九年级化学下册提优测试金卷：〖卷05〗第十一单元 盐 化肥（含解析）

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第十一单元 盐 化肥
题号 一 二 三 四 五 六 总分
得分
可能用到的相对原子质量：H-1 0-16 Cl-35.5 N-14 Na－23
第I卷 选择题(共20分)
一、选择题(本大题共10个小题，每小题2分，共20分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，请选出填在下表中。)
1.化学肥料和农药对农作物的高产丰收具有重要作用，下列有关说法错误的是 ( )
A.氯化钾能增强作物的抗倒伏能力 B.残留农药可通过农作物转移到人体中
C.熟石灰可用于改良酸性土壤 D.化肥能提高粮食产量，施用越多越好
2.下列物质中属于盐的是 ( )
A.纯碱 B.碳酸 C.氢氧化钠 D.生石灰
3.某建筑工地发生民工食物中毒事件，经化验为误食工业用盐亚硝酸钠(NaNO2)所致。亚硝酸钠中氮元素的化合价是 ( )
A.+2 B.+3 C.+4 D.+5
4.茄子无土栽培营养液的配方如下：Ca(NO3)2 354毫克/升、K2SO4 708毫克/升、NH4H2PO4 115毫克/升、MgSO4 246毫克/升。其中属于复合肥料的是 ( )
A.Ca(NO3)2 B.K2SO4 C.NH4H2PO4 D.MgSO4
5.下列物质中，一般不跟其他物质发生复分解反应的是 ( )
A.KNO3 B.NaCl C.CuSO4 D.Mg(OH)2
6.化学与生活密切相关。下列有关物质用途的说法错误的是 ( )
A.烧碱能中和酸，可用于治疗胃酸过多症 B.用碳酸氢钠做焙制糕点的发酵粉
C.碳酸钙难溶于水，可用作人体补钙剂 D.氯化钠可用于配制生理盐水
7.《周礼·考工记》中记载的制取氢氧化钾漂洗丝帛的工艺，流程是将木头烧成灰，用其灰汁浸泡丝帛，再加入石灰即可。下列说法错误的是 ( )
A.“灰”的主要成分是K2CO3 B.漂洗丝帛的液体可使酚酞显红色
C.“石灰”常用于改良碱性土壤 D.高温煅烧石灰石可以得到“石灰”
8.下列各组离子在溶液中能够大量共存的是 ( )
A.Ag+、Cl－、NO3－ B.Na+、OH-、CO32－ C.Ba2+、H+、SO42－ D.NH4+、OH－、Cl-
9.下列实验操作不能达到实验目的的是(括号内为杂质) ( )
10.在一次课外兴趣实验中，同学们对NaHCO3的化学性质进行了探究(如图所示)，实验结论如下，其中错误的是 ( )
A.实验①酚酞溶液变红，说明NaHCO3溶液呈碱性
B.实验②有气泡产生，实验③有白色沉淀产生，说明NaHCO3与酸和碱都能发生反应
C.实验④试管口有小水珠，说明NaHCO3固体受热易分解
D.图中实验操作都是规范的
第Ⅱ卷 非选择题(共50分)
二、生活、生产应用题(本大题共5个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14空，共16分。)
【关注生活现象】
11.小明家种植了大量的农作物，最近他遇到一些问题，请你帮他解决。
(1)种植的大豆出现叶子发黄、植株矮小的现象，现有氯化钾、磷矿粉、硝酸铵三种化肥，请你帮助他选择一种合适的化肥：________________。使用这种化肥的注意事项有________________________________(答一点)。
(2)请你用简单的方法将其与其他两种化肥区别开：________________________________________。
12.根据图中自制汽水的配料回答问题。
(1)小苏打的化学式是________________。
(2)喝了这类汽水饮料后会打嗝，其原因是________________________________________________。
加入柠檬酸的作用是________________________________________________________。
13.鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，它属于化合物分类中的________________。将一个新鲜的鸡蛋放入盛有足量稀盐酸的玻璃杯中，可观察到鸡蛋一边冒气泡一边沉到杯底，一会儿又慢慢上浮，到接近液面时又下沉。请你解释上述现象：________________________________________________________________。
14.通过近一年的学习，同学们一定深刻感受到化学就在身边。我们住的房屋建造时所用的各种材料也和化学有关。例如，用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，其原理是_______________________________
