8.2海水“晒盐”课后练习—2021—2022学年九年级化学鲁教版下册（word版含解析）

8.2海水“晒盐”
一、选择题（共16题）
1．a、b、c三种不含结晶水的物质的溶解度曲线如图，下列说法正确的是
A．c的饱和溶液由t2℃降温到t1℃，溶液的溶质质量分数不变
B．将a的溶液由t2℃降温到t1℃，一定有晶体析出
C．t2℃时，50g的a溶于50g水，溶液的质量分数为50%
D．a的溶解度大于b的溶解度
2．如图是甲、乙两种固体物质（均不含结晶水）的溶解度曲线，下列说法正确的是
A．甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯乙
B．t2℃时，甲溶液的溶质质量分数一定等于乙溶液的溶质质量分数
C．t3℃时，等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含有的溶质的质量可能相等
D．t1℃时，均可通过降低温度的方法将甲、乙的不饱和溶液变成饱和溶液
3．下列关于实验现象的描述正确的是
A．木炭在氧气中燃烧时发出白光，产生黑色固体
B．红磷在空气中燃烧产生大量白雾
C．饱和石灰水降低温度会有晶体析出
D．将二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，溶液显红色
4．下列哪种方法不可能用于分离饱和溶液中的溶质和溶剂
A．过滤 B．蒸发
C．蒸馏 D．结晶
5．甲、乙两种固体的溶解度曲线如图所示，下列说法正确的是
A．甲、乙均属于易溶物质
B．20℃时，甲溶液中的溶质质量一定小于乙溶液
C．20℃时，将30%的乙溶液降温到10℃时，溶液质量不变
D．20℃甲、乙的饱和溶液升温至50℃时，溶液中溶质的质量分数甲乙
6．如图1是A、B、C三种物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（ ）
A．t2℃时，将30克A物质放入50克水中，充分溶解后所得溶液中溶质与溶剂的质量比为3：5
B．A物质中混有少量B物质，若提纯A物质，可采取的结晶方法是蒸发结晶
C．t2℃时将 A、B、C三种物质的饱和溶液降温到t1℃，所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为B>A=C
D．t1℃时，取等质量的A、C饱和溶液分别置于甲、乙两支试管中，如图2所示，在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，C溶液变浑浊
7．甲、乙两种固体物质(不考虑结晶水) 的溶解度曲线如图所示。下列说法正确的是
A．t2降温至t1℃时，甲、乙的饱和溶液析出的晶体质量甲>乙
B．t2℃时，将50g甲物质加入50g水中，可得到100g溶液
C．甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲
D．t1℃时，分别将甲、乙的饱和溶液升温至t2℃，所得溶液的溶质质量分数甲＞乙
8．根据溶解度曲线判断,下列说法正确的是（ ）
A．NaCl的溶解度受温度影响比KCl大
B．NaNO3溶液降温一定有晶体析出
C．KCl的溶解度比NaC1的大
D．30℃时,100g水中最多溶解KNO3固体45.8g
9．KCl 和 KNO3 的溶解度表及溶解度曲线如图所示，下列说法不正确的是
温度/℃ 20 30 40 50
溶解度 S/g KCl 34.0 37.0 40.0 42.6
KNO3 31.6 45.8 63.9 85.5
A．甲表示 KNO3 溶解度曲线
B．温度 t1 应在 20℃～30℃之间
C．40℃时，5gKCl 加入 10g 水中，可得到 33.3%的溶液
D．50℃时，30g KNO3 加入 50g 水，充分溶解，再降温到 30℃，有晶体析出
