九年级化学下册链接教材精准变式练（人教版）
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
★知识点
1．补充介绍：
（1）亚硝酸钠［NaNO2］是工业用盐，外观与氯化钠相似但 ，其中氮元素化合价为 。
（2）硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等铵盐 [NH4]，是常用的 。
（3）硫酸铜是 色固体但遇水会 。又因硫酸铜 ，所以可作杀菌剂，如波尔多液中就含 和 ，游泳池可用少量硫酸铜杀菌，但饮用的自来水不可以用其杀菌。
（4）高锰酸钾在医疗上可作 。
2．氯化钠［NaCl］：由 构成。
（1）氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中；将海水蒸发得到的是 。
（2）氯化钠用途：① （因 ）；② ；③ 。④工业上制取氢氧化钠和氯气。
3．粗盐提纯实验：
（1）实验用品
玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐
（2）实验步骤
a．称量：用天平称取5．0g粗盐。
b．溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，
称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用： ）
c．过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用： ；
d．蒸发:将所得澄清滤液倒人 中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现 时，停止加热，用 把滤液 。（玻璃棒的作用 ）
e．计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。
计算公式：产率= ×100%
（3）误差分析：
a．精盐产率 的原因：
①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；
③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；
b．精盐产率 的原因：
①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大
4．碳酸钙：
主要存在于大理石、石灰石中，贝壳、鸡蛋壳、水垢中也含碳酸钙； 溶于水；可作 、 ，用它给人体补钙的化学方程式为 。
5．碳酸钠：
（1）俗名叫 、 ，是 色粉末， 溶于水，水溶液显 ，能使酚酞试液 ，使石蕊试液 ，其溶液的pH 7。注意纯碱不是碱而是 类物质。
（2）用途： 、制造玻璃、 （反应原理 ，恰好反应后，经 除掉沉淀然后 即得氢氧化钠固体。）
（3）医疗上可用纯碱 ，反应为 。
6．碳酸氢钠（俗名叫 ）：
（1）是 色粉末， 溶于水；
（2）医疗上可用于 ，反应原理是 。
（3）生活中可作 ，原因是 。
7．碳酸盐、碳酸氢盐特点：
（1）以碳酸钠和碳酸氢钠为代表的碳酸盐、碳酸氢盐共同化学性质是 ，所以检验碳酸盐、碳酸氢盐常用 和 （盐酸挥发易干扰CO2检验而不好）。
（2）即：加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质中可能含 或 。
（3）练：草木灰含钾盐，加入稀盐酸产生了一种使澄清石灰水变浑的气体，则草木灰中可能含 或 。
【注】：不溶性盐只能与酸反应，下列4条盐的性质是可溶性盐才具备的。
8．盐的性质
（1）盐溶液能 反应：反应类型均属于 ；掌握下列化学方程式和反应现象：
……Mg Al Zn Fe ……(H) Cu…Ag…Au
用硫酸铜溶液在钢板上划线： ； 。
不能用破损的搪瓷盆盛装波尔多液的原因是 。
铜丝放入硝酸银溶液： ； 。
铝丝放入硫酸铜溶液： ； 。
（2）盐溶液能 反应：（大多生成沉淀），反应类型均属于 。
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠： （ ）。
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合 （ ）。
农业上配制波尔多液 （ ）。
（3）盐能 反应：反应类型均属于 。掌握下列化学方程式：
用盐酸除去石灰水瓶壁上的白圈： 。
除去氯化钠溶液中的碳酸钠： 。
除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠： 。
之间的反应：（多有沉淀生成），反应类型均属于 。
除去氯化钠溶液中的氯化钙： （ ）。
9．复分解反应的条件是 ；反应物要求“ ”；复分解反应仅仅是指反应物为 之间的互换反应。
10．会背溶解性表（初中阶段常见的物质）：
（1） 盐[K+]、 盐[Na+]、 盐[NH4+]、 盐[ NO3ˉ]都可溶；
（2）［Clˉ］盐酸盐中只有 ， ［SO42-］硫酸盐中只有 ↓；
（3）［CO32ˉ］碳酸盐中只有 、 、 可溶；
（4）［OHˉ］碱中只有 、 、 、 、 可溶；
（5）常见六大沉淀：白色沉淀 、 、 、 、 ，
蓝色沉淀 。
(
教 材 挖 掘 / 教 材 拓 展
)
1．会观察、利用化学方程式从定量角度鉴别物质：制作糕点常用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂，同学们一
种膨松剂欲探究其成分是Na2CO3还是NaHCO3，设计了以下两个方案。
[方案一]：取适量膨松剂于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出，将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象。
[方案二]：如图，向两个大小相同的锥形瓶中各加30mL浓度相同的稀盐酸。取两只相同的气球（容积足够大），一只装入足量膨松剂，另一只装入足量碳酸钠，套在锥形瓶口，迅速将两只气球中的药品同时倒入锥形瓶中，观察现象。
从实验原理和判断依据方面，说明上述方案能否达到实验目的并说明理由。
方案一不能。因为二者都能与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑的气体。
方案二能。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由方程式可知，当盐酸相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳是碳酸钠的2倍。若两只气球膨胀后体积相同则膨松剂是碳酸钠，反之则为碳酸氢钠。
2．会“观察化学方程式”获取信息，并能根据实验目的猜测、感觉出组合装置的作用：
某同学在实验室中进行有关二氧化碳的制取和性质实验，将产生的气体通入石蕊试液时发现液体变红了，但通入澄清石灰水时却没有观察到变浑现象。对这种情况他进行了探究，查阅资料得知HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，试跟他一起完成下列探究过程。
（1）澄清的石灰水没有变浑，可能的原因有哪些？（答出2条）
澄清石灰水已变质；二氧化碳中混有氯化氢气体。
甲 乙 丙
（2）石蕊试液变红的原因也需要重新认定，该同学又设计了右图装置进行探究。试回答：
(
混合
气体
)①甲试管内试剂是硝酸银溶液，作用是除去HCl。
②乙试管内试剂是硝酸银溶液，作用是检验HCl气
体是否除尽。
③实验过程中，乙装置中无明显变化，而甲、丙装 (
乙
BB
) (
甲
)置中均产生明显现象，由此可知第一次实验中， 石蕊试液变红的原因是二氧化碳溶于水变成碳酸、氯化氢溶于水变成盐酸使石蕊变红。
3．常见的复分解反应：中和型→水，气体型→CO2或NH3，沉淀型→CaCO3等沉淀：
（1）酸与碱都能生成水，所以酸与碱混合时都能发生复分解反应。如：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；
Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。
碳酸盐和碳酸氢盐与酸混合时都能生成二氧化碳，所以相遇时都能发生复分解反应。如： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）铵盐与碱都能反应生成氨气；所以二者相遇时都能发生复分解反应。如：
NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3↑+H2O；
2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。
（4）如果两种溶液混合时能产生六大沉淀，则这类溶液混合时都能发生复分解反应；如：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ，
2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 ，
Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ，
Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ，
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl ，
HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
4．下列酸碱盐类物质无法共存（能反应无无法共存）的是ABDFGHIJKLNOPR。
A．氢氧化钙溶液和稀盐酸 B．氢氧化钠溶液和稀硫酸 C．氯化钠溶液和氯化钙溶液
D．碳酸钠溶液和稀硫酸 E．氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 F．碳酸氢钠溶液和盐酸
G．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 H．碳酸钠溶液和氯化钡溶液 I．氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液
J．氢氧化钠溶液和氯化镁溶液 K．氯化钠溶液和硝酸银溶液 L．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
M．硝酸钾溶液和硫酸 N．碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液 O．氢氧化钾溶液和盐酸
P．氢氧化钠和氯化铵 Q．硝酸钠溶液和氢氧化钙溶液 R．硫酸铵和熟石灰
5．下列各组离子能共存的是（ 4 ），找出其余各组无法共存的离子（在下方划上横线即可）：
⑴H+、Na+、OH-、Cl- ； ⑵K+、H+、CO32-、SO42- ； ⑶Ca2+、NH4+、NO3-、CO32- ；
⑷Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- ；⑸Mg2+、K+、Cl-、OH- ； ⑹NH4+、Na+、Cl-、OH- ；
⑺H+、Ag+、NO3-、Cl- ； ⑻Ba2+、K+、Cl-、SO42- ； ⑼Ba2+、K+、NO3-、CO32- ；