________________________________________(用化学方程式表示)。
【关注生产实际】
15.我国化学家侯德榜改革国外的纯碱生产工艺，发明了联合制碱法，其生产流程可简要表示如下：
已知：碳化塔中发生反应的化学方程式为NaCl+NH3+CO2+H2O=NH4Cl+NaHCO3↓。请回答下列问题：
(1)分离器的作用与________操作的原理相似，析出固体后的母液是碳酸氢钠的________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。
(2)煅烧炉中，在加热条件下发生反应的化学方程式是________________________________________
(3)下面是NaHCO3和NH4Cl在不同温度下的溶解度表：
分析表中数据，晶浆中NaHCO3作为固体析出的原因是________________________________；经一系列操作后，从NH4Cl溶液中获得晶体NHCl的方法是________________________。
三、科普阅读题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共6空，共7分。)
16.阅读科普短文，回答相关问题。
食品添加剂
根据我国食品卫生法的规定，食品添加剂是为改善食品色、香、味，以及为防腐和加工工艺的需要而加入食品中的人工合成或天然的物质。下表是食品添加剂的相关信息：
亚硝酸钠(NaNO2)是一种常用的防腐剂，有咸味，易溶于水，有毒，外形与食盐很相似，但亚硝酸钠的水溶液呈碱性，食盐的水溶液呈中性。亚硝酸钠在食品中的添加量必须严格控制。
山梨酸钾(C5H7COOK)为白色固体，由K和CsH-COO离子构成，水溶液的pH约为8，由于它价格偏高，有些不法商家在其中掺入碳酸钾作假，碳酸钾不具备防腐作用。
必须指出的是，一直受到人们谴责的三聚氰胺、苏丹红等并不是食品添加剂，而是严禁加入食品中的非法添加物。
(1)向山梨酸钾(C5H7COOK)的水溶液中滴入无色酚酞溶液，溶液变为________色。
(2)山梨酸钾中起防腐作用的是________(填粒子符号)。
(3)检验山梨酸钾中是否掺入了碳酸钾，方法是________________________________(用化学方程式表示)。
(4)测定某食品添加剂的pH的具体操作是________________________________________________。
(5)鉴别氯化钠、亚硝酸钠可选用的试剂是________________________。
(6)做馒头时加入碳酸氢钠的作用是________________________________________。
四、物质组成与变化分析题(本大题共1个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共4空，共6分。)
17.A～F表示初中常见的几种物质，它们之间的反应及转化关系如图所示(部分反应物、生成物及反应条件未标出)。其中A属于盐，且是一种建筑材料的主要成分，E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，F与其他物质的类别不同。(“——”表示相连的物质能发生反应，“→”表示一种物质能生成另一种物质)
(1)A的化学式为________________。
(2)B→D的化学方程式为____________________________________________________________。
(3)C→E的化学方程式为____________________________________________________________。
(4)D与F反应的微观实质是____________________________________________________________。
五、定量分析题(本大题共1个小题，共6分。)
18.某品牌纯碱中含有杂质NaCl2化学兴趣小组的同学进行了如下实验研究：称取12g样品放入烧杯中，加入稀盐酸至不再产生气泡为止，并绘制出如图所示的加入稀盐酸的质量与生成气体的质量的关系曲线。
(1)纯碱恰好完全反应时，生成CO2的质量为________g。
(2)计算该品牌纯碱中碳酸钠的质量分数。(结果精确至0.1%)
六、实验探究题(本大题共2个小题。化学方程式每空2分，其余每空1分，共14空，共15分。)
【基本实验】
19.某兴趣小组进行粗盐提纯的实验如图所示：
(1)操作①中玻璃棒的作用是________________,操作③中停止加热的最佳时刻是________________________