10．如图为甲、乙两种物质的溶解度曲线。下列说法错误的是
A．甲的溶解度受温度影响比乙大
B．10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度
C．20℃时，100g甲的饱和溶液中含有36g甲
D．20℃时，甲、乙的饱和溶液具有相同的溶质质量分数
11．三种不含结晶水的固体物质甲、乙、丙的溶解度曲线如下图，下列说法正确的是（ ）
A．将t1℃时的三种物质的饱和溶液升温至t2℃时，所得溶液的的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙
B．在t2℃时，甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等
C．甲、乙、丙三种物质的饱和溶液升温都会转化为不饱和溶液
D．要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，通常可采用降温结晶的方法
12．总结归纳是化学学习的一种重要方法。请你判断下列除杂方法正确的是（　　）
选项 物质 杂质（少量） 除杂方法
A CO CO2 通过灼热的氧化铜
B MnO2 KCl 溶解、过滤、蒸发结晶
C CaCl2溶液 HCl 加入过量碳酸钙，充分反应后过滤
D NaCl溶液 MgCl2 加入适量的Ca（OH）2溶液，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
13．下表是氯化钾和碳酸钠在不同温度时的溶解度。下列说法正确的是
温度/°C 10 20 30 40
溶解度/g 氯化钾 31.0 34.0 37.0 40.0
碳酸钠 12.2 21.8 39.7 49.6
A．氯化钾的溶解度随温度的升高而减小
B．20°C时,将30g氯化钾加入100g水中，充分搅拌后得到不饱和溶液
C．30°C时,向139.7g碳酸钠的饱和溶液中加入30g水可得到溶质质量分数为28.4%的溶液
D．氯化钾的溶解度比碳酸钠大
14．图表法是一种常用的数据处理方法，根据所给图表（氢氧化钠、碳酸钠分别在水、酒精中的溶解度如下表所示)，下列说法正确的是
氢氧化钠 碳酸钠
20℃ 40℃ 20℃ 40℃
水 109g 129g 21.8g 49g
酒精 17.3g 40g 不溶 不溶
A．上述图象表示碳酸钠的溶解度曲线
B．2℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠
C．40℃时，若将50gNaOH分别投入到100g水和l00g酒精中，都能形成饱和溶液
D．40℃时，将适量CO2通入饱和的NaOH酒精溶液中，观察不到明显的现象
15．取等质量的下列条件下的Ca(OH)2溶液，吸收CO2最多的是
A．10 ℃的不饱和溶液 B．10 ℃的饱和溶液
C．30 ℃的不饱和溶液 D．30 ℃的饱和溶液
16．现有由MgO和MgCO3组成的混合物，其中镁元素的质量分数为48%。取该混合物10g，将其投入适量的稀硫酸中，两者恰好完全反应，则所得溶液中溶质的质量为（　　）
A．12g B．24g C．36g D．48g
二、综合题（共6题）
17．请回答下列问题：
（1）从 Na，O，C，H，Ca五种元素中选择适当元素，写出符合下列要求的各物质的化学式：
葡萄糖的化学式_______；具有还原性的有毒气体______；常见制氧物质_______改良酸性土壤的碱________；小苏打_______；2个碳酸根离子_________
（2）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质，两两混合能发生的反应有______个。写出其中一个反应的方程式_________
