科学学科九年级预备知识第1课时学习稿
班级 姓名 上课时间
编辑人： 初审人： 终审人：
教学目标：
1.复习并掌握常见元素及符号的书写。
2.熟记常见元素和原子团的化合价，并能应用化合价书写物质化学式以及掌握其读法、意义。
教学重难点：
化学式的书写规律及其表示的意义。
主动学习：
1.默写1-20号元素名称及符号：
、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、 、
、 、 、
2.写出其他常见元素或元素名称：
铜 锌 铁 银 钡 碘 Co Pb Mn Au Hg Br
3.写出下列常见元素的化合价：
K
Na
Ag
H
Ca
Mg
Ba
Zn
O
Cl
I
S
C
N
P
Fe
Cu
Al
3.写出下列原子团及化合价：
原子团名称
氢氧根
硝酸根
硫酸根
碳酸根
铵根
原子团符号
原子团化合价
4.用 来表示物质分子组成的式子叫化学式。
互动学习：
1.标出下列化合物中各元素的化合价：
Al2O3 CuO SiO2 P2O5 CO2 HCl H2SO4 H2CO3 NaOH Ca(OH)2 FeCl3 ZnBr2 CuSO4 NH3 H2 Fe
2.化学式书写：
（1）单质化学式书写：
①气态非金属：氧气 氢气 氮气 氯气 碘蒸气 臭氧
②稀有气体：氦气 氖气 氩气 （氪、氙、氡）
③金属单质和除碘以外的固态非金属：铁 金刚石 硫 磷 硅
（2）化合物化学式书写：
氧化钾 氧化铜 氧化铁 氯化钠 硫酸铜 氢氧化钠
二氧化碳 硝酸钾 碳酸钙 硫酸 氢氧化钙
氢氧化铁 硫酸铝 硝酸铵 氯化银 氢氧化镁
硫酸钡 碳酸钠 硫酸铁 硫酸亚铁 氢氧化钡
氢氧化铜 氢氧化铁 盐酸 硝酸 碳酸 醋酸
3.化学式的读法：（“某化某”、“几某化几某”）
Al2O3 FeO Na2S CaO MgCl2
AgNO3 BaSO4 ZnSO4 H2CO3 (NH4)2CO3
P2O5 CO SO3 NH3 HCl CH4
4.化学式的意义：以水（H2O）为例：
①表示物质：
②表示组成这种物质的元素：
③表示这种物质的一个分子（由分子构成的物质）：
④表示物质的一个分子里含有各元素的原子个数比：
联动学习：
1.某含铁盐溶液能在高浓度的碱性环境下长期稳定存在，且有较强的灭菌消毒功能，该盐是一种绿色无污染的净水剂，其化学式为Na2FeO3 。则其中铁元素的化合价是（ ）
A．+2 B．+3 C．+4 D．+6
2.现代医学证明，人类牙齿由一层称为碱式磷酸钙的坚硬物质保护着。碱式磷酸钙的化学式中除钙离子外，还含有一个氢氧根离子和三个磷酸根离子，则其化学式正确的是（ ）
A．Ca2(PO4)3(OH) B．Ca3(PO4)3(OH) C．Ca4(PO4)3(OH) D．Ca5(PO4)3(OH)
3. 下列氮元素的化合物中，氮元素的化合价代数和为零的是（ ）
A．NH4NO3 B.CO(NH2)2 C.NH4NO2 D.(NH4)2CO3
4.下列化学式书写正确的是 （ ）
A．硫化铜CuS B．氖气Ne2? C．氯化铁FeCl2 D．水银Ag
5.由地壳中含量最多的金属元素和非金属元素及空气中含量最多的元素组成的化合物是( ) A、Al2O3 B、Al2(SO4)3 C、Al(NO3)3 D、Fe(NO3)3
6. 下面是某加碘食盐包装袋上的部分图表文字（I为碘元素符号）。由此，你得到的信息和作出的推测是（??? ）。
菜未烧熟不宜加入碘盐 菜烧熟后加入碘盐最佳
A．此食盐是纯净物 B．“加碘食盐”中的“碘”是指碘单质
C．1kg此食盐中含碘酸钾（35±15）mg
D．“菜未烧熟不宜加入加碘盐”的原因可能是碘酸钾受热不稳定
7.蒸馏水不能养鱼，是因为蒸馏水中不含有( )
A、氧分子 B、氧原子 C、氧元素 D、水分子
8.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示这种元素的一个原子，还能表示这种元素的单质的是 ( )
A、Cu B、O C、H D、N2
9.用符号、化学式或名称表示。?
