九年级化学下册链接教材精准变式练（人教版）
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
★知识点
1．①酸与碱作用生成盐和水的反应叫中和反应；中和反应均属于反应类型中的复分解反应。
②有些无色酸碱溶液混合后发生的中和反应就像两杯水混合一样，无任何明显现象，所以需借助酸碱指示剂的显色反应才能证明酸与碱发生了中和反应。
2．重点的中和反应：
（1）掌握氢氧化钠和氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸发
生中和反应的方程式：
氢氧化钠与盐酸NaOH+HCl=NaCl+H2O 。
氢氧化钠与硫酸2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O。
氢氧化钙与盐酸Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O。
氢氧化钙与硫酸Ca(OH)2+H2SO4=CaSO4+2H2O。
（2）右图所代表的方程式为NaOH+HCl=NaCl+H2O；
完全反应后发生变化的粒子是H+和OHˉ，由图可
知，酸碱中和反应的本质是H+和OHˉ反应生成
H2O的过程。
3．利用酸碱指示剂证明酸碱能发生中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合反应时没有任何现象，试设计实验证明二者反应：用烧杯取适量氢氧化钠溶液滴入几滴酚酞试液，然后逐滴加入盐酸并用玻璃棒不断搅拌。液体由红色逐渐变浅至恰好消失时则证明二者已经恰好反应了。此实验中酚酞试液的作用是证明酸碱能反应并判断出反应的终点。搅拌的目的是使二者充分反应。
4．中和反应在生活、生产中的应用实例（记住）：
（1）农业上常用熟石灰改良酸性土壤。（不用氢氧化钠原因是氢氧化钠碱性太强且造价高）。
（2）工业上常用熟石灰处理酸性污水。如污水中含硫酸和CuSO4（有毒），可用熟石灰处理。
（3）医疗上常用氢氧化镁或氢氧化铝来治疗胃酸过多。这两种碱的作用是除掉过多的盐酸，有关方程式为：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O，Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 。
（4）生活中用氨水处理蚊虫叮咬。其原理是氨水显碱性，能与蚊虫分泌出来的蚁酸发生中和反应而减轻痛痒。
5．pH与酸碱性的关系：
（1）溶液酸碱性可用石蕊试液检验，而判断一杯溶液酸碱度需用pH试纸或pH计。
（2）pH数值在0~14之间，酸性溶液pH(＜)7，碱性溶液pH(＞)7，中性溶液pH(＝)7 。
(
pH
＞
7
的溶液能使石蕊
变蓝
，使酚酞
变红
) (
pH
＜
7
的溶液能使石蕊
变红
，使酚酞
不变色
)
（3）规律：酸的浓度越大酸性越强，pH值反而越小，pH=0时，酸性最强。碱类的浓度越大碱性越强，pH值越大，pH=14时，碱性最强。故，欲使溶液的酸性减弱一些，可向溶液中加入水或碱性溶液（利用碱中和掉部分酸），此时溶液的pH值将变大。欲使溶液的碱性减弱一些，可向溶液中加入水或酸性溶液（利用酸中和掉部分碱），此过程中，溶液的pH将变小。
6．测pH的方法：使用pH试纸（只是粗略测定，无法精确到小数点后一位）。如：
测出花盆中土壤pH的方法是：用烧杯取适量土壤，加适量水搅拌，用玻璃棒取少量滴到pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡对照就能测出pH。
7．有关pH的常识：
（1）汽水、食醋、果汁、厕所清洁剂均为酸性，pH均小于7；牙膏、肥皂水、厨房清洁剂均为碱性，pH均大于7。
（2）正常雨水的pH为5.6，原因是：空气中的二氧化碳与雨水反应生成碳酸而显酸性。酸雨的pH是小于5.6，原因是雨水中溶解较多的SO2和NO2反应生成较多的酸。
(
教
材
挖
掘
/
教
材
拓
展
)
1．通过“证明反应物不存在了”来证明酸碱能发生中和反应：试设计实验证明氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应。
法一：用试管取少量氢氧化钠溶液加入足量稀硫酸振荡，然后滴加酚酞试液，液体没有变红，说明氢氧
化钠已被硫酸反应掉了。或向反应后溶液滴加硫酸铜溶液，现象是无蓝色沉淀产生，也能说明氢氧化钠
被硫酸反应掉了。
法二：用试管取少量稀硫酸加入足量氢氧化钠溶液振荡，然后滴加碳酸钠溶液，没有气泡产生，说明硫
酸已经被氢氧化钠完全反应掉了。或向反应后溶液中加入锌粒、氧化铜、氢氧化铜，观察到无变化，也
能说明硫酸被氢氧化钠反应掉了。
2．废液的无害化处理与回收：[处理原则]：中性原则、方便和低成本原则、固液分离原则。
某化工厂甲乙两个车间产生的污水如下，甲：硫酸和硫酸铜；乙：氢氧化钠。化学活动小组的同学，在不使用其他试剂的情况下，在实验室模拟甲乙污水的无害化处理并提取硫酸铜晶体。答出具体的操作方案并写出有关的化学方程式。
取适量甲污水，逐滴加入乙污水（氢氧化钠溶液）并不断搅拌至刚好不再产生沉淀为止。过滤、洗涤沉淀，然后向沉淀中逐次加入甲污水并不断搅拌至沉淀刚好溶解。蒸发结晶即得硫酸铜晶体，余下废液可直接排掉。
有关方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
3．有关pH的外延：
（1）测pH时，若提前把pH试纸润湿了，则结果是：盐酸、硫酸等酸性溶液的pH将偏大；氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液的pH将偏小；氯化钠、氯化钙中性溶液的pH将无影响。
（2）证明污水显碱性的方法（指示剂与pH试纸为两种不同的方法），试答出三法：
法一：用试管取少量废液加入酚酞试液，液体变红则显碱性。
法二：用试管取少量废液加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀则显碱性。
法三：用pH试纸测出pH，若pH＞7则显碱性。
（3）欲使pH=2的溶液变为8，所加溶液的pH应（大于8）；
欲使pH=12的溶液变为4，所加溶液的pH应（小于4）；
（4）大量喝水后胃液的pH将升高。
(
方
法
提
炼
/
规
律
总
结
)（5）洗头时所用的洗发精为碱性，洗后用的护发素pH应小于7。
1．证明酸碱能发生中和反应的常用方法：一是利用酸碱指示剂“先显色再褪色”证明反应的发生；二是利用酸和碱的性质寻找合适的试剂证明反应物不存在了，从而证明酸碱发生反应了；如：可用锌粒、氧化铁、氢氧化铜等不溶性物质和碳酸钠等碳酸盐证明反应后“酸已不存在了”，用硫酸铜溶液等能与碱产生沉淀的物质证明反应后“碱已不存在了”。
2．有些花浸没到酸和碱的溶液中时，或将花汁滴入酸和碱的溶液中时，也会显示出不同的颜色，所以这样的花或花汁也可用于区分酸性和碱性溶液。
3．注意：用碳酸钠和碳酸氢钠治疗胃酸过多是利用盐将过多的盐酸反应掉，所以不属于中和反应的应用。
4．提醒：向酸性溶液中无限加水，溶液pH只能无限趋近于7，不可能≥7变为中性甚至碱性，仍显酸性；
同理，向碱性溶液中无限加水，溶液pH只能无限趋近于7，但仍显碱性。
5．pH试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，只能测出整数位，用pH计才能测出小数点后一位或两位。
