安徽省滁州市定远县育才学校2021-2022学年高一下学期2月开学摸底考试化学试题（Word版含答案）

定远县育才学校2021-2022学年度第二学期开学摸底考试
高一化学
考试范围：必修一；考试时间：75分钟
注意事项：
1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息
2．请将答案正确填写在答题卡上
第I卷（选择题 52分）
一、单选题（本大题共12小题，每小题3分，满分36分）
1．对如图示信息的分析正确的是（ ）
A．图①②对应元素形成的化合物只有一种
B．图③④对应元素的离子核外电子排布相同
C．图①③对应元素的化学性质不相似
D．图①②④对应的三种元素形成的化合物水溶液pH>7
2．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Y是短周期中金属性最强的元素，Z与X位于同一主族。下列叙述正确的是
A．X是第二周期第ⅣA族元素 B．Y形成的最高价氧化物的水化物是弱碱
C．X的简单气态氢化物的稳定性比Z的弱 D．X、Y、Z三种元素可形成化合物
3．将200mL由NaCl和BaCl2组成的混合溶液分为两等份，向其中一份中加入100mL1.6mol/LAgNO3溶液，溶液中的Cl-恰好沉淀完全；向另一份中加入100mL0.50mol/L稀硫酸，溶液中的Ba2+恰好沉淀完全。则原溶液中c(Na+)为
A．0.3mol L-1 B．0.4mol L-1 C．0.5mol L-1 D．0.6mol/L
4．下列叙述中，正确的是
A．同温同压下，等质量的和具有相同的分子数
B．同温同压下，等质量的和物质的量之比为
C．等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度也相等
D．标准状况下，气体溶于水后形成的溶液物质的量浓度为
5．数字化实验将传感器、数据采集器和计算机相连，可利用信息技术对化学实验进行数据的采集和分析。如图是数字化实验得到的光照过程中氯水的pH变化情况。对此，下列有关说法正确的是
A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸，溶液的酸性增强
B．随着对氯水光照时间的延长，氯水的漂白性将增强
C．光照过程中，氯水pH减小的同时，溶液中的浓度也不断减小
D．pH减小的主要原因是光照引起了溶解度的减小，氯气逸出，导致了溶液中浓度减小
6．下列有关Na2CO3和NaHCO3的叙述错误的是
A．向Na2CO3溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的稀盐酸，不会生成CO2
B．相同条件下，等物质的量的NaHCO3和Na2CO3分别与足量盐酸反应，生成的CO2一样多
C．分别向NaHCO3与Na2CO3的水溶液均显碱性
D．Na2CO3稳定性大于NaHCO3，Na2CO3的溶解度小于NaHCO3
7．2021年6月17日，搭载神舟十二号载人飞船的长征二号F遥十二运载火箭，在酒泉卫星发射中心点火发射.火箭的第一、二级发动机中使用的燃料是偏二甲肼()和四氧化二氮()，燃烧时发生的化学反应为：。有关该反应的说法正确的是
A．该反应是分解反应 B．该反应是非氧化还原反应
C．该反应的氧化剂是 D．反应中碳元素的化合价降低
8．下列实验，能达到实验目的的是
A B C D
观察钾元素的焰色 制备Fe(OH)2 证明碳酸氢钠受热易分解 制取氯气
9．下列实验操作、现象，以及得出的结论，正确的是
选项 实验操作 实验现象 结论
A 向含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸 溶液由无色变为红色 氢氧化钠与盐酸发生了中和反应
B 用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧 火焰呈黄色 溶液中一定存在，不存在
C 将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片 鲜花红色褪去 氯气具有漂白性
D 在溶液中加入溴水 溶液由无色变为棕褐色 的氧化性比的强
10．对腐蚀电路板的蚀刻液( FeCl3、FeCl2、CuCl2)的回收再利用一直是研究的热点。某化学兴趣小组设计流程如下：
下列说法错误的是
A．合理处理蚀刻液有利于保护环境和资源再利用
B．滤渣的成分有Cu、Fe
C．通入Cl2实现FeCl3溶液再生
D．上述流程中可用氢氧化钠和盐酸代替铁屑和Cl2
11．下列离子方程式正确的是
