江西省上饶市横峰县重点高中2021-2022学年高一下学期开学摸底测试化学试题(Word版含答案)

文档属性

名称 江西省上饶市横峰县重点高中2021-2022学年高一下学期开学摸底测试化学试题(Word版含答案)
格式 zip
文件大小 213.5KB
资源类型 教案
版本资源 人教版(2019)
科目 化学
更新时间 2022-02-22 21:29:57

文档简介

高一下学期开学检测化学参考答案
一、单项选择题(10小题,每小题3分,共30分。每题只有一个选项符合题意)
题号 1 2 3 4 5 6 7 8
答案 B A B C D C D C
题号 9 10
答案 D C
二、选择题(每小题有1—2个正确选项,每小题4分,漏选得2分,只要有一个选错,得0分,共16分)
11 12 13 14
BC C BD B
三、填空题(4小题,每空2分,共54分)
(
失2×2e
-
)15.(12分)
(
得4e
-
)
16.(14分)
(1)KSCN 溶液变成红色
(2)Cu+2Fe3+=2Fe2++Cu2+
(3)①铁() 漏斗
②2Fe2+ + Cl2 = 2Fe3+ + 2Cl-(其他合理答案也给分)
③蒸发浓缩、冷却结晶
17.(14分)
(1)AC 胶头滴管、500mL容量瓶
(2)①12.5 ②> ③>
(3)①2.7 ②10
18.(14分)
(1)圆底烧瓶 饱和食盐水
吸收尾气Cl2并能防倒吸
(2)保持溶液碱性,防止K2FeO4变质
(3)3Cl2+2Fe3++16OH-=2 FeO+6Cl-+8H2O
FeCl3 0.2
1 / 1
失2×2e,化合价升高,被氧化
I.(1)2H2S+SO2=3S+2H2O
得4e,化合价降低,被还原
(2)MnO2+4H++2Cl=Mn2++Cl21+2H2O
(1)H—C—HO=C==O
H
(2)[HN:H+[:Cl:横峰县重点高中2021-2022学年高一下学期开学摸底测试
化学试卷
考试时间:75分钟 总分:100分
注意事项:
1. 答题前填写好答题卡上的姓名、班级、考号等信息
2. 请将答案正确填写在答题卡上、答案要书写规范;整洁!
所需相对原子质量:H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64
一、单项选择题(10小题,每小题3分,共30分。每题只有一个选项符合题意)
1.2022年2月4日,第24届冬季奥林匹克运动会在我国北京-张家口举办,下列冬奥会事项与化学无关的是(  )
研制新型的材料用于场馆改建
B.在短道速滑的冰道上洒水减少摩擦
C.用消毒剂处理奥运村生活污水
D.用清洁能源做汽车燃料接送运动员
2.常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(  )
A. 0.1mol L-1H2SO4溶液:Fe3+、NH4+、Cl-、NO3-
B. 0.1mol L-1KHCO3溶液:Na+、OH-、AlO2-、Cl-
C. 0.1mol L-1FeCl3溶液:K+、NH4+、I-、SCN-
D. 0.1mol L-1HCl溶液:K+、Na+、Cl-、ClO-
3.在酸性高锰酸钾溶液中加入过氧化钠粉末,溶液褪色,其中发生反应的离子方程式为:
2MnO4-+16H++5Na2O2= 2Mn2++5O2↑+8H2O+10Na+。下列判断不正确的是(  )
A. O2是氧化产物,Mn2+是还原产物
B. Na2O2既是氧化剂,又是还原剂
C. 标准状况下,产生22.4 L O2时反应转移2 mol e-
D. 不能用浓盐酸酸化高锰酸钾溶液
4.NA表示阿伏加德罗常数的值,下列说法正确的是(  )
A.3.55gCl2通入足量水中充分反应,转移电子数为0.05NA
B.1.8g NH4+含有质子数为10NA
C.氧气的相对分子质量与2NA个氧原子质量(以g为单位)在数值上相等
D.标准状况下,相同体积的H2O、HCl、NO含有的分子数相同
5.酸式盐是盐的一种,可看作是多元酸中的氢离子未被完全中和所得到的盐,常见的有NaHCO3、NaHSO4、KH2PO4、K2HPO4等。已知H3PO2(次磷酸)与足量的NaOH反应只生成一种盐NaH2PO2,则下列说法正确的是(  )