________________________________________。
(2)正确的实验操作顺序是________(填序号)。
(3)若NaCl的产率偏低(产率=×100%),则可能的原因是________(填字母序号)。
A.过滤时滤纸有破损 B.蒸发时有固体溅出 C.溶解含有泥沙的粗盐时，加入水的量不足
(4)用上述实验所得NaCl晶体配制50.0g 5%的NaCl溶液，需称取NaCl________g,配制时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、________________。
【科学探究】
20.某白色固体可能由BaCl2、NaOH、Na2CO3、Na2SO4中的一种或几种物质组成。
同学们为了确定该白色固体的成分，进行了如下实验探究：
【资料卡片】BaCl2溶液呈中性。
【初步探究】同学们设计的实验过程及现象如图所示：
【交流讨论】同学们认为：无色溶液M中一定含有________(填化学式)，无色溶液M中加入酚酞溶液后变为红色，说明溶液M呈碱性，需要对溶液M继续探究。
【提出问题】使溶液M呈碱性的物质是什么？
【猜想与假设】
猜想一：氢氧化钠；
猜想二：碳酸钠；
猜想三：________________。
【探究与结论】
(1)小明同学取少量无色溶液M于试管中，加入过量的氯化钡溶液，振荡静置，观察到________________,证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程发生反应的化学方程式为________________________
(2)小强同学为进一步证明无色溶液M中的成分，取小明同学实验所得上层清液少量于试管中，加入________________,观察到________________________,证明猜想三成立。
综合分析，小明同学加入过量氯化钡溶液的作用：①证明无色溶液M中含有碳酸钠，②________________
____________________________________________________________。
【实验结论】原白色固体中一定有的物质是________(填化学式)。
《参考答案及解析》
第十一单元 盐 化肥
1.D
[解析]A.氯化钾(KCl)中含有钾元素，属于钾肥，能促进作物生成，增强抗病虫害和抗倒伏能力，故正确；B.残留的农药会通过农作物转移到人体内，所以严禁使用高毒、残留性强的农药，要使用低毒、低残留的农药，故正确；C.熟石灰是氢氧化钙的俗称，能与土壤中的酸性物质发生中和反应，达到改良酸性土壤的目的，故正确；D.合理施用化肥能提高农作物的产量，过量使用会造成土壤、水体的污染，故错误。
2.A
[解析]盐是由金属离子(或铵根离子)和酸根离子构成的化合物。纯碱(Na2CO3)是由钠离子和碳酸根离子构成的，属于盐.故选A。
3.B
[解析]NaNO2中，Na呈+1价，O呈-2价，设氮元素的化合价为x,根据化合物中正、负化合价的代数和为零，则有(+1)+x+(-2)×2=0,x=+3.故选B。
4.C
[解析]含两种或两种以上营养元素的化肥称为复合肥，NH4H2PO4中含有氮、磷两种营养元素，属于复合肥。Ca(NO3)2中只含有氮一种营养元素，K2SO4中只含有钾一种营养元素，MgSO4中不含作物所需的营养元素.故选C。
5.A
[解析]A.由于钾盐、硝酸盐都易溶于水，硝酸钾与其他物质不能形成沉淀、气体或水，一般不会与其他物质发生复分解反应，故正确；B.NaCl与AgNO3溶液互相交换成分生成氯化银沉淀和硝酸钠，能发生复分解反应，故错误；C.CuSO4能与氢氧化钡或可溶性钡盐互相交换成分生成硫酸钡沉淀，且能与可溶性碱(如NaOH)互相交换成分生成氢氧化铜沉淀，能发生复分解反应，故错误；D.氢氧化镁能与酸互相交换成分生成水，能发生复分解反应，故错误。
6.A
[解析]烧碱具有强烈的腐蚀性，所以不能用烧碱治疗胃酸过多，故A错误；碳酸氢钠与酸反应能生成二氧化碳，使发面食品松软可口，常用作焙制糕点的发酵粉，故B正确；碳酸钙能与胃酸中的盐酸反应生成可被人体吸收的氯化钙，所以可用作补钙剂，故C正确；生理盐水是0.9%的氯化钠溶液，氯化钠可用于配制生理盐水，故D正确。
7.C
[解析]“灰”的主要成分是K2CO3,K2CO3溶液呈碱性，能使无色酚酞变红。“石灰”是氧化钙，高温煅烧碳酸钙生成氧化钙和二氧化碳。氢氧化钙能用于改良酸性土壤。故错误。
8.B
[解析]根据复分解反应发生的条件，离子间若能互相结合成沉淀、气体或水，则离子不能共存，据此进行分析判断即可。A选项中Ag+与Cl－结合成AgCl沉淀，C选项中Ba2+与SO42－结合成BaSO4沉淀，D选项中NH4+与OH－结合成NH3·H2O。
9.C
