山东省潍坊市昌乐县及第高级中学校2021-2022学年高一下学期2月开学考试化学试题（Word版含答案）

及第高级中学校2021-2022学年高一下学期2月开学考试
化学试题
第Ⅰ卷 选择题（共40分）
1、选择题：本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。
1.下列关于 3717Cl的叙述正确的是（ ）
A．质子数为37 B．核外电子数为37 C．中子数为17 D．质量数为37
2.某粒子含有6个质子，7个中子，电荷为0，则它的化学符号是( )
A． 13Al B．13 Al C．13 C D． 13 C
3.已知质量为数为A的某阳离子Rn+,核外有X个电子，则核内中子数为（ ）
A．A-X B．A-X-n C．A-X+n D．A+X-n
4.已知元素X、Y的核电荷数分别是a、b，他们的离子Xm+ 、Yn- 的核外电子总数相等，则下列关系式正确的是：( )
A．a=b+m+n B. a=b-m+n C. a=b+m-n D. a=b-m-n
5.两种元素原子的核外电子层数之比与最外层电子数之比相等，则在周期表的前10号元素中，满足上述关系的元素共有（ ）
A．1对 B．2对 C．3对 D．4对
6. A元素的原子最外层电子数是a，次外层电子数是b；B元素的原子M层电子数是(a—b)，L层电子数是(a＋b)，则A、B两种元素形成的化合物的化学式可能表示为（ ）
A．B3A2 B．BA2 C．A3B2 D．AB2
7.某元素原子的最外层电子数是次外层的m倍(m为大于1的整数)，则该原子的核外电子总数为(　　) A．2m B．2m＋10 C．2m＋2 D．m＋2
8.下列是几种粒子的结构示意图，有关说法正确的是(　　)
①　 ②　 ③　 ④
A．①和②两种粒子的化学性质相似 B．③和④均属于离子结构示意图
C．粒子②在化学反应中容易失去电子 D．①②③④共表示四种元素的粒子
9.已知X元素的阳离子和Y元素的阴离子具有相同的核外电子结构，下列叙述正确的是( )
A．原子序数X＜Y B．原子半径X＜Y
C．离子半径X＞Y D．原子最外层电子数X＜Y
10.原子序数11～17号元素，随核电荷数的递增而逐渐变小的是（ ）
A．电子层数 B．最外层电子数 C． 元素最高化合价 D．原子半径
二、选择题：本题共5小题，每小题4分，共20分．每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分．
11.下列说法中不正确的是：( )
①质子数相同的粒子一定属于同种元素；②同位素的性质几乎完全相同；
③质子数相同，电子数也相同的粒子，不可能是一种分子和一种离子；
④电子数相同的粒子不一定是同一种元素；⑤一种元素只能有一种质量数；
⑥某种元素的原子相对原子质量取整数，就是其质量数。
A．①②⑤⑥；B．③④⑤⑥；C．②③⑤⑥；D．①②④⑤
12.某元素R原子最外层电子数是它的电子总数的，该元素的氧化物可能是（ ）
A．R2O B．R2O5 C．RO2 D．RO3
13.如图是部分1~18号元素化合价与原子序数的关系图,下列说法正确的是(　　)
A.原子半径:Z>Y>X
B.离子半径:X>Y>Z
C.元素R的最高化合价和最低化合价的代数和为6
D.Y和W的最高价氧化物对应的水化物不能相互反应
14.原子半径由小到大，且最高正价依次降低的是（ ）
A. Ar Cl S B. N O F C. Al Mg Na D. Cl P Si
15.下表给出了X、Y、Z、W四种1-18号元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法
中正确的是(　　)
元素 X Y Z W
原子半径(nm) 0.102 0.16 0.074 0.099
最高正价或最低负价 ＋6 ＋2 －2 －1
A．原子序数Y＞X＞Z＞W B．纯净的X与纯净的Z反应直接生成XZ3
C．W的单质与水反应可得到漂白性物质 D．Z的最高正价为＋6
第II卷（非选择题）(60分)
16、I 下面是部分元素原子或离子的结构示意图。请你仔细观察、分析，然后回答问题：
EMBED Flash.Movie
① ② ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧
用序号填空：
上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是 ；在化学反应中容易得到电子的是 ；属于阳离子的是　 　　　；表示F-离子的是 ；属于同一种元素的是　　 　　；属于非金属元素的是 ；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有　　 　　；能与①形成AB4型分子的是　　　 　。