(1)2个镁原子___ (2)3个氮分子____(3)氩气___(4)四氧化三铁_____(5)4H2O__ _
(6)氧化镁中镁元素显+2价____________(7)金刚石_______铝离子
10.写出下列符号或符号中“2”表示的含义。?
(1)2H： (2)O2： （3）2O2:
科学学科九年级预备知识第2课时学习稿
班级 姓名 上课时间
编辑人： 初审人： 终审人：
教学目标：
1.能利用元素周期表查找元素相对原子质量，并能计算相对分子质量。
2.能根据化学式计算各元素的质量比，某一元素的质量分数及质量。
教学重难点：
1. 计算相对分子质量 2. 计算各元素的质量比，某一元素的质量分数及质量
主动学习：（课前预习完成）
1.以 作为标准，其他原子的质量跟它的比值，即为这种原子的相对原子质量，所以没有 。
2.查阅元素周期表，找出下列常见元素的相对原子质量：
H O C N S P Cl Na Mg Al K Ca Fe Cu
3.求下列物质的相对分子质量（写出计算过程）
H2SO4的相对分子质量= Ca(OH)2的相对分子质量=
(NH4)2SO4的相对分子质量=
CuSO4·5H2O的相对分子质量=
2P2O5的相对分子质量= Na2CO3的相对分子质量=
互动学习：（课内完成）
1.根据化学式计算（以CaCO3为例）：
（1）计算相对分子质量是指各原子的相对原子质量的总和：M CaCO3= 。
（2）各元素的质量比：Ca:C:O=
（3）各元素的质量分数：Ca%= ，C%= ，O%=
（4）一定质量的化合物中某元素的质量M元素=M物质×元素质量分数。
100g CaCO3中钙元素的质量。
2.计算CuSO4·5H2O中（1）各元素的质量比（2）氧元素的质量分数、结晶水的质量分数（3）多少克CuSO4·5H2O中含有16g硫酸铜？
3.目前世界上已证明“达菲”(分子式为C16H31N2PO8)可以预防甲型H1N1流感,其生产原材料是作为中国传统香料和中药的八角中所含的一种重要成分莽草酸(分子式为C7H10O5),据统计,全球90%有八角产于中国。下列叙述中不正确的是（ ）?
A.莽草酸的相对分子质量是174??? B.一个“达菲”分子中含有58个原子
C.莽草酸分子中C、H、O原子个数比为7:10:5
D.莽草酸和“达菲”分子中所含氧元素的质量分数之比为5:8
4.相同质量的SO2 和SO3中，氧元素的质量比为 .要使CO2和 CO中含有相同质量的氧元素，则CO2 和CO的质量比
5.味精是常用的调味品，它的鲜味来自于其中的主要成分“谷氨酸钠”（化学式是C5H8NO4Na）。若某品牌味精包装上标注：净重10g，谷氨酸钠含量≥85%，……。问：
（1）谷氨酸钠的相对分子质量为_______。（2）该味精每包最少含钠元素_______g。
联动学习：（课后完成）
1.三聚氰胺（C3H6N6）是一种化工原料。三鹿牌婴幼儿奶粉因掺有三聚氰胺而造成多例婴幼儿泌尿系统结石病，下列有关三聚氰胺的说法错误的是（ ）
A．三聚氰胺中碳、氢、氮三种元素的质量比为6∶1∶14
B．三聚氰胺中氮元素的质量分数为66. 7%
C．三聚氰胺是由15个原子构成 D．三聚氰胺是有机化合物
2.近段时期，我国准备了大量的达菲作为应对甲型H1N1流感的储备用药。已知达菲的化学式为C16H28N2O4·H3PO4。下列关于达菲的叙述中正确的是（ ）
A．达菲由五种元素组成
B．达菲分子中C、N、O、P 的原子个数比是8∶1∶4∶1
C．达菲由16个碳原子、28个氢原子、1个四氧化二氮分子和一个磷酸分子组成
D．使用达菲后就没有必要再研发新的抗流感药物了
3汶川震后防疫使用的一种高效消毒剂的主要成分为三氯异氰尿酸(C3O3N3Cl3)，又称高氯精。下列有关高氯精的说法不正确的是 ( )
A. 高氯精由4种元素组成 B.高氯精中氯元素的质量分数为25%
C.高氯精分子中C、O、N、Cl的原子个数比为1:1:1:1
D.高氯精中C、N两种元素的质量比为6:7
4.苯甲醇（分子式为C7H8O）在医疗上曾做溶剂来溶解青霉素钾盐一减轻注射时的疼痛，但是不断有试验数据显示，苯甲醇与臂肌挛缩存在相关性，会造成患者“青蛙腿”。因此，苯甲醇作为青霉素钾盐注射溶剂的方法已逐渐被淘汰。请回答：