⑽Cu2+、NH4+、Cl-、OH-； ⑾H+、Na+、Cl-、HCO3- 。
总结除杂质（括号内为杂质）：理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式：
氢氧化钠［碳酸钠］：●氢氧化钙溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）
或氢氧化钡溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 。 （沉淀法）
硝酸钠［碳酸钠］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。 （气体法）
或硝酸钡溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。
或硝酸钙溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。
氯化钠［碳酸钠］：●稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （气体法）
或氯化钡溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
或氯化钙溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
硫酸钠［碳酸钠］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 （气体法）
氯化钠［氢氧化钠］：●稀盐酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （中和法）
或氯化铜溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。
硫酸钠［氢氧化钠］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。 （中和法）
或硫酸铜溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
硝酸钠［氢氧化钠］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 。 （中和法）
或硝酸铜溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。
盐酸［硫酸］：●氯化钡溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
硝酸［硫酸］：●硝酸钡溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。
硫酸亚铁［硫酸铜］：铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(
方 法 提 炼 / 规 律 总 结
)
1．鉴别或鉴定物质常用的特征反应：
特征反应 初中常见的反应
通电发生的反应 电解水
燃烧产生大量白烟的反应 磷的燃烧、镁燃烧
燃烧发出耀眼白光的反应 镁的燃烧
燃烧产生明亮蓝紫色火焰并产生有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧
燃烧时火星四射的反应 铁在氧气中燃烧
生成蓝色沉淀的反应 可溶性碱溶液 + 可溶性铜盐溶液
加酸能放出二氧化碳的反应 碳酸盐或碳酸氢盐 + 酸
固体加酸放出气体的反应 H前的金属、碳酸盐、碳酸氢盐 + 酸
(
点燃
) (
点燃
)2．凡是题目中发生化学反应了，且出现了有关反应中“量”的变化，或出现“量”的推理、判断时，均要记住一个常识：化学方程式能给我们提供有关物质发生反应时的“质量上多与少”的信息和各微粒在反应中“个数上多与少”的信息。从“质量或个数”的多与少，我们就可以直接看出、或推理、判断出一些知识信息，从而解决问题。如：
2H2+O2====2H2O， CH4+2O2=====CO2+2H2O；
个数方面： 2 1 1 2（即2:4）→等个数H2和CH4燃烧，CH4需氧气多
质量方面： 4 32 16 64（即4:16）→等质量H2和CH4燃烧，H2需氧气多
3．对混合物进行分离、或除去多种杂质时，所加试剂的先后顺序是有讲究的，在所加试剂是过量的情况下，后面加入的试剂还要把前面的过量物质除去；大多数情况下“先加入能产生沉淀的物质”，过滤后，“用酸收尾”。解答时要回忆所涉及的物质的性质、物质间转化的方程式及一些特殊的反应现象，依据一定的因果关系和逻辑关系，方可得出正确答案。
4．干燥剂碱石灰（CaO和NaOH混合物）不同变质程度，成分分析：
①没变质：CaO、NaOH 。
②部分变质：CaO、Ca(OH)2、NaOH； CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH；
CaO、CaCO3、NaOH； Ca(OH)2、CaCO3、NaOH； CaCO3、NaOH；
CaO、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3； CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3；
CaO、CaCO3、NaOH、Na2CO3； Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3 ；
CaCO3、NaOH、Na2CO3 。
②完全变质：Ca(OH)2、Na2CO3； Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3 ；CaCO3、Na2CO3 。
[注]：变质成分分析只需理解不用记住，关键记住检验时要依据CaO、Ca(OH)2、CaCO3之间的性质差异，NaOH、Na2CO3之间的性质差异，以及加足量水溶解时可能又生成了哪些物质，哪些物质可能有剩余。
5．用Na2CO3等碳酸盐溶液来区分酸碱盐物质，有其独具的特色：碳酸盐“遇到酸能产生气泡”，“遇到钙盐、钡盐能产生白色沉淀”，而与其他溶液混合往往不反应，无明显变化。
6．常见的除杂质方法：要根据原物质和杂质物质的性质差异选择合适试剂和方法，既除去杂质又不能破坏原物质、引入新杂质。常见情况有：①“逢碱加酸”（中和法）除杂；②“逢碳酸盐和碳酸氢盐加酸”变成CO2（气体法）除杂；③“加入可溶性氯化物、硝酸盐、硫酸盐、氢氧化物的溶液”生成CaCO3↓、BaCO3↓、Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等常见沉淀（沉淀法）除杂，然后过滤除去沉淀、蒸发滤液提纯物质。
7．固体形式存在的碱类和盐类物质彼此不会发生反应，加水溶解后其溶液才能反应。
5．初中化学常见物质的特征颜色：
特征颜色 常见物质
红色固体 铜(Cu)、红磷(P)、氧化铁(Fe2O3)
蓝色沉淀 氢氧化铜沉淀[Cu(OH)2]
蓝色溶液 蓝矾(CuSO4)、硝酸铜[Cu(NO3)2]、氯化铜(CuCl2)等可溶性铜盐(Cu2+)
黄色固体 硫(S)、黄金(Au)
黄色溶液 硫酸铁[Fe2(SO4)3]、硝酸铁[Fe(NO3)3]、氯化铁(FeCl3)等可溶性铁盐(Fe3+)
浅绿色溶液 硫酸亚铁(FeSO4)、硝酸亚铁[Fe(NO3)2]、氯化亚铁(FeCl2)等溶液含(Fe2+)
黑色固体 木炭(C)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)、铁粉(Fe)
紫黑色固体 高锰酸钾(KMnO4)
银白色金属 镁(Mg)、银(Ag)、铁(Fe)、铝(Al)
能溶于酸的 白色沉淀 氢氧化镁沉淀[Mg(OH)2]等不溶性碱；碳酸钙沉淀(CaCO3) 、碳酸钡沉淀(BaCO3)等不溶性碳酸盐。
【教材链接一】教材P54页：探究
【答案】（2）都生成盐和氢气
（3）①都生成盐和水
②不能将铁制品长时间浸在酸中，因为除去铁锈后酸能继继和铁反应。
（4）①酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
②酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属反应，生成盐和氢气（H2）。
③酸溶液能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。
【教材链接二】教材P56页：探究
【答案】（1）遇到酸不变色，遇到碱变红色。
（2）①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）①碱溶液不能使紫色石蕊溶液变色，能使无色酚酞溶液变成红色。
②碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
【教材链接三】教材P72/73页：
例1．（2021·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。故选C。
【精准解析】主要考查了氯化钠的性质和用途，以及粗盐的提纯。
【教材链接四】教材P8788页：
例2．（2021河南省卷）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
【答案】过滤 BaCl2 除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3
【解析】实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。故答案为：①过滤；②BaCl2；③除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
【精准解析】主要考查了粗盐的提纯及粗盐中难溶性杂质的去除。
【教材链接五】教材P75页：
例3．（2021·广西钦州）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、
【答案】B
【解析】A、K+、Na+、、四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但呈紫红色，选项不符合题意；B、酸性溶液中含有氢离子，Mg2+、Na+、、Cl-不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，选项符合题意；C、pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与锌离子能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，选项不符合题意；D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。故选B。
【精准解析】主要考查酸碱盐的性质及离子共存问题，难度较大。
【教材链接六】教材P72/73页：
例4．（2021贵州贵阳市第二实验中学一模）下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是（ ）
选项 俗名 化学式 类别 常见用途
A 生石灰 NaOH 碱 作建筑材料
B 石灰石 CaO 氧化物 作食品干燥剂