II 某微粒的结构示意图可表示为
(1)当x=10+y时，该粒子为_______(填“原子”、“阳粒子”或“阴离子”)，当x<10+y时，该粒子为__________。
(2)当y=2是x=_________。该元素能形成的离子符号为__________。
(3)若该结构示意图表示的粒子是R—，则x=__________，y=__________。
17、A、B、C、D、E五种元素，它们的核电荷数依次增大，且都小于20。其中A为非金属元素，C是金属元素；A、C元素原子的最外层都只有一个电子；B和D元素原子的最外层电子数相同，且B元素原子L层电子数是K层电子数的3倍，E元素原子最外层电子数比次外层电子数少1。
回答下列问题：
(1)写出五种元素的元素符号：
A______，B______，C______，D______，E______。
(2)画出B、C的原子结构示意图：B__________________，C________________。画出D的简单离子结构示意图：________________。
(3)从原子核外电子排布的角度分析C元素的化合价为什么为＋1价？_______________
________________________________________________________________________。
18、通常情况下，微粒 A、B 为分子，C、E 为阳离子，D为阴离子，它们都含有 10 个电子；B 溶于 A 后所得的物质可电离出 C、D；A、B、E 三种微粒反应后可得 C 和一种白色沉淀。
请回答：(1)用化学符号表示下列 4 种微粒：A.______、B._____、C.______、D.______。
(2)写出A、B、E 三种微粒反应的离子方程式：
(3)某元素原子的最外层电子数为次外层电子层数的 3 倍。该元素原子的简单离子的结构示意图为___________。该元素在化学反应容易______电子，具有______性。
19、I. 下列八种化学符号：11H2、21H2、146C、63Li、2311Na、147N、73Li、 2412Mg
⑴上述总共有 种核素 ⑵互为同位素的是
⑶质量数相等，但不能互称同位素的是 和
II. 在水溶液中，YO和S2－发生反应的离子方程式如下：
YO＋3S2－＋6H＋===Y－＋3S↓＋3H2O
(1)YO中Y元素的化合价为________价。 (2)Y元素原子的最外层电子数是________。
(3)比较S2－和Y－的还原性：____________。
20、I 有下列四种微粒：①O　②Na　③Mg　④N。
(1)按原子半径由大到小的顺序排列为 (只填序号，下同)。
(2)按离子半径由大到小的顺序排列为 。
(3)微粒中质子数小于中子数的是 。
(4)能形成X2Y2型化合物的是 。
(5)通常情况下，化合价有零价、正价和负价的是 。
II 已知X、Y为1～18号元素中的两种元素，原子序数X>Y，且X、Y的最高正化合价与其最低负化合价绝对值相等，则(用元素符号或化学式填空)：
(1)X是 ，Y是 ，原子半径X Y(填“>”或“<”)。
(2)X、Y的氢化物的化学式分别为 ；
最高价氧化物的化学式分别为 。
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化学试题答案
1-5 D C B A B 6-10 B C C D D 11-15 A AB BC CD C
16、 I 上述粒子中，属于稀有气体元素的原子是④⑧；在化学反应中容易得到电子的是②⑦；属于阳离子的是⑤；表示F-离子的是③；属于同一种元素的是②③；属于非金属元素的是②③④⑥⑦⑧；电子层数相同，最外层电子数也相同的粒子有③④⑤；能与①形成AB4型分子的是⑥。
II 某微粒的结构示意图可表示为 （1）原子，阴离子 （2）12，Mg2+ （3）17，8。
17、(1)H　O　Na　S　Cl
(2)　　
(3)钠元素原子的最外层只有1个电子，易失去而形成最外层为8个电子的稳定结构，故Na表现为＋1价
18、(1) A. H2O、B. NH3、C. NH4+、D. OH-
(2) Al3+ + 3NH3 + 3H2O====Al（OH）3↓+3 NH4+
或Mg2+ +2NH3 +2H2O==== Mg（OH）2↓+2NH4+
(3) 得到，非金属。
19、I ⑴6 ⑵ 63Li、73Li、 ⑶ 146C、147N II、 (1)＋5　(2)7　(3)S2－＞Y－
20、I (1)②③④①　(2)④①②③　(3)①② (4)①②　(5)④
II、 (1)Si　C　> (2)SiH4、CH4 　SiO2、CO2