[解析]除杂条件：①加入的试剂只能与杂质反应，不能与原物质反应；②反应后不能引入新的杂质。A.取样，分别滴加K2CO3溶液，K2CO3能与Ca(OH)2溶液反应生成CaCO3沉淀和KOH,与NaOH溶液不反应，可以鉴别，能达到实验目的。B.取样，加水溶解，滴加BaCl2溶液，NaNO3与BaCl2不反应，Na2SO4与BaCl2反应生成BaSO4白色沉淀和NaCl2可以鉴别，能达到实验目的。C.Na2CO3、NaHCO3均能与稀盐酸反应，除去杂质的同时把原物质也除去了，不能达到实验目的。D.KOH与H2SO4反应生成K2SO4和H2O,滴加稀硫酸至pH等于7，此时溶液中的溶质为K2SO4,能达到实验目的。
10.C
[解析]A.无色酚酞溶液遇酸性、中性溶液均不变色，遇碱性溶液变为红色，实验①酚酞溶液变红，说明NaHCO3溶液呈碱性，故正确。B.实验②有气泡产生，实验③有白色沉淀产生，均有新物质生成，说明NaHCO3与酸和碱都能发生反应，故正确。C.若NaHCO3固体中含有水分，水受热蒸发变成水蒸气，在试管口也会形成水珠，不能说明NaHCO3固体受热易分解，故错误。D.使用胶头滴管滴加少量液体的操作，注意胶头滴管不能伸入试管内或接触试管内壁，应垂直悬空在试管口正上方滴加液体，防止沾污胶头滴管或污染试剂；给试管中的固体加热时，为防止冷凝水倒流到热的试管底部，试管口应略向下倾斜。图中实验操作都是规范的，故正确。
11.(1)硝酸铵 避免与碱性物质混合施用(或密封保存或防潮防晒等，合理即可)
(2)分别取少量样品，加入熟石灰混合、研磨，产生刺激性气味(氨味)的是硝酸铵
[解析]
(1)氮肥有促进植物茎、叶生长茂盛，叶色浓绿的作用。种植的大豆出现叶子发黄、植株矮小的现象，说明土壤中缺乏氮元素，应施用氮肥。硝酸铵中含有氮元素，属于氮肥。铵态氮肥与碱性物质混合后能放出氨气，降低肥效，因此，这种化肥要避免与碱性物质混合施用；硝酸铵易溶于水，受热易分解，在高温或受猛烈撞击时易爆炸，应密封保存，防潮防晒，禁止锤砸等。
(2)铵态氮肥与碱性物质混合研磨，能放出有刺激性气味的气体。分别取少量样品，加入熟石灰混合、研磨，产生刺激性气味(或氨味)的是硝酸铵。
12.(1)NaHCO3
(2)汽水进入人体后，温度升高，CO2的溶解度降低：与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体
[解析]
(2)气体的溶解度随温度的升高而降低，汽水进人人体后，温度升高，CO2的溶解度降低，所以会打嗝。柠檬酸能与碳酸氢钠反应生成二氧化碳气体。
13.盐 鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应能产生二氧化碳气体，气体附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋上浮，接近液面时气泡破裂，鸡蛋下沉，然后又会有气体附于鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反复上下移动(合理即可)
[解析]碳酸钙是由金属离子(钙离子)和酸根离子(碳酸根离子)构成的化合物，属于盐。鸡蛋壳的主要成分是碳酸钙，与盐酸反应能产生二氧化碳气体，气体附在鸡蛋壳表面，使鸡蛋上浮，接近液面时气泡破裂，鸡蛋下沉，然后又会有气体附于鸡蛋壳表面，于是鸡蛋反复上下移动。
14.Ca(OH)2+CO2=CaCO3↓+H2O
[解析]石灰浆的主要成分是氢氧化钙，氢氧化钙能与空气中的二氧化碳反应生成坚硬的碳酸钙(白色)，故用石灰浆粉刷过的墙壁，一段时间后，变得既白又坚固，该反应的化学方程式为Ca(OH)2+CO2＝CaCO3↓+H2O。
15.(1)过滤 饱和
(2)2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑
(3)相同温度下，碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小 降温结晶
[解析]
(1)晶浆通过分离器后得到固体和母液，与过滤操作原理相似。析出NaHCO3晶体后的母液是NaHCO3的饱和溶液。
(2)由流程图可知，碳酸氢钠受热分解生成碳酸钠、水和二氧化碳，反应的化学方程式是2NaHCO3Na2CO+H2O+CO2↑。
(3)由溶解度数据可知，相同温度下，晶浆中碳酸氢钠的溶解度比氯化铵的小，最易达到饱和，故晶浆中NaHCO3作为固体析出。由溶解度数据可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，且受温度变化的影响比碳酸氢钠的大，所以结晶析出的方法是降温结晶。
16.(1)红
(2) C5H7COO－
(3)2HCl+K2CO3=2KCl+H2O+CO2↑(或CaCl2+K2CO3=CaCO3↓+2KCl2合理即可)