A．氢氧化铁与氢碘酸反应： 2Fe(OH)3+6H+=2Fe3++6H2O
B．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2： 2A1O+ CO2+ 3H2O=2Al(OH) 3↓+ CO
C．向含有等物质的量Fe2+、I－和 Br－的溶液中通入少量氯气： 2I－+ Cl2=I2+ 2Cl－
D．工业制漂白粉： Cl2+ 2OH－=Cl－ + ClO－+ H2O
12．下列物质的分类正确的是
碱 酸 碱性氧化物 混合物
A MgO 氯水
B 胶体
C NaOH Fe2O3 胆矾
D KOH CaO 不锈钢
二、多选题（本大题共4小题，每小题4分，满分16分）
13．部分含铁物质的分类与相应化合价关系如图所示。下列说法不正确的是
A．Fe与盐酸反应生成FeCl3
B．实验室制Fe(OH)3的胶体是将FeCl3加入浓NaOH溶液中
C．FeCl2既有氧化性，又有还原性
D．一定条件下存在FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2的转化关系
14．在两份相同的溶液中，分别滴入物质的量浓度相等的、溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
下列说法正确的是
A．①代表滴加溶液的变化曲线
B．b点，溶液中大量存在的离子是、
C．反应的离子方程式为：
D．c点，两溶液中含有相同量的
15．A、B、C、D、E均为短周期元素且原子序数依次增大，其中A元素的某一同位素常用于考古时测定一些文物年代，B元素的原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，含C元素的物质焰色试验火焰呈黄色，B与D同族，与某稀有气体具有相同的电子层结构。下列说法正确的是
A．简单离子半径：
B．氢化物稳定性：
C．B、C形成的化合物之一可用作供氧剂
D．最高价氧化物的水化物的酸性：
16．1943年侯德榜发明联合制碱法，其生产流程可简要表示为：
下列说法错误的是
A．第②步涉及的主要反应为
B．流程中若先通入再通入可达同样效果
C．若实验室进行第③步操作，需要用到的玻璃仪器有：烧杯和漏斗
D．用溶液可鉴别与
第II卷（非选择题 48分）
三、综合题（本大题共4小题，满分48分）
17．（10分）为了解某湖泊的水质污染情况，在注入湖泊的3个主要水源的入口处采集水样，并进行了分析，给出了如下实验信息：其中一处水源含有A、B两种物质，一处含有C、D两种物质，一处含有E物质。A、B、C、D、E为五种常见化合物，均由下表中的两种离子组成(阴阳离子不交叉重复)：
阳离子 K+ Na+ Cu2+ Mg2+ NH
阴离子 SO Cl- NO HCO OH-
实验室为鉴别上述五种化合物，各取适量试样分别实验，其结果是：
①将它们溶于水后，D为蓝色溶液，其他均为无色溶液。
②对五种试样进行焰色反应实验，E呈黄色，A为紫色(透过蓝色钴玻璃)。
③取两份C溶液，一份加入E溶液产生白色沉淀；一份加入AgNO3溶液无沉淀产生。
④在各溶液中加入硝酸钡溶液和过量稀硝酸，A中放出无色气体，D中产生白色沉淀。
⑤B、E两溶液混合，无现象变化；加热后有刺激性气味的气体生成。
根据上述实验填空：
（1）写出C、D的化学式：C___________，D___________。
（2）将B溶液与 E溶液混合后加热，反应的化学方程式为___________。
（3）在A溶液中加入少量澄清石灰水，其离子方程式为___________。
（4）若向含lmolD的溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液，生成沉淀质量最大为___________g。
18．（12分）X、Y、Z三种物质存在如图所示转化关系，回答下列问题：
（1）按要求填空：
①若X为黑色固体单质，A为，写出ZY的化学方程式：___ ___
②若X为溶液，则写出的离子方程式：_____ ______
（2）已知常温下在溶液中可发生如下两个反应： ，可知：、、三种离子的氧化性由强到弱的顺序是___________。
（3）、、、、、组成的一个氧化还原反应体系中，发生的反应过程。
①该反应中，被氧化的元素是___________(填元素符号)，氧化剂是___________(填离子符号)
②将上述物质组成一个离子方程式并配平：___________。
19．（15分）高中化学课本必修一中出现的部分物质间的转化关系如下图所示(部分物质已省略。已知A→B是实验室制取氯气的主要方法之一，H的焰色试验呈黄色)，请完成下列填空。