（3）已知浓硝酸(HNO3)见光会发生分解反应，生成红棕色的NO2气体和一种常见液体以及能供给呼吸的气体，写出该反应的化学方程式___________；
（4）某CaCl2样品中，可能含有KNO3、CuCl2、MgCl2、NaCl 和Na2CO3中的某些物质，取该样品m克溶于适量水中，得到澄清的无色溶液，然后向其中加入足量AgNO3溶液，得到n克白色沉淀，则该样品组成中，肯定没有的是：_______。
（5）粗盐中含有泥沙、CaCl2、MgCl2、Na2SO4杂质，在粗盐提纯过程中，通常先将粗盐溶于水，再依次滴加过量的______（填序号），（可选用的试剂：①Na2CO3溶液，②BaCl2溶液，③NaOH 溶液，）待充分反应后过滤，再向滤液中滴加适量的______，然后蒸发溶剂得到精盐。
（6）下图是甲、乙、丙三种固体物质的溶解度曲线图．
①要从甲的饱和溶液中析出晶体甲，可采用的方法是_____（只填一种）．
②取t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至t2℃，三者所得溶液中溶质的质量分数大小关系为_______（用“＞”、“＜”或“=”表示）
③分别将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，则所得的三种溶液中溶质的质量分数大小关系是________。
18．下表为硝酸钾在不同温度下的溶解度：
温度(℃) 0 10 20 30 40 50 60 70
溶解度（g） 13.3 20.9 31.6 45.8 63.9 85.5 110 138
（1）硝酸钾的溶解随温度的升高而____________（填“增大”或“减小”）
（2）在20℃时，向100g水中加入120g硝酸钾固体，充分混合后所得溶液为____________（填“饱和”或“不饱和”）溶液，溶解度为____________。
19．下图为甲.乙、丙三种物质的溶解度曲线。
（1）20 °C时,三种物质中,溶解度最小的是_____；
（2）20° C时,将40g乙物质加入到50g水中，然后升温至50°C时，该溶液的溶质质量为_____；
（3）将50°C时等质量的甲、乙、丙的饱和溶液降温至10°C,此时三种溶液中溶质的质量关系为_____；（用“>、=”连接）。
20．盐酸是一种重要的酸。
（1）工业上制备盐酸的基础原料是精制食盐。粗盐（含有可溶性杂质主要有MgSO4、CaCl2）精制过程如下：
①加入Ba（OH）2溶液可以同时除去两种杂质离子，写出反应的化学方程式： _____ 。
②检验所加Na2CO3溶液过量的方法是 _____ 。
③向溶液X中加入适量盐酸的目的是 _____ 。
（2）利用中和反应可以测定盐酸的浓度。将40 g 0.8%氢氧化钠溶液逐滴加入到20 g盐酸中，边滴加边搅拌。随着氢氧化钠溶液的滴加，溶液pH变化如图所示。所用盐酸的溶质质量分数为 _____ 。
（3）用盐酸测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数。称取10 g石灰石（杂质不参加反应）放入烧杯中，加入100 g稀盐酸，二者恰好完全反应，反应后烧杯中剩余物质总质量为106.7 g（气体的溶解忽略不计）。请计算该样品中碳酸钙的质量分数 ______________ 。（写出计算过程）
21．水和溶液在生命活动和生产、生活中起着十分重要的作用．
（1）自来水生产过程中先用过滤的方法除去水中不溶性杂质，再进行消毒．X是一种常见的自来水消毒剂，工业上制取X的化学方程式为：Cl2+2NaClO2=2NaCl+2X，则X的化学式是____________，NaClO2中阴离子的化合价为__．
（2）井水中通常含有较多的钙、镁离子，属于硬水．可用加入_____的方法区别井水和蒸馏水．请写出生活中降低井水硬度的一种方法_____________．