6．甲乙两种pH不同的溶液混合后所得溶液的pH必然在“甲乙两溶液pH之间”。
7．常识：人和大多数动植物喜欢中性环境，个别动植物喜欢酸性或碱性环境。
【教材链接一】教材P61页：讨论
【答案】用熟石灰中和酸性土壤，胃酸过多的人可以服用氢氧化铝的药物等。
【教材链接二】教材P64页：探究
【答案】1．一般情况下，我们使用的洗发用品是碱性的。
洗发剂一般是碱性的，洗发后用酸性的护发素护发，以使头发恢复到正常的状态。
碱性强的洗发用品会对头发造成伤害，要选用弱酸性或中性的洗发用品。
【教材链接三】教材P65页：调查与研究
【答案】根据自己所测雨水的pH描点绘图，降雨的pH若小于5．6，则为酸雨。在认为污染物排放方面，硫的氧化物在大气中分布广、影响的的污染物质，所以常作为监测大气污染的主要指标。大气中的二氧化硫主要是人类活动产生的，大部分来煤和石油的燃烧、石油炼制、有色金属的冶炼和硫酸的制备等。使用低硫煤是减少二氧化硫排放最简单的方法，也是控制酸雨最有效的方法。火电厂和锅炉用低硫煤或对高硫煤进行脱硫，最大限度的减少二氧化硫的排放量。
【教材链接四】教材P61/62/63页：
例1．（2021·浙江宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【答案】A
【解析】A、从图中可知，洗手液a的pH在3～4之间，pH小于7，呈酸性，用蒸馏水稀释后酸性减弱，pH增大，选项A错误；B、溶液的pH越小，酸性越强。洗手液b的pH在5～6之间，洗手液a的pH在3～4之间，洗手液b的pH比洗手液a的pH大，因此洗手液b的酸性比a弱，选项B正确；C、洗手液c的pH在8～9之间，pH﹥7，呈碱性，能使紫色石蕊试液变蓝色，选项C正确；D、洗手液d的pH在12～13之间，呈碱性，洗手液a呈酸性，洗手液d和a混合时，如果洗手液a中的酸性物质和洗手液d中的碱性物质恰好完全反应，混合液的pH可能等于7，如果洗手液a中的酸性物质剩余则混合液的pH就小于7，如果洗手液d中的碱性物质剩余则混合液的pH就大于7，选项D正确。故选A。
【精准解析】主要考查溶液的酸碱性与pH之间的关系。
【教材链接五】教材P61页：
例2．（2021·安徽省卷）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【答案】A
【解析】A、生石灰用于加热即热食品，是因为氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，不涉及中和反应，符合题意；B、氢氧化铝用于治疗胃酸，是因为氢氧化铝能与稀盐酸反应生成氯化铝和水，属于中和反应，不符合题意；C、熟石灰用于改良酸性土壤，是因为氢氧化钙能与土壤中的酸反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意；D、硼酸用于处理皮肤上沾有的碱，是因为硼酸能与碱反应生成盐和水，属于中和反应，不符合题意。故选A。
【精准解析】主要考查了中和反应生活中和工农业中的应用。
【教材链接六】教材P57/60页：
例3．（2021·江苏苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C．b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36．5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数
【答案】D
【解析】A、随着试剂的不断加入，pH逐渐减小，是将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中，故选项正确；
B、氢氧化钠和稀盐酸反应生成氯化钠和水。a点到b点pH变化的原因是盐酸中的H+和氢氧化钠中的OH-发生反应生成水，故选项正确；C、b点时溶液的pH等于7 ，溶液呈中性，表示溶液正好完全反应，根据化学方程式NaOH+ HCl=NaCl+H2O可知，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36．5：40；D、c点时，溶液呈酸性，说明盐酸过量，溶液中的Na+个数小于C1-个数，故选项错误。故选D。
【精准解析】主要考查了酸碱中和反应，化学反应中的质量比及溶液的导电性，考查范围比较多，难度比较大。
【教材链接六】教材P61/62页：
例4．（2021·江苏南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0．4%的氢氧化钠溶液的pH
【答案】A
【解析】A、测定白醋的pH：可用洁净、干燥的玻璃棒蘸取白醋滴在干燥的pH试纸上，观察颜色的变化，然后与标准比色卡对照，符合题意；B、二氧化碳是气体，无法用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH，不符合题意；C、浓硫酸具有脱水性，会使试纸变黑，无法用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH，不符合题意；D、用湿润的pH试纸测定0．4%的氢氧化钠溶液的pH，会稀释氢氧化钠，使测定结果偏小，不符合题意。故选A。
【精准解析】主要考查了溶液pH测定及注意事项。
【变式练习1】
1．（2021·湖南长沙）我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据下图判断，下列物质具有酸性的是（ ）
醋 B．橘子
C．牙膏 D．炉具清洁剂
【答案】AB
【解析】pH>7显碱性，pH=7显中性，pH<7显酸性；pH值越大碱性越强，pH值越小酸性越强。由图可知，具有酸性的是醋、橘子；故选AB。
【变式练习2】
2．（2021·黑龙江绥化）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：______
③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ______ 猜想三正确
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为______。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是______。
【答案】（1）①氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高 ； ②NaCl和HCl ；③二 ；④有气泡产生；（2）恰好变成无色（或恰好由红色变成无色；“恰好”写为“刚好”、“正好”也可） ；（3）氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或）
【解析】（1）①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是氢氧化钠固体溶于水放热，也能使温度升高，出现同样的温度曲线。②盐酸和氢氧化钠生成氯化钠，如果盐酸过量，反应后溶液中会含有剩余的盐酸，结合猜想一、二，可知猜想三：HCl和NaCl。③酚酞遇碱性溶液变红色，遇酸性、中性溶液不变色；加入无色酚酞溶液，无明显现象，说明不会存在氢氧化钠，故猜想二错误。④活泼金属和酸反应生成氢气，实验结论为猜想三成立，说明溶液中存在稀盐酸，故：另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒会有气泡产生。（2）在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色恰好由红色变成无色为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应生成硫酸钠和水，该反应的化学方程式为。（3）结合上述实验，中和反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合成水分子（或酸中的氢离子和碱中的氢氧根离子结合成水分子或）。