（1）E和H的化学式为：E___________；H___________。
（2）检验K溶液中阳离子的试剂是___________。若K中含有F的杂质，应加入___________(填化学式)除杂。
（3）I转化为J的化学方程式为___________。
（4）K的饱和溶液滴入沸水中，可得到胶体L。胶体L区别于K的饱和溶液最本质的特征是___________(填字母序号)。
A．胶体L的分散质粒子直径为 B．胶体L比K的饱和溶液颜色深
C．胶体L是均一的分散系 D．胶体L具有丁达尔效应
（5）当前，新冠病毒变异毒株奥密克戎来势汹汹，化学消毒剂在疫情防控中起着重要作用。
①目前，很多自来水厂用氯气来杀菌、消毒。A→B的离子反应方程式为___________。
②C可以杀菌、消毒，但不稳定，难以保存，原因是___________(用化学方程式表示)。
③将B通入G溶液中可得到一种漂白液，能杀菌、消毒，该漂白液的有效成分是___________。
④为国际公认的高效安全灭菌消毒剂之一、常温下，亚氯酸钠()固体与B反应可得到和NaCl，该反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为___________。
20．（11分）I.为原子序数依次增大的五种短周期主族元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B原子的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B单质在D单质中充分燃烧能生成其最高价化合物与具有相同的电子层结构。A单质在G单质中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：
（1）G在元素周期表中的位置是_______。
（2）的电子式为_____ __；
（3）分别形成的简单离子的半径由大到小的顺序为_______(用离子符号表示)；
（4）由三种元素组成的化合物含有的化学键类型为_______；
（5）设计一个简单的实验证明G和B的非金属性强弱：_______(用化学方程式表示)。
Ⅱ、人体血液里的浓度一般采用来表示。抽取一定体积的血样，加适量的草酸铵溶液，可析出草酸钙沉淀：。将此草酸钙沉淀洗涤后溶于强酸可得草酸，再用酸性溶液滴定即可测定血液样品中的浓度。取血液样品，经过上述处理后得到草酸，再加入酸性溶液滴定使草酸全部转化成逸出，这时共消耗酸性溶液。已知草酸与酸性溶液反应的离子方程式为：(未配平)
（6）请将该离子方程式配平：_____ __。
（7）经过计算，血液样品中的浓度为_______。
参考答案
1．C
解答：
A．①对应元素是H元素、②对应的元素是O元素，H、O形成的化合物有H2O、H2O2，故A错误；
B．③对应元素的离子是Na+，核外有10个电子；④对应元素的离子是S2-，核外有18个电子，故B错误；
C．H是非金属元素，Na是金属元素，化学性质不相似，故C正确；
D．H、O、S三种元素形成的化合物是H2SO3、H2SO4，水溶液pH<7，故D错误；
选C。
2．D
解答：短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次增大，X原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，则X为O元素，Y是短周期中金属性最强的元素，则Y为Na元素，Z与X位于同一主族，则Z为S元素。
A．X为O元素，是第二周期第ⅥA族元素，选项A错误；
B．Y形成的最高价氧化物的水化物NaOH是强碱，选项B错误；
C．元素非金属性越强其简单气态氢化物的稳定性越强，X的简单气态氢化物H2O的稳定性比Z的简单气态氢化物H2S强，选项C错误；
D．X、Y、Z三种元素可形成化合物，即Na2SO4，选项D正确；答案选D。
3．D
解答：向一份加入溶液，溶液中的恰好沉淀完全，则说明该份中Cl-的物质的量为1.6mol/L×100mL=0.16mol；
向另一份中加入100mL0.50mol/L稀硫酸，溶液中的恰好沉淀完全，说明该份中BaCl2的物质的量为0.5mol/L×100mL=0.05mol，则每份中NaCl的物质的量=0.16mol-0.05mol×2=0.06mol，故每份中c(Na+)==0.6mol/L；
根据溶液的均一性可知原溶液中c(Na+)为0.6mol/L；故选D。
4．B
解答：A．同温同压下，等质量的和的物质的量不相等，因此二者不可能具有相同的分子数，A错误；
B．同温同压下，等质量的和物质的量之比为＝，B正确；