（3）下面是水与其他物质之间的转化关系（反应条件及部分反应物已省去）．其中属于化合反应的化学方程式为_____________． CH4→H2O→Ca（OH）2→H2O
（4）下列有关水的说法正确的是_____．
A 溶液中有水存在时水一定是溶剂
B 在水蒸发的过程中，水分子分解成氢原子和氧原子
C 水不可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体
D 水分子可以保持水的化学性质
（5）20℃时，将等质量的甲、乙两种固体物质，分别加入到盛有100g水的烧杯中，充分搅拌后现象如图1，加热到50℃时现象如图2，甲、乙两种物质的溶解度曲线如图3。请结合图示回答下列问题：
①图1中一定为饱和溶液的是_____．
②图3中表示乙的溶解度曲线是____；P点表示的含义是____________________________．
③在图4所示的实验中，小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液。某同学要使小烧杯内有固体析出时，他应向大烧杯的水中加入下列物质中的____（填字母）．
A 氧化钙 B 氯化钠 C 氢氧化钠 D 硝酸铵
参考答案
1．A
【分析】
本题考查溶解度曲线。
【详解】
A、c的饱和溶液由tC降温到t1℃,溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以溶液的溶质质量分数不变，故A符合题意；
B、a溶液的状态不能确定，所以将a的溶液由t2℃降温到t1℃,不一定有晶体析出，故B不符合题意；
C、t2℃时，a物质的溶解度是50g,所以50g的a溶于50g水，只能溶解25g的晶体，溶液的质量分数为,故C不符合题意；
D、在比较物质的溶解度时，需要指明温度，温度不能确定，溶解度大小也不能确定，故D不符合题意。
故选：A。
2．D
【分析】
根据固体的溶解度曲线可以：①查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，②比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，③判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
【详解】
A、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙，可用冷却热饱和溶液的方法提纯甲，故A错误；
B、t2℃时，溶液状态不能确定，所以甲溶液的溶质质量分数不一定等于乙溶液的溶质质量分数，故B错误；
C、t3℃时，甲物质的溶解度大于乙物质的溶解度，所以等质量的甲、乙两种物质的饱和溶液中含有的溶质的质量不可能相等，故C错误；
D、甲、乙物质的溶解度随温度的降低而减小，所以t1℃时，均可通过降低温度的方法将甲、乙的不饱和溶液变成饱和溶液，故D正确。
故选：D。
3．D
【详解】
A、木炭在氧气中燃烧，发出白光，放出大量的热，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体，故选项说法错误。
B、红磷在空气中燃烧，产生大量的白烟，放出大量的热，而不是白雾，故选项说法错误。
C、降温时氢氧化钙的溶解度增大，饱和的石灰水因降低温度而变成不饱和的溶液，没有晶体析出，故选项说法错误。
D、由于二氧化碳能与水化合生成碳酸，所以二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，紫色石蕊溶液由紫色变为红色，故选项说法正确。
故选：D。
4．A
【详解】
A、过滤只能将没有溶解的固体物质和溶液进行分离，而饱和溶液中溶质是均匀的分布在溶剂中的，不能够分离，选项A错误；