1．（2021河南省第二实验中学二模）pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列有关说法正确的是（ ）
A．pH的数值通常在1和14之间
B．通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH
C．用pH试纸测得某酸溶液的pH是5.6
D．pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少无关
【答案】A
【解析】A、pH的数值通常在1和14之间,选项正确；B、蓝色石蕊试纸只可以定性的描述溶液的酸碱性，而通常用pH试纸或pH计来测定溶液的pH，选项错误；C、用pH试纸测得某酸溶液的pH只可能为整数，所以选项说法错误；D、pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少有关，选项错误。故选A
2．（2021山东济南市实验初级中学一模）了解溶液的酸碱度对生产、生活以及人类的生命活动有着重要的意义，下列有关溶液pH的说法正确的是（ ）
A．胃液呈较强的酸性，空腹大量饮水会使胃液的pH短时间内下降
B．血液呈弱碱性，大量运动后血液中的CO2不能及时推出，血液的pH会上升
C．用蘸过水的玻璃棒蘸取溶液测定其pH，结果一定会偏大或偏小
D．头发应该在弱酸性环境中养护，普通洗发水的pH的范围是7.5～10.0，护发素的pH的范围是2.8～3.5，所以洗发时应该先用洗发水，后用护发素
【答案】D
【解析】A、空腹大量饮水会使胃酸被稀释，酸性减弱，pH会增大，故A不正确；B、二氧化碳溶解在血液中，部分生成碳酸，使得血液的pH减小，故B不正确；C、用蘸过水的玻璃棒蘸取溶液 相当于将溶液稀释，对于中性溶液来说，不会对测定结果造成影响，故C不正确；D、普通洗发水呈弱碱性，会对头发造成伤害，洗发时应先用洗发水清洗，然后用护发素中和其碱性，起到养护头发的作用，故D正确。故选D。
3．（2021安徽桐城市练潭初级中学一模）中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用盐酸来除铁锈
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒
【答案】C
【解析】A、服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；B、用稀硫酸处理印染厂的碱性废水，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误；C、在工业上，用盐酸来除铁锈，是铁锈的主要成分氧化铁与稀盐酸反应，该反应不是酸与碱反应生成盐和水的反应，不属于中和反应，故选项正确；D、在蚊虫叮咬处抹稀氨水以减轻瘙痒疼痛，该反应是酸与碱反应生成盐和水的反应，属于中和反应，故选项错误。故选C。
4．（2021苏州市振隼中学校二模）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，分析能得出的结论正确的是（ ）
A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B．B点时往溶液中滴入石蕊试液溶液为无色
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
【答案】C
【解析】A、由图象可知，pH值是开始时大于7逐渐减小到7然后小于7，可知原溶液显碱性，然后不断的加入酸性溶液，使pH减小，说明是把稀盐酸滴加到氢氧化钠溶液中，故选项说法错误；B、B点时溶液的pH等于7，显中性，B点时往溶液中滴入石蕊试液溶液为紫色，故选项说法错误；C、A点时溶液的pH大于7，显碱性，A点时溶液的溶质为NaOH、NaCl，故选项说法正确；D、由题意，不知稀盐酸和氢氧化钠溶质的质量分数，B点时稀盐酸和加入的NaOH溶液质量不一定相同，故选项说法错误。故选C。
5．（2021中国科学院三州分院中学一模）甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个小组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）（ ）
废液来源 甲组 乙组
检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色
A．甲组废液中可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硫酸钠
C．可直接将乙组的废液排放到下水道里
D．甲组废水中需要加入氢氧化钠后再排放
【答案】A
【解析】A、甲组废液显中性或酸性，可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠，故A正确；B、乙组废液呈红色，说明乙组废液为碱性，一定含有剩余的氢氧化钠以及生成的氯化钠、硫酸钠，故B错误；C、乙组废液中含有氢氧化钠，需要处理后再排放，故C错误；D、甲组废液中可能含有稀盐酸和稀硫酸，所以甲组废水中只能说可能需要加入氢氧化钠中和后再排放，故D错误。故选A。
6．（2020·湖北恩施·中考真题）某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
【答案】C
【解析】A、烧碱和纯碱都只能调节pH，但不能回收铜，A选项错误；B、铁的活动性强于铜，可以置换铜，但废水已显酸性，加盐酸会使酸性加强，B选项错误；C、生石灰可以调节pH，且铁的活动性强于铜，可以置换铜，C选项正确；D、熟石灰可以调节pH，但银活动性小于铜，因此不能回收废水中的铜，D选项错误；故选C。
7．（2020·辽宁葫芦岛）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
【答案】D
【解析】A、氢氧化铜不可溶是沉淀，不可以使紫色石蕊变蓝，故A错误；B、纯碱是碳酸钠的俗称，可以使紫色石蕊变蓝，但是不一定是纯碱，还有别的可能，故B错误；C、测定pH，需要将玻璃棒蘸取待测液，然后在pH试纸上测定，故C错误；D、加入酸一定会和碱性物质反应，导致pH升高，故D正确。故选D。
8．（2019·山东滨州·中考真题）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
【答案】C