C 小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
D 纯碱 Na2CO3 碱 玻璃，洗涤剂的生产
【答案】C
【解析】生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物，可用作食品干燥剂，不符合题意；
B、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，属于盐，可用作建筑材料，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，属于盐，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，符合题意；D、纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，纯碱不是碱，属于盐，溶液呈碱性，可用于玻璃，洗涤剂的生产，不符合题意。故选C。
【精准解析】主要考查了酸碱盐的性质、用途、俗名，分类的考查内容比较广泛。
【变式练习1】
1．（2021·江苏宿迁）有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_______，一定不含有_______。
(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？_______(填“是”或“否”)。
(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有_______。
(5)以上实验不能确定的物质是_______。
【变式练习2】
2．（2021·湖北恩施）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl
C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
1．（2021·辽宁阜新）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ）
A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
2．（2021·湖南湘西）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（ ）
A．Na2CO3 稀盐酸NaOH B．K2CO3NaOH稀盐酸
C．NaOHNa2CO3稀盐酸 D．KOH稀盐酸Na2CO3
3．（2021·湖北荆州·中考真题）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
4．（2022·山东新泰·九年级期末）下列关于CaCO3的说法中，正确的是（ ）
A．组成：由一个钙元素、一个碳元素和三个氧元素组成
B．性质：能与稀硫酸反应
C．用途：煅烧可制得氢氧化钙
D．制取：用生石灰与水反应
5．（2021·河南·郑州市郑中国际学校一模）下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ）
A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．④中缺少玻璃棒引流溶液
D．上述操作顺序为③①②④
6．（2021·河南中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．NaOH D．NaCl
7．下列叙述不正确的是（ ）
A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定
B．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红
C．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成
D．碳酸钠的水溶液显碱性，因此属于碱类
8．（2021·山东鱼台一模）向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．AB段反应现象为有气泡产生
B．BC段反应现象为有白色沉淀生成
C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
9．（2021山东济南市实验初级中学二模）下列方法①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是（ ）
A．①② B．④⑤
C．③④⑤ D．只有④
10．（2021·吉林中考）下列对物质用途的描述错误的是（ ）
A．用生石灰作发热剂 B．干冰用于人工降雨
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
11．（2021·山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
12．（2021·湖北中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
13．（2021·黑龙江牡丹江）能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．、Na+、C1﹣、 B．H+、Na+、、
C．K+、Ba2+、OH﹣、 D．K+、Ag+、、C1﹣
14．（2021长沙市第十一中学二模）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法不正确的是（ ）
A．流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．流程Ⅱ通入氨气的作用是便溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．流程Ⅲ中二氧化碳气体可循环利用
15．（2020·广西百色·中考真题）下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
16．（2020·四川眉山·中考真题）下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（ ）
A．H+、Na+、C1-、NO B．Na+、Mg2+、C1-、NO
C．Cu2+、K+、SO、Cl- D．Ba2+、Na+、SO、Cl-
17．（2020·四川广安·中考真题）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
步骤 实验操作 现象或结论
步骤1 取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤 得到白色沉淀A和无色滤液B
步骤2 向A中加入足量的稀盐酸 沉淀全部溶解并有气体放出
步骤3 向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀C
下列说法错误的是（ ）
A．白色沉淀A为CaCO3 B．白色沉淀C为BaSO4
C．原固体粉末中肯定含有Na2SO4 D．原固体粉末中肯定不含NaCl
第II卷（非选择题）
二、填空题
18．（2021深圳市蛇口育才教育集团育才二中一模）以碳酸钠溶液为例的反应关系(如下图)体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答问题：
（1）碳酸钠俗称________或_______。
（2）反应①的化学方程式为__________。
（3）为了验证性质②将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为______，证明碳酸钠溶液显______(填“酸”或“碱”)性。
（4）反应③和④的基本反应类型为_______。
（5）反应⑤将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_______。
19．（2021·江苏苏州市·中考真题）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：
已知：“合成”步骤中发生的反应为，
（1）碳酸氢铵属于化肥中的_______肥
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。(写一条即可)
（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。该步骤在较低温度下进行的原因是_______。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。
（5）“循环”的目的是_______。
20．酸、碱、盐在生产生活和实验中应用广泛。请回答相关问题：
（1）某校化学实验室废液呈酸性，若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用____________处理该废液。
（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式____________。
（3）稀盐酸在工业上用于除铁锈（主要成分是Fe2O3），请写出该反应的化学方程式____________。
（4）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有____________。其中可作某些气体干燥剂的是____________。用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为____________。
。
21．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl） 和纯碱（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是_____。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是_____。
方案二：加水溶解，分别滴加_____溶液，有沉淀产生的是纯碱。
22．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于__________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
23．（2020·新疆·中考真题）酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20。C），请回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH- NO3- CO32- Cl-
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________， 形成复合肥料的化学式为_____ 。
（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填“能“或“不能“）反应，理由是_______。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。