A.H3PO2中磷的化合价为+3 B.H3PO2属于三元酸
C.NaH2PO2属于酸式盐 D.NaH2PO2属于正盐
6.准确书写离子方程式是学好化学的基本素养之一,下列离子方程式书写正确的是(  )
A.氢氧化镁与稀硫酸反应:H++OH = H2O
B.用饱和氯化铁溶液制取氢氧化铁胶体:Fe3++3H2OFe(OH)3↓+3H+
C.澄清石灰石与碳酸钠溶液反应:Ca2++CO32- = CaCO3↓
D.向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至SO42-刚好沉淀完全:
Ba2++SO42 +2H++2OH = BaSO4↓+2H2O
7.已知氧化性:Co2O3>Cl2>FeCl3>I2,且Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。下列反应在水溶液中不可能发生的是(  )
A.Co2O3+6HCl = 2CoCl2+Cl2↑+3H2O B.2Fe3++2I = 2Fe2++I2
C.Cl2+FeI2 = FeCl2+I2 D.3Cl2+6FeI2 = 2FeCl3+4FeI3
8.下列说法正确的是(  )
①Na2O、Fe2O3、Na2O2属于碱性氧化物
②碳酸钠、氢氧化钡、氯化铵、过氧化钠都属于化合物
③混合物:漂白粉、氯水、Fe(OH)3胶体、冰水混合物
④无水醋酸、烧碱、纯碱和生石灰分别属于酸、碱、盐和氧化物
⑤电解质:明矾、氨气、硫酸钡
⑥同素异形体:石墨和金刚石;氧气和臭氧
A.①③⑤ B.④⑤⑥ C.②④⑥ D.②③④
9.共价键、离子键和范德华力是粒子之间的三种作用力。下列晶体中,只含有以上一种作用力的是(  )
①氦 ②NaOH ③C2H4 ④CaO ⑤Na2O2 ⑥K2S
A.①②③ B.③⑤⑥ C.②③⑤ D.①④⑥
10.已知酸性K2Cr2O7溶液可与FeSO4反应生成Fe3+和Cr3+。现将硫酸酸化的K2Cr2O7溶液与FeSO4溶液混合,充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液,混合溶液中Fe3+的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示,下列说法中不正确的是(  )
A. 图中AB段的氧化剂为K2Cr2O7
B. 图中BC段发生的反应为2Fe3++2I- = 2Fe2++I2
C. K2Cr2O7与FeSO4反应的物质的量之比为1:3
D. 开始加入的K2Cr2O7为0.25 mol
二、选择题(每小题有1—2个正确选项,每小题4分,漏选得2分,只要有一个选错,得0分,共16分)
11.下列说法正确的是(  )
A.进行焰色试验时,有黄色火焰,说明试样中仅含钠元素
B.能通过化合反应制得 FeCl3,也能通过化合反应制得 FeCl2
C.钠与水反应,钠熔化成小球,说明钠的熔点低且钠与水反应放热
D.铝原子比钠原子能失去更多的电子,所以还原性铝比钠强
12.某学生在实验室用密度为1.9g mL-1,质量分数为15%的工业品过氧乙酸配制0.1mol L-1过氧乙酸溶液250mL,配制过程中,可能引起浓度偏高的操作是(  )
A.容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥,含有少量蒸馏水
B.转移溶液时,不慎有少量溶液洒在容量瓶外
C.量取15%的工业品过氧乙酸时,仰视量筒
D.定容后,把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线,补充几滴水至刻度线
13. X 、 Y 、 Z 为短周期元素, X 原子最外层只有一个电子, Y 原子的最外层电子数比内层电子总数少4, Z 的最外层电子数是内层电子总数的3倍.下列有关叙述正确的是(  )
A . X 肯定为碱金属元素
B .稳定性:Y的氢化物<Z的氢化物
C . 由X、Y两元素形成的化合物一定为离子化合物
D . 由Y、Z两元素形成的化合物中含极性共价键
14.下列制取Cl2、探究其漂白性、收集并进行尾气处理的原理和装置合理的是(  )
A. 制取氯气 B. 探究漂白性