B、饱和的氯化钠溶液随着溶剂的蒸发，固体会逐渐的析出，选项B正确；
C、蒸馏是将水提纯的一个过程，将水分离出来，氯化钠就随之析出了，选项C正确；
D、结晶是将水分蒸发使晶体析出的过程，选项D正确。
故选A。
5．A
【详解】
A、由图可知，20℃时甲、乙的溶解度均大于10g，所以甲、乙均属于易溶物质，选项正确；
B、20℃时，甲的溶解度大于乙的溶解度，则甲的饱和溶液的溶质质量分数大于乙饱和溶液中的溶质质量分数，但溶液中的溶质质量除与溶质质量分数有关，还与溶液中的质量有关，题目中没有指明溶液的质量，所以不能比较两种溶液中溶质质量的多少，选项错误；
C、20℃时，乙的溶解度为30g，其饱和溶液的溶质质量分数为 ×100%≈23.1%<30%，选项错误；
D、20℃甲的溶解度小于20g，所以20℃甲得饱和溶液的溶质质量分数< ×100%≈16.7%，甲的溶解度随温度升高而增大，20℃甲的饱和溶液升温至50℃时，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，溶质质量分数不变，仍小于16.7%，乙的溶解度随温度升高而减小，20℃乙的饱和溶液升温至50℃时，乙仍为饱和溶液，此时乙的溶解度为20g，溶液的溶质质量分数为 ×100%≈16.7%，所以20℃甲、乙的饱和溶液升温至50℃时，溶液中溶质的质量分数甲<乙，选项错误，故选A。
6．D
【详解】
A、℃时，A物质的溶解度为40g，即100g水中最多能溶解40g的A物质，则50g水中最多能溶解A物质20g，故将30克A物质放入50克水中只能溶解20g，故溶液中溶质与溶剂的质量比为2：5，A错误；
B、A物质的溶解度受温度影响比B物质要大，故A物质中混有少量B物质，若提纯A物质应采用降温结晶，B错误；
C、相同温度下的饱和溶液，溶解度越大溶质的质量分数越大，℃时将 A、B、C三种物质的饱和溶液降温到℃，A、B物质的溶液会有晶体析出，仍为饱和溶液，此温度下，A的溶解度小于B的溶解度，故溶质的质量分数B>A，物质C的在降温后溶解度增大，变为饱和溶液，溶质的质量分数不变，仍为 ℃时溶解度对应的质量分数，故降温后物质C的溶液溶质质量分数最小，故降温后所得溶液的溶质质量分数由大到小顺序为B>A>C，C错误；
D、A物质的溶解度随温度的升高而增大，C物质的溶解度随温度的升高而减小，氢氧化钠溶于水放热使溶液温度升高，故在大烧杯中加入一定质量的氢氧化钠固体溶解后，C溶液变浑浊，D正确。
故选D
7．C
【详解】
A、t2℃降温至t1℃时，甲、乙的饱和溶液的质量不能确定，所以析出的晶体质量也不能确定，故A错误；
B、t2℃时，甲物质的溶解度是50g，所以将50g甲物质加入50g水中，只能溶解25g的晶体，可得到75g溶液，故B错误；
C、甲物质的溶解度受温度变化影响较大，所以甲中含有少量乙时，可用降温结晶法提纯甲，故C正确；
D、t1℃时，甲、乙物质的溶解度相等，甲、乙的饱和溶液的质量分数相等，升温至t2℃，溶解度增大，溶质、溶剂质量都不变，所以所得溶液的溶质质量分数甲=乙，故D错误。
故选：C。
8．D
【详解】
A、由图可知，KCl的溶解度曲线比NaCl的溶解度曲线陡，说明NaCl的溶解度受温度影响比KCl小，选项错误；
B、NaNO3的溶解度随温度的降低而减小，硝酸钠的饱和溶液降温一定有晶体析出，但是未注明溶液的状态，无法判断是否有晶体析出，选项错误；
C. 溶解度受温度影响，温度不同，溶解度不同，不指明温度，不能比较不同物质的溶解度的大小，选项错误；
D、由图可知，30℃时,硝酸钾的溶解度为45.8g，即30℃时，100g水中最多溶解KNO3固体的质量为45.8g，选项正确，故选D。
9．C
【分析】
由图可知，甲的溶解度受温度的影响变化大，乙的溶解度受温度的影响变化小。
【详解】