(4)将要测定的食品添加剂溶于水，在白瓷板或玻璃片上放一小片pH试纸，用玻璃棒蘸取溶液滴在pH试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出pH
(5)酚酞溶液(或紫色石蕊溶液或硝酸银溶液)
(6)使馒头疏松多孔，松软可口(合理即可)
[解析]
(1)山梨酸钾(C5H7COOK)的水溶液的pH约为8，呈碱性，能使酚酞变红。
(2)山梨酸钾用作防腐剂，碳酸钾不具备防腐作用，微观构成中均含有钾离子，说明起防腐作用的是山梨酸根离子，而不是钾离子。
(3)根据碳酸根离子的性质，加入酸或可溶性钙盐、钡盐溶液，有气泡或沉淀产生，说明含有碳酸根离子。
(4)先将食品添加剂配制成溶液，再测定溶液的pH。
(5)根据氯化钠的水溶液呈中性，亚硝酸钠的水溶液呈碱性，可以加入酸碱指示剂鉴别；根据氯离子与银离子结合成氯化银沉淀，可以加入硝酸银溶液鉴别。
17.(1)CaCO3
(2)CaO+H2O=Ca(OH)2
(3)CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
(4)氢离子和氢氧根离子结合成水分子(或H+和OH－结合成H2O)
[解析]A属于盐，且是一种建筑材料的主要成分，则A是碳酸钙；E广泛用于玻璃、造纸、纺织和洗涤剂的生产，所以E是碳酸钠；C、E之间可以相互转化，C也可以由A生成，所以C是二氧化碳；碳酸钙能生成B,B和D能互相转化，D又能与碳酸钠反应，则可推知B是水，D是氢氧化钙；既可以与碳酸钠反应，又可以与氢氧化钙反应的物质(F)可以是酸，如盐酸。将以上物质代入验证，推断合理。
18.(1)4.4
(2)解：设该品牌纯碱中含Na2CO3的质量为x。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O
106 44
x 4.4g
＝
x=10.6g
该品牌纯碱中碳酸钠的质量分数为×100%≈88.3%
答：该品牌纯碱中碳酸钠的质量分数是88.3%。
[解析]纯碱是碳酸钠的俗称，碳酸钠与稀盐酸反应生成氯化钠、水和二氧化碳。由题图可知，加入稀盐酸73g时，生成二氧化碳的质量为4.4g,继续加入稀盐酸，气体的质量不再增大，说明此时碳酸钠与稀盐酸恰好完全反应。
(2)根据二氧化碳的质量先计算出参加反应的碳酸钠的质量，然后再计算出该品牌纯碱中碳酸钠的质量分数。
19.(1)引流 蒸发皿中出现较多固体时
(2)②①③
(3)BC
(4)2.5 量筒和胶头滴管
[解析]
(1)操作①是过滤，玻璃棒的作用是引流。操作③是蒸发，当蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用蒸发皿的余热使滤液蒸干。
(2)实验室去除粗盐中难溶性杂质的操作步骤为将粗盐溶解，通过过滤除去难溶性杂质，然后将过滤后得到的溶液蒸发，析出溶液中的溶质，得到精盐。则操作顺序为溶解、过滤、蒸发.故答案为②①③。
(3)过滤时滤纸有破损，会使所得晶体质量偏大，产率偏高；蒸发时有固体溅出，会使所得晶体质量偏小，产率偏低；溶解含有泥沙的粗盐时，加入水的量不足，会使溶解的氯化钠偏少，所得晶体质量也会偏小，产率偏低。
(4)要配制50.0g 5%的NaCl溶液，需称取溶质氯化钠的质量为50.0g×5%=2.5g。配制时需要用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、胶头滴管和量筒。
20.【交流讨论】NaCl
【猜想与假设】氢氧化钠和碳酸钠
【探究与结论】
(1)产生白色沉淀 BaCl2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaCl
(2)酚酞溶液溶液变为红色除尽碳酸钠，防止对氢氧化钠的检验产生影响
【实验结论】BaCl2、NaOH、Na2CO3
[解析]
【交流讨论】无色溶液M中一定含有氯化钠，因为白色沉淀中加入足量稀盐酸，产生气泡，沉淀全部溶解，说明白色沉淀是原白色固体中氯化钡与碳酸钠在加入水后反应生成的碳酸钡，同时生成氯化钠。
【猜想与假设】碳酸钠和氢氧化钠溶液都呈碱性，结合猜想一、二，猜想三应是氢氧化钠和碳酸钠。
【探究与结论】
(1)无色溶液M中加入过量的氯化钡溶液，振荡，静置，观察到产生白色沉淀，证明无色溶液M中含有碳酸钠，此过程中碳酸钠与氯化钡反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠。
(2)小明同学实验所得上层清液中无碳酸钠，加入酚酞溶液，观察到溶液变为红色，说明溶液中含有氢氧化钠，证明猜想三成立。
【实验结论】综合上述分析，原白色固体中一定有的物质是BaCl2、NaOH、Na2CO3。
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