【解析】A、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，A选项说法错误,不符合题意； B、用pH试纸测定未知溶液的pH时，应该用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH，不能用水湿润pH试纸，用水润湿试纸就稀释了待测溶液，使溶液的碱性减弱，测定结果偏小，B选项说法错误,不符合题意； C、用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照，C选项说法正确，符合题意；D、由于标准比色卡上的数字只有整数，用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的pH不可能精确为12．6，D选项说法错误,不符合题意。故选C。
9．（2021宁波市江北外国语学校二模）如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH=0 B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl D．反应前后各元素的化合价均无变化
【答案】D
【解析】A、根据反应后的容器中的离子可以看出，反应后的溶液中只有氯离子、钠离子、水分子，所以溶液显中性，pH等于7，故选项错误；B、溶液导电是靠溶液中带电的离子导电的，反应后的溶液中存在带正电的钠离子和带负电的氯离子，所以反应后的溶液能导电，故选项错误；C、反应后的溶液中除了钠离子和氯离子外，还有水分子，故选项错误；D、钠元素、氢元素反应前后的化合价都是+1，氯元素反应前后的化合价是-1，氧元素的化合价都是-2，反应前后各元素的化合价均无变化，故选项正确。故选D。
10．（2020浙江杭州市采荷中学二模）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；⑤用生石灰作食品干燥剂。
①③⑤ B．③④⑤
C．①②④ D．①③④
【答案】D
【解析】①氢氧化钠属于碱，硫酸属于酸，氢氧化钠与硫酸的反应属于中和反应，故与中和反应原理有关；②铁锈的主要成分是氧化铁，氧化铁是金属氧化物，不是碱，故用稀硫酸除铁锈与中和反应原理无关；③熟石灰为氢氧化钙，属于碱，用于改良酸性土壤属于酸和碱的反应，故与中和反应原理有关；④蚊虫叮咬会分泌出的蚁酸等酸性物质，而氨水是碱性物质，可以中和其中的酸性物质，即利用了酸碱中和反应，故与中和反应原理有关；⑤生石灰是碱性氧化物，不是碱，和水反应，水也不是酸，生石灰和水的反应不是中和反应，故与中和反应原理无关；故选：D。
11．（2021·云南·曲靖市麒麟区第四中学二模）下列说法中错误的是（ ）
A．印染厂的污水呈碱性，可以加入H2SO4进行中和
B．胃酸过多时，可以服用一些碱性药物来中和
C．熟石灰可用于降低土壤的酸性
D．要消除蚊虫在人皮肤内分泌的蚁酸，可以在皮肤上涂抹一些食用醋
【答案】D
【解析】A、印染厂的污水呈碱性，可以加入H2SO4进行中和，故正确；B、胃酸过多时，可以服用一些碱性药物来中和，故正确；C、熟石灰显碱性，可用于降低土壤的酸性，故正确；D、蚊虫叮咬皮肤时会分泌蚁酸引起皮肤肿痛，可在叮咬处涂抹碱性的肥皂水，中和蚁酸，而不能涂酸性食醋，故错误。故选D。
12．（2021·上海市静安区实验中学一模）下列物质间，发生了中和反应的是（ ）
A．铁和稀盐酸 B．氧化铁和稀盐酸
C．氢氧化钠和稀盐酸 D．大理石和稀盐酸
【答案】C
【解析】A、铁为单质，该反应为金属单质与酸的反应，而中和反应是指酸与碱的反应，故A不属于中和反应；B、氧化铁属于氧化物，稀盐酸属于酸，中和反应是酸与碱的反应，故B不属于中和反应；C、氢氧化钠为碱，而稀盐酸为酸，所以二者为酸碱中和反应，故C属于中和反应；D、碳酸钙为盐类，而稀盐酸为酸类，二者混合属于盐与酸的反应，故D不属于中和反应；故选C。
13．（2022成都市树德实验中学四川二模）下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是 （ ）
A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应
D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的
【答案】B
【解析】A、无论有没有酚酞存在，盐酸和氢氧化钠都能发生反应。该实验中若不使用酚酞，反应无明显现象，无法用肉眼直接判断反应是否发生，选项A不正确；B、酚酞由红色变无色，是因为氢氧化钠溶液中能使酚酞变红的氢氧根离子和盐酸中的氢离子反应生成了不能使酚酞变红的水，因此酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应，选项B正确；C、因为滴加酚酞前氢氧化钠溶液是无色溶液，反应后生成的氯化钠溶液也是无色的，所以不能根据溶液的颜色没有改变就认为没有发生反应，选项C不正确；D、因为紫色石蕊溶液在碱性溶液中显蓝色，在中性溶液中呈紫色，在酸性溶液中显红色，所以可以通过紫色石蕊溶液的颜色改变判断反应是否发生，选项D不正确。故选B。
14．下列反应属于中和反应的是（ ）
A． B．
C．↓ D．↓
【答案】A
【解析】A、，氢氧化钠是碱，硫酸是酸，生成硫酸钠是盐，选项A正确；B、，氧化铜是氧化物，不是酸与碱反应，选项B错误；C、↓，二氧化碳是氧化物，不是酸与碱反应，选项C错误；D、↓，硝酸银是盐，不是酸与碱反应，选项D错误。故选A。
15．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
A．调节土壤的，改良酸性土壤 B．调节土壤的，改良碱性土壤
C．促进绿色植物的光合作用 D．提高农作物产量
【答案】A
【解析】A、碳酸水显酸性，能调节土壤的pH，不能用于改良酸性土壤，故选项说法错误；B、碳酸水显酸性，能调节土壤的pH，能用于改良碱性土壤，故选项说法正确；C、碳酸分解生成二氧化碳，能促进植物的光合作用，故选项说法正确；D、碳酸分解生成的二氧化碳可用作气体肥料，能促进植物的光合作用，能提高某些植物的产量，故选项说法正确。故选：A。
16．（20121青海西宁市第十一中学二模）向一定量的溶液中逐滴加入溶液，与该反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
【答案】B
【解析】A、氢氧化钡显碱性，随着酸量的增加溶液的碱不断减少，pH值变小，直至恰好反应pH=7，再加入稀硫酸酸性不断增强，pH小于7，图象正确，故此选项不符合题意；B、氢氧化钡的质量随着反应的进行不断减少，最终为零，图象错误，故此选项符合题意；C、随着反应的进行溶液中的离子变少直至恰好反应，液体变成水导电性最小，再加入硫酸，导电性有不断增强，图象正确，故此选项不符合题意；D、随着反应的进行沉淀量不断增大，直至恰好反应，沉淀量不再改变，图象正确，故此选项不符合题意。故选B。
17．某电镀厂排出污水的，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节至中性，可选用下列物质中的（ ）
A．生石灰 B．氯化钡
C．硝酸银 D．碳酸钙
【答案】A
【解析】硝酸银、碳酸钙都不与硫酸铜发生反应，氯化钡与硫酸铜反应生成的是硫酸钡沉淀，没有除去有毒的铜离子。A选项中，，既能除去硫酸铜还能将污水的调至中性，故A选项符合题意。故选A。
18．（2019·辽宁本溪·中考真题）下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
【答案】C
【解析】A、pH＝7时，溶液呈中性，故A正确；B、pH大于7的溶液呈碱性，故B正确；C、pH＜5．6的雨水称为酸雨，故C错误；D、pH小于7的溶液呈酸性，pH越小，酸性越强，故D正确。故选C。