A、甲表示 KNO3 溶解度曲线正确，因为硝酸钾的溶解度受温度的影响变化大，A正确，故A不符合题意；
B、温度 t1 应在 20℃～30℃之间正确，正确但不符合题意，故B不符合题意；
C、40℃时，KCl的溶解度为40g，5gKCl 加入10g水中，溶解的质量为则可得到溶液的质量分数，C不正确，但符合题意；
D、50℃时，硝酸钾的溶解度为85.5g，所以30gKNO3 加入 50g水，充分溶解能得到不饱和溶液，再降温到 30℃，硝酸钾的溶解度只有45.8g，50g水中只能溶解22.9g，所以会有晶体析出正确，故D正确，但不符合题意。故选C。
10．C
【详解】
A、由图可知甲溶解度受温度影响较大，A正确。
B、由图可知，10℃时，甲的溶解度小于乙的溶解度，B正确。
C、20℃时，100g甲的饱和溶液中含有甲，C错误。
D、20℃时，甲、乙的溶解度相同，故饱和溶液具有相同的溶质质量分数，D正确。
故选：C。
11．A
【详解】
A、从溶解度曲线图看，t1℃时，甲、乙、丙的溶解度大小关系：乙>甲>丙，物质甲、乙的溶解度都随温度的升高而增大，所以升温，它们由饱和溶液变为不饱和溶液，但溶液中的溶质和溶剂质量不变，而丙的溶解度随温度的升高而减少，这样溶质析出，所以所得溶液的溶质质量分数大小顺序是乙>甲>丙，故A正确；
B、在t2℃时，甲、乙的溶解度相等，等质量甲、乙两饱和溶液中含的溶质质量一定相等，故B不正确；
C、丙的溶解度随温度的升高而减少，故丙物质的饱和溶液升温，会有晶体析出，溶液仍然饱和，故C不正确；
D、乙的溶解度随温度的升高变化不大，所以要从含有少量甲的乙溶液中得到较多的乙晶体，应采用蒸发结晶的方法，故D不正确。故选A。
12．C
【详解】
A、CO能与灼热的氧化铜反应生成铜和二氧化碳，反而会把原物质除去，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
B、KCl易溶于水，MnO2难溶于水，可采取加水溶解、过滤、洗涤、干燥的方法进行分离除杂，故选项所采取的方法错误。
C、HCl能与过量的碳酸钙反应生成氯化钙、水和二氧化碳，再过滤除去过量的碳酸钙，能除去杂质且没有引入新的杂质，符合除杂原则，故选项所采取的方法正确。
D、MgCl2能与适量的Ca（OH）2溶液反应生成氢氧化镁沉淀和氯化钙，能除去杂质但引入了新的杂质氯化钙，不符合除杂原则，故选项所采取的方法错误。
故选：C。
13．B
【详解】
A、由表中数据可知，氯化钾的溶解度随温度的升高而增大，故A错误；
B、20 °C时，氯化钾的溶解度为34.0g，所以该温度下将30 g氯化钾加入100 g水中所得溶液属于不饱和溶液，故B正确；
C、30 °C时碳酸钠的溶解度为39. 7 g，所以该温度下139.7 g碳酸钠的饱和溶液中碳酸钠的质量为39.7 g，向该溶液中加入30g水后，所得溶液的溶质质量分数为，故C错误；
D、未指明温度，
不能比较氯化钾和碳酸钠的溶解度大小，故 D错误。
故选：B。
14．B
【详解】
A、20℃时，碳酸钠在酒精中不溶，溶解度为零，所以上述图象表示氢氧化钠的溶解度曲线，错误；B、通过分析溶解度表中的数据可知，20℃时，氢氧化钠的溶解度大于碳酸钠；C、40℃时，氢氧化钠在水中的溶解度是129g，在酒精中的溶解度是40g，所以将50gNaOH分别投入到100g水和100g酒精中，能形成饱和溶液的是酒精，错误；D、二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，40℃时，碳酸钠不溶，所以再将CO2通入所得NaOH的酒精溶液中，观察到的现象为出现浑浊，错误。故选B。
15．B
【分析】
从氢氧化钙能和二氧化碳反应生成碳酸钙和水，氢氧化钙的溶解度随温度升高而减小，
相同温度下，物质的饱和溶液中溶质质量分数比不饱和溶液中溶质质量分数高。
【详解】