C．盐酸是一元强酸，硫酸是二元强酸，等物质的量浓度的盐酸和硫酸中，的物质的量浓度不相等，C错误；
D．标准状况下，气体的物质的量是1mol，溶于水后形成的溶液的体积不是0.2L，无法计算其物质的量浓度，D错误；
答案选B。
5．A
解答：A．光照使氯水中的次氯酸分解为盐酸：2HClO2HCl+O2↑，HClO是弱酸、盐酸是强酸，则溶液的酸性增强，故A正确；
B．HClO具有漂白性，盐酸没有漂白性，光照条件下HClO分解生成HClO，导致溶液中c(HClO)减小，溶液的漂白性减弱，故B错误；
C．光照条件下HClO分解生成HCl，HCl是强酸，能完全电离，则溶液中c(Cl-)增大，故C错误；
D．氯水pH减小主要原因是光照条件下HClO分解生成HCl，导致反应Cl2+H2O HCl+HClO生成HCl的量越来越多，氢离子浓度增大，故D错误；
故选：A。
6．D
解答：A．Na2CO3与盐酸反应分步进行，若Na2CO3与等物质的量的HC1发生反应，反应仅为：Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，不会生成CO2，A正确；
B．等物质的量NaHCO3与Na2CO3的分别与足量盐酸反应，根据C元素守恒可知二者反应产生的CO2相等，B正确；
C．NaHCO3与Na2CO3都是强碱弱酸盐，水解使溶液都显碱性，C正确；
D．Na2CO3稳定，受热不分解，而NaHCO3不稳定，受热易分解，所以稳定性：Na2CO3＞NaHCO3，Na2CO3易溶于水，而NaHCO3能溶于水，因此物质的溶解性：Na2CO3＞NaHCO3，D错误；故合理选项是D。
7．C
解答：A．由方程式可知，该反应的反应物为偏二甲肼和四氧化二氮，不可能是分解反应，故A错误；
B．由分析可知，反应中元素有化合价变化，属于氧化还原反应，故B错误；
C．由分析可知，反应中四氧化二氮中氮元素的化合价降低被还原，是反应的氧化剂，故C正确；
D．由分析可知，反应中偏二甲肼中碳元素和氮元素的化合价升高被氧化，故D错误；
故选C。
8．A
解答：A．进行钾元素的焰色试验需要透过蓝色钴玻璃观察，能达到实验目的，A符合题意；
B．Fe(OH)2易被空气氧化，制备过程要保证隔绝空气，滴有氢氧化钠溶液的胶头滴管需用长胶头滴管，插入液面以下，B不符合题意；
C．碳酸氢钠固体受热产生水蒸气，试管要略向下倾斜，C不符合题意；
D．二氧化锰与浓盐酸需共热才能制备氯气，图示没有加热装置，不能达到实验目的，D不符合题意；故选A。
9．D
解答：A．向含有酚酞的稀氢氧化钠溶液中滴加稀盐酸，溶液由红色变为无色，说明盐酸和氢氧化钠反应了，故A错误；
B．用洁净铂丝蘸取某溶液，在酒精灯外焰上灼烧，火焰呈黄色，溶液中一定存在，可能存在，故B错误；
C．将红色鲜花放入盛有干燥氯气的集气瓶中，盖上玻璃片，鲜花红色褪去，是因为氯气和鲜花中的水反应生成HClO，HClO漂白鲜花，不能说氯气有漂白性，故C错误；
D．在溶液中加入溴水，溶液由无色变为棕褐色，说明生成了单质碘，即说明的氧化性比的强，故D正确。综上所述，答案为D。
10．D
解答：A．处理蚀刻液得到铜，同时实现FeCl3溶液再生，有利于保护环境和资源再利用，A项正确；
B．从流程图中可以看出，加入过量铁屑发生反应：Cu2+ +Fe=Fe2+ +Cu， 故滤渣的成分为Cu、Fe，B项正确；
C．过滤后的滤液再加入氯气发生反应：2Fe2+ +Cl-=2Fe3+ +2C1-，实现FeCl3溶液再生，C项正确；
D．加入氢氧化钠，Cu2+也沉淀，无法分离，D项错误；
故选：D。
11．C
解答：A．氢氧化铁与氢碘酸要发生氧化还原反应： 2Fe(OH)3+2I－+6H+= I2+2Fe2++6H2O，故A错误；
B．偏铝酸钠溶液中通入过量CO2：AlO+ CO2+ 2H2O=Al(OH) 3↓+ HCO，故B错误；
C．向含有等物质的量Fe2+、I－和 Br－的溶液中通入少量氯气，I－先反应： 2I－+ Cl2=I2+ 2Cl－，故C正确；
D．工业制漂白粉是氯气通入到石灰乳中： Cl2+Ca(OH)2=Cl－ + ClO－+ Ca2++H2O，故D错误。综上所述，答案为C。
12．D
解答：A．碳酸钠是盐，不是碱，故A错误；
B．硫酸氢钠是酸式盐，不是酸，故B错误；
C．胆矾是五水硫酸铜，属于纯净物，故C错误；
D．四种物质对应的分类均是正确的，故D正确；
故选D。
13．AB
解答：A．HCl的氧化性比较弱，与Fe反应时只能将Fe氧化生成FeCl2，A错误；
