2021-2022学年山东省东营市河口区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）（word版 含解析）

2021-2022学年山东省东营市河口区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
一、选择题（本大题包括12小题，1-8每小题3分，9-12每小题3分，共40分。每小题的4个备选答案中只有一个符合题意。）
1．（3分）下列做法不符合“绿水青山就是金山银山”理念的是（　　）
A．生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化
B．工业废水经过处理达标后排放
C．使用太阳能路灯，既节能又环保
D．施用大量农药减少植物病虫害
2．（3分）物质的性质决定其用途。下列用途是利用物质物理性质的是（　　）
A．稀盐酸用于除铁锈 B．用浓硫酸干燥氧气
C．用熟石灰改良酸性土壤 D．酒精可以作燃料
3．（3分）下列实验操作正确的是（　　）
A．移走蒸发皿 B．点燃酒精灯
C．稀释浓硫酸 D．测溶液的pH
4．（3分）分类可以方便大家更有序的研究物质，下列物质分类正确的是（　　）
A．石油、煤、氢气﹣﹣﹣化石燃料
B．盐酸、生理盐水、白酒﹣﹣﹣溶液
C．干冰、葡萄糖、蛋白质﹣﹣﹣有机物
D．纯碱、烧碱、熟石灰﹣﹣﹣碱
5．（3分）在发酵面团中加入下列某种物质的溶液揉和，既能除去面团中的酸，又能使蒸出的馒头疏松多孔．这种物质是（　　）
A．碳酸钠 B．氢氧化钠 C．氯化钠 D．氧化钙
6．（3分）“吸烟有害健康”．烟草燃烧释放的物质中，能与血红蛋白结合引起人体中毒的是（　　）
A．一氧化碳 B．二氧化碳 C．尼古丁 D．焦油
7．（3分）推理是化学学习中常见的思维方法。下列推理正确的是（　　）
A．锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，则铜也能与稀硫酸反应生成氢气
B．酸雨的pH小于7，pH小于7的雨水一定是酸雨
C．酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，所以CO2是酸
D．碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性
8．（3分）在化学实验中关注“气泡”情况很重要，下列说法中错误的是（　　）
A．除去氯化钠中少量碳酸钠：滴加稀硫酸至不再产生气泡即可
B．金属和酸反应：当其它条件都相同时，产生气泡速度越快，则金属越活泼
C．复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生
D．检查装置气密性：导气管伸入水中，手握容器外壁，有气泡冒出，则气密性好
9．（4分）地球上淡水很少，采用如图所示的膜分离法可以淡化海水，水分子通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，从而得到淡水。下列说法中不正确的是（　　）
A．膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似
B．加压后右侧海水中溶剂质量减少
C．加压后右侧海水中溶质质量分数减少
D．取少量左侧淡水，加入肥皂水，振荡，若产生大量泡沫，说明该淡水属于软水
10．（4分）“微观一宏观一符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方法。如图是金属钠投入水中所发生反应的微观示意图，以下解释或说法不正确的是（　　）
A．该反应属于置换反应
B．钠原子在该反应过程中得到电子
C．反应后的溶液中存在OH﹣，故呈碱性
D．该反应前后元素的种类没有发生变化
11．（4分）室温下，向含有ZnCl2、FeCl2、CuCl2的混合溶液中加入一定质量的铁粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。取少许滤渣，滴入稀盐酸，有气泡冒出，则下列判断中，正确的是（　　）