A．OH-H+Ba2+NOB．OH-Ba2+K+Cl-
C．COK+Ba2+Cl-D．COCu2+NOK+
三、推断题
24．（2020·内蒙古赤峰·中考真题）已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，且它们都含有一种元素，其中A是一种固体单质，B的固体叫干冰，C是制取玻璃的主要原料，D中含有人体骨骼内含量最高的金属元素，它们之间的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出A、D的化学式：A___________；D___________．
（2）将B通入水中，所得溶液的pH_______（填“>7”、“<7”或“=7”）。
（3）写出B转化为C的化学方程式_________________。
四、实验题
25．（2020·重庆·中考真题）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是___________。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。
五、计算题
26．（2021·湖南衡阳二模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12．5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）产生CO2的质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。九年级化学下册链接教材精准变式练（人教版）
第十一单元 盐 化肥
课题1 生活中常见的盐
★知识点
1．补充介绍：
（1）亚硝酸钠［NaNO2］是工业用盐，外观与氯化钠相似但有毒，其中氮元素化合价为+3。
（2）硝酸铵、氯化铵、碳酸氢铵等铵盐 [NH4]，是常用的氮肥。
（3）硫酸铜是白色固体但遇水会变蓝。又因硫酸铜有毒，所以可作杀菌剂，如波尔多液中就含氢氧化钙和硫酸铜，游泳池可用少量硫酸铜杀菌，但饮用的自来水不可以用其杀菌。
（4）高锰酸钾在医疗上可作消毒剂。
2．氯化钠［NaCl］：由氯离子、钠离子构成。
（1）氯化钠主要存在于海水、盐湖、盐井、盐矿中；将海水蒸发得到的是粗盐。
（2）氯化钠用途：①做调味品（因氯化钠有咸味且无毒）；②配制生理盐水；③腌咸菜等。④工业上制取氢氧化钠和氯气。
3．粗盐提纯实验：
（1）实验用品
玻璃棒、蒸发皿、坩埚钳、酒精灯、漏斗、药匙、量筒、胶头滴管、铁架台、托盘天平、滤纸、火柴、粗盐
（2）实验步骤
a．称量：用天平称取5．0g粗盐。
b．溶解：用药匙将该粗盐逐渐加入盛有10ml水的烧杯里，边加边用玻璃棒搅拌，直到不再溶解为止，
称量剩余粗盐的质量。（玻璃棒作用：搅拌加速溶解）
c．过滤：操作要点：“一贴”、“二低”、“三靠”； 玻璃棒的作用：引流，防止液滴溅出；
d．蒸发:将所得澄清滤液倒人蒸发皿中，用酒精灯加热，加热过程中用玻璃棒不断搅拌。当蒸发皿中出现
较多固体时，停止加热，用余热把滤液蒸干。（玻璃棒的作用搅拌使受热均匀，防止局部温度过高液体飞溅）
e．计算产率：用玻璃棒把蒸干的固体转移到滤纸上，称量后，回收到指定容器中，计算产率。
计算公式：产率= ×100%
（3）误差分析：
a．精盐产率偏低的原因：
①称量时，药品和砝码放反且使用游码；②溶解时未充分搅拌，氯化钠未全部溶解；
③过滤时液体滴到漏斗外；④蒸发时液体溅出；⑤转移精盐时玻璃棒上有残留固体或有洒落；
b．精盐产率偏高的原因：
①蒸发时水分未蒸干；②精盐未蒸干，有水分；③精盐称量偏大
4．碳酸钙：
主要存在于大理石、石灰石中，贝壳、鸡蛋壳、水垢中也含碳酸钙；不溶于水；可作建筑材料、补钙剂，用它给人体补钙的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
5．碳酸钠：
（1）俗名叫纯碱、苏打，是白色粉末，能溶于水，水溶液显碱性，能使酚酞试液变红，使石蕊试液变蓝，其溶液的pH大于7。注意纯碱不是碱而是盐类物质。
（2）用途：做洗涤剂、制造玻璃、制取烧碱（反应原理Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH，恰好反应后，经过滤除掉沉淀然后蒸发滤液即得氢氧化钠固体。）
（3）医疗上可用纯碱治疗胃酸过多，反应为Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
6．碳酸氢钠（俗名叫小苏打）：
（1）是白色粉末，能溶于水；
（2）医疗上可用于治疗胃酸过多，反应原理是NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）生活中可作发酵粉，原因是碳酸氢钠能与面粉发酵产生的酸反应生成CO2气体，使糕点疏松多孔。
7．碳酸盐、碳酸氢盐特点：
（1）以碳酸钠和碳酸氢钠为代表的碳酸盐、碳酸氢盐共同化学性质是遇酸产生CO2，所以检验碳酸盐、碳酸氢盐常用稀硫酸和澄清石灰水（盐酸挥发易干扰CO2检验而不好）。
（2）即：加入稀硫酸产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则原物质中可能含CO32ˉ或HCO3ˉ。
（3）练：草木灰含钾盐，加入稀盐酸产生了一种使澄清石灰水变浑的气体，则草木灰中可能含碳酸钾或碳酸氢钾。
【注】：不溶性盐只能与酸反应，下列4条盐的性质是可溶性盐才具备的。
8．盐的性质
（1）盐溶液能与金属单质反应：反应类型均属于置换反应；掌握下列化学方程式和反应现象：
……Mg Al Zn Fe ……(H) Cu…Ag…Au
用硫酸铜溶液在钢板上划线：Fe+CuSO4=Cu+FeSO4；铁丝表面出现红色金属，蓝色溶液变成浅绿色。
不能用破损的搪瓷盆盛装波尔多液的原因是铁能与硫酸铜反应而被腐蚀，并降低药效。
铜丝放入硝酸银溶液：Cu+2AgNO3＝2Ag+Cu(NO3)2；铜丝表面出现银白色金属、无色溶液变成蓝色。
铝丝放入硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4＝3Cu+Al2(SO4)3；铝丝表面出现红色金属、蓝色溶液变为无色。
（2）盐溶液能与某些碱反应：（大多生成沉淀），反应类型均属于复分解反应。
除去氢氧化钠溶液中的碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH（产生白色沉淀）。
氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液混合2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4（产生蓝色沉淀）。
农业上配制波尔多液Ca(OH)2+CuSO4═Cu(OH)2↓+CaSO4（产生蓝色沉淀）。
（3）盐能与某些酸反应：反应类型均属于复分解反应。掌握下列化学方程式：
用盐酸除去石灰水瓶壁上的白圈：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
除去氯化钠溶液中的碳酸钠：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。
除去氯化钠溶液中的碳酸氢钠：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（4）两种盐溶液之间的反应：（多有沉淀生成），反应类型均属于复分解反应。
除去氯化钠溶液中的氯化钙：Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl （产生白色沉淀）。
9．复分解反应的条件是生成物中有沉淀或气体或水生成；反应物要求“有酸可不溶，无酸需都溶”；复分解反应仅仅是指反应物为酸碱盐之间的互换反应。
10．会背溶解性表（初中阶段常见的物质）：
（1）钾盐[K+]、钠盐[Na+]、铵盐[NH4+]、硝酸盐[ NO3ˉ]都可溶；
（2）［Clˉ］盐酸盐中只有AgCl↓， ［SO42-］硫酸盐中只有BaSO4↓；
（3）［CO32ˉ］碳酸盐中只有K2CO3、Na2CO3、(NH4)2CO3可溶；
（4）［OHˉ］碱中只有KOH、NaOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2、氨水可溶；
（5）常见六大沉淀：白色沉淀CaCO3↓、Mg(OH)2↓、BaCO3↓、AgCl↓、BaSO4↓，
蓝色沉淀Cu(OH)2↓。
(
教
材
挖
掘
/
教
材
拓
展
)
1．会观察、利用化学方程式从定量角度鉴别物质：制作糕点常用Na2CO3和NaHCO3作膨松剂，同学们一
种膨松剂欲探究其成分是Na2CO3还是NaHCO3，设计了以下两个方案。
[方案一]：取适量膨松剂于试管中，加入稀盐酸有气泡冒出，将产生的气体通入澄清石灰水中观察现象。
[方案二]：如图，向两个大小相同的锥形瓶中各加30mL浓度相同的稀盐酸。取两只相同的气球（容积足够大），一只装入足量膨松剂，另一只装入足量碳酸钠，套在锥形瓶口，迅速将两只气球中的药品同时倒入锥形瓶中，观察现象。
从实验原理和判断依据方面，说明上述方案能否达到实验目的并说明理由。
方案一不能。因为二者都能与稀盐酸反应产生使澄清石灰水变浑的气体。
方案二能。NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑；Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；由方程式可知，当盐酸相等时，碳酸氢钠产生的二氧化碳是碳酸钠的2倍。若两只气球膨胀后体积相同则膨松剂是碳酸钠，反之则为碳酸氢钠。
2．会“观察化学方程式”获取信息，并能根据实验目的猜测、感觉出组合装置的作用：
某同学在实验室中进行有关二氧化碳的制取和性质实验，将产生的气体通入石蕊试液时发现液体变红了，但通入澄清石灰水时却没有观察到变浑现象。对这种情况他进行了探究，查阅资料得知HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3，试跟他一起完成下列探究过程。
（1）澄清的石灰水没有变浑，可能的原因有哪些？（答出2条）
澄清石灰水已变质；二氧化碳中混有氯化氢气体。
甲 乙 丙
（2）石蕊试液变红的原因也需要重新认定，该同学又设计了右图装置进行探究。试回答：
(
混合
气体
)①甲试管内试剂是硝酸银溶液，作用是除去HCl。
②乙试管内试剂是硝酸银溶液，作用是检验HCl气
体是否除尽。
③实验过程中，乙装置中无明显变化，而甲、丙装 (
乙
BB
) (
甲
)置中均产生明显现象，由此可知第一次实验中， 石蕊试液变红的原因是二氧化碳溶于水变成碳酸、氯化氢溶于水变成盐酸使石蕊变红。
3．常见的复分解反应：中和型→水，气体型→CO2或NH3，沉淀型→CaCO3等沉淀：
（1）酸与碱都能生成水，所以酸与碱混合时都能发生复分解反应。如：
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O ；Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+2H2O 。
（2）碳酸盐和碳酸氢盐与酸混合时都能生成二氧化碳，所以相遇时都能发生复分解反应。如：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑；NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑。