B．实验室制Fe(OH)3的胶体是将FeCl3饱和溶液滴加在沸腾的蒸馏水中，继续加热至液体呈红褐色，停止加热。若将FeCl3溶液加入浓NaOH溶液中，产生的是Fe(OH)3红褐色沉淀，B错误；
C．在FeCl2中Fe元素化合价为+2价，介于Fe单质的0价和+3价之间，因此可以失去电子变为+3价的Fe3+，也可以得到电子变为0价的Fe，故FeCl2既有氧化性，又有还原性，C正确；
D．FeCl2与NaOH反应产生Fe(OH)2，Fe(OH)2具有强的还原性，可以被空气中的氧气氧化为Fe(OH)3，Fe(OH)3与HCl发生复分解反应产生FeCl3，FeCl3与Fe发生氧化还原反应产生FeCl2，故一定条件下存在FeCl2→Fe(OH)2→Fe(OH)3→FeCl3→FeCl2的转化关系，D正确；
故合理选项是AB。
14．BC
解答：A．根据前面分析得到①代表滴加溶液的变化曲线，故A错误；
B．b点是氢氧化钡中钡离子恰好完全反应的点，即发生，因此溶液中大量存在的离子是、，故B正确；
C．是氢氧化钡和硫酸反应，反应的离子方程式为：，故C正确；
D．曲线②中b点还剩余氢氧根，在d点氢氧根反应完，在c点还有氢氧根剩余，而曲线①中a点氢氧化钡已经完全反应完，后面继续加硫酸，因此两溶液中含有的量不相同，故D错误；综上所述，答案为BC。
15．CD
解答：A．电子层结构相同的离子，质子数越多，半径越小，所以离子半径E(Cl-)＜D(S2-)，故A错误；
B．元素的非金属性越强，氢化物越稳定。同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，氢化物的稳定性逐渐增强。则氢化物的稳定性A(CH4)＜B(H2O)，故B错误；
C．B、C形成的化合物Na2O2能跟CO2以及水反应生成氧气，可用作供氧剂，故C正确；
D．元素的非金属性越强，最高价氧化物对应的水化物的酸性越强。同周期元素从左到右元素的非金属性逐渐增强，最高价氧化物对应的水化物的酸性逐渐增强，所以酸性：HClO4＞H2SO4，故D正确；
故选CD。
16．BC
解答：A．由流程图可知，第②步是氨水、氯化钠和二氧化碳反应，A正确；
B．侯德榜制碱法流程应先通入极易溶于水的氨气，使溶液呈碱性，再通入酸性氧化物二氧化碳，B项错误；
C．操作③为过滤，需要用到的玻璃仪器有烧杯、漏斗和玻璃棒，C项错误；
D．氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，与碳酸氢钠不反应，D正确；答案选BC。
17．（1） Mg(NO3)2 CuSO4
（2）NH4Cl + NaOHNaCl +NH3↑ +H2O
（3）2HCO + Ca2+ +2OH- =CaCO3↓ + CO+ 2H2O
（4）331
18．（1）CO2+C2CO CO2+CO+H2O=2HCO
（2）Ce4+＞Fe3+＞Sn4+
（3）Mn BiO 5BiO+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+7H2O
【解析】
（1）①若X为黑色固体单质，A为O2，则X为C，Y为CO、Z为CO2，Z→Y的化学方程式为：CO2+C2CO；
②若X为NaOH溶液，则A为CO2、Y为Na2CO3、Z为NaHCO3等符合转化关系，Y→Z的化学方程式可以为：CO2+Na2CO3+H2O=2NaHCO3，离子方程式为：CO2+CO+H2O=2HCO；
（2）根据反应Ce4++Fe2+=Fe3++Ce3+，可知氧化性：Ce4+＞Fe3+，根据反应Sn2++2Fe3+=2Fe2++Sn4+，可知氧化性：Fe3+＞Sn4+，所以Ce4+、Sn4+、Fe3+三种离子的氧化性由强到弱的顺序是Ce4+＞Fe3+＞Sn4+；
（3）①BiO→Bi3+的反应过程中化合价降低，应发生化合价升高的过程，即发生Mn2+→MnO的反应过程，Mn元素被氧化，BiO3-是氧化剂；
②BiO→Bi3+的反应过程中化合价降低了2，应发生化合价升高的过程，即发生Mn2+→MnO的反应过程，Mn元素化合价升高了5，升降相等可得关系式：5BiO~2Mn2+，根据电荷守恒可知H+是反应物，配平的离子方程式为：5BiO+2Mn2++14H+=5Bi3++2MnO+7H2O。
19．（1）Fe NaCl
（2）KSCN Cl2
（3）4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3
（4）A
（5）MnO2+4H++2Cl-Mn2++2H2O+Cl2↑ 2HClO2HCl+O2↑ NaClO 1:2
20．（1）第三周期第VIIA族
（2）
（3）
（4）离子键、共价键
（5）
（6）
（7）1.2