C. 收集氯气 D. 尾气吸收
三、填空题(4小题,每空2分,共54分)
15.(12分)I.(1)写出以下反应的化学方程式,并用双线桥表示反应中电子转移的方向和数目:
H2S气体和SO2气体反应生成S和水:____________________________________。
写出以下反应的离子方程式,并用单线桥表示反应中电子转移的数目:
实验室用MnO2和浓盐酸制Cl2:____________________________________。
Ⅱ.(1)写出下列物质的结构式:CH4 _________; CO2 _________。
(2)写出下列物质的电子式:NH4Cl _________; Na2O2 _________。
16.(共14分)铁是人类较早使用的金属之一,运用所学知识,回答下列问题。
Ⅰ.电子工业常用 30%的 FeCl3溶液腐蚀敷在绝缘板上的铜箔,制造印刷电路板。
(1)检验溶液中存在Fe3+的试剂是_______(填化学式)溶液,证明 Fe3+存在的现象是___________。
(2)写出 FeCl3溶液与金属铜发生反应的离子方程式_____________________。
(3)某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜,并获得氯化铁晶体,准备采用下列步骤:
回答下列问题:
①试剂a是___________,操作Ⅰ用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。
②滤液X、Z中都有同一种溶质,它们转化为溶液W的离子方程式为______________________。
③上述流程中操作Ⅲ包括______________________、过滤、洗涤。
17.(14分)实验室要配制0.1mol L 1 CuSO4溶液480mL和0.1mol L 1硫酸溶液360mL,现用CuSO4·5H2O晶体和质量分数为98%、密度为1.84g cm 3的浓硫酸配制上述溶液。实验室提供的仪器如图。回答下列问题:
(1)所给仪器中配制溶液时肯定不需要的是_________(填字母),配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_________(填仪器名称)。
(2)在配制CuSO4溶液时:
①根据计算用托盘天平称取CuSO4 5H2O的质量为_________g。
②若称取CuSO4 5H2O的质量时,使用了生锈的砝码,则所得溶液浓度_________(填“>”、“<”或“=”)0.1mol L 1。
③若定容时俯视读数,则所得溶液浓度_________(填“>”、“<”或“=”)0.1mol L 1。
(3)在配制硫酸溶液时:
①所需质量分数为98%、密度为1.84g cm 3的浓硫酸的体积为_______mL(计算结果保留一位小数)。
②如果实验室有10mL、15mL、50mL量筒,应选用_______ mL量筒为宜。
18.(共14分)高铁酸盐是优良的多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体,可溶于水,微溶于浓 KOH溶液,难溶于有机物;在0~5℃、强碱性溶液中比较稳定,在酸性、中性溶液中易分解放出O2。现某实验小组制备高铁酸钾(K2FeO4)装置如图所示,夹持、加热等装置略。回答下列问题:
(1)仪器a的名称是___________,装置 B中除杂质所用试剂是___________、装置D的作用是________________。
(2)装置C反应中 KOH必须过量的原因是___________。
(3)C中制备高铁酸钾的化学反应:3Cl2+2FeCl3+16KOH = 2K2FeO4+12KCl+8H2O,写出该反应的离子方程式:___________,该反应中还原剂是___________。C中混合物经过重结晶、有机物洗涤纯化、真空干燥,得到高铁酸钾晶体。若反应过程中转移了0.6mol电子,则氧化产物的物质的量为___________mol。
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