同时生成n molAB
B．容器中的总压不随时间而变化
C．A2、B2、AB物质的量不随时间而变化
D．单位时间里生成2 n molAB的同时消耗n molB2
8、在2L密闭容器中，发生反应：3A(g)＋B(g) 2C(g)，若最初加入的A和B的物质的量都是4mol，10s后，测得υ(A)＝0.12mol·(L·S)－1，则此时容器中B的物质的量是
A．1.6mol B．2.8mol C．3.2mol D．3.6mol
9、下列离子方程式中正确的是
A．H2S气体通入CuSO4溶液中： Cu2+ + S2- = CuS↓
B．Cl2通入亚硫酸溶液中： SO３2-+Cl２+2H2O = 4H++SO４2-+2Cl-
C．铜片投入稀硝酸中： Cu+4H++NO3— = Cu2+ + NO↑+H2O
D．氢氧化钡溶液和硫酸钠溶液混合：Ba2+ + SO４2- = BaSO4↓
10、某溶液经分析除含大量H+外，还有Ba2+和Fe2+，则该溶液中还可能大量存在的离子是
A．SO42— B．OH— C．NO3— D．Cl—
11、蘸有浓氨水的玻棒靠近下列各浓酸时，均有白烟产生的一组是
A．HCl、H2SO4、HNO3 B．HCl、HBr、HNO3
C．HCl、H3PO4、HNO3 D．HCl、H3PO4、H2SO4
12、把AlCl3溶液蒸干灼烧，最后得到的固体产物是
A． AlCl3·6H2O B． AlCl3
C． Al(OH)3 D． Al2O3
13、下列实验操作中正确的是
A．测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗2－3次
B．用托盘天平称取3.25gNaCl
C．用碱式滴定管量取12.20mL高锰酸钾溶液
D．先将pH试纸用蒸馏水润湿后，再测定溶液的pH
14、0.1mol/L醋酸钠溶液中，下列粒子浓度关系不正确的是
A．C（Na+）= C（CH3COO-）+C（CH3COOH）
B．C（Na+）+ C（OH-）= C（CH3COO-）+ C（CH3COOH）+ C（H+）
C．C（Na+）>C（CH3COO-）> C（OH-）> C（CH3COOH）>C（H+）
D．C（Na+）+ C（H+）=C（CH3COO-）+ C（OH-）
15、在铁和铜的混和物中，加入一定量的稀硝酸，使之充分反应，剩余金属m1 g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2 g，则m1与m2关系是
A．m1一定大于m2 B．m1可能大于m2
C．m1可能等于m2 D．m1一定等于m2
16、三氯化氮NCl3在常温下是一种淡黄色气体，其分子呈三角锥型，以下关于NCl3叙述正确的是
A．NCl3分子中的电荷分布是均匀、对称的?
B．NCl3分子是非极性分子?
C．NCl3分子中不存在极性共价键?
D．分子中所有原子最外层都达到8个电子的稳定结构
17、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)∶n(B)∶n(C)=2∶2∶1。保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则
A．平衡不移动
B．再达平衡时，n(A)∶n(B)∶n(C)仍为2∶2∶1
C．再达平衡时，C的体积分数增大
D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小
18、可逆反应mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)反应过程中，当其它条件不变时，C的质量分数与温度（T）和压强（P）的关系如图（T2＞T1）,根据图中曲线分析，判断下列叙述中正确的是
A．到达平衡后，若使用催化剂，C的质量分数增大
B．平衡后，若升高温度，平衡则向逆反应方向移动
C．平衡后，增大A的量，有利于平衡向正反应方向移动
D．化学方程式中一定有：n ＞ p+q
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19、（4分）FeCl3水解的离子方程式为______________________________________,实验室配制FeCl3溶液时，常加一定量的_______________，以抑制FeCl3水解。
20、（8分）今有①CH3COOH、②HCl、③H2SO4 三种溶液，请用序号回答下列问题
（1）当它们pH相同时，其物质的量浓度由大到小排列的是__________ ________。
（2）当它们的物质的量浓度相同时，其pH由大到小排列的是___________ ______。
（3）中和等量的烧碱溶液，需同浓度的三种酸溶液的体积大小关系为 ______ ______。
（4）体积和浓度相同的①、②、③三溶液，分别与同浓度的烧碱溶液反应，要使反应后溶液的pH为7，所需烧碱溶液的体积由大到小关系为_________________。
21、（6分）某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：
请写出A、B、C的化学式：A________ 、B___________ 、C____ ______ 。
22、（10分）已知：A、B、C、D分别为Fe2(SO4)3、 BaCl2、 AlCl3 、NaOH四种化合物中的一种，它们的水溶液之间的一些反应现象如下：
① B + D → 白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀不溶解；
② B + A → 红褐色沉淀；
③ C + A →白色沉淀，继续加入A溶液，白色沉淀逐渐消失。
（1） 推断A、B、C、D各是什么物质（写化学式）：
A ；B ；C ；D
（2）写出C与A反应生成的白色沉淀溶于A溶液中的离子方程式：
23、（8分）某温度（t℃）时，水的离子积常数 =10－13，则该温度 25℃（填“＞”、“＜”或“＝”），理由是：
。
将此温度下pH = 11的NaOH溶液a L与pH = 1的H2SO4溶液b L混合。
（1）若所得混合液为中性，则a︰b= ；
（2）若所得混合液的pH=2，则a︰b= 。
24、（10分）在标准状况下，取甲、乙、丙各100mL相同浓度的盐酸，分别加入组成相同的镁，铝合金粉末，得到的气体体积与合金的质量有关数据如下表；
实验序号
甲
乙
丙
合金质量/g
2.55
3.85
4.59
气体体积/L
2.80
3.36
3.36
（1） 反应产生的气体是 ，在甲组实验中盐酸 （选填“适量”、“过量”或“不足量”，下同）；乙组实验中盐酸 。
（2） 盐酸的物质的量浓度为多少？
(3) 合金中镁、铝的物质的量之比是多少？
桂林十八中12-13学年度上学期11级期中考试参考答案
化 学（理科）
第Ⅰ卷（选择题，共54分）
题
号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
11
12
13
14
15
16
17
18
答
案
D
B
C
C
C
B
C
C
D
D
B
D
A
B
A
D
C
B
第Ⅱ卷（非选择题，共46分）
19、（4分，每空2分） Fe3＋＋3H2OFe(OH)3＋3H＋；稀盐酸
20、（8分，每空2分）（请用序号作答）
（1）①＞②＞③ （2）①＞②＞③ （3）①=②＞③ （4）③＞②＞①。
21、（6分，每空2分）A. Fe B. FeCl3 C. Fe(OH)3
22、（10分，每空2分）
（1） A NaOH ；B Fe2(SO4)3 ；C AlCl3 ；D BaCl2
（2） Al(OH)3 ＋ OH— = AlO2—＋2H2O
23、（8分，每空2分）
＞ 因为水的电离是吸热的过程，升温有利于水的电离，此温度（t℃）时，水的离子积常数 =10－13 大于10－14，说明此时水的电离程度高于25℃时水的电离程度，也说明此时的温度高于25℃。
（1）10︰1
（2） 9︰2
24、（10分）（1） H2 过量 不足量
（2）3mol/L
(3) n( Mg)︰n(Al) = 1︰1
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