（3）铵盐与碱都能反应生成氨气；所以二者相遇时都能发生复分解反应。如：
NH4HCO3+NaOH=NaHCO3+NH3↑+H2O；2NH4NO3+Ca(OH)2=Ca(NO3)2+2NH3↑+2H2O。
（4）如果两种溶液混合时能产生六大沉淀，则这类溶液混合时都能发生复分解反应；如：
2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4 ， 2NaOH+MgSO4=Mg(OH)2↓+Na2SO4 ， Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl ， Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl ，
H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+ 2HCl ， HCl+AgNO3=AgCl↓+HNO3 。
4．下列酸碱盐类物质无法共存（能反应无无法共存）的是ABDFGHIJKLNOPR。
A．氢氧化钙溶液和稀盐酸 B．氢氧化钠溶液和稀硫酸 C．氯化钠溶液和氯化钙溶液
D．碳酸钠溶液和稀硫酸 E．氢氧化钙溶液和氯化钠溶液 F．碳酸氢钠溶液和盐酸
G．碳酸钠溶液和氯化钙溶液 H．碳酸钠溶液和氯化钡溶液 I．氢氧化钙溶液和硫酸铜溶液
J．氢氧化钠溶液和氯化镁溶液 K．氯化钠溶液和硝酸银溶液 L．硫酸钠溶液和氯化钡溶液
M．硝酸钾溶液和硫酸 N．碳酸钾溶液和氢氧化钙溶液 O．氢氧化钾溶液和盐酸
P．氢氧化钠和氯化铵 Q．硝酸钠溶液和氢氧化钙溶液 R．硫酸铵和熟石灰
5．下列各组离子能共存的是（ 4 ），找出其余各组无法共存的离子（在下方划上横线即可）：
⑴H+、Na+、OH-、Cl- ； ⑵K+、H+、CO32-、SO42- ； ⑶Ca2+、NH4+、NO3-、CO32- ；
⑷Fe3+、Cu2+、Cl-、SO42- ；⑸Mg2+、K+、Cl-、OH- ； ⑹NH4+、Na+、Cl-、OH- ；
⑺H+、Ag+、NO3-、Cl- ； ⑻Ba2+、K+、Cl-、SO42- ； ⑼Ba2+、K+、NO3-、CO32- ；
⑽Cu2+、NH4+、Cl-、OH-； ⑾H+、Na+、Cl-、HCO3- 。
总结除杂质（括号内为杂质）：理解规律，了解所用的试剂和部分反应方程式：
氢氧化钠［碳酸钠］：●氢氧化钙溶液，Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaOH。（沉淀法）
或氢氧化钡溶液，Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH 。 （沉淀法）
硝酸钠［碳酸钠］：●稀硝酸，Na2CO3+2HNO3=2NaNO3+H2O+CO2↑。 （气体法）
或硝酸钡溶液，Na2CO3+Ba(NO3)2=BaCO3↓+2NaNO3。
或硝酸钙溶液，Na2CO3+Ca(NO3)2=CaCO3↓+2NaNO3。
氯化钠［碳酸钠］：●稀盐酸，Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑。 （气体法）
或氯化钡溶液，Na2CO3+BaCl2=BaCO3↓+2NaCl。
或氯化钙溶液，Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl。
硫酸钠［碳酸钠］：●稀硫酸，Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2↑。 （气体法）
氯化钠［氢氧化钠］：●稀盐酸，NaOH+HCl=NaCl+H2O。 （中和法）
或氯化铜溶液，2NaOH+CuCl2=Cu(OH)2↓+2NaCl。
硫酸钠［氢氧化钠］：●稀硫酸，2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 。 （中和法）
或硫酸铜溶液，2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4。
硝酸钠［氢氧化钠］：●稀硝酸，NaOH+HNO3=NaNO3+H2O 。 （中和法）
或硝酸铜溶液，2NaOH+Cu(NO3)2=Cu(OH)2↓+2NaNO3。
盐酸［硫酸］：●氯化钡溶液，H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl。
硝酸［硫酸］：●硝酸钡溶液，H2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4↓+2HNO3。
硫酸亚铁［硫酸铜］：铁粉，Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。
(
方
法
提
炼
/
规
律
总
结
)
1．鉴别或鉴定物质常用的特征反应：
特征反应 初中常见的反应
通电发生的反应 电解水
燃烧产生大量白烟的反应 磷的燃烧、镁燃烧
燃烧发出耀眼白光的反应 镁的燃烧
燃烧产生明亮蓝紫色火焰并产生有刺激性气味的气体 硫在氧气中燃烧
燃烧时火星四射的反应 铁在氧气中燃烧
生成蓝色沉淀的反应 可溶性碱溶液 + 可溶性铜盐溶液
加酸能放出二氧化碳的反应 碳酸盐或碳酸氢盐 + 酸
固体加酸放出气体的反应 H前的金属、碳酸盐、碳酸氢盐 + 酸
(
点燃
) (
点燃
)2．凡是题目中发生化学反应了，且出现了有关反应中“量”的变化，或出现“量”的推理、判断时，均要记住一个常识：化学方程式能给我们提供有关物质发生反应时的“质量上多与少”的信息和各微粒在反应中“个数上多与少”的信息。从“质量或个数”的多与少，我们就可以直接看出、或推理、判断出一些知识信息，从而解决问题。如：
2H2+O2====2H2O， CH4+2O2=====CO2+2H2O；
个数方面： 2 1 1 2（即2:4）→等个数H2和CH4燃烧，CH4需氧气多
质量方面： 4 32 16 64（即4:16）→等质量H2和CH4燃烧，H2需氧气多
3．对混合物进行分离、或除去多种杂质时，所加试剂的先后顺序是有讲究的，在所加试剂是过量的情况下，后面加入的试剂还要把前面的过量物质除去；大多数情况下“先加入能产生沉淀的物质”，过滤后，“用酸收尾”。解答时要回忆所涉及的物质的性质、物质间转化的方程式及一些特殊的反应现象，依据一定的因果关系和逻辑关系，方可得出正确答案。
4．干燥剂碱石灰（CaO和NaOH混合物）不同变质程度，成分分析：
①没变质：CaO、NaOH 。
②部分变质：CaO、Ca(OH)2、NaOH； CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH；
CaO、CaCO3、NaOH； Ca(OH)2、CaCO3、NaOH； CaCO3、NaOH；
CaO、Ca(OH)2、NaOH、Na2CO3； CaO、Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3；
CaO、CaCO3、NaOH、Na2CO3； Ca(OH)2、CaCO3、NaOH、Na2CO3 ；
CaCO3、NaOH、Na2CO3 。
②完全变质：Ca(OH)2、Na2CO3； Ca(OH)2、CaCO3、Na2CO3 ；CaCO3、Na2CO3 。
[注]：变质成分分析只需理解不用记住，关键记住检验时要依据CaO、Ca(OH)2、CaCO3之间的性质差异，NaOH、Na2CO3之间的性质差异，以及加足量水溶解时可能又生成了哪些物质，哪些物质可能有剩余。
5．用Na2CO3等碳酸盐溶液来区分酸碱盐物质，有其独具的特色：碳酸盐“遇到酸能产生气泡”，“遇到钙盐、钡盐能产生白色沉淀”，而与其他溶液混合往往不反应，无明显变化。
6．常见的除杂质方法：要根据原物质和杂质物质的性质差异选择合适试剂和方法，既除去杂质又不能破坏原物质、引入新杂质。常见情况有：①“逢碱加酸”（中和法）除杂；②“逢碳酸盐和碳酸氢盐加酸”变成CO2（气体法）除杂；③“加入可溶性氯化物、硝酸盐、硫酸盐、氢氧化物的溶液”生成CaCO3↓、BaCO3↓、Cu(OH)2↓、Mg(OH)2↓等常见沉淀（沉淀法）除杂，然后过滤除去沉淀、蒸发滤液提纯物质。
7．固体形式存在的碱类和盐类物质彼此不会发生反应，加水溶解后其溶液才能反应。
5．初中化学常见物质的特征颜色：
特征颜色 常见物质
红色固体 铜(Cu)、红磷(P)、氧化铁(Fe2O3)
蓝色沉淀 氢氧化铜沉淀[Cu(OH)2]
蓝色溶液 蓝矾(CuSO4)、硝酸铜[Cu(NO3)2]、氯化铜(CuCl2)等可溶性铜盐(Cu2+)
黄色固体 硫(S)、黄金(Au)
黄色溶液 硫酸铁[Fe2(SO4)3]、硝酸铁[Fe(NO3)3]、氯化铁(FeCl3)等可溶性铁盐(Fe3+)
浅绿色溶液 硫酸亚铁(FeSO4)、硝酸亚铁[Fe(NO3)2]、氯化亚铁(FeCl2)等溶液含(Fe2+)
黑色固体 木炭(C)、氧化铜(CuO)、二氧化锰(MnO2)、四氧化三铁(Fe3O4)、铁粉(Fe)
紫黑色固体 高锰酸钾(KMnO4)
银白色金属 镁(Mg)、银(Ag)、铁(Fe)、铝(Al)
能溶于酸的 白色沉淀 氢氧化镁沉淀[Mg(OH)2]等不溶性碱；碳酸钙沉淀(CaCO3) 、碳酸钡沉淀(BaCO3)等不溶性碳酸盐。
【教材链接一】教材P54页：探究
【答案】（2）都生成盐和氢气
（3）①都生成盐和水
②不能将铁制品长时间浸在酸中，因为除去铁锈后酸能继继和铁反应。
（4）①酸溶液能使紫色石蕊溶液变红，无色酚酞溶液遇酸不变色。
②酸溶液能与金属活动性顺序中排在氢前面的活泼金属反应，生成盐和氢气（H2）。
③酸溶液能与某些金属氧化物反应,生成盐和水。
【教材链接二】教材P56页：探究
【答案】（1）遇到酸不变色，遇到碱变红色。
（2）①CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O
②2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O
（3）①碱溶液不能使紫色石蕊溶液变色，能使无色酚酞溶液变成红色。
②碱溶液能与某些非金属氧化物反应，生成盐和水。
【教材链接三】教材P72/73页：
例1．（2021·江苏扬州）氯化钠是一种常见的化学物质。下列说法不正确的是
A．氯化钠是常见的食品调味剂 B．氯化钠可用于生产氯气、烧碱
C．蒸发海水即可获得纯净的氯化钠固体 D．氯化钠可用于腌制食品
【答案】C
【解析】A、氯化钠是食盐的主要成分，可用作调味剂，选项正确；B、氯化钠中有氯元素和钠元素，可用于生产氯气和烧碱氢氧化钠，选项正确；C、海水中除了有水和氯化钠以外还含有其他的盐，例如氯化镁、氯化钾等，故蒸发海水不能得到纯净的氯化钠固体，选项错误；D、氯化钠可用于调味品和腌制食品，选项正确。故选C。
【精准解析】主要考查了氯化钠的性质和用途，以及粗盐的提纯。
【教材链接四】教材P8788页：
例2．（2021河南省卷）实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、______、蒸发；除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，可依次加入过量的NaOH、______、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，其作用是______。