A．滤液是无色溶液
B．滤液中一定含有Cu2+、Fe2+、Zn2+
C．滤渣中只有Cu一种单质
D．滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物
12．（4分）小明同学对部分化学知识归纳如下，其中完全正确的一组是（　　）
A实验记录①用10mL量筒量取7.25mL水②用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2 B、化学与人体健康①人体缺钙会导致骨质疏松症②人体缺维生素C会引起夜盲症
C、能量变化①电解水是将电能转化成化学能②化学反应中只有燃烧能放出热量 D、物质鉴别①区别羊毛线和腈纶线：灼烧闻气味②区别蔗糖和淀粉：加碘液
A．A B．B C．C D．D
二、填空与简答题（本大题包括5小题，共36分）
13．（6分）2021年12月9号航天员在空间站为我们进行了一堂精彩的太空授课。航空航天科学研究涉及许多化学知识，请回答下列问题。
（1）航天员每天的食品都要经过科学地计算和设计，以保持航天员营养均衡。下列食物中富含维生素的是 　 　（填字母序号，下同），富含蛋白质的是 　 　。
（2）某些火箭用联氨（N2H4）做燃料，用四氧化二氮（N2O4）助燃，生成物不会对大气造成污染。完全燃烧反应的化学方程式：2N2H4+N2O43 　 　+4H2O，通过此反应谈谈你对燃烧新的认识 　 　。
（3）失重环境下的泡腾片实验非常有趣，泡腾片的主要成分是有机酸和碳酸氢钠，置入水中，即刻发生泡腾反应。其实实验室中我们也可以用盐酸与碳酸氢钠做出类似的现象，请你写出盐酸与碳酸氢钠反应的化学方程式 　 　。
14．（7分）材料是人类社会物质文明进步的重要标志，请回答下列问题。
（1）商代司母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要含有　 　元素的合金。金属的大规模开发和利用的先后顺序与　 　（填“金属的活动性或金属在地壳中的含量”）有关。
（2）我国高铁飞速发展，已成为世界上唯一高铁成网的国家。
①制作高铁的材料中使用了铝合金等铝制品在空气中耐腐蚀的原因是　 　（用化学反应方程式表示）。
②高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和　 　性。
③铁刹车片由合金锻钢制作，时速300km以上的列车紧急制动时，轮毂盘面与刹车片的温度瞬间可达700℃以上。合金锻钢应该具有耐磨性和　 　等特点。
④车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是　 　。
（3）我国自主设计建造的港珠澳大桥是世界最长的跨海大桥，它使用了世界最大尺寸的高阻尼橡胶隔震支座，其中橡胶属于　 　（填字母序号）。
A.金属材料
B.有机高分子材料
C.复合材料
15．（7分）如图1所示是氢氧化钠溶液与盐酸反应的实验研究。
（1）随着盐酸不断滴入，烧杯中溶液的pH变化如图2所示，当滴加至A点时，烧杯中溶液呈　 　色；溶液中的溶质是　 　（填化学式）；B点时恰好完全反应的化学方程式是　 　。
（2）小明用微观示意图（图3）来说明反应的发生，请你从微观角度分析两者发生了化学反应的原因是　 　。
16．（8分）甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线如图1所示。请回答：
（1）0℃时，三种物质中溶解度最大的是　 　。
（2）t2℃时，在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是　 　g。
（3）将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为　 　（用“＝”“＜”或“＞”符号连接）。
（4）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是　 　（填一种即可）。