氢氧化钙的溶解度随温度的升高而减小，等质量10℃的饱和溶液比30℃的饱和溶液所含溶质质量多；同一温度下等质量的饱和溶液比不饱和溶液所含溶质的质量大，故等质量的上述溶液中，10℃的饱和溶液所含氢氧化钙的质量最多，吸收CO2最多。故选B。
16．B
【详解】
根据化学方程式Mg（OH）2+H2SO4═MgSO4+2H2O，MgO+H2SO4═MgSO4+H2O可知，混合物恰好完全反应，则混合物中镁元素的质量等于MgSO4中镁元素的质量。
设反应后溶液中的溶质MgSO4的质量为x，则
解得x＝24g
故选B。
17．C6H12O6 ：CO； H2O2； Ca(OH)2； NaHCO3； 2CO32-； 5 Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 4HNO3NO2+2H2O+O2↑ CuCl2、Na2CO3 ②①③ 稀盐酸 降温结晶法 乙>甲>丙 乙>甲>丙
【详解】
（1）葡萄糖的化学式为：C6H12O6，故填：C6H12O6；
具有还原性的有毒气体：CO，故填：CO；
常见制氧物质：H2O2，故填：H2O2；
改良酸性土壤的碱：Ca(OH)2，故填：Ca(OH)2；
小苏打主要成分：NaHCO3，故填：NaHCO3；
碳酸根离子:CO32-，故填：2CO32-；
（2）现有铁、氧化铜、稀盐酸、氢氧化钠溶液、硫酸铜溶液五种物质，两两混合能发生的反应有：铁+稀盐酸、铁+硫酸铜溶液、氧化铜+稀盐酸、稀盐酸+氢氧化钠溶液、氢氧化钠溶液+硫酸铜溶液，共5个，故填：5；其中一个反应的方程式：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑，故填：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑。
（3）已知浓硝酸(HNO3)见光会发生分解反应的化学方程式为：4HNO34NO2+2H2O+O2↑，故填：4HNO3 NO2+2H2O+O2↑。
（4）CaCl2样品溶于适量水中，得到澄清的无色溶液可知样品中无CuCl2（溶于水有色）和Na2CO3（与CaCl2不共存）。故填：CuCl2、Na2CO3。
（5）除去CaCl2、MgCl2、Na2SO4分别加入①Na2CO3溶液，③NaOH 溶液，②BaCl2溶液，但加入碳酸钠的作用还有除去过量的BaCl2，故②要在①前，故填：②①③。过量的氢氧化钠和碳酸钠可以用稀盐酸除去，故填：稀盐酸。
（6）①甲物质的溶解度随温度升高而增大，且变化幅度较大，故可用降温结晶法从甲的饱和溶液中析出晶体甲，故填：降温结晶法；
②t1℃时甲、乙、丙的饱和溶液分别升温至 t2℃，甲、乙溶液为不饱和溶液，溶质质量分数乙>甲，丙溶液为过饱和溶液，溶质质量分数最小，三者所得溶液中溶质的质量分数大小关系为乙>甲>丙，故填：乙>甲>丙。
③分别将t2℃时甲、乙、丙的饱和溶液降温至t1℃，甲、乙溶液为饱和溶液，溶质质量分数乙>甲，丙溶液为不饱和溶液，溶质质量分数小于甲，故填：乙>甲>丙。
18．增大 饱和 31.6g
【详解】
（1）根据表格提供的数据可以看出，硝酸钾的溶解度受温度的升高而增大；
（2）20℃，硝酸钾的溶解度是31.6g，故将120g硝酸钾与100g水混合，溶解后有剩余，形成的是饱和溶液。
19．丙 20g 乙>甲>丙
【详解】
（1）通过分析溶解度曲线可知，20℃时，三种物质中溶解度最小的是丙；
（2）20℃时，将40g乙物质加入到50g水中，然后升温至50℃，50℃时乙物质的溶解度是40g，根据溶解度概念可知，乙物质只能溶解20g，所以该溶液的溶质质量是20g；
（3）将50℃时甲、乙、丙三种物质的饱和溶液降温到10℃时，甲、乙的溶解度减小，丙的溶解度随温度的降低而增大，甲、乙有晶体析出，质量分数变小，溶液仍为饱和溶液，丙没有晶体析出，质量分数不变，一定温度下饱和溶液的溶质分数=，溶解度越大，质量分数越大，10℃时B的溶解度大于A的溶解度大于50℃时C的溶解度，所以10℃时三种物质的溶质质量分数由大到小的顺序是乙>甲>丙。