第II卷（非选择题）
二、填空题
19．pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与_________比较，读出该溶液的pH。使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是________，而不是________。使用pH试纸时不能将pH试纸________，也不能将pH试纸_________。
【答案】标准比色卡 整数 精确值 润湿 直接插入溶液中
【解析】pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出该溶液的pH。使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是整数，而不是精确值；使用pH试纸时不能将pH试纸润湿，如果润湿，会将待测溶液稀释，使待测溶液的的酸碱性减弱，pH不准确；也不能将pH试纸直接插入溶液中，否则会污染试剂。
20．A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线②变化。
（1）A烧杯中溶液为__________溶液。
（2）两种溶液混合后，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）写出发生反应的化学方程式__________。
【答案】烧碱 酸
【解析】氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，氢氧化钠溶液显碱性，pH值大于7，盐酸显酸性，pH值小于7，（1）分析A烧杯曲线pH的变化可知，A烧杯溶液的pH＞7，将A烧杯中溶液注入B烧杯中，pH逐渐减小，所以A烧杯中的溶液为烧碱溶液；（2）由化学方程式可知，
每36．5份质量的HCl与40份质量的NaOH恰好完全反应，所以质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液反应后，盐酸过量，溶液中的溶质NaCl和HCl，所以两种溶液混合后，所得溶液显酸性；
（3）氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠和水，化学方程式为：。
21．（2020·吉林长春·中考真题）根据下图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________。
（2）反应中，数目减少的离子是_____________（填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______________。
A 取样，加入CuO粉末 B 取样，滴加NaOH溶液
C 取样，加入CaCO3粉末 D 取样，滴加AgNO3溶液
【答案】溶解由红色变为无色 H+、OH- ABC
【解析】(1)酚酞遇碱性溶液变为红色，遇酸性溶液或中性溶液不变色，因此向氢氧化钠溶液中滴加盐酸，溶液先呈碱性，使酚酞变红，而后变为中性至酸性，酚酞变为无色，因此现象为溶液由红色变为无色；（2）发生中和反应，H+、OH-反应生成水，因此数目减少的离子是H+、OH-；（3）A 取样，加入CuO粉末，氧化铜和稀盐酸反应生成氯化铜和水，溶液为蓝色则说明有稀盐酸，正确；B 取样，滴加NaOH溶液立即变红色说明没有稀盐酸，过一会变红色说明有稀盐酸，正确；C 取样，加入CaCO3粉末有气泡生成说明有稀盐酸，正确；D 取样，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成只能说明有氯离子不能说明有稀盐酸剩余，因此选择ABC。
22．（2021四川成都市树德实验中学一模）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。
【答案】NaOH（或氢氧化钠） NaOH +HCl=NaCl+H2O 不能 酚酞在酸性和中性条件下均显无色
【解析】酚酞在碱性溶液中显红色，在中性酸性条件下显无色。空杯中先摸了无色的碱性溶液如氢氧化钠溶液，然后倒入加有酚酞的酸性溶液如稀盐酸，可实现上述实验现象。最终溶液为无色，不能说明该溶液一定呈中性，因为酚酞在酸性和中性条件下均显无色。
23．请结合下列四瓶溶液回答问题：
(1)农业上可以用溶液来选种_________(填写化学式)；
(2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是_________(填写序号)；
(3)写出①和③两瓶溶液发生反应的化学方程式__________________________；
(4)①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是___________________(填写序号)。
【答案】NaCl ④ HCl+NaOH=NaCl+H2O ③＞②＞①
【解析】（1）根据盐溶液的密度比水大来考虑选种；（2）根据酸碱中和反应和物质的性质考虑，氢氧化钠具有腐蚀性；（3）根据质量守恒定律和书写化学方程式的步骤完成；（4）根据溶液的酸碱性回答。（1）农业上可以用氯化钠溶液来选种，其化学式为：NaCl；（2）医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是碳酸氢钠，它能和胃液中的盐酸反应，故选④；（3）①和③两瓶溶液发生的是中和反应，化学方程式为：HCl+NaOH═NaCl+H2O；（4）①、②、③三种溶液的pH值分别是盐酸＜7，氯化钠溶液=7，氢氧化钠溶液＞7，故由大到小的顺序是③＞②＞①。
三、科学探究题
24．（2021黑龙江哈尔滨第六十九中学二模）某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
I、探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式______。
Ⅱ、探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
（提出猜想）（1）K2SO4：（2）K2SO4和______
（设计实验）
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 向试管中加入少量碳酸钠，再加入过量甲同学实验后的无色溶液 有______产生 猜想（2）成立
2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上 ______
3 用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管 无明显现象，过一会发现______。
（实验拓展）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是______（填选项）。
Ba（NO3）2 B．锌粒
C．Cu D．盐酸
【答案】红 2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O H2SO4 气泡 pH小于7 溶液由无色变红色 B