（5）如图2，将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，则对应的X和Y物质是　 　（填序号）。
A．氯化钠和水
B．镁条和稀盐酸
C．硝酸铵和水
D．氢氧化钠和水
17．（8分）侯德榜是我国著名的化学家，为纯碱和氮肥工业技术的发展做出了杰出的贡献，他发明的侯氏制碱法大大提高了原料的利用率，其工业流程大致如图：
（1）过程①是 　 　变化，向饱和食盐水中通入氨气的目的是 　 　。
（2）过程②的化学方程式为 　 　。
（3）过程④的化学方程式为 　 　，得到的氮肥可以让植物 　 　。
（4）上述流程中，为了节约成本，可循环利用的物质是 　 　。
三、实验与探究题（本大题包括1小题，共14分）
18．（14分）某化学兴趣小组做粗盐提纯实验，并对粗盐的成分作进一步探究。请回答下列问题：
实验一：粗盐提纯
（1）写出仪器a、b的名称：a 　 　，b 　 　；图A中当观察到 　 　时，停止加热。
（2）操作②应是图2的 　 　（填序号）；玻璃棒的作用是 　 　。
（3）经上述实验，可计算出该粗盐的纯度为 　 　。若得到的NaCl产量比实际偏低，则可能的原因是 　 　（填序号）。
A.溶解粗盐时，水没加够
B.蒸发时受热不均，有晶体溅出
C.过滤时滤纸破损，混合液流入滤液中
实验二：物质检验
【提出问题】食盐中除含有NaCl外，可能还含有什么溶质？
【查阅资料一】食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4等。
【作出猜想】猜想一：还有溶质Na2CO3；猜想二：还有溶质Na2SO4；猜想三：还有溶质 　 　。
【查阅资料二】Na2CO3溶液、Na2SO4溶液均可以与BaCl2溶液反应生成白色沉，且BaCO3可以溶于盐酸，BaSO4不能溶于盐酸。
【讨论交流】小组同学经讨论后认为：选择BaCl2溶液和稀盐酸两种试剂即可验证猜想。若猜想二正确，则发生反应的化学方程式为 　 　。
【实验验证】为验证猜想，小组同学设计了如下实验方案。
Ⅰ.取上述食盐样品少量于试管中，加水溶解，得到澄清透明溶液；
Ⅱ.向溶液中滴加过量的BaCl2溶液，生成白色沉淀，静置；
Ⅲ.静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生。
【实验结论】根据上述实验现象判断猜想 　 　是正确的。
【问题与交流】小组同学在实验报告中记录了如下文字：经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4，你认为这个观点 　 　（填“正确”或“错误”）。请说明你选择的理由 　 　。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
19．（10分）小红有一只银手镯（银锌合金），标签标识为925（925银一般是指含银量为92.5%的银制品）。小红想用实验探究手镯中银的含量，先用电子秤称得手镯的质量是25.00g，再用稀盐酸分多次与此手镯充分反应。实验数据如下表：
实验 第1次 第2次 第3次 第4次 第5次
加入稀盐酸的质量（g） 10.00 10.00 10.00 10.00 10.00
充分反应后剩余固体的质量（g） 24.35 23.70 23.05 23.00 23.00
根据上表中数据分析，完成下列问题：
（1）该手镯中银的质量分数。
（2）所用稀盐酸的溶质质量分数。（写出计算过程）
2021-2022学年山东省东营市河口区九年级（上）期末化学试卷（五四学制）
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括12小题，1-8每小题3分，9-12每小题3分，共40分。每小题的4个备选答案中只有一个符合题意。）
1．【解答】解：A、生活垃圾分类回收，实现垃圾资源化，节约资源，有利于环境的保护；
B、工业废水经过处理达标后排放，减少水污染，有利于环境的保护；
C、使用太阳能路灯，既节能又环保，有利于环境的保护；
D、施用大量农药减少植物病虫害，增大水土污染，不有利于环境的保护；
故选：D。