20．Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓ 继续往溶液中加入Na2CO3溶液，如果没有沉淀生成，则Na2CO3溶液已过量 除去过量的碳酸钠和调节溶液的pH 0.73% 75%
【详解】
（1）①氢氧化钡和硫酸镁反应生成碳酸钡和氢氧化镁，反应的化学方程式为：Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
②继续往溶液中加入Na2CO3溶液，如果没有沉淀生成，则Na2CO3溶液已过量；
③向溶液X中加入适量盐酸的目的是除去过量的碳酸钠和调节溶液的pH；
（2）由题意可知，当氢氧化钠溶液加入20g时和盐酸恰好完全反应。
20g0.8%的氢氧化钠溶液中含氢氧化钠的质量为：
20g×0.8%=0.16g
设20g盐酸中含溶质的质量为x
x=0.146g
所用盐酸的溶质质量分数为：×100%=0.73%
（3）生成二氧化碳的质量为：
10g+100g-106.7g=3.3g
设生成3.3g二氧化碳需要碳酸钙的质量为y
y=7.5g
该样品中碳酸钙的质量分数为：×100%=75%
答：该样品中碳酸钙的质量分数为75%。
故答案为
（1）①Ba（OH）2+MgSO4=BaSO4↓+Mg（OH）2↓；
②继续往溶液中加入Na2CO3溶液，如果没有沉淀生成，则Na2CO3溶液已过量；
③除去过量的碳酸钠和调节溶液的pH；
（2）0.73%；
（3）75%
21．ClO2 -1 肥皂水 煮沸 CaO+H2O═Ca（OH）2 AD 甲 N 30℃时甲和乙（或M和N）的溶解度相等 D
【详解】
(1)由质量守恒定律：反应前后，原子种类、数目均不变，由反应的化学方程式，反应前氯、钠、氧原子个数分别为4、2、4，反应后的生成物中氯、钠、氧子个数分别为2、2、0，根据反应前后原子种类、数目不变，则2X中含有2个氯原子和4个氧原子，则每个X分子由1个氯原子和2个氧原子构成，则物质X的化学式为，中钠显+1价，氧显 2价，根据化合物中正负化合价代数和为零可知的化合价为+3价；
(2)硬水加肥皂后，产生的泡沫很少，还会形成白色垢状物；而软水则形成较多泡沫，把水煮沸能使水中钙、镁粒子沉淀，煮沸是常用的硬水转化为软水的方法；
(3)甲烷在氧气中燃烧生成水和二氧化碳，不属于化合反应；水和氧化钙反应生成氢氧化钙，属于化合反应；氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙和水，属于复分解反应；所以水和氧化钙反应生成氢氧化钙的反应属于化合反应，方程式是；
(4)A.溶液中有水存在时水一定是溶剂，故正确。
B. 在水蒸发的过程中，水分子结构不变，只是由液态变为气态，故错误。
C. 硝酸铵溶于水溶液温度降低，氢氧化钠溶于水溶液温度升高，氯化钠溶于水溶液温度基本不变，碳酸钙不溶于水，故水可以用来鉴别硝酸铵、氢氧化钠、氯化钠、碳酸钙四种固体，故错误。
D. 分子是保持物质化学性质的最小粒子，水分子可以保持水的化学性质，故正确。
(5)①从图1中可以知道甲没有完全溶解，则说明甲中形成的溶液为饱和溶液；
②根据图1中信息可以知道20℃时甲的溶解度小于乙的溶解度，而图3中在20℃时，N曲线的溶解度大于M曲线的溶解度，故N表示的是乙物质的溶解度曲线；根据溶解度曲线的意义可以知道：P点表示30℃时，甲、乙两种固体物质的溶解度相等；
③小烧杯内盛放的是20℃时甲物质的饱和溶液，某同学要使小烧杯内有固体析出时，则应降低温度；而氧化钙、氢氧化钠溶于水升温，氯化钠溶于水温度不变，硝酸铵溶于水温度降低，故向大烧杯的水中加入硝酸铵。