【答案】过滤 BaCl2 除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3
【解析】实验室除去粗实验中难溶性杂质的主要实验步骤有：溶解、过滤、蒸发，除去粗实验水中的杂质CaC12、MgC12、Na2SO4，氢氧化钠与氯化镁反应生成氢氧化镁沉淀，氯化钡和硫酸钠生成硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钙产生碳酸钙沉淀，可依次加入过量的NaOH、BaCl2、Na2CO3溶液，分离出沉淀后，再加入适量盐酸，盐酸和溶液中的氢氧化钠和碳酸钠反应，其作用是除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。故答案为：①过滤；②BaCl2；③除去溶液中过量的NaOH和Na2CO3。
【精准解析】主要考查了粗盐的提纯及粗盐中难溶性杂质的去除。
【教材链接五】教材P75页：
例3．（2021·广西钦州）下列各组离子在指定的溶液中，能大量共存的一组是（ ）
A．无色溶液中：K+、Na+、、
B．酸性溶液中：Mg2+、Na+、、Cl-
C．pH=11溶液中Zn2+、Ba2+、、Cl-
D．含有大量Ba2+的溶液中：K+、、、
【答案】B
【解析】A、K+、Na+、、四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，但呈紫红色，选项不符合题意；B、酸性溶液中含有氢离子，Mg2+、Na+、、Cl-不与氢离子发生反应，且四种离子之间不能生成沉淀、水或气体，能大量共存，选项符合题意；C、pH=11溶液中含有氢氧根离子，氢氧根离子与锌离子能结合生成氢氧化锌沉淀，不能大量共存，选项不符合题意；D、钡离子能与硫酸根离子能结合生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，选项不符合题意。故选B。
【精准解析】主要考查酸碱盐的性质及离子共存问题，难度较大。
【教材链接六】教材P72/73页：
例4．（2021贵州贵阳市第二实验中学一模）下列有关物质的俗名、化学式、类别及常见用途的说法中，完全正确的一项是（ ）
选项 俗名 化学式 类别 常见用途
A 生石灰 NaOH 碱 作建筑材料
B 石灰石 CaO 氧化物 作食品干燥剂
C 小苏打 NaHCO3 盐 治疗胃酸过多
D 纯碱 Na2CO3 碱 玻璃，洗涤剂的生产
【答案】C
【解析】生石灰是氧化钙的俗称，化学式为CaO，属于氧化物，可用作食品干燥剂，不符合题意；
B、石灰石主要成分是碳酸钙，化学式为CaCO3，属于盐，可用作建筑材料，不符合题意；C、小苏打是碳酸氢钠的俗称，化学式为NaHCO3，属于盐，能与盐酸反应，可用于治疗胃酸过多，符合题意；D、纯碱是碳酸钠的俗名，化学式为Na2CO3，纯碱不是碱，属于盐，溶液呈碱性，可用于玻璃，洗涤剂的生产，不符合题意。故选C。
【精准解析】主要考查了酸碱盐的性质、用途、俗名，分类的考查内容比较广泛。
【变式练习1】
1．（2021·江苏宿迁）有一包白色固体混合物，可能由NaCl、CuSO4、Na2CO3、Na2SO4、BaCl2、NaOH中的一种或几种组成，为确定其组成，兴趣小组同学进行下列实验：
(1)取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有_______。
(2)向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，则原固体中一定有_______，一定不含有_______。
(3)小红同学取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，她认为原固体中一定含有NaOH。你同意小红的观点吗？_______(填“是”或“否”)。
(4)小雪同学另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，则原固体中一定含有_______。
(5)以上实验不能确定的物质是_______。
【答案】CuSO4Na2CO3、BaCl2Na2SO4否NaOHNaCl
【解析】（1）取少量固体溶于足量的水过滤得到白色固体A和无色滤液B，则原固体中一定不含有CuSO4，因为硫酸铜溶液是蓝色的，且形成蓝色沉淀；（2）向白色固体A中加入足量的稀盐酸，固体全部溶解，且有气泡生成，故白色固体A为氯化钡和碳酸钠反应生成的碳酸钡，原固体中一定含有BaCl2、Na2CO3，一定不含Na2SO4，因为硫酸钠与氯化钡反应生成的硫酸钡不溶于酸；（3）取少量滤液B，滴加无色酚酞试液，溶液变红，不一定含氢氧化钠，因为溶液中可能含碳酸钠，碳酸钠显碱性，也能使无色酚酞试液变红，故填：否；（4）另取一份滤液B，加入足量的BaCl2溶液，观察到有白色沉淀生成，说明滤液B中含碳酸钠，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡和氯化钠，且能将碳酸钠除尽，再向上层清液中滴加无色酚酞试液，溶液变红，说明滤液B中含氢氧化钠，原固体中一定含NaOH；（5）以上实验，无法确定是否含NaCl，没有关于氯化钠的验证。
【变式练习2】
2．（2021·湖北恩施）某公司生产的融雪剂由NaCl、CaCl2、Na2CO3和CuSO4中的一种或两种物质组成。小洁同学将该融雪剂加水溶解，得到无色溶液，向该溶液中加入K2CO3溶液，有白色沉淀生成。由此可知，该融雪剂的组成可能是（ ）
A．CuSO4 NaCl B．Na2CO3 NaCl
C．CaCl2 NaCl D．CuSO4 CaCl2
【答案】C
【解析】A、由分析可知，一定不含硫酸铜，A错误；B、由分析可知一定含氯化钙，B错误 ；C、由分析可知，一定含有氯化钙，一定不含硫酸铜，C正确；D、由分析可知，一定不含硫酸铜，D错误。故选C。
1．（2021·辽宁阜新）下列有关碳酸氢钠叙述正确的是（ ）
A．碳酸氢钠俗称苏打 B．碳酸氢钠属于碱
C．碳酸氢钠用于治疗胃酸过多症 D．碳酸氢钠的化学式为Na2HCO3
【答案】C
【解析】A、碳酸氢钠俗称小苏打，A错误；B、碳酸氢钠是由阳离子和酸根阴离子构成的化合物，属于盐，B错误；C、碳酸氢钠和盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水，用于治疗胃酸过多症，C正确；D、碳酸氢钠的化学式为NaHCO3，D错误。故选C。
2．（2021·湖南湘西）晾晒海水获得的粗盐中含有可溶性杂质MgCl2、CaCl2等。现要除去粗盐溶液中的MgCl2和CaCl2，需先依次加入足量的a和b，过滤后再加c。则a、b、c分别是（ ）
A．Na2CO3 稀盐酸NaOH B．K2CO3NaOH稀盐酸
C．NaOHNa2CO3稀盐酸 D．KOH稀盐酸Na2CO3
【答案】C
【解析】先将镁离子用氢氧根离子沉淀，加入过量的氢氧化钠溶液可以将镁离子沉淀；再将钙离子用碳酸根离子沉淀，除钙离子加入过量的碳酸钠溶液转化为沉淀，完全反应后，再进行过滤，最后再加入盐酸除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子。故选C。
3．（2021·湖北荆州·中考真题）元素化合价和物质类别是认识物质的两个重要维度。如图表示硫元素的化合价与含硫物质类别之间的关系，已知A点表示SO3，则下列说法错误的是（ ）
A．B点表示的物质在空气中燃烧产生淡蓝色火焰
B．C点表示的物质是大气污染物之一
C．D点表示的物质和硝酸钡在溶液中不能大量共存
D．E点表示的物质的化学式为Na2SO3
【答案】D
【解析】A、B点表示物质属于单质，故B点表示的物质为硫，硫在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰，不符合题意；B、C点表示物质属于氧化物，且硫元素的化合价为+4价，故C点表示二氧化硫，二氧化硫会导致酸雨，属于空气污染物，不符合题意；C、D点表示物质属于酸，且硫元素的化合价为+6价，故D点表示硫酸，硫酸能与硝酸钡反应生成硫酸钡沉淀和硝酸，不能大量共存，不符合题意；D、E点表示物质属于盐，且硫元素的化合价为+6价，表示硫酸钠，化学式为：Na2SO4，符合题意。故选D。
4．（2022·山东新泰·九年级期末）下列关于CaCO3的说法中，正确的是（ ）
A．组成：由一个钙元素、一个碳元素和三个氧元素组成
B．性质：能与稀硫酸反应
C．用途：煅烧可制得氢氧化钙
D．制取：用生石灰与水反应
【答案】B
【解析】A、元素不讲个数，只讲种类，不能有几个元素的说法，不符合题意；B、碳酸钙和稀硫酸反应生成硫酸钙、水和二氧化碳，符合题意；C、碳酸钙高温煅烧制得氧化钙和二氧化碳，不符合题意；D、生石灰和水反应生成氢氧化钙，没有碳酸钙生成，不符合题意；故选B。
5．（2021·河南·郑州市郑中国际学校一模）下图是粗盐提纯的部分实验操作。有关叙述错误的是（ ）
A．①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出
B．当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热
C．④中缺少玻璃棒引流溶液
D．上述操作顺序为③①②④
【答案】D
【解析】A、①中水的质量可以由食盐的溶解度计算得出，故选项说法正确。B、当②中蒸发皿内出现较多固体时应停止加热，让余热将剩下的水分蒸发，故选项说法正确。C、过滤液体时，要注意“一贴、二低、三靠”的原则，图中缺少玻璃棒引流，故选项说法正确。D、粗盐的主要成分是氯化钠，粗盐提纯是通过溶解（把不溶物与食盐初步分离）、过滤（把不溶物彻底除去）、蒸发（食盐从溶液中分离出来而得到食盐）得到精盐的过程，蒸发应在过滤之后，故选项说法错误。故选D。
6．（2021·河南中考真题）侯德榜是我国制碱工业的先驱。侯氏制碱法中的“碱”是指纯碱，其化学式为（ ）
A．Na2CO3 B．NaHCO3
C．NaOH D．NaCl
【答案】A
【解析】NaHCO3俗称小苏打，NaOH俗称火碱、烧碱、苛性钠，NaCl是是食盐的主要成分。纯碱是碳酸钠的俗称，化学式是：Na2CO3。故选A。
7．下列叙述不正确的是（ ）
A．碳酸钠比碳酸氢钠稳定
B．碳酸钠溶液能使酚酞试液变红
C．碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液会有白色沉淀生成
D．碳酸钠的水溶液显碱性，因此属于碱类
【答案】D
【解析】A、碳酸钠比碳酸氢钠稳定，碳酸氢钠受热会分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，不符合题意；B、碳酸钠溶液显碱性，能使无色酚酞试液变红，不符合题意；C、碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液，氯化钙能与碳酸钠反应生成碳酸钙和氯化钠，产生白色沉淀，不符合题意；D、碳酸钠的水溶液显碱性，但是碳酸钠是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐，符合题意。故选D。
8．（2021·山东鱼台一模）向一定量盐酸和氯化钙混合溶液中逐滴加入碳酸钠溶液，用数字化实验设备测得溶液pH变化情况如图。下列有关说法错误的是（ ）
A．AB段反应现象为有气泡产生
