(共38张PPT)
复 习
1、什么叫饱和溶液
2、KNO3不饱和溶液怎样变成饱和溶液
3、Ca(OH)2饱和溶液怎样变成不饱和溶液
课题3 溶质的质量分数
实验： 不同组成的硫酸铜溶液
颜色:
淡蓝 蓝色 深蓝
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
溶质的质量 = 溶液质量 ×溶液中溶质质量分数
思考
溶质质量 溶剂质量 溶液中溶质质量分数
10g
20g
90g
80g
10%
20%
16%的氯化钠溶液何意？
指100克氯化钠溶液中含有16克氯化钠
饱和溶液的
溶质质量分数＝
溶解度
100g＋溶解度
溶质的质量分数36% 是指：
溶质在T0C时溶解度为36g是指：
溶质质量分数与溶解度的比较
100g溶液中含有36g溶质
在T℃时，100g水最多溶解该溶质36g
已知20℃时食盐的溶解度为36g，求20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数。
解：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为：
=26.5%
答：20℃时食盐饱和溶液的溶质质量分数为26.5%
36g
100g＋36g
=26.5%
10℃时硝酸钾的溶解度为ag,其饱和溶液的溶质质量分数为b％，60℃时硝酸钾的溶解度为cg,下列数值关系正确的是 ( )
A. a=b, a＜c
B. a ＜ b ＜ c
C. b ＜ a ＜ c
D. c ＜ a ＜ b
C
练习：
二、溶液中溶质的质量分数计算
例：从一瓶氯化钾溶液中取出20克溶液，蒸干后得到2.8克氯化钾固体。试确定这瓶溶液中溶质的质量分数。
这瓶溶液中溶质的质量分数为：
溶质质量
溶液质量
×100%
溶质的质量分数＝
答：这瓶溶液中氯化钾的质量分数为14%。
2.8g
20g
×100%= 14%
解：
例1在农业生产中，常需要用质量分数为16%的氯化钠溶液来选种。现要配制150Kg这种溶液，需要氯化钠和水的质量各是多少？
解：
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
100%
溶质质量
溶液质量
溶质的质量分数
150Kg
16%
24Kg
溶剂质量
溶液质量
溶质质量
150Kg
24Kg
126Kg
练习
配制500mL质量分数为10%的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm3），需要氢氧化钠和水各多少克？
解：
讨论： 在温度不变的条件下，如何
使原有溶液的溶质质量分数增大
或减小？
练习: 20g 10%的食盐水中加入 2g水或2g食盐，求：所得溶液的溶质质量分数。
思考： 20g 10%的食盐水倒出一半，
求：剩余溶液的溶质的质量分数。
剩余溶液的溶质质量分数不变，仍是 10 %
解：
20g X10%
加水：
20g ＋2g
＝9.1%
加食盐：
20g X10%＋2g
20g ＋2g
＝18.2%
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
溶液的稀释原理:
根据稀释前后溶质的质量不变.
浓溶液的质量×浓溶液中溶质的质量分数
==稀溶液的质量×稀溶液中溶质的质量分数
例题2 化学实验室现在有98%的浓硫酸，但在实验中常需要用较稀的硫酸溶液。要把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸溶液，需要多少克水？
解：
如果把50g换成50mL，还需要什么条件？
设稀释后溶液的质量为x。
50g×98% = X ×20%
X = 245g
需要水的质量 = 245g-50g=195g
答：需要水的质量为195g。
练习
某工厂化验室配制5000g 20%的盐酸，需要38%的盐酸（密度为1.19g/mL）多少g？多少毫升呢？
解：设
溶液的配制
1、计算 2、称量
3、溶解 4、装瓶
配制步骤：
实验仪器：
溶液的配制
想一想
实验室配制100克溶质质量分数为10%的食盐水，应选用的仪器是（ ）
A、托盘天平、酒精灯、试管、药匙
B、托盘天平、玻璃棒、烧杯、漏斗
C、托盘天平、铁架台、试管、量筒
D、托盘天平、玻璃棒、烧杯、量筒
D
练习：下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图，请找出其中的错误，并说明理由。