2．【解答】解：A、稀盐酸用于除铁锈是利用盐酸的酸性，属于化学性质；故选项错误；
B、用浓硫酸干燥氧气是利用浓硫酸的吸水性，属于物理性质；故选项正确；
C、用熟石灰改良酸性土壤是利用熟石灰的碱性，属于化学性质；故选项错误；
D、酒精可以作燃料是利用酒精的可燃性，属于化学性质；故选项错误；
故选：B。
3．【解答】解：A、正在加热的蒸发皿温度较高，为防止烫伤手，不能用手直接拿热的蒸发皿，应用坩埚钳夹取，图中所示操作错误。
B、使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，图中所示操作错误。
C、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；图中所示操作正确。
D、用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为取一片pH试纸放在玻璃片或白瓷板上，用玻璃棒蘸取少量待测液滴在干燥的pH试纸上，与标准比色卡对比来确定pH．不能将pH试纸伸入待测液中，以免污染待测液，图中所示操作错误。
故选：C。
4．【解答】解：A、石油、煤属于三大化石燃料，氢气属于新能源，不属于化石燃料，故选项说法错误。
B、盐酸、生理盐水、白酒，均是均一、稳定的混合物，均属于溶液，故选项说法正确。
C、葡萄糖、蛋白质是含碳元素的化合物，属于有机物；干冰是固态的二氧化碳，虽含碳元素，但其性质与无机物类似，因此把它看作无机物，故选项说法错误。
D、烧碱、熟石灰分别是氢氧化钠、氢氧化钙的俗称，均属于碱；纯碱是碳酸钠的俗称，是由钠离子和碳酸根离子构成的化合物，属于盐；故选项说法错误。
故选：B。
5．【解答】解：A、碳酸钠与酸性物质反应，产生二氧化碳气体，可以用于除去面团中的酸符合条件；故正确；
B、氢氧化钠可与酸反应，反应不放出气体，不符合条件，且不能用于食品工业；故不正确；
C、氯化钠与酸不能反应，不能用于能除去面团中的酸，不符合条件，故不正确；
D、氧化钙虽然能够和酸反应，反应不放出气体，且不能用于食品工业，所以不能用于能除去面团中的酸，不符合条件，故不正确。
故选：A。
6．【解答】解：在香烟烟气的成分中，一氧化碳容易与血液中的血红蛋白结合，使人中毒；二氧化碳 虽然不能供给呼吸，但无毒；尼古丁、焦油都是吸烟产生的有毒有害物质。
故选：A。
7．【解答】解：A、锌和铜均是金属，锌与稀硫酸反应生成氢气，但在金属活动性顺序中，铜的位置排在氢的后面，不能与稀硫酸反应，故选项推理错误。
B、酸雨的pH小于7，但pH小于7的雨水不一定是酸雨，酸雨是pH小于5.6的雨水，正常雨水的pH为5.6，也可能是正常雨水，故选项推理错误。
C、酸能使石蕊试液变红，CO2也能使石蕊试液变红，是因为二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊若溶液变红色，但CO2不是酸，故选项推理错误。
D、碱性溶液能使酚酞试液变红，滴入酚酞试液后变红的溶液一定呈碱性，故选项推理正确。
故选：D。
8．【解答】解：A、碳酸钠能与稀硫酸反应生成硫酸钠、水和二氧化碳，能除去杂质但引入了新的杂质硫酸钠，不符合除杂原则，故选项说法错误。
B、当其它条件都相同时，产生气泡速度越快，则金属越活泼，故选项说法正确。
C、由复分解反应发生的条件，若两种物质相互交换成分有沉淀或气体或水生成，则能发生化学反应，故复分解反应条件之一：生成物中有气体（气泡）产生，故选项说法正确。
D、检查装置气密性的方法：把导管的一端浸没在水里，双手紧贴容器外壁，若导管口有气泡冒出，装置不漏气，故选项说法正确。
故选：A。
9．【解答】解：A、由题意，水分子通过淡化膜（海水中体积较大的盐的离子和其他分子不能通过）进入左侧的淡水池，膜分离法的原理与滤纸过滤原理类似，故选项说法正确。
B、加压后，水分子可以透过淡化膜进入左侧的淡水池，加压后的右侧海水中溶剂的质量减少，故选项说法正确。
C、加压后，溶质不能通过淡化膜，加压后的右侧海水中溶质不变，溶剂质量减少，溶质质量分数增大，故选项说法错误。
D、取少量左侧淡水，加入肥皂水，振荡，若产生大量泡沫，说明该淡水属于软水，故选项说法正确。