（1）一个苯甲醇分子由 个原子构成。
（2）苯甲醇中碳、氢、氧三种元素的质量比为 （填最简单整数比）。
（3）苯甲醇中C元素的质量分数为 （结果保留到0.1%）。
5.在现代生活中，人们越来越注重微量元素的摄取。碘元素对人体有着至关重要的作用。右图是某地市场销售的一种“加碘食盐”包装袋上的部分说明。
请回答下列问题：
（1）食用“碘盐”可预防 ；
（2）碘酸钾（KIO3）中钾元素、碘元素、氧元素的质量比是 ；
（3）碘酸钾（KIO3）中，碘元素的质量分数是 ；
（计算结果精确到0.1%）
（4）若成人每天摄入5g这样的“碘盐”，至少补充碘元
素 mg。
6.某品牌果汁的包装盒上标明维生素C含量≥50mg／100mL。
（1）中学生每天需要约60 mg维生素C。若完全从果汁补充，则需要该品牌果汁 mL。
（2）已知：维生素C的相对分子质量为176，维生素C中C、H、O三种元素的质量比为
9∶1∶12。则维生素C的化学式为 。
科学学科九年级预备知识第3课时学习稿
班级 姓名 上课时间
编辑人： 初审人： 终审人：
教学目标:
1.掌握质量守恒定律
2.会根据化学方程式进行反应物和生成物的简单计算，强化规范计算格式 。
教学重难点：
根据化学方程式进行规范计算。
主动学习：（课前预习完成）
1.质量守恒定律：在化学反应中， 的各物质的质量总和等于
的各物质的质量总和。在宏观上表现为反应前后 不变，微观上表现为
种类和数目不变。
2.一种含有Cu(NO3)2的焰火药剂燃烧时，可产生绿色火焰，化学反应方程式为，则X的化学式为（ ）
A．NO B．NO2 C．N2O D．N2O5
3.将一定量的乙醇和氧气置于一个完全封闭的容器中引燃，反应生成二氧化碳、水蒸气和一种未知物X。测得反应前后物质的质量如下表：
物 质
乙醇
氧气
二氧化碳
水
X
反应前质量/g
4.6
8
0
0
0
反应后质量/g
0
0
4.4
5.4
m
下列判断正确的是
A．表中m的值为2.8 B．X可能是该反应的催化剂
C．增加氧气的量可以减少X的生成 D．物质X一定含有碳元素，可能含有氢元素
互动学习：（课内完成）
1.化学方程式表示了参加反应的反应物和生成物的质量关系。如2H2+O2=== 2H20，反应物和生成物之间的质量比为 ，也就是说每 份质量的氢气和每 份质量的氧气点燃生成 份质量的水。若要得到18g水，需要 g氢气和 g氧气。
2. 实验室用6.5g锌与足量稀硫酸反应，可制得氢气的质量是多少？
3. 实验室里用分解过氧化氢的方法制取氧气,现在制得4g氧气,需要多少克过氧化氢?
4．医疗上需要160千克氧气，如果用电解水的方法来制取，那么需要电解多少千克的水?同时可以得到多少千克氢气？
联动学习：（课后完成）
1. 燃烧含硫的煤和鞭炮都会产生污染空气的二氧化硫气体，完全燃烧1.6g硫，能生成多少克二氧化硫气体？
2. 等质量的碳、镁、铁分别在足量的氧气中充分燃烧，消耗氧气的质量比是
（写出计算过程）
3.为适应火车提高速度的需要，许多铁路的短轨需连接为超长轨。工程技术人员常用点燃铝粉和氧化铁粉末的混合物，生成熔融状态的铁（反应的化学方程式为：
2Al＋Fe2O3==== 2Fe＋Al2O3）来焊接钢轨间的缝隙。请计算：
（1）焊接某处钢轨间的缝隙需要单质铁（Fe）5.6t，所消耗氧化铁（Fe2O3）的质量为多少吨？
（2）由于原料氧化铁粉末的纯度只有90.0%，则原料运输车实际上应载到焊接工地上的原料氧化铁粉末的质量为多少？
4. 以下是我省生产的某种加钙食盐包装标签上的部分文字。请仔细阅读后回答以下问题：
配料表：氯化钠、食用碳酸钙、碘酸钾
净含量：500g
成份表：氯化钠≥88%
钙（以Ca计）（0.5 ~ 1.3）%
碘（以I计）（20 ~ 50）mg/kg
（1） 包装标签上钙含量是指___________（填单质钙、碳酸钙、钙元素中的一种）
（2） 为了测定此盐中的钙元素含量，取10g这种盐溶于水，加入足量盐酸，生成0.132g二氧化碳。请计算此加钙食盐中钙元素的质量分数.（CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2）