1、
2、
3、
4、
5、
溶质质量分数在化学方程式中应用
在实验室里，小明将6.5克锌粒投入100克稀硫酸中恰好完全反应，求：
（1）生成氢气的质量为多少克？
（2）所用稀硫酸中溶质的质量分数为多少？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为多少？
Zn:65 H:1 O:16 S:32
解：设生成氢气的质量为x, 参加反应的H2SO4的质量为y，生成的ZnSO4的质量为z。
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2 ↑
65 98 161 2
6.5g y z x
(2)所用稀硫酸中溶质质量分数为
H2SO4%= ×100%= 9.8%
(3)反应后所得溶液中溶质的质量分数为
ZnSO4%= ×100%=15.1%
答:(1)生成氢气的质量为0.2g。
(2)所用稀硫酸中溶质的质量分数为9.8%
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数为
15.1%
16.1g
100g+6.5g－0.2g
9.8g
100g
小结
一、溶质的质量分数
1、概念：溶质质量与溶液质量之比。
2、计算公式：
溶质的质量分数
溶质质量
溶液质量
100%
溶质质量
溶质质量+溶剂质量
100%
t℃时，某物质的溶解度为Sg，则t℃，该物质饱和溶液中
溶质的质量分数
Sg
Sg +100g
100%
3、配制溶质质量分数一定的溶液
实验步骤：
实验仪器：
⑴计算 ⑵称量 ⑶溶解 ⑷装瓶
药匙 托盘天平 量筒 滴管 烧杯 玻璃棒
1.（2012 绵阳）地球上71%的面积覆盖着水，水是生命之源，也是重要的溶剂，下列说法正确的是（ ）
A. 将1gCaO投入到99g水中，溶质的质量分数1%
[ CaO+H2O=Ca(OH)2 ]
B. 常温下KNO3、Ca(OH)2 的饱和溶液降温后仍是饱和溶液
C. 将NaCl、蔗糖溶于水后，溶质均以分子形式存在
D. 溶质在溶解的过程中，有的放出热量，有的吸收热量
D
2.（2012.泰州市）下列关于溶液的说法中，正确的是 （ ）
A.溶液都是无色透明的混合物
B.稀溶液一定是不饱和溶液
C.溶质的溶解度都随温度的升高而增大
D.溶质以分子或离子的形式均匀分散在溶剂中
D
3.（2012.株洲市）要配制100g质量分数为5%的氢氧化钠溶液，下列说法正确的是 （ ）
A．实验中要用到的玻璃仪器只有烧杯和玻璃棒
B．称量氢氧化钠固体时应该将砝码放在左盘，药品放在右盘
C．配制好的氢氧化钠溶液中溶质和溶剂的质量之比为1:20
D．称量时，必须将氢氧化钠固体放在玻璃器皿中称量
D
4.（2012.肇庆市） 一种抗生素为粉末状固体，每瓶含0.5 g，注射时应配成质量分数为20%的溶液，则使用时每瓶至少需加入蒸馏水 （ ）
A．1.5mL B．2mL
C．3mL D．4mL
B
5.（2012.鸡西市）现配制溶质质量分数为5%的NaCl溶液，下列说法正确的是 （ ）
A.将氯化钠固体直接放在天平的托盘上称量
B.配制溶液的烧杯留有水
C.为加快固体溶解，用温度计搅拌
D.将配好的溶液倒入细口瓶中，塞紧瓶塞并贴上标签
D
6.（2012．泸州市）欲配制100g质量分数为10%的氯化钠溶液，必须要的仪器组合是（ ）
①托盘天平 ②烧杯 ③玻璃棒 ④100ml量筒
A．①② B．①②③
C．①②③④ D．①②④
C
7.（2012.眉山市）某同学用25℃的水溶解一定量的NaCl，充分搅拌后发现杯底还有部分NaCI晶体没有溶解。然后该同学又用酒精灯加热至60℃，固体全部溶解。那么在加热前后，以下各量没有发生改变的是( )
A.NaCl的溶解度 B.溶质的质量
C.溶剂的质量 D.溶质的质量分数
C
8.（2012．黄冈市）下列有关溶液的说法，不正确的是 （ ）
A.蔗糖溶液是均一的、稳定的混合物
B.硝酸钾在20℃时溶解度是31.6g，则 l00g 硝酸钾溶液中含有硝酸钾31.6g
C.在鱼池中设立水泵，把水喷向空中可以增加水中氧气的溶解量
D. 冷却或蒸发溶剂都能使接近饱和的氯化钠溶液达到饱和
B
9.（2012．盐城市）酒精（C2H5OH）的某种水溶液，溶质和溶剂中氢原子个数相等，则该溶液中溶质的质量分数为 （ ）
A．23% B．46%
C．55% D．72%
B