B．BC段反应现象为有白色沉淀生成
C．CD段溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钙
D．CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性
【答案】C
【解析】A、AB段反应为碳酸钠首先和稀盐酸反应生成水和二氧化碳和氯化钠，现象为有气泡产生，正确；B、BC段反应为碳酸钠和氯化钙反应生成氯化钠和碳酸钙沉淀，现象为有白色沉淀生成，正确；C、CD段为碳酸钠过量使溶液显碱性，溶液中含有的溶质为碳酸钠和氯化钠，错误；D、CD段溶液pH大于7是因碳酸钠溶液显碱性，正确；故选C。
9．（2021山东济南市实验初级中学二模）下列方法①金属溶于酸 ②碳酸盐溶于酸 ③氧化物溶于碱 ④氢氧化物溶于水 ⑤氧化物溶于水。肯定得不到盐的是（ ）
A．①② B．④⑤
C．③④⑤ D．只有④
【答案】B
【解析】①金属溶于酸生成盐，如，不符合题意；②碳酸盐溶于酸生成盐，如，不符合题意；③氧化物溶于碱可以生成盐和水，如，不符合题意；④氢氧化物溶于水得到碱溶液，不能得到盐，符合题意；
⑤氧化物溶于水得到酸或碱，不能得到盐，符合题意。故选B。
10．（2021·吉林中考）下列对物质用途的描述错误的是（ ）
A．用生石灰作发热剂 B．干冰用于人工降雨
C．用氢氧化钠治疗胃酸过多 D．碳酸氢钠用于焙制糕点
【答案】C
【解析】A、生石灰与水反应会放出大量的热，故可用作发热剂，A正确；B、干冰是固态的二氧化碳，升华时会吸收热量的热，故用于人工降雨，B正确；C、氢氧化钠碱性太强，不适合治疗胃酸过多，C错误；D、碳酸氢钠与酸反应中产生二氧化碳气体，故可用于焙制糕点，D正确；故选C。
11．（2021·山东泰安）海水是一种重要资源，利用海水可制取镁等物质，某化学兴趣小组的同学设计了如下实验流程进行实验：
分析该流程图，下列说法错误的是（ ）
A．操作Ⅰ，操作Ⅲ都需用到的玻璃仪器是玻璃棒
B．固体B是Mg(OH)2，试剂X是盐酸
C．加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应
D．处理等量海水，若将NaOH溶液换成石灰乳，既能节约成本又能提高镁的产量
【答案】D
【解析】A、过滤可以将不溶性固体从溶液中分离出来，蒸发可以将溶液中的固体结晶出来，所以操作Ⅰ是过滤，操作Ⅲ是蒸发，都需用到的玻璃仪器是玻璃棒，故A正确；B、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，固体B是Mg(OH)2，氢氧化镁与盐酸反应生成氯化镁和水，试剂X是盐酸，故B正确；
C、氢氧化钠和氯化镁反应会生成氢氧化镁沉淀和氯化钠，加入NaOH溶液应过量，其目的是使MgCl2完全反应，故C正确；D、无论氯化镁与氢氧化钠反应，还是与氢氧化钙反应，根据反应前后镁元素质量守恒，只要参加反应的氯化镁质量相等，最终生成的氢氧化镁的质量一定相等，但是使用氢氧化钙比氢氧化钠节约成本，故D错误。故选D。
12．（2021·湖北中考真题）现有一杯含有三种溶质的无色溶液，下列对该溶液中所含溶质的猜测，合理的是（ ）
A．H2SO4、NaOH、NaCl B．KNO3、NaCl、CuSO4
C．AgNO3、NaCl、HCl D．H2SO4、Na2SO4、KNO3
【答案】D
【解析】A、H2SO4和NaOH会发生中和反应，不可能同时存在，A选项错误；B、题干中说的是无色溶液，而硫酸铜溶液却是蓝色的，B选项错误；C、AgNO3和NaCl或HCl发生化学反应，生成白色沉淀氯化银，不可能同时存在，C选项错误；D、三种物质均为无色且不相互反应，能共存，D选项正确。故选D。
13．（2021·黑龙江牡丹江）能在水中大量共存的一组离子是（ ）
A．、Na+、C1﹣、 B．H+、Na+、、
C．K+、Ba2+、OH﹣、 D．K+、Ag+、、C1﹣
【答案】A
【解析】A、四种离子之间不能反应，能大量共存，符合题意；B、H+和能反应生成二氧化碳和水，不能大量共存，不符合题意；C、Ba2+和能反应生成硫酸钡沉淀，不能大量共存，不符合题意；D、Ag+和C1﹣能反应生成氯化银沉淀，不能大量共存，不符合题意。故选A。
14．（2021长沙市第十一中学二模）某制碱工厂以粗盐为原料制纯碱，部分工艺流程如下：
有关说法不正确的是（ ）
A．流程Ⅰ中加入三种溶液的顺序可以是NaOH溶液、BaCl2溶液、Na2CO3溶液
B．按流程Ⅰ所加溶液的顺序除杂，过滤后得到三种沉淀
C．流程Ⅱ通入氨气的作用是便溶液呈碱性，促进二氧化碳的吸收
D．流程Ⅲ中二氧化碳气体可循环利用
【答案】B
【解析】A、氢氧化钠除去氯化镁，氯化钡除去硫酸钠，碳酸钠除去氯化钙和过量的氯化钡，三种溶液必须是碳酸钠在氯化钡后，氢氧化钠可在最前或最后，故说法正确；B、按流程I所加溶液的顺序除杂，过滤后得到四种沉淀，即硫酸钡沉淀、氢氧化镁沉淀、碳酸钙沉淀和碳酸钡沉淀，故说法错误；C、在流程Ⅱ中，氨气在制碱过程中的作用是使溶液显碱性，有利于吸收二氧化碳，故说法正确；D、流程Ⅲ中二氧化碳气体可以循环到流程Ⅱ中，故说法正确。故选B。
15．（2020·广西百色·中考真题）下列反应属于复分解反应的是（ ）
A．4P+5O22P2O5 B．Fe+2HCl=FeCl2+H2↑
C．2H2O2H2↑+O2↑ D．Na2CO3+MgCl2=MgCO3↓+2NaCl
【答案】D
【解析】A、该反应符合“多变一”的特点，属于化合反应，不符合题意；B、该反应符合“一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物”的反应，属于置换反应，不符合题意；C、该反应符合“一变多”的特点，属于分解反应，不符合题意；D、该反应符合“两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物”的反应，属于复分解反应，符合题意。故选D。
16．（2020·四川眉山·中考真题）下列各组离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液的一组（ ）
A．H+、Na+、C1-、NO B．Na+、Mg2+、C1-、NO
C．Cu2+、K+、SO、Cl- D．Ba2+、Na+、SO、Cl-
【答案】A
【解析】A、这四种离子在pH=13的环境中能形成无色透明溶液，符合题意； B、Mg2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化镁沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意；C、Cu2+显蓝色且Cu2+和溶液中的OH-结合生成氢氧化铜沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意；D、Ba2+和SO42-结合生成白色沉淀，不能形成无色透明的溶液，不符合题意。故选A。
17．（2020·四川广安·中考真题）酸、碱、盐在生产生活中具有广泛的用途，某固体粉末可能含有CaCO3、Na2SO4、NaCl、BaCl2、CuSO4中的一种或几种。为确定其组成，进行如下实验：
步骤 实验操作 现象或结论
步骤1 取少量固体粉末加入足量的蒸馏水溶解并过滤 得到白色沉淀A和无色滤液B
步骤2 向A中加入足量的稀盐酸 沉淀全部溶解并有气体放出
步骤3 向B中加入足量的Ba（NO3）2溶液 产生白色沉淀C
下列说法错误的是（ ）
A．白色沉淀A为CaCO3 B．白色沉淀C为BaSO4
C．原固体粉末中肯定含有Na2SO4 D．原固体粉末中肯定不含NaCl
【答案】D
【解析】A、由分析可知，白色沉淀A是碳酸钙，不符合题意；B、由分析可知，白色沉淀C为硫酸钡，不符合题意；C、由分析可知，原固体中一定含有硫酸钠，不符合题意；D、由分析可知，原固体中是否含氯化钠，无法确定，符合题意。故选D。
第II卷（非选择题）
二、填空题
18．（2021深圳市蛇口育才教育集团育才二中一模）以碳酸钠溶液为例的反应关系(如下图)体现了盐类物质的化学性质，结合此图回答问题：
（1）碳酸钠俗称________或_______。
（2）反应①的化学方程式为__________。
（3）为了验证性质②将碳酸钠溶液与酚酞溶液混合，溶液由无色变为______，证明碳酸钠溶液显______(填“酸”或“碱”)性。
（4）反应③和④的基本反应类型为_______。
（5）反应⑤将二氧化碳通入碳酸钠溶液会生成碳酸氢钠，该反应的化学方程式为_______。
【答案】（1） 纯碱；苏打 ；（2）；（3）红 ； 碱 ；（4）复分解反应；（5）Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3
【解析】（1）碳酸钠的俗称是纯碱、苏打；（2）反应①是盐酸与碳酸钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为： Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ ；（3）酚酞遇碱性溶液变红。碳酸钠可以使酚酞试液变为红色，则说明碳酸钠显碱性；（4）反应③是氢氧化钙与碳酸钠反应生成碳酸钙和氢氧化钠，反应④是碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，两个反应均为反应物互相交换成分生成另外两种化合物，为复分解反应；（5）二氧化碳与水、碳酸钠反应生成碳酸氢钠（生成物有氢元素，反应物有水参加），反应的化学方程式为： Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 。
19．（2021·江苏苏州市·中考真题）碳酸氢铵是一种常用的化学肥料。工业生产碳酸氢铵的一种流程如下：
已知：“合成”步骤中发生的反应为，
（1）碳酸氢铵属于化肥中的_______肥
（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取的具体措施有_______。(写一条即可)
（3）“碳酸化”步骤的化学方程式为_______。该步骤在较低温度下进行的原因是_______。
（4）“碳酸化”步骤的作用是制取碳酸氢铵和_______。
（5）“循环”的目的是_______。
【答案】氮 将煤粉碎或升高温度或使用催化剂 防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发 吸收CO2，分离出N2和H2 提高N2、H2的利用率，节约资源
【解析】（1）碳酸氢铵中含有氮元素，属于化肥中的氮肥；（2）“造气”步骤中为加快反应速率，可采取有将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；（3）“碳酸化”是氨气、二氧化碳和水反应生成碳酸氢铵，反应的化学方程式为：；该步骤在较低温度下进行的原因是碳酸氢铵高温易分解，氨水高温易挥发；（4）碳酸化的作用是制取碳酸氢铵和吸收CO2，分离出N2和H2；（5）循环的目的是提高N2、H2的利用率，节约资源。故答案为：①氮；②将煤粉碎或升高温度或使用催化剂；③；④防止碳酸氢铵分解，减少氨水的挥发；⑤吸收CO2，分离出N2和H2；⑥提高N2、H2的利用率，节约资源。
20．酸、碱、盐在生产生活和实验中应用广泛。请回答相关问题：
（1）某校化学实验室废液呈酸性，若直接排放会导致环境污染，从经济可行的角度考虑，选用____________处理该废液。