故选：C。
10．【解答】解：A、由图示可知，该反应有一种单质和一种化合物反应生成了另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，故A正确；
B、钠原子在该反应过程中失去电子变化成了钠离子，故B错误；
C、反应后的溶液呈碱性，因为溶液中存在OH﹣，故C正确；
D、由微粒的变化可知，反应前后原子的种类不变，元素的种类也不变，故D正确。
故选：B。
11．【解答】解：A、生成的氯化亚铁溶液显浅绿色，故A错误；
B、铁过量，则滤液中一定含有Fe2+、Zn2+，一定不含Cu2+，故B错误；
C、滤渣中一定含有Cu、Fe，故C错误；
D、由上述分析，滤渣一定是Cu、Fe两种单质的混合物，故D正确。
故选：D。
12．【解答】解：A、①量筒一般精确到0.1mL，因此不能用10mL量筒量取7.25mL水；②pH试纸测定的pH是整数，因此不能用pH试纸测得苹果汁的pH为3.2，故A归纳完全错误，不合题意；
B、②人体缺维生素C会引起坏血病，故B归纳存在错误，不合题意；
C、②化学反应中不是只有燃烧能放出热量，如生石灰与水反应也会放出热量，故C归纳存在错误，不合题意；
D、①羊毛的主要成分是蛋白质，灼烧时产生烧焦羽毛的气味，而腈纶灼烧时无此气味，因此区别羊毛线和腈纶线可采用灼烧闻气味的方法；②淀粉遇碘变蓝色，而蔗糖无此性质，因此区别蔗糖和淀粉可加碘液，故D归纳完全正确，符合题意。
故选：D。
二、填空与简答题（本大题包括5小题，共36分）
13．【解答】解：（1）米饭和馒头中富含糖类；西红柿中富含维生素；牛奶和鸡蛋中富含蛋白质；故答案为：C；D；
（2）由反应可知，反应前氮原子是6个，反应后应该是6个，包含在生成物中；反应前氢原子是8个，反应后是8个；反应前氧原子是4个，反应后是4个；由分析可知，空格处应填写N2．由联氨燃烧可知，燃烧不一定需要氧气；故答案为：N2；燃烧不一定需要氧气；
（3）盐酸与碳酸氢钠反应生成氯化钠、水和二氧化碳，该反应的化学方程式为NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑；故答案为：NaHCO3+HCl═NaCl+H2O+CO2↑。
14．【解答】解：（1）商代司母戊鼎代表着我国古代高超的金属制造水平，它主要含有铜元素的合金；
金属的大规模开发和利用的先后顺序与金属的活动性有关，即金属越活泼，被人类认识和利用的越晚。
故填：铜；金属的活动性。
（2）①铝制品在空气中耐腐蚀的原因是铝能和氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，反应的化学方程式：4Al+3O2═2Al2O3。
故填：4Al+3O2═2Al2O3。
②高铁电路多用铜制导线，这是利用铜的延展性和导电性。
故填：导电。
③轮毂盘面与刹车片的温度瞬间可达700℃以上。合金锻钢应该具有耐磨性和耐高温等特点。
故填：耐高温。
④车体表面烤漆不仅美观，还能起到防锈作用，其防锈的原理是隔绝空气与水。
故填：隔绝空气与水。
（3）橡胶属于有机高分子材料。
故填：B。
15．【解答】解：（1）A点时溶液的pH大于7，溶液显碱性，能使酚酞试液变红色。说明氢氧化钠溶液过量，所得溶液中的溶质为NaCl、NaOH。
B点时，氢氧化钠与稀盐酸反应生成氯化钠和水，反应的化学方程式为：NaOH+HCl＝NaCl+H2O。
（2）从微观角度，反应的实质是氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。
故答案为：
（1）红；
（2）NaCl、NaOH；
（3）NaOH+HCl＝NaCl+H2O；
（4）氢离子和氢氧根离子结合生成了水分子。
16．【解答】解：（1）0℃时，三种物质中溶解度最大的是丙；
（2）t2℃时，甲物质的溶解度是60g，所以在盛有50g水的烧杯中加入35g甲物质，充分搅拌后所得溶液的质量是80g；