【解析】I、甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，氢氧化钾溶液呈碱性，能够使酚酞试液变红，故填红；稀硫酸和氢氧化钾溶液反应生成硫酸钾和水，故反应的化学方程式写为：2KOH+H2SO4═K2SO4+2H2O。Ⅱ、探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分{提出猜想}（1）实验后最终溶液呈无色，酚酞试液遇到中性溶液或酸性溶液均呈无色，所以反应后溶液中的溶质还可能含有硫酸，故填K2SO4和H2SO4。{设计实验}1、猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸钾和硫酸，硫酸能够与碳酸钠反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，观察到的现象是有气泡产生，故填有气泡产生；2、猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸钾和硫酸，硫酸溶液呈酸性，其pH<7，用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上，pH小于7，,故填pH小于7；3、猜想（2）成立，即溶液中含有硫酸钾和硫酸，用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管，氢氧化钠限与硫酸反应生成硫酸钠，无明显现象，过一会硫酸完全反应，再加入氢氧化钠溶液，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，发现溶液由无色变红色，故填溶液由无色变红色。{实验拓展}硫酸钾和硫酸都能够和硝酸钡反应生成白色沉淀，因此不能用硝酸钡检验，锌和稀硫酸反应生成硫酸锌和氢气，因此可以用锌粒检验，盐酸和硫酸钾或硫酸钾和硫酸的混合物混合时，都无明显现象，因此不能用盐酸检验，故填B。
四、计算题
25．（2011·江苏南通·中考真题）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少 (计算过程写在答题卡上)____________
【答案】烟尘 36∶5∶40 取样，滴入几滴无色酚酞溶液，若酚酞变红，则废水呈碱性（合理即可） 100t
【解析】（1）焚烧秸秆会产生大量烟尘，污染空气。根据纤维素的化学式(C6H1005)n知，纤维素中C、H、O三种元素的质量比=（12×6）∶（1×10）∶（16×5）=36∶5∶40。（2）①检验溶液的酸碱性常用酸碱指示剂或pH试纸。可以用酚酞试液进行检验，若变红证明溶液呈碱性。②解：9．8t废硫酸溶液中含硫酸的质量为9．8t×20%=1．96t，设9．8t废硫酸溶液可以反应氢氧化钠的质量为x
解之得：x=1．6t
含1．6t氢氧化钠的废水的质量==100t
答：可以处理的废水质量是100t。九年级化学下册链接教材精准变式练（人教版）
第十单元 酸和碱
课题2 酸和碱的中和反应
★知识点
1．① 与 作用生成 和 的反应叫中和反应；中和反应均属于反应类型中的 。
②有些无色酸碱溶液混合后发生的中和反应就像两杯水混合一样，无任何明显现象，所以需借助酸碱指示剂的显色反应才能证明酸与碱发生了中和反应。
2．重点的中和反应：
（1）掌握氢氧化钠和氢氧化钙分别与稀盐酸、稀硫酸发
生中和反应的方程式：
氢氧化钠与盐酸 。
氢氧化钠与硫酸 。
氢氧化钙与盐酸 。
氢氧化钙与硫酸 。
（2）右图所代表的方程式为 ；
完全反应后发生变化的粒子是 和 ，由图可
知，酸碱中和反应的本质是 和 反应生成
的过程。
3．利用酸碱指示剂证明酸碱能发生中和反应：氢氧化钠溶液与稀盐酸混合反应时没有任何现象，试设计实验证明二者反应： 。
。此实验中酚酞试液的作用是 。搅拌的目的是 。
4．中和反应在生活、生产中的应用实例（记住）：
（1）农业上 。（不用氢氧化钠原因是 ）。
（2）工业上 。如污水中含硫酸和CuSO4（有毒），可用 处理。
（3）医疗上 。这两种碱的作用是 ，有关方程式为：
， 。
（4）生活中 。其原理是 。
5．pH与酸碱性的关系：
（1）溶液酸碱性可用 检验，而判断一杯溶液酸碱度需用 或pH计。
（2）pH数值在 之间，酸性溶液pH( )7，碱性溶液pH( )7，中性溶液pH( )7 。
(
pH
＞
7
的溶液能使石蕊
，使酚酞
) (
pH
＜
7
的溶液能使石蕊
，使酚酞
)
（3）规律：酸的浓度越大酸性越 ，pH值反而越 ，pH=0时， 性最强。碱类的浓度越大碱性越 ，pH值越 ，pH=14时， 性最强。故，欲使溶液的酸性减弱一些，可向溶液中加入 或 （利用碱中和掉部分酸），此时溶液的pH值将 。欲使溶液的碱性减弱一些，可向溶液中加入 或 （利用酸中和掉部分碱），此过程中，溶液的pH将 。
6．测pH的方法：使用 （只是粗略测定，无法精确到小数点后一位）。如：
测出花盆中土壤pH的方法是： 。
7．有关pH的常识：
（1）汽水、食醋、果汁、厕所清洁剂均为 性，pH均 ；牙膏、肥皂水、厨房清洁剂均为 性，pH均 。
（2）正常雨水的pH为5．6，原因是： 。酸雨的pH是 ，原因是 。
(
教
材
挖
掘
/
教
材
拓
展
)
1．通过“证明反应物不存在了”来证明酸碱能发生中和反应：试设计实验证明氢氧化钠溶液能与稀硫酸反应。
法一：用试管取少量氢氧化钠溶液加入足量稀硫酸振荡，然后滴加酚酞试液，液体没有变红，说明氢氧
化钠已被硫酸反应掉了。或向反应后溶液滴加硫酸铜溶液，现象是无蓝色沉淀产生，也能说明氢氧化钠
被硫酸反应掉了。
法二：用试管取少量稀硫酸加入足量氢氧化钠溶液振荡，然后滴加碳酸钠溶液，没有气泡产生，说明硫
酸已经被氢氧化钠完全反应掉了。或向反应后溶液中加入锌粒、氧化铜、氢氧化铜，观察到无变化，也
能说明硫酸被氢氧化钠反应掉了。
2．废液的无害化处理与回收：[处理原则]：中性原则、方便和低成本原则、固液分离原则。
某化工厂甲乙两个车间产生的污水如下，甲：硫酸和硫酸铜；乙：氢氧化钠。化学活动小组的同学，在不使用其他试剂的情况下，在实验室模拟甲乙污水的无害化处理并提取硫酸铜晶体。答出具体的操作方案并写出有关的化学方程式。
取适量甲污水，逐滴加入乙污水（氢氧化钠溶液）并不断搅拌至刚好不再产生沉淀为止。过滤、洗涤沉淀，然后向沉淀中逐次加入甲污水并不断搅拌至沉淀刚好溶解。蒸发结晶即得硫酸铜晶体，余下废液可直接排掉。
有关方程式为：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4，
Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O。
3．有关pH的外延：
（1）测pH时，若提前把pH试纸润湿了，则结果是：盐酸、硫酸等酸性溶液的pH将偏大；氢氧化钠、碳酸钠等碱性溶液的pH将偏小；氯化钠、氯化钙中性溶液的pH将无影响。
（2）证明污水显碱性的方法（指示剂与pH试纸为两种不同的方法），试答出三法：
法一：用试管取少量废液加入酚酞试液，液体变红则显碱性。
法二：用试管取少量废液加入硫酸铜溶液，产生蓝色沉淀则显碱性。
法三：用pH试纸测出pH，若pH＞7则显碱性。
（3）欲使pH=2的溶液变为8，所加溶液的pH应（大于8）；
欲使pH=12的溶液变为4，所加溶液的pH应（小于4）；
（4）大量喝水后胃液的pH将升高。
(
方
法
提
炼
/
规
律
总
结
)（5）洗头时所用的洗发精为碱性，洗后用的护发素pH应小于7。