（2）碳酸氢钠是治疗胃酸过多症的一种药剂，请写出该反应的化学方程式____________。
（3）稀盐酸在工业上用于除铁锈（主要成分是Fe2O3），请写出该反应的化学方程式____________。
（4）氢氧化钠、氢氧化钙是两种常见的碱。它们有一些相似的化学性质，其原因是溶液中都含有____________。其中可作某些气体干燥剂的是____________。用氢氧化钙溶液检验二氧化碳，反应的化学方程式为____________。
【答案】氢氧化钙 氢氧化钠
【解析】（1）酸性溶液需要碱来中和，而较为得到为氢氧化钙，且反应后生成钙盐不易造成污染；（2）胃酸主要成分为盐酸，碳酸氢钠与盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳，书写化学方程式注意配平及气体符号，所以化学方程式为；（3）氧化铁与盐酸反应生成氯化铁和水，书写化学方程式注意配平，所以化学方程式为；（4）碱溶液中电离出氢氧根离子，使溶液显碱性，所以都含有氢氧根离子；氢氧化钠可以吸收水蒸气干燥气体；二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，书写化学方程式注意配平及沉淀符号，所以化学方程式为。
21．厨房里有两瓶白色固体，分别为食盐（NaCl） 和纯碱（Na2CO3）。
（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是_____。
（2）为鉴别这两种物质，某同学取少量白色固体，进行如下实验。
方案一：分别滴加少量食醋，有气泡产生的是_____。
方案二：加水溶解，分别滴加_____溶液，有沉淀产生的是纯碱。
【答案】食盐 碳酸钠 氯化钙（合理即可）
【解析】（1）可用于腌制肉类和蔬菜，使食物不易腐败的是食盐，故填：食盐。（2）方案一：碳酸钠和醋酸生成二氧化碳，分别滴加少量食醋，有气泡产生的是碳酸钠，故填：碳酸钠。方案二：碳酸钠和氯化钙溶液生成碳酸钙沉淀，加水溶解，分别滴加氯化钙溶液，有沉淀产生的是纯碱，故填：氯化钙。
22．学习了单质、氧化物、酸、碱、盐的性质后，发现有很多不同类别的物质在发生反应时都有盐生成（其他物质省略），如图所示。请回答：
（1）若盐是硫酸钾，则①中发生反应的化学方程式为____________。
（2）若盐是氯化亚铁，则在已显示的变化中可以通过置换反应来实现的有____________（填序号）。
（3）若盐是硝酸铜，则由⑦来实现的化学方程式为__________，属于__________（填基本反应类型）反应。
（4）图中⑤处应补充的文字是___________________（写一种，不能与图中已有信息重复）。
【答案】 ④⑥ 复分解 金属氧化物+酸（或非金属氧化物+碱）
【解析】（1）若盐是硫酸钾，①处是酸+碱，所以反应方程式为H2SO4+2KOH=K2SO4+2H2O；（2）若盐是氯化亚铁，分析形成盐的8个反应，通过置换反应来实现的是⑥金属+盐，如Fe+CuCl2=FeCl2+Cu与④金属+酸，如：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑；（3）若盐是硝酸铜，通过⑦处盐+盐的反应生成，盐+盐的反应条件是盐和盐都能溶于水，生成物有沉淀、气体或水，所以反应方程式为条，反应类型为复分解反应；（4）依据酸碱盐的性质可知，图中⑤处应补充的文字是金属氧化物十酸，或非金属氧化物+碱。
23．（2020·新疆·中考真题）酸、碱、盐的溶解性表是学习化学的重要工具之一。下表是部分酸、碱、盐在水中的溶解性（20。C），请回答下列问题。
阴离子 阳离子 OH- NO3- CO32- Cl-
K+ 溶 溶 溶 溶
Ba2+ 溶 溶 不 溶
Cu2+ 不 溶 不 溶
（1）上述阴、阳离子形成不溶性碱的化学式为________， 形成复合肥料的化学式为_____ 。
（2）KOH溶液和Ba（NO3）2溶液_______（填“能“或“不能“）反应，理由是_______。
（3）下列各组离子在水溶液中能大量共存的是_______________ 。
A．OH-H+Ba2+NOB．OH-Ba2+K+Cl-
C．COK+Ba2+Cl-D．COCu2+NOK+
【答案】 不能 不能形成沉淀或气体或水 B
【解析】（1）由部分酸、碱、盐在水中的溶解性可知，上述阴、阳离子形成不溶性碱为氢氧化铜，化学式为：，形成的复合肥料为硝酸钾，化学式为：。（2）KOH溶液和溶液不能反应，理由是：不能形成沉淀或气体或水。（3）A、由于氢氧根离子与氢离子结合生成了水，故A不能大量共存；B、离子间不能结合形成气体、水和沉淀，故B能大量共存；C、由于碳酸根离子和钡离子能结合形成了碳酸钡沉淀，故C不能大量共存；D、由于碳酸根离子能与铜离子结合形成了碳酸铜沉淀，故D不能大量共存。故填B。
三、推断题
24．（2020·内蒙古赤峰·中考真题）已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，且它们都含有一种元素，其中A是一种固体单质，B的固体叫干冰，C是制取玻璃的主要原料，D中含有人体骨骼内含量最高的金属元素，它们之间的转化关系如图所示，回答下列问题：
（1）写出A、D的化学式：A___________；D___________．
（2）将B通入水中，所得溶液的pH_______（填“>7”、“<7”或“=7”）。
（3）写出B转化为C的化学方程式_________________。
【答案】C CaCO3 ＜7 CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
【解析】已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，且它们都含有同一种元素，B的固体叫干冰，所以B为二氧化碳；C是制取玻璃的主要原料，C为碳酸钠；D中含有人体骨骼内含量最高的金属元素，则D中含有钙，并且C可以生成D，D为碳酸钙；其中A是一种固体单质，则A为碳，然后将推出的物质进行验证即可。（1）已知A、B、C、D是初中化学常见的物质，且它们都含有同一种元素，B的固体叫干冰，所以B为二氧化碳；C是制取玻璃的主要原料，C为碳酸钠；D中含有人体骨骼内含量最高的金属元素，则D中含有钙，并且C可以生成D，D为碳酸钙；其中A是一种固体单质，则A为碳，经过验证，推导正确，则A、D的化学式为C、CaCO3；故填：C：CaCO3（2）B为二氧化碳，将B通入水中，二氧化碳与水反应生成碳酸，所得溶液的pH＜7；故填：＜7（3）B为二氧化碳，C为碳酸钠，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，B转化为C的化学方程式为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。故填：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。
四、实验题
25．（2020·重庆·中考真题）学习复分解反应发生条件时，小红同学做了下表中的四个实验。
试管编号 ① ② ③ ④
试管内试剂 NaOH溶液 MgCl2溶液 Na2CO3溶液 Ba(NO3)2溶液
加入硫酸后的现象 无明显现象 无明显现象 产生气泡 白色沉淀生成
（1）根据以上实验，可以判断试管③④中发生了复分解反应。试管③中反应的化学方程式为_________________________________。
（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是___________。
（3）为了验证试管②中是否发生复分解反应，小明同学进行了如下探究。
［提出猜想]猜想1:试管②中没有发生复分解反应，溶液中有MgCl2，即Mg2+和Cl-同时存在溶液中。
猜想2:试管②中发生了复分解反应，溶液中无MgCl2。
老师提示SO42-会对Cl-的检验有干扰，需要先除去，小明根据老师的提示和自己的猜想提出了以下实验方案。
[设计方案]
沉淀A的化学式是___________。
老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，你认为应该将所选的试剂_______改成____________。
小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是____________________。
［实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是_______________________。
【答案】 无色酚酞溶液 BaSO4 BaCl2 Ba(NO3)2 产生白色沉淀 经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应
【解析】（1）试管③中碳酸钠与硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式为。（2）小明同学向盛有NaOH溶液的试管中先加了一种试剂，再加稀硫酸，从而能说明试管①中也发生了反应，这种试剂是无色酚酞溶液，因为无色酚酞遇碱变红，在中性、酸性溶液中显无色。[设计方案]稀硫酸与氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和盐酸，沉淀A是硫酸钡，化学式是BaSO4。老师评价该方案时指出:设计思路正确，但试剂选择有误，加入氯化钡会引进氯离子，应该将所选的试剂BaCl2改成Ba(NO3)2。小明按照修改后的方案进行了实验，最后得出的结论是猜想1正确，Mg2+和Cl-同时存在溶液中，步骤Ⅱ中氯离子与阴离子结合生成氯化银白色沉淀、步骤Ⅲ中镁离子与氢氧根离子结合生成氢氧化镁白色沉淀，则步骤Ⅱ、步骤Ⅲ中必然会观察到的现象是产生白色沉淀。[实验反思]小明反思进行步骤Ⅲ时，加NaOH溶液采用了滴加的方式，但没有立即观察到任何现象，你认为其中的原因是经过步骤1后溶液中有硝酸，会先和氢氧化钠发生反应。
五、计算题
26．（2021·湖南衡阳二模）鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙。某兴趣小组为了测定鸡蛋壳中CaCO3的含量，取12．5g干燥的鸡蛋壳，捣碎放在烧杯中，然后向其中滴加某浓度的稀盐酸滴加过程中产生气体质量与所加稀盐酸质量的关系如图所示（鸡蛋壳中除CaCO3外的其他成分都不溶于水，也不与稀盐酸反应）。试计算：
（1）产生CO2的质量为 g。
（2）该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数；
（3）所用稀盐酸溶质的质量分数。
【答案】（1）4．4；（2）80%；（3）7．3%
【解析】（1）由图可知，生成二氧化碳的质量为4．4g，故填4．4。
（2）设参加反应的碳酸根的质量为x，参加反应的纯HCl的质量为y。
100：44=x：4．4g x=10g
73：44=y：4．4g y=7．3g
该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数=×100%=80%
答：该鸡蛋壳中CaCO3的质量分数为80%。
（3）由（2）可知，盐酸中纯HCl的质量为7．3g
所用稀盐酸溶质的质量分数=×100%=7．3%
答：所用稀盐酸溶质的质量分数为7．3%。