（3）t1℃时，丙物质的溶解度最大，甲、乙物质的溶解度相等，降低温度，甲、乙物质的溶解度减小，丙物质的溶解度最大，应该按照t3℃时的溶解度计算，所以将t3℃的甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到t1℃时，所得溶液中溶质的质量分数关系为：丙＞甲＝乙；
（4）将甲溶液由A点转变为B点，可采用的方法是：增加溶质；
（5）丙物质的溶解度随温度的升高而减小，所以将放有固体X的试管放入烧杯中，然后向试管内加入液体Y，一段时间后丙溶液中有固体析出，溶液温度升高，所以对应的X和Y物质是：镁条和稀盐酸、氢氧化钠和水，故选：BD。
故答案为：（1）丙；
（2）80；
（3）丙＞甲＝乙；
（4）增加溶质；
（5）BD。
17．【解答】解：（1）从流程图看出，过程①是分离液态空气得到氮气，没有产生新物质，因此属于物理变化；向饱和食盐水中通入氨气的目的是使溶液显碱性，有利于吸收更多的二氧化碳；故答案为：物理变化；有利于CO2的吸收；
（2）氮气和氢气在高温、高压和催化剂作用下生成氨气；化学方程式为：N2+3H22NH3；故答案为：N2+3H22NH3； （3）氯化钠、水、二氧化碳、氨气反应生成碳酸氢钠和氯化铵；化学方程式为：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3+NH4Cl；氮肥可以使农作物枝叶繁茂，叶色浓绿；故答案为：NaCl+H2O+CO2+NH3＝NaHCO3+NH4Cl；枝叶繁茂，叶色浓绿；
（4）从流程图看出，为了节约成本，可循环利用的物质有CO2；故答案为：CO2。
三、实验与探究题（本大题包括1小题，共14分）
18．【解答】解：实验一：粗盐提纯
（1）仪器a、b的名称：a为酒精灯，b为烧杯；图A中当观察到蒸发皿中出现较多固体时，停止加热，利用余热将其烘干。
（2）过滤是将不溶于液体的固体和液体分离的一种操作，操作②是泥沙和溶液分离开，该操作应是上图中的B；其中玻璃棒的作用是引流。
（3）经上述实验，该粗盐的纯度为100%＝80%；
A.溶解含有泥沙的粗食盐时，加入的水量不足，部分固体未溶解，而使精盐的产率偏低，选项A正确；
B、蒸发时有晶体飞溅出来，则会使得到的精盐的质量偏小，而使精盐的产率偏低，选项B正确；
C、过滤时滤纸破损，则会使部分杂质得不到过滤，而使蒸发的得到的精盐的质量偏大，故可能导致产率偏高，选项C错误；
故选：AB。.
实验二：物质检验
[作出猜想]食盐中可能还含有Na2CO3、Na2SO4，可能是只含有碳酸钠，可能是只含硫酸钠，也可能是碳酸钠和硫酸钠。
[讨论交流]猜想二正确，有溶质硫酸钠，硫酸钠和氯化钡反应生成硫酸钡沉淀和氯化钠，化学方程式为Na2SO4+BaCl2＝BaSO4↓+2NaCl。
[实验结论]向溶液中滴加过量的氯化钡溶液，生成白色沉淀，说明含有硫酸钠或碳酸钠，硫酸钠和氯化钡可以产生硫酸钡沉淀，碳酸钠和氯化钡可以产生碳酸钡沉淀，静置后弃去清液，加入足量稀盐酸，发现沉淀部分溶解，且有气泡产生，说明沉淀既含有碳酸钡又含有硫酸钡沉淀，故一定含有碳酸钠和硫酸钠，猜想三正确。
[问题与交流]经实验验证，该食盐样品中仅含有NaCl、Na2CO3和Na2SO4，这个观点是错误的，该食盐样品中可能还含有其他可溶性物质如：MgCl2。
故答案为：
实验一：粗盐提纯
（1）酒精灯；烧杯；蒸发皿中出现较多固体；
（2）B；引流；
（3）80%；AB；
实验二：物质检验
【作出猜想】Na2CO3、Na2SO4；
【讨论交流】Na2SO4+BaCl2═BaSO4↓+2NaCl；
【实验结论】猜想三；
【问题与交流】错误；食盐样品中可能还有其它物质。
四、计算题（本题包括1小题，共10分）
19．【解答】解：（1）剩余固体的质量是23.00g，故该手镯中银的质量分数是＝92%；
（2）解：第一次加酸后固体减少Zn的质量为25g﹣24.35g＝0.65g
设 10 g 稀盐酸中含氯化氢的质量为 x
Zn+2HCl＝ZnCl2+H2
65 73
0.65g x
x＝0.73g
所用稀盐酸中溶质的质量分数是×100%
答：所用稀盐酸中溶质的质量分数是7.3%。
故答案为：（1）92%；
（2）7.3%。
第1页（共1页）