1．证明酸碱能发生中和反应的常用方法：一是利用酸碱指示剂“先显色再褪色”证明反应的发生；二是利用酸和碱的性质寻找合适的试剂证明反应物不存在了，从而证明酸碱发生反应了；如：可用锌粒、氧化铁、氢氧化铜等不溶性物质和碳酸钠等碳酸盐证明反应后“酸已不存在了”，用硫酸铜溶液等能与碱产生沉淀的物质证明反应后“碱已不存在了”。
2．有些花浸没到酸和碱的溶液中时，或将花汁滴入酸和碱的溶液中时，也会显示出不同的颜色，所以这样的花或花汁也可用于区分酸性和碱性溶液。
3．注意：用碳酸钠和碳酸氢钠治疗胃酸过多是利用盐将过多的盐酸反应掉，所以不属于中和反应的应用。
4．提醒：向酸性溶液中无限加水，溶液pH只能无限趋近于7，不可能≥7变为中性甚至碱性，仍显酸性；
同理，向碱性溶液中无限加水，溶液pH只能无限趋近于7，但仍显碱性。
5．pH试纸只能粗略的测定溶液的酸碱度，只能测出整数位，用pH计才能测出小数点后一位或两位。
6．甲乙两种pH不同的溶液混合后所得溶液的pH必然在“甲乙两溶液pH之间”。
7．常识：人和大多数动植物喜欢中性环境，个别动植物喜欢酸性或碱性环境。
【教材链接一】教材P61页：讨论
【答案】用熟石灰中和酸性土壤，胃酸过多的人可以服用氢氧化铝的药物等。
【教材链接二】教材P64页：探究
【答案】1．一般情况下，我们使用的洗发用品是碱性的。
2．洗发剂一般是碱性的，洗发后用酸性的护发素护发，以使头发恢复到正常的状态。
3．碱性强的洗发用品会对头发造成伤害，要选用弱酸性或中性的洗发用品。
【教材链接三】教材P65页：调查与研究
【答案】根据自己所测雨水的pH描点绘图，降雨的pH若小于5．6，则为酸雨。在认为污染物排放方面，硫的氧化物在大气中分布广、影响的的污染物质，所以常作为监测大气污染的主要指标。大气中的二氧化硫主要是人类活动产生的，大部分来煤和石油的燃烧、石油炼制、有色金属的冶炼和硫酸的制备等。使用低硫煤是减少二氧化硫排放最简单的方法，也是控制酸雨最有效的方法。火电厂和锅炉用低硫煤或对高硫煤进行脱硫，最大限度的减少二氧化硫的排放量。
【教材链接四】教材P61/62/63页：
例1．（2021·浙江宁波）不同品牌的洗手液pH一般不同，25℃时四种洗手液的pH如图所示。下列说法错误的是（ ）
A．洗手液a用蒸馏水稀释后pH减小 B．洗手液b的酸性比a弱
C．洗手液c能使石蕊试液变蓝色 D．洗手液d和a混合液的pH可能等于7
【教材链接五】教材P61页：
例2．（2021·安徽省卷）中和反应在生产、生活中应用广泛。下列应用的主要原理不涉及中和反应的是（ ）
A．生石灰用于加热即热食品 B．氢氧化铝用于治疗胃酸过多
C．熟石灰用于改良酸性土壤 D．硼酸用于处理皮肤上沾有的碱
【教材链接六】教材P57/60页：
例3．（2021·江苏苏州）如图是室温下稀盐酸与稀氢氧化钠溶液反应过程中pH的变化曲线，下列说法不正确的是（ ）
A．实验时将稀盐酸逐滴滴入稀氢氧化钠溶液中
B．a点到b点pH变化的原因是H+和OH-发生反应
C．b点时，参加反应的HC1与NaOH的质量比为36．5：40
D．c点时，溶液中的Na+个数大于C1-个数
【教材链接六】教材P61/62页：
例4．（2021·江苏南京）某同学想用pH试纸测定一些物质的pH，下列做法能达到实验目的的是（ ）
A．用干燥的pH试纸测定白醋的pH
B．用干燥的pH试纸测定二氧化碳气体的pH
C．用干燥的pH试纸测定98%的浓硫酸的pH
D．用湿润的pH试纸测定0．4%的氢氧化钠溶液的pH
【变式练习1】
1．（2021·湖南长沙）我们身边的许多物质具有酸性或碱性，溶液的酸碱性强弱程度(即酸碱度)通常用pH来表示。请你根据下图判断，下列物质具有酸性的是（ ）
醋 B．橘子
C．牙膏 D．炉具清洁剂
【变式练习2】
2．（2021·黑龙江绥化）中和反应在日常生活和工农业生产中有广泛的应用。
（1）向盛有一定量稀盐酸的密闭隔热容器中，加入氢氧化钠固体，利用数字传感器测出反应时间与溶液温度变化的图象如图所示。
①甲同学得出结论：稀盐酸和氢氧化钠反应过程中放热。乙同学不同意他的观点，乙同学的理由是______。
②丙同学取少量反应后的溶液于试管中，加入无色酚酞溶液，无明显现象，于是三位同学对反应后溶液中溶质的成分作出猜想：
猜想一：NaCl 猜想二：NaCl和NaOH 猜想三：______
③同学们经过讨论后认为猜想______一定不正确。
④为了验证其余猜想，丙同学进行如下探究。
实验操作 实验现象 实验结论
另取少量反应后的溶液于试管中，加入锌粒 ______ 猜想三正确
（2）丁同学在试管中加入约1mL氢氧化钠溶液，滴入几滴酚酞溶液。然后边用滴管慢慢滴入稀硫酸，边不断振荡试管，至溶液颜色______为止，说明氢氧化钠和稀硫酸恰好完全反应，该反应的化学方程式为______。
（3）结合上述实验，中和反应的实质是______。
1．（2021河南省第二实验中学二模）pH能定量描述溶液酸碱性的强弱。下列有关说法正确的是（ ）
A．pH的数值通常在1和14之间
B．通常用蓝色石蕊试纸测定溶液的pH
C．用pH试纸测得某酸溶液的pH是5.6
D．pH大小与一定量溶液中所含氢离子和氢氧根离子的数量多少无关
2．（2021山东济南市实验初级中学一模）了解溶液的酸碱度对生产、生活以及人类的生命活动有着重要的意义，下列有关溶液pH的说法正确的是（ ）
A．胃液呈较强的酸性，空腹大量饮水会使胃液的pH短时间内下降
B．血液呈弱碱性，大量运动后血液中的CO2不能及时推出，血液的pH会上升
C．用蘸过水的玻璃棒蘸取溶液测定其pH，结果一定会偏大或偏小
D．头发应该在弱酸性环境中养护，普通洗发水的pH的范围是7.5～10.0，护发素的pH的范围是2.8～3.5，所以洗发时应该先用洗发水，后用护发素
3．（2021安徽桐城市练潭初级中学一模）中和反应在生产和生活中有着广泛的应用。下列应用与中和反应原理一定无关的是（ ）
A．服用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症
B．用稀硫酸处理印染厂的碱性废水
C．在工业上，用盐酸来除铁锈
D．在蚊虫叮咬处涂抹稀氨水减轻痛痒
4．（2021苏州市振隼中学校二模）如图是稀HCl和NaOH溶液反应的pH变化曲线图，分析能得出的结论正确的是（ ）
A．该反应是NaOH溶液滴入稀盐酸
B．B点时往溶液中滴入石蕊试液溶液为无色
C．A点时，溶液的溶质为NaOH、NaCl
D．B点表示稀盐酸和加入的NaOH溶液质量一定相同
5．（2021中国科学院三州分院中学一模）甲、乙两组同学分别做常见酸和碱与指示剂反应的实验，使用的试剂有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钠溶液和酚酞试液。实验后废液分别集中到各组的一个废液缸中。研究小组对两个小组的废液进行检测，结果如下表。下列说法正确的是（不考虑酚酞和水）（ ）
废液来源 甲组 乙组
检测方法与结果 观察废液呈无色 观察废液呈红色
A．甲组废液中可能含有稀盐酸或稀硫酸，一定含氯化钠、硫酸钠
B．乙组废液中一定含有氢氧化钠，可能含有氯化钠、硫酸钠
C．可直接将乙组的废液排放到下水道里
D．甲组废水中需要加入氢氧化钠后再排放
6．（2020·湖北恩施·中考真题）某工厂排出的废水pH小于7，并含有较多的Cu2+，对环境污染严重。从环保及回收利用考虑，较切合实际的治理方案是应适量加入（ ）
A．烧碱和纯碱 B．盐酸和铁粉
C．生石灰和铁粉 D．熟石灰和金属银
7．（2020·辽宁葫芦岛）某物质能使紫色石蕊溶液变为蓝色，关于该物质的下列说法中正确的是（ ）
A．该物质可能是氢氧化铜
B．该物质一定是纯碱的水溶液
C．可以将pH试纸放入该物质的稀溶液中测其pH
D．向该物质的水溶液中滴加稀盐酸，溶液的pH一定变小
8．（2019·山东滨州·中考真题）下列有关测定氢氧化钠溶液pH的实验操作或描述，你认为正确的是（ ）
A．用镊子夹取pH试纸直接伸入氢氧化钠溶液中测量
B．先用蒸馏水将pH试纸润湿，再用滴管吸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上测量
C．用洁净干燥的玻璃棒蘸取氢氧化钠溶液滴到pH试纸上，再与标准比色卡对照
D．用pH试纸测得该氢氧化钠溶液的
9．（2021宁波市江北外国语学校二模）如图是NaOH溶液与稀盐酸恰好完全反应的微观示意图，由此得出的结论正确的是（ ）
A．反应后溶液的pH=0 B．反应前两种溶液均能导电，反应后的溶液不导电
C．反应后溶液中的粒子只有Na+和Cl D．反应前后各元素的化合价均无变化
10．（2020浙江杭州市采荷中学二模）下列实际应用中，利用中和反应原理的是（ ）
①用氢氧化钠溶液洗去石油产品中的残余硫酸；②用稀硫酸除铁锈；③用熟石灰改良酸性土壤；④用稀氨水涂抹在被蚊虫叮咬处（分泌出蚁酸）止痒；⑤用生石灰作食品干燥剂。
①③⑤ B．③④⑤
C．①②④ D．①③④
11．（2021·云南·曲靖市麒麟区第四中学二模）下列说法中错误的是（ ）
A．印染厂的污水呈碱性，可以加入H2SO4进行中和
B．胃酸过多时，可以服用一些碱性药物来中和
C．熟石灰可用于降低土壤的酸性
D．要消除蚊虫在人皮肤内分泌的蚁酸，可以在皮肤上涂抹一些食用醋
12．（2021·上海市静安区实验中学一模）下列物质间，发生了中和反应的是（ ）
A．铁和稀盐酸 B．氧化铁和稀盐酸
C．氢氧化钠和稀盐酸 D．大理石和稀盐酸
13．（2022成都市树德实验中学四川二模）下列关于“酸和碱的中和反应实验”的说法中，正确的是 （ ）
A．若不使用酚酞，HCl就无法和NaOH反应
B．酚酞由红色变无色，说明发生了中和反应
C．滴加酚酞前溶液为无色，加入稀盐酸后溶液仍无色，说明没有发生反应
D．若将酚酞换成石蕊，则不能达到实验目的
14．下列反应属于中和反应的是（ ）
A． B．
C．↓ D．↓
15．一些国家正在试用碳酸水浇灌某些植物，这样做不能起到的作用是（ ）
A．调节土壤的，改良酸性土壤 B．调节土壤的，改良碱性土壤
C．促进绿色植物的光合作用 D．提高农作物产量
16．（20121青海西宁市第十一中学二模）向一定量的溶液中逐滴加入溶液，与该反应有关的变化关系用下图表示，其中错误的是（ ）
A． B．
C． D．
17．某电镀厂排出污水的，并含有硫酸铜，要除去有毒的硫酸铜，同时调节至中性，可选用下列物质中的（ ）
A．生石灰 B．氯化钡
C．硝酸银 D．碳酸钙
18．（2019·辽宁本溪·中考真题）下列有关溶液酸碱性的说法错误的是（ ）
A．pH＝7的溶液呈中性
B．pH＞7的溶液一定呈碱性
C．pH＜7的雨水一定是酸雨
D．酸溶液的pH越小酸性越强
第II卷（非选择题）
二、填空题
19．pH试纸的使用步骤：在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒将待测液体滴到pH试纸上，将pH试纸显示的颜色与_________比较，读出该溶液的pH。使用pH试纸是测定pH的最简单方法，只能粗略地测定溶液的酸碱度，测得的pH是________，而不是________。使用pH试纸时不能将pH试纸________，也不能将pH试纸_________。
20．A、B两烧杯中分别盛有质量和溶质质量分数都相同的盐酸和烧碱溶液。若将A烧杯中溶液注入B烧杯中，B烧杯中溶液的pH按图线①变化；若将B烧杯中溶液注入A烧杯A烧杯中溶液的pH按图线②变化。
（1）A烧杯中溶液为__________溶液。
（2）两种溶液混合后，所得溶液显__________（填“酸”“碱”或“中”）性。
（3）写出发生反应的化学方程式__________。
21．（2020·吉林长春·中考真题）根据下图回答问题：
（1）加入稀盐酸至过量能观察到的现象是____________________。
（2）反应中，数目减少的离子是_____________（填离子符号）；
（3）验证反应后溶液中稀盐酸有剩余，下列操作可行的是______________。
A 取样，加入CuO粉末 B 取样，滴加NaOH溶液
C 取样，加入CaCO3粉末 D 取样，滴加AgNO3溶液
22．（2021四川成都市树德实验中学一模）在学习“酸碱中和反应”时，老师给大家变了一个魔术一使“水”变色的杯子。操作过程及现象如图所示。
老师揭秘：“空”杯子底部事先涂抹了某种无色液体，无色的“水”是事先用两种无色溶液混合而成。请回答下列问题：
(1)“空”杯内涂抹的物质可能是_____________溶液。
(2）此过程中发生反应的化学方程式可能是_________________________________。
(3)最终溶液为无色，能否说明该溶液一定呈中性？_________（选填“能”或“不能”），理由是____________________________________________________。
23．请结合下列四瓶溶液回答问题：
(1)农业上可以用溶液来选种_________(填写化学式)；
(2)医疗上治疗胃酸过多症选用的一种药剂是_________(填写序号)；
(3)写出①和③两瓶溶液发生反应的化学方程式__________________________；
(4)①、②、③三种溶液pH值由大到小的顺序是___________________(填写序号)。
三、科学探究题
24．（2021黑龙江哈尔滨第六十九中学二模）某化学兴趣小组在学习酸碱中和反应实验时，进行了如下探究。
I、探究酸和碱能否发生反应
甲同学向盛有少量KOH溶液的试管中滴几滴无色酚酞试液，振荡，继续加入稀硫酸，观察到溶液由______色变成无色。甲同学得出结论：酸和碱能发生反应。
请写出稀硫酸和氢氧化钾溶液反应的化学方程式______。
Ⅱ、探究酸和碱反应后溶液中溶质的成分
乙同学对探究I中甲同学实验后的无色溶液展开探究
（提出问题）试管中无色溶液的溶质除了酚酞还有什么？
（提出猜想）（1）K2SO4：（2）K2SO4和______
（设计实验）
方案 实验操作 实验现象 实验结论
1 向试管中加入少量碳酸钠，再加入过量甲同学实验后的无色溶液 有______产生 猜想（2）成立
2 用玻璃棒蘸取少量反应后的溶液滴在pH试纸上 ______
3 用玻璃棒蘸取少量甲同学实验后的无色溶液，然后慢慢加NaOH溶液，并不断振荡试管 无明显现象，过一会发现______。
（实验拓展）为了验证猜想（2）成立，你认为还可以选择的物质是______（填选项）。
Ba（NO3）2 B．锌粒
C．Cu D．盐酸
四、计算题
25．（2011·江苏南通·中考真题）造纸是我国古代四大发明之一，它有效地推动了人类文明的发展。
(1)回收农田产生的秸秆作为造纸原料，可以减少焚烧秸秆带来的______污染。秸秆的主要成分是纤维素[(C6H1005)n]，纤维素中C、H、O三种元素的质量比为______(用最简整数比表示)。
(2)造纸会产生大量含NaOH的碱性废水，需经处理呈中性后排放。
①检测废水呈碱性的简单方法是_____。
②若某造纸厂废水中NaOH的质量分数为l．6％，现有废硫酸9．8 t(H2SO4的质量分数为20％)，可以处理的废水质量是多少 (计算过程写在答题卡上)____________
